2024中考冲刺之物质推断、除杂、离子共存等专题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024中考冲刺之物质推断、除杂、离子共存等专题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 491.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-14 09:59:15 | ||
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文档简介
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2024中考复习之物质推断、除杂、离子共存等专题
一、选择题
1.（2022任城区二模）某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的几种：Cu2+、Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，为确定其组成，进行了如下实验：
①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；
②向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测错误的是（ ）
A．可能含有Cl﹣ B．可能含有K+ C．一定含有SO42﹣和CO32﹣ D．可能含有NO3﹣
2．（2022 嘉善县模拟）实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（ ）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
C．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
3． （2022越城区月考）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法
A CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCl（Na2CO3） 硫酸 加入足量硫酸、蒸发、结晶
C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D Cu（CuO） 氧气 通入足量氧气并加热
A．A B．B C．C D．D
4． 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）
A．一定有碳酸钠 B．不可能只含有一种物质 C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
5． （2022 婺城区）向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，下列曲线图正确的是（ ）
A．B． C． D．
6． 如图1在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体；图2是用数字化传感器测定的加入同体积饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液的气压变化图像。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应
B．曲线②对应的化学方程式是NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．曲线①②压强变化差异的原因是常温下氢氧化钙微溶于水
D．压强减小的原因是二氧化碳气体的减少
7．（2022市南区月考）有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、硝酸钾、硫酸铜、碳酸钠中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
（1）将此固体加水溶解，得无色溶液；
（2）在此溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀；
（3）过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀消失且产生无色气泡。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠 B．白色粉末中一定有碳酸钠、硝酸钾
C．白色粉末中一定有硫酸钠，可能有硝酸钾 D．步骤（2）中产生的白色沉淀是硫酸钡
8． 向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量．下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）2相符的是（ ）
A． B． C． D．
9． （2022宁波期末）一烧杯中盛放有一定质量的氧化铜，向烧杯中加入一定量的稀硫酸，一段时间后发现烧杯中无固体残留，再向烧杯中加入14g铁粉，充分反应后，将烧杯中物质进行过滤，经洗涤干燥后称得滤渣质量为m，忽略外界环境和实验操作等因素对滤渣质量称量的影响。下列判断正确的是（ ）
A．m可能大于16g
B．若m＝14g，则反应产物中一定有氢气
C．若m＝14g，则滤渣中一定不含铁
D．若m＝16g，则过滤所得的滤液中一定只含一种溶质
10．（2022 平桂区 二模）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag和Cu B．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
C．滤液中一定有Cu2+、Zn2+ D．向滤液中滴加稀盐酸，一定有沉淀生成
11．（2023 台州模拟）烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段反应产生蓝色沉淀 B．bc段溶液增加70.2g
C．c点对应的溶质是氢氧化钠和氢氧化铜 D．d点溶液显中性
12．在元旦晚会上小明表演了一个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻．则宝壶中的“水”可能是（ ）
A．H2O2 B．HCl溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
13．将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．O点溶液中溶质的成分碳酸钠、氢氧化钠
B．M点表示碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C．M点和N点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不同
D．OP段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
14．（2022西湖区月考）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
15．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（ ）
A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③
二、填空题
16．（2022普陀区月考）某学校综合实践活动小组利用五一假期进行了水质污染调查，调查时发现一些池塘底部经常冒出一些气泡。为了弄清这种气体的成分，他们决定开展一次科学探究活动。
（1）他们用随身携带的饮料瓶按照如图1中甲设计的方法收集了一瓶气体，这种收集气体的方法叫 。
（2）为了方便取用瓶中的气体，他们在饮料瓶（如图1乙）上接一个注水装置。在如图1 丙所示的A，B，C三个注水装置中最好选用 装置。
（3）查阅资料可知，这种无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图2所示装置，观察到：①A装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）。
实验过程中记录的实验数据如表：
D装置总质量 E、F装置总质量
反应前 156.6g 356.8g
反应后 158.4g 359.0g
请回答下列问题：B装置中浓硫酸的作用是 ；该气体的成分为： 。
17．（2022 南京模拟）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，在设计的恒容密闭容器里，测定未打磨的锌片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是 ；
（2）写出m点时所发生反应的化学方程式 ；
（3）压强增大的原因除了化学反应有气体生成外，还因为反应 （填“吸热”或“放热”）。
18．（2022 鼓楼区一模）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】按图1所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH浓溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（1）U型管中的液面高度发生变化的原因是 。
（2）乙同学认为得出上述结论的证据不充足，理由是 。
【实验2】按图2所示装置进行实验。
查阅资料：I.CaCl2溶液呈中性。Ⅱ.一定条件下可发生反应CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl
实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中装药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH浓溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1；
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
（3）写出步骤③中打开K1后出现的现象： 。上述现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 。
（4）步骤④中，若观察到 （填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为 。
【实验3】某兴趣小组利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。
实验步骤如下：
①用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据；
②用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各l5mL；
③片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成，采集的数据如图3所示。
（5）a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是 。
（6）t2时刻对应的操作是 。
（7）t1时刻后b曲线呈这种形态的原因是 。
19．[2022·丽水]小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：
【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？
【查阅资料】氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg(NO3)2和HCl。
【建立假设】假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁；……
【进行实验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 固体不溶解 假设1______
实验二 取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡 固体溶解 假设2不成立
往上述溶液中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
【评价交流】小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是__________________________________________________________________。
【继续探究】……
20．（2022 睢宁县一模）CO2与NaOH溶液反应没有明显的现象，某化学兴趣小组从以下角度对该反应进行了探究。
（1）探究压强的变化。
第一组同学利用图1装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中。一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会 。
（2）探究能量的变化。
化学反应常常伴随着能量的变化，第二组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线如图2所示，曲线I为CO2与NaOH溶液的反应，曲线Ⅱ为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH溶液反应是______ 反应（填“吸热”、“放热”）。写出曲线Ⅱ对应的化学方程式 。
（3）“数字化实验”探究。
第三组同学利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。如图3装置气密性良好，用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入15mL三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图3所示。
①写出曲线c对应的烧瓶内反应的化学方程式：
②a、b、c三条曲线所示的实验中，t3时被吸收CO2的体积由小到大的顺序是 。
③根据曲线c对应烧瓶内的反应，可推知反应过程中不断减少的离子是 （填离子符号）。
④请写出除振荡烧瓶外继续降低曲线a的操作方法： 。
⑤由图3中的曲线可以得出的结论是 。
21．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。
请回答：
（1）滤渣a的成分是 ，可能含有 。
（2）溶液中溶质的成分有 。
（3）若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，则原样品不存在的物质是 。
22．[2022·金华]同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】 烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)
【分析讨论】 小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：
①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
(1)通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H＋，肯定含有Na＋、Cl－。判断一定含有Na＋、 Cl－的依据是________________________________________________________________________；
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2＋
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“__？__”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有 OH－、CO
(2)根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质(除指示剂外)所有可能的组成_____________________________(用化学式表示)；
(3)实验Ⅱ中应加入过量的________________________溶液。
三、探究题
23．（20223秀洲区月考）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：
取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH值，得出如图所示的关系。
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 g。
（2）计算10g工业盐酸中氯化铁的质量（精确到0.01）。
24．（2022宁波期末）有一包白色粉末，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸，充分反应后，生成的气体完全逸出（忽略其它物质逸出），所得溶液的质量为107.1克，用pH试纸检测溶液呈中性。请回答下列问题：
（1）产生气体的质量为 。
（2）产生上述气体消耗掉稀盐酸的质量为 。
（3）这包白色粉末的成分是 。
（4）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
2024中考复习之物质推断、除杂、离子共存等专题冲刺（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】B
【解析】【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据某无色、澄清溶液中一定不含Cu2+，①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明可能含有CO32﹣、SO42﹣，②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明一定含CO32﹣、SO42﹣，则一定不含Ba2+，③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但①中加入的是氯化钡，氯离子不能确定原溶液中是否含有，电解质溶液中电荷守恒确定一定含K+。
【解答】解：A、不能确定是否一定含有Cl﹣，故A正确；
B、电解质溶液中电荷守恒确定一定含K+，故B错误；
C、有上述①②分析可知，溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，故C正确；
D、阴离子含有CO32﹣、SO42﹣，而NO3﹣无法确定是否有，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查常见离子的检验，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
2． 【答案】C
【解析】【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明样品中一定不含硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，样品中含有硫酸钾、碳酸钾中的一种或两种；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，所以样品中一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾，可能会有氯化钾。
A、经过上述分析知原固体中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故A选项不符合题意；
B、经过上述分析知原固体中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故B选项不符合题意；
C、经过上述分析知原固体中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故C选项符合题意；
D、②所得滤液中有加入过量的氯化钡和原固体中可能含有的氯化钾，所以滴入AgNO3溶液，出现的白色沉淀不能确定是氯化钡和硝酸银反应生成的还是氯化钾与硝酸银生成的，故D选项不符合题意；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
3． 【答案】C
【解析】【考点】化学实验方案的设计与评价；物质除杂或净化的探究．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3与足量硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氯化钠易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水足量溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、Cu与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
4． 【答案】C
【解析】【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据物质的性质和相互反应的现象，依据题干中明显的现象特征为突破口。（1）关键特征“取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物”。（2）中“过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生”，抓住这些特征可快速解答。
【解答】解：固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；
碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；
故说一定有碳酸钙不正确。
故选：C。
【点评】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。
5． 【答案】D
【解析】【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；碱的化学性质．
【分析】向硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和硫酸发生反应，待硫酸完全反应后，氢氧化钠才会和硫酸铜发生反应形成氢氧化铜沉淀．
【解答】解：A、硫酸和硫酸铜的混合溶液呈酸性，而加入氢氧化钠不断消耗硫酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH＝7；随后加入的氢氧化钠又与硫酸铜反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至硫酸铜完全反应，继续滴入的氢氧化钠溶液过量，由于氢氧化钠溶液pH大于7，因此，溶液的pH会继续逐渐增大，故A错误；
B、逐滴加入氢氧化钠溶液的过程中，溶液的pH由酸性至中性最后会呈现碱性，溶液的pH逐渐增大而非逐渐减小，故B错误；
C、滴入的氢氧化钠在硫酸存在情况下不能与硫酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，应是在滴入一定量氢氧化钠溶液，硫酸完全反应后才会出现沉淀，故C错误；
D、滴入的氢氧化钠在硫酸存在情况下不能与硫酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，应是在滴入一定量氢氧化钠溶液，硫酸完全反应后才会出现沉淀，直到沉淀量达到最大为一定值，故D正确。
故选：D。
6． 【答案】B
【解析】【分析】A、根据氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，进行分析判断；
B、根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。
C、根据氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，反应后压强不为0；而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0分析判断；
D、根据二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，反应后气体减少，气压减小分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的曲线是②。曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应，A说法正确；
B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；题中方程式没有配平，B说法不正确；
C、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，C说法正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，反应后气体减少，气压减小，D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
7． 【答案】A
【解析】【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应而溶解，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，氢氧化钠在溶液中显碱性等知识进行分析。
【解答】解：称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；
在无色溶液中加入氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得白色沉淀；将白色沉淀加入足量的稀硝酸，沉淀消失且产生无色气泡，说明白色沉淀是碳酸钡沉淀，所以白色粉末中一定含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠；所以
A、通过推导可知，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠，故A正确；
B、通过推导可知，白色粉末中一定有碳酸钠，可能含有硝酸钾，故B错误；
C、通过推导可知，白色粉末中一定不含有硫酸钠，可能有硝酸钾，故C错误；
D、通过推导可知，步骤（2）中产生的白色沉淀是碳酸钡，故D错误。
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
8． 【答案】B
【解析】【分析】向盐酸和MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42﹣反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟盐酸的H+发生中和反应；若OH﹣先和Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，由于HCl的存在，HCl能将生成Mg（OH）2溶解，故OH﹣先跟盐酸的H+反应，待H+完全反应，OH﹣与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀．但是要考虑到氢氧根和氢离子的反应会在钡离子和硫酸根离子反应的时刻同时进行，所以要结合数据分析．
【解答】解：设硫酸镁中的硫酸根和氢氧化钡完全沉淀时加入到混合溶液中的氢氧根离子的质量为x。
MgSO4～～～Ba（OH）2～～2OH﹣
120 34
100g×12%＝12g x
＝
x＝3.4g
设此时消耗的HCl的质量为y
OH﹣～～HCl
17 36.5
3.4g y
＝
y＝7.3
由于溶液中HCl的总质量为100g×14.6%＝14.6g
此时还有剩余的盐酸没参加反应，所以继续滴入氢氧化钡时，由于只是盐酸和氢氧化钡反应，此时镁离子没有参加反应，所以没有沉淀，等盐酸消耗完毕，镁离子和继续加入的氢氧化钡才能反应生成氢氧化镁沉淀。所以应该是B图符合实际。
故选：B。
【点评】解答本题的关键是当溶液中含有盐酸时，加入氢氧化钡溶液，不产生氢氧化镁沉淀，只产生硫酸钡沉淀；当溶液中的盐酸完全反应了，这时加入氢氧化钡溶液产生的沉淀是氢氧化镁和硫酸钡的混合物．
9． 【答案】B
【解析】【考点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．
【分析】（1）当铁全部与硫酸铜反应时，最多能生成16gCu，就是固体所能达到的最大值；
（2）如果要保证固体质量不变，则必须有硫酸剩余，即铁与硫酸反应使固体质量减少，铁与硫酸铜反应使固体的质量增加，当两种效应达到一定比例时，固体质量可以保证不变，但是铁和硫酸铜都有剩余的可能（只能剩余其中的一种）
【解答】解：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，一段时间后发现烧杯中无固体残留，说明氧化铜完全反应，硫酸可能过量，故反应后溶液中是硫酸铜或硫酸铜和硫酸；再向烧杯中加入14g铁粉，充分反应后，将烧杯中物质进行过滤，经洗涤干燥后称得滤渣质量为m，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，运用极值法分析；
A、若14g的铁完全与硫酸铜反应，设生成铜质量为x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64
14g x
＝
x＝16g，故m的最大值为16g；故A错误；
B、若m＝14g，则一定有铁与硫酸反应生成氢气，故B正确；
C、若m＝14g，由上述反应可知，与硫酸铜完全反应的铁的质量一定小于14g，若反应后溶液中只有硫酸铜，则所加铁粉过量，滤渣中含有铁，若反应后溶液中硫酸铜和硫酸；则铁与硫酸反应生成氢气，再与硫酸铜反应，滤渣中无铁，故C错误；
D、若m＝l6g，根据A选项的分析，14g的铁完全与硫酸铜反应，铜离子可能过量，故D错误；
故选：B。
10．【答案】C
【解析】【考点】金属的化学性质．
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】解：向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，说明硝酸铜没有或部分反应。
A、滤渣中一定含有银，不一定含有铜，该选项不正确。
B、滤渣中不含有锌，加入稀盐酸，不产生气泡，该选项不正确。
C、滤液中一定有Cu2+、Zn2+，该选项正确。
D、向滤液中滴加稀盐酸，不一定有沉淀生成，是因为不知道硝酸银是否完全反应，该选项不正确。
故选：C。
11．【答案】B
【解析】【分析】根据向其中滴加10%的NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠等知识进行分析。
【解答】解：由题意可知，向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以
A、由图象可知，ab段反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故A错误；
B、由题意可是：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0g﹣80.0g）×10%＝8g
设生成的氢氧化铜的质量为x、生成的氯化钠的质量为y
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，
80 98 117
8g x y
＝＝ x＝9.8g y＝11.7g
bc段溶液增加的溶液的质量是80g﹣9.8g＝70.2g，由以上计算可知，故B正确；
C、氢氧化铜是不溶于水的沉淀，所以c点对应的溶质中不会含有氢氧化铜，故C错误；
D、d点溶液中有过量的氢氧化钠，显碱性，故D错误。
故选：B。
12．【答案】C
【解析】【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质．
【分析】根据反应的不同现象，把选项中的物质依次进行分析判断，结合有红褐色和蓝色物质生成，该“水”有可能是一种碱，因为我们在初中阶段所学过的红褐色的沉淀只有氢氧化铁，蓝色沉淀只有氢氧化铜进行分析．
【解答】解：由E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻，我们可以猜测，在E中加入“水”之后，出现了红褐色沉淀氢氧化铁，在F中加入后出现了蓝色沉淀氢氧化铜，从而我们可确定加入的“水”中有氢氧根，所以根据答案我们认为加入的是氢氧化钠，氢氧化钠能使紫色石蕊试液变蓝色，能和氯化镁溶液反应生成白色沉淀，能使酚酞变红色，和酸中和反应反应没有明显现象。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．
13．【答案】C
【解析】【分析】将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，滤液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种；向滤液中滴加稀盐酸，一开始没有产生气体，后产生气体，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，进行分析判断。
【解答】解：A、将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，滤液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种；向滤液中滴加稀盐酸，一开始没有产生气体，后产生气体，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，则O点溶液中溶质的成分是氢氧化钠、碳酸钠，故选项说法正确。
B、M点产生的气体最多，气体的体积不再发生改变，表示碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。
C、N点是完全反应后继续滴加稀盐酸，盐酸具有挥发性，M点和N点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分均是氯化钠，成分是相同的，故选项说法错误。
D、OP段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，明确一开始没有产生气体、后产生气体的含义是正确解答本题的关键。
14．【答案】C
【解析】【考点】常见的离子检验方法及现象．
【分析】根据常见离子的检验方法进行分析，
A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；
B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，
C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，
D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．
【解答】解：
A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣；故A错误；
B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B错误；
C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；
D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行．
15．【答案】B
【解析】【分析】根据酸碱盐的性质以及反应的规律来分析解答。
【解答】解：向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故正确；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故正确；
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶质的质量减少，故错误；
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故正确。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题
16．【答案】（1）排水法（2）B；（3）干燥气体；甲烷、氮气。
【解析】【考点】物质的组成成分以及含量的探究；元素质量分数和质量比的计算；气体的发生与收集．
【分析】（1）根据题干信息分析；
（2）根据分液漏斗能控制滴加液体的速度和滴加液体的量分析。
（3）根据浓硫酸具有吸水性分析；根据实验现象、质量守恒定律、化学式，结合题干数据分析解答。
【解答】解：（1）他们用随身携带的饮料瓶按照如图1中甲设计的方法收集了一瓶气体，这种收集气体的方法叫排水法。
（2）为了方便取用瓶中的气体，他们在饮料瓶（如图1乙）上接一个注水装置。在如图1丙所示的A，B，C三个注水装置中最好选用B装置，因为分液漏斗能控制滴加液体的速度和滴加液体的量。
（3）B装置中浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的作用是干燥气体，防止对后续实验产生影响。
①二氧化碳通过澄清石灰水会生成碳酸钙沉淀，混合气通过澄清石灰水无现象，则混合气中无二氧化碳；
②无水硫酸铜遇水变蓝色，说明点燃后生成了水，根据化学反应前后元素的种类不变，原混合气中含有氢元素，即肯定有甲烷，
③根据②的推断，可知混合气中含有甲烷，假如也有一氧化碳，一氧化碳经过点燃后，甲烷和一氧化碳都转化成了水和二氧化碳，而氢氧化钠可以吸收二氧化碳，浓硫酸可以吸收水，最后只剩氮气了，即混合气体中一定含有氮气；
④根据表中的数据可知，生成了水1.8克，二氧化碳2.2克，
则氢元素的质量为：1.8g××100%＝0.2g
碳元素的质量：2.2g×100%＝0.6g；
碳、氢原子个数比：＝1：4；
所以该气体中含有甲烷，根据以上分析可知，经过点燃的是甲烷，即该气体的成分为：甲烷、氮气。
故答案为：（1）排水法（2）B；（3）干燥气体；甲烷、氮气。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．【答案】（1）锌片表面形成氧化锌，稀硫酸与氧化锌反应时不产生气体；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）放热。
【解析】【考点】金属的化学性质．
【分析】根据未打磨的锌片的表面有一层致密的氧化锌薄膜，氧化锌先与稀盐酸反应生成氯化锌和水，氧化锌反应完，锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，结合用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，进行分析判断。
【解答】解：（1）开始一段时间密闭容器中气体压强几乎不变，是因为锌片表面形成氧化锌，稀硫酸与氧化锌反应时不产生气体。
（2）氧化锌反应完后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，密闭容器内压强逐渐增大。m点前后的压强在逐渐增大，说明m点是在锌片与稀硫酸反应产生气体的过程中，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）压强增大一是因为锌片与稀硫酸反应产生气体，二是因为锌片与稀硫酸反应放热，气体受热膨胀。
故答案为：（1）锌片表面形成氧化锌，稀硫酸与氧化锌反应时不产生气体；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）放热。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、锌的表面有一层致密的氧化锌薄膜等是正确解答本题的关键。
18．【答案】（1）试管中的二氧化碳减少，气压减小（2）二氧化碳能够溶于水，也能够导致试管中气压减小；
（3）B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；氢氧化钠和氯化钙可能结合生成氢氧化钙沉淀；
（4）产生气泡；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（5）c、b、a
（6）振荡试管
（7）注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡
【解析】【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质．
【解答】解：（1）U型管中液面高度发生变化的原因是二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，气压减小；故答案为：试管中的二氧化碳减少，气压减小；
（2）上述结论的证据不充足，理由是二氧化碳能够溶于水，也能够导致试管中气压减小；故答案为：二氧化碳能够溶于水，也能够导致试管中气压减小；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应后二氧化碳减少，压强减小，打开K1后，则B中含有酚酞的氯化钙溶液被倒吸入A中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱性变红，因此可以看到B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是一定条件下可发生反应CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠和氯化钙可能结合生成氢氧化钙沉淀；故答案为：B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；氢氧化钠和氯化钙可能结合生成氢氧化钙沉淀；
（4）步骤④中，关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中，则C中盐酸被倒吸入A中，碳酸钙或碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，因此若观察到A中产生气泡，证明CO2与NaOH发生了化学反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故答案为：产生气泡；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（5）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳速率越快，由图象看出，a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是c、b、a；故答案为：c、b、a；
（6）从图象看出，t2时刻后，装置内压强急速下降，因此对应的操作是振荡试管，二氧化碳与氢氧化钠反应，导致压强迅速减小；故答案为：振荡试管；
（7）t1时刻后b曲线呈这种形态的原因是因为注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡，但是少量的二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；故答案为：注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．【答案】【进行实验】 不成立 【评价交流】 只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其他元素
【解析】[命题考向： 考查物质的溶解性、常见离子的检验、实验方案的设计与评价能力。解析：【进行实验】氯化镁易溶于水，由实验一可知，加入足量蒸馏水后固体仍不溶解，可判断该固体不是未溶解完的氯化镁，假设1不成立。实验二加入稀硝酸后固体溶解，由结论已知假设2不成立，说明该白色固体中存在Mg(OH)2中不含有的元素，而硝酸银溶液常用于检验氯离子的存在，可推知实验现象为产生白色沉淀AgCl。]
答案为 【进行实验】 不成立 【评价交流】 只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其他元素
20．【答案】（1）上升（2）放热；CO2+H2O═H2CO3（3）① 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。② a＜b＜c ③OH﹣
④继续加入氢氧化钠溶液⑤ 其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳的效果越好。
【解析】【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质．
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和水反应生成碳酸。
被吸收CO2的体积越大，压强越小。
根据曲线c对应烧瓶内的反应，可推知反应过程中不断减少的离子是OH﹣。
除振荡烧瓶外继续降低曲线a的操作方法：继续加入氢氧化钠溶液。
由图3中的曲线可以得出的结论是其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳的效果越好。
【解答】解：（1）一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会上升，是因为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比水好，导致容器1中气压减小的幅度比容器2中大。故答案为：上升。
（2）曲线I为CO2与NaOH溶液的反应，过程中温度升高，说明反应放热，由此证明CO2与NaOH溶液反应是放热反应。曲线Ⅱ中二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式是CO2+H2O═H2CO3。
故答案为：放热；CO2+H2O═H2CO3。
（3）①曲线c对应的烧瓶内，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②a、b、c三条曲线所示的实验中，t3时被吸收CO2的体积由小到大的顺序是a＜b＜c，是因为被吸收CO2的体积越大，压强越小。故答案为：a＜b＜c。
③根据曲线c对应烧瓶内的反应，可推知反应过程中不断减少的离子是OH﹣。故答案为：OH﹣。
④除振荡烧瓶外继续降低曲线a的操作方法：继续加入氢氧化钠溶液。故答案为：继续加入氢氧化钠溶液。
⑤由图3中的曲线可以得出的结论是其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳的效果越好。
故答案为：其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳的效果越好。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．【答案】（1）碳酸钙硫酸钡；氢氧化镁；（2） 氯化钡 氢氧化钠 氯化钠；（3）硫酸钠。
【解析】【答案】（1）碳酸钙硫酸钡；氢氧化镁（2）氯化钡 氢氧化钠 氯化钠（3）硫酸钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。
【解答】样品中加入足量的水得滤渣a和滤液，滤渣a加足量稀盐酸，部分溶解且有无色气体产生，则说明a中含有能与盐酸反应的碳酸钙，又有不与盐酸反应的硫酸钡，由气体质量0.44g，即二氧化碳质量为0.44g，设碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
x=1.0g，而滤渣a为1.5克，因a中含有硫酸钡，所以不能证明是否含有氢氧化镁，滤液中通入适量二氧化碳，产生白色沉淀b，说明滤液中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
（1）滤渣a为碳酸钙、硫酸钡，可能含氢氧化镁。
（2）溶液中溶质的成分为氯化钡、氢氧化钠和硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠。
（3） 若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，说明滤渣中不含有硫酸钡，则原样品不存在的物质是硫酸钠。
故答案为：（1）碳酸钙硫酸钡；氢氧化镁；（2） 氯化钡 氢氧化钠 氯化钠；（3）硫酸钠。
22．【答案】（1）Na＋和Cl－在整个过程中没有参与反应
（2）①NaCl、NaOH ②NaCl、Na2CO3 ③NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）BaCl2[或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2]
【解析】【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
[命题考向： 考查物质的相互转化与成分推断、碱与盐的性质。解析：(1)根据化学反应中各物质间的相互转化，结合该小组分析过程，可知过程中Na＋与Cl－并未参与化学反应。(2)由实验Ⅰ推断出上层清液中肯定没有 Ca2＋，由分析过程可知上层清液中一定含有的离子为Na＋、Cl－，可能存在OH－、CO；根据溶液中阴离子和阳离子相互交换成分，判断出可能的溶质组成情况。(3)实验Ⅱ中出现白色沉淀，且溶液呈红色，说明上层清液肯定有OH－、CO。根据溶液中离子的组成情况，白色沉淀是含CO的不溶物，且加入的过量溶液不能是酸性或碱性溶液，以中性溶液为宜，以免影响溶液酸碱性的检验。]
答案为 （1）Na＋和Cl－在整个过程中没有参与反应
（2）①NaCl、NaOH ②NaCl、Na2CO3 ③NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）BaCl2[或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2]
三、探究题
23．【答案】（1）3；（2）0.41g。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与氯化铁反应的氢氧化钠的质量，然后根据氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化铁的质量。
【解答】解：（1）在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，根据图中信息可知：在氢氧化钠溶液被消耗至8g时，开始产生沉淀，说明此时盐酸被消耗完全，而消耗氢氧化钠溶液11g时不再产生沉淀，所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为11g﹣8g＝3g；
（2）与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为：3g×10%＝0.3g，
设10g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 120
x 0.3g
解得：x≈0.41g
答：该工业盐酸中氯化铁的质量为0.41g。
故答案为：（1）3；（2）0.41g。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
24．【答案】（1）2.2g；（2）50g；（3）碳酸钠、氢氧化钠；（4）10.9%。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；物质的组成成分以及含量的探究；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．
【分析】盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算.
【解答】解：（1）反应生成二氧化碳质量：9.3g+100g﹣107.1g＝2.2g，
（2）设碳酸钠质量为x，消耗氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为z，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 117 44
x y z 2.2g
，，，
x＝5.3g，y＝3.65g，z＝5.85g，产生上述气体消耗掉稀盐酸的质量为：3.65g÷7.3%＝50g；
（3）设氢氧化钠质量为m，反应生成氯化钠质量为n，用pH试纸检测溶液呈中性，说明过量的盐酸和氢氧化钠反应，即样品中含有氢氧化钠，与氢氧化钠反应的氯化氢质量：100g×7.3%﹣3.65g＝3.65g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5 58.5
m 3.65g n
，，
m＝4g，n＝5.85g，样品中氯化钠质量：9.3g﹣5.3g﹣4g＝0，说明样品中不含有氯化钠，即样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。故填：碳酸钠、氢氧化钠。
（4）所得溶液中溶质的质量分数是：×100%≈10.9%，答：所得溶液中溶质的质量分数是10.9%。
故答案为：（1）2.2g；（2）50g；（3）碳酸钠、氢氧化钠；（4）10.9%。
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2024中考复习之物质推断、除杂、离子共存等专题
一、选择题
1.（2022任城区二模）某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的几种：Cu2+、Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，为确定其组成，进行了如下实验：
①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；
②向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测错误的是（ ）
A．可能含有Cl﹣ B．可能含有K+ C．一定含有SO42﹣和CO32﹣ D．可能含有NO3﹣
2．（2022 嘉善县模拟）实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（ ）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
C．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
3． （2022越城区月考）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法
A CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCl（Na2CO3） 硫酸 加入足量硫酸、蒸发、结晶
C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D Cu（CuO） 氧气 通入足量氧气并加热
A．A B．B C．C D．D
4． 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）
A．一定有碳酸钠 B．不可能只含有一种物质 C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
5． （2022 婺城区）向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，下列曲线图正确的是（ ）
A．B． C． D．
6． 如图1在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体；图2是用数字化传感器测定的加入同体积饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液的气压变化图像。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应
B．曲线②对应的化学方程式是NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．曲线①②压强变化差异的原因是常温下氢氧化钙微溶于水
D．压强减小的原因是二氧化碳气体的减少
7．（2022市南区月考）有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、硝酸钾、硫酸铜、碳酸钠中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
（1）将此固体加水溶解，得无色溶液；
（2）在此溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀；
（3）过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀消失且产生无色气泡。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠 B．白色粉末中一定有碳酸钠、硝酸钾
C．白色粉末中一定有硫酸钠，可能有硝酸钾 D．步骤（2）中产生的白色沉淀是硫酸钡
8． 向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量．下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）2相符的是（ ）
A． B． C． D．
9． （2022宁波期末）一烧杯中盛放有一定质量的氧化铜，向烧杯中加入一定量的稀硫酸，一段时间后发现烧杯中无固体残留，再向烧杯中加入14g铁粉，充分反应后，将烧杯中物质进行过滤，经洗涤干燥后称得滤渣质量为m，忽略外界环境和实验操作等因素对滤渣质量称量的影响。下列判断正确的是（ ）
A．m可能大于16g
B．若m＝14g，则反应产物中一定有氢气
C．若m＝14g，则滤渣中一定不含铁
D．若m＝16g，则过滤所得的滤液中一定只含一种溶质
10．（2022 平桂区 二模）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag和Cu B．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
C．滤液中一定有Cu2+、Zn2+ D．向滤液中滴加稀盐酸，一定有沉淀生成
11．（2023 台州模拟）烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段反应产生蓝色沉淀 B．bc段溶液增加70.2g
C．c点对应的溶质是氢氧化钠和氢氧化铜 D．d点溶液显中性
12．在元旦晚会上小明表演了一个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻．则宝壶中的“水”可能是（ ）
A．H2O2 B．HCl溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
13．将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．O点溶液中溶质的成分碳酸钠、氢氧化钠
B．M点表示碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C．M点和N点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不同
D．OP段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
14．（2022西湖区月考）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
15．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（ ）
A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③
二、填空题
16．（2022普陀区月考）某学校综合实践活动小组利用五一假期进行了水质污染调查，调查时发现一些池塘底部经常冒出一些气泡。为了弄清这种气体的成分，他们决定开展一次科学探究活动。
（1）他们用随身携带的饮料瓶按照如图1中甲设计的方法收集了一瓶气体，这种收集气体的方法叫 。
（2）为了方便取用瓶中的气体，他们在饮料瓶（如图1乙）上接一个注水装置。在如图1 丙所示的A，B，C三个注水装置中最好选用 装置。
（3）查阅资料可知，这种无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图2所示装置，观察到：①A装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）。
实验过程中记录的实验数据如表：
D装置总质量 E、F装置总质量
反应前 156.6g 356.8g
反应后 158.4g 359.0g
请回答下列问题：B装置中浓硫酸的作用是 ；该气体的成分为： 。
17．（2022 南京模拟）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，在设计的恒容密闭容器里，测定未打磨的锌片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是 ；
（2）写出m点时所发生反应的化学方程式 ；
（3）压强增大的原因除了化学反应有气体生成外，还因为反应 （填“吸热”或“放热”）。
18．（2022 鼓楼区一模）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】按图1所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH浓溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（1）U型管中的液面高度发生变化的原因是 。
（2）乙同学认为得出上述结论的证据不充足，理由是 。
【实验2】按图2所示装置进行实验。
查阅资料：I.CaCl2溶液呈中性。Ⅱ.一定条件下可发生反应CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl
实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中装药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH浓溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1；
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
（3）写出步骤③中打开K1后出现的现象： 。上述现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 。
（4）步骤④中，若观察到 （填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为 。
【实验3】某兴趣小组利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。
实验步骤如下：
①用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据；
②用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各l5mL；
③片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成，采集的数据如图3所示。
（5）a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是 。
（6）t2时刻对应的操作是 。
（7）t1时刻后b曲线呈这种形态的原因是 。
19．[2022·丽水]小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：
【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？
【查阅资料】氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg(NO3)2和HCl。
【建立假设】假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁；……
【进行实验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 固体不溶解 假设1______
实验二 取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡 固体溶解 假设2不成立
往上述溶液中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
【评价交流】小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是__________________________________________________________________。
【继续探究】……
20．（2022 睢宁县一模）CO2与NaOH溶液反应没有明显的现象，某化学兴趣小组从以下角度对该反应进行了探究。
（1）探究压强的变化。
第一组同学利用图1装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中。一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会 。
（2）探究能量的变化。
化学反应常常伴随着能量的变化，第二组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线如图2所示，曲线I为CO2与NaOH溶液的反应，曲线Ⅱ为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH溶液反应是______ 反应（填“吸热”、“放热”）。写出曲线Ⅱ对应的化学方程式 。
（3）“数字化实验”探究。
第三组同学利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。如图3装置气密性良好，用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入15mL三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图3所示。
①写出曲线c对应的烧瓶内反应的化学方程式：
②a、b、c三条曲线所示的实验中，t3时被吸收CO2的体积由小到大的顺序是 。
③根据曲线c对应烧瓶内的反应，可推知反应过程中不断减少的离子是 （填离子符号）。
④请写出除振荡烧瓶外继续降低曲线a的操作方法： 。
⑤由图3中的曲线可以得出的结论是 。
21．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。
请回答：
（1）滤渣a的成分是 ，可能含有 。
（2）溶液中溶质的成分有 。
（3）若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，则原样品不存在的物质是 。
22．[2022·金华]同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】 烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)
【分析讨论】 小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：
①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
(1)通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H＋，肯定含有Na＋、Cl－。判断一定含有Na＋、 Cl－的依据是________________________________________________________________________；
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2＋
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“__？__”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有 OH－、CO
(2)根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质(除指示剂外)所有可能的组成_____________________________(用化学式表示)；
(3)实验Ⅱ中应加入过量的________________________溶液。
三、探究题
23．（20223秀洲区月考）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：
取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH值，得出如图所示的关系。
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 g。
（2）计算10g工业盐酸中氯化铁的质量（精确到0.01）。
24．（2022宁波期末）有一包白色粉末，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸，充分反应后，生成的气体完全逸出（忽略其它物质逸出），所得溶液的质量为107.1克，用pH试纸检测溶液呈中性。请回答下列问题：
（1）产生气体的质量为 。
（2）产生上述气体消耗掉稀盐酸的质量为 。
（3）这包白色粉末的成分是 。
（4）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
2024中考复习之物质推断、除杂、离子共存等专题冲刺（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】B
【解析】【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据某无色、澄清溶液中一定不含Cu2+，①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明可能含有CO32﹣、SO42﹣，②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明一定含CO32﹣、SO42﹣，则一定不含Ba2+，③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但①中加入的是氯化钡，氯离子不能确定原溶液中是否含有，电解质溶液中电荷守恒确定一定含K+。
【解答】解：A、不能确定是否一定含有Cl﹣，故A正确；
B、电解质溶液中电荷守恒确定一定含K+，故B错误；
C、有上述①②分析可知，溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，故C正确；
D、阴离子含有CO32﹣、SO42﹣，而NO3﹣无法确定是否有，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查常见离子的检验，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
2． 【答案】C
【解析】【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明样品中一定不含硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，样品中含有硫酸钾、碳酸钾中的一种或两种；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，所以样品中一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾，可能会有氯化钾。
A、经过上述分析知原固体中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故A选项不符合题意；
B、经过上述分析知原固体中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故B选项不符合题意；
C、经过上述分析知原固体中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故C选项符合题意；
D、②所得滤液中有加入过量的氯化钡和原固体中可能含有的氯化钾，所以滴入AgNO3溶液，出现的白色沉淀不能确定是氯化钡和硝酸银反应生成的还是氯化钾与硝酸银生成的，故D选项不符合题意；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
3． 【答案】C
【解析】【考点】化学实验方案的设计与评价；物质除杂或净化的探究．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3与足量硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氯化钠易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水足量溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、Cu与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
4． 【答案】C
【解析】【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据物质的性质和相互反应的现象，依据题干中明显的现象特征为突破口。（1）关键特征“取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物”。（2）中“过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生”，抓住这些特征可快速解答。
【解答】解：固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；
碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；
故说一定有碳酸钙不正确。
故选：C。
【点评】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。
5． 【答案】D
【解析】【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；碱的化学性质．
【分析】向硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和硫酸发生反应，待硫酸完全反应后，氢氧化钠才会和硫酸铜发生反应形成氢氧化铜沉淀．
【解答】解：A、硫酸和硫酸铜的混合溶液呈酸性，而加入氢氧化钠不断消耗硫酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH＝7；随后加入的氢氧化钠又与硫酸铜反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至硫酸铜完全反应，继续滴入的氢氧化钠溶液过量，由于氢氧化钠溶液pH大于7，因此，溶液的pH会继续逐渐增大，故A错误；
B、逐滴加入氢氧化钠溶液的过程中，溶液的pH由酸性至中性最后会呈现碱性，溶液的pH逐渐增大而非逐渐减小，故B错误；
C、滴入的氢氧化钠在硫酸存在情况下不能与硫酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，应是在滴入一定量氢氧化钠溶液，硫酸完全反应后才会出现沉淀，故C错误；
D、滴入的氢氧化钠在硫酸存在情况下不能与硫酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，应是在滴入一定量氢氧化钠溶液，硫酸完全反应后才会出现沉淀，直到沉淀量达到最大为一定值，故D正确。
故选：D。
6． 【答案】B
【解析】【分析】A、根据氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，进行分析判断；
B、根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。
C、根据氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，反应后压强不为0；而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0分析判断；
D、根据二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，反应后气体减少，气压减小分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的曲线是②。曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应，A说法正确；
B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；题中方程式没有配平，B说法不正确；
C、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，C说法正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，反应后气体减少，气压减小，D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
7． 【答案】A
【解析】【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应而溶解，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，氢氧化钠在溶液中显碱性等知识进行分析。
【解答】解：称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；
在无色溶液中加入氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得白色沉淀；将白色沉淀加入足量的稀硝酸，沉淀消失且产生无色气泡，说明白色沉淀是碳酸钡沉淀，所以白色粉末中一定含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠；所以
A、通过推导可知，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠，故A正确；
B、通过推导可知，白色粉末中一定有碳酸钠，可能含有硝酸钾，故B错误；
C、通过推导可知，白色粉末中一定不含有硫酸钠，可能有硝酸钾，故C错误；
D、通过推导可知，步骤（2）中产生的白色沉淀是碳酸钡，故D错误。
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
8． 【答案】B
【解析】【分析】向盐酸和MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42﹣反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟盐酸的H+发生中和反应；若OH﹣先和Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，由于HCl的存在，HCl能将生成Mg（OH）2溶解，故OH﹣先跟盐酸的H+反应，待H+完全反应，OH﹣与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀．但是要考虑到氢氧根和氢离子的反应会在钡离子和硫酸根离子反应的时刻同时进行，所以要结合数据分析．
【解答】解：设硫酸镁中的硫酸根和氢氧化钡完全沉淀时加入到混合溶液中的氢氧根离子的质量为x。
MgSO4～～～Ba（OH）2～～2OH﹣
120 34
100g×12%＝12g x
＝
x＝3.4g
设此时消耗的HCl的质量为y
OH﹣～～HCl
17 36.5
3.4g y
＝
y＝7.3
由于溶液中HCl的总质量为100g×14.6%＝14.6g
此时还有剩余的盐酸没参加反应，所以继续滴入氢氧化钡时，由于只是盐酸和氢氧化钡反应，此时镁离子没有参加反应，所以没有沉淀，等盐酸消耗完毕，镁离子和继续加入的氢氧化钡才能反应生成氢氧化镁沉淀。所以应该是B图符合实际。
故选：B。
【点评】解答本题的关键是当溶液中含有盐酸时，加入氢氧化钡溶液，不产生氢氧化镁沉淀，只产生硫酸钡沉淀；当溶液中的盐酸完全反应了，这时加入氢氧化钡溶液产生的沉淀是氢氧化镁和硫酸钡的混合物．
9． 【答案】B
【解析】【考点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．
【分析】（1）当铁全部与硫酸铜反应时，最多能生成16gCu，就是固体所能达到的最大值；
（2）如果要保证固体质量不变，则必须有硫酸剩余，即铁与硫酸反应使固体质量减少，铁与硫酸铜反应使固体的质量增加，当两种效应达到一定比例时，固体质量可以保证不变，但是铁和硫酸铜都有剩余的可能（只能剩余其中的一种）
【解答】解：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，一段时间后发现烧杯中无固体残留，说明氧化铜完全反应，硫酸可能过量，故反应后溶液中是硫酸铜或硫酸铜和硫酸；再向烧杯中加入14g铁粉，充分反应后，将烧杯中物质进行过滤，经洗涤干燥后称得滤渣质量为m，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，运用极值法分析；
A、若14g的铁完全与硫酸铜反应，设生成铜质量为x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64
14g x
＝
x＝16g，故m的最大值为16g；故A错误；
B、若m＝14g，则一定有铁与硫酸反应生成氢气，故B正确；
C、若m＝14g，由上述反应可知，与硫酸铜完全反应的铁的质量一定小于14g，若反应后溶液中只有硫酸铜，则所加铁粉过量，滤渣中含有铁，若反应后溶液中硫酸铜和硫酸；则铁与硫酸反应生成氢气，再与硫酸铜反应，滤渣中无铁，故C错误；
D、若m＝l6g，根据A选项的分析，14g的铁完全与硫酸铜反应，铜离子可能过量，故D错误；
故选：B。
10．【答案】C
【解析】【考点】金属的化学性质．
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】解：向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，说明硝酸铜没有或部分反应。
A、滤渣中一定含有银，不一定含有铜，该选项不正确。
B、滤渣中不含有锌，加入稀盐酸，不产生气泡，该选项不正确。
C、滤液中一定有Cu2+、Zn2+，该选项正确。
D、向滤液中滴加稀盐酸，不一定有沉淀生成，是因为不知道硝酸银是否完全反应，该选项不正确。
故选：C。
11．【答案】B
【解析】【分析】根据向其中滴加10%的NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠等知识进行分析。
【解答】解：由题意可知，向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以
A、由图象可知，ab段反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故A错误；
B、由题意可是：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0g﹣80.0g）×10%＝8g
设生成的氢氧化铜的质量为x、生成的氯化钠的质量为y
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，
80 98 117
8g x y
＝＝ x＝9.8g y＝11.7g
bc段溶液增加的溶液的质量是80g﹣9.8g＝70.2g，由以上计算可知，故B正确；
C、氢氧化铜是不溶于水的沉淀，所以c点对应的溶质中不会含有氢氧化铜，故C错误；
D、d点溶液中有过量的氢氧化钠，显碱性，故D错误。
故选：B。
12．【答案】C
【解析】【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质．
【分析】根据反应的不同现象，把选项中的物质依次进行分析判断，结合有红褐色和蓝色物质生成，该“水”有可能是一种碱，因为我们在初中阶段所学过的红褐色的沉淀只有氢氧化铁，蓝色沉淀只有氢氧化铜进行分析．
【解答】解：由E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻，我们可以猜测，在E中加入“水”之后，出现了红褐色沉淀氢氧化铁，在F中加入后出现了蓝色沉淀氢氧化铜，从而我们可确定加入的“水”中有氢氧根，所以根据答案我们认为加入的是氢氧化钠，氢氧化钠能使紫色石蕊试液变蓝色，能和氯化镁溶液反应生成白色沉淀，能使酚酞变红色，和酸中和反应反应没有明显现象。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．
13．【答案】C
【解析】【分析】将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，滤液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种；向滤液中滴加稀盐酸，一开始没有产生气体，后产生气体，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，进行分析判断。
【解答】解：A、将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，滤液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种；向滤液中滴加稀盐酸，一开始没有产生气体，后产生气体，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，则O点溶液中溶质的成分是氢氧化钠、碳酸钠，故选项说法正确。
B、M点产生的气体最多，气体的体积不再发生改变，表示碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。
C、N点是完全反应后继续滴加稀盐酸，盐酸具有挥发性，M点和N点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分均是氯化钠，成分是相同的，故选项说法错误。
D、OP段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，明确一开始没有产生气体、后产生气体的含义是正确解答本题的关键。
14．【答案】C
【解析】【考点】常见的离子检验方法及现象．
【分析】根据常见离子的检验方法进行分析，
A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；
B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，
C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，
D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．
【解答】解：
A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣；故A错误；
B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B错误；
C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；
D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行．
15．【答案】B
【解析】【分析】根据酸碱盐的性质以及反应的规律来分析解答。
【解答】解：向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故正确；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故正确；
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶质的质量减少，故错误；
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故正确。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题
16．【答案】（1）排水法（2）B；（3）干燥气体；甲烷、氮气。
【解析】【考点】物质的组成成分以及含量的探究；元素质量分数和质量比的计算；气体的发生与收集．
【分析】（1）根据题干信息分析；
（2）根据分液漏斗能控制滴加液体的速度和滴加液体的量分析。
（3）根据浓硫酸具有吸水性分析；根据实验现象、质量守恒定律、化学式，结合题干数据分析解答。
【解答】解：（1）他们用随身携带的饮料瓶按照如图1中甲设计的方法收集了一瓶气体，这种收集气体的方法叫排水法。
（2）为了方便取用瓶中的气体，他们在饮料瓶（如图1乙）上接一个注水装置。在如图1丙所示的A，B，C三个注水装置中最好选用B装置，因为分液漏斗能控制滴加液体的速度和滴加液体的量。
（3）B装置中浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的作用是干燥气体，防止对后续实验产生影响。
①二氧化碳通过澄清石灰水会生成碳酸钙沉淀，混合气通过澄清石灰水无现象，则混合气中无二氧化碳；
②无水硫酸铜遇水变蓝色，说明点燃后生成了水，根据化学反应前后元素的种类不变，原混合气中含有氢元素，即肯定有甲烷，
③根据②的推断，可知混合气中含有甲烷，假如也有一氧化碳，一氧化碳经过点燃后，甲烷和一氧化碳都转化成了水和二氧化碳，而氢氧化钠可以吸收二氧化碳，浓硫酸可以吸收水，最后只剩氮气了，即混合气体中一定含有氮气；
④根据表中的数据可知，生成了水1.8克，二氧化碳2.2克，
则氢元素的质量为：1.8g××100%＝0.2g
碳元素的质量：2.2g×100%＝0.6g；
碳、氢原子个数比：＝1：4；
所以该气体中含有甲烷，根据以上分析可知，经过点燃的是甲烷，即该气体的成分为：甲烷、氮气。
故答案为：（1）排水法（2）B；（3）干燥气体；甲烷、氮气。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．【答案】（1）锌片表面形成氧化锌，稀硫酸与氧化锌反应时不产生气体；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）放热。
【解析】【考点】金属的化学性质．
【分析】根据未打磨的锌片的表面有一层致密的氧化锌薄膜，氧化锌先与稀盐酸反应生成氯化锌和水，氧化锌反应完，锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，结合用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，进行分析判断。
【解答】解：（1）开始一段时间密闭容器中气体压强几乎不变，是因为锌片表面形成氧化锌，稀硫酸与氧化锌反应时不产生气体。
（2）氧化锌反应完后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，密闭容器内压强逐渐增大。m点前后的压强在逐渐增大，说明m点是在锌片与稀硫酸反应产生气体的过程中，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）压强增大一是因为锌片与稀硫酸反应产生气体，二是因为锌片与稀硫酸反应放热，气体受热膨胀。
故答案为：（1）锌片表面形成氧化锌，稀硫酸与氧化锌反应时不产生气体；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）放热。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、锌的表面有一层致密的氧化锌薄膜等是正确解答本题的关键。
18．【答案】（1）试管中的二氧化碳减少，气压减小（2）二氧化碳能够溶于水，也能够导致试管中气压减小；
（3）B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；氢氧化钠和氯化钙可能结合生成氢氧化钙沉淀；
（4）产生气泡；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（5）c、b、a
（6）振荡试管
（7）注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡
【解析】【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质．
【解答】解：（1）U型管中液面高度发生变化的原因是二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，气压减小；故答案为：试管中的二氧化碳减少，气压减小；
（2）上述结论的证据不充足，理由是二氧化碳能够溶于水，也能够导致试管中气压减小；故答案为：二氧化碳能够溶于水，也能够导致试管中气压减小；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应后二氧化碳减少，压强减小，打开K1后，则B中含有酚酞的氯化钙溶液被倒吸入A中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱性变红，因此可以看到B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是一定条件下可发生反应CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠和氯化钙可能结合生成氢氧化钙沉淀；故答案为：B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；氢氧化钠和氯化钙可能结合生成氢氧化钙沉淀；
（4）步骤④中，关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中，则C中盐酸被倒吸入A中，碳酸钙或碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，因此若观察到A中产生气泡，证明CO2与NaOH发生了化学反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故答案为：产生气泡；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（5）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳速率越快，由图象看出，a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是c、b、a；故答案为：c、b、a；
（6）从图象看出，t2时刻后，装置内压强急速下降，因此对应的操作是振荡试管，二氧化碳与氢氧化钠反应，导致压强迅速减小；故答案为：振荡试管；
（7）t1时刻后b曲线呈这种形态的原因是因为注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡，但是少量的二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；故答案为：注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．【答案】【进行实验】 不成立 【评价交流】 只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其他元素
【解析】[命题考向： 考查物质的溶解性、常见离子的检验、实验方案的设计与评价能力。解析：【进行实验】氯化镁易溶于水，由实验一可知，加入足量蒸馏水后固体仍不溶解，可判断该固体不是未溶解完的氯化镁，假设1不成立。实验二加入稀硝酸后固体溶解，由结论已知假设2不成立，说明该白色固体中存在Mg(OH)2中不含有的元素，而硝酸银溶液常用于检验氯离子的存在，可推知实验现象为产生白色沉淀AgCl。]
答案为 【进行实验】 不成立 【评价交流】 只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其他元素
20．【答案】（1）上升（2）放热；CO2+H2O═H2CO3（3）① 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。② a＜b＜c ③OH﹣
④继续加入氢氧化钠溶液⑤ 其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳的效果越好。
【解析】【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质．
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和水反应生成碳酸。
被吸收CO2的体积越大，压强越小。
根据曲线c对应烧瓶内的反应，可推知反应过程中不断减少的离子是OH﹣。
除振荡烧瓶外继续降低曲线a的操作方法：继续加入氢氧化钠溶液。
由图3中的曲线可以得出的结论是其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳的效果越好。
【解答】解：（1）一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会上升，是因为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比水好，导致容器1中气压减小的幅度比容器2中大。故答案为：上升。
（2）曲线I为CO2与NaOH溶液的反应，过程中温度升高，说明反应放热，由此证明CO2与NaOH溶液反应是放热反应。曲线Ⅱ中二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式是CO2+H2O═H2CO3。
故答案为：放热；CO2+H2O═H2CO3。
（3）①曲线c对应的烧瓶内，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②a、b、c三条曲线所示的实验中，t3时被吸收CO2的体积由小到大的顺序是a＜b＜c，是因为被吸收CO2的体积越大，压强越小。故答案为：a＜b＜c。
③根据曲线c对应烧瓶内的反应，可推知反应过程中不断减少的离子是OH﹣。故答案为：OH﹣。
④除振荡烧瓶外继续降低曲线a的操作方法：继续加入氢氧化钠溶液。故答案为：继续加入氢氧化钠溶液。
⑤由图3中的曲线可以得出的结论是其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳的效果越好。
故答案为：其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳的效果越好。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．【答案】（1）碳酸钙硫酸钡；氢氧化镁；（2） 氯化钡 氢氧化钠 氯化钠；（3）硫酸钠。
【解析】【答案】（1）碳酸钙硫酸钡；氢氧化镁（2）氯化钡 氢氧化钠 氯化钠（3）硫酸钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。
【解答】样品中加入足量的水得滤渣a和滤液，滤渣a加足量稀盐酸，部分溶解且有无色气体产生，则说明a中含有能与盐酸反应的碳酸钙，又有不与盐酸反应的硫酸钡，由气体质量0.44g，即二氧化碳质量为0.44g，设碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
x=1.0g，而滤渣a为1.5克，因a中含有硫酸钡，所以不能证明是否含有氢氧化镁，滤液中通入适量二氧化碳，产生白色沉淀b，说明滤液中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
（1）滤渣a为碳酸钙、硫酸钡，可能含氢氧化镁。
（2）溶液中溶质的成分为氯化钡、氢氧化钠和硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠。
（3） 若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，说明滤渣中不含有硫酸钡，则原样品不存在的物质是硫酸钠。
故答案为：（1）碳酸钙硫酸钡；氢氧化镁；（2） 氯化钡 氢氧化钠 氯化钠；（3）硫酸钠。
22．【答案】（1）Na＋和Cl－在整个过程中没有参与反应
（2）①NaCl、NaOH ②NaCl、Na2CO3 ③NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）BaCl2[或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2]
【解析】【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
[命题考向： 考查物质的相互转化与成分推断、碱与盐的性质。解析：(1)根据化学反应中各物质间的相互转化，结合该小组分析过程，可知过程中Na＋与Cl－并未参与化学反应。(2)由实验Ⅰ推断出上层清液中肯定没有 Ca2＋，由分析过程可知上层清液中一定含有的离子为Na＋、Cl－，可能存在OH－、CO；根据溶液中阴离子和阳离子相互交换成分，判断出可能的溶质组成情况。(3)实验Ⅱ中出现白色沉淀，且溶液呈红色，说明上层清液肯定有OH－、CO。根据溶液中离子的组成情况，白色沉淀是含CO的不溶物，且加入的过量溶液不能是酸性或碱性溶液，以中性溶液为宜，以免影响溶液酸碱性的检验。]
答案为 （1）Na＋和Cl－在整个过程中没有参与反应
（2）①NaCl、NaOH ②NaCl、Na2CO3 ③NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）BaCl2[或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2]
三、探究题
23．【答案】（1）3；（2）0.41g。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与氯化铁反应的氢氧化钠的质量，然后根据氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化铁的质量。
【解答】解：（1）在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，根据图中信息可知：在氢氧化钠溶液被消耗至8g时，开始产生沉淀，说明此时盐酸被消耗完全，而消耗氢氧化钠溶液11g时不再产生沉淀，所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为11g﹣8g＝3g；
（2）与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为：3g×10%＝0.3g，
设10g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 120
x 0.3g
解得：x≈0.41g
答：该工业盐酸中氯化铁的质量为0.41g。
故答案为：（1）3；（2）0.41g。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
24．【答案】（1）2.2g；（2）50g；（3）碳酸钠、氢氧化钠；（4）10.9%。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；物质的组成成分以及含量的探究；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．
【分析】盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算.
【解答】解：（1）反应生成二氧化碳质量：9.3g+100g﹣107.1g＝2.2g，
（2）设碳酸钠质量为x，消耗氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为z，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 117 44
x y z 2.2g
，，，
x＝5.3g，y＝3.65g，z＝5.85g，产生上述气体消耗掉稀盐酸的质量为：3.65g÷7.3%＝50g；
（3）设氢氧化钠质量为m，反应生成氯化钠质量为n，用pH试纸检测溶液呈中性，说明过量的盐酸和氢氧化钠反应，即样品中含有氢氧化钠，与氢氧化钠反应的氯化氢质量：100g×7.3%﹣3.65g＝3.65g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5 58.5
m 3.65g n
，，
m＝4g，n＝5.85g，样品中氯化钠质量：9.3g﹣5.3g﹣4g＝0，说明样品中不含有氯化钠，即样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。故填：碳酸钠、氢氧化钠。
（4）所得溶液中溶质的质量分数是：×100%≈10.9%，答：所得溶液中溶质的质量分数是10.9%。
故答案为：（1）2.2g；（2）50g；（3）碳酸钠、氢氧化钠；（4）10.9%。
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