4.1原子结构与元素周期表第3课时课件（共27张PPT）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.1原子结构与元素周期表第3课时课件（共27张PPT）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 62.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-14 08:42:31 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
第一节 原子结构与元素周期表
第四章 物质结构 元素周期律
第3课时：原子结构与元素的性质
目 录
CONTENTS
01
碱金属元素
02
卤族元素
（本页可根据需要自行删除）
①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。
②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有2个视频,根据需要选择即时播放。
视频清单
①碱金属元素的性质
②卤族元素的性质
致老师和同学们
学习目标
1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置及其原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
2.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释同主族元素性质的递变规律。
新课导入
我们知道，金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。所以说原子结构决定元素的性质。人们经常把元素周期表中的同族元素放在一起研究，是因为它们之间存在着某种内在的联系。那么，这种内在的联系是什么呢？我们将从它们的结构和性质的关系来进行探讨。
1
碱金属元素
阅读课本P93填写下表，思考与讨论问题（1）和（2）：
族 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子半
径/nm
碱金属元素 锂 0.152
钠 0.186
钾 0.227
铷 0.248
铯 0.265
填写下表中信息，并思考与讨论下列问题。
Li
Na
K
Rb
Cs
3
11
19
37
55
1
2
3
4
5
6
一、碱金属元素
（1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？
（2）观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
阅读课本P93填写下表，思考与讨论问题：
一、碱金属元素
（1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？
（2）观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
一、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构特点
（1）相似性
碱金属元素原子的最外层都有1个电子，很容易失去，最高正价为+1价，最高价氧化物对应的水化物均为强碱，是典型的活泼金属元素。
（2）递变性
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
一、碱金属元素
2．碱金属元素的化学性质
（1）相似性(用R表示碱金属元素)
一、碱金属元素
2．碱金属元素的化学性质
（2）递变性
一、碱金属元素
元素名称 元素符号 核电荷数 颜色和状态 密度g/cm3 熔点℃ 沸点℃
锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色, 柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色, 柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色, 柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光泽,柔软 1.879 28.40 678.4
阅读课本P95表4-2，分析归纳碱金属物理性质有哪些相似性和递变性？
一、碱金属元素
1. 相似性
碱金属单质都有银白色的金属光泽（但铯略带金色光泽）、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好。液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。
2. 递变性
随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐降低，密度逐渐增大，（但ρK﹤ρNa），且Li、Na、K 的密度﹤1，Rb、Cs的密度 >1。
2.碱金属单质的物理性质
一、碱金属元素
最外层电子数
电子层数
核电荷数
原子半径
原子
结构
相似性
递变性
元素
性质
I A
同主族——ⅠA族
周期表
位置
碱金属元素
决 定
反 映
原子失电子能力
“位置—结构—性质”模型
一、碱金属元素
【小 结】
[典例1]下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是( )
A．金属性：Na>K
B．氢氧化物的碱性：NaC．还原性：Na>K
D．与水反应的剧烈程度：Na>K
B
一、碱金属元素
[典例2]同主族元素性质类似，下列关于碱金属元素的说法中正确的是( )
A．从上到下，原子半径和单质的熔、沸点逐渐减小
B．Cs的活动性强于K，则Cs可从K的盐溶液中置换出K
C．Li、Na、K均可保存在煤油中
D．Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋的离子半径逐渐增大，氧化性逐渐减弱
D
一、碱金属元素
2
卤族元素
1.卤族元素的主要物理性质
阅读课本P96 表4-3，归纳卤族元素物理性质的递变规律。
F2 Cl2 Br2 I2
浅黄绿色
气体
黄绿色
气体
深红棕色
液体
紫黑色
固体
密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高
二、卤族元素
2.卤族元素的原子结构特点
阅读课本P96 图4-10，归纳卤族元素原子结构的递变规律。
二、卤族元素
根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？
（1）相似性：最外层电子数均为7
（2）递变性： 随核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增多, 原子半径逐渐增大。
3.卤素单质的化学性质
(1)卤素与氢气反应
H2+X2=2HX
（ X=F、Cl、Br、I ）
卤素 条件及现象 方程式 氢化物稳定性
F2 冷暗处爆炸
Cl2 光照或点燃
Br2 高温 500℃
I2 高温、持续加热缓慢进行
① 与氢气反应的难易程度： ；
② 生成氢化物的稳定性： ；
③ 卤素非金属性的强弱： ；
由易到难
由强到弱
由强到弱
H2+F2=2HF
H2+Cl2=2HCl
H2+Br2=2HBr
H2+I2 2HI
HF很稳定
HCl稳定
HBr较不稳定
HI很不稳定
二、卤族元素
【实验】4-1，观察实验现象，你能得出什么结论？
二、卤族元素
实验 现象 化学方程式
KBr+氯水 振荡
KI+氯水 振荡
KI+溴水 振荡
2KBr + Cl2 = 2KCl +Br2
2KI + Cl2 = 2KCl +I2
2KI + Br2 = 2KBr +I2
2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2
2I－＋Cl2 = 2Cl－＋I2
2I－＋Br2 = 2Br－＋I2
（2）卤素单质间的置换反应
溶液颜色变为橙色
溶液颜色变为紫红色
溶液颜色变为紫红色
二、卤族元素
结论：从Cl2→I2单质氧化性逐渐减弱。
[典例3]含KBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2，然后把溶液蒸干并灼烧，最后留下的固体是( )
A．KCl
B．KCl和KBr的混合物
C．Br2
D．I2和KCl
A
二、卤族元素
[典例4]下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④
C．②④⑤ D．④⑤
C
二、卤族元素
课堂小结
谢谢观赏
第一节 原子结构与元素周期表
第四章 物质结构 元素周期律
第3课时：原子结构与元素的性质
目 录
CONTENTS
01
碱金属元素
02
卤族元素
（本页可根据需要自行删除）
①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。
②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有2个视频,根据需要选择即时播放。
视频清单
①碱金属元素的性质
②卤族元素的性质
致老师和同学们
学习目标
1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置及其原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
2.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释同主族元素性质的递变规律。
新课导入
我们知道，金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。所以说原子结构决定元素的性质。人们经常把元素周期表中的同族元素放在一起研究，是因为它们之间存在着某种内在的联系。那么，这种内在的联系是什么呢？我们将从它们的结构和性质的关系来进行探讨。
1
碱金属元素
阅读课本P93填写下表，思考与讨论问题（1）和（2）：
族 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子半
径/nm
碱金属元素 锂 0.152
钠 0.186
钾 0.227
铷 0.248
铯 0.265
填写下表中信息，并思考与讨论下列问题。
Li
Na
K
Rb
Cs
3
11
19
37
55
1
2
3
4
5
6
一、碱金属元素
（1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？
（2）观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
阅读课本P93填写下表，思考与讨论问题：
一、碱金属元素
（1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？
（2）观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
一、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构特点
（1）相似性
碱金属元素原子的最外层都有1个电子，很容易失去，最高正价为+1价，最高价氧化物对应的水化物均为强碱，是典型的活泼金属元素。
（2）递变性
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
一、碱金属元素
2．碱金属元素的化学性质
（1）相似性(用R表示碱金属元素)
一、碱金属元素
2．碱金属元素的化学性质
（2）递变性
一、碱金属元素
元素名称 元素符号 核电荷数 颜色和状态 密度g/cm3 熔点℃ 沸点℃
锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色, 柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色, 柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色, 柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光泽,柔软 1.879 28.40 678.4
阅读课本P95表4-2，分析归纳碱金属物理性质有哪些相似性和递变性？
一、碱金属元素
1. 相似性
碱金属单质都有银白色的金属光泽（但铯略带金色光泽）、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好。液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。
2. 递变性
随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐降低，密度逐渐增大，（但ρK﹤ρNa），且Li、Na、K 的密度﹤1，Rb、Cs的密度 >1。
2.碱金属单质的物理性质
一、碱金属元素
最外层电子数
电子层数
核电荷数
原子半径
原子
结构
相似性
递变性
元素
性质
I A
同主族——ⅠA族
周期表
位置
碱金属元素
决 定
反 映
原子失电子能力
“位置—结构—性质”模型
一、碱金属元素
【小 结】
[典例1]下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是( )
A．金属性：Na>K
B．氢氧化物的碱性：Na
D．与水反应的剧烈程度：Na>K
B
一、碱金属元素
[典例2]同主族元素性质类似，下列关于碱金属元素的说法中正确的是( )
A．从上到下，原子半径和单质的熔、沸点逐渐减小
B．Cs的活动性强于K，则Cs可从K的盐溶液中置换出K
C．Li、Na、K均可保存在煤油中
D．Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋的离子半径逐渐增大，氧化性逐渐减弱
D
一、碱金属元素
2
卤族元素
1.卤族元素的主要物理性质
阅读课本P96 表4-3，归纳卤族元素物理性质的递变规律。
F2 Cl2 Br2 I2
浅黄绿色
气体
黄绿色
气体
深红棕色
液体
紫黑色
固体
密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高
二、卤族元素
2.卤族元素的原子结构特点
阅读课本P96 图4-10，归纳卤族元素原子结构的递变规律。
二、卤族元素
根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？
（1）相似性：最外层电子数均为7
（2）递变性： 随核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增多, 原子半径逐渐增大。
3.卤素单质的化学性质
(1)卤素与氢气反应
H2+X2=2HX
（ X=F、Cl、Br、I ）
卤素 条件及现象 方程式 氢化物稳定性
F2 冷暗处爆炸
Cl2 光照或点燃
Br2 高温 500℃
I2 高温、持续加热缓慢进行
① 与氢气反应的难易程度： ；
② 生成氢化物的稳定性： ；
③ 卤素非金属性的强弱： ；
由易到难
由强到弱
由强到弱
H2+F2=2HF
H2+Cl2=2HCl
H2+Br2=2HBr
H2+I2 2HI
HF很稳定
HCl稳定
HBr较不稳定
HI很不稳定
二、卤族元素
【实验】4-1，观察实验现象，你能得出什么结论？
二、卤族元素
实验 现象 化学方程式
KBr+氯水 振荡
KI+氯水 振荡
KI+溴水 振荡
2KBr + Cl2 = 2KCl +Br2
2KI + Cl2 = 2KCl +I2
2KI + Br2 = 2KBr +I2
2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2
2I－＋Cl2 = 2Cl－＋I2
2I－＋Br2 = 2Br－＋I2
（2）卤素单质间的置换反应
溶液颜色变为橙色
溶液颜色变为紫红色
溶液颜色变为紫红色
二、卤族元素
结论：从Cl2→I2单质氧化性逐渐减弱。
[典例3]含KBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2，然后把溶液蒸干并灼烧，最后留下的固体是( )
A．KCl
B．KCl和KBr的混合物
C．Br2
D．I2和KCl
A
二、卤族元素
[典例4]下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④
C．②④⑤ D．④⑤
C
二、卤族元素
课堂小结
谢谢观赏