2.3.2 化学反应的限度同步练习（含解析） 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2
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| 名称 | 2.3.2 化学反应的限度同步练习（含解析） 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 126.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-14 11:17:59 | ||
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文档简介
第2章 化学键 化学反应规律
第3节 化学反应的快慢和限度
第2课时 化学反应的限度
基础过关
1．可逆反应达化学平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A．正反应速率等于逆反应速率 B．不再继续反应
C．混合物的各成分的百分含量不变 D．同时存在反应物和生成物
2．可逆反应2SO2+ O22SO3达到平衡的标志是（ ）
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①② B．①③ C．只有③ D．只有①
3．过程中以B的浓度改变表示的反应速率υ正、υ逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示为（ ）
A．c(B)减少 B．n(B)减少
C．c(B)增加 D．n (B)增加
4．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ(正)和逆反应速率υ(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是( )
A．t1时刻，υ(正)> υ(逆) B．t2时刻，υ(正)＝υ(逆)
C．t2时刻，反应达到最大限度 D．t3时刻，反应停止
5．如图是可逆反应N2+3H22NH3 在反应过程中的反应速率(υ)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．t1时，υ正> υ逆 B．t2时，反应到达限度
C．t2－t3，反应停止 D．t2－t3，各物质的浓度不再发生变化
6．对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是（ ）
A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
7．下列说法不正确的是（ ）
A．其他条件不变时，温度升高，正逆反应速率都增大
B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
C．可逆反应只是代表少数反应
D．一定条件下，化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等
8．可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（ ）
A．正反应不再继续进行
B．正反应和逆反应都再继续进行
C．正反应和逆反应的速率都为零
D．正反应和逆反应的速率相等
9．可逆反应2SO2＋O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应。下列情况可能出现的是（ ）
A．18O原子完全存在于SO3中 B．18O原子存在于O2、SO2、SO3中
C．生成2 mol SO3 D．SO2、SO3均为1.5 mol
10．已知可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。在一定条件下，将A、B、C三种气体各1mol通入密闭容器中发生反应，达到平衡时，物质B的物质的量可能是（ ）
A．0 B．0.5mol C．0.8mol D．1.5mol
11.下列关于化学平衡的说法，不正确的是( )
A．当一个可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
B．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等
C．可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡发生移动
D．当可逆反应达到化学平衡后，尽管正、逆反应都在进行，但各物质的浓度保持不变
能力提升
12..下表表示合成氨反应（N2+3H22NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时υ（N2）：υ（H2）==1：3]。
压强（MPa） 氨的含量 温度（℃） 0.1 10 30 60 100
200 0.153 0.815 0.899 0.954 0.988
300 0.022 0.520 0.710 0.842 0.926
400 0.004 0.251 0.470 0.652 0.798
分析上表数据，回答下列问题：
（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强______
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：_______________________
_______________________________________________________________。
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：____________________。
（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：____________。
13．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________________；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为υ(Z)=__________；
（3）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡______（填是或否）；
（4）__________时间段正逆反应速率相等；
（5）平衡体系中Y的百分含量（体积比）为_________。
14．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：___________________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_____________________。
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的________（填序号）：
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a molX（g）和b molY（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
①降低温度：______；②恒容通入氦气：_______；③使用催化剂：_______。
15.一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：
(1)表示NO2浓度变化的曲线是 (填“x”或“y”)，写出相应的化学方程式： 。
(2)从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率C(N2O4)= 。a、b两点对应状态中，x代表的物质的反应速率相对大小为υ(a) υ(b)。
(3)若平衡后改变温度，容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向生成 (填“NO2”或“N2O4”)的方向进行。
16.某温度时，向某V L的密闭容器中充入3 mol H2(g)和3 mol I2(g)，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)V= L。
(2)该反应达到最大限度的时间是 s，该段时间内的平均反应速率υ(HI)= mol·L-1·s-1。
(3)当反应达到平衡状态时，n（HI）= 。
(4)判断反应达平衡的依据是 (填序号)。
①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等
②H2、I2、HI的浓度比为1∶1∶2
③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化
④该条件下正、逆反应速率都为零
⑤混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
⑥气体的颜色不再发生变化
参考答案
基础过关
1.【答案】B
【解析】A. 可逆反应达化学平衡时，任何物质的浓度不变，所以用同一物质表示的正反应速率与逆反应速率相等，A正确；
B. 可逆反应达到化学平衡时，化学反应仍然在进行，只不过是正反应速率和逆反应速率相等，任何物质的浓度不变，不能说不再继续反应，B错误；
C. 可逆反应达化学平衡时，反应混合物中任何一种组成成分的物质的量及质量不变，反应混合物总质量不变，所以反应混合物的各成分的百分含量不变，C正确；
D. 可逆反应的特征是反应物不能完全转化为生成物，最终达到平衡时，既有未反应的反应物，也有反应生成的生成物，所以达到平衡时同时存在反应物和生成物，D正确；
故合理选项是B。
2.【答案】C
【解析】①消耗2molSO2的同时生成2molSO3，即υ正（SO2）=υ正（SO3），速率同向，不能确定是否达到平衡，故①错误；
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故②错误；
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，即各物质的浓度保持不变，能确定是否达到
平衡，故③正确；
故选：C。
3.【答案】C
【解析】υ(正) ×t(平衡)表示B向正反应方向进行时减少的浓度，υ(逆) ×t(平衡)表示B向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示B向逆反应方向进行时“净”增加的浓度，即阴影为平衡时B的浓度增加量Δc(B)，答案选C。
4.【答案】D
【解析】A．根据图像可知在t1时刻，υ（正）>υ（逆），反应正向进行，正确；
B.t2时刻， υ（正）=υ（逆），反应处于平衡状态，正确；
C.t2时刻，反应处于平衡状态，产生该反应达到最大限度，正确；
D.t3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍然在进行，只是任何物质的浓度都保持不变，不是反应停止，错误。
5.【答案】C
【解析】A．根据图可知t1时，反应未达平衡，正反应速率大于逆反应速率，故A正确；
B．根据图可知t2时，正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，即达到该条件下的最大反应限度，故B正确；
C．在t2－t3，反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，反应仍在发生，反应处于平衡状态为动态平衡，故C错误；
D．化学反应到达平衡时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度不再发生变化，t2－t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度不变，故D正确；
答案选C。
6.【答案】B
【解析】A. 当加入的一种反应物为固体时，对于有气体或液体参加的反应，不会使化学平衡发生移动，A不合题意；
B. 升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动，B符合题意；
C. 对平衡体系增加压强，若没有气体参加反应，或反应前后气体分子数相等，平衡都不发生移动，C不合题意；
D. 使用催化剂，只能改变反应速率，从而改变反应到达平衡的时间，不能使平衡发生移动，D不合题意。
故选B。
7.【答案】C
【解析】A．温度越高反应速率越快，所以其他条件不变时，温度升高，正逆反应速率都增大，故A正确；
B．化学反应速率、化学平衡状态受外界条件影响，温度、压强、浓度改变反应速率和化学平衡会发生变化，故B正确；
C．可逆反应为一大类反应，不是少数的，大部分化学反应存在可逆现象，故C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率一定相等，故D正确；
答案选C。
8.【答案】D
【解析】A. 可逆反应即使达到平衡状态，正逆反应速率也不为零，正反应仍继续进行，故A错误；
B. 正反应和逆反应都在继续进行，并不能说明反应已经达到平衡状态，也不能说明达到反应限度，故B错误；
C. 正反应和逆反应的速率都为零时，反应停止，可逆反应达到平衡状态时，反应并未停止，故C错误；
D. 正反应和逆反应的速率相等，则达到平衡状态，此时达到反应限度，故D正确。
故选D。
9.【答案】B
【解析】A.可逆反应在相同条件下，可以向正、逆两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故18O原子可能存在于三种物质中，故A错误，
B.根据上述分析18O原子存在于O2、SO2、SO3中，故B正确；
C.该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；
D.根据硫元素质量守恒：n（SO2）＋n（SO3）＝2 mol，故D项错误。
故选B。
10.【答案】C
【解析】将A. B. C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，假设平衡向正反应方向移动且A完全转化为生成物，此时A和B的物质的量最少、C的物质的量最多，则n(A)=0、n(B)=1mol 0.5mol=0.5mol、n(C)=1mol+1mol=2mol；
如果平衡向逆反应方向移动且C完全转化为A和B，此时A和B的物质的量最多、C的物质的量最少，n(C)=0、n(B)=0.5mol+1mol=1.5mol、n(A)=1mol+1mol=2mol，所以最终平衡状态时n(A)在0 2mol之间、n(B)在0.5mol 1.5mol之间、n(C)在0 2mol之间，
答案选C。
11.【答案】A
【解析】当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不为零；当可逆反应达到化学平衡后，尽管正、逆反应都在进行，但各物质的浓度保持不变；化学平衡是有条件的，可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡发生移动。
能力提升
12.【答案】（1）不能 该反应为可逆反应，在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可能完全转化为生成物 （2）增大压强，降低温度 （3）温度为300℃，压强为30MPa
【解析】（1）由于是可逆反应，所以在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可能完全转化为生成物。
（2）根据表中数据可知，降低温度或增大压强，可使平衡混合物中氨的含量增大。
（3）根据表中数据可知，欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为温度为300℃，压强为30Mpa。
13.【答案】（1）3X+Y2Z （2）0.05mol/(L·min) （3）是 （4）2min后 （5）50%
【解析】（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）∶△n（Y）∶△n（Z）=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；
（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为：c（Z）==0.05mol/（L min），故答案为：0.05mol/（L min）；
（3）当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变，反应达平衡状态，而后面一直维持平衡状态，故答案为：是；
（4）当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变，反应达平衡状态，故答案
为：2min后；
（5）当反应进行到2min时，达到平衡状态，各组分的浓度不随时间的变化而变化，若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为×100%=50%，故答案为：50%。
14.【答案】（1）3X+Y2Z （2）0.05mol/(L min) （3） AB （4）减小 不变 增大
【解析】（1）根据图象知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y是反应物，Z是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-2min时，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X∶△Y∶△Z=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2；
故该反应的化学方程式为：3X+Y2Z；
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为===0.05mol /(L min)；
（3）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，达平衡状态，选项A正确；
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，达平衡状态，选项B正确；
C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z，只要反应发生就符合这个关系，选项C错误；
D．混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化，选项D错误；
E． 恒定容积，混合气体的密度始终不变，选项E错误；
答案选AB；
（4）①温度越高，反应速率越快，所以降低温度，反应速率减小；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应体系中各物质的量浓度不变，反应速率不变；
③使用催化剂，正逆反应速率均增大。
15.【答案】(1)x 2NO2N2O4 (2)0.4 mol·L-1·min-1 > (3)N2O4
【解析】(1)根据图像，到达平衡时x的浓度降低了8 mol·L-1，y的浓度增大了4 mol·L-1，因此表示NO2浓度变化的曲线是x，反应的化学方程式为2NO2N2O4。(2)从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率υ(N2O4)===0.4 mol·L-1·min-1；a、b两点对应状态中，a点时c(NO2)较大，则NO2的反应速率υ(a)> υ(b)；(3)若平衡后改变温度，容器中气体的平均摩尔质量变大，说明气体的物质的量变小，则反应向生成N2O4的方向进行。
16.【答案】(1)3 (2)5 0.316 (3)4.74mol (4)③⑥
【解析】(1)根据图像知，氢气和碘的初始物质的量浓度为1 mol·L-1，所以容器的体积==3 L。
(2)当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，根据图像可知，反应达到最大限度的时间为5 s，υ(HI)===0.316 mol·L-1·s-1。
(3)该反应达到平衡状态时c（HI）=1.58mol L—1，由第（1）问得知，V=3L，所以，n（HI）=c（HI）×V=1.58mol L—1×3L=4.74mol。
(4)H2消耗的速率和I2消耗的速率相等，都是正反应，不能判断反应达到平衡状态，故①错误；H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2，该反应不一定达到平衡状态，还与反应物初始浓度及转化率有关，故②错误；H2、I2、HI的浓度都不再发生变化，该反应正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故③正确；正、逆反应速率都为零，该反应没有开始进行，所以一定没有达到平衡状态，平衡状态下正、逆反应速率相同且不为0，故④错误；反应前后气体质量和气体物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终不发生变化，故⑤错误；气体的颜色不再发生变化，说明碘单质浓度不变，说明反应达到平衡状态，故⑥正确
第3节 化学反应的快慢和限度
第2课时 化学反应的限度
基础过关
1．可逆反应达化学平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A．正反应速率等于逆反应速率 B．不再继续反应
C．混合物的各成分的百分含量不变 D．同时存在反应物和生成物
2．可逆反应2SO2+ O22SO3达到平衡的标志是（ ）
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①② B．①③ C．只有③ D．只有①
3．过程中以B的浓度改变表示的反应速率υ正、υ逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示为（ ）
A．c(B)减少 B．n(B)减少
C．c(B)增加 D．n (B)增加
4．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ(正)和逆反应速率υ(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是( )
A．t1时刻，υ(正)> υ(逆) B．t2时刻，υ(正)＝υ(逆)
C．t2时刻，反应达到最大限度 D．t3时刻，反应停止
5．如图是可逆反应N2+3H22NH3 在反应过程中的反应速率(υ)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．t1时，υ正> υ逆 B．t2时，反应到达限度
C．t2－t3，反应停止 D．t2－t3，各物质的浓度不再发生变化
6．对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是（ ）
A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
7．下列说法不正确的是（ ）
A．其他条件不变时，温度升高，正逆反应速率都增大
B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
C．可逆反应只是代表少数反应
D．一定条件下，化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等
8．可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（ ）
A．正反应不再继续进行
B．正反应和逆反应都再继续进行
C．正反应和逆反应的速率都为零
D．正反应和逆反应的速率相等
9．可逆反应2SO2＋O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应。下列情况可能出现的是（ ）
A．18O原子完全存在于SO3中 B．18O原子存在于O2、SO2、SO3中
C．生成2 mol SO3 D．SO2、SO3均为1.5 mol
10．已知可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。在一定条件下，将A、B、C三种气体各1mol通入密闭容器中发生反应，达到平衡时，物质B的物质的量可能是（ ）
A．0 B．0.5mol C．0.8mol D．1.5mol
11.下列关于化学平衡的说法，不正确的是( )
A．当一个可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
B．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等
C．可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡发生移动
D．当可逆反应达到化学平衡后，尽管正、逆反应都在进行，但各物质的浓度保持不变
能力提升
12..下表表示合成氨反应（N2+3H22NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时υ（N2）：υ（H2）==1：3]。
压强（MPa） 氨的含量 温度（℃） 0.1 10 30 60 100
200 0.153 0.815 0.899 0.954 0.988
300 0.022 0.520 0.710 0.842 0.926
400 0.004 0.251 0.470 0.652 0.798
分析上表数据，回答下列问题：
（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强______
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：_______________________
_______________________________________________________________。
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：____________________。
（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：____________。
13．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________________；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为υ(Z)=__________；
（3）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡______（填是或否）；
（4）__________时间段正逆反应速率相等；
（5）平衡体系中Y的百分含量（体积比）为_________。
14．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：___________________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_____________________。
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的________（填序号）：
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a molX（g）和b molY（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
①降低温度：______；②恒容通入氦气：_______；③使用催化剂：_______。
15.一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：
(1)表示NO2浓度变化的曲线是 (填“x”或“y”)，写出相应的化学方程式： 。
(2)从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率C(N2O4)= 。a、b两点对应状态中，x代表的物质的反应速率相对大小为υ(a) υ(b)。
(3)若平衡后改变温度，容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向生成 (填“NO2”或“N2O4”)的方向进行。
16.某温度时，向某V L的密闭容器中充入3 mol H2(g)和3 mol I2(g)，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)V= L。
(2)该反应达到最大限度的时间是 s，该段时间内的平均反应速率υ(HI)= mol·L-1·s-1。
(3)当反应达到平衡状态时，n（HI）= 。
(4)判断反应达平衡的依据是 (填序号)。
①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等
②H2、I2、HI的浓度比为1∶1∶2
③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化
④该条件下正、逆反应速率都为零
⑤混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
⑥气体的颜色不再发生变化
参考答案
基础过关
1.【答案】B
【解析】A. 可逆反应达化学平衡时，任何物质的浓度不变，所以用同一物质表示的正反应速率与逆反应速率相等，A正确；
B. 可逆反应达到化学平衡时，化学反应仍然在进行，只不过是正反应速率和逆反应速率相等，任何物质的浓度不变，不能说不再继续反应，B错误；
C. 可逆反应达化学平衡时，反应混合物中任何一种组成成分的物质的量及质量不变，反应混合物总质量不变，所以反应混合物的各成分的百分含量不变，C正确；
D. 可逆反应的特征是反应物不能完全转化为生成物，最终达到平衡时，既有未反应的反应物，也有反应生成的生成物，所以达到平衡时同时存在反应物和生成物，D正确；
故合理选项是B。
2.【答案】C
【解析】①消耗2molSO2的同时生成2molSO3，即υ正（SO2）=υ正（SO3），速率同向，不能确定是否达到平衡，故①错误；
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故②错误；
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，即各物质的浓度保持不变，能确定是否达到
平衡，故③正确；
故选：C。
3.【答案】C
【解析】υ(正) ×t(平衡)表示B向正反应方向进行时减少的浓度，υ(逆) ×t(平衡)表示B向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示B向逆反应方向进行时“净”增加的浓度，即阴影为平衡时B的浓度增加量Δc(B)，答案选C。
4.【答案】D
【解析】A．根据图像可知在t1时刻，υ（正）>υ（逆），反应正向进行，正确；
B.t2时刻， υ（正）=υ（逆），反应处于平衡状态，正确；
C.t2时刻，反应处于平衡状态，产生该反应达到最大限度，正确；
D.t3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍然在进行，只是任何物质的浓度都保持不变，不是反应停止，错误。
5.【答案】C
【解析】A．根据图可知t1时，反应未达平衡，正反应速率大于逆反应速率，故A正确；
B．根据图可知t2时，正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，即达到该条件下的最大反应限度，故B正确；
C．在t2－t3，反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，反应仍在发生，反应处于平衡状态为动态平衡，故C错误；
D．化学反应到达平衡时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度不再发生变化，t2－t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度不变，故D正确；
答案选C。
6.【答案】B
【解析】A. 当加入的一种反应物为固体时，对于有气体或液体参加的反应，不会使化学平衡发生移动，A不合题意；
B. 升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动，B符合题意；
C. 对平衡体系增加压强，若没有气体参加反应，或反应前后气体分子数相等，平衡都不发生移动，C不合题意；
D. 使用催化剂，只能改变反应速率，从而改变反应到达平衡的时间，不能使平衡发生移动，D不合题意。
故选B。
7.【答案】C
【解析】A．温度越高反应速率越快，所以其他条件不变时，温度升高，正逆反应速率都增大，故A正确；
B．化学反应速率、化学平衡状态受外界条件影响，温度、压强、浓度改变反应速率和化学平衡会发生变化，故B正确；
C．可逆反应为一大类反应，不是少数的，大部分化学反应存在可逆现象，故C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率一定相等，故D正确；
答案选C。
8.【答案】D
【解析】A. 可逆反应即使达到平衡状态，正逆反应速率也不为零，正反应仍继续进行，故A错误；
B. 正反应和逆反应都在继续进行，并不能说明反应已经达到平衡状态，也不能说明达到反应限度，故B错误；
C. 正反应和逆反应的速率都为零时，反应停止，可逆反应达到平衡状态时，反应并未停止，故C错误；
D. 正反应和逆反应的速率相等，则达到平衡状态，此时达到反应限度，故D正确。
故选D。
9.【答案】B
【解析】A.可逆反应在相同条件下，可以向正、逆两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故18O原子可能存在于三种物质中，故A错误，
B.根据上述分析18O原子存在于O2、SO2、SO3中，故B正确；
C.该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；
D.根据硫元素质量守恒：n（SO2）＋n（SO3）＝2 mol，故D项错误。
故选B。
10.【答案】C
【解析】将A. B. C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，假设平衡向正反应方向移动且A完全转化为生成物，此时A和B的物质的量最少、C的物质的量最多，则n(A)=0、n(B)=1mol 0.5mol=0.5mol、n(C)=1mol+1mol=2mol；
如果平衡向逆反应方向移动且C完全转化为A和B，此时A和B的物质的量最多、C的物质的量最少，n(C)=0、n(B)=0.5mol+1mol=1.5mol、n(A)=1mol+1mol=2mol，所以最终平衡状态时n(A)在0 2mol之间、n(B)在0.5mol 1.5mol之间、n(C)在0 2mol之间，
答案选C。
11.【答案】A
【解析】当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不为零；当可逆反应达到化学平衡后，尽管正、逆反应都在进行，但各物质的浓度保持不变；化学平衡是有条件的，可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡发生移动。
能力提升
12.【答案】（1）不能 该反应为可逆反应，在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可能完全转化为生成物 （2）增大压强，降低温度 （3）温度为300℃，压强为30MPa
【解析】（1）由于是可逆反应，所以在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可能完全转化为生成物。
（2）根据表中数据可知，降低温度或增大压强，可使平衡混合物中氨的含量增大。
（3）根据表中数据可知，欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为温度为300℃，压强为30Mpa。
13.【答案】（1）3X+Y2Z （2）0.05mol/(L·min) （3）是 （4）2min后 （5）50%
【解析】（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）∶△n（Y）∶△n（Z）=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；
（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为：c（Z）==0.05mol/（L min），故答案为：0.05mol/（L min）；
（3）当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变，反应达平衡状态，而后面一直维持平衡状态，故答案为：是；
（4）当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变，反应达平衡状态，故答案
为：2min后；
（5）当反应进行到2min时，达到平衡状态，各组分的浓度不随时间的变化而变化，若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为×100%=50%，故答案为：50%。
14.【答案】（1）3X+Y2Z （2）0.05mol/(L min) （3） AB （4）减小 不变 增大
【解析】（1）根据图象知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y是反应物，Z是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-2min时，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X∶△Y∶△Z=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2；
故该反应的化学方程式为：3X+Y2Z；
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为===0.05mol /(L min)；
（3）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，达平衡状态，选项A正确；
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，达平衡状态，选项B正确；
C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z，只要反应发生就符合这个关系，选项C错误；
D．混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化，选项D错误；
E． 恒定容积，混合气体的密度始终不变，选项E错误；
答案选AB；
（4）①温度越高，反应速率越快，所以降低温度，反应速率减小；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应体系中各物质的量浓度不变，反应速率不变；
③使用催化剂，正逆反应速率均增大。
15.【答案】(1)x 2NO2N2O4 (2)0.4 mol·L-1·min-1 > (3)N2O4
【解析】(1)根据图像，到达平衡时x的浓度降低了8 mol·L-1，y的浓度增大了4 mol·L-1，因此表示NO2浓度变化的曲线是x，反应的化学方程式为2NO2N2O4。(2)从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率υ(N2O4)===0.4 mol·L-1·min-1；a、b两点对应状态中，a点时c(NO2)较大，则NO2的反应速率υ(a)> υ(b)；(3)若平衡后改变温度，容器中气体的平均摩尔质量变大，说明气体的物质的量变小，则反应向生成N2O4的方向进行。
16.【答案】(1)3 (2)5 0.316 (3)4.74mol (4)③⑥
【解析】(1)根据图像知，氢气和碘的初始物质的量浓度为1 mol·L-1，所以容器的体积==3 L。
(2)当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，根据图像可知，反应达到最大限度的时间为5 s，υ(HI)===0.316 mol·L-1·s-1。
(3)该反应达到平衡状态时c（HI）=1.58mol L—1，由第（1）问得知，V=3L，所以，n（HI）=c（HI）×V=1.58mol L—1×3L=4.74mol。
(4)H2消耗的速率和I2消耗的速率相等，都是正反应，不能判断反应达到平衡状态，故①错误；H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2，该反应不一定达到平衡状态，还与反应物初始浓度及转化率有关，故②错误；H2、I2、HI的浓度都不再发生变化，该反应正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故③正确；正、逆反应速率都为零，该反应没有开始进行，所以一定没有达到平衡状态，平衡状态下正、逆反应速率相同且不为0，故④错误；反应前后气体质量和气体物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终不发生变化，故⑤错误；气体的颜色不再发生变化，说明碘单质浓度不变，说明反应达到平衡状态，故⑥正确