泉州九中与侨光中学 2023 秋季高二年联考化学参考答案
一、选择题（共 16小题，每小题 3分，计 48 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D C C A B A B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A D C A D C D
二、填空题（本题共 4小题，共 52分）
17．（17分）
－1
（1）Ca5(PO4)3F(s) + 5H2SO4(l)＝5CaSO4(s) + 3H3PO4(l) +HF(g)ΔH＝－418 kJ·mol
（2分）
（2）① HNO3 ② = （各 1分）
③ < ④ 10 （各 2分）
（3） ① c＞a＞b ②BC （各 2分，共 4分）
（4）① H PO H2PO +H （2 分）
② 3 （1 分）
5.11
③ 10 （2 分）
18．（10 分）
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可) （2分）
（2）能, 除去氯气中的杂质气体氯化氢 （1 分，2 分，共 3 分）
（3）① 9 ，研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 （各 1 分）
②硫酸浓度为 0的对照实验 （1分）
③ ClO -3 +6I
-+6H+=Cl-+3I2+3H2O （2分）
19．（13分）
（1）吸收 （1分）
K正
K
（2）① 逆 ②a （各 1分）
③ ＜ ④ 0.0625 （各 2分）
（3）①A ②20% （各 2分，共 6分）
③. 300 400℃时，温度对反应速率和催化剂的活性影响较大，温度高反应速率快，同时催化剂
对反应 I的催化作用较好，故甲烷的产率较高
高二化学参考答案 （第 1 页 共 2 页）
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20．（12分）
（1）增大反应物接触面积，提高化学反应速率 （1分）
（2）4FeCr2O4 +7O2+8Na2CO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 （2分）
（3） 氢氧化钠或碳酸氢钠 （1 分）
（4） 浸取 （1 分）
（5）使 Na2CrO4 转化为Na2Cr2O4 （2分）
（6）H2SO4 （1分）
（7） ① O2 ②4NA （各 2分，共 4分）
高二化学参考答案 （第 2 页 共 2 页）
{#{QQABBQYUggCgQgAAABhCAQEICAGQkBCCACoGhAAMsAIAAQNABAA=}#}泉州九中、侨光中学 2023 秋季高二年联考化学试卷
（考试时间： 90 分钟 满分：100 分）
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Pb 207
一、选择题(每题仅一个选项符合题意，共 16 小题，每小题 3分，计 48分)
1．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A．SO2 B．NH3·H2O
C．NH4NO3 D．BaCO3
2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
B．燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空
C．明矾可用作净水剂
D．一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能
3. 某品牌保暖贴的主要成份：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂。下列
叙述错误的是（ ）
A. 保暖贴发热的原理主要是利用铁腐蚀放热
B. 保暖贴放热时间和温度可以通过透气膜的透氧速率进行控制
C. 保暖贴使用后内袋物质主要成分是Fe3O4
D. 活性炭为正极材料，食盐溶于水成为离子导体
4．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼
痛。其化学机理如下：①Hur(尿酸) H＋＋Ur－(尿酸根离子)，
②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是（ ）
A．该反应为熵增的反应 B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．正反应为放热反应 D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．唾液可以使淀粉水解速率加快
B．工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使 K 变成蒸气
从反应混合物中分离出来
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
高二化学试卷 第 1 页 共 10 页
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6.下列说法正确的是（ ）
A.已知 H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l） ΔH= 57.3kJ·mol
1，在中和热的测定时实际
加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH
B.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连
C.500℃、30MPa 下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3，放
热 19.3kJ，热化学方程式为： N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g) △H= 38.6kJ·mol
1
CuCl
D.用惰性电极电解 2溶液，一段时间后，再通入一定量HCl可恢复至原溶液
7. 已知各物质的键能如下表所示，下列说法正确的是
共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I
键能E(kJ mol 1) 436 157 568 432 298
432kJ mol 1 1A. E H Br 298kJ mol
B. F2 能量最低，稳定性最强
C. 稳定性：HI HCl HF
D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)的 ΔH=+25kJ/mol
8. 利用钌 (Ru) 基催化剂将CO2转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法
错误的是( )
A. 若反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高
B. 催化剂可改变反应的焓变，加快反应速率
催化剂
C. 该反应的总方程式： CO2(g) H2(g) HCOOH(l)
D. 总反应在一定温度下能够自发进行，则一定为放热反应
高二化学试卷 第 2 页 共 10 页
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9. 在一定温度下，容积固定为 2L的密闭容器中充入0.2molN2 和0.5molH2 ，发生反
应： N (g) 3H (g) 2NH3(g) H 02 2 ，4min 末反应达到平衡，测得N2 为
0.1mol，下列说法正确的是（ ）
A. 该体系密度不发生变化，可说明该反应达到平衡状态
B. 从开始到平衡时的平均反应速率 v NH3 0.25mol / (L min)
C. 平衡后再通入 N2 ，能提高H2 的转化率
D. 平衡后H2 转化率为 40%
10. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明的溶液中：Fe3 、K 、SO
2
4 、Cl
B. 使甲基橙变红色的溶液中： 、 Na 、HCO 、Cl K 3
c H+
C. 10
12
的溶液中：K 、 Na
、MnO 、Cl
c 4OH -
12 1
D. 水电离出的 c 的H 1.0 10 mol L 的溶液中： NH 、4 Na 、S2 、Br 11. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 2L0.5mol L 1H2CO3溶液中含有的H 数大于 NA B. 0.2L0.2mol 1L 1Al2 SO4 溶液中含有Al3 的数目是0.08N3 A C. 25℃时，1.0LpH=13 的Ba(OH) 溶液中含有的OH 2 数目为0.2NA
D. 1L0.5mol L
1Na2CO3 溶液中，阴阳离子总数大于1.5NA
12. 常温下，测得0.1mol / LCH3COOH溶液的 pH=3，下列说法正确的是（ ）
A. 向某温度下的醋酸溶液中通入 HCl 气体，醋酸的电离常数 Ka会增大
10 1
B. 加水稀释 10 倍后，H2O电离出的 c OH 1.0 10 mol L
C. 向其中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动
c H
D. 向0.1mol L 1醋酸溶液中通入 HCl 气体，溶液中 减小
c CH3COOH
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13. 利用反应 2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，可实现汽车尾气无害化处理。
一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比
m m n NO / n CO 的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 若 m=2，反应达平衡时，NO的转化率为 40%，则N2 的体积分数为 15.4%
B. 该反应的 H 0
C. 投料比：m1 m2 m3
D. 汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率
14. 下列相关表述错误的是( )
A. 图①可表示反应2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)ΔH 0的正、逆反应平衡常数 K
随温度的变化曲线
B. 图②可表示反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，在 t1 时刻扩大容器体积时，v逆
随时间的变化曲线
C. 若图③表示用0.1mol L 1的NaOH 溶液分别滴定20mL0.1mol L 1 一元酸HX、
HY的滴定曲线，则HY的酸性大于HX
D. 若图④表示反应 I2(aq) I (aq) I
-
3(aq)中c I
3 与 T的关系，则 C点状态：
v(正)高二化学试卷 第 4 页 共 10 页
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15. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置
如图所示，下列叙述正确的是( )
A．Y极的电极反应：Pb－2e－===Pb2＋
通电
B．电解池中发生的反应仅有 2Al＋6H2O=====2Al(OH)3＋3H2↑
C．每消耗 103.5 g Pb，理论上电解池阴极上有 0.5 mol H2生成
D．铅蓄电池工作时 SO2－4 向 Y极移动
1
16. 常温下，用0.1000mol L 氢氧化钠溶液滴定一定浓度的HA溶液，溶液的pH 与加
c A
lg
V NaOH c HA
入氢氧化钠溶液的体积 、 的关系如图。下列说法正确的是
A. Ka HA 的数量级为10 4
B. 从 N 点到 P 点，水的电离程度逐渐增大
C. pH 7 时，消耗的NaOH 与HA的物质的量相等
D. M 点离子浓度由大到小 顺序为：c A c Na c H c OH
高二化学试卷 第 5 页 共 10 页
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的
二、非选择题（本题包括 4小题，共 52分）
17．(17分）
(1)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知 25℃，101kPa时：
－1
CaO(s)+H2SO4(l)＝CaSO4(s)+H2O(l) ΔH＝ －271 kJ·mol
－1
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)＝ Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH＝ －937 kJ·mol
则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。
5
（2） 已知：25℃时，Ka CH3COOH 1.8 10 常温下，将 pH 和体积均相同 HNO3
和CH3COOH溶液分别稀释，溶液 pH 随加水体积的变化如图：
①曲线 I 代表___________溶液(填“HNO3”或“CH3COOH ”)。
②a、b 两点对应的溶液中，水的电离程度 a___________b(填“ ”、“ ”或“ ”)。
③向上述HNO3溶液和CH3COOH溶液分别滴加等浓度的NaOH 溶液，当恰好中的和时，
消耗 NaOH 溶液体积分别为V1和V2 ，则V1 ___________ V 2 (填“ ”、“ ”或“ ”)。
c H+
④酸度( AG )也可表示溶液的酸碱性，。AG=lg 。常温下， pH 2的硝酸溶液
c OH -
AG ___________。
高二化学试卷 第 6 页 共 10 页
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（3）雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。
25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：
化学式 苯甲酸 C6H5COOH 碳酸 H2CO3 柠檬酸
Ka1=7.4 10
4
K =4.3 10 7a1
电离常数 Ka =6.3 10
5
Ka2 =1.7 10
5
Ka2 =5.6 10
11
K 7a3=4.0 10
①三种酸的酸性由强到弱的顺序为_______(填标号)。
a.苯甲酸 b.碳酸 c.柠檬酸
②欲使水的平衡向右移动，且溶液显碱性，下列符合条件的方法是_____(填标号)。
A. 通入氨气 B. 加入 Na
C. 加入苯甲酸钠 C6H5COONa 固体 D. 加热至 90℃
（4）亚磷酸 H3PO3是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农
药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
常温下，已知 H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为 0.1mol·L
-1，溶液中含磷粒子的物
质的量分数（δ）与溶液 pH的关系如图所示。
①写出亚磷酸 H3PO3的第一步电离方程式______。
② （HPO2 3 ）随溶液 pH的变化用曲线________（填“1”、“2”或“3”）表示。
反应H PO HPO2 2H ③ 3 3 3 2PO3 的平衡常数 K=________。
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18．（10分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出 B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。过滤操作过程中需要
的玻璃仪器有_____。
（2）若对调 B和 C 装置的位置 （填“能”或“不能”）提高 B中氯酸钾的
产率。请说明能否提高氯酸钾产率的原因
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下 KClO3可将 KI氧化。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应
产物的影响，其中系列 a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
试管编号 1 2 3 4
0.20mol/LKI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0
KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10
6.0mol/LH2SO4/mL 0 3.0 6.0 V
蒸馏水 9.0 6.0 3.0 0
实验现象
①4号试管中 V= mL 系列 a实验的实验目的是_______。
②设计 1号试管实验的作用是___________。
③若 2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色。则此
反应的离子方程式为_________________。
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19. （13分）利用萨巴蒂尔反应，空间站的水气整合系统可将CO2转化为CH4 和水
蒸气，同时伴随着副反应生成一定量的CO。其中涉及的主要反应如下：
1
反应Ⅰ：CO2(g) 4H2(g) CH4(g) 2H2O(g) ΔH 164.7kJ mol (萨巴蒂尔反应)
1
反应Ⅱ：CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) ΔH 41.2kJ mol (副反应)
（1）反应Ⅰ的前三步反应历程如图 1所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“·”
标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会
___________(填“放出”或“吸收”)热量。
（2）1L恒容密闭装置中分别充入1molCO2 和4molH2 ，若仅发生反应Ⅰ，在不同温
度下反应 10分钟，测得H2 转化率与温度关系如图 2所示。已知该反应的速率方程为：
v正 k正c CO
4 2
2 c H2 ， v逆 k逆c CH4 c H2O ，其中k 、k正 逆 为速率常数。
①平衡常数K ___________(用k 、k正 逆 表示)
②选择合适的催化剂可以提高___________点的转化率(填“a”、“b”或“c”)
③比较 b、c两点的k逆 : b ___________c(填“>”、“=”或“<”)
④某温度下，H2 的平衡转化率为 50%，此时平衡常数为___________
（3）向1L恒压密闭装置中充入1molCO2和4molH2 ，一定温度下若同时发生反应Ⅰ
和Ⅱ。
①反应Ⅰ和Ⅱ均达到平衡的判据是___________(填标号)。
A．H2 的分压不变 B．混合气体密度不变
C． n H2 4n CH4 D． v正 CH4 v逆(CO)
②一定条件下，若容器中产生了0.1molCO和 0.5molH2O ，甲烷的产率为___________
该物质的实际生成量
（反应产物的产率＝该物质的理论生成量×100%）
③300 400℃时，甲烷的产率较高，原因是___________。
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20. （12分）工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si的氧化物等杂质)为主要原料制备
红矾钠 (Na2Cr2O7 2H2O)的工艺流程如图所示(已知：
2CrO2 2 4 2H Cr2O7 H2O )。
（1）铬铁矿预先粉碎的目的
（2）“焙烧”的目的是将 FeCr2O4将转化为 Na2CrO4，并产生红棕色固体和无色气体，
写出该过程的化学方程式为___________
（3）焙烧中使用的纯碱可用 代替（填物质的名称）
（4）铁元素在__________过程中除去（填操作单元名称）
（5）“酸化”的目的是___________。
（6）“冷却结晶”所得母液中，除 Na2Cr2O7外还含有___________，该物质在上述流
程中可循环利用。
（7）利用膜电解技术(装置如下图)，以 Na2CrO4为主要原料制备 Na2Cr2O7的总反应
方程式为：
①Na2Cr2O7与______ (填“H2 ”或“O2”)在同一极室制得。
②电解时每产生3mol气体，通过阳离子交换膜的离子数为___________。
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