1.2《海水中的重要元素-钠和氯》章节基础测（含答案）2023~2024学年高中化学人教版（2019）必修1
文档属性
| 名称 | 1.2《海水中的重要元素-钠和氯》章节基础测（含答案）2023~2024学年高中化学人教版（2019）必修1 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 462.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-15 08:27:56 | ||
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文档简介
1.2《海水中的重要元素-钠和氯》章节基础测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)
1.下列说法不正确的是( )
A.干燥的氯气可以用钢瓶运输
B.钠可以保存在CCl4液体中(CCl4的密度大于1 g/cm3)
C.Na2O2可作为潜水艇的供氧剂
D.实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中
2.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
B.在一定条件下,32 g某双原子分子中所含原子数为NA,则其相对分子质量为32
C.标准状况下,22.4 L H2O中电子数为10NA
D.14 g C2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA
3.如图所示,甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100 mL蒸馏水,然后分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体,待固体完全溶解,则四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小顺序为( )
A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙
4.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1
B.通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
C.通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D.通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
5.1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b
②m g该氯原子的物质的量为mol
③该氯原子的摩尔质量是aNA g
④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A.①② B.①③
C.②③ D.②④
6.下列说法正确的是( )
①Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色;
②Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH;
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时,产生CO2的物质的量相等;
④取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b g,能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数;
⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液;
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火;
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶得到提纯。
A.②③④ B.②⑤⑦
C.①②⑦ D.③④⑥
7.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水,配成1 L溶液,取出50 mL溶液,然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应,得到的图像如下,下列说法正确的是( )
A.标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量
B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶2
C.盐酸的浓度是0.05 mol·L-1
D.盐酸加到150 mL时,放出CO2气体2.24 L(标准状况下)
8.已知Fe(OH)3呈红褐色,下列关于钠的反应现象的叙述中,不正确的是( )
选项 实验操作 反应现象
A 切开钠,其颜色的变化 钠切面颜色变暗,最后呈淡黄色
B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊
D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应,产生大量白烟
9.下列关于Na2O2的叙述中正确的是( )
A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2O
B.Na2O2与水的反应中,Na2O2只做氧化剂
C.Na2O2属于碱性氧化物
D.Na2O2与CO2或H2O反应,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol电子
10.有两支试管,分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列方案中判断正确的是( )
方案 操作 判断
A 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液
B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液
C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3溶液
D 分别逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)
11.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 ( )
12.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是( )
A.配制1 L该溶液,可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
D.将该瓶溶液加水稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol·L-1
13.如图所示,在坩埚中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应
B.上述反应过程中需要吸收热量
C.上述反应中CuSO4表现了还原性
D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu
14.下列说法正确的是( )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.常温常压下,46 g NO2和N2O4的混合物的分子数约为6.02×1023
C.0.5 mol/L的稀H2SO4中的H+个数约为6.02×1023
D.标准状况下,11.2 L O2和H2的混合气体所含原子数约为6.02×1023
15.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象如下:
实验 现象
①中溶液变蓝且无其他明显现象
②中无明显现象
③中溶液褪色
④中产生黄绿色气体
下列分析正确的是( )
A.①中现象体现了浓盐酸的氧化性
B.②中现象说明未发生反应
C.③中反应后氯元素部分以KCl形式存在
D.④中产生黄绿色气体的反应是:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(14分)某化学兴趣小组欲以CO2为主要原料,采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3,并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成有关问题的解答。
【资料获悉】
1.“侯氏制碱法”原理:NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
2.Na2CO3与盐酸反应是分步进行的:Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3;然后再发生NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑。
【实验设计】
【实验探究】
(1)装置乙的作用是 。
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是 (填离子符号);该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。
(4)若将装置甲产生的纯净的CO2 2.24 L(标准状况下)通入100 mL NaOH溶液中,充分反应后,将溶液小心蒸干,得到不含结晶水的固体W,其质量为10.16 g,则W的成分为 (填化学式),原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
17.(10分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要490 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要 (填仪器名称);需要量取98%浓硫酸 mL进行配制。
(2)配制溶液时有如下操作:
a.稀释溶解 b.摇匀 c.洗涤 d.冷却 e.量取
f.将溶液转移至容量瓶 g.定容
实验操作顺序正确的是( )
A.e→a→f→d→c→f→g→b B.e→a→d→f→c→f→g→b
C.e→a→f→d→c→f→b→g D.e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列为配制过程中部分操作的示意图,其中有错误的是 (填序号)。
(4)在配制4.6 mol·L-1稀硫酸的过程中,下列情况会引起所配的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 (填字母)。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗涤后,未干燥处理
C.定容时仰视液面
D.未洗涤烧杯和玻璃棒
(5)为中和100 mL 2.3 mol·L-1 KOH溶液后显中性,需要加入 mL 4.6 mol·L-1稀硫酸。
18.(14分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸溶液和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后,在 (装置字母)中加适量的水,关闭A中分液漏斗活塞后微热试管,若看到 ,说明装置气密性好。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸溶液,理由是 。
(3)装置B的作用是 ;装置C的作用是 ;装置E中碱石灰的作用是 。
(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是 。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为 。
19.(10分)目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示转化关系:
(1)试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式:
A ,B ,C ,D ,E ,F 。
(2)请写出①C+D NaCl以及②E+F NaCl两个反应的化学方程式。
① , ② 。
20.(12分)(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为 。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为 。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为 。
(4)相同条件下,体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体,其平均摩尔质量分别是 和 。
(5)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g,则两种气体的物质的量之和为 mol,CO占总体积的 %。
(6)在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质,此时容器的体积变为原来的,则A单质的分子式为 。
参考答案：
1-5BDBAA
6-10CCADC
11.A
12.D
13.BC
14.D
15.CD
16.
(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体
(2)过滤 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)HC 1∶2
(4)Na2CO3、NaHCO3 1.8 mol/L
17.
(1)500 mL容量瓶 125
(2)B
(3)①④
(4)A
(5)25
18.
(1)F F中长导管内水面上升
(2)硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续进行
(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢气体 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2
(4)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 (5)78%
19.
(1)Na Cl2 NaOH FeCl3 Na2CO3 CaCl2
(2)①3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaCl ②Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
20.
(1)64
(2)30 g/mol
(3)44 g/mol
(4) g/mol g/mol
(5)1.75 45.9
(6)A4
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)
1.下列说法不正确的是( )
A.干燥的氯气可以用钢瓶运输
B.钠可以保存在CCl4液体中(CCl4的密度大于1 g/cm3)
C.Na2O2可作为潜水艇的供氧剂
D.实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中
2.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
B.在一定条件下,32 g某双原子分子中所含原子数为NA,则其相对分子质量为32
C.标准状况下,22.4 L H2O中电子数为10NA
D.14 g C2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA
3.如图所示,甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100 mL蒸馏水,然后分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体,待固体完全溶解,则四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小顺序为( )
A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙
4.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1
B.通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
C.通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D.通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
5.1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b
②m g该氯原子的物质的量为mol
③该氯原子的摩尔质量是aNA g
④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A.①② B.①③
C.②③ D.②④
6.下列说法正确的是( )
①Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色;
②Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH;
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时,产生CO2的物质的量相等;
④取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b g,能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数;
⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液;
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火;
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶得到提纯。
A.②③④ B.②⑤⑦
C.①②⑦ D.③④⑥
7.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水,配成1 L溶液,取出50 mL溶液,然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应,得到的图像如下,下列说法正确的是( )
A.标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量
B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶2
C.盐酸的浓度是0.05 mol·L-1
D.盐酸加到150 mL时,放出CO2气体2.24 L(标准状况下)
8.已知Fe(OH)3呈红褐色,下列关于钠的反应现象的叙述中,不正确的是( )
选项 实验操作 反应现象
A 切开钠,其颜色的变化 钠切面颜色变暗,最后呈淡黄色
B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊
D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应,产生大量白烟
9.下列关于Na2O2的叙述中正确的是( )
A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2O
B.Na2O2与水的反应中,Na2O2只做氧化剂
C.Na2O2属于碱性氧化物
D.Na2O2与CO2或H2O反应,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol电子
10.有两支试管,分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列方案中判断正确的是( )
方案 操作 判断
A 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液
B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液
C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3溶液
D 分别逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)
11.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 ( )
12.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是( )
A.配制1 L该溶液,可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
D.将该瓶溶液加水稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol·L-1
13.如图所示,在坩埚中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应
B.上述反应过程中需要吸收热量
C.上述反应中CuSO4表现了还原性
D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu
14.下列说法正确的是( )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.常温常压下,46 g NO2和N2O4的混合物的分子数约为6.02×1023
C.0.5 mol/L的稀H2SO4中的H+个数约为6.02×1023
D.标准状况下,11.2 L O2和H2的混合气体所含原子数约为6.02×1023
15.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象如下:
实验 现象
①中溶液变蓝且无其他明显现象
②中无明显现象
③中溶液褪色
④中产生黄绿色气体
下列分析正确的是( )
A.①中现象体现了浓盐酸的氧化性
B.②中现象说明未发生反应
C.③中反应后氯元素部分以KCl形式存在
D.④中产生黄绿色气体的反应是:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(14分)某化学兴趣小组欲以CO2为主要原料,采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3,并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成有关问题的解答。
【资料获悉】
1.“侯氏制碱法”原理:NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
2.Na2CO3与盐酸反应是分步进行的:Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3;然后再发生NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑。
【实验设计】
【实验探究】
(1)装置乙的作用是 。
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是 (填离子符号);该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。
(4)若将装置甲产生的纯净的CO2 2.24 L(标准状况下)通入100 mL NaOH溶液中,充分反应后,将溶液小心蒸干,得到不含结晶水的固体W,其质量为10.16 g,则W的成分为 (填化学式),原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
17.(10分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要490 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要 (填仪器名称);需要量取98%浓硫酸 mL进行配制。
(2)配制溶液时有如下操作:
a.稀释溶解 b.摇匀 c.洗涤 d.冷却 e.量取
f.将溶液转移至容量瓶 g.定容
实验操作顺序正确的是( )
A.e→a→f→d→c→f→g→b B.e→a→d→f→c→f→g→b
C.e→a→f→d→c→f→b→g D.e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列为配制过程中部分操作的示意图,其中有错误的是 (填序号)。
(4)在配制4.6 mol·L-1稀硫酸的过程中,下列情况会引起所配的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 (填字母)。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗涤后,未干燥处理
C.定容时仰视液面
D.未洗涤烧杯和玻璃棒
(5)为中和100 mL 2.3 mol·L-1 KOH溶液后显中性,需要加入 mL 4.6 mol·L-1稀硫酸。
18.(14分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸溶液和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后,在 (装置字母)中加适量的水,关闭A中分液漏斗活塞后微热试管,若看到 ,说明装置气密性好。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸溶液,理由是 。
(3)装置B的作用是 ;装置C的作用是 ;装置E中碱石灰的作用是 。
(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是 。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为 。
19.(10分)目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示转化关系:
(1)试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式:
A ,B ,C ,D ,E ,F 。
(2)请写出①C+D NaCl以及②E+F NaCl两个反应的化学方程式。
① , ② 。
20.(12分)(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为 。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为 。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为 。
(4)相同条件下,体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体,其平均摩尔质量分别是 和 。
(5)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g,则两种气体的物质的量之和为 mol,CO占总体积的 %。
(6)在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质,此时容器的体积变为原来的,则A单质的分子式为 。
参考答案：
1-5BDBAA
6-10CCADC
11.A
12.D
13.BC
14.D
15.CD
16.
(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体
(2)过滤 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)HC 1∶2
(4)Na2CO3、NaHCO3 1.8 mol/L
17.
(1)500 mL容量瓶 125
(2)B
(3)①④
(4)A
(5)25
18.
(1)F F中长导管内水面上升
(2)硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续进行
(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢气体 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2
(4)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 (5)78%
19.
(1)Na Cl2 NaOH FeCl3 Na2CO3 CaCl2
(2)①3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaCl ②Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
20.
(1)64
(2)30 g/mol
(3)44 g/mol
(4) g/mol g/mol
(5)1.75 45.9
(6)A4