1.4《物质结构 元素周期律》章节基础测（含答案）2023~2024学年高中化学人教版（2019）必修1
文档属性
| 名称 | 1.4《物质结构 元素周期律》章节基础测（含答案）2023~2024学年高中化学人教版（2019）必修1 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 302.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-15 08:50:09 | ||
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文档简介
1.4《物质结构 元素周期律》章节基础测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)
1.下列说法不正确的是( )
A.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和
B.表示X元素的一种原子,中子数为A-Z
C.中A为该原子的相对原子质量的近似值
D.原子都是由质子、中子和电子组成的,原子不带电
2.常用于核裂变反应。下列关于的叙述正确的是( )
A.质子数为235 B.电子数为143
C.核电荷数为235 D.中子数为143
3.下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一
B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期
C.元素周期表中,总共有18个纵列,18个族
D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素
4.下列表示正确的是( )
A.S2-的结构示意图: B.H、D、T表示同一种核素
C.H2O2中氧元素的化合价为-2价 D.H2SO4的摩尔质量是98 g
5.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是( )
A.13C与15N具有相同的中子数
B.13C与14C的核外电子排布不同
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
6.下列物质中属于离子化合物的是( )
A.Cl2 B.HCl C.Na2S D.CO2
7.我国成功研发了一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟,每3 000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素,下列关于37Rb的说法正确的是( )
A.元素的金属性:K>Rb
B.中子数为50的Rb的核素：
C.与同周期元素53I的原子半径比较:Rb>I
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOH>RbOH
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、W同主族,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(X)B.简单氢化物的热稳定性:XC.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同
9.下列有关原子结构和元素周期表的说法中正确的是( )
A.ⅠA族的元素均为金属元素
B.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
C.短周期元素X、Y形成的离子mXa+与n电子层结构相同,则m-a=n+b
D.在元素周期表中金属与非金属的交界处可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
10.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.离子化合物中只含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物
D.共价化合物分子中一定含有极性键
易错点6 原子符号、原子(离子)结构示意图、电子式的书写
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)
11.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,W的最外层电子数为X最外层电子数的一半,X、Y、Z的原子半径依次减小,X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为。下列说法正确的是( )
A.(XY)2中X元素的化合价为+3
B.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.化合物W(Y3)2中只含有离子键
D.X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构
12.元素周期表中ⅣA族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等,已知Sn的+4价稳定,而Pb的+2价稳定。结合所学知识,判断下列反应中(反应条件略)正确的是( )
①Pb+2Cl2 PbCl4
②Sn+2Cl2 SnCl4
③SnCl2+Cl2 SnCl4
④PbO2+4HCl PbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl 3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A.②③⑤ B.②③④
C.①②③ D.①②④⑤
13.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S
B.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:Y>X
C.已知第ⅡA族的硫酸盐溶解性:MgSO4易溶于水,CaSO4微溶于水,可推断出SrSO4不溶于水,但溶解度比BaSO4大(第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba)
D.Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2
14.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,E为地壳中含量最高的过渡元素,A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质,丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.A、B形成的一种化合物具有漂白性
B.B、D形成的离子化合物可能含有非极性键
C.C的单质能与丙反应置换出B的单质
D.丁为黑色固体,且1 mol甲与足量丙反应转移电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 L M X R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列叙述正确的是( )
A.离子半径:r(L2+)>r(T2-)
B.X单质不能与铁发生反应
C.L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应
D.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(18分)Ⅰ.形式一:(由粒子数推断)A+、B+、C-、D、E 5种粒子(分子或离子),它们分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:①A++C- D+E↑;②B++C- 2D。据此,回答下列问题:
写出A+、B+的化学式: 、 。
Ⅱ.形式二:(由元素原子结构推断)A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们都是同周期的元素。已知:A、C、F三种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多2。
(1)写出下列元素的符号:A ,B ,E 。
(2)F在元素周期表中的位置为 。
(3)写出C的单质和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式: 。
(4)元素的非金属性(原子的得电子能力):E F(填“强于”或“弱于”),请以E、F为例列举元素非金属性强弱的比较方法: (至少2条)。
通过Ⅱ的解题你认为推断出本题各元素的关键环节为 。
Ⅲ.形式三:(由元素位置推断)下表为元素周期表的一部分:
请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)请画出元素⑦的离子结构示意图: 。
(2)写出元素⑤的符号: 。
(3)②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为 。
(4)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是 。
(5)①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式: 。该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为 。
(6)原子序数为116的元素,它在周期表中的位置是第 周期
族,它属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
17.(10分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并做出评价。
实验室提供的试剂:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。
(1)实验目的:
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式
甲: ; 乙: 离子方程式:甲: ; 乙: 结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是 (填字母)。
A.非常合理 B.部分合理 C.完全不合理
③[补充和完善]上一题②中若选A,则此项不用再作答,若选B或C,则完成实验还需要的试剂是 。
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5,Y的单质可在空气中燃烧。
W X Y
Z
请回答下列问题:
①写出Z的原子结构示意图: 。
②探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。
编号 性质推测 化学方程式
示例 氧化性 H2ZO3+4HIZ↓+2I2+3H2O
1
2
③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中,所有原子的最外层都满足8电子稳定结构。写出该化合物的电子式: 。
18.(12分)A、B、C、D、E、W为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A与C同主族,可形成CA型离子化合物,D是同周期元素中简单离子半径最小的元素,B与E同主族,E2-与Ar原子具有相同的电子层结构,W的合金用量最大、用途最广。回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置是 。
(2)A分别与B、E形成的最简单化合物中沸点较高的是 (填化学式),原因是 。
(3)A、B、C三种元素形成的物质中含有的化学键类型是 。
(4)D单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,反应的化学方程式为 。
(5)向盛有A2B2溶液的试管中加入几滴酸化的WEB4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 。
19.(12分)①~11种元素在元素周期表中的位置:
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
四
请按要求回答下列问题:
(1)写出元素③形成单质的电子式 。
(2)画出11种元素中,非金属性最强的元素的原子结构示意图 。
(3)元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中,最稳定的是(填化合物的化学式) 。
(4)元素⑨⑩的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是(填化合物的化学式) 。
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质,发生反应的离子方程式为 。
(6)请从原子结构的角度,解释元素⑩的非金属性比元素强的原因 。
20.(8分)下图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1~20)的关系而绘制出来的,各图的纵轴可能代表下列某一性质:核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力,A、B、C分别代表三种元素。(注意:图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值。)
请回答下列问题:
(1)图2的纵轴代表的性质是 ,图4的纵轴代表的性质是 。
(2)A元素的最低负化合价为 。
(3)B、C两种元素形成的化合物中,C显最高正化合价而B显最低负化合价,该化合物的化学式为 。
(4)1~20号元素中,原子半径最大的是(稀有气体元素除外) (填元素符号)。
(5)写出B的单质与NaOH溶液反应的离子方程式: 。
参考答案：
1-5DDCAC
6-10CCCCD
11.AB
12.A
13.AB
14.D
15.D
16.
Ⅰ. H3O+
Ⅱ.(1)Na Mg S
(2)第三周期第ⅦA族
(3)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
(4)弱于 ①加热条件下,用氯气和硫分别与铜发生反应,生成氯化铜和硫化亚铜,氯气可将铜氧化到更高价态,说明氯气的氧化性比硫强,故氯元素的非金属性比硫强;②往硫化氢溶液中通入氯气,生成S,氯气是氧化剂,硫是氧化产物,则氯气的氧化性强于硫,故氯元素的非金属性比硫强 牢记各种元素的结构与性质,根据已给的信息结合元素周期表与元素性质特点推断出各元素
Ⅲ.(1)
(2)Si
(3)S2->O2->Na+
(4)HClO4>H2SO4>H2SiO3
(5) Al2O3+2OH- 2Al+H2O
(6)七 ⅥA 金属
17.
(1)①溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为褐色 2Br-+Cl2Br2+2Cl- 2I-+Cl2I2+2Cl- ②B ③溴水
(2)①
②
1 还原性 2H2ZO3+O2 2H2ZO4(或Br2+H2ZO3+H2O H2ZO4+2HBr等合理答案)
2 酸性 H2ZO3+2NaOH Na2ZO3+2H2O(或其他合理答案)
③
18.
(1)第三周期ⅠA族
(2)H2O 水分子间存在氢键
(3)离子键和共价键
(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
(5)H2O2+2H++2Fe2+2Fe3++2H2O
19.
(1) (2) (3)HF
(4)HClO4 (5)Cl2+H2O H++Cl-+HClO
(6)Cl和Br在同一主族,Br比Cl多一个电子层,Br原子半径大,得电子能力弱
20.
(1)中子数 得电子能力
(2)-4
(3)SiCl4
(4)K
(5)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)
1.下列说法不正确的是( )
A.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和
B.表示X元素的一种原子,中子数为A-Z
C.中A为该原子的相对原子质量的近似值
D.原子都是由质子、中子和电子组成的,原子不带电
2.常用于核裂变反应。下列关于的叙述正确的是( )
A.质子数为235 B.电子数为143
C.核电荷数为235 D.中子数为143
3.下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一
B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期
C.元素周期表中,总共有18个纵列,18个族
D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素
4.下列表示正确的是( )
A.S2-的结构示意图: B.H、D、T表示同一种核素
C.H2O2中氧元素的化合价为-2价 D.H2SO4的摩尔质量是98 g
5.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是( )
A.13C与15N具有相同的中子数
B.13C与14C的核外电子排布不同
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
6.下列物质中属于离子化合物的是( )
A.Cl2 B.HCl C.Na2S D.CO2
7.我国成功研发了一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟,每3 000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素,下列关于37Rb的说法正确的是( )
A.元素的金属性:K>Rb
B.中子数为50的Rb的核素：
C.与同周期元素53I的原子半径比较:Rb>I
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOH>RbOH
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、W同主族,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(X)
D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同
9.下列有关原子结构和元素周期表的说法中正确的是( )
A.ⅠA族的元素均为金属元素
B.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
C.短周期元素X、Y形成的离子mXa+与n电子层结构相同,则m-a=n+b
D.在元素周期表中金属与非金属的交界处可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
10.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.离子化合物中只含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物
D.共价化合物分子中一定含有极性键
易错点6 原子符号、原子(离子)结构示意图、电子式的书写
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)
11.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,W的最外层电子数为X最外层电子数的一半,X、Y、Z的原子半径依次减小,X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为。下列说法正确的是( )
A.(XY)2中X元素的化合价为+3
B.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.化合物W(Y3)2中只含有离子键
D.X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构
12.元素周期表中ⅣA族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等,已知Sn的+4价稳定,而Pb的+2价稳定。结合所学知识,判断下列反应中(反应条件略)正确的是( )
①Pb+2Cl2 PbCl4
②Sn+2Cl2 SnCl4
③SnCl2+Cl2 SnCl4
④PbO2+4HCl PbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl 3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A.②③⑤ B.②③④
C.①②③ D.①②④⑤
13.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S
B.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:Y>X
C.已知第ⅡA族的硫酸盐溶解性:MgSO4易溶于水,CaSO4微溶于水,可推断出SrSO4不溶于水,但溶解度比BaSO4大(第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba)
D.Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2
14.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,E为地壳中含量最高的过渡元素,A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质,丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.A、B形成的一种化合物具有漂白性
B.B、D形成的离子化合物可能含有非极性键
C.C的单质能与丙反应置换出B的单质
D.丁为黑色固体,且1 mol甲与足量丙反应转移电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 L M X R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列叙述正确的是( )
A.离子半径:r(L2+)>r(T2-)
B.X单质不能与铁发生反应
C.L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应
D.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(18分)Ⅰ.形式一:(由粒子数推断)A+、B+、C-、D、E 5种粒子(分子或离子),它们分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:①A++C- D+E↑;②B++C- 2D。据此,回答下列问题:
写出A+、B+的化学式: 、 。
Ⅱ.形式二:(由元素原子结构推断)A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们都是同周期的元素。已知:A、C、F三种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多2。
(1)写出下列元素的符号:A ,B ,E 。
(2)F在元素周期表中的位置为 。
(3)写出C的单质和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式: 。
(4)元素的非金属性(原子的得电子能力):E F(填“强于”或“弱于”),请以E、F为例列举元素非金属性强弱的比较方法: (至少2条)。
通过Ⅱ的解题你认为推断出本题各元素的关键环节为 。
Ⅲ.形式三:(由元素位置推断)下表为元素周期表的一部分:
请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)请画出元素⑦的离子结构示意图: 。
(2)写出元素⑤的符号: 。
(3)②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为 。
(4)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是 。
(5)①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式: 。该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为 。
(6)原子序数为116的元素,它在周期表中的位置是第 周期
族,它属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
17.(10分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并做出评价。
实验室提供的试剂:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。
(1)实验目的:
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式
甲: ; 乙: 离子方程式:甲: ; 乙: 结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是 (填字母)。
A.非常合理 B.部分合理 C.完全不合理
③[补充和完善]上一题②中若选A,则此项不用再作答,若选B或C,则完成实验还需要的试剂是 。
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5,Y的单质可在空气中燃烧。
W X Y
Z
请回答下列问题:
①写出Z的原子结构示意图: 。
②探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。
编号 性质推测 化学方程式
示例 氧化性 H2ZO3+4HIZ↓+2I2+3H2O
1
2
③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中,所有原子的最外层都满足8电子稳定结构。写出该化合物的电子式: 。
18.(12分)A、B、C、D、E、W为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A与C同主族,可形成CA型离子化合物,D是同周期元素中简单离子半径最小的元素,B与E同主族,E2-与Ar原子具有相同的电子层结构,W的合金用量最大、用途最广。回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置是 。
(2)A分别与B、E形成的最简单化合物中沸点较高的是 (填化学式),原因是 。
(3)A、B、C三种元素形成的物质中含有的化学键类型是 。
(4)D单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,反应的化学方程式为 。
(5)向盛有A2B2溶液的试管中加入几滴酸化的WEB4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 。
19.(12分)①~11种元素在元素周期表中的位置:
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
四
请按要求回答下列问题:
(1)写出元素③形成单质的电子式 。
(2)画出11种元素中,非金属性最强的元素的原子结构示意图 。
(3)元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中,最稳定的是(填化合物的化学式) 。
(4)元素⑨⑩的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是(填化合物的化学式) 。
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质,发生反应的离子方程式为 。
(6)请从原子结构的角度,解释元素⑩的非金属性比元素强的原因 。
20.(8分)下图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1~20)的关系而绘制出来的,各图的纵轴可能代表下列某一性质:核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力,A、B、C分别代表三种元素。(注意:图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值。)
请回答下列问题:
(1)图2的纵轴代表的性质是 ,图4的纵轴代表的性质是 。
(2)A元素的最低负化合价为 。
(3)B、C两种元素形成的化合物中,C显最高正化合价而B显最低负化合价,该化合物的化学式为 。
(4)1~20号元素中,原子半径最大的是(稀有气体元素除外) (填元素符号)。
(5)写出B的单质与NaOH溶液反应的离子方程式: 。
参考答案：
1-5DDCAC
6-10CCCCD
11.AB
12.A
13.AB
14.D
15.D
16.
Ⅰ. H3O+
Ⅱ.(1)Na Mg S
(2)第三周期第ⅦA族
(3)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
(4)弱于 ①加热条件下,用氯气和硫分别与铜发生反应,生成氯化铜和硫化亚铜,氯气可将铜氧化到更高价态,说明氯气的氧化性比硫强,故氯元素的非金属性比硫强;②往硫化氢溶液中通入氯气,生成S,氯气是氧化剂,硫是氧化产物,则氯气的氧化性强于硫,故氯元素的非金属性比硫强 牢记各种元素的结构与性质,根据已给的信息结合元素周期表与元素性质特点推断出各元素
Ⅲ.(1)
(2)Si
(3)S2->O2->Na+
(4)HClO4>H2SO4>H2SiO3
(5) Al2O3+2OH- 2Al+H2O
(6)七 ⅥA 金属
17.
(1)①溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为褐色 2Br-+Cl2Br2+2Cl- 2I-+Cl2I2+2Cl- ②B ③溴水
(2)①
②
1 还原性 2H2ZO3+O2 2H2ZO4(或Br2+H2ZO3+H2O H2ZO4+2HBr等合理答案)
2 酸性 H2ZO3+2NaOH Na2ZO3+2H2O(或其他合理答案)
③
18.
(1)第三周期ⅠA族
(2)H2O 水分子间存在氢键
(3)离子键和共价键
(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
(5)H2O2+2H++2Fe2+2Fe3++2H2O
19.
(1) (2) (3)HF
(4)HClO4 (5)Cl2+H2O H++Cl-+HClO
(6)Cl和Br在同一主族,Br比Cl多一个电子层,Br原子半径大,得电子能力弱
20.
(1)中子数 得电子能力
(2)-4
(3)SiCl4
(4)K
(5)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O