1.1《物质及其变化》章节基础测（含答案）2023~2024学年高中化学人教版（2019）必修1
文档属性
| 名称 | 1.1《物质及其变化》章节基础测（含答案）2023~2024学年高中化学人教版（2019）必修1 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 305.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-15 08:24:49 | ||
图片预览
文档简介
1.1《物质及其变化》章节基础测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)
1.下列有关物质分类的说法正确的是( )
A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐
C.氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D.冰水混合物、雾、泥水依次是溶液、胶体、浊液
2.下列叙述正确的是( )
A.铜丝能导电,所以铜是电解质
B.氯化钠晶体不导电,所以氯化钠不是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质
3.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化
D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
4.下列物质属于盐的是( )
①Fe(OH)3 ②NaHCO3 ③Cu(OH)2
④Cu2(OH)2CO3 ⑤KAl(SO4)2
A.②④⑤ B.①②③
C.②⑤ D.③④⑤
5.在相同条件下,下列反应在溶液中均可发生:①3S2+2Cr3++7H2O Cr2+6S+14H+;
②Cr2+14H++6Cl- 2Cr3++3Cl2↑+7H2O;
③Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+;
④Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+。
下列有关微粒的氧化性比较,正确的是( )
A.Cr2>S2>Cl2>Sn4+>Fe3+
B.S2>Cr2>Fe3+>Cl2>Sn4+
C.S2>Fe3+>Sn4+>Cr2>Cl2
D.S2>Cr2>Cl2>Fe3+>Sn4+
6.下列有关物质的分类错误的是( )
A.混合物:生铁、空气、碱石灰
B.化合物:烧碱、氧化镁、硫酸
C.盐:氯化钠、石灰石、生石灰
D.单质:石墨、臭氧、水银
7.下列说法正确的是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤ C.④ D.⑤
8.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可用下图中的哪条曲线表示( )
9.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙
D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钠
10.分析下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2H2+O2 2H2O
②Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O
③NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑
④2CO+O2 2CO2
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)
11.在一个氧化还原反应体系中,反应物、生成物共有六种微粒:Fe3+、N、Fe2+、N、H+、H2O。已知氧化性:N(H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是( )
A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8∶1
C.若有1个N发生氧化反应,则转移8e-
D.该反应中Fe2+是还原剂,N是还原产物
12.下列说法中正确的是( )
A.某无色溶液中可能含有下列离子:H+、Cl-、Na+、Fe2+
B.能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、N
C.取少量某溶液,向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,通过观察是否有白色沉淀生成,可证明该溶液中是否含有S
D.H++OH- H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
13.某无色澄清溶液中可能含有:①Na+、②S、③Cl-、④HC、⑤C、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 操作 现象
(1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
下列结论正确的是( )
A.该实验无法确定是否含有③
B.肯定含有的离子是②③⑥
C.可能含有的离子是①③⑦
D.肯定没有的离子是④⑤⑦,可能含有的离子是①③
14.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A.在无色透明溶液中:Fe2+、K+、N、Cl-
B.在S存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.在pH=1的溶液中:K+、Ba2+、HC、Br-
D.在滴加酚酞试液显红色的溶液中:Na+、S2-、C、K+
15.南昌海昏侯墓出土了大量的带有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的青铜器和钱币,这些青铜器是我国古代创造了灿烂青铜文明的证明。下列说法正确的是( )
A.金属铜属于活泼金属
B.铜生成铜锈的过程发生了氧化还原反应
C.“曾青得铁则化为铜”过程中发生化合反应
D.铜绿和盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2++3H2O+CO2↑
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(12分)(1)氢化钠(NaH)为白色晶体,其中H-有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,而H-被氧化为+1价,写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向与数目: ;NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O NaOH+H2↑,NaH与液氨也有类似反应,写出反应的化学方程式: 。
(2)配平反应方程式:
Al+NaNO3+H2O Al(OH)3+N2↑+NaAlO2
(3)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。反应中,如果有17.4 g纯MnO2被还原,那么被氧化的氯化氢的质量为 。
17.(12分)某同学利用实验室中几种等浓度溶液:①NaOH溶液 ②HCl溶液 ③CuSO4溶液
④NaNO3溶液 ⑤K2CO3溶液,进行以下实验。
序号 操作 现象 离子方程式
i 向盛有2 mL ①的试管中加入1 mL ③ 产生蓝色沉淀 a
ii 向盛有2 mL ②的试管中加入1 mL ⑤ b c
(1)将表格补充完整。
a. ;
b. ;
c. 。
(2)该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应,预测的依据是 。
(3)该同学认为①与②可发生反应但无明显现象,因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整:向盛有2 mL ①的试管中加入2 mL ②, (从操作、现象、结论方面描述)。
18.(14分)在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入A溶液时,溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(1)滴加溶液A至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是 。(填序号)
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
(2)请回答下列问题:
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式: 。
②NaHSO4属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式(下同): ;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液: 。
(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。
①CaCl2(HCl):试剂 ,离子方程式为 ;
②O2(CO2):试剂 ,离子方程式为 。
19.(10分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。
Na2O2( ) NH4NO3( )
H2C2O4( ) Cl( )
(2)判断反应4Na+O2 2Na2O是氧化还原反应的依据是 ;该反应中O2是 剂,发生 反应。
(3)在氧化还原反应中,金属单质常作为还原剂而不是氧化剂,请说明理由
。
20.(12分)(1)下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题:
①类别1是 ,类别2是 ,分类标准2是 。
②上述物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。
③向NaHSO4溶液中加Fe可产生气体,反应的离子方程式是 。
④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,恰好呈中性,对应的离子方程式为 。
(2)请对以下过程形成的分散系进行分类:
①花生油加入水中后充分搅拌;
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和;
③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液;
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2;
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液;
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料;
⑦碘和酒精的混合物。
属于浊液的是 (填序号,下同);属于溶液的是 ;属于胶体的是 。
参考答案：
1-5CCCAD
6-10CCCBD
11.BD
12.B
13.AD
14.D
15.BD
16.
(1) NaH+NH3 NaNH2+H2↑
(2)10 6 6 4 3 6
(3)14.6 g
17.
(1)Cu2++2OH- Cu(OH)2↓ 有气泡产生 2H++C H2O+CO2↑
(2)不符合复分解反应发生的条件:生成气体、沉淀或者水
(3)振荡后,向溶液中加入⑤,无气泡产生,说明①与②发生反应(或振荡后,向溶液中加入③,无蓝色沉淀产生,说明①与②发生反应)
18.
(1)②
(2)①NaHSO4 Na++H++S ②盐 ③2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O Ba2++S BaSO4↓
(3)①CaCO3 CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
②NaOH溶液 CO2+2OH- C+H2O(合理即可)
19.
(1)-1 -3 +3 +1
(2)Na的化合价由0价升高为+1价,O的化合价由0价降低为-2价 氧化 还原
(3)金属单质中元素的化合价为0价,金属与其他物质反应形成化合物时,金属元素的化合价为正价,因此金属元素在反应时化合价升高,金属单质做还原剂
20.
(1)①混合物 单质 元素种类 ②NaHSO4、Ba(OH)2 SO3 ③Fe+2H+ Fe2++H2↑ ④2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
(2)①③ ②④⑦ ⑤⑥
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)
1.下列有关物质分类的说法正确的是( )
A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐
C.氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D.冰水混合物、雾、泥水依次是溶液、胶体、浊液
2.下列叙述正确的是( )
A.铜丝能导电,所以铜是电解质
B.氯化钠晶体不导电,所以氯化钠不是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质
3.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化
D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
4.下列物质属于盐的是( )
①Fe(OH)3 ②NaHCO3 ③Cu(OH)2
④Cu2(OH)2CO3 ⑤KAl(SO4)2
A.②④⑤ B.①②③
C.②⑤ D.③④⑤
5.在相同条件下,下列反应在溶液中均可发生:①3S2+2Cr3++7H2O Cr2+6S+14H+;
②Cr2+14H++6Cl- 2Cr3++3Cl2↑+7H2O;
③Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+;
④Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+。
下列有关微粒的氧化性比较,正确的是( )
A.Cr2>S2>Cl2>Sn4+>Fe3+
B.S2>Cr2>Fe3+>Cl2>Sn4+
C.S2>Fe3+>Sn4+>Cr2>Cl2
D.S2>Cr2>Cl2>Fe3+>Sn4+
6.下列有关物质的分类错误的是( )
A.混合物:生铁、空气、碱石灰
B.化合物:烧碱、氧化镁、硫酸
C.盐:氯化钠、石灰石、生石灰
D.单质:石墨、臭氧、水银
7.下列说法正确的是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤ C.④ D.⑤
8.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可用下图中的哪条曲线表示( )
9.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙
D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钠
10.分析下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2H2+O2 2H2O
②Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O
③NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑
④2CO+O2 2CO2
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)
11.在一个氧化还原反应体系中,反应物、生成物共有六种微粒:Fe3+、N、Fe2+、N、H+、H2O。已知氧化性:N(H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是( )
A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8∶1
C.若有1个N发生氧化反应,则转移8e-
D.该反应中Fe2+是还原剂,N是还原产物
12.下列说法中正确的是( )
A.某无色溶液中可能含有下列离子:H+、Cl-、Na+、Fe2+
B.能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、N
C.取少量某溶液,向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,通过观察是否有白色沉淀生成,可证明该溶液中是否含有S
D.H++OH- H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
13.某无色澄清溶液中可能含有:①Na+、②S、③Cl-、④HC、⑤C、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 操作 现象
(1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
下列结论正确的是( )
A.该实验无法确定是否含有③
B.肯定含有的离子是②③⑥
C.可能含有的离子是①③⑦
D.肯定没有的离子是④⑤⑦,可能含有的离子是①③
14.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A.在无色透明溶液中:Fe2+、K+、N、Cl-
B.在S存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.在pH=1的溶液中:K+、Ba2+、HC、Br-
D.在滴加酚酞试液显红色的溶液中:Na+、S2-、C、K+
15.南昌海昏侯墓出土了大量的带有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的青铜器和钱币,这些青铜器是我国古代创造了灿烂青铜文明的证明。下列说法正确的是( )
A.金属铜属于活泼金属
B.铜生成铜锈的过程发生了氧化还原反应
C.“曾青得铁则化为铜”过程中发生化合反应
D.铜绿和盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2++3H2O+CO2↑
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(12分)(1)氢化钠(NaH)为白色晶体,其中H-有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,而H-被氧化为+1价,写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向与数目: ;NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O NaOH+H2↑,NaH与液氨也有类似反应,写出反应的化学方程式: 。
(2)配平反应方程式:
Al+NaNO3+H2O Al(OH)3+N2↑+NaAlO2
(3)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。反应中,如果有17.4 g纯MnO2被还原,那么被氧化的氯化氢的质量为 。
17.(12分)某同学利用实验室中几种等浓度溶液:①NaOH溶液 ②HCl溶液 ③CuSO4溶液
④NaNO3溶液 ⑤K2CO3溶液,进行以下实验。
序号 操作 现象 离子方程式
i 向盛有2 mL ①的试管中加入1 mL ③ 产生蓝色沉淀 a
ii 向盛有2 mL ②的试管中加入1 mL ⑤ b c
(1)将表格补充完整。
a. ;
b. ;
c. 。
(2)该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应,预测的依据是 。
(3)该同学认为①与②可发生反应但无明显现象,因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整:向盛有2 mL ①的试管中加入2 mL ②, (从操作、现象、结论方面描述)。
18.(14分)在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入A溶液时,溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(1)滴加溶液A至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是 。(填序号)
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
(2)请回答下列问题:
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式: 。
②NaHSO4属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式(下同): ;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液: 。
(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。
①CaCl2(HCl):试剂 ,离子方程式为 ;
②O2(CO2):试剂 ,离子方程式为 。
19.(10分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。
Na2O2( ) NH4NO3( )
H2C2O4( ) Cl( )
(2)判断反应4Na+O2 2Na2O是氧化还原反应的依据是 ;该反应中O2是 剂,发生 反应。
(3)在氧化还原反应中,金属单质常作为还原剂而不是氧化剂,请说明理由
。
20.(12分)(1)下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题:
①类别1是 ,类别2是 ,分类标准2是 。
②上述物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。
③向NaHSO4溶液中加Fe可产生气体,反应的离子方程式是 。
④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,恰好呈中性,对应的离子方程式为 。
(2)请对以下过程形成的分散系进行分类:
①花生油加入水中后充分搅拌;
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和;
③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液;
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2;
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液;
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料;
⑦碘和酒精的混合物。
属于浊液的是 (填序号,下同);属于溶液的是 ;属于胶体的是 。
参考答案：
1-5CCCAD
6-10CCCBD
11.BD
12.B
13.AD
14.D
15.BD
16.
(1) NaH+NH3 NaNH2+H2↑
(2)10 6 6 4 3 6
(3)14.6 g
17.
(1)Cu2++2OH- Cu(OH)2↓ 有气泡产生 2H++C H2O+CO2↑
(2)不符合复分解反应发生的条件:生成气体、沉淀或者水
(3)振荡后,向溶液中加入⑤,无气泡产生,说明①与②发生反应(或振荡后,向溶液中加入③,无蓝色沉淀产生,说明①与②发生反应)
18.
(1)②
(2)①NaHSO4 Na++H++S ②盐 ③2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O Ba2++S BaSO4↓
(3)①CaCO3 CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
②NaOH溶液 CO2+2OH- C+H2O(合理即可)
19.
(1)-1 -3 +3 +1
(2)Na的化合价由0价升高为+1价,O的化合价由0价降低为-2价 氧化 还原
(3)金属单质中元素的化合价为0价,金属与其他物质反应形成化合物时,金属元素的化合价为正价,因此金属元素在反应时化合价升高,金属单质做还原剂
20.
(1)①混合物 单质 元素种类 ②NaHSO4、Ba(OH)2 SO3 ③Fe+2H+ Fe2++H2↑ ④2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
(2)①③ ②④⑦ ⑤⑥