江苏省镇江市2015年学业水平测试化学模拟卷(解析版）
文档属性
| 名称 | 江苏省镇江市2015年学业水平测试化学模拟卷(解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 114.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-05-09 13:54:50 | ||
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文档简介
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江苏省镇江市2015年学业水平测试化学模拟卷
一、单项选择题
1．太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A． 二氧化硅 B． 硅 C． 钛合金 D． 铝合金
考点： 硅的用途．.
分析： 硅是半导体材料，是常用的将太阳能转化为电能的材料，据此分析解答．
解答： 解：硅原子最外层4个电子，位于金属与非金属的交界处，属于半导体材料，是常用的将太阳能转化为电能的材料，故选B．
点评： 本题考查硅的用途，注意硅和二氧化硅用途的区别，二氧化硅为光导纤维的成分，题目难度不大．
2．（3分）（2015 镇江模拟）纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（ ）【版权所有：21教育】
A． 碱 B． 盐 C． 氧化物 D． 单质
考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.
专题： 物质的分类专题．
分析： 纯碱为碳酸钠的俗称，为钠盐，以此解答．
解答： 解：纯碱为碳酸钠，可电离出钠离子和碳酸根离子，为钠盐，为无机物，不符合碱、氧化物和单质的定义．故选B．
点评： 本题考查物质的分类，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
3．（3分）（2015 镇江模拟）二氧化硫不具有的性质是（ ）
A． 无色无味 B． 漂白性 C． 还原性 D． 会形成酸雨
考点： 二氧化硫的化学性质．.
分析： 二氧化硫为酸性氧化物，可与水、碱以及碱性 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化物反应，S元素化合价为+4价，处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，另外还具有漂白性，以此解答．
解答： 解：二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体，可与水、碱以及碱性氧化物反应，具有漂白性、氧化性和还原性，可形成酸雨，只有A错误．故选A．
点评： 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
4．（3分）（2015 镇江模拟）反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（ ）【出处：21教育名师】
A． 置换反应 B． 复分解反应 C． 化合反应 D． 氧化还原反应
考点： 化学基本反应类型．.
专题： 物质的性质和变化专题．
分析： 反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，据此判断．
解答： 解：反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，故选D．
点评： 本题考查了反应类型的判断，根据反应中元素化合价是否变化判断，题目难度不大
5．（3分）（2015 镇江模拟）下列物质只含有离子键的是（ ）
A． CO2 B． CaCl2 C． NH4Cl D． NaOH
考点： 离子化合物的结构特征与性质．.
分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形 ( http: / / www.21cnjy.com )成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．
解答： 解：A．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故D错误；故选B．
点评： 本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
6．（3分）（2015 镇江模拟）为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是（ ）
A． 质子数是258 B． 质量数是101 C． 中子数是157 D． 电子数是359
考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系．.
分析： 根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数．
解答： 解：A、Md的质子数是101，故A错误；B、Md的质量数是258，故B错误；C、Md的质子数是101，质量数为258，中子数=258﹣101=157，故C正确；D、Md的质子数是101，电子数是101，故D错误；故选C．
点评： 本题主要考查了原子符号的含义、中子数=质量数﹣质子数以及质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，难度不大，根据所学知识即可完成．
7．（3分）（2015 镇江模拟）对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（ ）
A． 断开化学键的过程会放出能量
B． 氧化反应均为吸热反应
C． 加热才能发生的反应一定是吸热反应
D． 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
考点： 化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应．.
分析： A、断裂化学键需要吸收能量；B、反应吸热还是放热决定与反应物与生成物的能量高低，与反应类型无关；C、反应吸热还是放热决定与反应物与生成物的能量高低，与反应条件无关；D、当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热．
解答： 解：A、断裂化学键需要吸收能量，故A错误；B、燃烧都是氧化反应，并且都是放热反应，故B错误；C、燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故C错误；D、当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，故D正确；故选D．
点评： 本题主要考查的是吸热反应与放热反应的判断，属于的基础知识点的考查，难度不大．
8．（3分）（2015 镇江模拟）下列过程不属于化学变化的是（ ）
A． 石油裂解 B． 工业制钠 C． 蛋白质的盐析 D． 煤的液化
考点： 物理变化与化学变化的区别与联系．.
分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．A．石油裂解指的是使长链烃断裂为各种短链气态烃和少量液态烃，属于化学变化；B．电解熔融氯化钠，生成单质钠，属于化学变化；C．蛋白质的盐析指的是白质溶液中加入无机盐，使蛋白质溶解度降低而析出的过程，属于物理变化；D．煤的液化指的是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，属于化学变化．
解答： 解：A．石油裂解：使长链烃断裂为各种短链气态烃和少量液态烃，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．工业制钠：电解熔融氯化钠，生成单质钠，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．蛋白质的盐析：蛋白质溶液中加入无机盐，使蛋白质溶解度降低而析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．煤的液化：把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选C．
点评： 本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
9．（3分）（2015 镇江模拟）下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A． 生石灰﹣Ca（OH）2 B． 醋酸﹣C2H4O2
C． 石膏﹣2CaSO4 H2O D． 小苏打﹣KHCO3
考点： 常见元素的名称、符号、离子符号．.
分析： A、生石灰是氧化钙；B、醋酸为乙酸；C、石膏是D、小苏打是碳酸氢钠，据此解答即可．
解答： 解：A、生石灰是氧化钙，化学式为CaO，故A错误；B、醋酸为乙酸，分子式为C2H4O2，故B正确；C、石膏是二水合硫酸钙，化学式为CaSO4 2H2O，故C错误；D、小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故D错误，故选B．
点评： 本题主要考查的是生活中常见物质的化学式、俗名等，难度不大，注意石膏的写法以及2的含义是解决此类题的关键．
10．（3分）（2015 镇江模拟）将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是（ ）21教育名师原创作品
A． Na B． Na2O C． Na2CO3 D． NaCl
考点： 钠的重要化合物；钠的化学性质．.
分析： 滴入酚酞，溶液不会变为红色，说明溶液不呈碱性，结合Na以及对应化合物的性质的解答该题．
解答： 解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故A不选；B．加入氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故B不选；C．Na2CO3水解呈碱性，加入酚酞变红，故C不选；D．NaCl不和水反应，加水只稀释溶液，溶液为中性溶液，滴入酚酞，溶液不会变为红色，故D选．故选D．
点评： 本题考查钠及其化合物的性质，为高频考点，侧重于对元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
11．（3分）（2015 镇江模拟）2SO2+O2 2SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）www.21-cn-jy.com
A． 增加O2的浓度提高SO2的转化率
B． 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热
C． 降低温度能加快反应的速率
D． 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3
考点： 化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．.
分析： A、增大一种反应物浓度，另一种反应物转化率增大；B、该反应放热，反应放出的热量可以预热反应物；C、降温反应速率减慢；D、可逆反应不能完全转化为生成物．
解答： 解：A．增加O2的浓度，平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故A正确；B．工业生产中利用反应放出的热量对SO2、O2预热，故B正确；C．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故C错误；D．可逆反应反应物不可能完全转化，故D正确；故选C．
点评： 本题考查化学反应速率以及化学平衡的影响因素，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大，注意可逆反应不能完全转化．
12．（3分）（2015 镇江模拟）在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（ ）21*cnjy*com
A． Ag+ B． H+ C． SO42ˉ D． OHˉ
考点： 离子共存问题．.
分析： A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；B．氢离子不与题干中四种离子反应；C．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；D．氢氧根离子与铵根离子反应生成弱电解质一水合氨．
解答： 解：A．Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+不反应NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．SO42﹣、Ba2+之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．
点评： 本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注 ( http: / / www.21cnjy.com )意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如：发生复分解反应、发生氧化还原反应等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
13．（3分）（2015 ( http: / / www.21cnjy.com )镇江模拟）如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．关于该物质的说法正确的是（ ）
A． 能使紫色石蕊变红 B． 能与Na2CO3反应
C． 能发生酯化反应 D． 不能发生氧化反应
考点： 有机物的结构和性质．.
分析： 通过题意结合图片知，该物质的结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，根据乙醇的性质来解答．
解答： 解：A．CH3CH2OH不能电离出氢离子，不能使紫色石蕊变红，故A错误；B．CH3CH2OH与碳酸钠不反应，故B错误；C．CH3CH2OH能与CH3COOH发生酯化反应，故C正确；D．CH3CH2OH能发生催化氧化生成乙醛，故D错误．故选C．
点评： 本题考查学生利用比例模型来分析CH3CH2OH分子，为高频考点，难度不大，明确模型中碳、氢、氧原子的大小及个数是解答本题的关键．
14．（3分）（2015 镇江模拟）下列化学用语正确的是（ ）
A． 氯化钠的电子式：
B． 聚氯乙烯的结构简式：
C． 硫离子的结构示意图：
D． 碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ
考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；电离方程式的书写．.
分析： A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子；B．聚氯乙烯为氯乙烯通过加聚反应生成的，据此判断其结构简式；C．硫离子的核电荷数为16，不是18；D．碳酸氢铵在溶液中电离出铵根离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开．
解答： 解：A．氯化钠属于离子化合物，钠离子用化学式表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故A错误；B．氯乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，则聚氯乙烯的结构简式为：，故B正确；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D．碳酸氢铵为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：NH4HCO3=NH4++HCO3﹣，故D错误；故选B．
点评： 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度 ( http: / / www.21cnjy.com )中等，注意掌握电子式、结构简式、离子结构示意图、电子式等化学用语的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力．
15．（3分）（2015 镇江模拟 ( http: / / www.21cnjy.com )）反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2．对于该反应，下列说法正确的是（ ）21cnjy.com
A． H2SO4是氧化剂 B． NaClO3被氧化
C． ClO2是氧化产物 D． Na2SO3是还原剂
考点： 氧化还原反应．.
分析： 该反应中，氯元素化合价由+5价变为 ( http: / / www.21cnjy.com )+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答；
解答： 解：该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，A．硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，被还原，故B错误；C．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂生成ClO2是还原产物，故C错误；D．Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，故D正确；故选D；
点评： 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答即可，易错选项是A，注意硫酸的作用，为易错点．
16．（3分）（2015 镇江模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A． 常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NA
B． 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA
C． 1mol L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
D． 1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA
考点： 阿伏加德罗常数．.
分析： A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来计算；B、标况下，水为液态；C、溶液体积不明确；D、根据铁反应后变为+3价来分析．
解答： 解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正确；B、标况下，水为液态，不能利用Vm计算物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故C错误；D、铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，故D错误．故选A．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
17．（3分）（2015 镇江模拟）下列实验叙述正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
① ② ③ ④
A． 实验①试管最终会充满水
B． 实验②试管中溶液变为血红色
C． 实验③试管中出现砖红色沉淀
D． 实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路
考点： 二价Fe离子和三价Fe离子的检验；胶体的重要性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；葡萄糖的银镜反应．.
分析： A．二氧化氮和水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO；B．亚铁离子和KSCN溶液不反应；C．葡萄糖含醛基，是还原性糖；D．胶体具有丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应．
解答： 解：A．二氧化氮和水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，因为试管中含有NO，所以溶液不能充满整个试管，故A错误；B．亚铁离子和KSCN溶液不能反应，不能检验亚铁离子，故B错误；C．葡萄糖含醛基，是还原性糖，和新制氢氧化铜能生成砖红色沉淀，故C正确；D．CuSO4溶液是溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故不会形成一条光亮的通路，故D错误；故选C．
点评： 本题考查化学实验方案评价，侧重实验原理考查， ( http: / / www.21cnjy.com )涉及离子检验、胶体性质、混合物的分离和提纯等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意胶体和溶液的本质区别，知道亚铁离子、铁离子检验方法及实验现象，题目难度不大．
18．（3分）（2015 镇江模拟）下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ）
A． 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B． 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
C． 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D． 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
考点： 离子方程式的书写．.
分析： A．醋酸为弱电解质，应保留化学式；B．漏掉氢氧根离子与铜离子的反应；C．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；D． 常温下，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
解答： 解：A．锌粒与稀醋酸反应，离子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氯化铝溶液与过量氨水反应，离子方程式：Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选：D．
点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．
19．（3分）（2015 镇江模拟）将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（ ） ( http: / / www.21cnjy.com )www-2-1-cnjy-com
A． 将电能转换为化学能
B． 电子由铜片流出经导线到锌
C． 一段时间后，锌片质量减轻
D． 铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+
考点： 原电池和电解池的工作原理．.
分析： 锌比铜活泼，锌为负极，发生 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，以此解答．
解答： 解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；B．电子从负极锌流向正极铜，故B错误；C．锌易失电子作负极，铜作正极，所以锌片质量减轻，故C正确；D．铜片上电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，所以铜片质量不变，故D错误．故选C．
点评： 本题考查了原电池原理，明 ( http: / / www.21cnjy.com )确原电池和电解池的判断方法，再结合金属失电子的难易程度确定正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．
20．（3分）（2015 镇江模拟）下列实验方法不能达到实验目的是（ ）
A． 用苯萃取碘水中的碘单质
B． 用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物
C． 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以获得纯净的甲烷
D． 常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化
考点： 化学实验方案的评价．.
分析： A．萃取剂不能和原溶剂互溶，且溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度，萃取剂和溶质不反应；B．互不相溶的液体可以采用分液方法分离；C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳；D．常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象．
解答： 解：A．碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯和水不互溶，苯和碘不反应，所以苯可以作萃取剂，故A正确；B．水和乙酸乙酯不互溶，所以可以采用分液方法分离，故B正确；C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，除去杂质又引进新的杂质，可以用溴水除去甲烷中乙烯，故C错误；D．常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取 ( http: / / www.21cnjy.com )出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，说明Fe和浓硫酸发生反应导致铁性质发生变化，该现象是钝化现象，故D正确；故选C．
点评： 本题考查化学实验方案评价，为高考高频点 ( http: / / www.21cnjy.com )，涉及物质的分离和提纯、钝化等知识点，明确实验原理是解本题关键，会根据物质的性质采取合适的方法分离、提纯物质，题目难度中等．
21．（3分）（2015 镇江模拟）下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ）
A． CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 加聚反应
B． CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应
C． +Br2+HBr 加成反应
D． +HNO3+H2O 取代反应
考点： 取代反应与加成反应；化学方程式的书写．.
分析： A、乙烯与氯化氢的反应属于加成反应；B、乙酸与乙醇发生酯化反应；C、苯与液溴发生取代反应；D、浓硝酸与苯在浓硫酸催化作用下发生取代反应，但是注意硝基的正确书写．
解答： 解：A、乙烯与氯化氢的反应属于加成反应，不是加聚反应，故A错误；B、乙酸与乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，故B正确；C、苯与液溴发生取代反应，不是加成反应故C错误；D、苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应，即，故D错误，故选B．
点评： 本题考查有机化学反应方程式的书写，为高频考点，把握常见有机物的性质、反应类型为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
22．（3分）（2015 镇江模拟 ( http: / / www.21cnjy.com )）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）21教育网
A． X与Y形成的化合物只有一种
B． 原子半径的大小顺序：r（R）＞r（W）＞r（Y）
C． 元素R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D． Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
考点： 原子结构与元素周期律的关系．.
分析： X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短 ( http: / / www.21cnjy.com )周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，原子序数大于Mg，故W为S元素，R原子序数大于W且为短周期主族元素，所以R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，原子序数小于Mg，处于ⅣA族，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
解答： 解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次 ( http: / / www.21cnjy.com )增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，原子序数大于Mg，故W为S元素，R原子序数大于W且为短周期主族元素，所以R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，原子序数小于Mg，处于ⅣA族，故Y为C元素．A．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误；B．同周期元素原子序数依次增大，原子半 ( http: / / www.21cnjy.com )径依次减小，电子层越多原子半径越大，故：r（S）＞r（Cl）＞r（C），即r（W）＞r（R）＞r（Y），故B错误；C．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，非金属性W＞Y，且碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，所以酸性W＞Y，故D错误，故选C．
点评： 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．
23．（3分）（2015 镇江 ( http: / / www.21cnjy.com )模拟）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（ ）
A． 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol
B． 原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/L
C． 反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜
D． 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2
考点： 氧化还原反应的计算．.
分析： 溶液质量增重为参加反应Fe的质量与生成NO的质量之差，再根据电子转移守恒列方程计算溶液中n（Fe2+）、n（Fe3+），进而计算该题．
解答： 解：生成NO的物质的量为=0.25mol，设Fe2+、Fe3+的物质的量分别为xmol、ymol，由溶液质量增重9.3g，则：（x+y）mol×56g/mol﹣0.25mol×30g/mol=9.3g，由电子转移守恒，则：2xmol+3ymol=0.25mol×3，联立方程，解得x=0.15、y=0.15，反应后c（Fe2+）：c（Fe3+）为=0.15：0.15=1：1，A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.15mol+0.15mol=0.3mol，故A错误；B．n（HNO3）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（NO）=2×0.15mol+3×0.15mol+0.25mol=1mol，c（HNO3）==2mol/L，故B正确；C．由反应2Fe3++Cu=2Fe2+ ( http: / / www.21cnjy.com )+Cu2+可知，还可溶解0.075molCu，质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故C错误；D．由以上计算可知反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，故D错误．故选B．
点评： 本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，利用电子转移守恒计算，难度中等．
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（5分）（2015 镇江模拟）（1）良好的生态环境可以提升生活质量．
①近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是 b （填字母）．21世纪教育网版权所有
a．燃放烟花爆竹 b．为城市主干道洒水保洁 c．大面积开发土建项目
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是 b
（填字母）．
a．废旧塑料露天焚烧 b．用厨房垃圾生产沼气 c．废旧电池就地填埋
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是 c （填字母）．
a．NO b．CO c．甲醛
④光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的．工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质．请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式： 6NO2+8NH37N2+12H2O ．21·cn·jy·com
考点： 常见的生活环境的污染及治理．.
分析： （1）①PM2.5指的是空气中的粉尘；a、燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘；b、为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面；c、大面积开发土建项目会引起扬尘；②用厨余垃圾生产沼气 变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染；③劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，释放后造成室内污染；④氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水．
解答： 解：（1）①PM2.5指的是空气中的粉尘，a、燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘，故a不选；b、为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面，故b选；c、大面积开发土建项目会引起扬尘，故c不选；故选b；②用厨余垃圾生产沼气 变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染，故选b；③甲醛能使蛋白质变性，是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染，故选c；④氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水，反应方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O．
点评： 本题考查知识点较多，注重化学与生活的联系，熟悉污染的防治常识，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大．
25．（5分）（2015 镇江模拟）关注食品安全，关爱身体健康．
①维生素A又称 c 维生素（填字母）．
a．视黄醇，水溶性 b．抗坏血酸，水溶性 c．视黄醇，脂溶性
②下列药物中属于抗生素的是 c （填字母）．
a．复方氢氧化铝片 b．阿司匹林 c．青霉素
③加碘盐中碘元素的存在形式是 b （填字母）．
a． I2 b．KIO3 c．KI【来源：21·世纪·教育·网】
④在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是 a （填字母）．
a．亚硝酸钠 b．碳酸氢钠 c．氯化钠
⑤综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和 甘油或丙三醇 （填名称）．
考点： 营养均衡与人体健康的关系；碘与人体健康；油脂的性质、组成与结构；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；药物的主要成分和疗效．.
分析： ①维生素A又称视黄醇，为脂溶性维生素，缺乏维生素A会患夜盲症；②a．复方氢氧化铝片属于治疗胃酸过多的药物； b．阿司匹林为解热镇痛药，不属于抗生素；c．青霉素属于抗生素；③加碘盐中加入的是碘酸钾；④在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是亚硝酸盐；⑤地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，据此解答即可．
解答： 解：①维生素A又称视黄醇，为脂溶性维生素，缺乏维生素A会患夜盲症，故答案为：c；②a．复方氢氧化铝片属于治疗胃酸过多的药物，不属于抗生素；b．阿司匹林为解热镇痛药，不属于抗生素；c．青霉素属于抗生素；故选c；③加碘盐中加入的是碘酸钾，故答案为：b；④亚硝酸盐在人体内特定条件下回生成亚硝铵，亚硝铵属于致癌物质，因此在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是亚硝酸钠，故答案为：a；⑤地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故答案为：甘油．
点评： 本题主要考查的是维生素与人体健康、抗生素药 ( http: / / www.21cnjy.com )物识别、碘盐中的成分、酯类的水解等，综合性较强，体现了化学来源于生活、服务于生活的宗旨，难度不大．
26．（5分）（2015 镇江模拟）材料的不断发展可以促进社会进步．
①制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是 b （填字母）．
a．黏土 b．石灰石 c．石英
②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生 电化学 腐蚀．
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 硫化 处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度．2·1·c·n·j·y
④在钢筋混凝土中，混凝土作为 a 材料；钢筋作为 c 材料（填字母）．
a．基体 b．复合 c．增强．
考点： 水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；金属的电化学腐蚀与防护；无机非金属材料．.
分析： ①制备玻璃用到的原料有：二氧化硅、石灰石、纯碱；制备水泥用到的原料有：粘土和石灰石；②钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀；③天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；④复合材料是由基体和增强体两部分构成．
解答： 解：①工业制备玻璃是利用二氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化硅、石灰石、纯碱高温加热反应生成，水泥制备利用粘土和石灰石高温加热制备，制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是石灰石；故答案为：b；②钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，故答案为：电化学；③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，故答案为：硫化；④钢筋混凝土是复合材料是由混凝土做基体，钢筋做增强体材料，故答案为：a；c．
点评： 本题考查了生活生产中常用的材料，熟悉材料的成分及性质是解题关键，题目难度不大．
27．（6分）（2015 镇江模拟）如 ( http: / / www.21cnjy.com )图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中C均为金属单质，H的焰色反应呈黄色，在通常状况下E跟NaOH或盐酸均可以发生反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题．
（1）B的化学式 AlCl3 ，D的电子式 ．
（2）D在一定条件下也可直接生成H，写出离子方程式 OH﹣+CO2═HCO3﹣ ．
（3）写出E转化为G的化学方程式 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O ．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 无机物的推断．.
专题： 推断题．
分析： H的焰色反应呈黄色，说明H中有钠元素， ( http: / / www.21cnjy.com )C均为金属单质，C与水反应生成D，D与二氧化碳生成F，F再与二氧化碳反应生成H，且F与氢氧化钙生成D，可推知，C为Na，D为NaOH，F为Na2CO3，H为NaHCO3，在通常状况下E跟NaOH或盐酸均可以发生反应，E应为两性物质，根据G与二氧化碳生成H，且B和D可生成E，可推知E为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为AlCl3 ，A为Al或Al2O3 ，据此答题．
解答： 解：H的焰色反应呈黄色，说明H中有钠元素，C ( http: / / www.21cnjy.com )均为金属单质，C与水反应生成D，D与二氧化碳生成F，F再与二氧化碳反应生成H，且F与氢氧化钙生成D，可推知，C为Na，D为NaOH，F为Na2CO3，H为NaHCO3，在通常状况下E跟NaOH或盐酸均可以发生反应，E应为两性物质，根据G与二氧化碳生成H，且B和D可生成E，可推知E为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为AlCl3 ，A为Al或Al2O3 ，（1）根据上面的分析可知，B的化学式AlCl3，D为NaOH，D的电子式为，故答案为：AlCl3；； （2）D在一定条件下也可直接生成H，离子方程式为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故答案为：OH﹣+CO2═HCO3﹣；（3）E转化为G的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
点评： 本题考查无机物的推断，利用H、E性质结合各物质转化关系进行推断为解答本题的关键，题目难度中等，答题时注意元素化合物知识的灵活运用．
28．（10分）（2015 镇江模拟）某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其实验流程如下：21·世纪*教育网
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液， ( http: / / www.21cnjy.com )发生反应的化学反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ ，固体B的化学式 Al（OH）3 ．
（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 冷却结晶 、 过滤 、洗涤、干燥．
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥 ．2-1-c-n-j-y
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量 ( http: / / www.21cnjy.com )为9.00g，得到固体A的质量为4.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）．计算得硫酸铝晶体的化学式为 Al2（SO4）3.18H2O ． 21*cnjy*com
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热 ( http: / / www.21cnjy.com )分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见图，【来源：21cnj*y.co*m】
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：失重%=×100%
根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出：
①失重第一阶段分解产物的化学式 Al2（SO4）3.3H2O ，
②失重第三阶段反应化学方程式 Al2（SO4）3Al2O3+3SO3↑ ．
考点： 制备实验方案的设计．.
分析： 向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，发生 ( http: / / www.21cnjy.com )反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，镁不反应，固体A为Mg，采用过滤的方法进行分离，向滤液中通入二氧化碳，发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3，再通过过量进行分离 ( http: / / www.21cnjy.com )，固体B为氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体；（1）Al和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，镁不反应；（2）从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；（3）用乙醇洗涤，可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥；（4）Al的质量为9g﹣4.95g=4 ( http: / / www.21cnjy.com ).05g，设硫酸铝晶体化学式为：Al2（SO4）3．nH2O，根据Al元素守恒计算硫酸铝晶体的物质的量，再计算硫酸铝晶体的相对分子质量，进而计算n的值，确定化学式；（5）根据（4）中计算可知，晶体中结晶水的质量分数，低温加热，首先失去结晶水，高温下，最终硫酸铝分解，根据失重%计算判断各阶段分解产物，再书写化学方程式．
解答： 解：向镁铝合金中加入足量氢 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化钠溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，镁不反应，固体A为Mg，采用过滤的方法进行分离，向滤液中通入二氧化碳，发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3，再通过过量进行分离，固体 ( http: / / www.21cnjy.com )B为氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体；（1）Al和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠 ( http: / / www.21cnjy.com )与氢气，镁不反应，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由上述分析可知，固体B为Al（OH）3，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；Al（OH）3；（2）从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：冷却结晶、过滤；（3）用乙醇洗涤，可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥，故答案为：可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥；（4）Al的质量为9g﹣4.95g=4.05g，其物质的量为=0.15mol，设硫酸铝晶体化学式为：Al2（SO4）3．nH2O，根据Al元素守恒，硫酸铝晶体的物质的量为=0.075mol，故硫酸铝晶体的相对分子质量为=666，则27+96×3+18n=666，解得n=18，故该硫酸铝晶体的化学式为：Al2（SO4）3.18H2O，故答案为：Al2（SO4）3.18H2O；（5）晶体中结晶水的含量为=48.65%，故第二阶段完全失去结晶水，得到物质为Al2（SO4）3，第一阶段失去部分结晶水，失去结晶水数目为=15，故第一阶段得到的物质为Al2（SO4）3.3H2O，第三阶段剩余物质的相对分子质量为666×（1﹣84.68%）=102，应是Al2O3，故硫酸铝反应生成氧化铝与三氧化硫，反应方程式为：Al2（SO4）3Al2O3+3SO3↑，故答案为：Al2（SO4）3.3H2O；Al2（SO4）3Al2O3+3SO3↑．
点评： 本题考查实验制备方案、物质分离提纯、方案分析 ( http: / / www.21cnjy.com )评价、物质组成测定等，是对学生综合能力的考查，注意（5）中充分利用硫酸铝晶体相对分子质量进行计算解答，难度中等．
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江苏省镇江市2015年学业水平测试化学模拟卷
一、单项选择题
1．太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A． 二氧化硅 B． 硅 C． 钛合金 D． 铝合金
考点： 硅的用途．.
分析： 硅是半导体材料，是常用的将太阳能转化为电能的材料，据此分析解答．
解答： 解：硅原子最外层4个电子，位于金属与非金属的交界处，属于半导体材料，是常用的将太阳能转化为电能的材料，故选B．
点评： 本题考查硅的用途，注意硅和二氧化硅用途的区别，二氧化硅为光导纤维的成分，题目难度不大．
2．（3分）（2015 镇江模拟）纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（ ）【版权所有：21教育】
A． 碱 B． 盐 C． 氧化物 D． 单质
考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.
专题： 物质的分类专题．
分析： 纯碱为碳酸钠的俗称，为钠盐，以此解答．
解答： 解：纯碱为碳酸钠，可电离出钠离子和碳酸根离子，为钠盐，为无机物，不符合碱、氧化物和单质的定义．故选B．
点评： 本题考查物质的分类，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
3．（3分）（2015 镇江模拟）二氧化硫不具有的性质是（ ）
A． 无色无味 B． 漂白性 C． 还原性 D． 会形成酸雨
考点： 二氧化硫的化学性质．.
分析： 二氧化硫为酸性氧化物，可与水、碱以及碱性 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化物反应，S元素化合价为+4价，处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，另外还具有漂白性，以此解答．
解答： 解：二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体，可与水、碱以及碱性氧化物反应，具有漂白性、氧化性和还原性，可形成酸雨，只有A错误．故选A．
点评： 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
4．（3分）（2015 镇江模拟）反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（ ）【出处：21教育名师】
A． 置换反应 B． 复分解反应 C． 化合反应 D． 氧化还原反应
考点： 化学基本反应类型．.
专题： 物质的性质和变化专题．
分析： 反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，据此判断．
解答： 解：反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，故选D．
点评： 本题考查了反应类型的判断，根据反应中元素化合价是否变化判断，题目难度不大
5．（3分）（2015 镇江模拟）下列物质只含有离子键的是（ ）
A． CO2 B． CaCl2 C． NH4Cl D． NaOH
考点： 离子化合物的结构特征与性质．.
分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形 ( http: / / www.21cnjy.com )成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．
解答： 解：A．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故D错误；故选B．
点评： 本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
6．（3分）（2015 镇江模拟）为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是（ ）
A． 质子数是258 B． 质量数是101 C． 中子数是157 D． 电子数是359
考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系．.
分析： 根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数．
解答： 解：A、Md的质子数是101，故A错误；B、Md的质量数是258，故B错误；C、Md的质子数是101，质量数为258，中子数=258﹣101=157，故C正确；D、Md的质子数是101，电子数是101，故D错误；故选C．
点评： 本题主要考查了原子符号的含义、中子数=质量数﹣质子数以及质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，难度不大，根据所学知识即可完成．
7．（3分）（2015 镇江模拟）对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（ ）
A． 断开化学键的过程会放出能量
B． 氧化反应均为吸热反应
C． 加热才能发生的反应一定是吸热反应
D． 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
考点： 化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应．.
分析： A、断裂化学键需要吸收能量；B、反应吸热还是放热决定与反应物与生成物的能量高低，与反应类型无关；C、反应吸热还是放热决定与反应物与生成物的能量高低，与反应条件无关；D、当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热．
解答： 解：A、断裂化学键需要吸收能量，故A错误；B、燃烧都是氧化反应，并且都是放热反应，故B错误；C、燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故C错误；D、当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，故D正确；故选D．
点评： 本题主要考查的是吸热反应与放热反应的判断，属于的基础知识点的考查，难度不大．
8．（3分）（2015 镇江模拟）下列过程不属于化学变化的是（ ）
A． 石油裂解 B． 工业制钠 C． 蛋白质的盐析 D． 煤的液化
考点： 物理变化与化学变化的区别与联系．.
分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．A．石油裂解指的是使长链烃断裂为各种短链气态烃和少量液态烃，属于化学变化；B．电解熔融氯化钠，生成单质钠，属于化学变化；C．蛋白质的盐析指的是白质溶液中加入无机盐，使蛋白质溶解度降低而析出的过程，属于物理变化；D．煤的液化指的是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，属于化学变化．
解答： 解：A．石油裂解：使长链烃断裂为各种短链气态烃和少量液态烃，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．工业制钠：电解熔融氯化钠，生成单质钠，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．蛋白质的盐析：蛋白质溶液中加入无机盐，使蛋白质溶解度降低而析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．煤的液化：把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选C．
点评： 本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
9．（3分）（2015 镇江模拟）下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A． 生石灰﹣Ca（OH）2 B． 醋酸﹣C2H4O2
C． 石膏﹣2CaSO4 H2O D． 小苏打﹣KHCO3
考点： 常见元素的名称、符号、离子符号．.
分析： A、生石灰是氧化钙；B、醋酸为乙酸；C、石膏是D、小苏打是碳酸氢钠，据此解答即可．
解答： 解：A、生石灰是氧化钙，化学式为CaO，故A错误；B、醋酸为乙酸，分子式为C2H4O2，故B正确；C、石膏是二水合硫酸钙，化学式为CaSO4 2H2O，故C错误；D、小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故D错误，故选B．
点评： 本题主要考查的是生活中常见物质的化学式、俗名等，难度不大，注意石膏的写法以及2的含义是解决此类题的关键．
10．（3分）（2015 镇江模拟）将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是（ ）21教育名师原创作品
A． Na B． Na2O C． Na2CO3 D． NaCl
考点： 钠的重要化合物；钠的化学性质．.
分析： 滴入酚酞，溶液不会变为红色，说明溶液不呈碱性，结合Na以及对应化合物的性质的解答该题．
解答： 解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故A不选；B．加入氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故B不选；C．Na2CO3水解呈碱性，加入酚酞变红，故C不选；D．NaCl不和水反应，加水只稀释溶液，溶液为中性溶液，滴入酚酞，溶液不会变为红色，故D选．故选D．
点评： 本题考查钠及其化合物的性质，为高频考点，侧重于对元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
11．（3分）（2015 镇江模拟）2SO2+O2 2SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）www.21-cn-jy.com
A． 增加O2的浓度提高SO2的转化率
B． 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热
C． 降低温度能加快反应的速率
D． 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3
考点： 化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．.
分析： A、增大一种反应物浓度，另一种反应物转化率增大；B、该反应放热，反应放出的热量可以预热反应物；C、降温反应速率减慢；D、可逆反应不能完全转化为生成物．
解答： 解：A．增加O2的浓度，平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故A正确；B．工业生产中利用反应放出的热量对SO2、O2预热，故B正确；C．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故C错误；D．可逆反应反应物不可能完全转化，故D正确；故选C．
点评： 本题考查化学反应速率以及化学平衡的影响因素，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大，注意可逆反应不能完全转化．
12．（3分）（2015 镇江模拟）在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（ ）21*cnjy*com
A． Ag+ B． H+ C． SO42ˉ D． OHˉ
考点： 离子共存问题．.
分析： A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；B．氢离子不与题干中四种离子反应；C．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；D．氢氧根离子与铵根离子反应生成弱电解质一水合氨．
解答： 解：A．Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+不反应NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．SO42﹣、Ba2+之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．
点评： 本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注 ( http: / / www.21cnjy.com )意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如：发生复分解反应、发生氧化还原反应等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
13．（3分）（2015 ( http: / / www.21cnjy.com )镇江模拟）如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．关于该物质的说法正确的是（ ）
A． 能使紫色石蕊变红 B． 能与Na2CO3反应
C． 能发生酯化反应 D． 不能发生氧化反应
考点： 有机物的结构和性质．.
分析： 通过题意结合图片知，该物质的结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，根据乙醇的性质来解答．
解答： 解：A．CH3CH2OH不能电离出氢离子，不能使紫色石蕊变红，故A错误；B．CH3CH2OH与碳酸钠不反应，故B错误；C．CH3CH2OH能与CH3COOH发生酯化反应，故C正确；D．CH3CH2OH能发生催化氧化生成乙醛，故D错误．故选C．
点评： 本题考查学生利用比例模型来分析CH3CH2OH分子，为高频考点，难度不大，明确模型中碳、氢、氧原子的大小及个数是解答本题的关键．
14．（3分）（2015 镇江模拟）下列化学用语正确的是（ ）
A． 氯化钠的电子式：
B． 聚氯乙烯的结构简式：
C． 硫离子的结构示意图：
D． 碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ
考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；电离方程式的书写．.
分析： A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子；B．聚氯乙烯为氯乙烯通过加聚反应生成的，据此判断其结构简式；C．硫离子的核电荷数为16，不是18；D．碳酸氢铵在溶液中电离出铵根离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开．
解答： 解：A．氯化钠属于离子化合物，钠离子用化学式表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故A错误；B．氯乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，则聚氯乙烯的结构简式为：，故B正确；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D．碳酸氢铵为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：NH4HCO3=NH4++HCO3﹣，故D错误；故选B．
点评： 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度 ( http: / / www.21cnjy.com )中等，注意掌握电子式、结构简式、离子结构示意图、电子式等化学用语的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力．
15．（3分）（2015 镇江模拟 ( http: / / www.21cnjy.com )）反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2．对于该反应，下列说法正确的是（ ）21cnjy.com
A． H2SO4是氧化剂 B． NaClO3被氧化
C． ClO2是氧化产物 D． Na2SO3是还原剂
考点： 氧化还原反应．.
分析： 该反应中，氯元素化合价由+5价变为 ( http: / / www.21cnjy.com )+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答；
解答： 解：该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，A．硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，被还原，故B错误；C．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂生成ClO2是还原产物，故C错误；D．Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，故D正确；故选D；
点评： 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答即可，易错选项是A，注意硫酸的作用，为易错点．
16．（3分）（2015 镇江模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A． 常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NA
B． 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA
C． 1mol L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
D． 1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA
考点： 阿伏加德罗常数．.
分析： A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来计算；B、标况下，水为液态；C、溶液体积不明确；D、根据铁反应后变为+3价来分析．
解答： 解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正确；B、标况下，水为液态，不能利用Vm计算物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故C错误；D、铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，故D错误．故选A．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
17．（3分）（2015 镇江模拟）下列实验叙述正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
① ② ③ ④
A． 实验①试管最终会充满水
B． 实验②试管中溶液变为血红色
C． 实验③试管中出现砖红色沉淀
D． 实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路
考点： 二价Fe离子和三价Fe离子的检验；胶体的重要性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；葡萄糖的银镜反应．.
分析： A．二氧化氮和水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO；B．亚铁离子和KSCN溶液不反应；C．葡萄糖含醛基，是还原性糖；D．胶体具有丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应．
解答： 解：A．二氧化氮和水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，因为试管中含有NO，所以溶液不能充满整个试管，故A错误；B．亚铁离子和KSCN溶液不能反应，不能检验亚铁离子，故B错误；C．葡萄糖含醛基，是还原性糖，和新制氢氧化铜能生成砖红色沉淀，故C正确；D．CuSO4溶液是溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故不会形成一条光亮的通路，故D错误；故选C．
点评： 本题考查化学实验方案评价，侧重实验原理考查， ( http: / / www.21cnjy.com )涉及离子检验、胶体性质、混合物的分离和提纯等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意胶体和溶液的本质区别，知道亚铁离子、铁离子检验方法及实验现象，题目难度不大．
18．（3分）（2015 镇江模拟）下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ）
A． 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B． 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
C． 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D． 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
考点： 离子方程式的书写．.
分析： A．醋酸为弱电解质，应保留化学式；B．漏掉氢氧根离子与铜离子的反应；C．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；D． 常温下，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
解答： 解：A．锌粒与稀醋酸反应，离子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氯化铝溶液与过量氨水反应，离子方程式：Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选：D．
点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．
19．（3分）（2015 镇江模拟）将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（ ） ( http: / / www.21cnjy.com )www-2-1-cnjy-com
A． 将电能转换为化学能
B． 电子由铜片流出经导线到锌
C． 一段时间后，锌片质量减轻
D． 铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+
考点： 原电池和电解池的工作原理．.
分析： 锌比铜活泼，锌为负极，发生 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，以此解答．
解答： 解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；B．电子从负极锌流向正极铜，故B错误；C．锌易失电子作负极，铜作正极，所以锌片质量减轻，故C正确；D．铜片上电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，所以铜片质量不变，故D错误．故选C．
点评： 本题考查了原电池原理，明 ( http: / / www.21cnjy.com )确原电池和电解池的判断方法，再结合金属失电子的难易程度确定正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．
20．（3分）（2015 镇江模拟）下列实验方法不能达到实验目的是（ ）
A． 用苯萃取碘水中的碘单质
B． 用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物
C． 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以获得纯净的甲烷
D． 常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化
考点： 化学实验方案的评价．.
分析： A．萃取剂不能和原溶剂互溶，且溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度，萃取剂和溶质不反应；B．互不相溶的液体可以采用分液方法分离；C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳；D．常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象．
解答： 解：A．碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯和水不互溶，苯和碘不反应，所以苯可以作萃取剂，故A正确；B．水和乙酸乙酯不互溶，所以可以采用分液方法分离，故B正确；C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，除去杂质又引进新的杂质，可以用溴水除去甲烷中乙烯，故C错误；D．常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取 ( http: / / www.21cnjy.com )出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，说明Fe和浓硫酸发生反应导致铁性质发生变化，该现象是钝化现象，故D正确；故选C．
点评： 本题考查化学实验方案评价，为高考高频点 ( http: / / www.21cnjy.com )，涉及物质的分离和提纯、钝化等知识点，明确实验原理是解本题关键，会根据物质的性质采取合适的方法分离、提纯物质，题目难度中等．
21．（3分）（2015 镇江模拟）下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ）
A． CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 加聚反应
B． CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应
C． +Br2+HBr 加成反应
D． +HNO3+H2O 取代反应
考点： 取代反应与加成反应；化学方程式的书写．.
分析： A、乙烯与氯化氢的反应属于加成反应；B、乙酸与乙醇发生酯化反应；C、苯与液溴发生取代反应；D、浓硝酸与苯在浓硫酸催化作用下发生取代反应，但是注意硝基的正确书写．
解答： 解：A、乙烯与氯化氢的反应属于加成反应，不是加聚反应，故A错误；B、乙酸与乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，故B正确；C、苯与液溴发生取代反应，不是加成反应故C错误；D、苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应，即，故D错误，故选B．
点评： 本题考查有机化学反应方程式的书写，为高频考点，把握常见有机物的性质、反应类型为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
22．（3分）（2015 镇江模拟 ( http: / / www.21cnjy.com )）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）21教育网
A． X与Y形成的化合物只有一种
B． 原子半径的大小顺序：r（R）＞r（W）＞r（Y）
C． 元素R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D． Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
考点： 原子结构与元素周期律的关系．.
分析： X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短 ( http: / / www.21cnjy.com )周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，原子序数大于Mg，故W为S元素，R原子序数大于W且为短周期主族元素，所以R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，原子序数小于Mg，处于ⅣA族，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
解答： 解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次 ( http: / / www.21cnjy.com )增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，原子序数大于Mg，故W为S元素，R原子序数大于W且为短周期主族元素，所以R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，原子序数小于Mg，处于ⅣA族，故Y为C元素．A．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误；B．同周期元素原子序数依次增大，原子半 ( http: / / www.21cnjy.com )径依次减小，电子层越多原子半径越大，故：r（S）＞r（Cl）＞r（C），即r（W）＞r（R）＞r（Y），故B错误；C．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，非金属性W＞Y，且碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，所以酸性W＞Y，故D错误，故选C．
点评： 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．
23．（3分）（2015 镇江 ( http: / / www.21cnjy.com )模拟）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（ ）
A． 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol
B． 原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/L
C． 反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜
D． 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2
考点： 氧化还原反应的计算．.
分析： 溶液质量增重为参加反应Fe的质量与生成NO的质量之差，再根据电子转移守恒列方程计算溶液中n（Fe2+）、n（Fe3+），进而计算该题．
解答： 解：生成NO的物质的量为=0.25mol，设Fe2+、Fe3+的物质的量分别为xmol、ymol，由溶液质量增重9.3g，则：（x+y）mol×56g/mol﹣0.25mol×30g/mol=9.3g，由电子转移守恒，则：2xmol+3ymol=0.25mol×3，联立方程，解得x=0.15、y=0.15，反应后c（Fe2+）：c（Fe3+）为=0.15：0.15=1：1，A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.15mol+0.15mol=0.3mol，故A错误；B．n（HNO3）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（NO）=2×0.15mol+3×0.15mol+0.25mol=1mol，c（HNO3）==2mol/L，故B正确；C．由反应2Fe3++Cu=2Fe2+ ( http: / / www.21cnjy.com )+Cu2+可知，还可溶解0.075molCu，质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故C错误；D．由以上计算可知反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，故D错误．故选B．
点评： 本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，利用电子转移守恒计算，难度中等．
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（5分）（2015 镇江模拟）（1）良好的生态环境可以提升生活质量．
①近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是 b （填字母）．21世纪教育网版权所有
a．燃放烟花爆竹 b．为城市主干道洒水保洁 c．大面积开发土建项目
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是 b
（填字母）．
a．废旧塑料露天焚烧 b．用厨房垃圾生产沼气 c．废旧电池就地填埋
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是 c （填字母）．
a．NO b．CO c．甲醛
④光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的．工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质．请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式： 6NO2+8NH37N2+12H2O ．21·cn·jy·com
考点： 常见的生活环境的污染及治理．.
分析： （1）①PM2.5指的是空气中的粉尘；a、燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘；b、为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面；c、大面积开发土建项目会引起扬尘；②用厨余垃圾生产沼气 变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染；③劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，释放后造成室内污染；④氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水．
解答： 解：（1）①PM2.5指的是空气中的粉尘，a、燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘，故a不选；b、为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面，故b选；c、大面积开发土建项目会引起扬尘，故c不选；故选b；②用厨余垃圾生产沼气 变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染，故选b；③甲醛能使蛋白质变性，是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染，故选c；④氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水，反应方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O．
点评： 本题考查知识点较多，注重化学与生活的联系，熟悉污染的防治常识，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大．
25．（5分）（2015 镇江模拟）关注食品安全，关爱身体健康．
①维生素A又称 c 维生素（填字母）．
a．视黄醇，水溶性 b．抗坏血酸，水溶性 c．视黄醇，脂溶性
②下列药物中属于抗生素的是 c （填字母）．
a．复方氢氧化铝片 b．阿司匹林 c．青霉素
③加碘盐中碘元素的存在形式是 b （填字母）．
a． I2 b．KIO3 c．KI【来源：21·世纪·教育·网】
④在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是 a （填字母）．
a．亚硝酸钠 b．碳酸氢钠 c．氯化钠
⑤综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和 甘油或丙三醇 （填名称）．
考点： 营养均衡与人体健康的关系；碘与人体健康；油脂的性质、组成与结构；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；药物的主要成分和疗效．.
分析： ①维生素A又称视黄醇，为脂溶性维生素，缺乏维生素A会患夜盲症；②a．复方氢氧化铝片属于治疗胃酸过多的药物； b．阿司匹林为解热镇痛药，不属于抗生素；c．青霉素属于抗生素；③加碘盐中加入的是碘酸钾；④在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是亚硝酸盐；⑤地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，据此解答即可．
解答： 解：①维生素A又称视黄醇，为脂溶性维生素，缺乏维生素A会患夜盲症，故答案为：c；②a．复方氢氧化铝片属于治疗胃酸过多的药物，不属于抗生素；b．阿司匹林为解热镇痛药，不属于抗生素；c．青霉素属于抗生素；故选c；③加碘盐中加入的是碘酸钾，故答案为：b；④亚硝酸盐在人体内特定条件下回生成亚硝铵，亚硝铵属于致癌物质，因此在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是亚硝酸钠，故答案为：a；⑤地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故答案为：甘油．
点评： 本题主要考查的是维生素与人体健康、抗生素药 ( http: / / www.21cnjy.com )物识别、碘盐中的成分、酯类的水解等，综合性较强，体现了化学来源于生活、服务于生活的宗旨，难度不大．
26．（5分）（2015 镇江模拟）材料的不断发展可以促进社会进步．
①制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是 b （填字母）．
a．黏土 b．石灰石 c．石英
②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生 电化学 腐蚀．
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 硫化 处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度．2·1·c·n·j·y
④在钢筋混凝土中，混凝土作为 a 材料；钢筋作为 c 材料（填字母）．
a．基体 b．复合 c．增强．
考点： 水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；金属的电化学腐蚀与防护；无机非金属材料．.
分析： ①制备玻璃用到的原料有：二氧化硅、石灰石、纯碱；制备水泥用到的原料有：粘土和石灰石；②钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀；③天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；④复合材料是由基体和增强体两部分构成．
解答： 解：①工业制备玻璃是利用二氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化硅、石灰石、纯碱高温加热反应生成，水泥制备利用粘土和石灰石高温加热制备，制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是石灰石；故答案为：b；②钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，故答案为：电化学；③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，故答案为：硫化；④钢筋混凝土是复合材料是由混凝土做基体，钢筋做增强体材料，故答案为：a；c．
点评： 本题考查了生活生产中常用的材料，熟悉材料的成分及性质是解题关键，题目难度不大．
27．（6分）（2015 镇江模拟）如 ( http: / / www.21cnjy.com )图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中C均为金属单质，H的焰色反应呈黄色，在通常状况下E跟NaOH或盐酸均可以发生反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题．
（1）B的化学式 AlCl3 ，D的电子式 ．
（2）D在一定条件下也可直接生成H，写出离子方程式 OH﹣+CO2═HCO3﹣ ．
（3）写出E转化为G的化学方程式 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O ．
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考点： 无机物的推断．.
专题： 推断题．
分析： H的焰色反应呈黄色，说明H中有钠元素， ( http: / / www.21cnjy.com )C均为金属单质，C与水反应生成D，D与二氧化碳生成F，F再与二氧化碳反应生成H，且F与氢氧化钙生成D，可推知，C为Na，D为NaOH，F为Na2CO3，H为NaHCO3，在通常状况下E跟NaOH或盐酸均可以发生反应，E应为两性物质，根据G与二氧化碳生成H，且B和D可生成E，可推知E为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为AlCl3 ，A为Al或Al2O3 ，据此答题．
解答： 解：H的焰色反应呈黄色，说明H中有钠元素，C ( http: / / www.21cnjy.com )均为金属单质，C与水反应生成D，D与二氧化碳生成F，F再与二氧化碳反应生成H，且F与氢氧化钙生成D，可推知，C为Na，D为NaOH，F为Na2CO3，H为NaHCO3，在通常状况下E跟NaOH或盐酸均可以发生反应，E应为两性物质，根据G与二氧化碳生成H，且B和D可生成E，可推知E为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为AlCl3 ，A为Al或Al2O3 ，（1）根据上面的分析可知，B的化学式AlCl3，D为NaOH，D的电子式为，故答案为：AlCl3；； （2）D在一定条件下也可直接生成H，离子方程式为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故答案为：OH﹣+CO2═HCO3﹣；（3）E转化为G的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
点评： 本题考查无机物的推断，利用H、E性质结合各物质转化关系进行推断为解答本题的关键，题目难度中等，答题时注意元素化合物知识的灵活运用．
28．（10分）（2015 镇江模拟）某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其实验流程如下：21·世纪*教育网
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（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液， ( http: / / www.21cnjy.com )发生反应的化学反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ ，固体B的化学式 Al（OH）3 ．
（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 冷却结晶 、 过滤 、洗涤、干燥．
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥 ．2-1-c-n-j-y
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量 ( http: / / www.21cnjy.com )为9.00g，得到固体A的质量为4.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）．计算得硫酸铝晶体的化学式为 Al2（SO4）3.18H2O ． 21*cnjy*com
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热 ( http: / / www.21cnjy.com )分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见图，【来源：21cnj*y.co*m】
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：失重%=×100%
根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出：
①失重第一阶段分解产物的化学式 Al2（SO4）3.3H2O ，
②失重第三阶段反应化学方程式 Al2（SO4）3Al2O3+3SO3↑ ．
考点： 制备实验方案的设计．.
分析： 向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，发生 ( http: / / www.21cnjy.com )反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，镁不反应，固体A为Mg，采用过滤的方法进行分离，向滤液中通入二氧化碳，发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3，再通过过量进行分离 ( http: / / www.21cnjy.com )，固体B为氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体；（1）Al和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，镁不反应；（2）从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；（3）用乙醇洗涤，可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥；（4）Al的质量为9g﹣4.95g=4 ( http: / / www.21cnjy.com ).05g，设硫酸铝晶体化学式为：Al2（SO4）3．nH2O，根据Al元素守恒计算硫酸铝晶体的物质的量，再计算硫酸铝晶体的相对分子质量，进而计算n的值，确定化学式；（5）根据（4）中计算可知，晶体中结晶水的质量分数，低温加热，首先失去结晶水，高温下，最终硫酸铝分解，根据失重%计算判断各阶段分解产物，再书写化学方程式．
解答： 解：向镁铝合金中加入足量氢 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化钠溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，镁不反应，固体A为Mg，采用过滤的方法进行分离，向滤液中通入二氧化碳，发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3，再通过过量进行分离，固体 ( http: / / www.21cnjy.com )B为氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体；（1）Al和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠 ( http: / / www.21cnjy.com )与氢气，镁不反应，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由上述分析可知，固体B为Al（OH）3，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；Al（OH）3；（2）从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：冷却结晶、过滤；（3）用乙醇洗涤，可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥，故答案为：可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥；（4）Al的质量为9g﹣4.95g=4.05g，其物质的量为=0.15mol，设硫酸铝晶体化学式为：Al2（SO4）3．nH2O，根据Al元素守恒，硫酸铝晶体的物质的量为=0.075mol，故硫酸铝晶体的相对分子质量为=666，则27+96×3+18n=666，解得n=18，故该硫酸铝晶体的化学式为：Al2（SO4）3.18H2O，故答案为：Al2（SO4）3.18H2O；（5）晶体中结晶水的含量为=48.65%，故第二阶段完全失去结晶水，得到物质为Al2（SO4）3，第一阶段失去部分结晶水，失去结晶水数目为=15，故第一阶段得到的物质为Al2（SO4）3.3H2O，第三阶段剩余物质的相对分子质量为666×（1﹣84.68%）=102，应是Al2O3，故硫酸铝反应生成氧化铝与三氧化硫，反应方程式为：Al2（SO4）3Al2O3+3SO3↑，故答案为：Al2（SO4）3.3H2O；Al2（SO4）3Al2O3+3SO3↑．
点评： 本题考查实验制备方案、物质分离提纯、方案分析 ( http: / / www.21cnjy.com )评价、物质组成测定等，是对学生综合能力的考查，注意（5）中充分利用硫酸铝晶体相对分子质量进行计算解答，难度中等．
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