第3章《物质的性质与转化》测试题(含解析)2023-2024学年高一上学期鲁科版(2019)化学必修第一册

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名称 第3章《物质的性质与转化》测试题(含解析)2023-2024学年高一上学期鲁科版(2019)化学必修第一册
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资源类型 教案
版本资源 鲁科版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-12-14 18:48:50

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第3章《物质的性质与转化》测试题
一、单选题(共20题)
1.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是 (  )
A.浓硫酸遇明火爆炸
B.浓硫酸遇水发热爆炸
C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸
D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸
2.将Fe,Cu,,和盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有
A.Cu, B., C.Cu,,Fe D.Cu,,Fe
3.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 将CO2通入BaCl2稀溶液中 产生白色沉淀 沉淀是BaCO3
B 向淀粉KI溶液中滴加FeC13溶液 溶液变蓝色 氧化性:Fe3+> I2
C 向包裹Na2O2粉末的脱脂棉中吹入CO2气体 脱脂棉发生燃烧 Na2O2与CO2的反应是吸热反应
D 向CuSO4溶液中通入H2S 产生黑色沉淀 H2S属于强酸
A.A B.B C.C D.D
4.表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有
B 将加入酚酞试液中,酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无
C 金属钠保存在煤油中,以隔绝空气 常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ对,有
D 用钢瓶运输浓硫酸 常温下,Fe遇浓硫酸钝化 Ⅰ对,Ⅱ对,有
A.A B.B C.C D.D
5.下列说法正确的是( )
A.硫酸铁既可用于净水,也可消毒杀菌 B.工业用焦炭还原氧化铁在炼铁高炉中制铁
C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D.二氧化硫可用于漂白纸浆
6.下列说法正确的是
A.能用pH试纸测浓硫酸的pH值
B.向浓盐酸中加浓硫酸会有白雾生成
C.工业上用水吸收生成的SO3来得到浓硫酸
D.常温下铁在浓硫酸中钝化,没有发生反应
7.含的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下:
下列说法正确的是
A.反应Ⅰ得到固体A的主要成分是
B.为提高A的转化速率,控制反应Ⅱ宜在高温下进行
C.滤液B中大量存在的主要离子有、、
D.反应Ⅲ的化学方程式为
8.常温下,下列物质可用铁制容器盛装的是
A.盐酸 B.浓硫酸 C.氯化铁溶液 D.硫酸铜溶液
9.下列离子方程式书写正确的是
A.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
B.碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C.偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液H2O++=Al(OH)3↓+
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液+OH-=+H2O
10.下列“类比”合理的是
A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
11.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是
A.该过程表明SO2有漂白性
B.白色沉淀为BaSO3
C.该实验表明FeCl3具有还原性
D.反应后SO2转化为SO
12.64g铜与9mol·L-1的浓硝酸1L充分反应,铜完全溶解,生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化,下列说法错误的是
A.混合气体中NO2与NO的体积比为5:1 B.起氧化作用的硝酸有1.5mol
C.不起氧化作用但参与反应的硝酸有2mol D.反应后溶液中NO3-的浓度为6.5 mol· L-1
13.下列叙述正确的是
A.Fe与S混合加热生成Fe2S3
B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.FeO在空气中加热,迅速变成Fe2O3
D.过量Cu与浓硝酸反应可生成NO
14.检验某溶液试样中是否含有下列离子,能达到目的的是
A.SO :依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
B.Cl-:加入硝酸酸化的硝酸银
C.Fe2+:依次加入氯水和KSCN溶液
D.NH:加入NaOH溶液后在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验
15.下图为某学习小组设计制取并验证其部分性质的实验装置,下列叙述正确的是
A.石蕊溶液变蓝
B.氯水褪色说明具有漂白性
C.盛装的仪器名称为长颈漏斗
D.NaOH溶液的主要作用是吸收,防止污染环境
16.下列说法中正确的是
A.溶于水形成的溶液呈碱性,故属于碱
B.常温下,浓硝酸可以用铝槽贮存,说明铝与浓硝酸不能反应
C.向晶体中滴加少量浓硫酸,晶体表面出现“白斑”,说明浓硫酸具有吸水性
D.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应
17.下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应正确的是
A.汽车尾气——光化学烟雾 工业废气——酸雨 工业废水——“公害病”
B.汽车尾气——酸雨 工业废气——“公害病” 工业废水——光化学烟雾
C.汽车尾气——“公害病” 工业废气——酸雨 工业废水——光化学烟雾
D.汽车尾气——光化学烟雾 工业废气——“公害病” 工业废水——酸雨
18.下列离子方程式书写正确的是
A.硝酸钾的电离方程式:KNO3=K++N5++3O2-
B.湿法炼铜的离子方程式:Fe+Cu2+=Fe3++Cu
C.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液的离子方程式:Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D.铜与稀硝酸溶液反应的化学方程式:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O
19.下列说法正确的是
A.明矾和漂白粉常用于水处理,两者的作用原理相同
B.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
C.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D.2009年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注,减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抑制全球气候变暖成为该会议的主题
20.设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是
A.1mol硫与足量铁反应,转移3个电子
B.1mol炭和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子
C.标准状况下,2.24L 和的混合气体中分子数为0.2
D.标准状况下,6.72L 与水充分反应转移的电子数目为0.2
二、非选择题(共5题)
21.在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用。请回答下列问题:
(1)金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。金属的冶炼一般有下列方法:
a.焦炭法 b.水煤气(氢气和一氧化碳)法 c.活泼金属置换法 d.电解法
请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格:
高炉炼铁 湿法炼铜 铝热法炼铁
(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中,不正确的是___________(填字母)
A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B.铜表面易形成致密的氧化膜
C.铜与O2反应生成黑色的CuO
D.CuSO4·5H2O是一种混合物,加热后变为白色固体
(3)铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下,铁及其化合物之间发生相互的转化。
①在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 。
A.Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)
B.FeS2SO2H2SO3
C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
D.FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3
②NaFeO2可完全水解成Fe(OH)3,水解反应的离子方程式: 。
(4)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”;“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1460
沸点/℃ 2467 2980 2750
①该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金,你认为他的解释是否合理 (填“合理”或“不合理”)。
②设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ,反应的离子方程式为 。
③另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,他设计了如下方案来验证:
取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察到溶液颜色未变红,证明该熔融物中不含有Fe2O3.则物质甲是 (填化学式)。该同学的实验方案是否合理? (填“合理”或“不合理”)。理由: 。
22.、、(焦亚硫酸钠)中都含有价的S,具有还原性。
(1)是实验室常用试剂。
①固体需密封保存,其原因是 。
②在水中加入溶液反应的离子方程式为 。
(2)—定条件下,将通入溶液中,反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①还原溶液得到Te的反应中, 。
②“洗涤”的具体操作为 。
③过程中须控制反应温度为80℃,温度不能过高的原因是 。
(3)焦亚硫酸钠空气法处理含氰废水的部分机理如下,其中代表活性氧原子,具有强氧化性:、、。其他条件相同时,废水中氰化物去除率随初始浓度的变化如图所示。当初始浓度大于时,总氰化物去除率下降的原因可能是 。
23.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于烧杯中充分反应,试判断下列情况下烧杯中存在的金属离子和单质。
(1)若铁粉有剩余,则烧杯中不可能有 ;
(2)若CuCl2、FeCl3有剩余,则烧杯中一定有 ;一定没有 ;
(3)若FeCl3有剩余,则烧杯中一定没有 ;
24.已知有以下相互转化关系,试回答:
(1)写出B的化学式: ,C中溶质的化学式: ,D中溶质的化学式: ,H的化学式: 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式: 。
(3)写出由A与盐酸反应转变成B的离子方程式: 。
(4)向G溶液加入A的离子方程式: 。
25.化合物X是一种常用的食品抗氧化剂,某学习小组为探究X(仅含3种元素的组成和性质,设计如图实验(假设各步反应均完全,生成的气体全部逸出)。
已知:固体A的焰色试验呈黄色;气体C可使品红溶液褪色,且加热后品红恢复红色。
(1)组成X的3种元素 。
(2)写出反应①的离子方程式 。
(3)下列说法中正确的是 。
A.焰色试验是物理变化
B.气体C使酸性KMnO4溶液褪色和使品红溶液褪色的原理相同
C.气体C有毒,因此C不能用作食品添加剂
D.物质B在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂
(4)广业上可以用碳酸钠和气体C制备X,请写出相应的化学方程式 。
参考答案:
1.D
A、浓硫酸以吸收空气中的水蒸气,但不会遇明火发生爆炸,所以说法不正确,故A错误;
B、稀释浓硫酸会放出热量,放出大量的热可使水沸腾,不至于发生爆炸,所以说法不正确,故B错误;
C、常温下,铁与水不会发生反应产生氢气,所以说法不正确,故C错误;
D、浓硫酸稀释后变成稀硫酸,与铁反应生成氢气,氢气与空气混合,达到爆炸极限,遇到明火发生了爆炸,所以说法正确,故D正确;
故选:D。
2.D
Fe 具有一定还原性,与具有氧化性的、发生反应不能共存,所以A、B、C错误,D正确,
故选D。
3.B
试题分析:A、将CO2通入BaCl2稀溶液中不发生反应,不能生成白色沉淀,故A错误;B、向淀粉KI溶液中滴加FcC13溶液,FcC13溶液将KI溶液氧化生成碘单质,溶液变蓝色,故B正确;C、向包裹Na2O2粉末的脱脂棉中吹入CO2气体,过氧化钠与二氧化碳反应是放热反应,同时生成氧气,达到了脱脂棉的着火点,脱脂棉发生燃烧,故C错误;D、向CuSO4溶液中通入H2S反应生成了不溶于硫酸的硫化铜沉淀,故反应能够进行,但H2S属于弱酸,故D错误;故选B。
考点:考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。
4.D
A.碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,但碳酸钠碱性较强,能腐蚀胃壁,所以不能用于治疗胃病,胃酸的主要成分是盐酸, A错误;
B.过氧化钠和水反应生成NaOH导致其溶液呈碱性,无色酚酞试液遇碱变红色,过氧化钠具有强氧化性,能够使有色物质褪色,所以I中看到的现象是先变红色后褪色,I错误,B错误;
C.常温下,钠和氧气反应生成氧化钠,加热条件下,钠和氧气反应生成过氧化钠;钠极易和空气中氧气、水反应,和煤油不反应,且密度大于煤油, C错误;
D.常温下浓硫酸使铁钝化,可以用钢瓶运输浓硫酸,D正确;
答案为:D。。
5.D
A. 硫酸铁在水溶液中发生水解生成氢氧化铁胶体,可用于净水,但无消毒杀菌作用,A项错误;
B. 工业用CO还原氧化铁在炼铁高炉中制铁,而不是焦炭,B项错误;
C. 工业上用石灰乳制备漂白粉,而不是饱和石灰水,C项错误;
D. 二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆,D项正确;
答案选D。
【点睛】D项是易错易混点,二氧化硫的漂白性主要体现在可漂白草帽、纸浆、品红溶液等,但不能漂白酸碱指示剂。
6.B
A.浓硫酸具有脱水性,会使pH试纸碳化,故不能用pH试纸测浓硫酸的pH,A错误;
B.浓硫酸遇水放热,浓硫酸加入浓盐酸中,放出大量的热,导致HCl挥发,与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,出现白雾,B正确;
C.工业上一般用96~98%的浓硫酸来吸收三氧化硫, 得到发烟硫酸,然后稀释发烟硫酸,得到浓硫酸,如果用水来吸收,三氧化硫跟水剧烈反应,生成许多极其微细的硫酸珠滴(酸雾),会造成大量三氧化硫的损失,C错误;
D.常温下铁遇浓硫酸会在铁的表面迅速生成一层致密的氧化膜而发生钝化,发生了化学反应,D错误;
故选B。
7.D
含二氧化硫的尾气和CaCO3、空气中氧气反应生成CaSO4、CO2,二氧化硫中的+4价硫被氧气氧化为+6价,生成A为硫酸钙,硫酸钙和碳酸氢铵、氨气反应生成碳酸钙和硫酸铵,过滤除去碳酸钙,硫酸铵和KCl反应得到氯化铵和硫酸钾。
A.二氧化硫的尾气和CaCO3、空气中氧气反应生成CaSO4、CO2,A是CaSO4,A错误;
B.高温下,碳酸氢铵受热分解,反应Ⅱ不宜在高温下进行,B错误;
C.根据分析,滤液B中大量存在的主要离子有、,C错误;
D.反应Ⅲ为硫酸铵和KCl反应得到氯化铵和硫酸钾,化学方程式为,D正确;
故选D。
8.B
A.盐酸可以和铁反应,不能用铁制容器盛装,A错误;
B.常温下铁遇浓硫酸发生钝化,可用铁制容器盛装浓硫酸,B正确;
C.Fe3+能与Fe反应生成Fe2+,不能用铁制容器盛装氯化铁溶液,C错误;
D.硫酸铜溶液中铜离子能与Fe反应,不能用铁制容器盛装,D错误;
故选B。
9.C
A.硫化氢为弱酸,不能写成离子,正确离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故A错误;
B.硫酸钡为沉淀,正确离子方程式为BaCO3+2H++SO=BaSO4↓+CO2↑+H2O,故B错误;
C.偏铝酸的酸性弱于碳酸氢根,所以偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,离子方程式为H2O++=Al(OH)3↓+,故C正确;
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液,铵根也会和氢氧根反应,正确离子方程式为++2OH-=+H2O+NH3·H2O,故D错误;
综上所述答案为C。
10.C
A.Na与水反应生成NaOH和H2,Fe与冷水、热水都不反应,Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,A不合理;
B.NaClO具有强氧化性,SO2具有较强的还原性,NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成,ClO-被还原成Cl-,B不合理;
C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl:Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl:Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,C合理;
D.氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O,D不合理;
答案选C。
11.D
A.该过程没有体现SO2的漂白性,A错误;
B.将SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,Fe3+与SO2在溶液中反应生成SO和Fe2+,则白色沉淀为BaSO4,B错误;
C.该过程体现了FeCl3的氧化性,C错误;
D.由上述分析可知,D正确。
故选D。
12.D
A.设NO为xmol,NO2为ymol,则x+y=1.5,又根据得失电子守恒有:3x+y=2,联立解得x=0.25,y=1.25,则两者体积比为1.25:0.25=5:1,A正确;
B.NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下),则混合气体的总物质的量为1.5mol,根据原子守恒可知,起氧化作用的硝酸有1.5mol,B正确;
C.64g铜的物质的量为1mol,铜完全溶解生成硝酸铜,则可生成1molCu(NO3)2,说明不起氧化作用但参与反应起酸性的硝酸有2mol,C正确;
D.反应前后硝酸溶液的体积没有变化,根据原子守恒可知剩余的物质的量为9mol-1.5mol=7.5mol,浓度为7.5mol/L,D错误;
答案选D。
13.D
A.S的氧化性比较弱,与Fe混合加热发生反应产生低价态的FeS,A错误;
B.NaHCO3不稳定,受热分解产生Na2CO3,说明物质的热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,B错误;
C.FeO在空气中加热,会反应转化成Fe3O4,C错误;
D.Cu过量,随着反应的进行,硝酸浓度变稀,这时Cu与稀硝酸反应可生成NO气体,D正确;
故合理选项是D。
14.B
A.检验硫酸根离子时应先加盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,试剂的顺序不能颠倒,故A错误;
B.某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生的白色沉淀为AgCl,则该溶液中含有氯离子,故B正确;
C.检验溶液中是否含有Fe2+,应先加入KSCN溶液,若溶液无明显现象,然后再加入氯水,若溶液变为红色,则证明原溶液中含有亚铁离子,氯水和KSCN溶液的加入顺序不能颠倒,故C错误;
D.NH可与NaOH反应生成氨气,氨气可用湿润红色石蕊试纸检验,可使湿润红色石蕊试纸变蓝,故D错误;
故选B。
15.D
A.SO2溶于水显酸性,故石蕊溶液变红色,A错误;
B.氯水褪色是由于发生了反应:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,反应中SO2作还原剂,故说明具有还原性而不是漂白性,B错误;
C.由实验装置图可知,盛装的仪器名称为分液漏斗,C错误;
D.由于SO2有毒,不能直接排放,故NaOH溶液的主要作用是吸收,防止污染环境,D正确;
故答案为:D。
16.C
A.电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱, 溶于水形成的一水合氨属于碱,不属于碱,A错误;
B. 常温下,浓硝酸可以用铝槽贮存,是因为铝被浓硝酸氧化,表面产生致密氧化物保护膜,发生了钝化反应,B错误;
C. 浓硫酸吸收自由水或结晶水,体现了吸水性,向晶体中滴加少量浓硫酸,晶体表面出现“白斑”,说明浓硫酸具有吸水性,C正确;
D. NO不需要加热即能与空气中的氧气反应,D错误;
答案选C。
17.A
氮氧化物是形成光化学烟雾的成分,二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的成分,工业废水是形成公害病的物质,故选A。
18.C
A.硝酸钾的电离方程式:,故A错误;
B.湿法炼铜的离子方程式:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故B错误;
C.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液有BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀生成,故C正确;
D.铜与稀硝酸溶液反应的化学方程式:,故D错误;
故选C。
19.D
A.明矾净水利用的是Al3+的水解,得到Al(OH)3胶体,吸附水中的杂质,而漂白粉是利用次氯酸的强氧化性,选项A错误;
B.潮汐能发电是将机械能转化为电能的,选项B错误;
C.铝是活泼金属,原子易失电子,一般还原剂不能把它还原为金属原子,选项C错误;
D. 2009年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注,减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抑制全球气候变暖成为该会议的主题,选项D正确;
答案选D。
20.D
A.1mol硫与足量铁反应生成FeS,转移个电子,A错误;
B.1mol炭和足量热浓硫酸反应生成的是而不是CO,B错误;
C.标准状况下,2.24L 和的混合气体为0.1mol,其分子数为0.1,C错误;
D.反应中,若有3mol 与水反应转移2mol电子,标准状况下6.72L 为0.3mol,转移电子数为0.2,D正确;
选D。
21.(1) a c c
(2)BD
(3) D
(4) 合理 NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ KSCN 不合理 Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红
【解析】(1)
焦炭和氧化铁反应生成铁单质,高炉炼铁用焦炭法,故选:a;湿法炼铜即用比铜更活泼的金属将溶液中铜盐置换出来,即活泼金属置换法,故选:c;铝热法炼铁是用铝单质将氧化铁置换出铁单质,即活泼金属置换法,故选:c;
(2)
A.青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金,故A正确;
B.铜生成碱式碳酸铜,较为疏松,故B错误;
C.铜与O2反应生成氧化铜,为黑色固体,故C正确;
D.CuSO4 5H2O为纯净物,加热后变为白色的固体CuSO4,故D错误。
故答案为:BD;
(3)
①A. FeCl3和Cu反应生成FeCl2和FeCl2,FeCl3(aq)Fe(s)不能实现,A错误;
B.H2O2具有氧化性,能将+4价S氧化成+6价,SO2H2SO3不能实现,B错误;
C. FeCl3溶液加热会促进铁离子水解生成Fe(OH)3沉淀,FeCl3(aq)无水FeCl3不能实现,C错误;
D.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁,在弱碱溶液中生成氢氧化亚铁,经氧气氧化为氢氧化铁,FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3能实现,D正确;
故选:D;
②NaFeO2中Fe为+3价,水解成Fe(OH)3,水解反应的离子方程式:;
(4)
①铝的熔点比铁低,生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金,故铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金;
②铝与NaOH溶液反应生成气体,反应的化学方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑,所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝;
③氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁,铁离子用硫氰化钾溶液检验,故答案为:KSCN;
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中,向反应后的混合液中滴加物质硫氰化钾的溶液,Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红,所以无法证明熔融物中不含有Fe2O3,所以该同学的实验方案不合理,故答案为:不合理;Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红。
22.(1) 亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠
(2) 2∶1 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,等水自然流下后,重复操作2~3次 二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小
(3)过量的或会消耗[O],导致与反应的[O]减少
(1)①亚硫酸钠易被空气氧气氧化为硫酸钠,所以Na2SO3固体需密封保存。
②在Br2水中加入Na2SO3溶液,溴被还原,亚硫酸钠被氧化,反应的离子方程式为Br2+SO+H2O=SO+2Br-+2H+。
(2)①SO2还原TeOSO4溶液得到Te,反应中二氧化硫发生氧化反应、Te发生还原反应,根据电子守恒可知,反应方程式为TeOSO4+2SO2+3H2O=Te↓+3H2SO4,所以反应中n(SO2):n(TeOSO4)=2:1。
②“洗涤”需要在漏斗中进行,其具体操作为向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,等水自然流下后,重复操作2~3次。
③由于二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小,所以过程中须控制反应温度为80℃;
(3)当Na2S2O5初始浓度大于6g L-1时时,S2O过量,进一步导致SO过量,过量的S2O或SO会消耗[O],导致与CN-反应的[O]减少,总氰化物去除率下降。
23.(1)Fe3+、Cu2+
(2) Fe2+ Fe、Cu
(3)Fe、Cu
(1)铁粉,即为单质铁既会与三价铁反应,也会与可溶性的二价铜反应,所以当溶液中有铁粉剩余的时候,说明三价铁离子与二价铜离子一定反应完全了,则溶液中不可能存在的离子是:Fe3+、Cu2+;
(2)氯化铜与氯化铁有剩余,说明二者未与铁粉反应完全,那么我们可以知道,铁粉一定是不存在了,二价铁离子一定是存在的,而铜粉会与三价铁离子反应,所以此刻铜粉一定没有剩余,铜离子和三价铁和铁粉以及铜粉反应的时候生成二价铁,故答案为:Fe2+;Fe、Cu;
(3)铁粉与铜粉都会与三价铁离子反应,当三价铁离子有剩余时,溶液中一定是没有铜粉与铁粉的,因为如果有的话,铜粉铁粉一定会与三价铁离子反应,故答案为:Fe、Cu。
24. KOH
白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,则F是氢氧化铁、E是氢氧化亚铁;氢氧化铁与盐酸反应生成G,则G是氯化铁;D与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H,H是氯化银,所得溶液焰色反应呈紫色,则D中含有K+;D是氯化钾;B与C反应生成氢氧化亚铁和氯化钾,则B是氯化亚铁、C是氢氧化钾;A与盐酸反应生成氯化亚铁和气体,则A是铁单质,气体是氢气。
白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,则F是氢氧化铁、E是氢氧化亚铁;氢氧化铁与盐酸反应生成G,则G是氯化铁;D与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H,H是氯化银,所得溶液焰色反应呈紫色,则D中含有K+;D是氯化钾;B与C反应生成氢氧化亚铁和氯化钾,则B是氯化亚铁、C是氢氧化钾;A与盐酸反应生成氯化亚铁和气体,则A是铁单质,气体是氢气。根据以上分析,(1)B是氯化亚铁,化学式是,C中溶质的化学式是KOH,D中溶质的化学式是,H是氯化银,化学式是。(2)氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁,化学方程式是。(3)由铁与盐酸反应转变成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式是。(4)氯化铁溶液加入铁粉生成氯化亚铁,反应的离子方程式是。
25.(1)Na、O、S
(2)SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-
(3)AD
(4)Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2
固体A加稀盐酸和氯化钡生成白色沉淀B为硫酸钡,硫酸钡质量为4.66g物质的量为0.02mol,酸性溶液D加入氯化钡溶液生成4.66g硫酸钡,则酸性溶液D中含有硫酸根离子,气体C被氯气氧化生成硫酸根离子,且能使品红溶液褪色加热后品红复原,气体C为SO2,固体A焰色试验呈黄色,A为硫酸钠,3.8gX中含有S元素(0.02+0.02)mol×32g/mol=1.28g,含有Na的质量为0.04mol×23g/mol=0.92g,剩余的为氧元素,物质的量为(3.80-0.92-1.28)g÷16g/mol=0.1mol,故X的化学式为Na2S2O5。
(1)根据分析可知,组成X的3种元素为Na、O、S。
(2)反应①为SO2与Cl2反应生成硫酸根离子和氯离子,离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-。
(3)A.焰色反应中无新物质生成,是物理变化,A正确;
B.SO2因与高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色,因具有漂白性而使品红褪色,B错误;
C.二氧化硫在食品中可用作漂白剂、抗氧化剂等,C错误;
D.硫酸钡制作的钡餐可用于消化系统X射线检查的内服药剂,D正确;
故答案选AD。
(4)碳酸钠和二氧化硫反应生成Na2S2O5和CO2,化学方程式为Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2