辽宁省沈阳市第120中学2023-2024学年高一上学期第三次质量监测化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省沈阳市第120中学2023-2024学年高一上学期第三次质量监测化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 521.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-14 00:00:00 | ||
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文档简介
沈阳市第120中学2023-2024学年高一上学期第三次质量监测
化学
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列说法正确的是
A.为了使铝制品适应于不同的用途，常用铬酸做氧化剂使铝的氧化膜产生美丽的颜色
B.不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，不含非金属元素
C.制造“蛟龙”号载人潜水器耐压球的钛合金是一种耐热合金
D.储氢合金的储氢过程是物理变化
2.同位素与辐射技术简称同辐技术，广泛应用于农业、医学等领域。Co有多种同位素，一种Co同位素放射源辐射时的衰变方程为→+。下列叙述中正确的是
A.、、属于两种元素
B.和互为同素异形体
C.和具有完全相同的性质
D.上述衰变过程有多种产物生成，属于分解反应
3.用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA
B.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA
C.常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.5NA
D.22.4LCO2与O2(标准状况)的混合气体通过足量的Na2O2固体后，体积变为16.8L，则该过程中转移电子数为0.5NA
4.氯化铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是
A.酸性高锰酸钾溶液 B.NaOH溶液
C.铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液 D.先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液
5.下列离子方程式书写不正确的是
A.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4
C.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
6.下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是
选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析
A Na+、Ba2+、Cl-、 足量CO2 不能大量共存，生成白色沉淀BaCO3
B Na+、Mg2+、Cl-、 足量NaOH溶液 不能大量共存，生成MgCO3和Mg(OH)2沉淀
C Na+、K+、[Al(OH)4]-、Cl- 足量NaHCO3溶液 不能大量共存，生成Al(OH)3沉淀
D Na+、K+、ClO-、 少量SO2 能大量共存
7.下列物质(所用溶液为饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且箭头所示反应条件或试剂正确的是
选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂
A Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 ④NaOH溶液
B Na2CO3 NaCl NaHCO3 ③先通NH3、再通CO2
C HC1O HCl Cl2 ③必须加热
D Fe FeCl2 FeCl3 ①Cl2
8.下列说法正确的是
A.50mL0.2mol/L的KCl溶液和25mL0.2mol/L的ZnCl2溶液中c(Cl-)相等
B.量筒量取20mL0.5000mol/LH2SO4溶液于烧杯中，加水80ml，配制成0.1000mol/LH2SO4溶液
C.NaOH在烧杯里完全溶解并立即将溶液转移到容量瓶
D.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
9.下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中不正确的有
①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
②酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，不能用元素周期律解释
③第三周期简单离子半径最小的元素是氯元素
④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
10.将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
A.mol/L B.mol/L
C.mol/L D.mol/L
11.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是
A.图Ⅰ：还原铁粉与水蒸气反应
B.图Ⅱ：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
C.图Ⅲ：制备Cl2可达到随用随制的目的
D.图Ⅳ：制备Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色
12.X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族，R与Y同主族；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是
A.原子半径：Q>R>Y>Z>X.
B.最高价氧化物水化物的酸性：Y>R
C.R与Z分别形成最简单氢化物的稳定性：R>Z
D.R的单质可用作半导体材料
13.化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解，已知W、X、Y、Z
的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。
下列说法不正确的是
A. (YW4)2X2Z4·W2Z既可以与酸反应又可以与碱反应
B.装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液
C.反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验
D.装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质
14.某试液中只可能大量含有Na+、、Fe2+、A13+、Cl-、、、[A1(OH)4]-中的若干种，且所含离子浓度均相等，实验如下，下列说法正确的是
已知：硝酸做氧化剂时还原产物为NO(g)；+OH-NH3↑+H2O
A.原溶液中大量存在、Fe2+、[A1(OH)4]-、
B.沉淀A为BaSO4，沉淀C为Al(OH)3
C.滤液X中大量存在的阳离子有H+、、Fe3+和Ba2+
D.无法确定原试液中是否大量含有Na+、Cl-
15.ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中，一段时间后金属完全溶解，再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，其质量为(a+1.7)g，则下列说法中不正确的是
A.y一定等于100
B.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA
C.产生的H2在标准状况下体积为1.12L
D.a的取值范围为0.9二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。
(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________。
(2)③④⑦⑧四种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式)。
(3)在①~⑧元素中，原子半径最大的是_____(填元素名称)；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式____________。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________________。
(5)元素的非金属性⑩________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是
A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
17.(15分) Ⅰ.为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：
回答下列问题：
(1)②中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)若试剂Z是H2O2溶液，④中发生反应的离子方程式为______________。
(3)配制240mL0.2mol/L的FeSO4溶液，需称量绿矾晶体(FeSO4·7H2O)质量为____g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_________(填字母)。
A.所称取的晶体失去了部分结晶水
B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视刻度线
Ⅱ.用FeSO4·7H2O晶体配制的FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。
(4)分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如图实验：
证实黄色固体中含Fe3+和，试剂1是_______(填名称)。
(5)实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如表：
1小时 6小时 24小时
溶液的pH 2.39 2.35 1.40
黄色固体的量 几乎没有 少量 大量
分析黄色固体中除Fe3+、还含有______离子。
(6)查阅资料：不同pH下Fe2+的氧化率随时间变化的关系如图。为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加__________。
18.(14分)铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中的位置为__________。
(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图1所示)。
向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
①图1中装有稀盐酸的仪器名称为_____。
②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有__________、__________。
③试剂a是___，装置C中制取FeCO3的离子方程式为____________。
(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：
M的化学式________。
19.(12分)过渡元素现代社会得到广泛应用。请回答下列问题：
(1)稀土金属包括_______、钇和钪，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，稀土金属被称为“冶金工业的维生素”。
(2)钼系催化剂：(NH4)2O·4MoO3·2H2O主要用于石油炼制和化学工业中。高温用H2还原(NH4)2O·4MoO3·2H2O得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(3)ZnO、ZnS、Se共热可制备荧光材料ZnSe，同时产生了，写出该反应的化学方程式：_______________。
(4)高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定。请写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_____________。(高锰酸根离子的还原产物为Mn2+)
(5)V2O5是化工生产中重要的催化剂，可用于制备硫酸和彩色玻璃。
在硫酸酸化条件下，V2O5可与草酸(H2C2O4)溶液反应得到含vO2+的溶液，反应的离子方程式为______________。
(6)镍主要用于合金(可用来制造货币等)及用作催化剂(如氢化的催化剂)，常见化合价为+2价、+3价。已知镍的氢氧化物均不溶于水。请写出碱性条件下Ni2+与溴水反应的离子方程式：_____________。
沈阳市第120中学2023-2024学年高一上学期第三次质量监测
化学答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
A A B C B C B D
9 10 11 12 13 14 15
B C D C B C A
二、填空题
16.(14分，除标注外每空2分)
(1)；
(2)HClO4
(3)①钠(1分)
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑均给分
(4)①S2->C1->K+
②Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(5)①<(1分) ②B
17.(15分，除标注外每空2分)
(1)Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
(2)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
(3)13.9；250mL容量瓶、胶头滴管；AD
(4)硫氰化钾溶液
(5)OH-(1分)
(6)适量的稀硫酸和铁粉
18.(14分，每空2分)
(1)第四周期第Ⅷ族
(2)①分液漏斗
②排除装置C中的空气，防止FeCO3被氧化：降低溶液的pH，防止生成氢氧化亚铁：用于制备碳酸氢钠(答出两点即可)。
③饱和NaHCO3溶液：Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑
(3)Fe4N
19.(12分，每空2分)
(1)镧系元素
(2)1：12
(3)3ZnO+ZnS+3Se3ZnSe+ZnSO3
(4)5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+
(5)V2O5+H2C2O4+4H+=2VO2++2CO2↑+3H2O
(6)2Ni2++6OH-+Br2=2Ni(OH)3↓+2Br-或2Ni(OH)2+2OH-+Br2=2Ni(OH)3+2Br-
化学
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列说法正确的是
A.为了使铝制品适应于不同的用途，常用铬酸做氧化剂使铝的氧化膜产生美丽的颜色
B.不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，不含非金属元素
C.制造“蛟龙”号载人潜水器耐压球的钛合金是一种耐热合金
D.储氢合金的储氢过程是物理变化
2.同位素与辐射技术简称同辐技术，广泛应用于农业、医学等领域。Co有多种同位素，一种Co同位素放射源辐射时的衰变方程为→+。下列叙述中正确的是
A.、、属于两种元素
B.和互为同素异形体
C.和具有完全相同的性质
D.上述衰变过程有多种产物生成，属于分解反应
3.用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA
B.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA
C.常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.5NA
D.22.4LCO2与O2(标准状况)的混合气体通过足量的Na2O2固体后，体积变为16.8L，则该过程中转移电子数为0.5NA
4.氯化铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是
A.酸性高锰酸钾溶液 B.NaOH溶液
C.铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液 D.先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液
5.下列离子方程式书写不正确的是
A.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4
C.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
6.下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是
选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析
A Na+、Ba2+、Cl-、 足量CO2 不能大量共存，生成白色沉淀BaCO3
B Na+、Mg2+、Cl-、 足量NaOH溶液 不能大量共存，生成MgCO3和Mg(OH)2沉淀
C Na+、K+、[Al(OH)4]-、Cl- 足量NaHCO3溶液 不能大量共存，生成Al(OH)3沉淀
D Na+、K+、ClO-、 少量SO2 能大量共存
7.下列物质(所用溶液为饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且箭头所示反应条件或试剂正确的是
选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂
A Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 ④NaOH溶液
B Na2CO3 NaCl NaHCO3 ③先通NH3、再通CO2
C HC1O HCl Cl2 ③必须加热
D Fe FeCl2 FeCl3 ①Cl2
8.下列说法正确的是
A.50mL0.2mol/L的KCl溶液和25mL0.2mol/L的ZnCl2溶液中c(Cl-)相等
B.量筒量取20mL0.5000mol/LH2SO4溶液于烧杯中，加水80ml，配制成0.1000mol/LH2SO4溶液
C.NaOH在烧杯里完全溶解并立即将溶液转移到容量瓶
D.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
9.下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中不正确的有
①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
②酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，不能用元素周期律解释
③第三周期简单离子半径最小的元素是氯元素
④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
10.将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
A.mol/L B.mol/L
C.mol/L D.mol/L
11.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是
A.图Ⅰ：还原铁粉与水蒸气反应
B.图Ⅱ：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
C.图Ⅲ：制备Cl2可达到随用随制的目的
D.图Ⅳ：制备Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色
12.X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族，R与Y同主族；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是
A.原子半径：Q>R>Y>Z>X.
B.最高价氧化物水化物的酸性：Y>R
C.R与Z分别形成最简单氢化物的稳定性：R>Z
D.R的单质可用作半导体材料
13.化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解，已知W、X、Y、Z
的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。
下列说法不正确的是
A. (YW4)2X2Z4·W2Z既可以与酸反应又可以与碱反应
B.装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液
C.反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验
D.装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质
14.某试液中只可能大量含有Na+、、Fe2+、A13+、Cl-、、、[A1(OH)4]-中的若干种，且所含离子浓度均相等，实验如下，下列说法正确的是
已知：硝酸做氧化剂时还原产物为NO(g)；+OH-NH3↑+H2O
A.原溶液中大量存在、Fe2+、[A1(OH)4]-、
B.沉淀A为BaSO4，沉淀C为Al(OH)3
C.滤液X中大量存在的阳离子有H+、、Fe3+和Ba2+
D.无法确定原试液中是否大量含有Na+、Cl-
15.ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中，一段时间后金属完全溶解，再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，其质量为(a+1.7)g，则下列说法中不正确的是
A.y一定等于100
B.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA
C.产生的H2在标准状况下体积为1.12L
D.a的取值范围为0.9
16.(14分)1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。
(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________。
(2)③④⑦⑧四种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式)。
(3)在①~⑧元素中，原子半径最大的是_____(填元素名称)；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式____________。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________________。
(5)元素的非金属性⑩________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是
A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
17.(15分) Ⅰ.为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：
回答下列问题：
(1)②中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)若试剂Z是H2O2溶液，④中发生反应的离子方程式为______________。
(3)配制240mL0.2mol/L的FeSO4溶液，需称量绿矾晶体(FeSO4·7H2O)质量为____g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_________(填字母)。
A.所称取的晶体失去了部分结晶水
B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视刻度线
Ⅱ.用FeSO4·7H2O晶体配制的FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。
(4)分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如图实验：
证实黄色固体中含Fe3+和，试剂1是_______(填名称)。
(5)实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如表：
1小时 6小时 24小时
溶液的pH 2.39 2.35 1.40
黄色固体的量 几乎没有 少量 大量
分析黄色固体中除Fe3+、还含有______离子。
(6)查阅资料：不同pH下Fe2+的氧化率随时间变化的关系如图。为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加__________。
18.(14分)铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中的位置为__________。
(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图1所示)。
向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
①图1中装有稀盐酸的仪器名称为_____。
②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有__________、__________。
③试剂a是___，装置C中制取FeCO3的离子方程式为____________。
(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：
M的化学式________。
19.(12分)过渡元素现代社会得到广泛应用。请回答下列问题：
(1)稀土金属包括_______、钇和钪，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，稀土金属被称为“冶金工业的维生素”。
(2)钼系催化剂：(NH4)2O·4MoO3·2H2O主要用于石油炼制和化学工业中。高温用H2还原(NH4)2O·4MoO3·2H2O得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(3)ZnO、ZnS、Se共热可制备荧光材料ZnSe，同时产生了，写出该反应的化学方程式：_______________。
(4)高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定。请写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_____________。(高锰酸根离子的还原产物为Mn2+)
(5)V2O5是化工生产中重要的催化剂，可用于制备硫酸和彩色玻璃。
在硫酸酸化条件下，V2O5可与草酸(H2C2O4)溶液反应得到含vO2+的溶液，反应的离子方程式为______________。
(6)镍主要用于合金(可用来制造货币等)及用作催化剂(如氢化的催化剂)，常见化合价为+2价、+3价。已知镍的氢氧化物均不溶于水。请写出碱性条件下Ni2+与溴水反应的离子方程式：_____________。
沈阳市第120中学2023-2024学年高一上学期第三次质量监测
化学答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
A A B C B C B D
9 10 11 12 13 14 15
B C D C B C A
二、填空题
16.(14分，除标注外每空2分)
(1)；
(2)HClO4
(3)①钠(1分)
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑均给分
(4)①S2->C1->K+
②Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(5)①<(1分) ②B
17.(15分，除标注外每空2分)
(1)Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
(2)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
(3)13.9；250mL容量瓶、胶头滴管；AD
(4)硫氰化钾溶液
(5)OH-(1分)
(6)适量的稀硫酸和铁粉
18.(14分，每空2分)
(1)第四周期第Ⅷ族
(2)①分液漏斗
②排除装置C中的空气，防止FeCO3被氧化：降低溶液的pH，防止生成氢氧化亚铁：用于制备碳酸氢钠(答出两点即可)。
③饱和NaHCO3溶液：Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑
(3)Fe4N
19.(12分，每空2分)
(1)镧系元素
(2)1：12
(3)3ZnO+ZnS+3Se3ZnSe+ZnSO3
(4)5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+
(5)V2O5+H2C2O4+4H+=2VO2++2CO2↑+3H2O
(6)2Ni2++6OH-+Br2=2Ni(OH)3↓+2Br-或2Ni(OH)2+2OH-+Br2=2Ni(OH)3+2Br-
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