仪陇中学2023-2024学年度上期第一次月考
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项符合题目要求，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。)
1. 杭州亚运会开幕式在世界上首次在主火炬燃料方面，创新使用零碳甲醇燃料。原来，甲醇可以通过二氧化碳加氢生成，每生产一吨绿色甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用。所以被简称为“零碳”火炬，准确地说，甲醇火炬是“零增碳”。目前，我国在相关设备及技术方面全球领先。下列有关说法不正确的是
A. 此次采用的零碳甲醇是经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成。每生产1吨这种零碳甲醇可消耗1.375吨二氧化碳，实现循环内零碳排，是符合“碳中和”属性的绿色能源。
B. 甲醇燃料点燃的主火炬可保证在全赛期持续燃烧，极端天气不熄灭，可抗11级风、降雨量50-100毫米的暴雨。而且火焰姿态飘逸稳定，大火状态焰高3—4米。零碳甲醇燃料直接燃烧为淡蓝色，可通过添加K+等金属离子燃烧产生焰色反应，形成亮黄色的火焰。即使离得很远，也能一眼看到。
C. 通过能源创新实现能源多样化，降低国家能源对外依存度，以此保障能源安全，这无疑是中国式现代化的生动实践。
D. 甲醇自身碳含量很低，一个甲醇分子只有一个碳原子，(汽油有6-12个，石蜡18-30个)，所以是相对清洁的燃料，同时具有可再生的特点，是全球公认的理想新型能源。随着世界愈发关注碳减排，绿色甲醇的需求将大幅增长。
【答案】B
【解析】
【详解】A．利用焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳化合，生成甲醇，每生产一吨这种零碳甲醇消耗1.375吨二氧化碳，实现循环内零碳排放，是符合碳中和属性的绿色能源，A正确；
B．钾离子的焰色反应为紫色，加入钾离子燃烧，不会形成亮黄色火焰，B错误；
C．通过能源创新实现能源多样化，能降低国家能源对外依存度，保证了能源安全，这是中国式现代化的生动实践，C正确；
D．甲醇中只有一个碳原子，碳含量较低，能充分燃烧是相对清洁的燃料，同时甲醇可再生，是全球公认的理想新型能源，随着世界愈发关注碳减排，绿色甲醇的需求将大幅增长，D正确；
故答案选B。
2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④的反应速率一定比的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误；
②其他条件不变，温度升高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确；
③使用催化剂不能改变反应热，故错误；
④没有指定反应，也没有指定反应速率用方程式中的哪种物质表示，所以无法比较3mol/(L s)和1mol/(L s)的反应速率的快慢，故错误；
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，增加了单位体积内活化分子数，故正确；
⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，增加的是单位体积内活化分子数，故错误；
②⑤正确，故答案选B。
3. 下列说法中正确的是
A. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠的物质的量相等
B. 如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中也是醋酸中的2倍
C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
D. 物质量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，溶质物质的量相等，则中和两种一元酸所需要氢氧化钠物质的量相等，A正确；
B．盐酸和醋酸都是一元酸，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，所以c(HCl)=c(H+)，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c(CH3COOH)>c(H+)，如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+)的2倍，B错误；
C．溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和所带电荷数，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，如果强电解质溶液的浓度很小，导电能力也会很弱，C错误；
D．物质的量浓度相同的Na3PO4溶液和磷酸中，Na3PO4和H3PO4在溶液中分别存在水解平衡和电离平衡，但水解和电离是微弱的，因此Na3PO4溶液中远多于等浓度的磷酸溶液，D错误；
故选A。
4. 已知反应：，则此反应
A. 任何条件下都可自发进行 B. 任何条件下都不可自发进行
C. 高温下可自发进行 D. 低温下可自发进行
【答案】C
【解析】
【详解】ΔH-TΔS＜0的反应可自发进行，该反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)为气体体积增大的吸热反应，ΔH＞0、△S＞0，则高温时，ΔH-TΔS＜0，反应可自发进行，C正确；
故选：C。
5. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，33.6 L氯化氢中含有氯原子的数目为1.25NA
B. 1 L 0.1 mol·L－1的H2S溶液中，含S2－的数目为0.1NA
C. 通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2
D. 将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A项、标准状况下，33.6 L氯化氢的物质的量为1.5mol，含有氯原子的数目为1.5NA，故A错误；
B项、氢硫酸为弱酸，在溶液中部分电离，则1 L 0.1 mol·L－1的H2S溶液中含S2－的数目小于0.1NA，故B错误；
C项、NO2和N2O4的最简式均为NO2，则在通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中，无论两者比例如何，氮原子和氧原子数比为1：2，故C正确；
D项、1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁粒子的聚集体，则将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目小于0.1NA，故D错误；
故选C。
【点睛】氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁分子的聚集体，氯化铁水解生成的胶体中含胶体粒子的数目会减少是解答关键，也是易错点。
6. 下列实验操作及现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生 该酒精中含有水
B 取溶液和溶液混合，充分反应后，滴加少量溶液，溶液显红色(已知：能将氧化为) 化学反应存在限度
C 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，再加少量新制Cu(OH)2溶液，加热无明显现象 淀粉未发生水解
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 氯代甲烷溶于水显酸性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．酒精、水均与Na反应，有气体生成，不能证明酒精中是否含水，故A错误；
B．FeCl3溶液不足，滴加少量KSCN溶液，溶液显红色，可知少量的铁离子不能完全转化，则说明反应存在限度，故B正确；
C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，由实验操作和现象，不能证明淀粉未发生水解反应，故C错误；
D．甲烷与氯气在光照下反应，生成氯代烃和HCl,HCl能使湿润的紫色石蕊试纸变红，氯代甲烷不溶于水，且氯代甲烷为中性，故D错误；
故选：B。
7. 将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是
A. 升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应
B. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍
C. 恒温恒容时，再充入NO2气体，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率减小
D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，反应向吸热方向进行，气体颜色加深，说明平衡向左移动，所以正反应为放热反应，故A项错误；
B．慢慢压缩气体体积，当体积减小一半时，压强会变为原先的两倍，但是随着平衡的正向移动，压强会逐渐变小，小于原来压强的两倍，故B项正确；
C．恒温恒容时，平衡后向容器中再充入NO2，可等价于原平衡压缩体积，平衡正向移动，NO2的转化率增大，故C项错误；
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，各物质浓度不变，平衡不移动，混合气体的颜色不变，故D项错误；
故答案为B。
8. 下列关于弱电解质的电离平衡中，说法错误的是
A. 将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，变大
B. 向1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴加NaOH溶液的过程中，n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和始终为0.1 mol
C. 向0.1 mol·L-1的氨水中通氨气，NH3 H2O的电离程度增大
D. 在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+蓝色＋4Cl-[CuCl4]2-黄色＋4H2O ΔH>0，向黄绿色的CuCl2溶液中加水，溶液变蓝
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3COOH的电离平衡常数为Ka=，加水稀释，Ka不变，CH3COO-浓度减小，则=变大，故A正确；
B．向1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴加NaOH溶液的过程中，两者反应生成CH3COONa和水，结合碳元素守恒，n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和始终为0.1 mol，故B正确；
C．弱电解质的浓度越大，电离程度越小，故向0.1 mol·L-1的氨水中通氨气，NH3 H2O浓度增大，电离程度减小，故C错误；
D．根据平衡：[Cu(H2O)4]2+蓝色＋4Cl-[CuCl4]2-黄色＋4H2O，向黄绿色的CuCl2溶液中加水，平衡逆向移动，溶液变蓝，故D正确；
故选：C。
9. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。
下列说法不正确的是
A. 反应
B. 选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能
C. 和的总能量大于和的总能量
D. 反应Ⅱ的热化学方程式表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中消耗2mol气体产生了4mol气体，气体量增加为熵增的反应ΔS>0，A正确；
B．催化剂改变反应历程从而降低活化能，所以选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能，B正确；
C．从能量图看1molCH3OH(g) 和1molH2O(g)的总能量低于1molCO2(g)和3H2(g)的总能量，C错误；
D．催化机理看，CO(g)和H2O为该反应的中间产物。从能量图看CO(g)和H2O(g)的总能量高于H2(g)和CO2(g)，所以该反应为放热反应 ΔH<0，D正确；
故选C。
10. 在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2转化率
温度/℃ 平衡时的转化率
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是
A. SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度
B. 该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适
C. SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强
D. 为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．由表格数据可知，SO2的转化率与温度成反比，降低温度平衡向正反应方向移动，但反应速率减小，不利于提高SO2的产量，故A错误；
B．在1MPa、450℃时SO3的平衡转化率（97.5%）就已经很高了，若继续增大压强，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比其高压设备的高额造价，得不偿失，故B正确；
C．由表格数据可知，SO2的转化率与压强成正比，但采用高压，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比其高压设备的高额造价，得不偿失，故C错误；
D．催化剂不能改变SO2的平衡转化率，故D错误；
故选B。
11. 化学上，规定单质的生成热为0：可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氨的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)：
物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(g) N2O5(g)
相对能量/(kJ mol﹣1) 82 90 33 ﹣20 11
下列推断不正确的是
A. 在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼
B. N2O4(g) 2NO2(g)的过程为放热过程
C. N2O5(g)═2NO2(g)O2(g)△H=+55kJ mol﹣1
D. 1molN2O(g) 分解成N2(g) 和O2(g) 需要放出82kJ能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．由表格中的数据可知，NO的相对能量最大，其稳定性最小，所以NO的化学性质最活泼，A正确；
B．反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差， ΔH=33kJ/mol×2﹣(﹣20kJ/mol)=+86kJ/mol，该反应为吸热反应，B错误；
C． △H=33kJ/mol×2+0﹣11kJ/mol=+55kJ/mol，C正确；
D． △H=0+0﹣82kJ/mol=﹣82kJ/mol，说明1molN2O(g) 分解成N2(g) 和O2(g) 需要放出82kJ能量，D正确；
故选B。
12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是
A. 由图1可知，T1
B. 由图2可知，该反应m+nC. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知T1B．由图可知，增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应m+n>p，选项B错误；
C．图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正>v逆，选项C正确；
D．曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，选项D错误；
答案选C。
13. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成、型化合物，Z与T形成化学式为的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 原子半径和离子半径均满足：YC. 由Y、Z组成的化合物中均只含离子键 D. 简单氢化物的稳定性：Y【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，且R的原子序数较小，则R为C，Z为金属元素且在短周期中原子半径最大，Z为Na，Y能与Na形成Na2Y和Na2Y2型化合物，Y为O，Z和T形成化学式为Na2T的化合物，T为S，X原子序数和原子半径最小，为H，据此分析解题。
【详解】A．Y为O，Z为Na，O、Na原子核外分别排布2层、3层电子，原子半径：Na>O，电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：Na+B．T为S，R为C，S的非金属性强于C，则最高价氧化物对应水化物的酸：H2SO4>H2CO3，B错误；
C．Na和O组成的化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C错误；
D．O的非金属性强于S，所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，D正确；
故选D。
14. 以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
向恒压、密闭容器中通入1mol和3mol发生上述反应，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ平衡常数可表示为
B. 图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C. 某时刻为a mol，CO为b mol，此时为
D. 为提高的平衡产率，需要选择低温、低压的反应条件
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学平衡常数是反应达平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应Ⅰ的平衡常数为，A错误；
B．反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，则CO的物质的量增大，B错误；
C．假设反应Ⅱ中，CO反应了x mol，则Ⅱ生成的为x mol，Ⅰ生成的为，Ⅲ生成CO为。根据反应Ⅰ和反应Ⅲ的转化关系可知的物质的量为，C正确；
D．根据图示可知，温度越低，的物质的量越多，平衡产率越大。反应Ⅰ和Ⅱ是气体体积减小的反应，减小压强，反应Ⅰ和Ⅱ平衡逆向移动的平衡产率减小，故为提高的平衡产率，需要选择低温、高压的反应条件，D错误；
故选：C。
二、填空题(共58分)
15 回答下列问题：
（1）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
则用、、来表示的表达式为___________。
（2）已知甲烷能催化还原，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6g甲烷时，放出热量86.7kJ，写出甲烷催化还原的热化学方程式________。
（3）已知：
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式_______。
（4）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
步骤一：用量筒量取50mL 0.50盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取50mL 0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
①假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 平均值 混合溶液
1 20.0 20.1 20.05 23.2
2 20.2 20.4 20.3 23.4
3 20.5 20.6 20.55 23.6
已知在上述实验中生成物质的量为0.025mol，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=________(结果保留一位小数)[ 已知热量计算公式为] 。
②该同学通过实验测出的中和热与理论值()有偏差，造成这一结果可能的原因是________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
C．将NaOH溶液一次性迅速倒入量热计内筒中，并立即盖上杯盖
③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. ②. AB ③.
【解析】
【小问1详解】
①
②
③
根据盖斯定律，① +②-③×2得 ；
【小问2详解】
甲烷能催化还原得到氮气、二氧化碳和水蒸气，反应消耗1.6g甲烷时，放出热量86.7kJ，则消耗1mol甲烷放热867kJ，则甲烷催化还原的热化学方程式 。
【小问3详解】
①
②
③
若某反应的平衡常数表达式为，反应方程式为，根据盖斯定律②×2-①-③得。
【小问4详解】
在上述实验中生成的物质的量为0.025mol，依据该学生的实验数据，平均温差为3.1℃，该实验测得的中和热ΔH=-；
②A．实验装置保温、隔热效果差，热量损失多，△H偏大，故选A；
B．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，氢氧化钠的初始温度偏高，测量温差小，△H偏大，故选B；
C．将NaOH溶液一次性迅速倒入量热计内筒中，并立即盖上杯盖，热量损失少，无影响，故不选C；
选AB。
③氢氧化钠溶液、氢氧化钙都是强碱，氨水是弱碱，氨水电离吸热，现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为>=。
16. 电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是___________(填选项字母)。
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的均减小 d．乙中电流从铜片经导线流向锌片
（2）乙装置中负极的电极反应式为：___________；当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数为___________。
（3）将与的燃烧反应设计成燃料电池，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则A电极入口通________气体(填“”或“”)。该装置中实现的能量转化关系为________。
（4）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
请问：①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来？为什么？___________，___________。
②哪两个烧杯中液体混合后导电能力会显著减弱？为什么？___________，___________。
【答案】（1）cd （2） ①. ②. 0.1
（3） ①. ②. 化学能转化为电能
（4） ①. C ②. 纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，醋酸加水后发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电 ③. A和D ④. 因为二者混合发生反应：，离子浓度降低
【解析】
【小问1详解】
甲没有形成闭合电路，不能构成原电池；乙构成原电池，Zn较为活泼为负极，Cu为正极。
a．甲不是原电池，没有正、负极，a项错误；
b．甲装置中Zn片表面产生气泡，Cu片表面无明显现象。乙装置为原电池，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，则乙中Zn溶解、Cu表面产生气泡，b项错误；
c．两烧杯中的总反应都为Zn+2H+=Zn2++H2↑，H+被消耗，c(H+)均减小，c项正确；
d．乙装置为原电池，Zn为负极，Cu为正极，电流从铜片经导线流向锌片，d项正确；
答案选cd。
【小问2详解】
由（1）分析可知，乙装置为原电池，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；该原电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑当乙中产生标准状况下1.12L(0.05mol)氢气时，转移0.1mol电子，则通过导线的电子数为0.1NA。
【小问3详解】
原电池中阴离子向负极移动，测得OH-定向移向A电极，则A电极为负极，B电极为正极，CH4燃料电池中，通入CH4的电极为负极，则A处电极入口通CH4；该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能。
【小问4详解】
①溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；ABD均为电解质溶液， 纯醋酸中不存在自由移动离子不能导电，故C烧杯中液体加水灯泡会亮起来，因为：纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，醋酸加水后发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电；
②稀硫酸、氢氧化钡溶液两者混合发生反应：，反应后导致溶液中离子浓度降低，导电能力会显著减弱。
17. 阅读材料，回答下列问题：
（1）糖类、油脂和蛋白质是维持生命活动所需必须的基本营养物质。
①淀粉在人体内酶的催化作用下逐步发生水解，最终生成___________(填名称)。
②乳酸( )是淀粉在人体内代谢的过程中的种产物，1mol 乳酸完全氧化为 CO2和 H2O 时消耗O2的物质的量为___________mol。
③下列有关基本营养物质说法正确的是___________(填序号)。
a．食品中的淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n 表示，它们互为同分异构体
b．棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有 CO2和H2O
c．在饱和 CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质会发生变性
d．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子
（2）根据要求回答下列问题：
a.16O和18O；b.H2O和H2O2；c.C2H6和C4H10；d. 和 ；e. 和
以上各组物质中互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是___________。(以上填序号)
【答案】（1） ①. 葡萄糖 ②. 3 ③. c
（2） ①. c ②. d ③. e
【解析】
【小问1详解】
①淀粉是天然高分子化合物，在人体内酶的催化作用下逐步发生水解，最终生成葡萄糖，故答案为：葡萄糖；
②乳酸的分子式为C3H6O3，则1mol乳酸完全燃烧消耗3mol氧气，故答案为：3；
③a．食品中的天然高分子化合物淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n 表示，由于聚合度n值不确定，分子式不相同，不可能互为同分异构体，故错误；
b．丝、毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧产物为二氧化碳、水和氮气等，故错误；
c．在饱和重金属盐硫酸铜溶液和俗称为福尔马林的35—40%甲醛水溶液作用下，蛋白质会发生变性
d．油脂的相对分子质量小于一万，不是天然高分子化合物，故错误；
故选c；
【小问2详解】
C2H6和C4H10都是通式为CnH2n+2的烷烃，是结构相似，分子组成相差2个CH2原子团的同系物；. 和 的分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 和 的分子式相同，结构相同，是同种物质，故答案为：c；d；e。
18. 工业上合成氨的反应为 。
（1）在刚性密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ 200 400 600
平衡常数K 650 0.507 0.01
①判断△H_______0(填“>”“=”或“＜”)
②在一定温度的条件下，进一步提高转化率的方法是_______(写出2种)。
（2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图所示。
①a条件下，的平均反应速率_______。
②相对a而言，b可能改变的条件是_______。
（3）乙同学向一恒温恒压容器中充入9mol 和23mol ，模拟合成氨的反应，温度为T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，若体系在60MPa下达到平衡。
①此时的平衡分压为_______MPa(分压=总压×物质的量分数)。
②的平衡转化率为_______%(结果保留1位小数)。
③经计算可得此时的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。
【答案】（1） ①. ＜ ②. 增加反应体系压强、及时移去产物(答案合理即可)
（2） ①. ②. 增大的浓度(合理即可)
（3） ①. 9 ②. 78.3 ③. 0.043
【解析】
【小问1详解】
在刚性密闭容器中发生反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ 200 400 600
平衡常数K 650 0.507 0.01
①由于合成氨随温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以△H＜0；
②若想提高的转化率，应该促使平衡正向移动，该反应为气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，可以增大压强，使平衡正向移动；也可以及时移去产物，减小产物浓度，使平衡正向移动；答案为：＜；增加反应体系压强、及时移去产物(答案合理即可)；
【小问2详解】
①a条件下，0～的平均反应速率。
②a、b氢气起始浓度不相同，但b到达平衡的时间缩短，说明反应速率增大，平衡时氢气的浓度减小，说明平衡正向移动，所以可能改变的条件是增大的浓度。答案为：；增大的浓度(合理即可)；
【小问3详解】
若体系在60MPa下达到平衡，相同温度下，气体的体积分数等于其物质的量分数，设平衡时为x mol，则：
平衡时氨气的体积分数，解得x=12；
①氮气的分压。氨气的分压；氢气的分压；
②的平衡转化率为；
③此时的平衡常数；仪陇中学2023-2024学年度上期第一次月考
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项符合题目要求，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。)
1. 杭州亚运会开幕式在世界上首次在主火炬燃料方面，创新使用零碳甲醇燃料。原来，甲醇可以通过二氧化碳加氢生成，每生产一吨绿色甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用。所以被简称为“零碳”火炬，准确地说，甲醇火炬是“零增碳”。目前，我国在相关设备及技术方面全球领先。下列有关说法不正确的是
A. 此次采用的零碳甲醇是经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成。每生产1吨这种零碳甲醇可消耗1.375吨二氧化碳，实现循环内零碳排，是符合“碳中和”属性的绿色能源。
B. 甲醇燃料点燃的主火炬可保证在全赛期持续燃烧，极端天气不熄灭，可抗11级风、降雨量50-100毫米的暴雨。而且火焰姿态飘逸稳定，大火状态焰高3—4米。零碳甲醇燃料直接燃烧为淡蓝色，可通过添加K+等金属离子燃烧产生焰色反应，形成亮黄色的火焰。即使离得很远，也能一眼看到。
C. 通过能源创新实现能源多样化，降低国家能源对外依存度，以此保障能源安全，这无疑是中国式现代化的生动实践。
D. 甲醇自身碳含量很低，一个甲醇分子只有一个碳原子，(汽油有6-12个，石蜡18-30个)，所以是相对清洁的燃料，同时具有可再生的特点，是全球公认的理想新型能源。随着世界愈发关注碳减排，绿色甲醇的需求将大幅增长。
2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④反应速率一定比的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤
3. 下列说法中正确的是
A. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠的物质的量相等
B. 如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中也是醋酸中的2倍
C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
D. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同
4. 已知反应：，则此反应
A. 任何条件下都可自发进行 B. 任何条件下都不可自发进行
C 高温下可自发进行 D. 低温下可自发进行
5. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，33.6 L氯化氢中含有氯原子的数目为1.25NA
B. 1 L 0.1 mol·L－1的H2S溶液中，含S2－的数目为0.1NA
C. 通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2
D. 将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA
6. 下列实验操作及现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生 该酒精中含有水
B 取溶液和溶液混合，充分反应后，滴加少量溶液，溶液显红色(已知：能将氧化为) 化学反应存在限度
C 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，再加少量新制Cu(OH)2溶液，加热无明显现象 淀粉未发生水解
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 氯代甲烷溶于水显酸性
A. A B. B C. C D. D
7. 将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是
A. 升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应
B. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍
C. 恒温恒容时，再充入NO2气体，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率减小
D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
8. 下列关于弱电解质的电离平衡中，说法错误的是
A. 将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，变大
B. 向1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴加NaOH溶液的过程中，n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和始终为0.1 mol
C. 向0.1 mol·L-1的氨水中通氨气，NH3 H2O的电离程度增大
D. 在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+蓝色＋4Cl-[CuCl4]2-黄色＋4H2O ΔH>0，向黄绿色的CuCl2溶液中加水，溶液变蓝
9. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。
下列说法不正确的是
A. 反应
B. 选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能
C. 和的总能量大于和的总能量
D. 反应Ⅱ的热化学方程式表示为
10. 在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率
温度/℃ 平衡时的转化率
0.1MPa 05MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是
A. SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度
B. 该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适
C. SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强
D. 为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂
11. 化学上，规定单质的生成热为0：可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氨的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)：
物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(g) N2O5(g)
相对能量/(kJ mol﹣1) 82 90 33 ﹣20 11
下列推断不正确的是
A. 在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼
B. N2O4(g) 2NO2(g)的过程为放热过程
C. N2O5(g)═2NO2(g)O2(g)△H=+55kJ mol﹣1
D 1molN2O(g) 分解成N2(g) 和O2(g) 需要放出82kJ能量
12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是
A. 由图1可知，T1B. 由图2可知，该反应m+nC. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
13. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成、型化合物，Z与T形成化学式为的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 原子半径和离子半径均满足：YC. 由Y、Z组成的化合物中均只含离子键 D. 简单氢化物的稳定性：Y14. 以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
向恒压、密闭容器中通入1mol和3mol发生上述反应，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ平衡常数可表示为
B. 图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C. 某时刻为a mol，CO为b mol，此时为
D. 为提高的平衡产率，需要选择低温、低压的反应条件
二、填空题(共58分)
15. 回答下列问题：
（1）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
则用、、来表示的表达式为___________。
（2）已知甲烷能催化还原，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6g甲烷时，放出热量86.7kJ，写出甲烷催化还原的热化学方程式________。
（3）已知：
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式_______。
（4）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
步骤一：用量筒量取50mL 0.50盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取50mL 0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
①假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 平均值 混合溶液
1 20.0 20.1 20.05 23.2
2 20.2 20.4 20.3 23.4
3 20.5 20.6 20.55 23.6
已知在上述实验中生成的物质的量为0.025mol，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=________(结果保留一位小数)[ 已知热量计算公式为] 。
②该同学通过实验测出的中和热与理论值()有偏差，造成这一结果可能的原因是________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
C．将NaOH溶液一次性迅速倒入量热计内筒中，并立即盖上杯盖
③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为________。
16. 电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是___________(填选项字母)。
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的均减小 d．乙中电流从铜片经导线流向锌片
（2）乙装置中负极的电极反应式为：___________；当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数为___________。
（3）将与的燃烧反应设计成燃料电池，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则A电极入口通________气体(填“”或“”)。该装置中实现的能量转化关系为________。
（4）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
请问：①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来？为什么？___________，___________。
②哪两个烧杯中液体混合后导电能力会显著减弱？为什么？___________，___________。
17. 阅读材料，回答下列问题：
（1）糖类、油脂和蛋白质是维持生命活动所需必须的基本营养物质。
①淀粉在人体内酶的催化作用下逐步发生水解，最终生成___________(填名称)。
②乳酸( )是淀粉在人体内代谢的过程中的种产物，1mol 乳酸完全氧化为 CO2和 H2O 时消耗O2的物质的量为___________mol。
③下列有关基本营养物质说法正确的是___________(填序号)。
a．食品中的淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n 表示，它们互为同分异构体
b．棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有 CO2和H2O
c．在饱和 CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质会发生变性
d．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子
（2）根据要求回答下列问题：
a.16O和18O；b.H2O和H2O2；c.C2H6和C4H10；d. 和 ；e. 和
以上各组物质中互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是___________。(以上填序号)
18. 工业上合成氨的反应为 。
（1）在刚性密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K与温度T关系如下表：
T/℃ 200 400 600
平衡常数K 650 0.507 0.01
①判断△H_______0(填“>”“=”或“＜”)
②在一定温度的条件下，进一步提高转化率的方法是_______(写出2种)。
（2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图所示。
①a条件下，的平均反应速率_______。
②相对a而言，b可能改变的条件是_______。
（3）乙同学向一恒温恒压容器中充入9mol 和23mol ，模拟合成氨的反应，温度为T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，若体系在60MPa下达到平衡。
①此时的平衡分压为_______MPa(分压=总压×物质的量分数)。
②的平衡转化率为_______%(结果保留1位小数)。