人教版高中化学必修第一册期末综合练习（一）（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修第一册期末综合练习（一）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-15 19:07:22 | ||
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文档简介
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人教版高中化学必修第一册期末综合练习（一）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH-+H+=H2O
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCO
C．硫酸镁溶液中滴入稀氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+= BaSO4↓
2．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的( )
A．KClO3发生还原反应
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×1023
3．下列说法不正确的是
A．纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
B．镁合金密度、强度和硬度都较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
C．向氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝熔融温度降低，减少冶炼过程中的能耗
D．铜盐能杀死某些细菌，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂
4．下列说法正确的是
A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，溶液浓度为1 mol·L-1
B．0.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液比0.5 L 1 mol·L-1氯化钠溶液中的Cl-浓度大
C．1 mol·L-1的氯化钠溶液中含有Na+ 数目 NA个
D．20ml 1 mol·L-1氯化钠溶液，取出10ml ，剩余物质的浓度为0.5 mol·L-1
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A B C D
蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 分离CCl4和I2混合物 配制一定物质的量溶液，定容操作 制备少量的SO2
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法正确的是
A．胶体通过吸附带电，可以带正电也可以带负电
B．利用丁达尔效应可以区分白酒和氢氧化铝胶体
C．氢氧化铁胶体是一种无色澄清透明的液溶胶
D．氯化钠溶液中的硅酸胶粒可以通过过滤除掉
7．向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合液中通入CO2至过量，图中能正确表示该反应过程的是
A． B．
C． D．
8．1,一小块在空气中久置的A片置于过量NaOH溶液中，生成H,的物质的量与时间关系如图。下列叙述正确的是()
A.若n=1，生成H2时被氧化的AI为0.5 mol；
B.N点以后溶液中的溶质仅为NaAIO、NaOH
C.O M发生反应的类型为氧化还原反应；
D.M一N: 溶液的质量逐渐减小
9．甲～戊均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属元素，且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸，下列说法错误的是
甲 乙 丙
丁 戊
A．丁的氧化物一定既能与强酸反应，又能与强碱反应
B．简单氢化物的稳定性：丙＞戊
C．原子半径：丁＞戊＞乙＞丙
D．甲～戊的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸
10．下列关于元素周期表的叙述中正确的是
A．副族元素中没有非金属元素
B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
C．除第1周期外，其他周期均有18种元素
D．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
二、填空题
11．下列物质中：①Cu；②H2SO4；③NaOH；④CaO；⑤K2SO4溶液；⑥CO2；⑦熔融NaCl；⑧酒精；⑨盐酸；⑩CaCO3。
属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；既不是电解质，也不是非电解质 ；能够导电的是 。（只填序号）
12．（1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到 ，氯碱工业的产品有氯气、 、 。
（2）以下物质中：①葡萄糖；②氧化钠；③氯化镁溶液；④液态氯化氢，其中属于电解质的是 。
（3）15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物质的量是 mol，Na2X的摩尔质量为 g·mol-1。
13．回答下列问题：
(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为 。
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年之久，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当1molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是 mol。
(3)海水提溴过程中溴元素的变化如图所示：
①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移动原理解释其原因： 。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列化学方程式：
___________Br2+___________Na2CO3=___________NaBrO3+___________CO2+___________
(4)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量如表。则原溶液中NaI的物质的量是 mol。
粒子 I2 Br2 IO
物质的量/mol 0.5 1.3 未知
14．根据所学知识，回答下列问题：
(1)现有下列物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③ ④冰醋酸(乙酸) ⑤固体 ⑥稀硫酸 ⑦酒精 ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水 ⑩氢氧化铁胶体。其中属于混合物的是填序号，下同 ；属于电解质的是 ；能导电的有 ；属于强电解质的是 。
(2)胶体区别于溶液最本质的特征是___________。
A．胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸
(3)若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 。
(4)某化学兴 小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、、、
B．、、、
C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D．NaOH、KOH、、
填写下列空白：
A组 B组 C组 D组
分类标准 含氧酸 ② 分散系 ④
不属于该类别的物质 ① ③
15．通过计算填空。
(1)3.01×1023个H3O+的物质的量为 mol，其中，所含原子的物质的量为 mol，所含电子的数目为 。
(2)已知12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为 。
(3)将1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。
(4)标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，配制成250 mL盐酸，若将该盐酸稀释成1 L溶液A，则A溶液中氯化氢的物质的量浓度为 。
(5)从(4)中溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成的气体体积为
16．写出下列反应的离子方程式
(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
(2)碳酸钠溶液与稀盐酸混合
(3)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
(4)少量的碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰反应
17．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。
(1)0.2g H2含有 个氢原子。
(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为 。
(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。
(4)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为 。
18．（1）①写出胆矾的化学式： ；②写出二氧化碳的电子式： 。
（2）写出次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式： 。
19．填空。
(1)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为，则的化学式是 ，其中在该反应中 (填字母)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氢化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
(2)实现下列反应必须需要加入氧化剂的是 ，需要加入还原剂的是 ，
A． B． C．
D． E． F．
G． H．
(3)氢化钠()广泛应用于工业生产，回答下列问题。
①氢化钠()中氢元素的化合价为 。
②能与水剧烈反应：，该反应中的氧化剂是 ，氧化剂与还原剂的量之比是 。
③在高温下氢化钠()可将四氯化钛()还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。
(4)能与反应，其中和均生成二氯化物，由此推断和的氧化性由强到弱的顺序为 ，与盐酸反应有气体生成，写出反应的离子方程式： 。
(5)在的离子方程式中，对系数和、判断正确的是___________(填字母)。
A．，是还原剂 B．，被氧化
C．，是氧化剂 D．，是还原剂
20．取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出有关化学方程式：
①钠在溶液中反应的实验现象：钠浮在液面上，说明钠的密度 水，熔化成一个小球，说明钠的 低，且反应放出热量，同时四处游动，发出嘶嘶响声，说明反应中有可燃性气体生成，反应的化学方程式是 。
②最后溶液中有 沉淀生成；反应的化学方程式是 ；总反应式为 。
三、实验探究题
21．纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。
已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4 的沸点为 114℃；③SnCl4 易与水反应。
请根据上图装置回答:
（1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为 。
（2）试管II中的试剂是 ，装置 V 的作用是 。
（3）装置Ⅵ最好选用下列装置中的 (填标号)。
（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2，需要的分离方法 。
（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是 (填字母)。
A．先点燃 I 处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯
B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯
C．同时点燃 I、Ⅳ两处酒精灯
22．Ⅰ、某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 。
Ⅱ、利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
（1）a电极的材料应为 ，电极反应式为 。
（2）d为苯，其作用是 。
（3）当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，然后向溶液中通入空气，可观察的现象是 。
23．某实验小组为探究钠与CO2的反应，设计如下装置。请回答下列问题：
Ⅰ.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2
(1)应选用下列装置中的 (填序号)，乙装置中仪器A的名称是 。
Ⅱ.钠与CO2反应
查阅资料：
i.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
ii.钠与CO2发生反应可能有三种情况：
①4Na＋3CO22Na2CO3＋C
②4Na＋CO22Na2O＋C
③2Na＋2CO2Na2CO3＋CO
(2)上图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→ (填接口字母)。
(3)装置丙中浓硫酸的作用是 。装置丁中饱和NaHCO3溶液的作用是 (用离子方程式表示)。
(4)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是 。
(5)若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应 (填“①”“②”或“③”)不可能发生。
(6)为了验证装置甲中钠与CO2反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。
实验步骤 实验操作及现象 实验结论
① 取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤 说明固体中含有碳
② 说明固体中含有Na2CO3
③ 说明固体中含有Na2O
参考答案：
1．B
【详解】A．醋酸是弱酸，离子方程式中不拆，A错误；
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钙，B正确；
C．氨水是弱碱，离子方程式中不拆，C错误；
D．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，D错误；
答案选B。
2．C
【详解】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；
B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；
C．ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原性：H2C2O4> ClO2，不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，C错误；
D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移1mol×(5-4)=1mol电子，即该反应转移的电子数约为6.02×1023，D正确；
答案选C。
3．B
【详解】A．油污是酯类，在碱性条件下能水解，纯碱溶液显碱性，热的纯碱碱性增强，有利于油脂水解，A正确；
B．镁合金密度小，强度和硬度较大，用于制造火箭飞机等部件，B错误；
C．氧化铝的熔点很高，加入冰晶石可以降低氧化铝的熔融温度，减少耗能，C正确；
D．铜盐能使蛋白质变性，从而杀灭细菌，可以用于消毒，D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．250 g CuSO4·5H2O为1mol，溶解在1 L水中，溶液体积不等于1L，溶液浓度不为1 mol·L-1，故A错误；
B．0.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液Cl-浓度为3 mol·L-1，0.5 L 1 mol·L-1氯化钠溶液中的Cl-浓度1 mol·L-1，故B正确；
C．没有体积，无法计算，故C错误；
D．浓度与体积无关，取出10ml ，剩余物质的浓度为1 mol·L-1，故D错误；
故答案为B。
5．A
【详解】A．蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，需将NaCl溶液放在蒸发皿中蒸发结晶，同时用玻璃棒不断搅拌，操作规范，A正确；
B．I2 易溶于CCl4，所以分离两者，应采用蒸馏方法，而不是分液，操作错误，B错误；
C．配制一定物质的量溶液，定容时滴定管不能伸入容量瓶中，C错误；
D．铜粉与浓硫酸需在加热条件下发生反应制备二氧化硫，操作错误，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．胶体不带电，胶粒可能带电，A错误；
B．白酒为溶液，氢氧化铝胶体为胶体，丁达尔效应可以用来区分胶体与溶液，B正确；
C．氢氧化铁胶体是一种红褐色的液溶胶，C错误；
D．胶粒可以透过滤纸，氯化钠溶液中的硅酸胶粒不能通过过滤除掉，D错误；
答案选B。
7．A
【详解】向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合液中通入CO2至过量，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+ CO2=BaCO3↓+H2O、KOH+ CO2= KHCO3、BaCO3+ CO2+H2O=Ba(HCO3)2，各段消耗CO2的物质的量之比为1:1:1，A项图示符合，
答案选A。
8．B
9．A
【分析】因为O和F没有最高价氧化物对应水化物，结合短周期元素、周期表中的位置关系及甲、乙、丙都是非金属元素等信息，这三种元素都是第二周期的，乙可能是C，也可能是N；甲～戊有两种可能：①B、C、N、Al、Si，②C、N、O、Si、P。
【详解】
A．丁可能是Al，也可能是Si，SiO2除HF外，一般不与酸反应，A错误；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，B正确；
C．丁和戊原子有三个电子层，乙和丙有两个电子层，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，C正确；
D．甲～戊的最高价氧化物对应的水化物中只有是强酸，D正确；
故选A。
10．A
【详解】A．副族均为金属元素，没有非金属元素，非金属元素在主族和零族，故A正确；
B．IA族含H元素，其它为碱金属元素，故B错误；
C．第二、三周期含8种元素，第六周期有32种元素，三、四周期有18种元素，故C错误；
D．周期表中有16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个第ⅤⅢ族），7个横行代表7个周期，故D错误；
故选A。
11． ②③④⑦⑩ ⑥⑧ ①⑤⑨ ①⑤⑦⑨
【分析】物质中若含有自由移动的电子或离子，就可以导电；电解质、非电解质必须是化合物，结合电解质、非电解质的概念分析判断。
【详解】(1)②H2SO4、③NaOH、④CaO、⑦熔融NaCl、⑩CaCO3都是化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，故上述物质中属于电解质的序号是②③④⑦⑩；
(2)⑥CO2、⑧酒精两种物质都是化合物，在水溶液或熔融状态下都不能自身发生电离而导电，属于非电解质，故上述物质中属于非电解质的序号是⑥⑧；
(3)①Cu是金属单质，不属于化合物；⑤K2SO4溶液和⑨盐酸是混合物，不属于化合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，物质序号是①⑤⑨；
(4)①Cu中含有自由移动的电子，能够导电；⑤K2SO4溶液；⑦熔融NaCl；⑨盐酸中含有自由移动的离子，能够导电，故能够导电的物质序号是①⑤⑦⑨；
12． 食盐 氢气 氢氧化钠 ②④ 0.4 78
【分析】(1)海水晒盐分离出NaCl，电解饱和食盐水可生成NaOH、氢气、氯气；
(2)电解质必须为化合物，且在水溶液或熔化状态下电离出自由移动的离子；
(3)15.6gNa2X含有0.2molX2-，结合物质构成及M=计算。
【详解】(1)海水晒盐得到食盐，氯碱工业的产品有氯气、氢气、氢氧化钠；
(2)①葡萄糖为非电解质；
②氧化钠熔融可电离出离子，为电解质；
③氯化镁溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④液态氯化氢溶于水可电离出离子，为电解质；
则属于电解质的为②④；
(3)15.6gNa2X含有0.2molX2 ，Na2X的物质的量为0.2mol，含有Na+的物质的量是0.2mol×2=0.4mol，Na2X的摩尔质量为=78g mol 1。
13．(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(2)0.8
(3) Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应；Cl2与海水反应、降低氯气在海水中溶解度等 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr
(4)3
【详解】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）将亚氯酸分解的离子方程式配平得5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，生成1molCl-时，转移4mol电子，则1molHClO2发生分解反应时，生成0.2molCl-，转移电子的物质的量是0.8mol；
（3）①Cl2+H2O H++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应，从而使更多的Cl2和Br-反应，提高了Cl2的利用率，故答案为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应；
②Br2转化为NaBrO3，Br元素的化合价由0价转化为+5价，化合价升高5价，Na、C、O元素的化合价不变，则Br2中，部分Br元素的化合价降低，则Br2转化为Br-，化合价由0价转化为-1价，降低1价，根据得失电子守恒，配平方程式为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr；
（4）NaBrO3转化为Br2，化合价由+5价变为0价，得到5个电子，I-转化为I2，化合价由-1价变为0价，生成一个I2，失去2个电子，I-转化为IO3-，化合价由-1价变为+5价，失去6个电子，设IO3-的物质的量为xmol，根据得失电子守恒得2.6×5=0.5×2+6x，解得x=2，根据I元素守恒得n（NaI）=2n（I2）+n（IO3-）=2×0.5mol+2mol=3mol。
14．(1) ⑥⑨⑩ ①②④⑤⑧ ⑥⑧⑨⑩ ①②⑤⑧
(2)A
(3)先生成红褐色沉淀后逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液
(4) 硝酸盐 碱 HCl 蒸馏水
【详解】（1）①KCl不能导电，溶于水完全电离，能导电，属于电解质中的强电解质；
②液态HCl是纯净物，不能导电，其水溶液中完全电离，能导电，液态HCl属于电解质中的强电解质；
③是纯净物，不能导电，自身不能电离，属于非电解质；
④冰醋酸(乙酸)不能导电，溶于水部分电离，能导电，属于电解质中的弱电解质；
⑤固体是纯净物，不能导电，熔融状态下能完全电离，能导电，固体属于电解质中的强电解质；
⑥稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦酒精不能电离，属于非电解质；
⑧熔融的NaCl完全电离，含有自由移动的离子，能导电，属于电解质中的强电解质；
⑨浓氨水是氨气的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩氢氧化铁胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
属于混合物的是：⑥⑨⑩，属于电解质的是①②④⑤⑧，能导电的有⑥⑧⑨⑩，属于强电解质的是：①②⑤⑧，
故答案为：⑥⑨⑩；①②④⑤⑧；⑥⑧⑨⑩；①②⑤⑧；
（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，胶体区别于溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在1～100nm之间，
故答案为：A；
（3）向胶体中滴入稀硫酸，现象为：先生成红褐色沉淀后逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液；
（4）A组：HCl、、、，全部是酸，除HCl外，均为含氧酸；
B组：、、、全是盐，除碳酸钠外，均为硝酸盐；
C组：溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体，除蒸馏水外，全部为分散系；
D组：NaOH、KOH、、，除外，全部为碱，
故答案为：①HCl；②硝酸盐；③蒸馏水；④碱。
15．(1) 0.5 2 5 NA
(2) 62 g·mol-1 16 0.1 mol
(3)36
(4)1mol/L
(5)2.8L
【分析】(1)
3.01×1023个H3O+的物质的量为n=，每个H3O+有4个原子，所含的原子的物质的量为n= ；每个H3O+有10个原子，所含的电子的物质的量为n=，个数为5 NA；
(2)
含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为0.2mol，质量为12.4g，则Na2R的摩尔质量为；当摩尔质量的单位为g/mol时，相对分子质量和摩尔质量在数值上相等，因此Na2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为62-23×2=16；R的质量为1.6g，则物质的量为：，含有0.1molR的Na2R的物质的量为0.1mol；故答案为：62g/mol；16;；0.1mol。
(3)
Na2SO4的摩尔质量为142 g/mol；1.42 g Na2SO4的物质的量为n=1.42 g÷142 g/mol =0.01 mol，含有的Na+为0.02 mol，所需水分子的物质的量为0.02 mol×100= 2 mol，其质量为2 mol×18 g/mol =36 g。
(4)
标况下22.4LHCl的物质的量，将该盐酸稀释成1 L后，溶液中氯化氢的物质的量浓度为；
(5)
取稀释后的盐酸250mL，则250mL溶液中n (HCl) = 1mol /L× 0.25L=0.25mol，令反应生成标况下氢气的体积为V，则：，由方程式可知，氢气的物质的量是盐酸的一般，则n (H2)=0.25mol÷2=0.125mol，其体积V(H2)= 0.125mol×22.4L/mol=2.8L。
16． Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CO+2H+ =H2O + CO2↑ Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【详解】(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠，硫酸钠均拆成离子形式，故离子方程式写成：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
(2)碳酸钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和二氧化碳和水，除水和二氧化碳外其余都拆成离子，故离子方程式写成：+2H+ = H2O + CO2↑；
(3)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡和硫酸拆成离子形式，故离子方程式写成：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + = BaSO4↓ + 2H2O；
(4)少量的碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰反应反应生成氢氧化钠和碳酸钙和水，碳酸氢钠拆成钠离子和碳酸氢根离子，氢氧化钙拆成离子形式，故离子方程式写成： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。
17．(1)1.204×1023
(2)14:11
(3) 95g·mol-1 24
(4)
【详解】（1）0.2g H2的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氢原子，其个数为1.204×1023；
（2）)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2:1，其质量之比为14:11；
（3）某二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5g该二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，则9.5g该氯化物的物质的量为0.1mol，该氯化物的摩尔质量为M(MCl2)==95g·mol-1，该金属元素的相对原子质量为95-2×35.5=24；
（4）一个X原子的质量为g，1mol X的质量为，则X的相对原子质量为。
18． CuSO4·5H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓
【详解】（1）①胆矾是五水合硫酸铜，其化学式为：CuSO4·5H2O，故答案为：CuSO4·5H2O。
②二氧化碳的分子式为：CO2，是共价化合物，其电子式为：，故答案为：。
（2）次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓，故答案为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓。
19．(1) D
(2) CEH BG
(3) -1 1：1
(4)
(5)D
【详解】（1）根据原子守恒，X化学式：，该反应中，Ag元素化合价升高，O元素化合价降低，H2S在该反应中元素化合价不变，既不是氧化剂，也不是还原剂；
（2）A．，分解即可生成不需要加入氧化剂或还原剂；
B． ，H元素化合价降低被还原，需加入还原剂；
C．，Cl元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂；
D．，无元素化合价变化，与氧化还原反应无关；
E．，Mn元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂；
F．，无元素化合价变化，与氧化还原反应无关；
G．，Cr元素化合价降低被还原，需加入还原剂；
H．，Sn元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂；
需要加入氧化剂的是：CEH；需要加入还原剂的是：BG；
（3）①根据化合物中各元素化合价代数和为0，氢化钠()中氢元素的化合价：-1价；
②中，中H元素化合价由-1价升高到0价，作还原剂，中H元素化合价由+1价降低至0价，作氧化剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的量之比：1：1；
③高温下氢化钠()可将四氯化钛()还原成金属钛，化学方程式：；
（4）能与反应，其中和均生成二氯化物，Fe与反应生成，说明氧化性：氧化剂＞氧化产物；与反应生成二氯代物，不能生成，说明氧化性：＞； 和的氧化性由强到弱的顺序：；与盐酸反应有气体生成，反应的离子方程式：；
（5）根据氧原子守恒，n=2；根据氢原子守恒，y=4；根据R原子守恒，x=m；根据电荷守恒，，即，说明在反应中，R元素化合价升高，为还原剂，为氧化产物，O元素化合价降低，是还原产物；
综上所述，答案选：D；
20． 小于 熔点 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 蓝色 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
【详解】钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜沉淀。
①钠在溶液中反应的实验现象：钠浮在液面上，说明钠的密度小于水的密度，熔化成一个小球，说明钠的熔点低，且反应放出热量，同时四处游动，发出嘶嘶响声，说明反应中有可燃性气体生成，反应的化学方程式是2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。
②生成的氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则最后溶液中有蓝色沉淀生成，反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓，总反应式为2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
21． Sn+2Cl2 SnCl4 饱和食盐水 冷却和收集SnCl4 C 过滤 A
【分析】装置I制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，装置II吸收HCl，装置III干燥氯气，装置IV中氯气与Sn反应生成SnCl4，装置V冷却和收集SnCl4，SnCl4遇水水解，装置VI防止水蒸气加入V中，氯气有毒，直接排放会污染空气，装置VI吸收氯气，据此分析作答。
【详解】（1）装置Ⅳ中氯气与Sn在加热条件下生成SnCl4，反应方程式为：Sn+2Cl2 SnCl4；
故答案为Sn+2Cl2 SnCl4；
（2）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，即试管II中的试剂是饱和食盐水；SnCl4的沸点为114℃，因此装置V的作用是冷凝(收集)SnCl4，
故答案为饱和食盐水；冷却和收集SnCl4；
（3）氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以装置Ⅵ中试剂最好选用碱石灰，
故答案选C；
（4）二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要过滤，
故答案为过滤；
（5）根据题中信息可知：锡能与氧气反应，故应先通氯气排除装置中的空气，防止锡与空气中的氧气反应，所以在加热制备SnCl4，故先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯；
故答案为A。
【点睛】明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意题干已知信息的提取和应用。另外化学实验从安全角度常考虑的主要因素有：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。
22． 防止暴沸 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则无 Fe Fe－2e－＝Fe2＋ 隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
【详解】Ⅰ、（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸，B中发生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；
（2）检验滤液中Fe3+的操作方法为取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，若观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则，无Fe3+；
Ⅱ、（1）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe-2e-＝Fe2+；
（2）苯的密度比水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
（3）空气中有氧气，会将Fe（OH）2氧化，其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
23． 乙 圆底烧瓶 g→h→e→f→a→b→d→c 干燥气体 HCO+H+= CO2+H2O 排出装置中的空气，防止实验产生误差 ③ 取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，握住烧杯，溶液温度升高，固体溶于水会放热，说明固体中含有Na2O
【详解】(1)实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2，应选用固体和液体混合反应，不需加热的装置来完成，所以应选择装置乙，由图可知，乙装置中仪器A的名称是圆底烧瓶，故答案：乙；圆底烧瓶。
(2)实验室制取出的CO2气体中混有挥发出来的的HCl和水蒸气，且他们都会和金属钠反应，所以CO2混合气体应先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl气体，在通入装有浓硫酸的除去水蒸气，在通入装有金属钠的甲装置，使CO2和金属钠反应，生成的气体在通入乙装置，根据长进短出的原则，上图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→g→h→e→f→a→b→d→c，故答案：g→h→e→f→a→b→d→c。
(3)装置丙中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；装置丁中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发出来的HCl气体，其离子方程式表示为HCO+H+= CO2+H2O，故答案：干燥气体；HCO+H+= CO2+H2O。
(4)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是排出装置中的空气，防止实验产生误差，故答案：排出装置中的空气，防止实验产生误差。
(5)若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明没有CO气体，所以没有发生③2Na＋2CO2Na2CO3＋CO反应，故答案：③。
(6)②取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，其反应方程式为：Na2CO3+2HCl= CO2↑+H2O+ NaCl，证明固体中含有Na2CO3。故答案：取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。
③取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，握住烧杯，溶液温度升高，固体溶于水会放热，说明固体中含有Na2O。故答案：取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，握住烧杯，溶液温度升高，说明固体中含有Na2O。
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人教版高中化学必修第一册期末综合练习（一）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH-+H+=H2O
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCO
C．硫酸镁溶液中滴入稀氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+= BaSO4↓
2．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的( )
A．KClO3发生还原反应
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×1023
3．下列说法不正确的是
A．纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
B．镁合金密度、强度和硬度都较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
C．向氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝熔融温度降低，减少冶炼过程中的能耗
D．铜盐能杀死某些细菌，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂
4．下列说法正确的是
A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，溶液浓度为1 mol·L-1
B．0.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液比0.5 L 1 mol·L-1氯化钠溶液中的Cl-浓度大
C．1 mol·L-1的氯化钠溶液中含有Na+ 数目 NA个
D．20ml 1 mol·L-1氯化钠溶液，取出10ml ，剩余物质的浓度为0.5 mol·L-1
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A B C D
蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 分离CCl4和I2混合物 配制一定物质的量溶液，定容操作 制备少量的SO2
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法正确的是
A．胶体通过吸附带电，可以带正电也可以带负电
B．利用丁达尔效应可以区分白酒和氢氧化铝胶体
C．氢氧化铁胶体是一种无色澄清透明的液溶胶
D．氯化钠溶液中的硅酸胶粒可以通过过滤除掉
7．向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合液中通入CO2至过量，图中能正确表示该反应过程的是
A． B．
C． D．
8．1,一小块在空气中久置的A片置于过量NaOH溶液中，生成H,的物质的量与时间关系如图。下列叙述正确的是()
A.若n=1，生成H2时被氧化的AI为0.5 mol；
B.N点以后溶液中的溶质仅为NaAIO、NaOH
C.O M发生反应的类型为氧化还原反应；
D.M一N: 溶液的质量逐渐减小
9．甲～戊均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属元素，且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸，下列说法错误的是
甲 乙 丙
丁 戊
A．丁的氧化物一定既能与强酸反应，又能与强碱反应
B．简单氢化物的稳定性：丙＞戊
C．原子半径：丁＞戊＞乙＞丙
D．甲～戊的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸
10．下列关于元素周期表的叙述中正确的是
A．副族元素中没有非金属元素
B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
C．除第1周期外，其他周期均有18种元素
D．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
二、填空题
11．下列物质中：①Cu；②H2SO4；③NaOH；④CaO；⑤K2SO4溶液；⑥CO2；⑦熔融NaCl；⑧酒精；⑨盐酸；⑩CaCO3。
属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；既不是电解质，也不是非电解质 ；能够导电的是 。（只填序号）
12．（1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到 ，氯碱工业的产品有氯气、 、 。
（2）以下物质中：①葡萄糖；②氧化钠；③氯化镁溶液；④液态氯化氢，其中属于电解质的是 。
（3）15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物质的量是 mol，Na2X的摩尔质量为 g·mol-1。
13．回答下列问题：
(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为 。
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年之久，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当1molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是 mol。
(3)海水提溴过程中溴元素的变化如图所示：
①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移动原理解释其原因： 。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列化学方程式：
___________Br2+___________Na2CO3=___________NaBrO3+___________CO2+___________
(4)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量如表。则原溶液中NaI的物质的量是 mol。
粒子 I2 Br2 IO
物质的量/mol 0.5 1.3 未知
14．根据所学知识，回答下列问题：
(1)现有下列物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③ ④冰醋酸(乙酸) ⑤固体 ⑥稀硫酸 ⑦酒精 ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水 ⑩氢氧化铁胶体。其中属于混合物的是填序号，下同 ；属于电解质的是 ；能导电的有 ；属于强电解质的是 。
(2)胶体区别于溶液最本质的特征是___________。
A．胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸
(3)若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 。
(4)某化学兴 小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、、、
B．、、、
C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D．NaOH、KOH、、
填写下列空白：
A组 B组 C组 D组
分类标准 含氧酸 ② 分散系 ④
不属于该类别的物质 ① ③
15．通过计算填空。
(1)3.01×1023个H3O+的物质的量为 mol，其中，所含原子的物质的量为 mol，所含电子的数目为 。
(2)已知12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为 。
(3)将1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。
(4)标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，配制成250 mL盐酸，若将该盐酸稀释成1 L溶液A，则A溶液中氯化氢的物质的量浓度为 。
(5)从(4)中溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成的气体体积为
16．写出下列反应的离子方程式
(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
(2)碳酸钠溶液与稀盐酸混合
(3)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
(4)少量的碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰反应
17．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。
(1)0.2g H2含有 个氢原子。
(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为 。
(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。
(4)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为 。
18．（1）①写出胆矾的化学式： ；②写出二氧化碳的电子式： 。
（2）写出次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式： 。
19．填空。
(1)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为，则的化学式是 ，其中在该反应中 (填字母)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氢化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
(2)实现下列反应必须需要加入氧化剂的是 ，需要加入还原剂的是 ，
A． B． C．
D． E． F．
G． H．
(3)氢化钠()广泛应用于工业生产，回答下列问题。
①氢化钠()中氢元素的化合价为 。
②能与水剧烈反应：，该反应中的氧化剂是 ，氧化剂与还原剂的量之比是 。
③在高温下氢化钠()可将四氯化钛()还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。
(4)能与反应，其中和均生成二氯化物，由此推断和的氧化性由强到弱的顺序为 ，与盐酸反应有气体生成，写出反应的离子方程式： 。
(5)在的离子方程式中，对系数和、判断正确的是___________(填字母)。
A．，是还原剂 B．，被氧化
C．，是氧化剂 D．，是还原剂
20．取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出有关化学方程式：
①钠在溶液中反应的实验现象：钠浮在液面上，说明钠的密度 水，熔化成一个小球，说明钠的 低，且反应放出热量，同时四处游动，发出嘶嘶响声，说明反应中有可燃性气体生成，反应的化学方程式是 。
②最后溶液中有 沉淀生成；反应的化学方程式是 ；总反应式为 。
三、实验探究题
21．纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。
已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4 的沸点为 114℃；③SnCl4 易与水反应。
请根据上图装置回答:
（1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为 。
（2）试管II中的试剂是 ，装置 V 的作用是 。
（3）装置Ⅵ最好选用下列装置中的 (填标号)。
（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2，需要的分离方法 。
（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是 (填字母)。
A．先点燃 I 处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯
B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯
C．同时点燃 I、Ⅳ两处酒精灯
22．Ⅰ、某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 。
Ⅱ、利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
（1）a电极的材料应为 ，电极反应式为 。
（2）d为苯，其作用是 。
（3）当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，然后向溶液中通入空气，可观察的现象是 。
23．某实验小组为探究钠与CO2的反应，设计如下装置。请回答下列问题：
Ⅰ.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2
(1)应选用下列装置中的 (填序号)，乙装置中仪器A的名称是 。
Ⅱ.钠与CO2反应
查阅资料：
i.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
ii.钠与CO2发生反应可能有三种情况：
①4Na＋3CO22Na2CO3＋C
②4Na＋CO22Na2O＋C
③2Na＋2CO2Na2CO3＋CO
(2)上图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→ (填接口字母)。
(3)装置丙中浓硫酸的作用是 。装置丁中饱和NaHCO3溶液的作用是 (用离子方程式表示)。
(4)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是 。
(5)若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应 (填“①”“②”或“③”)不可能发生。
(6)为了验证装置甲中钠与CO2反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。
实验步骤 实验操作及现象 实验结论
① 取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤 说明固体中含有碳
② 说明固体中含有Na2CO3
③ 说明固体中含有Na2O
参考答案：
1．B
【详解】A．醋酸是弱酸，离子方程式中不拆，A错误；
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钙，B正确；
C．氨水是弱碱，离子方程式中不拆，C错误；
D．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，D错误；
答案选B。
2．C
【详解】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；
B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；
C．ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原性：H2C2O4> ClO2，不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，C错误；
D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移1mol×(5-4)=1mol电子，即该反应转移的电子数约为6.02×1023，D正确；
答案选C。
3．B
【详解】A．油污是酯类，在碱性条件下能水解，纯碱溶液显碱性，热的纯碱碱性增强，有利于油脂水解，A正确；
B．镁合金密度小，强度和硬度较大，用于制造火箭飞机等部件，B错误；
C．氧化铝的熔点很高，加入冰晶石可以降低氧化铝的熔融温度，减少耗能，C正确；
D．铜盐能使蛋白质变性，从而杀灭细菌，可以用于消毒，D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．250 g CuSO4·5H2O为1mol，溶解在1 L水中，溶液体积不等于1L，溶液浓度不为1 mol·L-1，故A错误；
B．0.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液Cl-浓度为3 mol·L-1，0.5 L 1 mol·L-1氯化钠溶液中的Cl-浓度1 mol·L-1，故B正确；
C．没有体积，无法计算，故C错误；
D．浓度与体积无关，取出10ml ，剩余物质的浓度为1 mol·L-1，故D错误；
故答案为B。
5．A
【详解】A．蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，需将NaCl溶液放在蒸发皿中蒸发结晶，同时用玻璃棒不断搅拌，操作规范，A正确；
B．I2 易溶于CCl4，所以分离两者，应采用蒸馏方法，而不是分液，操作错误，B错误；
C．配制一定物质的量溶液，定容时滴定管不能伸入容量瓶中，C错误；
D．铜粉与浓硫酸需在加热条件下发生反应制备二氧化硫，操作错误，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．胶体不带电，胶粒可能带电，A错误；
B．白酒为溶液，氢氧化铝胶体为胶体，丁达尔效应可以用来区分胶体与溶液，B正确；
C．氢氧化铁胶体是一种红褐色的液溶胶，C错误；
D．胶粒可以透过滤纸，氯化钠溶液中的硅酸胶粒不能通过过滤除掉，D错误；
答案选B。
7．A
【详解】向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合液中通入CO2至过量，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+ CO2=BaCO3↓+H2O、KOH+ CO2= KHCO3、BaCO3+ CO2+H2O=Ba(HCO3)2，各段消耗CO2的物质的量之比为1:1:1，A项图示符合，
答案选A。
8．B
9．A
【分析】因为O和F没有最高价氧化物对应水化物，结合短周期元素、周期表中的位置关系及甲、乙、丙都是非金属元素等信息，这三种元素都是第二周期的，乙可能是C，也可能是N；甲～戊有两种可能：①B、C、N、Al、Si，②C、N、O、Si、P。
【详解】
A．丁可能是Al，也可能是Si，SiO2除HF外，一般不与酸反应，A错误；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，B正确；
C．丁和戊原子有三个电子层，乙和丙有两个电子层，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，C正确；
D．甲～戊的最高价氧化物对应的水化物中只有是强酸，D正确；
故选A。
10．A
【详解】A．副族均为金属元素，没有非金属元素，非金属元素在主族和零族，故A正确；
B．IA族含H元素，其它为碱金属元素，故B错误；
C．第二、三周期含8种元素，第六周期有32种元素，三、四周期有18种元素，故C错误；
D．周期表中有16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个第ⅤⅢ族），7个横行代表7个周期，故D错误；
故选A。
11． ②③④⑦⑩ ⑥⑧ ①⑤⑨ ①⑤⑦⑨
【分析】物质中若含有自由移动的电子或离子，就可以导电；电解质、非电解质必须是化合物，结合电解质、非电解质的概念分析判断。
【详解】(1)②H2SO4、③NaOH、④CaO、⑦熔融NaCl、⑩CaCO3都是化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，故上述物质中属于电解质的序号是②③④⑦⑩；
(2)⑥CO2、⑧酒精两种物质都是化合物，在水溶液或熔融状态下都不能自身发生电离而导电，属于非电解质，故上述物质中属于非电解质的序号是⑥⑧；
(3)①Cu是金属单质，不属于化合物；⑤K2SO4溶液和⑨盐酸是混合物，不属于化合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，物质序号是①⑤⑨；
(4)①Cu中含有自由移动的电子，能够导电；⑤K2SO4溶液；⑦熔融NaCl；⑨盐酸中含有自由移动的离子，能够导电，故能够导电的物质序号是①⑤⑦⑨；
12． 食盐 氢气 氢氧化钠 ②④ 0.4 78
【分析】(1)海水晒盐分离出NaCl，电解饱和食盐水可生成NaOH、氢气、氯气；
(2)电解质必须为化合物，且在水溶液或熔化状态下电离出自由移动的离子；
(3)15.6gNa2X含有0.2molX2-，结合物质构成及M=计算。
【详解】(1)海水晒盐得到食盐，氯碱工业的产品有氯气、氢气、氢氧化钠；
(2)①葡萄糖为非电解质；
②氧化钠熔融可电离出离子，为电解质；
③氯化镁溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④液态氯化氢溶于水可电离出离子，为电解质；
则属于电解质的为②④；
(3)15.6gNa2X含有0.2molX2 ，Na2X的物质的量为0.2mol，含有Na+的物质的量是0.2mol×2=0.4mol，Na2X的摩尔质量为=78g mol 1。
13．(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(2)0.8
(3) Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应；Cl2与海水反应、降低氯气在海水中溶解度等 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr
(4)3
【详解】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）将亚氯酸分解的离子方程式配平得5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，生成1molCl-时，转移4mol电子，则1molHClO2发生分解反应时，生成0.2molCl-，转移电子的物质的量是0.8mol；
（3）①Cl2+H2O H++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应，从而使更多的Cl2和Br-反应，提高了Cl2的利用率，故答案为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应；
②Br2转化为NaBrO3，Br元素的化合价由0价转化为+5价，化合价升高5价，Na、C、O元素的化合价不变，则Br2中，部分Br元素的化合价降低，则Br2转化为Br-，化合价由0价转化为-1价，降低1价，根据得失电子守恒，配平方程式为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr；
（4）NaBrO3转化为Br2，化合价由+5价变为0价，得到5个电子，I-转化为I2，化合价由-1价变为0价，生成一个I2，失去2个电子，I-转化为IO3-，化合价由-1价变为+5价，失去6个电子，设IO3-的物质的量为xmol，根据得失电子守恒得2.6×5=0.5×2+6x，解得x=2，根据I元素守恒得n（NaI）=2n（I2）+n（IO3-）=2×0.5mol+2mol=3mol。
14．(1) ⑥⑨⑩ ①②④⑤⑧ ⑥⑧⑨⑩ ①②⑤⑧
(2)A
(3)先生成红褐色沉淀后逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液
(4) 硝酸盐 碱 HCl 蒸馏水
【详解】（1）①KCl不能导电，溶于水完全电离，能导电，属于电解质中的强电解质；
②液态HCl是纯净物，不能导电，其水溶液中完全电离，能导电，液态HCl属于电解质中的强电解质；
③是纯净物，不能导电，自身不能电离，属于非电解质；
④冰醋酸(乙酸)不能导电，溶于水部分电离，能导电，属于电解质中的弱电解质；
⑤固体是纯净物，不能导电，熔融状态下能完全电离，能导电，固体属于电解质中的强电解质；
⑥稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦酒精不能电离，属于非电解质；
⑧熔融的NaCl完全电离，含有自由移动的离子，能导电，属于电解质中的强电解质；
⑨浓氨水是氨气的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩氢氧化铁胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
属于混合物的是：⑥⑨⑩，属于电解质的是①②④⑤⑧，能导电的有⑥⑧⑨⑩，属于强电解质的是：①②⑤⑧，
故答案为：⑥⑨⑩；①②④⑤⑧；⑥⑧⑨⑩；①②⑤⑧；
（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，胶体区别于溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在1～100nm之间，
故答案为：A；
（3）向胶体中滴入稀硫酸，现象为：先生成红褐色沉淀后逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液；
（4）A组：HCl、、、，全部是酸，除HCl外，均为含氧酸；
B组：、、、全是盐，除碳酸钠外，均为硝酸盐；
C组：溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体，除蒸馏水外，全部为分散系；
D组：NaOH、KOH、、，除外，全部为碱，
故答案为：①HCl；②硝酸盐；③蒸馏水；④碱。
15．(1) 0.5 2 5 NA
(2) 62 g·mol-1 16 0.1 mol
(3)36
(4)1mol/L
(5)2.8L
【分析】(1)
3.01×1023个H3O+的物质的量为n=，每个H3O+有4个原子，所含的原子的物质的量为n= ；每个H3O+有10个原子，所含的电子的物质的量为n=，个数为5 NA；
(2)
含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为0.2mol，质量为12.4g，则Na2R的摩尔质量为；当摩尔质量的单位为g/mol时，相对分子质量和摩尔质量在数值上相等，因此Na2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为62-23×2=16；R的质量为1.6g，则物质的量为：，含有0.1molR的Na2R的物质的量为0.1mol；故答案为：62g/mol；16;；0.1mol。
(3)
Na2SO4的摩尔质量为142 g/mol；1.42 g Na2SO4的物质的量为n=1.42 g÷142 g/mol =0.01 mol，含有的Na+为0.02 mol，所需水分子的物质的量为0.02 mol×100= 2 mol，其质量为2 mol×18 g/mol =36 g。
(4)
标况下22.4LHCl的物质的量，将该盐酸稀释成1 L后，溶液中氯化氢的物质的量浓度为；
(5)
取稀释后的盐酸250mL，则250mL溶液中n (HCl) = 1mol /L× 0.25L=0.25mol，令反应生成标况下氢气的体积为V，则：，由方程式可知，氢气的物质的量是盐酸的一般，则n (H2)=0.25mol÷2=0.125mol，其体积V(H2)= 0.125mol×22.4L/mol=2.8L。
16． Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CO+2H+ =H2O + CO2↑ Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【详解】(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠，硫酸钠均拆成离子形式，故离子方程式写成：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
(2)碳酸钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和二氧化碳和水，除水和二氧化碳外其余都拆成离子，故离子方程式写成：+2H+ = H2O + CO2↑；
(3)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡和硫酸拆成离子形式，故离子方程式写成：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + = BaSO4↓ + 2H2O；
(4)少量的碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰反应反应生成氢氧化钠和碳酸钙和水，碳酸氢钠拆成钠离子和碳酸氢根离子，氢氧化钙拆成离子形式，故离子方程式写成： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。
17．(1)1.204×1023
(2)14:11
(3) 95g·mol-1 24
(4)
【详解】（1）0.2g H2的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氢原子，其个数为1.204×1023；
（2）)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2:1，其质量之比为14:11；
（3）某二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5g该二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，则9.5g该氯化物的物质的量为0.1mol，该氯化物的摩尔质量为M(MCl2)==95g·mol-1，该金属元素的相对原子质量为95-2×35.5=24；
（4）一个X原子的质量为g，1mol X的质量为，则X的相对原子质量为。
18． CuSO4·5H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓
【详解】（1）①胆矾是五水合硫酸铜，其化学式为：CuSO4·5H2O，故答案为：CuSO4·5H2O。
②二氧化碳的分子式为：CO2，是共价化合物，其电子式为：，故答案为：。
（2）次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓，故答案为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓。
19．(1) D
(2) CEH BG
(3) -1 1：1
(4)
(5)D
【详解】（1）根据原子守恒，X化学式：，该反应中，Ag元素化合价升高，O元素化合价降低，H2S在该反应中元素化合价不变，既不是氧化剂，也不是还原剂；
（2）A．，分解即可生成不需要加入氧化剂或还原剂；
B． ，H元素化合价降低被还原，需加入还原剂；
C．，Cl元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂；
D．，无元素化合价变化，与氧化还原反应无关；
E．，Mn元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂；
F．，无元素化合价变化，与氧化还原反应无关；
G．，Cr元素化合价降低被还原，需加入还原剂；
H．，Sn元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂；
需要加入氧化剂的是：CEH；需要加入还原剂的是：BG；
（3）①根据化合物中各元素化合价代数和为0，氢化钠()中氢元素的化合价：-1价；
②中，中H元素化合价由-1价升高到0价，作还原剂，中H元素化合价由+1价降低至0价，作氧化剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的量之比：1：1；
③高温下氢化钠()可将四氯化钛()还原成金属钛，化学方程式：；
（4）能与反应，其中和均生成二氯化物，Fe与反应生成，说明氧化性：氧化剂＞氧化产物；与反应生成二氯代物，不能生成，说明氧化性：＞； 和的氧化性由强到弱的顺序：；与盐酸反应有气体生成，反应的离子方程式：；
（5）根据氧原子守恒，n=2；根据氢原子守恒，y=4；根据R原子守恒，x=m；根据电荷守恒，，即，说明在反应中，R元素化合价升高，为还原剂，为氧化产物，O元素化合价降低，是还原产物；
综上所述，答案选：D；
20． 小于 熔点 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 蓝色 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
【详解】钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜沉淀。
①钠在溶液中反应的实验现象：钠浮在液面上，说明钠的密度小于水的密度，熔化成一个小球，说明钠的熔点低，且反应放出热量，同时四处游动，发出嘶嘶响声，说明反应中有可燃性气体生成，反应的化学方程式是2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。
②生成的氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则最后溶液中有蓝色沉淀生成，反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓，总反应式为2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
21． Sn+2Cl2 SnCl4 饱和食盐水 冷却和收集SnCl4 C 过滤 A
【分析】装置I制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，装置II吸收HCl，装置III干燥氯气，装置IV中氯气与Sn反应生成SnCl4，装置V冷却和收集SnCl4，SnCl4遇水水解，装置VI防止水蒸气加入V中，氯气有毒，直接排放会污染空气，装置VI吸收氯气，据此分析作答。
【详解】（1）装置Ⅳ中氯气与Sn在加热条件下生成SnCl4，反应方程式为：Sn+2Cl2 SnCl4；
故答案为Sn+2Cl2 SnCl4；
（2）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，即试管II中的试剂是饱和食盐水；SnCl4的沸点为114℃，因此装置V的作用是冷凝(收集)SnCl4，
故答案为饱和食盐水；冷却和收集SnCl4；
（3）氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以装置Ⅵ中试剂最好选用碱石灰，
故答案选C；
（4）二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要过滤，
故答案为过滤；
（5）根据题中信息可知：锡能与氧气反应，故应先通氯气排除装置中的空气，防止锡与空气中的氧气反应，所以在加热制备SnCl4，故先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯；
故答案为A。
【点睛】明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意题干已知信息的提取和应用。另外化学实验从安全角度常考虑的主要因素有：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。
22． 防止暴沸 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则无 Fe Fe－2e－＝Fe2＋ 隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
【详解】Ⅰ、（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸，B中发生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；
（2）检验滤液中Fe3+的操作方法为取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，若观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则，无Fe3+；
Ⅱ、（1）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe-2e-＝Fe2+；
（2）苯的密度比水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
（3）空气中有氧气，会将Fe（OH）2氧化，其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
23． 乙 圆底烧瓶 g→h→e→f→a→b→d→c 干燥气体 HCO+H+= CO2+H2O 排出装置中的空气，防止实验产生误差 ③ 取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，握住烧杯，溶液温度升高，固体溶于水会放热，说明固体中含有Na2O
【详解】(1)实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2，应选用固体和液体混合反应，不需加热的装置来完成，所以应选择装置乙，由图可知，乙装置中仪器A的名称是圆底烧瓶，故答案：乙；圆底烧瓶。
(2)实验室制取出的CO2气体中混有挥发出来的的HCl和水蒸气，且他们都会和金属钠反应，所以CO2混合气体应先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl气体，在通入装有浓硫酸的除去水蒸气，在通入装有金属钠的甲装置，使CO2和金属钠反应，生成的气体在通入乙装置，根据长进短出的原则，上图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→g→h→e→f→a→b→d→c，故答案：g→h→e→f→a→b→d→c。
(3)装置丙中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；装置丁中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发出来的HCl气体，其离子方程式表示为HCO+H+= CO2+H2O，故答案：干燥气体；HCO+H+= CO2+H2O。
(4)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是排出装置中的空气，防止实验产生误差，故答案：排出装置中的空气，防止实验产生误差。
(5)若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明没有CO气体，所以没有发生③2Na＋2CO2Na2CO3＋CO反应，故答案：③。
(6)②取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，其反应方程式为：Na2CO3+2HCl= CO2↑+H2O+ NaCl，证明固体中含有Na2CO3。故答案：取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。
③取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，握住烧杯，溶液温度升高，固体溶于水会放热，说明固体中含有Na2O。故答案：取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，握住烧杯，溶液温度升高，说明固体中含有Na2O。
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