2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第四单元 金属 期末练习(含答案）

2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第四单元 金属 期末练习附答案
鲁教版（五四学制）第四单元 金属
一、选择题。（16题）
1、下列有关金属及合金的说法正确的是（　　）
A．常温下所有的金属都是固体
B．铜的化学性质不活泼，所以铜不会生锈
C．合金中至少含有两种金属
D．铝片表面易生成致密的氧化膜
2、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（ ）
A．将镁片放入稀盐酸中 B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中 D．将铜片放入硝酸银溶液中
3、我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道借口数量。下列说法错误的是（ ）
A．制造钢轨的材料是铁的合金
B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性
C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀
D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化
4、探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是 ( )
A.盐酸的浓度可以不同 B.铜片表面有气泡
C.镁片的试管表面发烫 D.活动性Cu>Zn>Mg
5、下列对于实验操作和实验现象描述正确的是（ ）
A．将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，变成黑色
B．向盛有铁片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成黄色
C．将CO在空气中点燃，发出蓝色火焰，放出热量，生成二氧化碳
D．将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体
6、如图所示实验中得出的结论不正确的是（　　）
A.
实验中紫色石蕊试液变为红色，说明CO2通入紫色石蕊溶液后产生酸性物质
B.
反应后天平指针向右偏，说明此实验不符合质量守恒定律
C.
相互刻划，铜片上划痕明显，说明黄铜的硬度大于纯铜
D.
先罩上干冷的烧杯，过一会儿，翻转烧杯倒入澄清石灰水，振荡，通过实验能得出其燃烧产物分别是水、二氧化碳
7、一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是（ ）
A．两种金属的活动性：M>N
B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
8、我国自主建造的第一艘航母已经下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（ ）
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油
9、下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是（ ）
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
10、将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是( )
A.ab D.无法判断
11、最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：3
C．反应前后氢元素的化合价不变
D．反应前后原子数目没有发生改变、种类改变
12、下列说法正确的一项是（　　）
A. 空气中O2质量分数约为21%
B. 吹灭蜡烛，利用了二氧化碳不能支持燃烧的性质
C. 可燃冰可能成为替代化石燃料的新能源
D. 四氧化三铁是合金
13、有关物质的组成、结构、性质和变化规律的叙述正确是（　　）
A．钢的含碳量高于生铁，所以钢的性能优于生铁
B．水通电生成氢气和氧气，说明水由氧气和氢气组成
C．金的化学性质不活泼，金在自然界中以单质形式存在
D．一氧化碳和二氧化碳中碳原子排列方式不同，所以性质不同
14、下列关于资源和能源的叙述中错误的是（ ）
A．空气中氧气的体积分数约为21％，炼钢、宇宙航行都要用到氧气
B．使用乙醇汽油能减缓温室效应加剧
C．废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
D．可燃冰主要含有甲烷水合物，我国已经在南海海域对可燃冰进行试验性开采
15、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
16、下列物质除杂（括号内为杂质）实验中不能达到目的的是（ ）
A．N2（O2） 通过灼热的铜网
B．CO（CO2） 通过足量的澄清石灰水
C．CO2（CO） 将气体点燃
D．CaO（CaCO3） 高温煅烧
二、填空题。
17、化学实验离不开仪器，下列常见仪器不是金属材料制得的是　 　
A．烧杯 B．铁架台 C．镊子 D．　 　
18、______ 优先置换______ ，先根据金属活动性顺序判断能否反应；根据优先原则判断反应的先后。
19、2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。
（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为______能，驱动仪器正常运转；太阳能板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是______ 。
（2）赤铁矿的主要成分是______（写化学式），工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为______ （用碳做还原剂也得分）。
（3）每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，请列举防止铁制品生锈的一条措施：
______ 。
20、根据下面部分金属的活动性顺序回答：
（1）上述金属中活动性最强的是________；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是________；
（3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是________ （填字母序号）．
A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe．
21、金属材料为人类的进步和发展作出了巨大的贡献。
(1)黄铜(铜锌合金)与纯铜相比，硬度较大的是_______。
(2)为了验证铁和铜的金属活动性强弱，可将铜丝插入到_______（填一种试剂）中。
(3)工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳反应来炼铁，反应的化学方程式为________ 。
(4)为防止铁制品生锈，人们常在铁制品表面涂一层油漆，其防锈原理是_______。
三、综合应用题。
22、人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志（如图1所示）。
（1）金银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都______ 。
（2）在生产实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更有优势”，其原因是什么？
______ 。
②铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式：______。
（3）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其______（填字母序号）。
A．可塑性 B．机械性能好 C．抗腐蚀性能好
（4）利用“活泼金属”可以制取H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______（填字母序号可多选）。
A．金属原料的成本 B．生产过程中的能耗和污染 C．金属的回收利用
（5）探究铁生锈的条件如图2所示，此实验还必须补充一个实验：增加一支试管，向其中加入铁钉并充满______ ，补充后 可以得出结论是铁锈蚀的过程实际是铁与空气中的______（写出两种物质化学式）等发生化学反应的过程。
四、推断题。
23、已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：
(1)E物质的化学式为_______；
(2)B与D反应的实验现象是___________；
(3)B和C反应的实质是___________；
(4)写出A与C反应的化学方程式_______，其基本反应类型是________。
五、计算题。
24、某钢铁厂冶炼4000 t含杂质4 ％的生铁，需要含Fe3O485％的磁铁矿多少吨
方法一：利用化学式计算．
方法二：利用化学方程式计算．
2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第四单元 金属 期末练习附答案
鲁教版（五四学制）第四单元 金属
一、选择题。（16题）
1、下列有关金属及合金的说法正确的是（　　）
A．常温下所有的金属都是固体
B．铜的化学性质不活泼，所以铜不会生锈
C．合金中至少含有两种金属
D．铝片表面易生成致密的氧化膜
【答案】D
2、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（ ）
A．将镁片放入稀盐酸中 B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中 D．将铜片放入硝酸银溶液中
【答案】C
3、我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道借口数量。下列说法错误的是（ ）
A．制造钢轨的材料是铁的合金
B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性
C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀
D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化
【答案】D
4、探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是 ( )
A.盐酸的浓度可以不同 B.铜片表面有气泡
C.镁片的试管表面发烫 D.活动性Cu>Zn>Mg
【答案】C
5、下列对于实验操作和实验现象描述正确的是（ ）
A．将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，变成黑色
B．向盛有铁片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成黄色
C．将CO在空气中点燃，发出蓝色火焰，放出热量，生成二氧化碳
D．将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体
【答案】A
6、如图所示实验中得出的结论不正确的是（　　）
A.
实验中紫色石蕊试液变为红色，说明CO2通入紫色石蕊溶液后产生酸性物质
B.
反应后天平指针向右偏，说明此实验不符合质量守恒定律
C.
相互刻划，铜片上划痕明显，说明黄铜的硬度大于纯铜
D.
先罩上干冷的烧杯，过一会儿，翻转烧杯倒入澄清石灰水，振荡，通过实验能得出其燃烧产物分别是水、二氧化碳
【答案】A
7、一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是（ ）
A．两种金属的活动性：M>N
B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
【答案】D
8、我国自主建造的第一艘航母已经下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（ ）
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油
【答案】C
9、下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是（ ）
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
【答案】A
10、将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是( )
A.ab D.无法判断
【答案】B
11、最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：3
C．反应前后氢元素的化合价不变
D．反应前后原子数目没有发生改变、种类改变
【答案】B
12、下列说法正确的一项是（　　）
A. 空气中O2质量分数约为21%
B. 吹灭蜡烛，利用了二氧化碳不能支持燃烧的性质
C. 可燃冰可能成为替代化石燃料的新能源
D. 四氧化三铁是合金
【答案】C
13、有关物质的组成、结构、性质和变化规律的叙述正确是（　　）
A．钢的含碳量高于生铁，所以钢的性能优于生铁
B．水通电生成氢气和氧气，说明水由氧气和氢气组成
C．金的化学性质不活泼，金在自然界中以单质形式存在
D．一氧化碳和二氧化碳中碳原子排列方式不同，所以性质不同
【答案】C
14、下列关于资源和能源的叙述中错误的是（ ）
A．空气中氧气的体积分数约为21％，炼钢、宇宙航行都要用到氧气
B．使用乙醇汽油能减缓温室效应加剧
C．废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
D．可燃冰主要含有甲烷水合物，我国已经在南海海域对可燃冰进行试验性开采
【答案】B
15、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
【答案】C
16、下列物质除杂（括号内为杂质）实验中不能达到目的的是（ ）
A．N2（O2） 通过灼热的铜网
B．CO（CO2） 通过足量的澄清石灰水
C．CO2（CO） 将气体点燃
D．CaO（CaCO3） 高温煅烧
【答案】C
二、填空题。
17、化学实验离不开仪器，下列常见仪器不是金属材料制得的是　 　
A．烧杯 B．铁架台 C．镊子 D．　 　
【答案】A；研钵
18、______ 优先置换______ ，先根据金属活动性顺序判断能否反应；根据优先原则判断反应的先后。
【答案】最强金属 最弱金属
19、2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。
（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为______能，驱动仪器正常运转；太阳能板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是______ 。
（2）赤铁矿的主要成分是______（写化学式），工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为______ （用碳做还原剂也得分）。
（3）每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，请列举防止铁制品生锈的一条措施：
______ 。
【答案】(1) 电 原子的最外层电子都是4个（原子最外层电子数相同或同族元素都给分）
（2）Fe2O3
(3) 在金属表面涂油脂（写涂油漆、电镀、烤蓝等合理答案均得分）
20、根据下面部分金属的活动性顺序回答：
（1）上述金属中活动性最强的是________；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是________；
（3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是________ （填字母序号）．
A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe．
【答案】镁 ；铜 ；B
21、金属材料为人类的进步和发展作出了巨大的贡献。
(1)黄铜(铜锌合金)与纯铜相比，硬度较大的是_______。
(2)为了验证铁和铜的金属活动性强弱，可将铜丝插入到_______（填一种试剂）中。
(3)工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳反应来炼铁，反应的化学方程式为________ 。
(4)为防止铁制品生锈，人们常在铁制品表面涂一层油漆，其防锈原理是_______。
【答案】(1)黄铜##铜锌合金
(2)氯化亚铁溶液或硝酸亚铁溶液或硫酸亚铁溶液
(3)
(4)隔绝氧气和水
三、综合应用题。
22、人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志（如图1所示）。
（1）金银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都______ 。
（2）在生产实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更有优势”，其原因是什么？
______ 。
②铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式：______。
（3）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其______（填字母序号）。
A．可塑性 B．机械性能好 C．抗腐蚀性能好
（4）利用“活泼金属”可以制取H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______（填字母序号可多选）。
A．金属原料的成本 B．生产过程中的能耗和污染 C．金属的回收利用
（5）探究铁生锈的条件如图2所示，此实验还必须补充一个实验：增加一支试管，向其中加入铁钉并充满______ ，补充后 可以得出结论是铁锈蚀的过程实际是铁与空气中的______（写出两种物质化学式）等发生化学反应的过程。
【答案】（1）不活泼 （2）磁铁矿中铁元素的含量更高 Al2O3
（3）ABC （5）蒸馏水 O2、H2O
四、推断题。
23、已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：
(1)E物质的化学式为_______；
(2)B与D反应的实验现象是___________；
(3)B和C反应的实质是___________；
(4)写出A与C反应的化学方程式_______，其基本反应类型是________。
【答案】CuCl2 溶液变浅绿色，有气体生成 氢离子和氢氧根离子生成水
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
五、计算题。
24、某钢铁厂冶炼4000 t含杂质4 ％的生铁，需要含Fe3O485％的磁铁矿多少吨
方法一：利用化学式计算．
方法二：利用化学方程式计算．
【答案】解法一：设需磁铁矿质量为x x×85％×=4000 t×(1—4％) x=6238．66 t 答：冶炼4000 t含杂质4％的生铁，需要含Fe3O485％的磁铁矿6238．66 t．
解法二：设需磁铁矿质量为y
4CO+Fe3O43 Fe+4CO2
232 168
y×85％ 4000 t×(1—4％)
％=y=6238．66 t．
答：冶炼4000 t含杂质4％的生铁，需要含Fe3O485％的磁铁矿6238．66 t。