树德中学高2022级高二上期半期考试化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本大题包含12个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）
1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是
A. 食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率
B. 烘培糕点使用小苏打作催化剂，从而可以加快烘焙速率
C. 工业上进行二氧化硫的催化氧化时，压强条件选择在常压是因为加压不利于提高的转化率
D. 已知，测定相对分子质量时采用“高温低压”，是因为“高温低压”平衡都向逆方向移动，有利于测定
【答案】D
【解析】
【详解】A．食品抽真空包装，是为了防止食物被空气氧化，故A错误；
B．烘培糕点使用小苏打作彭松剂，是因为碳酸氢钠受热分解产生CO2，与加快反应速率无关，故B错误；
C．SO2的转化率在1个大气压时，已经很高了，再提高压强SO2的转化率提高不大，所以采用常压条件，故C错误；
D．有利于测定的相对分子质量即要求平衡逆向移动，“高温低压”平衡都向逆方向移动，有利于测定，故D正确。
答案选D。
2. 下列说法中不正确的是
A. 已知，则灰锡更稳定，且常温常压下为灰锡状态
B. 只有活化分子之间发生的碰撞才可能是有效碰撞
C. 升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快
D. 对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．能量越低越稳定，所以灰锡更稳定；常温25℃>13.2℃，温度从13.2℃升至25℃过程，平衡正向移动，灰锡转化为白锡，所以常温常压下为白锡状态，A错误；
B．当活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，B正确；
C．升高温度，反应物分子能量增加，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，因而化学反应速率加快，C正确；
D．对于ΔH>0且能自发进行的化学反应，其混乱度一定增加，所以ΔS>0，D正确；
故选A。
【点睛】
3. 莽草酸（a）是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法正确的是
A. 分子中所有碳原子可能共面 B. 为甲醇
C. a，c互为同系物 D. 将改为，也可以完成由b向c的转化
【答案】B
【解析】
【详解】A．a分子存在饱和碳原子，不可能所有原子共面，A错误；
B．a生成b是发生酯化反应，为羧基和甲醇反应，M为甲醇，B正确；
C．a中含有羧基，c中没有，则两者不是同系物，C错误；
D．将改为，只有b中碳碳双键和氢气发生加成反应，酯基与氢气不反应，不能实现b到c的转化，D错误；
故选B。
4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和的混合气体中所含氮原子数为
B. 熔融的中含有个阳离子
C. 和于密闭容器中充分反应，生成分子为
D. 常温下，的磷酸溶液中数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．46gNO2和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简式都为NO2，所以计算46gNO2中所含原子数即可，NO2的物质的量是1mol，含氮原子数为，故A正确；
B．熔融的中阳离子只有钠离子，熔融的物质的量为0.1mol，含有个阳离子，故B错误；
C．密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，发生H2+ I2 2HI，该反应为可逆反应，不能进行到底，生成分子小于，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算数目，故D错误；
故选A。
5. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲测定浓硫酸和溶液反应的中和热
B. 用装置乙验证浓度对化学反应速率的影响
C. 用装置丙验证冰醋酸为弱电解质
D. 用丁装置测定溶液的
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸溶于水放热，应选稀硫酸与NaOH溶液反应测定中和热，A错误；
B．H2O2与NaHSO3溶液反应无明显实验现象，无法根据实验现象判定反应速率的快慢，B错误；
C．盐酸和醋酸的浓度相同，通过导电性探究二者溶液中离子的浓度，从而验证醋酸溶液中离子浓度较低，不能完全电离，为弱电解质，故能达到实验目的，C正确；
D．NaClO具有漂白性，将其溶液滴至pH试纸后会出现先变色后褪色，无法对照标准比色卡读取pH值，D错误；
故选C。
6. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是
A. ，途径一未使用催化剂
B.
C. 途径二反应的快慢由生成的速率决定
D. 途径二中甲酸的平衡转化率更高
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，途径一未使用催化剂，途径二使用催化剂能降低反应的活化能，所以Ea1＞Ea2，A正确；
B．由图可知，总反应的反应物总能量大于生成物总能量，则总反应放热，所以△H1=△H2＜0，B正确；
C．由图可知，途径二中第二阶段的活化能最大，则该阶段的反应速率最慢，决定着整个反应的快慢，C正确；
D．催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡移动，所以转化率一样，D错误；
故合理选项是D。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液中加入浓盐酸：
B. 硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：
C. 用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：
D. 向溶液中通入过量[已知：的，；的，]
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中加入浓盐酸：，A正确；
B．硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：，B错误；
C．是弱酸不能拆，应写为化学式，C错误；
D．向Na2S溶液中通入过量SO2会发生氧化还原反应，因此离子方程式为，D错误；
故选A。
8. 化学社的同学在做探究实验时，将未经砂布打磨的铝条放入盛有一定量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中正确的是
A. B段的化学反应是：
B. A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最高
C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D. DE段反应处于动态平衡状态，反应并未停止
【答案】C
【解析】
【分析】AB段，气体压强基本平稳，表明没有气体生成，所以盐酸与氧化铝发生反应，BC段压强增大，说明铝与盐酸反应生成氢气，．铝和盐酸反应生成氢气并且放出热量，气压的增加除了生成大量氢气外还有体系温度升高的因素，后来反应停止了，气体不再生成，但气压有所减小，是因为温度降低，所以CD段压强变化的主要影响因素是气体温度，以此分析；
【详解】A．AB段，气体压强基本平稳，表明没有气体生成，所以盐酸与氧化铝发生反应，化学方程式是：，A错误；
B．随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，所以A点盐酸浓度最高，C点盐酸浓度最低，B错误；
C．铝和盐酸反应生成氢气并且放出热量，气压的增加除了生成大量氢气外还有体系温度升高的因素，后来反应停止了，气体不再生成，但气压有所减小，是因为温度降低，所以CD段压强变化的主要影响因素是气体温度，C正确；
D．D、E两点处反应不再进行，没有气体生成，温度也保持恒定，所以气体的压强相等，D错误；
故选C。
9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 加水后值会变大的溶液中：、、、
B. 能使试纸变深蓝色的溶液：、、、
C. 由水电离出的的溶液中：、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．该溶液为碱性溶液，稀释后氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，则c(H+)/c(OH-)的值增大，H+、OH-离子之间反应生成水，不能够大量共存，故A错误；
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液，显碱性，存在如下平衡，+ H2O2CrO+2H+，则OH-与不能共存，故B错误；
C．由水电离出的的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下，不能共存，故C错误；
D．则说明溶液呈碱性，各离子之间互不反应，能大量共存，故正确；
故选D。
10. 丙烯酸和硫氧酸是两种一元酸且。室温下，的两种酸溶液加水稀释，溶液变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线代表硫氰酸溶液与关系
B. a点与b点所示溶液中水的电离程度相同
C. 只要保持温度不变，的丙烯酸溶液加水稀释过程中不变
D. 加水无限稀释不能使a点移至c点
【答案】C
【解析】
【详解】A．起始两种溶液中c(H+)相同，稀释至相同的pH，L1表示加水体积较大，说明L1代表较弱的酸即丙烯酸，L2曲线代表硫氰酸溶液与关系，故A正确；
B．a点和b点溶液pH相同，则c(H+)相等，则水的电离程度相同，故B正确；
C．温度不变，pH=3的丙烯酸溶液加水稀释过程，c(H+)减小，水的电离程度增大，c(H+)水 c(OH-)水增大，故C错误；
D．当酸电离的离子浓度接近水电离时，要考虑水的电离，无限稀释，酸溶液pH接近7但不等于7，不能移至c点，故D正确；
故选：C。
11. 下列实验操作所观察到的现象正确且能得出相应结论的是
选项 操作及现象 结论
A 将盛有CaO的试管插入装有氨水和酚酞的烧杯中，向试管中加水，烧杯中溶液的颜色变浅 升温，的电离平衡向左移动
B 常温下，向等体积、等浓度的两份溶液中分别加入少量等体积的溶液、溶液，前者先变浑浊 其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大
C 将的溶液由25℃加热至100℃后，pH变为10 温度升高，水的离子积减小
D 将与混合，在一定条件下充分反应后，将混合气体通入品红溶液，品红溶液红色褪去 该反应属于可逆反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CaO与水反应放热温度升高，温度升高会使氨水挥发，浓度减小，烧杯中颜色变浅，不一定是电离平衡移动，A错误；
B．NaClO会把Na2S氧化为S沉淀，浓度越大反应速率越大，溶液浓度大于溶液，前者先变浑浊，B正确；
C．水电离是吸热过程，温度升高Kw变大，C错误；
D．将与混合，在一定条件下充分反应后SO2过量，将混合气体通入品红溶液，品红溶液红色褪去不能证明反应是可逆反应，D错误；
答案选B。
12. 为探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计下表实验方案。
实验 /mL 褪色时间t/min
1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8
2 3.0 20 2.0 0.0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4
4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3
下列说法不正确的是
A. ，
B. 溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率
C. 第3组实验中用表示的反应速率为
D. 实验时需先将、、、混合后，再与溶液混合并计时
【答案】D
【解析】
【详解】A．探究实验方案两两之间应保持单一变量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪色时间判断变量对反应速率的影响。据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0，b=1.5，故A正确；
B．由实验1，2可知，变量是混合后硫酸的浓度不一致，导致褪色时间不一致，即反应速率不一致，故酸的浓度(溶液的酸性)会影响该反应化学反应速率，故B正确；
C．实验3中，KMnO4的起始浓度为，则KMnO4的反应速率为，根据反应，则的反应速率为，故C正确；
D．需先将KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2O混合后，再与溶液混合，反应开始，开始计时，故D错误；
故选D。
二、选择题（本大题包含3个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题4分，共12分）
13. 下列有关图像分析和说法正确的是
A. 图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率—时间图，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，的体积分数：
B. 图乙表示，在恒温恒容条件下，按投入和的混合气体建立平衡的过程，当与的转化率为时，无法说明反应已达到平衡
C. 图丙表示在不同温度下平衡时的体积分数—压强图，则气体密度：A点点
D. 图丁表示不同温度下水溶液中与的关系，a点和d点，溶液都呈中性
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，0-t1段反应正向进行达到平衡状态；t2时刻之后反应逆向进行达到新的平衡，反应逆向进行导致氨气含量减小，故，A错误；
B．反应中和的系数比为1:1，投料比为1:2，故反应的和的量为1:1，与的转化率为是个定值，故当与的转化率为时，无法说明反应已达到平衡，B正确；
C．容器体积若不变，而气体总质量始终不变，那么混合气体的密度始终不变，C错误；
D．a点氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液为中性；而d点Kw=10-12温度不是常温，氢离子浓度不等于氢氧根离子浓度，溶液不为中性，D错误；
故选B。
14. 向体积一定的密闭容器中充入一定量的、和，发生反应，与的初始消耗速率（）与温度（T）的关系如图所示（图中A、B点处于平衡状态），下列说法正确的是
A. 为随温度的变化曲线
B. 该反应达到平衡后升温，的体积分数减小
C. ℃下反应一段时间，的物质的量增多
D. 反应达到平衡后压缩体积，平衡不移动，体系气体颜色无明显变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中A、B点处于平衡状态，由方程式可知，v(SCl2)=2v(S2Cl2)，则a为v(SCl2)随温度的变化曲线，b为v(S2Cl2) 随温度的变化曲线，故A错误；
B．图中A、B点处于平衡状态，继续升高温度，SCl2的消耗速率大于S2Cl2的消耗速率的二倍，则平衡逆向移动，的体积分数增大，故B错误；
C．由B分析可知，升高温度平衡逆向移动，则降温到℃，平衡正向移动，反应一段时间，的物质的量增大，故C正确；
D．氯气为黄绿色气体，反应是气体体积不变的反应，反应达到平衡后压缩体积增大压强，平衡不移动，但是各物质浓度增大，体系颜色加深，故D错误；
故选C。
15. 在3个初始温度相同的密闭容器中发生反应：。3个容器内反应的相关信息如下表所示。下列说法正确的是
容器编号 I 容器类型 初始体积 起始物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
I 恒温恒容 1.0L 2 1 0 1.6
II 绝热恒容 1.0L 2 1 0 a
III 恒温恒压 2.0L 0 0 4 b
A. ，
B. 平衡时，I容器中的 (SO2)正小于II 容器中的 (SO3)逆
C. 无法比较I与II容器中平衡时压强的大小
D. 若起始时向容器I中充入、和，则反应将向正反应方向进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．II与I初始投入量相同，II为绝热恒容容器，该反应为放热反应，故II随着反应的进行容器温度升高，平衡时相当于对I容器升高温度，向逆方向移动，则平衡时SO3的物质的量比I小，即a<1.6，对于Ⅰ中反应，开始时n(SO2) =2mol，n(O2)=1mol，平衡时n(SO3)=1.6mol，若容器Ⅲ反应是在恒温恒容下进行，其等效开始状态是n(SO2) =4mol，n(O2)=2mol，物质的量是Ⅰ的一倍，容器的容积也是Ⅰ的一倍，则二者为等效开始状态，平衡时各种物质的含量相同，则平衡时SO3的物质的量是3.2mol，反应Ⅲ相当于在反应Ⅰ平衡的基础上增大减压，平衡向逆向移动，则b<3.2，A错误；
B．平衡时正、逆反应速率相等，Ⅱ为绝热容器，随着反应的进行容器温度升高，温度升高反应速率加快，则平衡时I容器中的 (SO2)正小于II 容器中的 (SO3)逆，B正确；
C．II为绝热容器，反应放热，随着反应进行温度升高，压强增大，则平衡时II容器中压强较大，C错误；
D．对于反应I，由于容器容积是1 L，则开始时c(SO2)=2 mol÷1 L=2 mol/L，c(O2)=1 mol÷1 L=1 mol/L，平衡时c(SO3)=1.6 mol÷1 L=1.6 mol/L，根据物质反应转化关系可知平衡时，c(SO2)=2 mol/L-1.6 mol/L=0.4 mol/L，c(O2)=1 mol/L-0.5×1.6 mol/L=0.2 mol/L，该反应的化学平衡常数K=，若开始时向I中加入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，由于容器的容积是1 L，则c(SO2)=1.0 mol/L，c(O2)=0.20 mol/L，c(SO3)= 4.0 mol/L，则Qc==K，因此反应恰好处于平衡状态，既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，D错误；
故选B。
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
16. 肼(N2H4)可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用NH3与Cl2合成N2H4的装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器c的名称为__________，按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行________的操作。
（2）装置A试管中盛放的药品为_______(填化学式)，装置中仪器a的作用除了导气还有_______。
（3）导管b的作用是______________。装置C中的试剂是_________(填名称)。
（4）装置D中制备的化学方程式为________________________。
（5）装置B中制备的离子方程式为________________________________。
（6）实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：。取装置B中的溶液，调节溶液为6.5左右，加水配成溶液，取于锥形瓶中，滴加滴淀粉溶液，用的溶液滴定(杂质不参与反应)，测得消耗溶液的体积为，则该产品中的质量分数为_____保留3位有效数字)，若加水配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，则测定的质量分数______(填“偏大”“偏小”“不影响”)。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 检查装置气密性
（2） ①. NH4Cl、Ca(OH)2 ②. 防止液体倒吸进A中试管
（3） ①. 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 ②. 饱和氯化钠溶液
（4）
（5）
（6） ①. 21.3% ②. 偏大
【解析】
【分析】装置A用氢氧化钙和氯化铵加入生成氨气，生成的氨气通入B装置，装置C中漂白粉和浓盐酸反应生成氯气，Cl2中含有挥发产生的HCl，会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，则在B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体，氨气和氯气在B中生成肼，尾气通过烧杯中溶液吸收；
【小问1详解】
由题干实验装置图可知，仪器c的名称为三颈烧瓶，按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行检查装置的气密性，故答案为：三颈烧瓶；检查装置的气密性；
【小问2详解】
由分析可知，装置A为实验室制备NH3的装置，故其中试管中盛放的药品为NH4Cl、Ca(OH)2，由于NH3极易溶于水，故装置中仪器a的作用除了导气还可以防止液体倒吸进A中试管，故答案为：NH4Cl、Ca(OH)2；防止液体倒吸进A中试管；
【小问3详解】
根据仪器的结构特点可知该装置为恒压滴液漏斗，导管b的作用是主要作用是平衡漏斗与烧瓶内的压强，便于液体的顺利流下，由分析可知，装置C中的试剂是除去Cl2中的HCl，故为饱和食盐水，故答案为：恒压滴液漏斗；平衡漏斗与烧瓶内的压强，便于液体的顺利流下；饱和食盐水；
【小问4详解】
装置D中次氯酸钙和盐酸反应生成氯化钙和氯气，反应方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问5详解】
装置B中氨气和氢氧化钠反应生成肼，离子方程式为2NH3+2OH-+Cl2=N2H4+2Cl-+2H2O，故答案为：2NH3+Cl2+2OH-=N2H4+2Cl-+2H2O；
【小问6详解】
根据得失电子守恒可知，2I2～4e-～N2H4，则产品中N2H4的质量为0.2mol/L×0.020L×××32g/mol=0.64g，质量分数为×100%=21.3%，若加水配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，将使所配溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大，则测定的质量分数偏大，故答案为：21.3；偏大。
17. 按要求回答下列问题
（1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有____________（用序号填空），将①、④分别配制成等的溶液，分别取等体积溶液于A、B试管中，分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是_________（填“A”或“B”）。
（2）次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。已知常温下，，磷酸的各级电离平衡常数为，，。
①写出次磷酸的电离方程式_______________。
②溶液加水稀释过程中，的数值_______（填“变大”“变小”或“不变”）
③常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________________。
（3）酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示：
酸
5.8 8.2 8.8 9.4
①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是_________（填化学式）。
②在液态中表现_____性（填“酸”“碱”或“中”）。
（4）已知：，，常温下，的溶液其。
①的溶液中的电离度_______。
②的溶液中氢离子浓度___________。
【答案】（1） ①. ②③⑥⑩ ②. A
（2） ①. ②. 变小 ③.
（3） ①. ②. 碱
（4） ①. 1% ②. 0.1 ③. 0.101
【解析】
【小问1详解】
①冰醋酸在水中只能部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，冰醋酸属于弱电解质；
②Na2CO3是盐，在水中完全电离产生自由移动的离子，因此Na2CO3属于强电解质；
③NaOH是碱，在水中完全电离产生自由移动的离子，NaOH属于强电解质；
④盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是纯净物，因此盐酸既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑤H2C2O4在水中只能部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，H2C2O4属于弱电解质；
⑥熔融NaHSO4是盐，在水中完全电离产生自由移动的离子，因此熔融NaHSO4属于强电解质；
⑦石墨是非金属单质，不属于化合物，因此石墨既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑧酒精是化合物，在水中及熔融状态下都不能导电，因此酒精属于非电解质；
⑨NH3是化合物，在水中及熔融状态下都不能导电，因此NH3属于非电解质；
⑩BaCO3难溶于水，但溶于水的完全电离，因此BaCO3属于强电解质；
综上所述可知：上述物质中属于强电解质的是②③⑥⑩；
①、④中冰醋酸是弱酸，盐酸是强酸，当其pH相同时，前者浓度较大，则分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是前者，故答案为A；
【小问2详解】
①由于向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子，则次磷酸为一元酸，故其电离方程式为：；
②加水，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，H3PO2的物质的量减小，变小；
③根据题给数据可知，次磷酸的电离常数大于磷酸的一级电离常数，根据强酸制备弱酸的原理可知，但是本题中足量，故方程式为：；
【小问3详解】
①根据电离常数知，高氯酸的酸性最强，硝酸的酸性最弱；
②根据在反应过程中凡能给出质子分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱，醋酸结合硫酸电离出的氢离子，表现碱性；
【小问4详解】
①的溶液其，则此时氢离子浓度c(H+)=0.001mol/L，则其电离度 ；
②H2A为二元弱酸，其一级电离是完全的，二级电离是可逆的，且以及电离会抑制二级电离，结合题给信息，的溶液其，则的溶液中氢离子浓度。
18. 世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，一碘甲烷属于三类致癌物。用化学反应原理研究一碘甲烷具有重要意义，一碘甲烷热裂解时主要发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：(丁烯)
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）几种化学键的键能数据如表所示：
化学键
键能/ 413 612 348
则反应Ⅱ的_________，若反应I正反应活化能为，则逆反应活化能为_________(用含的代数式表示)。
（2）在恒容密闭容器中投入，实验测得平衡体系中乙烯、碘化氢和丁烯的物质的量分数与反应温度的关系如图所示：
①随着体系温度升高，的物质的量分数先增大后减小的原因可能是_________．
②条件下，的平衡转化率为_________，若起始压强为，则反应Ⅱ的标准平衡常数_________(已知：分压总压该组分的物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压)。
（3）研究反应Ⅱ对提高反应I中的平衡转化率有重要意义。时，反应Ⅱ的正、逆反应速率与浓度的关系为，(是速率常数)，正、逆反应速率方程分别对应图中曲线、曲线。
①时，向的密闭容器中充入和，此时_________(填“>”“<”或“=”)。
②图中曲线变为曲线改变的条件可能是_________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 前，升高温度反应Ⅰ正向进行的程度大于反应Ⅲ正向进行的程度，的物质的量分数逐渐增大；超过后，再升高温度，反应Ⅲ正向进行的程度大于反应Ⅰ正向进行的程度，的物质的量分数逐渐减小 ②. (或) ③. 17
（3） ①. = ②. 使用更高效的催化剂或升高温度等
【解析】
【小问1详解】
反应的焓变可以用反应物的总键能减去生成物的总键能，由乙烯到丁烯过程中减少了一个碳碳双键，增加两个碳碳单键，故该反应的。焓变也等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，反应Ⅰ正反应活化能为，则逆反应活化能为；
【小问2详解】
①前，升高温度反应Ⅰ正向进行的程度大于反应Ⅲ正向进行的程度，的物质的量分数逐渐增大；超过后，再升高温度，反应Ⅲ正向进行的程度大于反应Ⅰ正向进行的程度，的物质的量分数逐渐减小；
假设最终平衡时，乙烯的物质的量为，由图可知丁烯的物质的量为，列三段式如下：对于反应Ⅱ
生成乙烯的物质的量为时反应I的状态如下：
反应Ⅲ前后气体物质的量不变，故最终平衡时气体的总物质的量为，根据，解得，所以乙烯的物质的量为，丁烯为，一碘甲烷反应了，转化率为。平衡时，气体的总物质的量为，则此时，容器内的总压强为，代入标准平衡常数表达式计算可得；
【小问3详解】
①曲线代表正反应速率与浓度的关系，曲线代表逆反应速率与浓度的关系，根据图像计算、，则此时反应Ⅱ的平衡常数，，说明该反应处于平衡状态，。
②曲线变为曲线，浓度不变正反应速率增大，实际是增大，可以使用更高效的催化剂或升高温度。
19. HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧一一水浸取法从废催化剂（主要成分为、、、）中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。
已知：I.、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不行。
II.高温下，易分解产生和一种含氮元素的气体。
III.①在水溶液存在平衡其平衡常数；
②的电离平衡常数为、。
请回答下列问题：
（1）请写出“焙烧”过程中与纯碱反应的化学方程式：_________________。
（2）“浸渣”的成分为________（填化学式）；“滤液2”中的成分除了外，还含有________（填化学式）。
（3）“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和的加入量分别约为______、______。
（4）“沉钒”时生成沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：__________。
（5）在实际的工业生产中，“沉钼”前要加入进行“除杂”，除掉溶液中微量的，则反应的K′=____________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 、
（3） ①. 20 ②. 10
（4）
（5）
【解析】
【分析】本题是工业流程题，工业废催化剂在纯碱条件下焙烧，MoS与碳酸钠反应生成钼酸钠、二氧化碳和二氧化硫，MoO3和碳酸钠反应生成钼酸钠和二氧化碳，随后浸泡，除去不溶物得到钼酸钠溶液，其中也含有偏铝酸钠，再通入二氧化碳除去氢氧化铝，滤液调节pH加入氯化铵沉钒，滤液加入硝酸得到钼酸，以此解题。
【小问1详解】
由题中的信息可知，MoS与纯碱反应的化学方程式为；
【小问2详解】
硫化物焙烧时生成氧化物和二氧化硫，由于NiO不能与碳酸钠反应，故“水浸”时以“浸渣”的形式沉淀出来，而MoO3、V2O5、Al2O3与纯碱反应生成Na2MoO4、NaVO3和NaAlO2，沉铝通过量CO2生成沉淀Al(OH)3和NaHCO3，故“浸渣”的成分为NiO；“滤液2”中的成分除了Na2MoO4外，还含有NaVO3、NaHCO3；
【小问3详解】
由图可知选择的初始钒浓度和NH4Cl的加入量分别为20g·L-1和10g·L-1时，钒提取率达到90%以上，且再增大量时，提钒率变化不大，故选择的初始钒的浓度和NH4Cl的加入量分别为：20g·L-1和10g·L-1；
小问4详解】
由信息和流程可知，NH4VO3沉淀煅烧时分解产生V2O3和两种气体，根据氧化还原反应原理可知，其中一种气体为氮气，另外一种只能是氨气，故反应的化学方程式为：；
【小问5详解】树德中学高2022级高二上期半期考试化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本大题包含12个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）
1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是
A. 食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率
B. 烘培糕点使用小苏打作催化剂，从而可以加快烘焙速率
C. 工业上进行二氧化硫催化氧化时，压强条件选择在常压是因为加压不利于提高的转化率
D. 已知，测定相对分子质量时采用“高温低压”，是因为“高温低压”平衡都向逆方向移动，有利于测定
2. 下列说法中不正确的是
A. 已知，则灰锡更稳定，且常温常压下为灰锡状态
B. 只有活化分子之间发生的碰撞才可能是有效碰撞
C. 升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快
D. 对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其
3. 莽草酸（a）是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法正确的是
A. 分子中所有碳原子可能共面 B. 为甲醇
C. a，c互为同系物 D. 将改为，也可以完成由b向c的转化
4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和的混合气体中所含氮原子数为
B. 熔融的中含有个阳离子
C. 和于密闭容器中充分反应，生成分子为
D. 常温下，的磷酸溶液中数目为
5. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲测定浓硫酸和溶液反应的中和热
B. 用装置乙验证浓度对化学反应速率的影响
C. 用装置丙验证冰醋酸为弱电解质
D. 用丁装置测定溶液的
6. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是
A. ，途径一未使用催化剂
B.
C. 途径二反应的快慢由生成的速率决定
D. 途径二中甲酸的平衡转化率更高
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液中加入浓盐酸：
B. 硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：
C. 用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：
D. 向溶液中通入过量[已知：的，；的，]
8. 化学社的同学在做探究实验时，将未经砂布打磨的铝条放入盛有一定量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中正确的是
A. B段的化学反应是：
B A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最高
C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D. DE段反应处于动态平衡状态，反应并未停止
9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 加水后值会变大的溶液中：、、、
B. 能使试纸变深蓝色的溶液：、、、
C. 由水电离出的的溶液中：、、
D. 的溶液中：、、、
10. 丙烯酸和硫氧酸是两种一元酸且。室温下，的两种酸溶液加水稀释，溶液变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线代表硫氰酸溶液与关系
B. a点与b点所示溶液中水电离程度相同
C. 只要保持温度不变，的丙烯酸溶液加水稀释过程中不变
D. 加水无限稀释不能使a点移至c点
11. 下列实验操作所观察到的现象正确且能得出相应结论的是
选项 操作及现象 结论
A 将盛有CaO的试管插入装有氨水和酚酞的烧杯中，向试管中加水，烧杯中溶液的颜色变浅 升温，的电离平衡向左移动
B 常温下，向等体积、等浓度的两份溶液中分别加入少量等体积的溶液、溶液，前者先变浑浊 其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大
C 将的溶液由25℃加热至100℃后，pH变为10 温度升高，水的离子积减小
D 将与混合，在一定条件下充分反应后，将混合气体通入品红溶液，品红溶液红色褪去 该反应属于可逆反应
A. A B. B C. C D. D
12. 为探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计下表实验方案。
实验 /mL 褪色时间t/min
1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4
4 3.0 2.0 10 0.5 b 3
下列说法不正确的是
A. ，
B. 溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率
C. 第3组实验中用表示的反应速率为
D. 实验时需先将、、、混合后，再与溶液混合并计时
二、选择题（本大题包含3个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题4分，共12分）
13. 下列有关图像分析和说法正确的是
A. 图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率—时间图，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，的体积分数：
B. 图乙表示，在恒温恒容条件下，按投入和的混合气体建立平衡的过程，当与的转化率为时，无法说明反应已达到平衡
C. 图丙表示在不同温度下平衡时的体积分数—压强图，则气体密度：A点点
D. 图丁表示不同温度下水溶液中与的关系，a点和d点，溶液都呈中性
14. 向体积一定的密闭容器中充入一定量的、和，发生反应，与的初始消耗速率（）与温度（T）的关系如图所示（图中A、B点处于平衡状态），下列说法正确的是
A. 为随温度的变化曲线
B. 该反应达到平衡后升温，的体积分数减小
C. ℃下反应一段时间，的物质的量增多
D. 反应达到平衡后压缩体积，平衡不移动，体系气体颜色无明显变化
15. 在3个初始温度相同的密闭容器中发生反应：。3个容器内反应的相关信息如下表所示。下列说法正确的是
容器编号 I 容器类型 初始体积 起始物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
I 恒温恒容 1.0L 2 1 0 1.6
II 绝热恒容 1.0L 2 1 0 a
III 恒温恒压 20L 0 0 4 b
A. ，
B. 平衡时，I容器中的 (SO2)正小于II 容器中的 (SO3)逆
C. 无法比较I与II容器中平衡时压强的大小
D. 若起始时向容器I中充入、和，则反应将向正反应方向进行
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
16. 肼(N2H4)可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用NH3与Cl2合成N2H4的装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器c的名称为__________，按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行________的操作。
（2）装置A试管中盛放的药品为_______(填化学式)，装置中仪器a的作用除了导气还有_______。
（3）导管b的作用是______________。装置C中的试剂是_________(填名称)。
（4）装置D中制备的化学方程式为________________________。
（5）装置B中制备的离子方程式为________________________________。
（6）实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：。取装置B中的溶液，调节溶液为6.5左右，加水配成溶液，取于锥形瓶中，滴加滴淀粉溶液，用的溶液滴定(杂质不参与反应)，测得消耗溶液的体积为，则该产品中的质量分数为_____保留3位有效数字)，若加水配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，则测定的质量分数______(填“偏大”“偏小”“不影响”)。
17. 按要求回答下列问题
（1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有____________（用序号填空），将①、④分别配制成等的溶液，分别取等体积溶液于A、B试管中，分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是_________（填“A”或“B”）。
（2）次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。已知常温下，，磷酸的各级电离平衡常数为，，。
①写出次磷酸的电离方程式_______________。
②溶液加水稀释过程中，的数值_______（填“变大”“变小”或“不变”）
③常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________________。
（3）酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示：
酸
5.8 8.2 8.8 9.4
①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是_________（填化学式）。
②在液态中表现_____性（填“酸”“碱”或“中”）。
（4）已知：，，常温下，的溶液其。
①的溶液中的电离度_______。
②的溶液中氢离子浓度___________。
18. 世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，一碘甲烷属于三类致癌物。用化学反应原理研究一碘甲烷具有重要意义，一碘甲烷热裂解时主要发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：(丁烯)
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）几种化学键的键能数据如表所示：
化学键
键能/ 413 612 348
则反应Ⅱ的_________，若反应I正反应活化能为，则逆反应活化能为_________(用含的代数式表示)。
（2）在恒容密闭容器中投入，实验测得平衡体系中乙烯、碘化氢和丁烯的物质的量分数与反应温度的关系如图所示：
①随着体系温度升高，的物质的量分数先增大后减小的原因可能是_________．
②条件下，的平衡转化率为_________，若起始压强为，则反应Ⅱ的标准平衡常数_________(已知：分压总压该组分的物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压)。
（3）研究反应Ⅱ对提高反应I中的平衡转化率有重要意义。时，反应Ⅱ的正、逆反应速率与浓度的关系为，(是速率常数)，正、逆反应速率方程分别对应图中曲线、曲线。
①时，向的密闭容器中充入和，此时_________(填“>”“<”或“=”)。
②图中曲线变为曲线改变的条件可能是_________。
19. HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧一一水浸取法从废催化剂（主要成分为、、、）中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。
已知：I.、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不行。
II.高温下，易分解产生和一种含氮元素的气体。
III.①在水溶液存在平衡其平衡常数；
②的电离平衡常数为、。
请回答下列问题：
（1）请写出“焙烧”过程中与纯碱反应的化学方程式：_________________。
（2）“浸渣”的成分为________（填化学式）；“滤液2”中的成分除了外，还含有________（填化学式）。
（3）“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和的加入量分别约为______、______。
（4）“沉钒”时生成沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：__________。
