理工附高化学学科 12 月阶段练习
本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137
第一部分 选择题
本部分共 22 题，每题 2 分，共 44 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼
2、下列关于胶体的认识中，错误的是（ ）
A. 胶体在一定条件下可以稳定存在
B. 实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C. NaCl 溶液和淀粉胶体中的分散质粒都能透过滤纸
D. 能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径小于 1nm
3．下列物质属于电解质的是（ ）
A．Fe B．NaCl 溶液 C．KOH D．蔗糖溶液
4．下列关于氯气性质的描述不正确的是（ ）
A．Fe 在氯气中燃烧生成 FeCl2 B．能溶于水
C．有刺激性气味、有毒 D．能与氢气反应
5．下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A．钠的密度比水小，比煤油大
B．钠失火时，应该用沙土盖灭
C．钠与水反应的离子方程式为： ﹣Na+H2O═Na++OH +H2↑
D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的 Na2O2
6．下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）
A．SO2 B．KOH C．FeO D．NaCl
1
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7．实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．在通风橱内制备有毒气体
B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
8．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
﹣ ﹣ ﹣ ﹣
A．Cu2+、SO 24 、K+、Cl B．Ag+、Cl 、OH 、Na+
． ﹣、 ﹣、 +、 2+ ． 2﹣、 ﹣C NO3 Cl Na Ca D CO OH 、Ba2+3 、Na+
9．单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是（ ）
A．单宁做还原剂 B．单宁做氧化剂
C．单宁被还原 D．单宁中某元素化合价降低
10．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
11．下列有关反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．FeCl3 溶解 Cu：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．碳酸氢钠溶液与稀 ﹣H2SO4反应：CO 2 +3 +2H ═H2O+CO2↑
D．氯气与碘化钾溶液： ﹣ ﹣2I +Cl2═I2+2Cl
12.下列说法正确的是（ ）
A．22gCO2 的物质的量为 0.5mol
B．常温常压下，0.5molN2的体积为 11.2L
C．0.1mol/LCaCl 2 溶液中 Cl 的物质的量浓度为 0.1mol/L
D．5.6gFe 与足量 Cl 232 反应时失去的电子数目为 0.2×6.02×10
13．向 Na2CO3 溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如图实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是（ ）
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、H2SO4、Na2SO4
2
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14.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入 NaOH 溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 Mg2+
B 将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗 金属钠具有还原性
﹣
C 向某溶液中加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 Cl
D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变 氯水中含有酸性物质、漂白性
红，随后褪色 物质
15.下列实验能达到对应的目的的是（ ）
A B C D
制取纯净的 比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热 配制一定物质的量 除去 CO2 中的
Fe(OH)2沉淀 稳定性 浓度的 NaOH 溶液 少量 HCl
16.用如图所示装置进行 Fe 与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（ ）
A．装置 A 的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置 B 中反应的化学方程式是
2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2↑
C．装置 C 中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃 D 处的气体前必须检验气体的纯度
3
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17.为除去粗盐水中含有的杂质 ﹣SO 2 、Ca2+4 和 Mg2+，得到精制食盐水，某同学设计了如图实验流程，
以下说法正确的是（ ）
A．沉淀 A 是 BaSO4
B．溶液 A 中微粒主要有： ﹣Cl 、Ba2+、 ﹣OH 、Na+、Ca2+
C．试剂 1 既可以是 Na2CO3也可以是 Na2SO4
D．加入试剂 ﹣ ﹣ ﹣2 的目的是除去 OH 、CO 2 、SO 23 4
18．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．金属 Na 保存在煤油中
C．漂白粉保存在敞口容器中 D．过氧化钠应密封保存
19．高磷鲕状赤铁矿（主要含有 Fe2O3，含少量 Al2O3、CaO、SiO2等）是我国一种重要的沉积型铁矿
资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铁红可用作油漆、油墨、建筑物的着色剂
B．酸浸液遇 K3[Fe（CN）6]溶液生成蓝色沉淀
C．SiO2属于碱性氧化物
D．氧化时选用的试剂可以是 H2O2、NaClO 溶液
20．打印机使用的墨粉中含有 Fe3O4。将 FeSO4溶液和 Fe2(SO4)3 溶液按一定比例混合，再加入一定量
﹣
的 NaOH 溶液，水浴加热，可制得 Fe3O4 ，反应如下： _____Fe2++_____Fe3++_____OH
═_____Fe3O4+_____H2O。下列分析不正确的是（ ）
A．Fe3O4 具有磁性 B．反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂
C．从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为 1、2、8、1、4
D．Fe 2+ 3+3O4 可与盐酸反应生成 Fe 和 Fe ，所得两种离子的物质的量之比为 1：2
4
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21．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴
子》中描述了大量的化学反应，其中有：
①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；
②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应
B．②中反应的离子方程式为 2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜
22．取 100ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaCl2溶液后得到 29.02g 白色沉淀，用过量稀
硝酸处理产生气体 2.24L（标准状况）。下列说法不正确的是（ ）
A. 混合溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度 0.1mol/L
B. 混合溶液中 Na2SO4 的物质的量浓度 0.4mol/L
C. 29.02g 白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少 19.7g
D. 处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量 0.2mol
第二部分 非选择题
本部分共 4 题，共 56 分。
23.按要求填空
（1）将含 Cr O 2﹣2 7 的废水调至 pH 为 2~3，再加入 Na2S2O3 溶液（转化为 2
﹣
SO4 ），该反应发生时，每
0.4 mol Cr 2-2O7 转移 2.4 mol e-，该反应的离子方程式为 。
（2）生活中“84”消毒液和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）不能混合使用，原因是_______ （用离子方
程式表示）。
（3）ClO2 是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：
2KClO3 +H2C2O4 +H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2 +2CO2 +2H2O。产生 1 mol ClO2 时，转移的电子的物
质的量为_______；该反应中的氧化剂是_______（填化学式）。
5
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24．实验室可用如图装置制备无水 FeCl3。已知 FeCl3 易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是_______。
（2）装置 A 盛放浓盐酸的仪器名称是_______，其上口与烧瓶用导管相连的作用是_______。
（3）A 装置中发生反应的离子方程式为_______。当加入一定量的浓盐酸与足量 MnO2反应，实际生
成的 Cl2 体积小于理论值的原因是_______。
（4）装置 B 的作用是_______，G 中发生反应的离子方程式为_______。
（5）F 中所装试剂为_______，目的是_______。
25. 实验小组探究 Fe(OH)3 胶体的制备方法及其性质。
（1） 制备 Fe(OH)3 胶体。
实验 实验操作 丁达尔效应
1 向 40mL 沸腾的蒸水中滴 5 滴饱和 FeCl3（溶液浓度约为 30%） 迅速出现
2 向 40 mL 蒸馏水中滴人 5 滴 10%FeCl3 溶液，然后滴 1 滴 迅速出现
10%NaOH 溶液，边滴边搅拌
3 加热 40 mL 饱和 FeCl3 溶液 一段时间后出现
① 实验 1，生成 Fe(OH)3胶体和 （填化学式）。
② 实验 2 与实验 1 对比，优点是 （写出 1 条即可）。
③综合上述实验：制备 Fe(OH) -3胶体提供OH 的物质可以是H2O或 ，控制反应条件即可
制得。
6
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（2） Fe(OH)3胶体的性质
资料：Ⅰ.pH>10时，Fe(OH)3 胶体溶解
Ⅱ.固体 FeCl3 易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。
实验 4 取 5mL 实验 3 得到的液体于蒸发皿中继续加热，待蒸发中液体变为粘状，罩上漏斗，
可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，
蒸发皿中最终得到红棕色固体。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 （填化学式）。
②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中， 。
研究表明，Fe(OH)3 胶体可净化水中的砷酸（H3AsO4）砷酸浓度较
低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
③ 不同pH时测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如右图。pH
为 3～9 时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH 较高时，吸
附效率降低的原因是
④去除水中高浓度砷酸的原理是 Fe(OH)3 胶体与砷酸反应生成砷酸铁（FeAsO4）沉淀，反应
的化学方程式是 。
26．（16 分）某小组同学分别探究 FeCl2 溶液、FeCl3 溶液的性质。
Ⅰ.探究 FeCl2 溶液的性质。
（1）从物质类别角度判断 FeCl2 属于 _____，因此可以与某些碱反应。
（2）预测 FeCl2 具有氧化性，因此可以与 Zn 反应。
（3）预测 FeCl2 具有还原性，预测依据是 _____，因此可以与酸性 KMnO4 溶液反应。
（4）进行如下实验操作：
序号 操作
i 滴加 NaOH 溶液
ⅱ 加入少量锌粉
ⅲ 滴加酸性 KMnO4溶液
① i 中的现象是 _____，用化学方程式表示产生该现象的原因：_____、_____。
② ⅱ中反应的离子方程式是 _____。
③ ⅲ中的现象是 _____。
7
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（5）某同学认为ⅲ中现象并不能证明 Fe2+具有还原性，他的理由有二：
理由一：将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；
理由二： 。
Ⅱ.探究 FeCl3 溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作
溶液变为红色，而后红色褪
现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象
去
Ⅲ.小组同学探究ⅵ中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b． ﹣SCN 被转化。
（6）分别向褪色后的溶液中滴加 0.1mol/LFeCl3溶液和 KSCN 溶液各 1滴，观察到 _____现象，得
出结论：假设 b 成立。
（7）进一步预测 SCN﹣可能被转化为 SO 2﹣4 ，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象
_____。
8
{#{QQABQQ6QoggAAgAAARhCQQG4CgGQkBCCAIoOQAAMMAAAAQFABAA=}#}答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D C A C C B C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B C A B A B B
题号 17 18 19 20 21 22
答案 B C C B B A
23、（1）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O
（2）ClO- + Cl- + 2H+ === Cl2 + H2O
（3）1mol KClO3
24、(1)检查装置的气密性
(2) 分液漏斗 让液体能顺利流下
(3) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 盐酸浓度降低到一定值后反应停止
(4) 检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HCl气体 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5) 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入导致FeCl3吸水潮解
25、
（1）① HCl ② 无需加热,FeCl3溶液浓度小 ③ NaOH
（2）① FeCl3
② 滴加KSCN溶液,溶液变红,则固体中含有Fe3+
③ pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解
④ Fe(OH)3（胶体）+ H3AsO4 == FeAsO4 + 3H2O
26、（1）盐 （3）FeCl2中铁元素为+2价，可以升高
（4）①产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色
FeCl2 + 2NaOH = Fe（OH）2+2NaCl 4 Fe（OH）2 + O2 + 2H2O == 4 Fe（OH）3
② Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+ ③酸性KMnO4溶液褪色
（5）Cl-也可以升价，具有还原性，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（6）滴加KSCN的溶液变红
（7）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
