1.4配置溶液--华师大版初中科学七下同步课件

(共34张PPT)
配置溶液
周老师
第一章 水
这是两杯白糖水,请判断哪杯白糖水比较甜？
糖加的越多，溶解得越多，此时浓度越大，越甜。
②
①
③
这是三杯硫酸铜溶液,请判断哪杯比较浓度大？
③浓度大
溶解硫酸铜越多，颜色越深的，浓度越大
我们可以根据甜味判断糖水的浓稀，根据颜色判断硫酸铜溶液的浓稀，但这些方法都比较粗略。
怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？
②
①
③
溶液浓稀的实质是：
相等质量的溶液中所含溶质的多少
一、溶液浓稀的表示——溶液溶质的质量分数
即溶液中溶质质量与溶液质量的比值
溶质质量分数越大，溶液越浓。
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
=
×100%
a% =
m溶质
m溶液
× 100%
m溶质
m溶质+m溶剂
× 100%
=
所以科学上用溶质的质量分数来定量的表示溶液的组成（a% 表示把溶液分成100份，那么溶质占了a份）
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
=
×100%
m溶质=
m溶液×a%
m液=
m溶质
a%
a% =
m溶质
m溶液
× 100%
m溶质
m溶质+m溶剂
× 100%
=
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
=
×100%
根据溶质质量分数的定义式，你能推导出下面两个式子吗？
二、溶液中溶质的质量分数计算
例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾
固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
这瓶溶液中溶质的质量分数为：
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量分数＝
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2.8g
20g
×100%= 14%
已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数
【解】
练习1：
下面实验配制的溶液中氯化钠的质量分数分别是多少？
10%
20%
例2：医院里输液用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。计算要配制1 500 kg这样的生理盐水，需要氯化钠和蒸馏水各多少克？
溶质质量（氯化纳）=溶液质量×溶质的质量分数
= 1500kg×0.9%=13.5kg
【解】
答： 配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水1500 kg，
需13.5kg氯化钠和1486.5kg蒸馏水。
溶剂质量（水）=溶液质量-溶质质量
= 1500kg-13.5kg= 1486.5kg
二、溶液中溶质的质量分数计算
已知溶质质量分数和溶液的质量
求溶质和溶剂质量
练习2：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配置150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
m食盐=150kg ×16%=24kg
m溶剂=m溶液 - m溶质
m水=150kg-24kg=126kg
答:配制150kg,16%的氯化钠溶液需要氯化钠24kg,需要水126kg.
解：
m溶质=
m溶液×a%
例3-1：现需要配制0.9%的生理盐水1000克,问需要9%的食盐水多少克
0.9%
9%
稀释
思考: 稀释后，哪些量发生了变化，哪些量没有发生变化
稀释前后,溶质的质量不会发生变化(即m质1 =m质2)
二、溶液中溶质的质量分数计算
稀释前后,溶质的质量不会发生变化(即m质1 =m质2)
b%:
m稀液 :
a%:
m浓液:
多少克？
0.9%
1000克
9%
X克
= 9% · X
m质1
m质2 =
1000g×0.9%
9% · X =1000 × 0.9%
X=100g
答：需要9%氯化钠溶液100g
例3-1：现需要配制0.9%的生理盐水1000克,问需要9%的食盐水多少克
例3-2：化学实验室现有98%的浓硫酸，为了做制取氢气的实验，需要20%的稀硫酸。要把30 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水多少克？
【解】设稀释后溶液的质量为x。
30g×98%=x×20%
147g-30g=117g
答：需要水117 g。
x=
30g×98%
20%
=147 g
稀释问题的公式：
m浓液×a浓%= m稀液×a稀%
即m质1 =m质2
练习3：将100 g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。求稀释所需水的质量。
解：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以：
100 g×25％＝x×10％
x＝
100 g×25％
10％
＝250 g
需要水的质量为：250 g－100 g＝150 g
答：稀释需要水的质量为150 g。
练习4：现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？
答：蒸发掉水的质量为50g。
解：设蒸发掉水的质量为x。
x =50g
100g×10%
= 20%
100g－x
×100%
溶解度与溶质质量分数的比较
区别 溶解度 溶质的质量分数
意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小
条件 一定温度 不定温度
状态 饱和状态 可饱和，可不饱和
单位 g 无单位
饱和溶液中溶质的质量分数＝ ×100％
溶解度值
溶解度值+100g
a% =
S
S+100g
× 100%
例4：20℃时，氯化钾的溶解度为40克，求：
（1）在20℃时，200克水最多能溶解多少克氯化钾？
（2）在20℃时，把40克氯化钾放入100克水中，充分溶解，
得到溶液中溶质的质量分数是多少？
40g
100g
分析：
在20℃时，100克水最多能溶解40克氯化钾
=
x
200g
X=80g
m% =
m溶质
m溶液
× 100% =
40g
40g+100g
×100%= 28.6%
（1）
（2）
三、配置一定质量分数的溶液
实际生活中或在实验室里，经常用到一些一定溶质质量分数的溶液。
16%的氯化钠溶液进行选种
生理盐水的浓度为0.9%
这些浓度的溶液应该如何配制？
计算、称量、溶解
计算、量取、溶解（混匀）
（1）固体溶于液体
（2）液体溶于液体
三、配置一定质量分数的溶液
实验器材
10 mL量筒和50 mL量筒各一个、天平、50 mL和100 mL烧杯各一个、玻璃棒、氯化钠固体、浓盐酸、蒸馏水。
（一） 天平和量筒的操作练习
1. 称取2 g氯化钠固体
1）首先观察天平是否平衡，如果不平衡，需要调节天平的_____________使天平达到平衡 。
2）在天平的两盘分别垫一张大小相同的干净的白纸.
3）用_________将天平的游码调到______g处
4）用_________将固体氯化钠放入天平的_______盘，
直至天平达到平衡。
平衡螺母
镊子
2
药匙
左
三、配置一定质量分数的溶液
2. 分别量取2 mL和10 mL的水
用量筒量取液体，读数时应注意什么？
滴管加量，平视读数
三、配置一定质量分数的溶液
（二） 配制50 g 5％的氯化钠溶液
1. 备齐所需要的仪器和药品
2. 首先需要计算出所需的氯化钠和水的量
计算：
计算出需要氯化钠的质量和水的质量。
需要氯化钠的质量： 50g×5%=2.5g
需要蒸馏水的质量： 500g-2.5g=47.5g
需要蒸馏水的体积：47.5g/1g/mL=47.5mL
三、配置一定质量分数的溶液
称量
用天平称量2.5g氯化钠，用量筒量取47.5mL的水。
溶解
将称量出的2.5g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47.5mL水倒入，用玻璃棒搅拌
三、配置一定质量分数的溶液
装瓶存放
把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
3. 记录操作步骤和应注意的问题。
操作步骤 应 注 意 问 题
计算
称量
溶解
装瓶存放
4. 将所配成的氯化钠溶液交给老师。
在量取时取用与所需容积相当或略大的量筒
把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
先加食盐，再加水，并用玻璃棒搅拌
固体计算出质量，液体计算出体积
三、配置一定质量分数的溶液
配制的溶液溶质质量分数比理论值偏小的原因？
①称量固体溶质时，砝码和物品放反了
②称量固体溶质时，天平右盘忘了垫白纸
③将固体溶质倒入烧杯时，纸上有残留或者固体有洒落
④用量筒量取水时，仰视读数。
⑤天平未调平，指针左偏
⑥氯化钠晶体不纯含杂质
⑦烧杯使用前先用水湿润
三、配置一定质量分数的溶液
①天平使用不正确：如称量前没有调平衡，指针偏右，导致称量药品偏多；
②量取水时俯视读数，使水的取量偏；
③将量筒中的水转移到烧杯中时，水溅出；
④砝码锈蚀。
配制的溶液溶质质量分数比理论值大的原因？
三、配置一定质量分数的溶液
（三） 用浓盐酸配制稀盐酸
1. 现有溶质的质量分数为36％的浓盐酸。
实验室通常按浓盐酸与水的体积比为1∶4的方法配制稀盐酸。
需36%的浓盐酸2mL
需水8mL
计算
三、配置一定质量分数的溶液
量取
分别用量筒量取所需的36%的浓盐酸2mL，量取水8mL，倒入烧杯中。
溶解
用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。
贴签
把配制好的盐酸溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
2. 用2 mL浓盐酸配制1∶4的稀盐酸，记录操作步骤和应注意的问题。
操 作 步 骤 应 注 意 问 题
计算
量取
溶解（混匀）
3. 将配成的稀盐酸交给老师。
取用的全为液体，不需天平，只需量筒
用玻璃棒搅拌均匀
计算出所需两种液体的体积
三、配置一定质量分数的溶液
1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤
C．③④①②⑤ D．④⑤①②③
D
练一练
2.小明同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称：a________；b________。
(2)图示实验中有一处明显的错误是________________；图示实验中玻璃棒的作用是______________________。
药匙
烧杯
试剂瓶塞正放
搅拌，以加速溶解
练一练
白酒的“度”是怎么回事？
白酒包装上面都标有“度数”，如53度（53°）的茅台酒。白酒的“度”实际上是白酒中酒精的含量，这里的含量不是质量分数，而是体积分数，即酒精和水的体积比为53：47。
品牌 53度茅台
卫生许可证 QS110015010349
净重 500（ml）
酒精含量 53（％）
生产厂家 贵州茅台股份有限公司
知识拓展：
1.溶质质量分数的概念和作用
2.有关溶质质量分数的计算
①计算溶质的质量分数
a% =
m溶质
m溶液
× 100%
m溶质
m溶质+m溶剂
× 100%
=
m溶质=
m溶液×a%
m水 = m稀液 - m浓液
m质1 =m质2
m浓×a%= m稀×b%
②计算溶质和溶剂的质量
③有关稀释问题的计算
④计算饱和溶液的质量分数
a% =
S
S+100g
× 100%
小结
3.配制一定溶质质量分数的溶液
（1）计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量
（固体计算出质量，液体计算出体积）
（2）称量或量取：用天平称取固体，用量筒量取液体。
（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。
（4）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。