3.2 硫的转化 （含解析）同步练习2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.2 硫的转化 同步练习
一、单选题
1．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（　　）
A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂
B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂
C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂
D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
2．不能和铁反应的是（　　）
A．H2S溶液 B．NaOH溶液
C．Fe2(SO4)3溶液 D．Cl2
3．下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是（　　）
A．能使高锰酸钾溶液褪色 B．能使黄绿色的氯水褪色
C．能使品红溶液褪色 D．能使含酚酞的烧碱溶液褪色
4．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的的是：（　　）
A．温室效应 B．酸雨 C．臭氧空洞 D．光化学烟雾
5．下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是（　　）
A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”
B．亚硫酸钠与硫酸制取
C．溶解时加入稀硫酸
D．海带提碘时硫酸与双氧水混加
6．自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．在地球表面附近，由于受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4 2H2O)、芒硝(Na2SO4 10H2O)等
B．黄铁矿(FeS2)是工业制取硫酸的原料，生成SO2的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。生成物SO2既是氧化产物又是还原产物，转移电子的物质的量为44mol
C．SO2具有强还原性，把少量SO2通入过量的次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO
D．雄黄(As4S4)是中国传统中药材，具有杀菌、解毒功效，其结构式为，其中硫元素的化合价为-2价
7．将 SO2 气体逐渐通入某溶液，溶液 pH 随通入 SO2气体体积变化如图所示，该溶液是（　　）
A．氨水 B．亚硫酸钠溶液
C．氢硫酸 D．氯水
8．检验某未知溶液中是否含有SO42－，下列操作最合理的是（　　）
A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液
B．加BaCl2溶液即可
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加Ba(NO3)2溶液即可
9．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（　　）
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3
A．只有① B．①③④ C．④⑤⑥ D．①④⑥
10．遇酸迅速反应放出气体，和反应生成S和。一种烟气脱硫的过程如下：①脱硫：将含烟气的空气通过装有的脱硫塔，加热发生反应；②再生：将转移到再生塔，加入脱硫煤，高温重新生成，并放出。下列措施不能减少工业排放尾气中含量的是（　　）
A．将含的尾气向高空排放
B．对煤炭进行固硫、脱硫处理
C．以其他清洁能源代替燃煤
D．用石灰乳+氧气吸收含的尾气
11．环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是（　　）
选项 环境问题 造成环境问题的主要物质
A 温室效应 CO2
B 酸雨 O3
C 南极臭氧层空洞 SO3
D 光化学烟雾 N2
A．A B．B C．C D．D
12．在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行如下探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。上述实验现象不能说明浓硫酸具有的性质（　　）
A．酸性 B．脱水性 C．吸水性 D．强氧化性
13．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是（　　）
A．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A，B部分气密性良好
B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2O BaSO3↓+2HCl
D．取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，不能说明SO2具有漂白性
14．下列说法正确的是（　　）
A．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
B．二氧化硫可用于漂白纸浆
C．镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火
D．生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜
15．浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的（　　）
A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
16．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（　　）
A．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆
B．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）
D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大
二、综合题
17．下图为硫及其化合物的“价-类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别①　 　和化学式②　 　和化学式③　 　。
（2）写出Na2SO4的电离方程式　 　。
（3）写出两个生成Na2SO4的化学方程式（以含钠元素的不同类别物质为原料）。
①　 　②　 　
（4） 预测SO2可能发生的反应（不考虑氧化还原反应），填写表格。
分析类别 反应规律 可能的化学方程式
SO2属于　 　 可与水反应生成相应的酸 　 　
　 　 　 　
　 　 　 　
18．化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是　 　、　 　。
（2）反应后，装置B中发生的现象是　 　；反应的离子方程式为　 　；装置C中的现象是　 　，表现了SO2的　 　；装置D中现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　 　。
（4）F装置的作用是　 　，漏斗的作用是　 　。
19．“青山绿水就是金山银山”，生态文明建设依赖于我们每一个人，请回答下列问题。
（1）天然水的处理可用明矾作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的　 　(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用　 　(填“中和”、“氧化还原”或“沉淀”)法处理。
（2）生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源。废纸、塑料、废金属等属于　 　(填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾”)。生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和　 　。
（3）保护环境是每个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是____。
①推广使用无磷洗涤剂 ②生活垃圾分类处理 ③推广使用一次性木制筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
20．酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破坏环境。请回答下列问题：
（1）酸雨通常是指降水的pH<　 　，测得某地酸雨的pH=5，则该酸雨中c(H+)=　 　mol/L；收集该酸雨，露置于空气中，一段时间后发现pH值变小了，试用化学方程式解释：　 　。
（2）为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是_______。
A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．②③④
21．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量 、 、 、 等杂质离子，实验室提纯 的流程如下：
提供的试剂：粗食盐、饱和 溶液、 溶液、 溶液、 盐酸、蒸馏水、pH试纸。
（1）欲除去溶液1中的 、 、 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为　 　或者　 　(只填化学式)；
（2）为什么每次所加的试剂都要略微过量　 　；
（3）怎样证明其中的杂质离子 已沉淀完全　 　；
（4）加入　 　试剂来调节滤液的pH值，调节 的目的是：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火木材，A不符合题意；
B．小苏打用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳，B不符合题意；
C．氯气没有漂白性，是氯气和水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以漂白、杀菌、消毒，C不符合题意；
D．液氨气化时需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】B.小苏打的主要成分为NaHCO3；
C.ClO-具有漂白性，而氯气不具有漂白性。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．Fe可与H2S的水溶液发生反应Fe+H2S=FeS+H2↑，A不符合题意；
B．Fe不能和NaOH发生反应，B符合题意；
C．Fe具有还原性，可与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，则Fe与Fe2(SO4)3发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，C不符合题意；
D．Cl2具有强氧化性，Fe可被Cl2氧化生成FeCl3，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．H2S的水溶液为酸性；
B．Fe不能和碱溶液反应；
C．Fe和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+；
D．Cl2具有强氧化性，2Fe+3Cl22FeCl3。
3．【答案】C
【解析】【解答】A.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以该反应体现二氧化硫还原性，故A不符合题意；
B.氯水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，使氯水褪色，所以该反应体现二氧化硫还原性，故B不符合题意；
C.二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，该实验体现二氧化硫漂白性，故C符合题意；
D.二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性变弱，则红色褪去，体现二氧化硫属于酸性氧化物，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，还是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，据此分析解答。
4．【答案】B
【解析】【解答】A. CO2引起温室效应，A项不符合题意；
B. SO2主要引起酸雨， B项符合题意；
C. 氟氯烃引起臭氧空洞， C项不符合题意；
D. 氮氧化物引起光化学烟雾， D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】酸雨的成分是硝酸和硫酸，产生硫酸主要是SO2
5．【答案】A
【解析】【解答】蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，亚硫酸钠与硫酸制取SO2，体现硫酸的强酸性，溶解 时加入稀硫酸，生成硫酸铁，体现硫酸的酸性；海带提碘时硫酸与双氧水混加，体现硫酸的酸性；
故答案为：A
【分析】产生黑“面包”，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，制取SO2，体现硫酸的强酸性，溶解 ，体现硫酸的酸性；海带提碘，体现硫酸的酸性。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．氧气具有氧化性，受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4 2H2O)、芒硝(Na2SO4 10H2O)等，A不符合题意；
B．在反应中硫元素、铁元素化合价升高发生氧化反应生成氧化铁、二氧化硫，氧元素化合价降低生成氧化铁、二氧化硫，故SO2既是氧化产物又是还原产物；氧元素化合价由0变为-2，则每11mol氧气反应中转移电子数为2×2×11=44mol；但是反应物消耗的物质的量不知道，无法计算转移多少电子，B符合题意；
C．SO2具有强还原性，次氯酸根离子具有氧化性；把少量SO2通入过量的次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和氯离子，由于次氯酸根离子过量，生成的氢离子与次氯酸根离子结合成次氯酸，C不符合题意；
D．根据雄黄的结构式，硫原子形成2个共价键，可知硫元素的化合价为-2价，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氧气具有氧化性，能将硫化物氧化为硫酸盐；
C.SO2具有强还原性，与次氯酸钙发生反应Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO；
D.该物质中硫原子形成2个共价键，为-2价。
7．【答案】D
【解析】【解答】由图可知该溶液pH<7，且溶液pH随着通入SO2而减小。A. pH>7，故A不符合题意；
B. pH>7，故B不符合题意；
C. 氢硫酸pH<7，通入SO2，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液pH随着通入SO2而增大，故C不符合题意；
D. 氯水pH<7，通入SO2，SO2+Cl2+2H2O=4H++ +2Cl－，氯水溶液pH随着通入SO2而减小，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】二氧化硫的化学性质：1、酸性，与碱反应生成盐和水（与量有关，二氧化硫少量生成亚硫酸跟，过量生成亚硫酸氢根。）；2、强还原性，与氧化剂反应被氧化成硫酸根。3、弱氧化性，与硫化氢发生归中反应。4、漂白性、能使品红溶液褪色。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，A不符合题意；
B、加入BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，B不符合题意；
C、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，C符合题意。
D、Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子碳酸根离子的干扰，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】SO42－的检验：取适量溶液于试管中，加入盐酸酸化，无明显现象， 再加适量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42－ 。
9．【答案】D
【解析】【解答】有关反应为：
①SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(无沉淀生成)；
②SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；
③SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；
④SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2(无沉淀生成)；
⑤SO2与稀H2SO4不反应；
⑥SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3(无沉淀生成)。
对照题意，符合条件的有①④⑥。
故答案为：D
【分析】根据二氧化硫具有较强还原性和较弱氧化性，以及其水溶液属于弱酸，结合强酸制取弱酸的原理进行判断即可.
10．【答案】A
【解析】【解答】A．二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，尾气中含，即使向高空排放也不能减少工业排放尾气中含量，A符合；
B． 对煤炭进行固硫可将二氧化硫气体转变为、由信息知烟气进行脱硫处理可将二氧化硫气体转变为，则能减少工业排放尾气中含量，B不符合；
C． 以其他清洁能源代替燃煤，减少了化石燃料的使用、减少了尾气中含量，C不符合；
D． 用石灰乳+氧气吸收含的尾气，则、减少了尾气中含量，D不符合；
故答案为：A。
【分析】减少二氧化硫的排放，应对煤炭进行脱硫处理，少使用燃煤，吸收含有二氧化硫的尾气。
11．【答案】A
【解析】【解答】A．造成温室效应的主要物质是二氧化碳，A符合题意；
B.造成酸雨的主要物质是二氧化硫等，与臭氧无关，B不符合题意；
C.氟利昂等能使臭氧生成氧气，破坏臭氧层，SO2能形成酸雨，C不符合题意；
D.二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.温室效应是过量CO2形成的；
B.酸雨是空气中的SO2和氮氧化物溶于雨水形成的；
C.臭氧层空洞是由于氟利昂破坏大气中的臭氧层引起的；
D.光化学烟雾是由于氮氧化物形成的；
12．【答案】A
【解析】【解答】将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，体现浓硫酸的吸水性，放出的热量加快后续反应，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，是由于浓硫酸的脱水性将蔗糖变为炭黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体，是由于发生了C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中体现了浓硫酸的强氧化性，故没有体现浓硫酸的酸性，
故答案为：A。
【分析】与金属、金属氧化物和金属氢氧化物作用才能体现浓硫酸的酸性。
13．【答案】D
【解析】【解答】A. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，且冷却后C中长导管口出现一段稳定的水柱，才能说明A、B部分气密性良好，故A不符合题意；
B. 因SO2易溶于水，所以A装置中比较理想的反应物是Na2SO3固体和质量分数为70%左右的浓硫酸，故B不符合题意；
C. SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使蓝色石蕊试液变红，因亚硫酸的酸性小于盐酸，所以SO2不能与BaCl2溶液发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，C装置产生白色沉淀的原因是SO2被氯化铁溶液中的Fe3+氧化成SO42－，最终生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意；
D. 因D溶液中可能含有HClO（氯气未反应完），也可能含有SO2，则取反应后的D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，不能说明SO2 具有漂白性，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】本实验的目的是制取SO2并验证其部分性质。反应原理为Na2SO3固体和质量分数为70%左右的浓硫酸反应制取。
14．【答案】B
【解析】【解答】A.溴水能将KI氧化成I2，故溴水和碘水都能使淀粉KI试纸变蓝，不可鉴别溴水和碘水，选项错误，A不符合题意；
B.SO2具有漂白性，能漂白纸浆，选项正确，B符合题意；
C.镁能与CO2反应，故镁着火不能用CO2灭火器，选项错误，C不符合题意；
D.生物炼铜的过程是利用特殊的细菌将难溶性的CuS转化为可溶性的Cu2+，选项错误，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.溴水能将KI氧化成I2；
B.SO2具有漂白性；
C.镁能与CO2反应；
D.生物炼铜是将硫化铜转化为可溶性铜离子
15．【答案】B
【解析】【解答】浓硫酸能干燥气体是利用了浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，从而达到干燥的目的，
故答案为：B。
【分析】浓硫酸具有吸水性因此可以干燥某些气体
16．【答案】A
【解析】【解答】根据正逆速率比等于系数比，反应一定平衡，故A符合题意；
B.催化剂不能使平衡移动，故B不符合题意；
C.达到平衡时c（NO）、c（CO）不一定相等，故C不符合题意；
D.平衡常数只与温度有关，使用性能好的催化剂平衡常数不变，故D不符合题意。
【分析】可逆反应中，平衡常数只与温度有关，达平衡时，正逆反应速率之比等于系数之比，各组分的浓度均不改变。
17．【答案】（1）氧化物；SO3；H2SO4
（2）Na2SO4 =2Na+ +SO42
（3）Na2O + SO3=Na2SO4；2NaOH +SO3= Na2SO4 + H2O
（4）酸性氧化物；H2O + SO2= H2SO3；与碱性氧化物反应生成盐；与碱反应生成盐和水；Na2O + SO2= Na2SO3；2NaOH+SO2=Na2SO3 + H2O
【解析】【解答】（1）根据物质SO2即可判断①为氧化物，根号有物质②和③中化合价和类别判断为SO3和H2SO4；
（2）硫酸钠是完全电离，电离方程式为： Na2SO4 =2Na+ +SO42 ；
（3）氢氧化钠与三氧化硫反应得到硫酸钠，氧化钠与三氧化硫可得到硫酸钠写出方程式为： Na2O + SO3=Na2SO4 ， 2NaOH +SO3= Na2SO4 + H2O ；
（4）二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸， H2O + SO2= H2SO3 ，与碱反应生成盐和水 2NaOH+SO2=Na2SO3 + H2O ，可与碱性氧化物反应得到盐， Na2O + SO2= Na2SO3 ；
【分析】（1）结合化合价和物质类别判断；
（2）硫酸钠是完全电离；
（3）根据三氧化硫可与氧化物和氢氧化钠反应得到硫酸钠；
（4）根据二氧化硫是酸性氧化物，可与水，碱性氧化物，碱反应即可写出。
18．【答案】（1）分液漏斗；圆底烧瓶
（2）溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl + ；溶液紫色褪去(溶液褪色)；还原性；有黄色沉淀生成；2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（3）将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
（4）吸收多余的SO2；防止倒吸
【解析】【解答】浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。
【分析】根据实验室中制取二氧化硫的反应原理、二氧化硫的还原性和氧化性的实验，以及二氧化硫的漂白性和尾气处理方法进行解答即可.
19．【答案】（1）Al(OH)3；氧化还原方法
（2）可回收垃圾；焚烧
（3）C
【解析】【解答】（1）明矾溶于水电离出铝离子，铝离子发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用氧化还原方法处理。
（2）生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源。废纸、塑料、废金属等属于可回收垃圾。生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和焚烧。
（3）①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，故①正确；②垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故②正确；
③树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，故③不正确：
④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，故④正确；
⑤过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故⑤不正确；
⑥氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，这样做能保护臭氧层，故⑥正确；
综上所述，保护环境是每个公民的责任，以上做法有利于环境保护的是①②④⑥，故C符合；
故答案为：C。
【分析】（1）Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用氧化还原方法处理；
（2）垃圾可分为：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃圾；常见的处理方法是焚烧、填埋、堆肥；
（3）要保护环境减少污染，应减少环境污染物的排放，节能减排。
20．【答案】（1）5.6；1×10-5；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
（2）B
【解析】【解答】(1)正常的雨水因为含有碳酸而显酸性，pH约为5.6；酸雨是指pH＜5.6的雨水；测得某地酸雨的pH=5，则该酸雨中c(H+)=1×10-5mol/L；收集该酸雨露置于空气中，一段时间后，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成了硫酸，硫酸为强酸，溶液的酸性增强，pH减小，反应的化学方程式为2H2SO3 + O2 = 2H2SO4，故答案为：5.6；1×10-5；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4；(2)①少用煤作燃料，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故①选；②把工厂的烟囱建高，不能减少二氧化硫的排放量，故②不选；③在酸化的土壤中加水，不能消除二氧化硫，故③不选；④燃料脱硫，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故④选；⑤开发新能源，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故⑤选；能减少酸雨的产生的有①④⑤，
故答案为：B。
【分析】(1)正常的雨水呈弱酸性，pH约为5.6，酸雨是指pH＜5.6的雨水；根据pH=-lg c(H+)计算c(H+)，亚硫酸具有还原性，被空气中的氧气氧化生成了硫酸，据此分析解答。(2)根据酸雨产生的原因，分析判断减少形成酸雨的方法。
21．【答案】（1） ； （或BaCl2、Na2CO3、NaOH）
（2）为了保证完全除去杂质离子
（3）静置后，取上层清液向其中继续滴加2-3滴 溶液，若溶液不出现浑浊，则表明 已沉淀完全
（4）盐酸；除去过量的 、
【解析】【解答】(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、 离子，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液除去镁离子，加BaCl2溶液除去 ，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。因此a所代表的试剂，按滴加顺序依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)，故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；
（2）为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，故答案为：为了保证完全除去杂质离子；
(3)除去溶液I中的 离子，通常用BaCl2溶液，证明其中的杂质离子 已沉淀完全的方法为：静置后，取上层清液向其中继续滴加2-3滴 溶液，若溶液不出现浑浊，则表明 已沉淀完全，故答案为：静置后，取上层清液向其中继续滴加2-3滴 溶液，若溶液不出现浑浊，则表明 已沉淀完全；
(4)滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，可以加入盐酸来调节滤液的pH值，除去过量的 、 ，故答案为：盐酸；除去过量的 、 。
【分析】粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、 等杂质离子，由实验流程可知，粗盐加热溶解后，加试剂a后生成沉淀和滤液，滤液经过调节pH，然后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤烘干得到纯NaCl，结合除杂的原则分析解答。