第三章第二节第一课时 醇类 课件 (共48张PPT)2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 第三章第二节第一课时 醇类 课件 (共48张PPT)2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-14 11:20:29 | ||
图片预览
文档简介
(共48张PPT)
第三章 烃的衍生物
第二节 醇 酚
第一课时
学习目标
掌握乙醇的主要化学性质。（重点）
1
了解乙醇的工业制法及用途。
2
了解醇类的一般通性和几种多元醇的用途。
3
一.醇类
1、概念
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
2、官能团
名称：羟基 符号： -OH
3、分类
(1)按羟基的数目分：
(2)按烃基是否饱和分：
(3)按烃基种类：
一元醇：如CH3OH
甲醇
二元醇：CH2OH
CH2OH
乙二醇
多元醇：CH2OH
CHOH
CH2OH
丙三醇
饱和醇
不饱和醇
C
H
2
=
C
H
C
H
2
O
H
C
H
3
C
H
2
O
H
脂肪醇
芳香醇
C
H
2
O
H
饱和一元醇通式：
CnH2n+1OH或CnH2n+2O
名称 相对分子质量 沸点/℃
甲醇 32 64.7
乙烷 30 －88.6
乙醇 46 78.5
丙烷 44 －42.1
丙醇 60 97.2
丁烷 58 －0.5
相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
结论：相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高得多。因为醇分子间可以形成氢键。且C数越多沸点越高
R R R
O O O
H H H H H H
O O O
R R R
小分子的醇（甲醇、乙醇、丙醇）均可与水以任意比互溶，就是因为这些醇与水形成了氢键的缘故。)
H H
O O
H H H
O
C2H5
醇分子间形成氢键
表3-2 含相同碳原子数不同羟基数的醇的沸点比较
名称 分子中羟基数目 沸点/℃
乙醇 1 78.5
乙二醇 2 197.3
1-丙醇 1 97.2
1，2-丙二醇 2 188
1，2，3-丙三醇 3 259
结论：相同碳原子数羟基数目越多沸点越高
4、物理性质
(1)溶解性：
(2)沸点：
(3)密度：
三个碳以下的醇能与水以任意比互溶，4-11个碳原子的醇为油状液体，部分能溶于水，12个碳以上的醇为无色无味蜡状固体，不溶于水。
饱和一元醇随碳原子数增多，沸点增大。由于醇间能形成氢键，醇的沸点远高于相对分子质量相近的烷。
醇的密度小于水。
趁热打铁
提示：(1)将含有与羟基(—OH)相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。
(2)从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
(3)羟基的位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”“三”等表示。
1．醇如何命名？
趁热打铁
2．醇的通式是什么？
提示：醇可看作链烃或苯的同系物等烃分子里的氢原子被羟基取代的产物，故醇的通式可由烃的通式衍变而得。如：
烷烃的通式为CnH2n＋2，则饱和一元醇的通式为CnH2n＋2O或CnH2n＋1OH，简写为R—OH，饱和x元醇的通式为CnH2n＋2Ox。
烯烃的通式为CnH2n，则相应的一元醇的通式为CnH2nO。
苯的同系物的通式为CnH2n－6，则相应的一元醇的通式为CnH2n－6O。
其他醇简介
(1)甲醇：
甲醇有毒：人饮用约10mL就能使眼睛失明，再多则能致死。
(2)乙二醇和丙三醇
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体。乙二醇易溶于水和乙醇；丙三醇吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶。它们都是重要的化工原料。此外，丙三醇还有护肤作用，俗称甘油。
典题例证——思维深化
【例1】 2006年广州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是( )
【解析】 甲醇是无色透明的液体，有剧毒，是假酒的主要成分。故选B。
【答案】 B
典题例证——思维深化
【例2】 (多选）只用水就能鉴别的一组物质是( )
A．苯 乙醇 四氯化碳 B．乙醇 乙酸 乙烷
C．乙二醇 甘油 溴乙烷 D．碳化钙 碳酸钙 氯化钙
【解析】 利用水鉴别物质主要是根据物质在水中的溶解情况，以及其密度与水的密度的相对大小来进行。A项中苯不溶于水，密度比水小；乙醇可溶于水；四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用水鉴别。B项中乙醇、乙酸都可溶于水，不能用水鉴别。C项中乙二醇、甘油都可溶于水，不能用水鉴别。D项中碳化钙与水反应产生气体，碳酸钙不溶于水，氯化钙可溶于水，可用水鉴别。故选AD。
【答案】 AD
精选习题——落实强化
今有四种有机物：①丙三醇；②丙烷；③乙二醇；④乙醇。它们的沸点由高到低排列正确的是( )
A．①②③④ B．④③②①
C．①③④② D．①③②④
【解析】 本题主要考查醇的沸点变化规律，醇的羟基之间易形成较强的相互作用，故醇的沸点比同碳数的烃要高，醇中碳原子数越多，其沸点越高，碳原子数相同的醇，所含羟基数目越多，其沸点越高，故选C项。
【答案】 C
二.乙醇
1、物理性质
乙醇是一种无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，易溶于水（跟水以任意比互溶），是一种良好的有机溶剂，俗称酒精。 200C时的密度是0.7893g/cm3
检验C2H5OH（H2O） 。
除杂C2H5OH（H2O） 。
CuSO4
先加CaO后蒸馏
思考交流1：
2、乙醇的结构
C2H6O
H—C—C—O—H
H
H
H
H
CH3CH2OH
或C2H5OH
—OH（羟基）
分子式
结构式
结构简式
官能团
O—H C—O 键的极性较大，易断键。
结构分析
醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时， ①O—H键和②C—O键容易断裂。
④
⑤
②
③
①
①
⑤
①
③
H—C—C—O—H
H H
H H
②
④
3、化学性质
(1)与活泼金属如Na的反应
2CH3CH2O-H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
【思考交流2：】试比较乙醇和水的酸性强弱？
能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
断①号键
置换反应
比较Na与水及乙醇的反应
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上
浮在水面
沉在液面下
钠的形状是否变化
熔成小球
仍是块状
有无声音
发出嘶嘶响声
没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
2Na＋2H2O＝
2 NaOH ＋H2↑
[结论]乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
每2mol 羟基与足量的Na反应生成1mol H2
3、化学性质
(1)与活泼金属如Na的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
断①号键
RO—H + Na →
醇钠
2 2 2 RONa + H2↑
置换反应
1.甲醇 乙二醇 丙三醇中分别加入足量的金属钠,产生等体积的氢气(相同条件下),则上述三种醇的物质的量之比是( )
A.2∶3∶6 B.3∶2∶1
C.4∶3∶1 D.6∶3∶2
D
2.22g某醇与足量的金属钠反应收集到标况下的气体336ml,则该醇是（ ）
A.甲醇 B.异丙醇 C.2-甲基-2-丙醇
C
结论：2-OH——H2可用于快速确定醇中羟基数目
典题例证——思维深化
【例3】下列物质中加入金属钠，不能产生氢气的是( )
A．蒸馏水 B．苯
C．无水酒精 D．乙二醇
【解析】 乙醇和水都可以与钠反应，而乙二醇也属于醇类，分子内有两个羟基，也可以与钠发生反应。故选B。
【答案】 B
精选习题——落实强化
相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用，放出氢气最多的是( )
A．甲醇 B．乙醇
C．乙二醇 D．丙三醇
【答案】 D
3、化学性质
(2)消去反应-实验室制乙烯
断②⑤号键
1700C
浓H2SO4
H C C H CH2=CH2 H2O
H
H
H
OH
①反应原理：
②发生装置：
液+液→气
思考：
反应条件
结构条件？
3.(1)放入几片碎瓷片作用是什么？
(2)浓硫酸的作用是什么？
(3)酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
(4)温度计的位置？
(5)为何使液体温度迅速升到170℃并保持在170℃ ？
(6)有何杂质气体，如何除去？
(7)为何可用排水集气法收集？
防止暴沸
催化剂和脱水剂
保证浓硫酸的浓度才能脱水。
水银球置于反应液中测反应物的温度。
(5)在140℃时乙醇将生成乙醚，而温度过高浓硫酸会将乙醇碳化。
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3 CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
浓H2SO4
140 ℃
C + 2H2SO4 == CO2 + 2SO2 + 2H2O
(6)乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰或NaOH溶液。
乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
C2H5OH+2H2SO4（浓）→ 2C+2SO2↑+5H2O
3、化学性质
(2)消去反应-实验室制乙烯
断②⑤号键
1700C
浓H2SO4
H C C H CH2=CH2 +H2O
H
H
H
OH
①反应原理：
②发生装置：
液+液→气
③净化装置：
氢氧化钠除去CO2、SO2
NaOH
H2SO4
④干燥装置：
浓硫酸
⑤收集方法：
排水法
2.判断下列物质中那些能发生消去反应
CH3CH2OH
CH3CHCH3
OH
CH2OH
OH
OH
CH3
H-OH
CH3—C—CH2—Br
CH3
Cl
CH3-C-CH2-CH3
CH3
Cl
课堂练习
3.写出下列化学反应方程式
CH3-CH2-CH-CH3
OH
浓硫酸
△
浓硫酸
△
CH2-CH2-CH2-CH2
OH
OH
课堂练习
CH3-CH=CH-CH3
或CH3-CH2-CH=CH2
+ H2O
CH2=CH-CH=CH2
+ H2O
【例4】（双选） 下列条件下能发生消去反应的是( )
A．1－溴丙烷与NaOH醇溶液共热
B．乙醇与浓H2SO4共热至140℃
C．溴乙烷与NaOH水溶液共热
D．乙醇与浓H2SO4共热至170℃
【解析】 1－溴丙烷与NaOH醇溶液共热可以发生消去反应得到丙烯；而溴乙烷与NaOH水溶液共热发生的是水解反应；乙醇与浓H2SO4共热至140℃发生的是取代反应得到乙醚；乙醇与浓H2SO4共热至170℃发生消去反应得到乙烯。故选AD。
【答案】 AD
典题例证——思维深化
精选习题——落实强化
（双选）醇与浓H2SO4在不同温度下反应时可生成烯或醚，下列醇与浓H2SO4作用只能生成醚的是( )
A．CH3OH B．(CH3)2CHOH
C．(CH3)3COH D．(CH3)3C—CH2OH
【答案】 AD
3、化学性质
(3)取代反应
断②号键
①和浓HX反应：
C2H5 OH + H Br C2H5Br + H2O
△
断①②号键
②分子间脱水：
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3 CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
浓H2SO4
140 ℃
和卤代烃的水解是两个互逆过程
断①号键
③酯化反应：
CH3CH2OH+HOOCCH3 CH3CH2OOCCH3+H2O
浓硫酸
△
酸脱羟基醇脱氢
典题例证——思维深化
【例5】 下列物质不能经一步反应生成氯乙烷的是( )
A．乙醇 B．乙烯
C．氯乙烯 D．乙炔
【解析】 A与HCl取代，B与HCl加成，C与H2加成，只有D不可能。故选D。
【答案】 D
精选习题——落实强化
（双选）乙醇可以发生下列反应，在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是( )
A．乙醇在浓H2SO4存在下发生消去反应
B．乙醇与醋酸反应
C．乙醇与氢卤酸的取代反应
D．乙醇和金属钠的反应
【答案】 AC
精选习题——落实强化
用浓硫酸跟分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇所组成的混合液反应，可能得到的醚的种类有( )
A．四种 B．五种
C．六种 D．七种
【答案】 C
3、化学性质
(4)氧化反应
①燃烧：
②与强氧化剂反应：
醇能使酸性高锰酸钾褪色，但不与溴水反应。
2CO2 +3H2O
C2H5OH +3 O2
点燃
C2H5OH CH3COOH
K2Cr2O7(H+)
或KMnO4(H+)
重铬酸钾由橙色变为灰绿色检验酒驾
酸性高锰酸钾紫红色褪去
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
3、化学性质
(4)氧化反应
③催化氧化：
断①③号键
2Cu + O2 2CuO 红色变为黑色
△
CH3CH2OH + CuO CH3CHO+Cu+H2O
△
乙 醛
乙 醇
黑色变为红色，产生有刺激性气味的液体。
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
△
2CH3—C
Cu 或Ag
△
+ O2
+ 2 H2O
2CH3—C—H
O—H
H
O
H
乙醛
结构条件：直C有H
下列醇在Cu或Ag的作用下将如何发生催化氧化反应
2 CH3-C-O-H + O2
CH3
H
Cu / Ag
O
=
2CH3-C-CH3 + 2H2O
丙酮
2 CH3-C-O-H + O2
CH3
CH3
Cu / Ag
不能发生催化氧化
H
H
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
Cu / Ag
O
=
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
丙醛
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛。
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮。
与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化。
4.写出下列方程式
无
2
2CH3—C —CH3
+ 2 H2O
O
CH3
CH3
2CH3—C —CHO
+ 2 H2O
2
有机反应中加氧去氢的叫氧化反应；加氢去氧的成为还原反应
5.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是（ ）
A.CH3OH B.CH2OHCH2CH3
C.(CH3)3COH D.(CH3)2COHCH2CH3
B
乙醇的化学性质与其结构的关系
课堂小结
CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
①
②
③
④
⑤
CH3COOCH2CH3
有机框图推断中醇的地位
典题例证——思维深化
【例6】 某物质的分子式为C4H10O，它能被氧化生成具有相同碳原子数的醛，则该物质的结构可能有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
【解析】 根据醇氧化为醛的规律，只有含有两个α—H的醇(即含有—CH2OH结构)才可以氧化得到醛。可以将C4H10O改写成C3H7—CH2OH，则只需要判断出C3H7—有几种同分异构体即可。C3H7—有CH3CH2CH2—和(CH3)2CH—两种同分异构体，则该物质应有两种可能的结构。故选A。
【答案】 A
精选习题——落实强化
【答案】 B
有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如右图所示。
实验操作：预先使棉花团浸透乙醇并按照右图安装好；在铜丝的中间部位加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：
精选习题——落实强化
(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________。
(2)A管中可观察到________的实验现象。从中可认识到，在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________。
(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？原受热的铜丝处有什么现象？为什么有这种现象？
有机反应中的氧化反应和还原反应的比较。
①氧化反应：有机物燃烧属于氧化反应，许多有机物还能发生被其他氧化剂氧化的反应，生成其他类型的有机物。与无机物氧化反应的概念相比，有机化学中一般把有机物分子中加氧或去氢的反应叫氧化反应。
a．燃烧氧化：在足量的氧气中，有机物燃烧后往往生成对应元素的最高价氧化物。
②还原反应：与氧化反应相反，有机物发生还原反应主要是指在反应过程中加氢或去氧的反应。其中加氢反应又属于加成反应。
a．加氢还原：通常为不饱和有机物与H2的加成反应。如烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等都可以发生加氢还原反应。
b．去氧还原：高中有机化学中无典型反应。
c．既加氢又去氧：如硝基苯还原为苯胺：
THANK YOU
第三章 烃的衍生物
第二节 醇 酚
第一课时
学习目标
掌握乙醇的主要化学性质。（重点）
1
了解乙醇的工业制法及用途。
2
了解醇类的一般通性和几种多元醇的用途。
3
一.醇类
1、概念
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
2、官能团
名称：羟基 符号： -OH
3、分类
(1)按羟基的数目分：
(2)按烃基是否饱和分：
(3)按烃基种类：
一元醇：如CH3OH
甲醇
二元醇：CH2OH
CH2OH
乙二醇
多元醇：CH2OH
CHOH
CH2OH
丙三醇
饱和醇
不饱和醇
C
H
2
=
C
H
C
H
2
O
H
C
H
3
C
H
2
O
H
脂肪醇
芳香醇
C
H
2
O
H
饱和一元醇通式：
CnH2n+1OH或CnH2n+2O
名称 相对分子质量 沸点/℃
甲醇 32 64.7
乙烷 30 －88.6
乙醇 46 78.5
丙烷 44 －42.1
丙醇 60 97.2
丁烷 58 －0.5
相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
结论：相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高得多。因为醇分子间可以形成氢键。且C数越多沸点越高
R R R
O O O
H H H H H H
O O O
R R R
小分子的醇（甲醇、乙醇、丙醇）均可与水以任意比互溶，就是因为这些醇与水形成了氢键的缘故。)
H H
O O
H H H
O
C2H5
醇分子间形成氢键
表3-2 含相同碳原子数不同羟基数的醇的沸点比较
名称 分子中羟基数目 沸点/℃
乙醇 1 78.5
乙二醇 2 197.3
1-丙醇 1 97.2
1，2-丙二醇 2 188
1，2，3-丙三醇 3 259
结论：相同碳原子数羟基数目越多沸点越高
4、物理性质
(1)溶解性：
(2)沸点：
(3)密度：
三个碳以下的醇能与水以任意比互溶，4-11个碳原子的醇为油状液体，部分能溶于水，12个碳以上的醇为无色无味蜡状固体，不溶于水。
饱和一元醇随碳原子数增多，沸点增大。由于醇间能形成氢键，醇的沸点远高于相对分子质量相近的烷。
醇的密度小于水。
趁热打铁
提示：(1)将含有与羟基(—OH)相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。
(2)从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
(3)羟基的位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”“三”等表示。
1．醇如何命名？
趁热打铁
2．醇的通式是什么？
提示：醇可看作链烃或苯的同系物等烃分子里的氢原子被羟基取代的产物，故醇的通式可由烃的通式衍变而得。如：
烷烃的通式为CnH2n＋2，则饱和一元醇的通式为CnH2n＋2O或CnH2n＋1OH，简写为R—OH，饱和x元醇的通式为CnH2n＋2Ox。
烯烃的通式为CnH2n，则相应的一元醇的通式为CnH2nO。
苯的同系物的通式为CnH2n－6，则相应的一元醇的通式为CnH2n－6O。
其他醇简介
(1)甲醇：
甲醇有毒：人饮用约10mL就能使眼睛失明，再多则能致死。
(2)乙二醇和丙三醇
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体。乙二醇易溶于水和乙醇；丙三醇吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶。它们都是重要的化工原料。此外，丙三醇还有护肤作用，俗称甘油。
典题例证——思维深化
【例1】 2006年广州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是( )
【解析】 甲醇是无色透明的液体，有剧毒，是假酒的主要成分。故选B。
【答案】 B
典题例证——思维深化
【例2】 (多选）只用水就能鉴别的一组物质是( )
A．苯 乙醇 四氯化碳 B．乙醇 乙酸 乙烷
C．乙二醇 甘油 溴乙烷 D．碳化钙 碳酸钙 氯化钙
【解析】 利用水鉴别物质主要是根据物质在水中的溶解情况，以及其密度与水的密度的相对大小来进行。A项中苯不溶于水，密度比水小；乙醇可溶于水；四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用水鉴别。B项中乙醇、乙酸都可溶于水，不能用水鉴别。C项中乙二醇、甘油都可溶于水，不能用水鉴别。D项中碳化钙与水反应产生气体，碳酸钙不溶于水，氯化钙可溶于水，可用水鉴别。故选AD。
【答案】 AD
精选习题——落实强化
今有四种有机物：①丙三醇；②丙烷；③乙二醇；④乙醇。它们的沸点由高到低排列正确的是( )
A．①②③④ B．④③②①
C．①③④② D．①③②④
【解析】 本题主要考查醇的沸点变化规律，醇的羟基之间易形成较强的相互作用，故醇的沸点比同碳数的烃要高，醇中碳原子数越多，其沸点越高，碳原子数相同的醇，所含羟基数目越多，其沸点越高，故选C项。
【答案】 C
二.乙醇
1、物理性质
乙醇是一种无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，易溶于水（跟水以任意比互溶），是一种良好的有机溶剂，俗称酒精。 200C时的密度是0.7893g/cm3
检验C2H5OH（H2O） 。
除杂C2H5OH（H2O） 。
CuSO4
先加CaO后蒸馏
思考交流1：
2、乙醇的结构
C2H6O
H—C—C—O—H
H
H
H
H
CH3CH2OH
或C2H5OH
—OH（羟基）
分子式
结构式
结构简式
官能团
O—H C—O 键的极性较大，易断键。
结构分析
醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时， ①O—H键和②C—O键容易断裂。
④
⑤
②
③
①
①
⑤
①
③
H—C—C—O—H
H H
H H
②
④
3、化学性质
(1)与活泼金属如Na的反应
2CH3CH2O-H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
【思考交流2：】试比较乙醇和水的酸性强弱？
能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
断①号键
置换反应
比较Na与水及乙醇的反应
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上
浮在水面
沉在液面下
钠的形状是否变化
熔成小球
仍是块状
有无声音
发出嘶嘶响声
没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
2Na＋2H2O＝
2 NaOH ＋H2↑
[结论]乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
每2mol 羟基与足量的Na反应生成1mol H2
3、化学性质
(1)与活泼金属如Na的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
断①号键
RO—H + Na →
醇钠
2 2 2 RONa + H2↑
置换反应
1.甲醇 乙二醇 丙三醇中分别加入足量的金属钠,产生等体积的氢气(相同条件下),则上述三种醇的物质的量之比是( )
A.2∶3∶6 B.3∶2∶1
C.4∶3∶1 D.6∶3∶2
D
2.22g某醇与足量的金属钠反应收集到标况下的气体336ml,则该醇是（ ）
A.甲醇 B.异丙醇 C.2-甲基-2-丙醇
C
结论：2-OH——H2可用于快速确定醇中羟基数目
典题例证——思维深化
【例3】下列物质中加入金属钠，不能产生氢气的是( )
A．蒸馏水 B．苯
C．无水酒精 D．乙二醇
【解析】 乙醇和水都可以与钠反应，而乙二醇也属于醇类，分子内有两个羟基，也可以与钠发生反应。故选B。
【答案】 B
精选习题——落实强化
相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用，放出氢气最多的是( )
A．甲醇 B．乙醇
C．乙二醇 D．丙三醇
【答案】 D
3、化学性质
(2)消去反应-实验室制乙烯
断②⑤号键
1700C
浓H2SO4
H C C H CH2=CH2 H2O
H
H
H
OH
①反应原理：
②发生装置：
液+液→气
思考：
反应条件
结构条件？
3.(1)放入几片碎瓷片作用是什么？
(2)浓硫酸的作用是什么？
(3)酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
(4)温度计的位置？
(5)为何使液体温度迅速升到170℃并保持在170℃ ？
(6)有何杂质气体，如何除去？
(7)为何可用排水集气法收集？
防止暴沸
催化剂和脱水剂
保证浓硫酸的浓度才能脱水。
水银球置于反应液中测反应物的温度。
(5)在140℃时乙醇将生成乙醚，而温度过高浓硫酸会将乙醇碳化。
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3 CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
浓H2SO4
140 ℃
C + 2H2SO4 == CO2 + 2SO2 + 2H2O
(6)乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰或NaOH溶液。
乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
C2H5OH+2H2SO4（浓）→ 2C+2SO2↑+5H2O
3、化学性质
(2)消去反应-实验室制乙烯
断②⑤号键
1700C
浓H2SO4
H C C H CH2=CH2 +H2O
H
H
H
OH
①反应原理：
②发生装置：
液+液→气
③净化装置：
氢氧化钠除去CO2、SO2
NaOH
H2SO4
④干燥装置：
浓硫酸
⑤收集方法：
排水法
2.判断下列物质中那些能发生消去反应
CH3CH2OH
CH3CHCH3
OH
CH2OH
OH
OH
CH3
H-OH
CH3—C—CH2—Br
CH3
Cl
CH3-C-CH2-CH3
CH3
Cl
课堂练习
3.写出下列化学反应方程式
CH3-CH2-CH-CH3
OH
浓硫酸
△
浓硫酸
△
CH2-CH2-CH2-CH2
OH
OH
课堂练习
CH3-CH=CH-CH3
或CH3-CH2-CH=CH2
+ H2O
CH2=CH-CH=CH2
+ H2O
【例4】（双选） 下列条件下能发生消去反应的是( )
A．1－溴丙烷与NaOH醇溶液共热
B．乙醇与浓H2SO4共热至140℃
C．溴乙烷与NaOH水溶液共热
D．乙醇与浓H2SO4共热至170℃
【解析】 1－溴丙烷与NaOH醇溶液共热可以发生消去反应得到丙烯；而溴乙烷与NaOH水溶液共热发生的是水解反应；乙醇与浓H2SO4共热至140℃发生的是取代反应得到乙醚；乙醇与浓H2SO4共热至170℃发生消去反应得到乙烯。故选AD。
【答案】 AD
典题例证——思维深化
精选习题——落实强化
（双选）醇与浓H2SO4在不同温度下反应时可生成烯或醚，下列醇与浓H2SO4作用只能生成醚的是( )
A．CH3OH B．(CH3)2CHOH
C．(CH3)3COH D．(CH3)3C—CH2OH
【答案】 AD
3、化学性质
(3)取代反应
断②号键
①和浓HX反应：
C2H5 OH + H Br C2H5Br + H2O
△
断①②号键
②分子间脱水：
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3 CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
浓H2SO4
140 ℃
和卤代烃的水解是两个互逆过程
断①号键
③酯化反应：
CH3CH2OH+HOOCCH3 CH3CH2OOCCH3+H2O
浓硫酸
△
酸脱羟基醇脱氢
典题例证——思维深化
【例5】 下列物质不能经一步反应生成氯乙烷的是( )
A．乙醇 B．乙烯
C．氯乙烯 D．乙炔
【解析】 A与HCl取代，B与HCl加成，C与H2加成，只有D不可能。故选D。
【答案】 D
精选习题——落实强化
（双选）乙醇可以发生下列反应，在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是( )
A．乙醇在浓H2SO4存在下发生消去反应
B．乙醇与醋酸反应
C．乙醇与氢卤酸的取代反应
D．乙醇和金属钠的反应
【答案】 AC
精选习题——落实强化
用浓硫酸跟分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇所组成的混合液反应，可能得到的醚的种类有( )
A．四种 B．五种
C．六种 D．七种
【答案】 C
3、化学性质
(4)氧化反应
①燃烧：
②与强氧化剂反应：
醇能使酸性高锰酸钾褪色，但不与溴水反应。
2CO2 +3H2O
C2H5OH +3 O2
点燃
C2H5OH CH3COOH
K2Cr2O7(H+)
或KMnO4(H+)
重铬酸钾由橙色变为灰绿色检验酒驾
酸性高锰酸钾紫红色褪去
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
3、化学性质
(4)氧化反应
③催化氧化：
断①③号键
2Cu + O2 2CuO 红色变为黑色
△
CH3CH2OH + CuO CH3CHO+Cu+H2O
△
乙 醛
乙 醇
黑色变为红色，产生有刺激性气味的液体。
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
△
2CH3—C
Cu 或Ag
△
+ O2
+ 2 H2O
2CH3—C—H
O—H
H
O
H
乙醛
结构条件：直C有H
下列醇在Cu或Ag的作用下将如何发生催化氧化反应
2 CH3-C-O-H + O2
CH3
H
Cu / Ag
O
=
2CH3-C-CH3 + 2H2O
丙酮
2 CH3-C-O-H + O2
CH3
CH3
Cu / Ag
不能发生催化氧化
H
H
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
Cu / Ag
O
=
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
丙醛
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛。
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮。
与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化。
4.写出下列方程式
无
2
2CH3—C —CH3
+ 2 H2O
O
CH3
CH3
2CH3—C —CHO
+ 2 H2O
2
有机反应中加氧去氢的叫氧化反应；加氢去氧的成为还原反应
5.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是（ ）
A.CH3OH B.CH2OHCH2CH3
C.(CH3)3COH D.(CH3)2COHCH2CH3
B
乙醇的化学性质与其结构的关系
课堂小结
CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
①
②
③
④
⑤
CH3COOCH2CH3
有机框图推断中醇的地位
典题例证——思维深化
【例6】 某物质的分子式为C4H10O，它能被氧化生成具有相同碳原子数的醛，则该物质的结构可能有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
【解析】 根据醇氧化为醛的规律，只有含有两个α—H的醇(即含有—CH2OH结构)才可以氧化得到醛。可以将C4H10O改写成C3H7—CH2OH，则只需要判断出C3H7—有几种同分异构体即可。C3H7—有CH3CH2CH2—和(CH3)2CH—两种同分异构体，则该物质应有两种可能的结构。故选A。
【答案】 A
精选习题——落实强化
【答案】 B
有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如右图所示。
实验操作：预先使棉花团浸透乙醇并按照右图安装好；在铜丝的中间部位加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：
精选习题——落实强化
(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________。
(2)A管中可观察到________的实验现象。从中可认识到，在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________。
(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？原受热的铜丝处有什么现象？为什么有这种现象？
有机反应中的氧化反应和还原反应的比较。
①氧化反应：有机物燃烧属于氧化反应，许多有机物还能发生被其他氧化剂氧化的反应，生成其他类型的有机物。与无机物氧化反应的概念相比，有机化学中一般把有机物分子中加氧或去氢的反应叫氧化反应。
a．燃烧氧化：在足量的氧气中，有机物燃烧后往往生成对应元素的最高价氧化物。
②还原反应：与氧化反应相反，有机物发生还原反应主要是指在反应过程中加氢或去氧的反应。其中加氢反应又属于加成反应。
a．加氢还原：通常为不饱和有机物与H2的加成反应。如烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等都可以发生加氢还原反应。
b．去氧还原：高中有机化学中无典型反应。
c．既加氢又去氧：如硝基苯还原为苯胺：
THANK YOU