化学高中必修第一册《第三节 氧化还原反应》教学设计-统编人教版

第一章 第三节 氧化还原反应（第一课时）
教学目标： 1.通过对不同化学反应分类依据的评价，体会以元素化合价有无变化为依据对反应进行分类的价值； 2.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应； 3.利用氯化钠和氯化氢电子转移模型，认识氧化还原反应的本质是电子的转移.渗透和培养证据推理与模型认知，宏观辨识与微观探析的核心素养。 教学的重点难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 难点：理解氧化还原反应的本质。
教学过程
教学 环节 教师 活动 学生 活动 设计 意图
环节一 【思考】 生活中常见的食物的腐败，金属的腐蚀和燃烧的现象，这些变化属于什么反应呢？今天我们就来认识这样的反应。 思考，可能回答氧化反应 从生活中的例子引入氧化还原反应，激发学生的求知欲。
环节二 探究 氧化 还原 反应 概念 特征 (
点燃
)活动1.依据你的理解尽可能多的对以下10个反应进行分类，并说出你的分类依据： (
△
)① 2H2 + O2 === 2H2O ② H2 + CuO === Cu + H2O (
△
) ③ CaCO3 === CaO + CO2 ④ NaOH +HCl ==NaCl + H2O ⑤ 2FeCl2 +Cl2 === 2FeCl3 (
△
)⑥ 2Na +2H2O === 2NaOH + H2 ⑦ Fe2O3 +3CO === 2Fe + 3CO2 (
光
)⑧ Na2SO3 + 2HCl === 2NaCl + SO2 + H2O ⑨ 2HClO === 2HCl + O2 ⑩ 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 活动2. 某同学认真观察、思考后，将上述反应分为如下两组： 第I组第II组 (
点燃
) (
△
)①2H2 + O2 === 2H2O ②H2 + CuO === Cu + H2O ⑤2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (
△
)⑥2Na + 2H2O =2NaOH + H2 (
光
)⑦Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 ⑨2HClO === 2HCl + O2 ⑩3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (
△
) ③CaCO3 == CaO + CO2 ④NaOH + HCl = NaCl + H2O ⑧Na2SO3+2HCl = 2NaCl +SO2 + H2O
（1）第I组化学反应的共同特点是____ （2）第II组化学反应的共同特点是_ （3）该同学的分类依据是 活动3.请根据该同学的分类方法，将下列6个反应进行分类： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl ⑤ 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 +2 HCl 学生以反应条件、生成物种类等为依据对反应从不同角度进行了多种分类 思考交流 对比，思考 找到分类的依据 分类，交流 在纷繁复杂的分类评价过程中学生体会到这些分类方式对研究反应没有太大的意义，不能说明反应的本质。 通过同组间找共性，不同组之间找差异，寻找到了以元素化合价有无变化作为反应分类的依据，体会氧化还原反应的特征 探查并培养了学生归纳共性，感悟新的分类依据的能力，初步建立氧化还原反应概念模型 应用氧化还原反应的概念解决化学问题
环节三 探究氧化 还原反应本质 【提问】化合价变化的原因是什么呢？ 【引导分析】2Na+Cl2====2NaCl H2+Cl2=== 2HCl 两个反应，从微观角度分析化合价变化的原因。 【提问】 根据我们今天所学的知识，化学反应还可以怎么分？ 【提问】 氧化还原反应与四种基本反应有什么关系呢？ 【图示】氧化还原反应与四种基本反应关系图 试从微观角度分析，总结氧化还原反应中化合价变化的本质原因。 思考回答 分析PPT反应，思考 到PPT上画关系图 体会化合价变化的本质是电子的得失 培养学生的自学能力，及解决问题的能力 掌握氧化还原反应的本质 学以致用。 理解氧化还原反应和四大基本反应及它们之间关系
环节 四 小结 有化合价升降的反应 化合价的变化 电子的转移 梳理本节课所学内容，加深记忆和理解
(
氧化还原反应（第一课时）
一、
氧化还原反应
概念：有元素化合价升降的化学反应
本质：电子的转移（得失或偏移）
3.
化学反应分类
4
、
氧化还原反应与四大基本反应的关系
)板书设计