2023一2024学年高二（上)第三次月考
化
学
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第三章、第四章。
鼠
,5.可能用到的相对原子质量：H1C12.N14016S32.K39
Fe56
Cu64:Pb207
铷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
邮
合题目要求的。
毁
1.化学与工业生产、社会发展，息息相关，下列说法正确的是
长
A在潮湿的空气中，纯铁比生铁更容易生锈德：德
B.将滹沱河特大桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀
C.工业上电解熔融的Al,(SO)为来制备铝细脚：
D.锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程
郡
2.下列事实中没有涉及化学平衡知识的是
“A.使用含氟牙膏能预防龋齿
就
都
B.将铁制品放在干燥处保存
蓉
C.工亚上在10MPa30MPa条件下合成氨
御
D.使用热的纯碱溶液除油污
3.某学生设计了如图所示的实验装置，实验过程中发现电流计指针发
灵敏电流计
生了偏转，下列说法错误的是
导线
A.食醋属于弱电解质
铁棒
B.铁棒为该装置的负极
C,铜罐表面发生了还原反应
铜罐
D,电子由铁棒流出，经过导线和电流计流向铜罐
4.25℃时，下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
A水电离出的c(H)=10amol·L1的溶液中：H,Na+CNO
B,含有大量Fe+的溶液中：Na+、Mg2+,SO,C
C.甲基橙变红的溶液中：Na,KtOH,NO5
D.c(OH)<√K的溶液中：AI3+、Mg+、NO、CI
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5,下列装置能实现铁棒上镀铜的是
Cu
FeCla溶液
CuCl溶液
FeCi2溶液
CuSO,溶液
B
D
6.设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1mol·L1 NaHCO3溶液中，H2CO、HCO3、CO-总数为0.1NA
B.0.1LpH=1的硫酸溶液中，含有的H+数目为0.02NA
C.SO2与O2反应时，每转移1mol电子，生成的SO3数目为0.5NA
D.铅酸蓄电池的负极质量增加4.8g时，电路中转移的电子总数为0.2N
7.下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是
HCI
MgCl·6HO
2mL5%
2mL5%
LO溶液V
H,O溶液
碱石灰
10mL
NaOH溶液
淀粉：KI
02mo1正1
/0.1mol-L-
溶液
4aH0溶波号
NaHSO溶液
C用已知浓度
B.比较Mg和
的澳水滴定
A.制备无水MgC2
D.探究浓度对化学反应速率的影响
A1.的金属性
未知浓度的
KI溶液
8.一种锂离子电池的结构如图，该电池总反应为Li兰6O汗LiC
放电
LiCoO2十C,下列说法
充电
正确的是
电源或用电器
a极
电解液
b极
i
百
0
0008
&红夏】
Q。夏
Li
丽膜
组0氧
钻⑦
石墨层四
A,隔膜为阴离子交换膜
B放电时，Li计往石墨层移动
C.充电时，a极与外接电源的正极相连
D.充电时，b极质量会诚少
9.T℃时，C0与中间体HCO(*表示吸附在催化剂表面)在不同的催化剂作用下生成
CH3CHOI的历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是
【高二化学第2页共6页明
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化学参考答案
1.D2.B3.A4.C5.D6.C7.A8.C9.B10.D11.B12.D13.D14.C
15.(1)负(1分)；Fe3+十e—Fe2+(2分)
(2)蓝(1分)；有蓝色沉淀产生(2分)
(3)I2+2e=2I(2分)；KSCN(2分)
(4)Fez(SO4)3十2KI一2FeSO,十KzSO4十I2(未写可逆符号不给分，2分)；硫酸铁溶液呈
酸性，在酸性条件下，NO:具有强氧化性，会干扰实验(2分)
16.(1)原电池(1分)；C2HOH-12e+16OH—2CO+11HO(2分)
(2)①粗铜(1分)：Ag、Au(2分)；32(2分)
②减小(2分)
(3)C1,(1分)：增大(1分)：2KC1+2H,0电解C1◆+H,◆+2KOH(2分)
17.(1)将粗二氧化碲粉碎、搅拌（或其他合理答案，2分）：CuO、FzO(2分)：回收滤渣表面的碲
元素，提高产率(2分)：A1+、Na+、H+(漏写一个或两个均扣1分，2分)
(2)>(1分)；取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BCl2溶液，若无明显现
象，则说明二氧化碲已经洗涤干净（未写盐酸酸化不扣分，2分）
(3)TeO+4e+3H2OTe+6OH-(2分)：NaOH(多写Na2 TeO3不扣分，1分)：
NaOH(1分)
18.(1)-49.56(1分)：6.561×10-5(2分)
(2)①BC(2分)
②反应m为放热反应，温度升高，不利于甲醇的生成（或其他合理答案，2分）：0.018(2分)
(3)BD(2分)
(4)①-1.0V、Cu6(S)(2分)
②CO2+6e+6H+=CHOH+H2O(2分)
【解析】(2)设达到平衡的过程中，反应ⅷ中消耗a mol CO2,反应i中消耗b mol CO2,反应
i中C0物质的量变化量为cmol,可得出①a+b=0.25,②a+c=0.25×45%=0.1125.
平衡体系中：n(CO2)=1-a-b=0.75(mol),n(H2)=3-3a-b-2c=3-(a+b)-2(a十c)
=3-0.25-2×0.1125=2.525(mol),n(H20)=a+6=0.25(mol),n(C0)=b-c=①-②
=0.1375(m0.代人求出反应i的平衡常数K=品≈0.018。
【高二化学·参考答案第1页（共1页）】
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