2.1 化学键与物质构成同步练习（含解析）2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2
文档属性
| 名称 | 2.1 化学键与物质构成同步练习（含解析）2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 86.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-14 12:58:14 | ||
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文档简介
第2章 化学键 化学反应规律
第1节 化学键与物质构成
基础过关
1．下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（ ）
A．H＋·C―→H＋[C]－ B．Na·＋·B―→NaB
C．·Mg·＋2·―→Mg2＋[]－[]－ D．··＋··＋··―→··C··
2．下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．HCl
3．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、CO2
C．HBr、CCl4、H2O、CO2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O2
4．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是（ ）
A．6和8 B．11和9 C．19和16 D．13和17
5．下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A．构成单质分子的粒子一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
6．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（ ）
A．冰融化为液态水
B．氯化钠受热熔化
C．氢氧化钠溶于水中
D．氯化氢溶于水得到盐酸
7．下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A．任何物质里都含有化学键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．共价化合物分子中可能含有离子键
D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键
8．下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列说法正确的是（ ）
A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键
B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
10．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
能力提升
11．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：
（1）不存在化学键的是__________________。
（2）属于共价化合物的是_____________________。
（3）属于离子化合物的是________________________。
（4）既含离子键，又含共价键的是_____________________。
12．（1）有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：
①不存在化学键的是____________。
②只存在极性共价键的是___________。
③只存在非极性共价键的是___________。
④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________。
⑤只存在离子键的是___________。
⑥既存在离子键又存在共价键的是___________。
（2）在下列变化中：①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水 ④HC1溶于水 ⑤O2溶于水 ⑥Na2O2溶于水。
①未破坏化学键的是_________(填序号，下同）；②仅离子鍵被破坏的是__________；
③仅共价键破破坏的是_________；④离子键和共价键同时被破坏的是__________。
13．（1）写出电子式：KCl________________________；CO2_______________________。
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2：___________________________________________________________。
NH3：____________________________________________________________。
14．（1）写出下列化合物的电子式：
①CO2:_______________；②Na2O2:______________；③N2:________________。
（2）有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气
回答下列问题：
①不存在化学键的是:______________________________________。
②只存在非极性键的是:_____________________________________。
③只存在离子键的是:_______________________________________。
④ 既存在离子键又存在极性键的是:___________________________。
⑤ 既存在离子键又存在非极性键的是:___________________________。
15．按要求回答下列问题：
（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是________。
（2）下列关于化学键的说法正确的是__________。
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥离子化合物中可能含有非极性共价键
（3）写出下列物质的电子式：Mg(OH)2：____________， N2：_____________，NH4I：_________。
（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：
Na2S：_________________________________________________；
H2O：___________________________________________________。
16．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。
(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。
(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为____________________，其中存在的化学键类型为____________。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为____________________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为______________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为______________________________________。
参考答案
基础过关
1.【答案】D
【解析】A．HCl是共价化合物，不能用“[ ]”，故A错误；
B．NaBr是离子化合物，应该写成，故B错误；
C．MgF2是离子化合物，在晶体中阴、阳离子是交替排布的，为了表示这种排布，在书写时也是把同性离子分开来写，故C错误；
D．二氧化碳是共价化合物，碳原子最外层有4个电子，各与氧原子形成两对共用电子对，故D正确；答案选D。
2.【答案】C
【解析】A.水中只有共价键，故A不选；B.氯化钠中只有离子键，故B不选；C.氯化铵中含有铵根离子和氯离子之间的离子键，N和H之间还有共价键，故C选；D.氯化氢中只有共价键，故D不选。答案选C。
3.【答案】C
【解析】A、NaCl中含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键、NaOH含有离子键和共价键，故A错误；
B、Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、HCl含有共价键、CO2含有共价键，故B错误；
C、HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化学键都是共价键，故C正确；
D、Na2O2含有离子键和共价键、H2O2含有共价键、H2O含有共价键、O2含有共价键，故D错误；故选C。
4.【答案】A
【解析】A. 6和8分别为C和O，能形成的CO2为共价化合物，故A选；
B. 11和9分别为Na和F，能形成的NaF为离子化合物，故B不选；
C. 19和16分别为K和S，能形成的K2S为离子化合物，故C不选；
D. 13和17分别为Al和Cl，能形成的AlCl3为共价化合物，且不是AB2型，故D不选；故选A。
5.【答案】B
【解析】A. 构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体分子，故A错误；
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可以是离子化合物，如NH4Cl，故B正确；
C. 非极性键除存在于双原子单质分子里外，也可能存在于多原子的共价化合物中，如H2O2，或离子化合物中，如Na2O2，故C错误；
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，也可以有非极性键，如H2O2，故D错误；故选B。
6.【答案】A
【解析】A. 冰融化为液态水，是物态变化，没有破坏化学键，故A符合题意；
B. 氯化钠是离子化合物受热熔化时，化学键被破坏，故B不符合题意；
C. 氢氧化钠是电解质，溶于水发生电离，其化学键被破坏，故C不符合题意；
D. 氯化氢是电解质，溶于水发生电离，其化学键被破坏，故D不符合题意；答案选A。
7.【答案】B
【解析】A、稀有气体分子中没有化学键，选项A错误；
B、离子化合物中一定含有离子键，可以含有共价键，如氢氧化钠，选项B正确；
C、共价化合物中一定不含离子键，选项C错误；
D、水分子内氢、氧原子之间的化学键是极性键，选项D错误；故答案选B。
8.【答案】D
【解析】A. 两个氯离子不能合并，正确的电子式为，故A错误；
B. 硫离子的电荷要写成2-，正确的电子式为：，故B错误；
C.镁离子不加括号，正确的电子式为： ，故C错误；
D. KF是离子化合物，表达正确，故D正确；故选D。
9.【答案】C
【解析】A. 离子键就是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和排斥力，故A错误；
B. 第IA族和第ⅦA族元素的原子化合时，不一定生成离子键，故氯化氢，故B错误；
C. 活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键，金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键，如氯化铝为共价化合物，故C正确；
D. 铵根离子和酸根离子间也能形成离子键，故D错误；故选C。
10.【答案】D
【解析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：
A．当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；
B．X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；
C．两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；
D．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确；故答案为D。
能力提升
11.【答案】Ne HCl、H2SO4 NaOH、NaCl、NH4Cl NH4Cl、NaOH
【解析】①HCl中只含共价键，属于共价化合物；②H2SO4中只含共价键，属于共价化合物；③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；④NaCl钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物；⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；⑥Ne为单原子分子，不含化学键；⑦N2中只含共价键，属于单质；⑧碳与碳间形成共价键
（1）不存在化学键的是⑥，故答案为Ne；
（2）属于共价化合物的是①、②，故答案为HCl、H2SO4 ；
（3）属于离子化合物的是③、④⑤，故答案为NaOH、NaCl、NH4Cl ；
（4）既含离子键，又含共价键的是③⑤，故答案为NaOH、NH4Cl．
12.【答案】① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ①⑤ ②③ ④ ⑥
【解析】（1）①Ne单原子分子，不含有化学键；
②HCl只含有极性共价键的化合物；
③P4只含有非极性共价键的单质；
④H2O2既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物；
⑤Na2S只含有离子键的离子化合物；
⑥NaOH既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；
⑦Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键的离子化合物；
⑧NH4Cl既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；
（2）①I2升华、O2溶于水为物理变化；
②烧碱熔化发生NaOH===Na++OH-、NaCl溶于水发生NaCl===Na++Cl-；
③HC1溶于水发生HCl===H++Cl-；
④Na2O2溶于水发生2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
（1）①Ne为单原子分子，不存在化学键；
②HCl只存在极性共价键；
③P4只存在非极性共价键；
④H2O2既存在非极性共价键又存在极性共价键；
⑤Na2S只存在离子键；
⑥NaOH、Na2O2、NH4Cl既存在离子键又存在共价键；
（2）①I2升华、O2溶于水为物理变化，未破坏化学键；
②烧碱熔化发生NaOH===Na++OH-、NaCl溶于水发生NaCl===Na++Cl-，只破坏离子键；
③HC1溶于水发生HCl===H++Cl-，仅破坏共价键破；
④Na2O2溶于水发生2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，破坏了离子键和共价键。
13.【答案】
【解析】（1）KOH是离子化合物，含有离子键和极性键，电子式为；二氧化碳是含有共价键的共价化合物，电子式为。
（2）氟化钙是含有离子键的离子化合物，其形成过程为
；
硫化氢是含有极性键的共价化合物，其形成过程为。
14.【答案】 ⑥ ③ ④ ② ⑤
【解析】（1）①二氧化碳为共价化合物，分子中含有碳氧双键；
②过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；
③氮气是双原子分子，分子中含有氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构；
（2）①金属铜是金属单质，单质中存在金属键；
②NaOH是离子化合物，化合物中存在离子键和极性共价键；
③I2是非金属单质，单质中存在非极性共价键；
④MgCl2是离子化合物，化合物中存在离子键；
⑤Na2O2是离子化合物，化合物中存在离子键和非极性共价键；
⑥氩气为单原子分子，分子中不存在共价键。
（1）①二氧化碳为共价化合物，分子中含有碳氧双键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子，电子式为，故答案为：；
②过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，两个氧原子通过共用1对电子结合，电子式为，故答案为：；
③氮气是双原子分子，分子中含有氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故答案为：；
（2）①不存在化学键的是单原子分子氩气，故答案为：⑥；
②只存在非极性键的是非金属单质I2，故答案为：③；
③只存在离子键的是离子化合物MgCl2，故答案为：④；
④ 既存在离子键又存在极性键的是离子化合物NaOH，故答案为：②；
⑤ 既存在离子键又存在非极性键的是离子化合物Na2O2，故答案为：⑤。
15.【答案】 ④⑥
【解析】（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子电子数比质子数多1个，为带1个单位负电荷的阴离子，核中有17个质子，则为；
（2）①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，①错误；
②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如HCl，②错误；
③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，③错误；
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl、KI等，④正确；
⑤离子键就是阴、阳离子间的相互作用，既有引力又有斥力，⑤错误；
⑥离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2，⑥正确；
故答案为：④⑥；
（3）Mg(OH)2：由Mg2+和OH-构成，电子式为；
N2：两个N原子间形成三对共用电子，电子式为；
NH4I：由NH和I-构成，电子式为；
（4）Na2S：；
H2O：。
16.【答案】Na Cl PH3 离子键和共价键 H3PO4 2P+5Cl22PCl5 PCl3 Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
【解析】根据上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。
(1)原子核外电子层越多、原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，元素的核电荷数越小，原子半径越大，因此在上述元素中，Na原子半径最大；在同一周期中，原子序数越大，元素的非金属性越强，在同主族中，原子序数越大，元素的非金属性越弱，故非金属性最强的元素是Cl；
(2)非金属性Cl>P、N>P，元素的非金属性越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越差；在P、N、Cl三种元素中，P的非金属性最弱，因此热稳定性最差的是为PH3；
(3)H、N、Cl三种元素形成的离子化合物是NH4Cl，NH与Cl-之间通过离子键结合，在NH4+中N与H原子之间通过共价键结合，所以氯化铵中含有离子键和共价键，其电子式为：；
(4)P元素原子最外层有5个电子，最高化合价为+5价，所以P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；
(5)P在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯气中燃烧，其主要生成物为PCl3；
(6)E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，HClO为弱酸，该反应的离子方程式为：Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
第1节 化学键与物质构成
基础过关
1．下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（ ）
A．H＋·C―→H＋[C]－ B．Na·＋·B―→NaB
C．·Mg·＋2·―→Mg2＋[]－[]－ D．··＋··＋··―→··C··
2．下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．HCl
3．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、CO2
C．HBr、CCl4、H2O、CO2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O2
4．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是（ ）
A．6和8 B．11和9 C．19和16 D．13和17
5．下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A．构成单质分子的粒子一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
6．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（ ）
A．冰融化为液态水
B．氯化钠受热熔化
C．氢氧化钠溶于水中
D．氯化氢溶于水得到盐酸
7．下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A．任何物质里都含有化学键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．共价化合物分子中可能含有离子键
D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键
8．下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列说法正确的是（ ）
A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键
B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
10．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
能力提升
11．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：
（1）不存在化学键的是__________________。
（2）属于共价化合物的是_____________________。
（3）属于离子化合物的是________________________。
（4）既含离子键，又含共价键的是_____________________。
12．（1）有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：
①不存在化学键的是____________。
②只存在极性共价键的是___________。
③只存在非极性共价键的是___________。
④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________。
⑤只存在离子键的是___________。
⑥既存在离子键又存在共价键的是___________。
（2）在下列变化中：①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水 ④HC1溶于水 ⑤O2溶于水 ⑥Na2O2溶于水。
①未破坏化学键的是_________(填序号，下同）；②仅离子鍵被破坏的是__________；
③仅共价键破破坏的是_________；④离子键和共价键同时被破坏的是__________。
13．（1）写出电子式：KCl________________________；CO2_______________________。
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2：___________________________________________________________。
NH3：____________________________________________________________。
14．（1）写出下列化合物的电子式：
①CO2:_______________；②Na2O2:______________；③N2:________________。
（2）有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气
回答下列问题：
①不存在化学键的是:______________________________________。
②只存在非极性键的是:_____________________________________。
③只存在离子键的是:_______________________________________。
④ 既存在离子键又存在极性键的是:___________________________。
⑤ 既存在离子键又存在非极性键的是:___________________________。
15．按要求回答下列问题：
（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是________。
（2）下列关于化学键的说法正确的是__________。
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥离子化合物中可能含有非极性共价键
（3）写出下列物质的电子式：Mg(OH)2：____________， N2：_____________，NH4I：_________。
（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：
Na2S：_________________________________________________；
H2O：___________________________________________________。
16．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。
(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。
(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为____________________，其中存在的化学键类型为____________。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为____________________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为______________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为______________________________________。
参考答案
基础过关
1.【答案】D
【解析】A．HCl是共价化合物，不能用“[ ]”，故A错误；
B．NaBr是离子化合物，应该写成，故B错误；
C．MgF2是离子化合物，在晶体中阴、阳离子是交替排布的，为了表示这种排布，在书写时也是把同性离子分开来写，故C错误；
D．二氧化碳是共价化合物，碳原子最外层有4个电子，各与氧原子形成两对共用电子对，故D正确；答案选D。
2.【答案】C
【解析】A.水中只有共价键，故A不选；B.氯化钠中只有离子键，故B不选；C.氯化铵中含有铵根离子和氯离子之间的离子键，N和H之间还有共价键，故C选；D.氯化氢中只有共价键，故D不选。答案选C。
3.【答案】C
【解析】A、NaCl中含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键、NaOH含有离子键和共价键，故A错误；
B、Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、HCl含有共价键、CO2含有共价键，故B错误；
C、HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化学键都是共价键，故C正确；
D、Na2O2含有离子键和共价键、H2O2含有共价键、H2O含有共价键、O2含有共价键，故D错误；故选C。
4.【答案】A
【解析】A. 6和8分别为C和O，能形成的CO2为共价化合物，故A选；
B. 11和9分别为Na和F，能形成的NaF为离子化合物，故B不选；
C. 19和16分别为K和S，能形成的K2S为离子化合物，故C不选；
D. 13和17分别为Al和Cl，能形成的AlCl3为共价化合物，且不是AB2型，故D不选；故选A。
5.【答案】B
【解析】A. 构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体分子，故A错误；
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可以是离子化合物，如NH4Cl，故B正确；
C. 非极性键除存在于双原子单质分子里外，也可能存在于多原子的共价化合物中，如H2O2，或离子化合物中，如Na2O2，故C错误；
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，也可以有非极性键，如H2O2，故D错误；故选B。
6.【答案】A
【解析】A. 冰融化为液态水，是物态变化，没有破坏化学键，故A符合题意；
B. 氯化钠是离子化合物受热熔化时，化学键被破坏，故B不符合题意；
C. 氢氧化钠是电解质，溶于水发生电离，其化学键被破坏，故C不符合题意；
D. 氯化氢是电解质，溶于水发生电离，其化学键被破坏，故D不符合题意；答案选A。
7.【答案】B
【解析】A、稀有气体分子中没有化学键，选项A错误；
B、离子化合物中一定含有离子键，可以含有共价键，如氢氧化钠，选项B正确；
C、共价化合物中一定不含离子键，选项C错误；
D、水分子内氢、氧原子之间的化学键是极性键，选项D错误；故答案选B。
8.【答案】D
【解析】A. 两个氯离子不能合并，正确的电子式为，故A错误；
B. 硫离子的电荷要写成2-，正确的电子式为：，故B错误；
C.镁离子不加括号，正确的电子式为： ，故C错误；
D. KF是离子化合物，表达正确，故D正确；故选D。
9.【答案】C
【解析】A. 离子键就是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和排斥力，故A错误；
B. 第IA族和第ⅦA族元素的原子化合时，不一定生成离子键，故氯化氢，故B错误；
C. 活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键，金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键，如氯化铝为共价化合物，故C正确；
D. 铵根离子和酸根离子间也能形成离子键，故D错误；故选C。
10.【答案】D
【解析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：
A．当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；
B．X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；
C．两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；
D．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确；故答案为D。
能力提升
11.【答案】Ne HCl、H2SO4 NaOH、NaCl、NH4Cl NH4Cl、NaOH
【解析】①HCl中只含共价键，属于共价化合物；②H2SO4中只含共价键，属于共价化合物；③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；④NaCl钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物；⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；⑥Ne为单原子分子，不含化学键；⑦N2中只含共价键，属于单质；⑧碳与碳间形成共价键
（1）不存在化学键的是⑥，故答案为Ne；
（2）属于共价化合物的是①、②，故答案为HCl、H2SO4 ；
（3）属于离子化合物的是③、④⑤，故答案为NaOH、NaCl、NH4Cl ；
（4）既含离子键，又含共价键的是③⑤，故答案为NaOH、NH4Cl．
12.【答案】① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ①⑤ ②③ ④ ⑥
【解析】（1）①Ne单原子分子，不含有化学键；
②HCl只含有极性共价键的化合物；
③P4只含有非极性共价键的单质；
④H2O2既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物；
⑤Na2S只含有离子键的离子化合物；
⑥NaOH既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；
⑦Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键的离子化合物；
⑧NH4Cl既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；
（2）①I2升华、O2溶于水为物理变化；
②烧碱熔化发生NaOH===Na++OH-、NaCl溶于水发生NaCl===Na++Cl-；
③HC1溶于水发生HCl===H++Cl-；
④Na2O2溶于水发生2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
（1）①Ne为单原子分子，不存在化学键；
②HCl只存在极性共价键；
③P4只存在非极性共价键；
④H2O2既存在非极性共价键又存在极性共价键；
⑤Na2S只存在离子键；
⑥NaOH、Na2O2、NH4Cl既存在离子键又存在共价键；
（2）①I2升华、O2溶于水为物理变化，未破坏化学键；
②烧碱熔化发生NaOH===Na++OH-、NaCl溶于水发生NaCl===Na++Cl-，只破坏离子键；
③HC1溶于水发生HCl===H++Cl-，仅破坏共价键破；
④Na2O2溶于水发生2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，破坏了离子键和共价键。
13.【答案】
【解析】（1）KOH是离子化合物，含有离子键和极性键，电子式为；二氧化碳是含有共价键的共价化合物，电子式为。
（2）氟化钙是含有离子键的离子化合物，其形成过程为
；
硫化氢是含有极性键的共价化合物，其形成过程为。
14.【答案】 ⑥ ③ ④ ② ⑤
【解析】（1）①二氧化碳为共价化合物，分子中含有碳氧双键；
②过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；
③氮气是双原子分子，分子中含有氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构；
（2）①金属铜是金属单质，单质中存在金属键；
②NaOH是离子化合物，化合物中存在离子键和极性共价键；
③I2是非金属单质，单质中存在非极性共价键；
④MgCl2是离子化合物，化合物中存在离子键；
⑤Na2O2是离子化合物，化合物中存在离子键和非极性共价键；
⑥氩气为单原子分子，分子中不存在共价键。
（1）①二氧化碳为共价化合物，分子中含有碳氧双键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子，电子式为，故答案为：；
②过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，两个氧原子通过共用1对电子结合，电子式为，故答案为：；
③氮气是双原子分子，分子中含有氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故答案为：；
（2）①不存在化学键的是单原子分子氩气，故答案为：⑥；
②只存在非极性键的是非金属单质I2，故答案为：③；
③只存在离子键的是离子化合物MgCl2，故答案为：④；
④ 既存在离子键又存在极性键的是离子化合物NaOH，故答案为：②；
⑤ 既存在离子键又存在非极性键的是离子化合物Na2O2，故答案为：⑤。
15.【答案】 ④⑥
【解析】（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子电子数比质子数多1个，为带1个单位负电荷的阴离子，核中有17个质子，则为；
（2）①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，①错误；
②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如HCl，②错误；
③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，③错误；
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl、KI等，④正确；
⑤离子键就是阴、阳离子间的相互作用，既有引力又有斥力，⑤错误；
⑥离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2，⑥正确；
故答案为：④⑥；
（3）Mg(OH)2：由Mg2+和OH-构成，电子式为；
N2：两个N原子间形成三对共用电子，电子式为；
NH4I：由NH和I-构成，电子式为；
（4）Na2S：；
H2O：。
16.【答案】Na Cl PH3 离子键和共价键 H3PO4 2P+5Cl22PCl5 PCl3 Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
【解析】根据上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。
(1)原子核外电子层越多、原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，元素的核电荷数越小，原子半径越大，因此在上述元素中，Na原子半径最大；在同一周期中，原子序数越大，元素的非金属性越强，在同主族中，原子序数越大，元素的非金属性越弱，故非金属性最强的元素是Cl；
(2)非金属性Cl>P、N>P，元素的非金属性越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越差；在P、N、Cl三种元素中，P的非金属性最弱，因此热稳定性最差的是为PH3；
(3)H、N、Cl三种元素形成的离子化合物是NH4Cl，NH与Cl-之间通过离子键结合，在NH4+中N与H原子之间通过共价键结合，所以氯化铵中含有离子键和共价键，其电子式为：；
(4)P元素原子最外层有5个电子，最高化合价为+5价，所以P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；
(5)P在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯气中燃烧，其主要生成物为PCl3；
(6)E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，HClO为弱酸，该反应的离子方程式为：Cl2+H2O===H++Cl-+HClO