泉州九中与侨光中学 2023 秋季高一年联考化学试卷
（考试时间：90 分钟 满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第 I 卷（选择题）
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 3分，共 48分)
1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A. 为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C. 我国科学家实现CO2到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”
D. 我国成功研制出 Zn5 OH 8 NO3 2纳米片，该化合物属于碱
2. 晋代葛洪的《食肉方》去除黑痣的药方中记载：“取白炭灰(熟石灰)，获灰(草木灰)，等分，煎令
如膏……，并可与去黑子”。对于能除去黑痣的物质的说法正确的是
A. 是Ca OH 2 B. 有强腐蚀性 C. 只有溶于水才能电离 D. 是K2CO3
3. 3 3科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 2 He，每百吨 2 He核聚变所释放的能量相当于目前
4
人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 2 He的形式存在。下列说法正确的是
A. 42 He原子核内含有 4
3 4
个质子 B. 2 He和 2 He为两种核素
C. 32 He
4
原子核内含有 3个中子 D. 2 He的核外有 4个电子
4. 下列叙述中错误的是
A.点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被还原也可能被氧化
D. 硫酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱和氧化物
5. 等温等压下，有电子数相等的 CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是
A. 质量之比为 1∶1∶1 B. 体积之比为 14∶14∶13
C. 密度之比为 13∶13∶14 D. 原子个数之比为 1∶1∶2
1
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6. 有关阿伏加德罗常数 NA，下列说法不正确的是
A.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA
B.将 0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于 0.1NA
C.1L0.5mol·L-1的 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为 2NA
D.1L2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数目为 4NA
7．化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫做分
散系。分散系按分散质粒子直径分类如图：
下列说法正确的是
A．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙
B．云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙
C．甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应
D．向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
8. 下列操作或叙述正确的是
A. 加入浓 NaOH溶液，加热，湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口变红，证明原固体一定有NH+4
B. 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
C. 用过滤的方法除去 NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
D.用铂丝蘸取待测液在无色的火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定没有 K元素
9. 下列实验能达到目的的是
A. 溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离
B. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl
C. 用玻璃棒蘸取氯水滴在 pH试纸上，测氯水的 pH值
D. 分离酒精和水可以采用分液
10．已知某 2LNa2SO4溶液中含 Na+0.4mol，下列说法正确的是
A. 该溶液与 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的 Na+浓度相等
B. 2 该溶液中 SO 4 的浓度为 0.2mol/L
C. 将 0.2molNa2SO4固体溶于 2L水可配制成该溶液
D. 0.4 mol/LNaCl溶液与 0.2mol/LNa2SO4溶液等体积混合后含 Na+0.4mol
2
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11. 如下图所示，A处通入湿润的 Cl2，关闭 B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开
B阀后，C处红布条逐渐褪色，则 D瓶中装的是
A. 稀盐酸 B. 饱和 NaCl溶液 C. 浓硫酸 D. H2O
12. 取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到白色滤渣和无色溶液
②取白色滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生
③取①中无色溶液，通入适量CO2，产生白色沉淀
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A.CaCO3、CuCl2、KOH B. Na2CO3、BaCl2、NaOH
C. CaCO3、CaCl2、NaCl D.KNO3、MgCl2、NaOH
13. 如下图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。在 I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即
打开止水夹，II中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，II中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符
合以上实验现象的 I和 II中应加入的试剂是
A B C D
CaCO3、 Na2CO3、 Zn、 Cu、
I
稀 HCl 稀 H2SO4 稀 H2SO4 稀 H2SO4
II KNO3 NaCl BaCl2 Ba(OH)2
A. A B. B C. C D. D
3
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14. 对已变质的 NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明溶液中存在 Na2CO3 取样滴加无色酚酞溶液
取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚
B 证明溶液部分变质
酞溶液
C 除去溶液中的 Na2CO3 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤
用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的 pH试纸中央，与标
D 测此溶液的 pH
准比色卡对比
15．某元素 R的阳离子 Rn+，其核外共有 y个电子，该元素的原子的质量数为 A，则该元素的核内中
子数为
A．A-y-n B．A+y-n C．A+y+n D．A-y+n
16．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，
已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是
A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应
C．“转化”发生的主要反应是(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl
D．操作 a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥
4
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第 II 卷（非选择题）
二、填空题:本题共 5小题，共 52 分。
17. （8分）回答下列问题(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)
－
（1）40.5g某金属氯化物MCl2中含 0.6molCl ，则该氯化物的摩尔质量为___________。
（2）标准状况下，与 17g的 H2S气体含相同 H原子数的 CH4的体积为___________。
（3）从 100mL2.0mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中取出 10mL，将这 10mL溶液用水稀释到 100mL，所得溶
SO 2 液中 4 的物质的量浓度为___________。
（4）在 0.3L由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。
该混合液中 CaCl2的物质的量为___________。
18. （10分）（1）神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中
含有的氧化剂主要有液氧、 N2O4 和高氯酸铵(NH4ClO4 )。
①写出高氯酸铵在水中的电离方程式：___ _。
②载人飞船中的呼吸面具供氧剂为Na2O2，其阴、阳离子的个数比为___，写出Na2O2与二氧化碳反
应的化学方程式：______ _。
（2）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 NaHCO3、
NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH反应只生成一种盐。
①NaH2PO2为___________。(填序号)
A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐
②写出 H3PO2溶液与足量 NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(3)有以下一些微粒：136C、3919K、126C、147N、4018Ar。其中：互为同位素的是___________
5
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19. （13分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可
以对物质的性质进行解释和预测。
资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在 1984年研制成功的一种
高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、
NaCl。
（1）某同学购买了一瓶“威露士”牌“84"消毒液，该消毒液通常稀释 100倍(体积比)使用。查阅相关
资料和消毒液包装说明得到如图信息： “84”消毒液
①该“84”消毒液的物质的量浓度约为_______(保留小数点 有效成分：NaClO
后一位)。 (NaClO 的摩尔质量 74.5g·mol-1)
②某消毒小组人员用 98%、浓度为 18.4moL L 1的浓硫 规格：1000mL
酸配制 250mL1.0mol L 1 的稀硫酸用于增强“84”消毒液 质量分数：25%
的消毒能力，需用量筒量取体积为_______mL的浓硫酸来 密度：1.19g cm 3
稀释。
在下列配制 250mL1.0mol L 1 的稀硫酸过程示意图中，错误的是_______(填选项字母)。
对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于1.0mol L 1，引起误差的原因可能为_______(填选
项字母)。
A.定容时，俯视刻度线
B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D.定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
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（2）“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O 。
①该反应中起氧化作用的物质是_______(填化学式)。
②若反应中生成了 0.01 mol Cl2，转移电子的物质的量为_______mol。
（3）某同学设计实验探究 84消毒液的漂白性。
Ⅰ、在 2mL84消毒液中加入 2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ、在 2mL84消毒液中加入 2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色
实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为___________。
20．（8分）现有 NaCl、Na2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的 NaNO3
晶体，相应的实验流程如图所示。已知 NaNO3的溶解度受温度的影响较大。
请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀 A________，试剂 X_________。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。
(3)上述实验流程中加入过量 Na2CO3溶液的目的是_______。
(4)按此实验方案得到的溶液 3中肯定含有______(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液 3
中加入适量的________(填化学式)，之后通过蒸发浓缩，_____(填操作名称)，过滤，洗涤、低温烘
干可获得 NaNO3晶体。
7
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21. (13分）氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用下
图装置(部分装置省略)制备 KClO3 和 NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是 ClO-、Cl-，在高温时和浓碱溶液生成的是
ClO3-、Cl-。
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。
（2）制备氯气的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）装置 a中加入的试剂是_______。若缺少 a装置，KClO3 的产量会_______(填“升高”或“降低”)。
（4）装置 c中采用冰水浴冷却的目的是_______，该反应的化学方程式是_______。
（5）若用收集满氯气的集气瓶做如图 1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加
NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图 2
所示。下列说法正确的是___________(加入的 NaOH液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)
A. 阶段①说明 Cl2溶于水，溶于水的 Cl2全部与水反应
B. 阶段②的压强变小，说明 Cl2被 NaOH溶液完全吸收
C. 阶段③说明有气体生成，且该气体是氯气
D. 若将 Cl2换成 CO2，所得的压强变化趋势可能与图 2相似
8
{#{QQABJQaQogCAQhAAABgCAQEoCACQkBECACoGxBAEoAIAQBFABAA=}#}泉州九中与侨光中学2023秋季高一年联考化学答案
1-5CBBDD 6-10 CBBAA 11-15CBCBA 16B
方程式化学式写错不得分，有瑕疵得一分
17.（8分）（每空2分)（1） （2）5.6 L （3）0.6mol/L （4）0.15 mol
18.（10分）（1）①NH4ClO4=NH+ClO（2分）
② 1:2（1分） （2分）
（2） ① A （ 1分） ② H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O （2分）
(3)（2分）
19. （13分）
（1） ① 4. 0mol/L （2分）
② 13.6 （2分） AD （2分，多选不得分，少选一个扣一分）
BD （2分，多选不得分，少选一个扣一分）
（2） ①NaClO （1分）② 0.01 （2分）
（3） 醋酸和反应生成HClO，实验Ⅱ中HCIO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度 （2分）
20．（8分）(1) BaSO4 （1分）AgNO3 （1分）
(2)过滤（1分）
(3)除去过量的Ba2+和Ag+（2分）
(4) Na2CO3 （1分） HNO3 （1分） 冷却结晶（1分）
21. （13分） （1）分液漏斗 （1分）
（2） （2分） 1∶2 （2分）
（3）饱和食盐水 （1分） 降低 （1分）
（4）防止生成NaClO3 （2分） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分）
（5） CD（2分）
