陕西省渭南市尚德中学2023-2024学年高二上学期期中质量检测化学试卷（含答案）

尚德中学2023-2024学年高二上学期期中质量检测化 学 试 题
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 S：32 Na：23 Cu：64 Zn：65 Ag：108
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、选择题（本大题14个小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是（ ）
A. 将草木灰与铵态氮肥混合施用 B. 用白醋除去热水瓶内的水垢
C. 用明矾（KAl（SO4)2 12H2O）作净水剂 D. 用活性炭去除冰箱里的异味
2．已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是（ ）
A．金刚石比石墨稳定
B．C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=-1.9kJ/mol
C．ΔH1>ΔH2
D．如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1|
3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：
B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
D．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：
4. 在醋酸溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且c(H+)增大，应采取的措施是（ ）
A. 加入NaOH(s) B.加蒸馏水 C. 通入HCl气体 D. 降低温度
5．下列事实说明是弱电解质的是（ ）
①溶液能和NaOH溶液反应 ②常温下的溶液的pH为2.1
③溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 ④常温下溶液的pH大于7
A．①② B．②④ C．①④ D．②③
6. H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应①、反应②均为吸热反应
B. 活化能：反应①＜反应②
C. 反应速率；反应①＞反应②
D.
7. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为
B. 反应物A的平衡转化率为60％
C. 0～10s内，A的平均反应速率为
D. 在10～15s内，
8. 一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)对反应速率几乎无影响的是( )
A. 保持容积不变，增加的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半
C. 降低温度 D. 保持容积不变，充入Ne使压强增大
9．生活中用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，再用氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中正确的是( )
A．H+从电解池右槽迁移到左槽
B．左槽中发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑
C．右槽的反应式：4OH--4e-=2H2↑+2O2↑
D．FeCl3溶液可以循环利用
10. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是( )
A. B.
C. D.
11. 下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是( )
A．除去Cl2中混有的HCl气体 B．测定中和反应反应热 C．通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 D．研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响
A. A B. B C. C D. D
12. 下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1的一元强酸中由水电离的氢离子浓度为1.0×10-13 mol·L-1
B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0
C. 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合所得溶液pH一定等于7.0
D. pH相同的强酸HA与弱酸HB体积相同时，和足量金属钠反应产生氢气的量相同
13. 将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： 。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是（ ）
A.
B. 温度：
C. 温度为时，M的平衡转化率为50％
D. 若X、Y两点的平衡常数分别为、，则K114. 25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 的溶液中：
B. 25℃时醋酸的电离平衡常数为
C. 的溶液中：
D. W点所表示的溶液：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
第Ⅱ卷 (填空题，共58分)
二、（本题3个小题，共58分）
15．(共24分)天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示：
物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
摩尔燃烧焓ΔH/(kJ·mol-1) -1560 -1411 -286
则ΔH1= kJ·mol-1。
（2）以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图：
①甲池是将___能转化为___能的装置，乙装置中电极A的名称是___。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）。
②甲装置中通入O2的电极反应式为 ，乙装置中电极B (Ag)的电极反应式为 ，丙装置中D极的产物是(写化学式) 。
③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移 mol电子。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入 (写化学式)。
16．（共10分）在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO2(g)≒FeO(s)＋CO(g)达到平衡。该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）该反应的化学平衡常数表达式是______________________________。
（2）该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）若升高温度，CO2转化率的变化是__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
（4）若降低温度，混合气体的密度________。
（5）500℃下，该反应达到化学平衡状态的标志是　　　　（填字母）。
a.CO2和CO的体积相同 b.混合气体的密度保持不变
c.体系的压强保持不变 d.CO2和CO物质的量之和保持不变
17．(共24分)
Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka=1.810-5 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 Ka=3.010-8
（1）物质的量浓度均为0.1molL-1的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是_______。
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常温下，0.1molL1CHCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填序号)。
A．cH+ B． C．c(H+)·c(OH-) D．
E．
（3）相同体积，pH均为3的CH3COOH和HClO溶液，中和NaOH的能力_______(填“相同”、“不相同”、“无法确定”)
（4）25℃时，将amolL-1的醋酸溶液与bmolL-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。
Ⅱ．常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。
（5）溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用相关离子方程式说明)。
（6）①和②两种溶液：CH3COOH溶液中c(CH3COO-)_______CH3COONa溶液中c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。
（7）NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(SO)_______c(H2SO3)。(填写“＞”、“=”或“＜”)。
高二化学试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A C B C B D C D D D D B C A
15.（共24分）
（1）+137 （3分）
（2）①化学 电 阳极 （各2分，共6分）
②O2+4e-+2H2O=4OH- Ag++e-=Ag H2和NaOH
③ 0.5 Ag2O （各3分，共15分）
16. （共10分）
（1）K=c平（CO）/c平（CO2）
（2）吸热
（3）增大
（4）增大
（5）a.b
17.（每空3分共24分）
（1）b＞c＞d＞a
（2）A
（3）不相同
（4）=
（5） 碱 H2O +CH3COO- CH3COOH+OH-
（6）＜
（7）＞