人教版高中化学必修第一册期末综合练习（三）（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修第一册期末综合练习（三）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 979.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-15 19:02:47 | ||
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文档简介
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人教版高中化学必修第一册期末综合练习（三）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）
A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体
2．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D．③中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol
3．下列物质属于非电解质的是( )
A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
4．下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2 H＋=CO2↑+ H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
5．在一定量铁的氧化物中，加入60mL3mol/L的硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中的Fe2+恰好能被标准状况下672mLCl2氧化，则该固体中铁原子和氧原子个数之比为
A．2：3 B．3：4 C．5：6 D．7：9
6．下列叙述正确的是
A．1molOH-的质量是17g B．标准状况下，22.4L水的质量为18g
C．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1 D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子
7．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为17，X和Z同主族，W形成的化合物种类最多，Z的氢化物是蛋白质变质后发出恶臭的主要原因。下列有关说法正确的是
A．X的简单氢化物的沸点比Z的高
B．X和Y组成的二元化合物中只含有离子键
C．W、X、Y三种元素组成的物质其水溶液呈中性
D．简单离子半径：Z>Y>X
8．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸：
B．铁与稀盐酸反应：
C．氢氧化钡和稀硫酸：
D．向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：
9．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是
A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g
B．原溶液的质量为2 mg
C．可以求算原溶液的物质的量浓度
D．保持温度不变，向原溶液中加入2ag KOH可达饱和
10．a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为
A．NaOH B．NaAlO2 C．NaOH和NaAlO2 D．无法确定
二、填空题
11．实验结束，这些消毒液可以用于室内消毒，但是水蒸发干后，物品表面会留有白色污渍，这个白色污渍是什么 ？
12．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质
序号 实验 实验现象
ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生
ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c. 溶液变蓝
① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是 。
② 能证明H2O2具有还原性的实验是 (填序号)。可作为证据的实验现象是 (填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为 。
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有 性。
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律： + = + (填物质类别)
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性：NaClO H2O2的(填“>”或“<”)。
② 当有0.1mol O2生成时，转移电子 mol
13．将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL，4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系如图所示：
(1)BC对应反应的离子方程式为 ；
(2)运用高中阶段方法检验B点溶液中阳离子，现象是
(3)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为 。
(4)c(KOH)= mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为 mol；
14．仅使用种分类方法对物质进行分类具有一定的局限性，且不能提供关于该物质更多的信息，所以往往采用多种分类方法对物质进行分类，这种分类方法叫交叉分类法，可以弥补一种分类方法的不足。请对下列物质进行归类：
(1)属于酸的是 ；
(2)属于碱的是 ；
(3)属于盐的是 ；
(4)属于氧化物的是 ；
(5)属于酸性氧化物的是 ；
(6)属于酸式盐的是 ；
(7)属于碱式盐的是 ；
(8)属于钠盐的是 。
15．指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂：
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
氧化剂 ；转移 个电子；
(2)MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O
氧化剂 ；转移 个电子；
(3)2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
氧化剂 ；转移 个电子；
16．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越强。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。
(1)表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线 。
(2)曲线①s→a反应的现象为
(3)曲线②s→b反应的离子方程式为 。
17．下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）写出下列元素的元素符号： ④ 、⑧ （填具体元素符号，下同）；⑤正一价阳离子的结构示意图是 。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为 ；与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
（3）①、②两元素形成的最简单化合物的结构式为 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。
（4）④⑦二种元素中非金属性强的是 ；氢化物的稳定性比较 。
（5）检验元素⑨的方法是 。
18．生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。
(1)臭氧和氧气互为 (填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式： 。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是 。
(3)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。产生1 mol 时，转移的电子的物质的量为 ；该反应中的氧化剂是 (填化学式)。
(4)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为(胶体)，证明有胶体生成的方法为 。
19．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是 (填化学式，下同)，属于电解质的物质是 ，还原产物是 ；当3.2gS参与反应时，生成的气体体积为 L(标准状况下)。
(2)是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。
①从物质的类别来看，高铁酸钾()属于 (“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
②从元素的化合价角度来看，中铁的化合价为 价，则过程a中体现了 (填“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了 反应，该过程中消耗0.2mol时，转移的电子数目为 。
(3)纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常见用品，从物质的类别来看，均属于盐类。若取适量小苏打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式是 。
20．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应： (浓)
(1)其中还原剂为 ，还原产物为 。
(2)已知和皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式 。
(3)抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目
三、实验探究题
21．有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：
已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。
②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是 (填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是 (填化学式)，原因是 。
(3)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
22．是一种重要的化工原料，实验室用如图装置制取。已知的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，极易水解，受热易被氧气氧化。
请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式 ；B仪器的名称是 。
(2)实验开始前的操作依次是：①组装仪器，② ，③加药品，④ ，⑤最后点燃酒精灯。
(3)导管a的作用为 ；E装置的作用为 。
(4)装置F中的药品是 ；装置F的作用是 ；
(5)测定产品纯度，步骤如下：
I.称取5.00g产品，溶于水配成100mL溶液(发生反应：=)；
II.取上述溶液25.00mL，加入20.00mL 0.4000mol/L碘水，充分氧化的化学方程式为 ；
III.以淀粉溶液为指示剂，用0. 5000mol/L溶液滴定II中所得溶液，发生的反应为=，消耗溶液12.00mL。
①滴定终点时的现象是 。
②该产品的纯度为 。
23．三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷。三草酸合铁酸钾晶体在110 ℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
(1)分解得到的气体产物用如下装置进行实验：
检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是 ；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是 。
(2)分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：
【甲】a g样品4溶液 得固体b g
【乙】a g样品配制250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液V mL。
你认为以上 (填“甲”或“乙”)方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是 ，不可确定样品组成的方案的理由是 。
参考答案：
1．C
【详解】A. 球碳盐K3C60中有离子键，存在于K与C603-之间，而C603-中C与C之间为共价键，故A错误；
B. 根据A项分析可知，球碳盐K3C60中既有离子键又有共价键，故B错误；
C. 球碳盐K3C60中有离子键，为离子晶体，在熔融状态下能电离出离子而导电，故C正确；
D. C60为C元素形成的单质，12C为原子，所以二者不是同素异形体，故D错误；
答案选C。
2．B
【详解】A．在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中没有单质参加，因此该反应不属于置换反应，A错误；
B．在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物。在Cl2+2KBr=2KCl+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2>Br2；在KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2，则氧化性：KClO3>Cl2；在2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，氧化剂是KBrO3，氧化产物是KClO3，所以氧化性：KBrO3>KClO3，故物质氧化性由强到弱的的顺序是：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确；
C．在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，每有6个HCl参加反应，其中5个作还原剂，反应中转移5个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，C错误；
D．在③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，Cl2为还原剂，KBrO3为氧化剂，每有1 mol还原剂Cl2发生反应，氧化剂KBrO3得到电子的物质的量为 10 mol，D错误；
选B。
3．A
【详解】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；
B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；
C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；
D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；
故选A。
【点睛】把握电解质和非电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就是否能够导电，即是否以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．
4．B
【详解】A．用醋酸除水垢，醋酸是弱电解质，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A错误；
B．用小苏打治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式：+H+=CO2↑+H2O，B正确；
C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，还原性Fe2+＞Br-，Fe2+先被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C错误；
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为：OH-+CO2=；D错误；
答案选B。
5．D
【分析】铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由守恒可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中O)，Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，且铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，以此来解答。
【详解】硫酸的物质的量为n(H2SO4)=3 mol/L×0.060 L=0.18 mol，可知氧化物中含O原子的物质的量为0.18 mol，Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化，由电子守恒可知n(Fe2+)=2n(Cl2)=，铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+)=x，则3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08 mol，该固体中铁原子和氧原子的个数之比为(0.06 mol+0.08 mol)：0.18 mol=7：9，故合理选项是D。
6．A
【详解】A．OH-的摩尔质量是17g·mol-1，1molOH-的质量是17g，选项A正确；
B．标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量及质量，选项B错误；
C．摩尔质量的单位是g·mol-1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，选项C错误；
D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，选项D错误。
答案选A。
7．A
【分析】Z的氢化物是蛋白质变质后发出恶臭的主要原因可知Z是硫原子，X就是氧原子，W形成的化合物种类最多就是碳原子，根据短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为17知Y是钠原子。
【详解】A．X的简单氢化物是水，Z是硫化氢两者都是分子晶体，但前者存在氢键沸点较高，A正确；
B．X和Y组成的二元化合物过氧化钠中有钠离子与过氧根离子之间的离子键和氧原子与氧原子之间的共价键，B错误；
C．W、X、Y三种元素组成的物质可能是碳酸钠或草酸钠，其水溶液均呈碱性，C错误；
D．形成的简单离子核外电子数相同，质子数越大半径越小，Z> X > Y，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．碳酸钙溶于醋酸时发生的离子反应为，故A错误；
B．铁与稀盐酸反应时发生的离子反应为，故B错误；
C．氢氧化钡和稀硫酸混合时发生的离子反应为，故C正确；
D．向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D错误；
故答案为C。
9．B
【详解】A．设该温度下KOH的溶解度为Sg，则有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，A错误；
B．蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为蒸发掉的水的2倍，即2mg，B正确；
C．由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错误；
D．欲加入溶质使原溶液饱和，即KOH质量分数为2a%，设需要加入KOH的质量为xg，则2a%=，解得x=，即所需溶质KOH的质量为g，D错误；
答案选B。
10．B
【详解】将钠、铝的混合物，放入水中发生的反应是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑，反应停止后还有固体物质存在（金属铝有剩余），说明NaOH反应完全，因此最后得到的溶液中的溶质是NaAlO2，选项是B。
11．食盐或者纯碱
【解析】略
12． 过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价可升高被氧化，具有还原性 1 ab Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO+H2O 氧化性 酸 盐 酸 盐 > 0.2
【详解】（1）①H2O2分子中，O呈-1价，且可升高被氧化，故H2O2具有还原性；
②实验I中的KMnO4是强氧化剂，实验II中的KI是强还原剂，故实验I能证明H2O2具有还原性，现象ab可作为证据证明H2O2具有还原性；
（2）①Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②NaClO具有氧化性，故84消毒液不能用于钢制器具的消毒；
③该过程发生的反应是CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3，其中发生的化学反应符合规律是强酸制弱酸，即酸+盐=酸+盐；
（3）①NaClO一般做氧化剂，还原产物是Cl-，故NaClO与H2O2反应产生的O2是由H2O2被氧化而来，即H2O2作还原剂，所以氧化性：NaClO>H2O2；
②生成O2，O的化合价由-1变为0，则生成0.1mol O2，转移电子0.2mol。
13． Al(OH)3 +OH- =AlO2- + 2H2O 透过蓝色钴玻璃焰色为紫色 CO +AlO - +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 4 0.1
【分析】由图可知，从开始至加入KOH溶液到A，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解铝粉、氧化铝、氧化镁后硫酸有剩余，此时发生的反应为；继续滴加KOH溶液，到氢氧化钾溶液为600mL时，沉淀量最大，此时为和， 发生反应，溶液为硫酸钾溶液。再继续滴加溶液 ，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应,沉淀部分溶解。
【详解】（1）BC段，氢氧化钾与氢氧化铝溶液反应式，离子方程式：；
（2）B 点中的阳离子为钾离子，钾离子的焰色为紫色故通过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色来检验钾离子；
（3）.C点时溶液中的溶质为KAlO2，故通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为 ；
（4）.由图可知B点时溶液中的溶质为,可知此时所消耗的碱的物质的量等于硫酸物质的量的二倍，所以 ，= =4mol/L；由标准状况下6.72L气体可知氢气的物质的量为0.3mol，由反应可知=0.2mol，由c点可知 =0.2mol，由BC段可知=0.4mol，n（Al）+2n（Al2O3）=0.4mol，故可知氧化铝的物质的量为0.1mol。
14． 、、 、、、 、 、
【详解】(1) 在水溶液中电离出的全部阳离子都是氢离子，属于酸，故本题答案为：；
(2) 在水溶液中电离出的全部阴离子都是氢氧根，属于碱，故本题答案为：；
(3) 、、均含有金属离子和酸根离子，属于盐，故本题答案为：、、；
(4) 、、、只含有2种元素，其中一种是氧，属于氧化物，故本题答案为：、、、；
(5) 、能与碱反应，产生盐和水，属于酸性氧化物，故本题答案为：、；
(6) 在电离过程中，除了产生金属阳离子外，还产生氢离子，属于酸式盐，故本题答案为：；
(7) 在电离过程中，除了产生酸根离子，还产生氢氧根，属于碱式盐，故本题答案为：；
(8) 、均含有钠离子，属于钠盐，故本题答案为：、；
【点睛】酸式盐是指在发生电离时，所生成的阳离子除了有金属离子或者铵根离子以外，还有氢离子的生成，并且所生成的阴离子为酸根离子的盐。另外，碱式盐是指在发生电离时，生成的阴离子除酸根离子之外，还生成了氢氧根离子，并且所生成的阳离子为金属离子或铵根离子的盐。一般情况下，含氢氧根离子的盐为碱式盐，含氢根离子的盐为酸式盐。
15． H2SO4 2 MnO2 2 浓H2SO4 2
【分析】化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，失去电子的物质作还原剂，得到电子的物质作氧化剂，据此分析。
【详解】(1)反应中Zn元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，H元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，H2SO4作氧化剂，电子转移2个；
(2) 反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子，Cl元素化合价从-1价升高到0价，失去电子，MnO2作氧化剂，电子转移2个；
(3) 反应中Cu元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，S元素化合价从+6价降低到+4价，得到电子，浓H2SO4作氧化剂，电子转移2个；
16．(1)①
(2)溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成
(3)
【详解】（1）曲线①的导电能力在a点降至最低，随后升高，说明是Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线，a点时Ba(OH)2和H2SO4恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液几乎无导电能力，故表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线①；
（2）曲线①表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化曲线，s→a发生反应，溶液的碱性逐渐减弱，最后接近中性，故s→a反应的现象为溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成；
（3）曲线②表示滴加NaHSO4溶液的导电能力变化曲线，b点时溶液的导电能力并不是最弱的，说明Ba(OH)2和NaHSO4按照物质的量之比1∶1反应生成BaSO4和H2O，则s→b反应的离子方程式为。
17． O Cl Al Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 极性 O H2O>H2S 焰色反应
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素、⑨是K元素。
【详解】（1）根据元素在周期表中的位置，④元素符号是O、⑧元素符号是Cl；⑤是Na元素，钠失去1个电子生成正一价阳离子，钠离子的结构示意图；
（2）氧化铝具有两性，最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；它的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3与⑤的最高价氧化物对应水化物NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；⑦的最高价氧化物的水化物是H2SO4，Al(OH)3和H2SO4反应生成硫酸铝和水，反应的的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（3）H、C两元素形成的最简单化合物是CH4，结构式为，该化合物是由极性键形成的。
（4）同主族元素从上到下非金属性减弱，O、S两种元素中非金属性强的是O；同主族元素从上到下氢化物的稳定性减弱，稳定性H2O>H2S；
（5）检验元素K的方法是焰色反应。
【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律，根据元素周期表准确判断元素种类是解题关键，明确同周期元素、同主族元素的性质递变规律，注意氢氧化铝是两性氢氧化物。
18．(1) 同素异形体 非氧化还原反应
(2) Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O “84”消毒液和洁厕灵两者发生反应，生成有毒气体氯气
(3) 1mol KClO3
(4)让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体
【详解】（1）臭氧的化学式为O3，氧气的化学式为O2，臭氧和氧气均是有氧元素组成不同结构的单质，因此臭氧和氧气互为同素异形体；它们之间的转化没有化合价的变化，因此该变化过程不属于氧化还原反应；故答案为同素异形体；非氧化还原反应；
（2）“84”消毒液的有效成分是NaClO，氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；“84”消毒液的有效成分是NaClO，能与盐酸反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，氯气有毒，因此两者不能混合使用；故答案为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；“84”消毒液和洁厕灵两者发生反应，生成有毒气体氯气；
（3）根据反应方程式，Cl元素化合价由+5价降低为+4价，C元素化合价由+3价升高为+4价，因此生成1molClO2时，转移电子物质的量为1mol×(5-4)=1mol；氧化剂的化合价降低，因此KClO3为氧化剂；故答案为1mol；KClO3；
（4）检验胶体的方法是丁达尔效应，具体操作是让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体；故答案为让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体。
19．(1) 和 8.96
(2) 盐 ＋6 氧化 氧化 或
(3)
【详解】（1）反应，生成物中，K2S的水溶液能导电，K2S是电解质；N2是单质，N2既不是电解质又不是非电解质；CO2自身不能电离，CO2是非电解质；属于非电解质的物质是CO2，属于电解质的物质是K2S；反应中N元素、S元素化合价降低，所以还原产物是和；3.2gS的物质的量是 ，当3.2gS参与反应时，生成0.1molN2、0.3molCO2，生成气体的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L(标准状况下)。
（2）①从物质的类别来看，高铁酸钾()由K+、构成，属于盐。
②根据化合价代数和等于0，中铁的化合价为+6价，过程a 中Fe元素化合价降低被还原，体现了氧化性，活细菌发生了氧化反应，该过程中消耗0.2mol时，Fe元素化合价由+6降低为+3，转移的电子数目为。
（3）碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钠、碳酸钙、水，发生反应的离子方程式是。
20．(1) HCl MnCl2
(2)
(3)
【解析】（1）
(浓)反应，HCl中Cl元素化合价升高，HCl是还原剂；Mn元素化合价降低，MnCl2是还原产物；
（2）
(浓)反应的离子方程式为。
（3）
(浓)反应，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，中Mn元素化合价由+7降低为+2，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。
21．(1)Cu(NO3)2、Na2SO4
(2) NaHCO3 向固体中加入稀盐酸时无气泡产生
(3)HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2
【分析】根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠，据此分析作答。
【详解】（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有Cu(NO3)2，步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有Na2SO4，则一定有的物质为Cu(NO3)2、Na2SO4，故答案为：Cu(NO3)2、Na2SO4；
（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有NaHCO3，故答案为：NaHCO3；向固体中加入稀盐酸时无气泡产生；
（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸，加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2，故答案为：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。
22． 2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O 分液漏斗 检查装置气密性 打开K通一段时间的，然后关闭K 平衡气压,使B液体能够顺利滴下 冷凝并收集,防止挥发 碱石灰 吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入烧瓶与反应 溶液由蓝色褪为无色,且半分钟内不变色 55%
【分析】高锰酸钾和浓盐酸在A中发生氧化还原反应生成Cl2，磷和氯气反应生成，用装置E收集；由于的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，极易水解，受热易被氧气氧化，实验前要用二氧化碳排出装置内的空气，通入的氯气用浓硫酸干燥，装置F吸收氯气防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气由F进入E。
【详解】(1)A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；根据图示，B仪器的名称是分液漏斗；
(2) 实验前要用二氧化碳排出装置内的空气，实验开始前的操作依次是：①组装仪器，②检查装置气密性，③加药品，④打开K通一段时间的，然后关闭K，⑤最后点燃酒精灯。
(3)导管a能平衡分液漏斗和三口烧瓶内的压强，导管a的作用是平衡气压，使B液体能够顺利滴下；的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，进入E冷凝为液体，E装置的作用为冷凝并收集，防止挥发；
(4) 装置F吸收氯气防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气由F进入E，装置F中的药品是碱石灰；
(5) II．被碘单质氧化为磷酸，碘单质被还原为碘化氢，化学方程式为；
III．①滴定终点时，碘单质被完全消耗，所以滴定终点时现象是溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色；
②根据=，消耗碘单质的物质的量是0. 5mol/L×0.012L÷2=0.003mol，消耗碘单质的物质的量是0.02L ×0.4mol/L-0.003mol=0.005mol，根据关系式 ，可知的物质的量是0.005mol，该产品的纯度为。
【点睛】本题考查了氯气的制备和用氯气制取，理解实验原理是解题关键，根据题目信息“极易水解，受热易被氧气氧化”，明确实验前要用二氧化碳排出装置内的空气，防止空气中的氧气氧化。
23． 排出装置内的空气，防止干扰实验结果 CO2、CO 甲 ×100％ 乙方案中KMnO4能氧化Cl－，干扰结果
【分析】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测得到的产物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，A加热三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体分解，B装置澄清石灰水检验二氧化碳存在，C足量氢氧化钠吸收二氧化碳，D浓硫酸干燥气体，E中有黑色氧化铜，实验现象B中有沉淀出现，则证明有二氧化碳产生，F中溶液均变浑浊，则E中发生一氧化碳还原氧化铜的反应，现象是粉末由黑色变为红色，红色固体生成，则证明有一氧化碳生成，据此分析解答。
【详解】(1)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测得到的产物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳还原氧化铜，得到的金属铜可被氧气氧化，所以实验开始先通一段时间N2，将装置中的空气排净，实验结束时，为防止倒吸，应该先熄灭酒精灯再通入N2至常温，实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，即证明二氧化碳产生，E中有红色固体生成，证明还原性的气体CO的产生，故答案为：排除装置中的空气，防止干扰实验结果；CO2、CO；
(2)在实验方案乙中，先是用盐酸溶解，最后加入高锰酸钾后，高锰酸钾具有氧化性，能将亚铁离子以及氯离子氧化，这样会导致得到的亚铁离子的含量偏高，干扰实验结果，无法确定样品的组成；甲中样品溶解过程中亚铁离子被氧化生成铁离子，Fe 3+和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，灼烧沉淀得到固体是Fe2O3，可以确定样品的组成；根据Fe原子守恒得n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×=mol，则样品中Fe元素质量分数=×100%=×100%，故答案为：甲；×100%；使用盐酸溶解样品，氯离子也可以被高锰酸根离子氧化，干扰结果。
【点睛】明确物质的性质、物质含量的测定原理是解本题的关键。本题的易错点是(2)，要注意盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
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人教版高中化学必修第一册期末综合练习（三）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）
A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体
2．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D．③中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol
3．下列物质属于非电解质的是( )
A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
4．下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2 H＋=CO2↑+ H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
5．在一定量铁的氧化物中，加入60mL3mol/L的硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中的Fe2+恰好能被标准状况下672mLCl2氧化，则该固体中铁原子和氧原子个数之比为
A．2：3 B．3：4 C．5：6 D．7：9
6．下列叙述正确的是
A．1molOH-的质量是17g B．标准状况下，22.4L水的质量为18g
C．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1 D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子
7．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为17，X和Z同主族，W形成的化合物种类最多，Z的氢化物是蛋白质变质后发出恶臭的主要原因。下列有关说法正确的是
A．X的简单氢化物的沸点比Z的高
B．X和Y组成的二元化合物中只含有离子键
C．W、X、Y三种元素组成的物质其水溶液呈中性
D．简单离子半径：Z>Y>X
8．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸：
B．铁与稀盐酸反应：
C．氢氧化钡和稀硫酸：
D．向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：
9．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是
A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g
B．原溶液的质量为2 mg
C．可以求算原溶液的物质的量浓度
D．保持温度不变，向原溶液中加入2ag KOH可达饱和
10．a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为
A．NaOH B．NaAlO2 C．NaOH和NaAlO2 D．无法确定
二、填空题
11．实验结束，这些消毒液可以用于室内消毒，但是水蒸发干后，物品表面会留有白色污渍，这个白色污渍是什么 ？
12．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质
序号 实验 实验现象
ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生
ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c. 溶液变蓝
① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是 。
② 能证明H2O2具有还原性的实验是 (填序号)。可作为证据的实验现象是 (填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为 。
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有 性。
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律： + = + (填物质类别)
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性：NaClO H2O2的(填“>”或“<”)。
② 当有0.1mol O2生成时，转移电子 mol
13．将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL，4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系如图所示：
(1)BC对应反应的离子方程式为 ；
(2)运用高中阶段方法检验B点溶液中阳离子，现象是
(3)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为 。
(4)c(KOH)= mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为 mol；
14．仅使用种分类方法对物质进行分类具有一定的局限性，且不能提供关于该物质更多的信息，所以往往采用多种分类方法对物质进行分类，这种分类方法叫交叉分类法，可以弥补一种分类方法的不足。请对下列物质进行归类：
(1)属于酸的是 ；
(2)属于碱的是 ；
(3)属于盐的是 ；
(4)属于氧化物的是 ；
(5)属于酸性氧化物的是 ；
(6)属于酸式盐的是 ；
(7)属于碱式盐的是 ；
(8)属于钠盐的是 。
15．指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂：
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
氧化剂 ；转移 个电子；
(2)MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O
氧化剂 ；转移 个电子；
(3)2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
氧化剂 ；转移 个电子；
16．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越强。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。
(1)表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线 。
(2)曲线①s→a反应的现象为
(3)曲线②s→b反应的离子方程式为 。
17．下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）写出下列元素的元素符号： ④ 、⑧ （填具体元素符号，下同）；⑤正一价阳离子的结构示意图是 。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为 ；与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
（3）①、②两元素形成的最简单化合物的结构式为 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。
（4）④⑦二种元素中非金属性强的是 ；氢化物的稳定性比较 。
（5）检验元素⑨的方法是 。
18．生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。
(1)臭氧和氧气互为 (填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式： 。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是 。
(3)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。产生1 mol 时，转移的电子的物质的量为 ；该反应中的氧化剂是 (填化学式)。
(4)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为(胶体)，证明有胶体生成的方法为 。
19．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是 (填化学式，下同)，属于电解质的物质是 ，还原产物是 ；当3.2gS参与反应时，生成的气体体积为 L(标准状况下)。
(2)是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。
①从物质的类别来看，高铁酸钾()属于 (“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
②从元素的化合价角度来看，中铁的化合价为 价，则过程a中体现了 (填“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了 反应，该过程中消耗0.2mol时，转移的电子数目为 。
(3)纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常见用品，从物质的类别来看，均属于盐类。若取适量小苏打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式是 。
20．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应： (浓)
(1)其中还原剂为 ，还原产物为 。
(2)已知和皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式 。
(3)抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目
三、实验探究题
21．有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：
已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。
②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是 (填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是 (填化学式)，原因是 。
(3)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
22．是一种重要的化工原料，实验室用如图装置制取。已知的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，极易水解，受热易被氧气氧化。
请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式 ；B仪器的名称是 。
(2)实验开始前的操作依次是：①组装仪器，② ，③加药品，④ ，⑤最后点燃酒精灯。
(3)导管a的作用为 ；E装置的作用为 。
(4)装置F中的药品是 ；装置F的作用是 ；
(5)测定产品纯度，步骤如下：
I.称取5.00g产品，溶于水配成100mL溶液(发生反应：=)；
II.取上述溶液25.00mL，加入20.00mL 0.4000mol/L碘水，充分氧化的化学方程式为 ；
III.以淀粉溶液为指示剂，用0. 5000mol/L溶液滴定II中所得溶液，发生的反应为=，消耗溶液12.00mL。
①滴定终点时的现象是 。
②该产品的纯度为 。
23．三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷。三草酸合铁酸钾晶体在110 ℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
(1)分解得到的气体产物用如下装置进行实验：
检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是 ；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是 。
(2)分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：
【甲】a g样品4溶液 得固体b g
【乙】a g样品配制250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液V mL。
你认为以上 (填“甲”或“乙”)方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是 ，不可确定样品组成的方案的理由是 。
参考答案：
1．C
【详解】A. 球碳盐K3C60中有离子键，存在于K与C603-之间，而C603-中C与C之间为共价键，故A错误；
B. 根据A项分析可知，球碳盐K3C60中既有离子键又有共价键，故B错误；
C. 球碳盐K3C60中有离子键，为离子晶体，在熔融状态下能电离出离子而导电，故C正确；
D. C60为C元素形成的单质，12C为原子，所以二者不是同素异形体，故D错误；
答案选C。
2．B
【详解】A．在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中没有单质参加，因此该反应不属于置换反应，A错误；
B．在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物。在Cl2+2KBr=2KCl+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2>Br2；在KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2，则氧化性：KClO3>Cl2；在2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，氧化剂是KBrO3，氧化产物是KClO3，所以氧化性：KBrO3>KClO3，故物质氧化性由强到弱的的顺序是：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确；
C．在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，每有6个HCl参加反应，其中5个作还原剂，反应中转移5个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，C错误；
D．在③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，Cl2为还原剂，KBrO3为氧化剂，每有1 mol还原剂Cl2发生反应，氧化剂KBrO3得到电子的物质的量为 10 mol，D错误；
选B。
3．A
【详解】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；
B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；
C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；
D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；
故选A。
【点睛】把握电解质和非电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就是否能够导电，即是否以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．
4．B
【详解】A．用醋酸除水垢，醋酸是弱电解质，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A错误；
B．用小苏打治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式：+H+=CO2↑+H2O，B正确；
C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，还原性Fe2+＞Br-，Fe2+先被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C错误；
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为：OH-+CO2=；D错误；
答案选B。
5．D
【分析】铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由守恒可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中O)，Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，且铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，以此来解答。
【详解】硫酸的物质的量为n(H2SO4)=3 mol/L×0.060 L=0.18 mol，可知氧化物中含O原子的物质的量为0.18 mol，Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化，由电子守恒可知n(Fe2+)=2n(Cl2)=，铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+)=x，则3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08 mol，该固体中铁原子和氧原子的个数之比为(0.06 mol+0.08 mol)：0.18 mol=7：9，故合理选项是D。
6．A
【详解】A．OH-的摩尔质量是17g·mol-1，1molOH-的质量是17g，选项A正确；
B．标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量及质量，选项B错误；
C．摩尔质量的单位是g·mol-1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，选项C错误；
D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，选项D错误。
答案选A。
7．A
【分析】Z的氢化物是蛋白质变质后发出恶臭的主要原因可知Z是硫原子，X就是氧原子，W形成的化合物种类最多就是碳原子，根据短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为17知Y是钠原子。
【详解】A．X的简单氢化物是水，Z是硫化氢两者都是分子晶体，但前者存在氢键沸点较高，A正确；
B．X和Y组成的二元化合物过氧化钠中有钠离子与过氧根离子之间的离子键和氧原子与氧原子之间的共价键，B错误；
C．W、X、Y三种元素组成的物质可能是碳酸钠或草酸钠，其水溶液均呈碱性，C错误；
D．形成的简单离子核外电子数相同，质子数越大半径越小，Z> X > Y，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．碳酸钙溶于醋酸时发生的离子反应为，故A错误；
B．铁与稀盐酸反应时发生的离子反应为，故B错误；
C．氢氧化钡和稀硫酸混合时发生的离子反应为，故C正确；
D．向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D错误；
故答案为C。
9．B
【详解】A．设该温度下KOH的溶解度为Sg，则有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，A错误；
B．蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为蒸发掉的水的2倍，即2mg，B正确；
C．由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错误；
D．欲加入溶质使原溶液饱和，即KOH质量分数为2a%，设需要加入KOH的质量为xg，则2a%=，解得x=，即所需溶质KOH的质量为g，D错误；
答案选B。
10．B
【详解】将钠、铝的混合物，放入水中发生的反应是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑，反应停止后还有固体物质存在（金属铝有剩余），说明NaOH反应完全，因此最后得到的溶液中的溶质是NaAlO2，选项是B。
11．食盐或者纯碱
【解析】略
12． 过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价可升高被氧化，具有还原性 1 ab Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO+H2O 氧化性 酸 盐 酸 盐 > 0.2
【详解】（1）①H2O2分子中，O呈-1价，且可升高被氧化，故H2O2具有还原性；
②实验I中的KMnO4是强氧化剂，实验II中的KI是强还原剂，故实验I能证明H2O2具有还原性，现象ab可作为证据证明H2O2具有还原性；
（2）①Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②NaClO具有氧化性，故84消毒液不能用于钢制器具的消毒；
③该过程发生的反应是CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3，其中发生的化学反应符合规律是强酸制弱酸，即酸+盐=酸+盐；
（3）①NaClO一般做氧化剂，还原产物是Cl-，故NaClO与H2O2反应产生的O2是由H2O2被氧化而来，即H2O2作还原剂，所以氧化性：NaClO>H2O2；
②生成O2，O的化合价由-1变为0，则生成0.1mol O2，转移电子0.2mol。
13． Al(OH)3 +OH- =AlO2- + 2H2O 透过蓝色钴玻璃焰色为紫色 CO +AlO - +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 4 0.1
【分析】由图可知，从开始至加入KOH溶液到A，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解铝粉、氧化铝、氧化镁后硫酸有剩余，此时发生的反应为；继续滴加KOH溶液，到氢氧化钾溶液为600mL时，沉淀量最大，此时为和， 发生反应，溶液为硫酸钾溶液。再继续滴加溶液 ，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应,沉淀部分溶解。
【详解】（1）BC段，氢氧化钾与氢氧化铝溶液反应式，离子方程式：；
（2）B 点中的阳离子为钾离子，钾离子的焰色为紫色故通过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色来检验钾离子；
（3）.C点时溶液中的溶质为KAlO2，故通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为 ；
（4）.由图可知B点时溶液中的溶质为,可知此时所消耗的碱的物质的量等于硫酸物质的量的二倍，所以 ，= =4mol/L；由标准状况下6.72L气体可知氢气的物质的量为0.3mol，由反应可知=0.2mol，由c点可知 =0.2mol，由BC段可知=0.4mol，n（Al）+2n（Al2O3）=0.4mol，故可知氧化铝的物质的量为0.1mol。
14． 、、 、、、 、 、
【详解】(1) 在水溶液中电离出的全部阳离子都是氢离子，属于酸，故本题答案为：；
(2) 在水溶液中电离出的全部阴离子都是氢氧根，属于碱，故本题答案为：；
(3) 、、均含有金属离子和酸根离子，属于盐，故本题答案为：、、；
(4) 、、、只含有2种元素，其中一种是氧，属于氧化物，故本题答案为：、、、；
(5) 、能与碱反应，产生盐和水，属于酸性氧化物，故本题答案为：、；
(6) 在电离过程中，除了产生金属阳离子外，还产生氢离子，属于酸式盐，故本题答案为：；
(7) 在电离过程中，除了产生酸根离子，还产生氢氧根，属于碱式盐，故本题答案为：；
(8) 、均含有钠离子，属于钠盐，故本题答案为：、；
【点睛】酸式盐是指在发生电离时，所生成的阳离子除了有金属离子或者铵根离子以外，还有氢离子的生成，并且所生成的阴离子为酸根离子的盐。另外，碱式盐是指在发生电离时，生成的阴离子除酸根离子之外，还生成了氢氧根离子，并且所生成的阳离子为金属离子或铵根离子的盐。一般情况下，含氢氧根离子的盐为碱式盐，含氢根离子的盐为酸式盐。
15． H2SO4 2 MnO2 2 浓H2SO4 2
【分析】化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，失去电子的物质作还原剂，得到电子的物质作氧化剂，据此分析。
【详解】(1)反应中Zn元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，H元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，H2SO4作氧化剂，电子转移2个；
(2) 反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子，Cl元素化合价从-1价升高到0价，失去电子，MnO2作氧化剂，电子转移2个；
(3) 反应中Cu元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，S元素化合价从+6价降低到+4价，得到电子，浓H2SO4作氧化剂，电子转移2个；
16．(1)①
(2)溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成
(3)
【详解】（1）曲线①的导电能力在a点降至最低，随后升高，说明是Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线，a点时Ba(OH)2和H2SO4恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液几乎无导电能力，故表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线①；
（2）曲线①表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化曲线，s→a发生反应，溶液的碱性逐渐减弱，最后接近中性，故s→a反应的现象为溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成；
（3）曲线②表示滴加NaHSO4溶液的导电能力变化曲线，b点时溶液的导电能力并不是最弱的，说明Ba(OH)2和NaHSO4按照物质的量之比1∶1反应生成BaSO4和H2O，则s→b反应的离子方程式为。
17． O Cl Al Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 极性 O H2O>H2S 焰色反应
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素、⑨是K元素。
【详解】（1）根据元素在周期表中的位置，④元素符号是O、⑧元素符号是Cl；⑤是Na元素，钠失去1个电子生成正一价阳离子，钠离子的结构示意图；
（2）氧化铝具有两性，最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；它的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3与⑤的最高价氧化物对应水化物NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；⑦的最高价氧化物的水化物是H2SO4，Al(OH)3和H2SO4反应生成硫酸铝和水，反应的的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（3）H、C两元素形成的最简单化合物是CH4，结构式为，该化合物是由极性键形成的。
（4）同主族元素从上到下非金属性减弱，O、S两种元素中非金属性强的是O；同主族元素从上到下氢化物的稳定性减弱，稳定性H2O>H2S；
（5）检验元素K的方法是焰色反应。
【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律，根据元素周期表准确判断元素种类是解题关键，明确同周期元素、同主族元素的性质递变规律，注意氢氧化铝是两性氢氧化物。
18．(1) 同素异形体 非氧化还原反应
(2) Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O “84”消毒液和洁厕灵两者发生反应，生成有毒气体氯气
(3) 1mol KClO3
(4)让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体
【详解】（1）臭氧的化学式为O3，氧气的化学式为O2，臭氧和氧气均是有氧元素组成不同结构的单质，因此臭氧和氧气互为同素异形体；它们之间的转化没有化合价的变化，因此该变化过程不属于氧化还原反应；故答案为同素异形体；非氧化还原反应；
（2）“84”消毒液的有效成分是NaClO，氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；“84”消毒液的有效成分是NaClO，能与盐酸反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，氯气有毒，因此两者不能混合使用；故答案为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；“84”消毒液和洁厕灵两者发生反应，生成有毒气体氯气；
（3）根据反应方程式，Cl元素化合价由+5价降低为+4价，C元素化合价由+3价升高为+4价，因此生成1molClO2时，转移电子物质的量为1mol×(5-4)=1mol；氧化剂的化合价降低，因此KClO3为氧化剂；故答案为1mol；KClO3；
（4）检验胶体的方法是丁达尔效应，具体操作是让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体；故答案为让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体。
19．(1) 和 8.96
(2) 盐 ＋6 氧化 氧化 或
(3)
【详解】（1）反应，生成物中，K2S的水溶液能导电，K2S是电解质；N2是单质，N2既不是电解质又不是非电解质；CO2自身不能电离，CO2是非电解质；属于非电解质的物质是CO2，属于电解质的物质是K2S；反应中N元素、S元素化合价降低，所以还原产物是和；3.2gS的物质的量是 ，当3.2gS参与反应时，生成0.1molN2、0.3molCO2，生成气体的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L(标准状况下)。
（2）①从物质的类别来看，高铁酸钾()由K+、构成，属于盐。
②根据化合价代数和等于0，中铁的化合价为+6价，过程a 中Fe元素化合价降低被还原，体现了氧化性，活细菌发生了氧化反应，该过程中消耗0.2mol时，Fe元素化合价由+6降低为+3，转移的电子数目为。
（3）碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钠、碳酸钙、水，发生反应的离子方程式是。
20．(1) HCl MnCl2
(2)
(3)
【解析】（1）
(浓)反应，HCl中Cl元素化合价升高，HCl是还原剂；Mn元素化合价降低，MnCl2是还原产物；
（2）
(浓)反应的离子方程式为。
（3）
(浓)反应，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，中Mn元素化合价由+7降低为+2，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。
21．(1)Cu(NO3)2、Na2SO4
(2) NaHCO3 向固体中加入稀盐酸时无气泡产生
(3)HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2
【分析】根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠，据此分析作答。
【详解】（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有Cu(NO3)2，步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有Na2SO4，则一定有的物质为Cu(NO3)2、Na2SO4，故答案为：Cu(NO3)2、Na2SO4；
（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有NaHCO3，故答案为：NaHCO3；向固体中加入稀盐酸时无气泡产生；
（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸，加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2，故答案为：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。
22． 2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O 分液漏斗 检查装置气密性 打开K通一段时间的，然后关闭K 平衡气压,使B液体能够顺利滴下 冷凝并收集,防止挥发 碱石灰 吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入烧瓶与反应 溶液由蓝色褪为无色,且半分钟内不变色 55%
【分析】高锰酸钾和浓盐酸在A中发生氧化还原反应生成Cl2，磷和氯气反应生成，用装置E收集；由于的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，极易水解，受热易被氧气氧化，实验前要用二氧化碳排出装置内的空气，通入的氯气用浓硫酸干燥，装置F吸收氯气防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气由F进入E。
【详解】(1)A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；根据图示，B仪器的名称是分液漏斗；
(2) 实验前要用二氧化碳排出装置内的空气，实验开始前的操作依次是：①组装仪器，②检查装置气密性，③加药品，④打开K通一段时间的，然后关闭K，⑤最后点燃酒精灯。
(3)导管a能平衡分液漏斗和三口烧瓶内的压强，导管a的作用是平衡气压，使B液体能够顺利滴下；的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，进入E冷凝为液体，E装置的作用为冷凝并收集，防止挥发；
(4) 装置F吸收氯气防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气由F进入E，装置F中的药品是碱石灰；
(5) II．被碘单质氧化为磷酸，碘单质被还原为碘化氢，化学方程式为；
III．①滴定终点时，碘单质被完全消耗，所以滴定终点时现象是溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色；
②根据=，消耗碘单质的物质的量是0. 5mol/L×0.012L÷2=0.003mol，消耗碘单质的物质的量是0.02L ×0.4mol/L-0.003mol=0.005mol，根据关系式 ，可知的物质的量是0.005mol，该产品的纯度为。
【点睛】本题考查了氯气的制备和用氯气制取，理解实验原理是解题关键，根据题目信息“极易水解，受热易被氧气氧化”，明确实验前要用二氧化碳排出装置内的空气，防止空气中的氧气氧化。
23． 排出装置内的空气，防止干扰实验结果 CO2、CO 甲 ×100％ 乙方案中KMnO4能氧化Cl－，干扰结果
【分析】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测得到的产物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，A加热三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体分解，B装置澄清石灰水检验二氧化碳存在，C足量氢氧化钠吸收二氧化碳，D浓硫酸干燥气体，E中有黑色氧化铜，实验现象B中有沉淀出现，则证明有二氧化碳产生，F中溶液均变浑浊，则E中发生一氧化碳还原氧化铜的反应，现象是粉末由黑色变为红色，红色固体生成，则证明有一氧化碳生成，据此分析解答。
【详解】(1)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测得到的产物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳还原氧化铜，得到的金属铜可被氧气氧化，所以实验开始先通一段时间N2，将装置中的空气排净，实验结束时，为防止倒吸，应该先熄灭酒精灯再通入N2至常温，实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，即证明二氧化碳产生，E中有红色固体生成，证明还原性的气体CO的产生，故答案为：排除装置中的空气，防止干扰实验结果；CO2、CO；
(2)在实验方案乙中，先是用盐酸溶解，最后加入高锰酸钾后，高锰酸钾具有氧化性，能将亚铁离子以及氯离子氧化，这样会导致得到的亚铁离子的含量偏高，干扰实验结果，无法确定样品的组成；甲中样品溶解过程中亚铁离子被氧化生成铁离子，Fe 3+和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，灼烧沉淀得到固体是Fe2O3，可以确定样品的组成；根据Fe原子守恒得n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×=mol，则样品中Fe元素质量分数=×100%=×100%，故答案为：甲；×100%；使用盐酸溶解样品，氯离子也可以被高锰酸根离子氧化，干扰结果。
【点睛】明确物质的性质、物质含量的测定原理是解本题的关键。本题的易错点是(2)，要注意盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
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