2.1.1化学反应的速率 课件(共16张PPT) 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

(共16张PPT)
第二章 第二节
化学反应的速率与化学平衡
2.1.1 化学反应的速率
爆炸
牛奶腐坏
铁棒生锈
溶洞形成 很慢
情境创设：感知化学反应进行的快慢
在化学实验中，有哪些观察化学反应快慢的方法
气泡的快慢
浑浊的快慢
固体消失的快慢
颜色的变化
1、表示方法：单位时间（如每秒，每分钟）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。
数学表达式：
单位：mol/（L · min）或 mol/（L · s）
变形公式：
v = ——
⊿c
⊿ t
一、 化学反应速率
=
⊿n
⊿ t
·V
恒容
题型一、利用概念进行计算
2、特点
（1）化学反应速率是一个平均值，为标量；
（2）不用纯液体和纯固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的；
（3）对反应：A（aq）+3B(s)=2C(aq)+2D(aq)
规律：化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
ν(A):ν(C):ν(D) = 1:2:2
（4）比较化学反应速率的方法：
归一法：将同一反应中用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
题型二、比较化学反应速率的大小（ ）
知能总结（19）
19面
用如图所示的装置测定不同浓度的稀硫酸与纯铝反应制取H2的反应速率，按照装置图组装3套完全相同的装置(气密性良好)，首先将注射器推至最底端，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的块状纯铝0.9 g，最后通过分液漏斗向三个锥形瓶中分别加入0.5 mol·L－1、1.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1的稀硫酸各40 mL(忽略溶液体积的变化及反应温度的影响)。
实验 加入的稀硫酸的浓度/(mol·L－1) 反应时间/min 收集到的气体/mL 反应速率/(mL·min－1)
① 0.5 15 18 v1
② 1.0 t1 18 v2
③ 2.0 t2 18 12
下列说法错误的是(　 　)A．实验①测得H2的反应速率为0.02 mL·s－1B．实验②中反应结束后，生成H2的体积在标准状况下为1 120 mLC．实验②中t1的取值范围为1.5＜t1＜15D．实验③中，若将块状纯铝碾碎成粉末，反应开始至收集到相同体积的气体时，反应速率一定大于12 mL·min－1
B
课后作业4/9
某温度时，在一个5 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为 ；(2)反应开始至2 min时，以气体Z表示的平均反应速率为
；
(3)2 min时，反应达到平衡，则容器内混合气体的平
均相对分子质量比起始时 (填“大”“小”或“相等”，下同)，
混合气体密度比起始时 。
3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
0.02 mol/(L·min)。
大
相等