人教版高中化学选择性必修1期末综合练习（四）（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选择性必修1期末综合练习（四）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-15 19:21:54 | ||
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文档简介
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人教版高中化学选择性必修1期末综合练习（四）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图所示，图中曲线表示一定条件下可逆反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
A．加入催化剂或者升高温度
B．增大Y的浓度
C．升高温度或者增大体系压强
D．使用催化剂或者增大体系压强
2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 用pH试纸分别测量NaNO2和CH3COONa溶液的pH NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)
B 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性
C 向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体 溶液的红色变浅 CH3COONH4溶液呈酸性
D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl—对该反应起到促进作用
A．A B．B C．C D．D
3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 温度/℃ 溶液 稀
A 25 5 0.1 10 0.1
B 25 5 0.2 5 0.2
C 35 5 0.1 10 0.1
D 35 5 0.2 5 0.2
A．A B．B C．C D．D
4．一种新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．当石墨烯中的S均转化为S时，电路中转移的电子数达到最大值
B．离子交换膜应为阴离子交换膜
C．充电时，阴极反应可能发生：Mg2+ +MgS2+2e- = 2MgS
D．放电时，若电路中转移1 mol电子，则正极质量增加12g
5．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．0.1 mol/L 溶液中：
B．将溶液从25℃升温至60℃，溶液中增大
C．常温下，1 L 0.1 mol/L的氨水中含有的物质的量为 mol
D．物质的量浓度相同的①溶液②溶液，()：①＞②
6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+CaSO4=CaCO3+SO
7．是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成一种团族分子化学式为。的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数，下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
B．Z和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：
C．X与Y形成的化合物中，X与Y的原子个数之比一定为2：1
D．的单质与溶液可形成原电池，M的单质作负极
8．下列表述正确的是
A．向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA-＋OH-=A2-＋H2O
B．常温下水电离的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1溶液中：Cl-、NO、NH、S2-一定能大量共存
C．稀NaOH溶液与稀HCl中和的热化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O △H=-57.3 kJ·mol-1
D．NH4HCO3稀溶液与足量NaOH稀溶液反应的离子方程式：NH＋HCO＋2OH-=NH3·H2O＋CO
9．化学实现能量转化，造福人类。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x电解水，装置y为燃料电池，下列有关说法不正确的是
A．太阳能电池实现了光能到电能的转化
B．该过程中，水可以循环使用
C．y工作时，转移2mol电子，消耗22.4L氢气
D．y工作时，氢气充入该装置的负极
10．T℃下，向0.5L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应，反应速率可表示为，，其中、为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示：
下列说法错误的是
A．Q与S浓度相等时，
B．反应开始至平衡，生成R的均速率为
C．容器内压强不再变化时，可逆反应达到平衡状态
D．a点时，
二、填空题
11．燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）－1，求碳的燃烧热？
12．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答下列问题：
(1)B是电源的 (填“正极”或“负极”)。 一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，并且在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为 。此时甲装置中总反应的化学方程式为 。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H电极上的电极反应式是 。电解一段时间后，常温下测得乙中溶液的pH是13(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ，此时甲中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为 。
13．硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3
则K1,K2,K3之间的关系为K3= 。
（2）T℃时,2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=kcn（ClNO）,测得速率和浓度的关系如下表:
序号 c（ClNO）/molL-1 v/molL-1s-1
0.30 3.610-8
0.60 1.4410-7
0.90 3.2410-7
n= ;k= （注明单位）。
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g）,在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A
①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有 ;
a容器体积保持不变
b容器压强保持不变
c平衡常数K保持不变
d气体颜色保持不变
ev（ClNO）=v（NO）
fNO与ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）= ;
③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K= （注明单位）。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是 点,当n（NO）/n（Cl2）=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的 点。
14．(1)浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因 。
(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为 。
(4)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有 。
(5)常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
15．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物的主要来源为机动车尾气等。已知机动车汽缸中生成的反应为，该反应为吸热反应，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内排放量越大，原因是 。
16．常温下将AgCl固体通入到下列溶液中，计算相应离子浓度，已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10
(1)完成表格
将AgCl固体投入0.1molAgNO3溶液中 [Cl-]=
将AgCl固体投入0.1molNaCl溶液中 [Ag+]=
(2)用平衡移动理论解释AgCl固体在上述溶液中溶解度变小的原因？
17．硝酸工业中产生的是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：
(1)已知：；；；。则 。
(2)在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入4、2。
①若为恒容密闭容器，在10min时达到平衡状态，压强为原来的，该反应的平衡常数为 (保留2位有效数字)；此时NO的转化率a%；平衡后，向恒容密闭容器中再充入2、1，重新达到平衡时，的转化率将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②若为恒压密闭容器，平衡后的转化率为b%，则a% b%(填“<”、“=”或“>”)。
18．原电池在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)某研究小组设计一种“人体电池”实验装置(如图所示)，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片；记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表：
电极材料 锌-铝 锌-铁 锌-锡 锌-铜
灵敏电流表的读数(微安) -9 11 17 a
①当两手分别触碰锌片和铁片时，锌片作 (填“正”或“负”)极，铁片上发生 (填“氧化反应”或“还原反应”)。
②a 17(填“>”“<”或“=”)。
(2)若将反应设计成原电池。用导线连接金属Pb和，电解质为稀硫酸。
①正极为 (填“Pb”或“”)极，负极的电极反应式为 。
②理论上，每转移1mol电子时，电池负极比电池正极多增加 g。
(3)某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为，电池工作原理如图所示：
溶液中的向 (填“Mg”或“石墨”)电极移动；正极的电极反应式为 。
19．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4= H＋+HSO， HSOH＋+SO。
请回答下列有关问题：
(1)Na2SO4溶液呈 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是 (用离子方程式表示)；
(2)NaHSO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ；
(3)在0.10mol L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_______(填写编号)；
A．c(Na＋)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO4)
B．c(OH-)=c(HSO)+c(H＋)
C．c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)
D．c(Na＋)=2c(SO)+2c(HSO)
(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式 ；
(5)若25℃时，0.10mol L-1的NaHSO4溶液中c(SO)=0.029mol L-1，则0.10mol L-1的H2SO4溶液中c(SO) 0.029mol L-1(填“＜”、“>”或“=”)，其理由是 ；
(6)如果25℃时，0.10mol L-1H2SO4溶液的pH=-1g0.11，则0.10mol L-1的H2SO4溶液中c(SO)= mol L-1。
20．(1)氨水中存在：NH3·H2O+OH－，在5份0.01 mol L 1的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水，B、纯水，C、少量NaOH固体， D、NH4Cl固体。
按照要求填空（答案选填物质对应的字母）：
①电离平衡会向正向移动是 ，电离平衡会向逆向移动是 。
②c()、c(OH－)都增大的是 ，c()、c(OH－)都变小的是 。
③c()增大，c(OH－)减小的是 。
④c()减小，c(OH－)增大的是 。
(2)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，若此温度下醋酸的电离常数K＝1×10 5，pH为 ，若升高温度， K将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)Ⅰ、现有浓度均为0.1 mol L 1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
①若三种溶液中c(H＋)分别为a mol L 1、b mol L 1、c mol L 1，则它们的大小关系为 。
②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为A mol、B mol、C mol，则它们的大小关系为 。
Ⅱ、现有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
①分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为 。
②分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为 。
三、实验探究题
21．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业、医药等领域应用广泛。如图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7~8。
(1)若n(Na2CO3)：n(Na2S)=1：2，则装置C中的化学反应方程式为： 。
(2)当C装置中的溶液pH接近7时，应采取的操作为 。
(3)装置B中的药品可以选择下列物质中的 (填字母)。
A．饱和NaHSO3溶液 B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
(4)乙二醇生产工艺中，向脱碳液中添加V2O5可减少溶液对管道的腐蚀。现使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O，此时溶液颜色为棕色，使用的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，该过程的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6(已知有色离子仅有VO2+，其颜色为蓝色)
①滴定终点的现象为： 。
②脱碳液中V2O5的质量分数为 %。
③若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V2O5的含量 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
22．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
【实验原理】
【实验内容及记录】
实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min
0.04 mol/L KMnO4溶液 0.36 mol/L稀硫酸 0.2 mol/L H2C2O4溶液 H2O
① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0
② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6
③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92
(1)实验原理中，1 mol KMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。
(2)实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中Vx= 。
(3)由实验①、③可得出的结论是 。
(4)实验①中，4.0 min内， mol·L·min。
(5)反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。
其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1-t2速率迅速增大的主要原因是 。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为 (填标号)。
A．K2SO4 B．MnSO4 C．MnO2
23．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行中和热的测定，回答下列问题：
【步骤一】配制0.50mol L-1NaOH溶液和0.55mol L-1CH3COOH溶液。
(1)此实验装置中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，需要托盘天平称量NaOH固体 g。
(3)配制0.50mol L-1NaOH溶液时需要用到的玻璃仪器是 (从表中选择相应的仪器，填字母)。
名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 容量瓶 玻璃棒 药匙 胶头滴管
仪器
序号 a b c d e f
【步骤二】中和热测定：取50.00mLNaOH溶液和50.00mLCH3COOH溶液进行实验，实验数据如表：
温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃
CH3COOH NaOH 平均值
1 26.2 26.8 26.5 29.5
2 26.4 26.2 26.3 32.4
3 25.9 25.9 25.9 28.8
4 27.0 27.4 27.2 30.3
(4)若中和后溶液的比热容为4.18J g-1 ℃-1，醋酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g cm-3，则此反应中和热△H= (取小数点后一位)。
(5)甲同学通过查找资料得知HCl与NaOH反应的中和热为57.3kJ mol-1，上述所测值有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a.反应时搅拌不充分；b.酸、碱混合时，动作迟缓；c.称量NaOH时，砝码生锈了；d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定CH3COOH溶液的温度；e.量取NaOH溶液的滴定管只水洗未用所盛NaOH溶液润洗。
乙同学认为所测值与57.3kJ mol-1数值偏差太大，还可能与反应物醋酸有关，理由是 。
参考答案：
1．D
【详解】A．为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的转化率降低，故A不选；
B．增大Y的浓度，平衡正向移动，X的转化率增大，故B不选；
C．为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的转化率降低，故C不选；
D．该反应为气体体积不变的反应，缩小体积，压强增大，反应速率加快，平衡不移动，则转化率不变，使用催化剂反应速率加快，平衡不移动，转化率不变，故D选；
故选：D。
2．D
【详解】A．NaNO2和CH3COONa溶液浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH来比较对应酸的酸性强弱，故A错误；
B．甲基橙的变色范围是：pH≤3.1时呈红色，3.1~4.4时呈橙色，pH≥4.4时呈黄色，因此溶液呈黄色不能说明NaHCO3溶液呈碱性，故B错误；
C．加入CH3COONH4固体，铵根离子浓度增大，使一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液的红色变浅，但CH3COONH4溶液呈中性，故C错误；
D．氢离子浓度相同，酸中阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，则可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确；
故答案选D。
3．D
【详解】浓度相同时，温度越高，反应速率越快，35℃＞25℃，则选项C、D中的反应速率分别大于选项A、B中的反应速率；温度相同时，浓度越大，反应速率越快，D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，在实验中最先出现浑浊，故选D。
4．D
【分析】新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示，a电极是负极，镁失去电子经外电路去向正极b，石墨烯中的S获得电子化合价降低，变成一系列硫的阴离子。内电路镁离子通过阳离子交换膜到正极与含硫离子结合生成对应的硫化物。充电过程是放电过程的逆过程，电极a发生得电子的还原反应是阴极，b电极发生失电子的氧化反应作阳极，据此回答。
【详解】A．当石墨烯中的S均转化为S2-时，电路中转移的电子数达到最大值，A错误；
B．离子交换膜应为阳离子交换膜，镁离子通过膜到b电极，B错误；
C．Mg2+ +MgS2+2e- = 2MgS是放电时的正极反应，C错误；
D．放电时，若电路中转移1 mol电子，0.5mol镁离子通过阳离子交换膜转移到正极，则正极质量增加12g，D正确。
5．D
【详解】A．0.lmol/L NaHCO3溶液中，依据物料守恒：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，则c(Na+)＞c()+c()，选项A不正确；
B．CH3COONa的水解反应为吸热反应，升高温度，CH3COO-的水解程度增大，Kh增大，则溶液中=减小，选项B不正确；
C．常温下，氨水是弱碱，部分电离，则1 L 0.1 mol/L的氨水中，c(OH-)<0.1mol/L，由KW= c(H+)· c(OH-)=1.010-14可知，c(H+)>1.010-13mol/L，故溶液中含有H+的物质的量大于1.010-13mol/L，选项C不正确；
D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液、②NH4HCO3溶液中，①中发生单水解，②中和发生双水解，所以②中的水解程度更大，()：①＞②，选项D正确；
答案选D。
6．D
【详解】A．硫化氢为弱电解质，不能拆，正确离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误；
B．铁粉过量，最终得到的是Fe2+，离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．NaClO具有氧化性，会将SO2氧化为硫酸根，离子方程式为3ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO+Cl-，C错误；
D．碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙时，硫酸钙转化为可溶于酸的碳酸钙，离子方程式为CO+CaSO4=CaCO3+SO，D正确；
综上所述答案为D。
7．C
【分析】是原子序数依次增大的短周期主族元素，的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数，则X为H或Be，Y为O，M为Al，它们组成一种团族分子化学式为，X为H；Z的化合价为+2，则Z为Mg，以此解题。
【详解】A．简单离子的核外电子排布结构相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：，A正确；
B．由于Mg的金属性强于Al，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：，B正确；
C．H与O形成的化合物有，H与O原子个数之比分别为2:1、1:1，C错误；
D．Mg、Al与NaOH溶液可形成原电池，发生反应，其中A是还原剂，作原电池的负极，D正确；
故选C。
8．D
【详解】A． 0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液，可知为强酸的酸式盐，加入NaOH溶液的离子方程式：H++OH-=H2O，故A错误；
B． 常温下水电离的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1溶液，为酸或碱溶液，在酸性条件下，NO、H＋、S2-不能大量共存，硝酸根将硫离子氧化，故B错误；
C． 热化学方程式中要注明状态，稀NaOH溶液与稀HCl中和的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1，故C错误；
D． NH4HCO3稀溶液与足量NaOH稀溶液反应生成一水合氨和碳酸钠，离子方程式：NH＋HCO＋2OH-=NH3·H2O＋CO，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．由图可知：太阳能电池是把光能转化为电能装置，故A正确；
B．由图可知：装置x是电解水生成氢气和氧气，进入到燃料电池装置y，反应后又生成水，回到装置x，所以水可以循环使用，故B正确；
C．装置y为燃料电池，工作时发生2H2+O2=H2O反应，当转移2mol电子，消耗标况下22.4L氢气，故C错误；
D．装置y为燃料电池，工作时，氢气充入该装置的负极发生氧化反应，故D正确；
故答案：C。
10．D
【详解】A．由题可知，P与Q浓度相等，由图可知，P与S浓度相等时即Q与S浓度相等时，反应仍向正向进行，，A正确；
B．反应开始至平衡时，反应产生S的浓度为3.2mol/L，根据物质反应转化关系可知反应产生R的浓度为1.6mol/L，由于反应时间是80min，因此生成R的平均速率
，B正确；
C．反应在恒温恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量不相等，当容器内压强不再变化时，反应混合物中各组分的浓度不变，可逆反应就达到平衡状态，C正确；
D．对于反应，开始时，，反应达到平衡时，根据物质反应转化关系可知平衡时，，平衡时，；；，解得。在a点时，则根据物质反应转化关系可知此时，，
；，
，D错误；
故合理选项是D。
11．394.8 kJ/mol
【详解】分析：根据燃料完全燃烧放出热量公式Q放=mq计算碳完全燃烧所放出的热量，由题知Q吸=Q放，求出水吸收的热量，再根据吸热公式Q吸=cm△t求碳的燃烧热。
详解：设碳的燃烧热为Q kJ/mol，6gC的物质的量是6g÷12g/mol＝0.5mol，完全燃烧所放出的热量为0.5mol×Q kJ/mol=0.5Q kJ；由题知：Q吸=Q放=0.5Q kJ，由于Q吸=cm水△t，即0.5Q kJ=4.2 kJ （kg ℃）-1×1kg×（67℃-20℃），解得Q=394.8，所以C的燃烧热为：394.8 kJ/mol。
12．(1) 负极 氢氧化铁胶体粒子带正电荷
(2) 1∶2∶2∶2
(3) Ag++e-=Ag 5.4g 变小
(4)Fe+Cu2+Cu+Fe2+
【分析】将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极附近溶液显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F极是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是电源的负极。
（1）
B电极是电源的负极，在甲池中，是电解硫酸铜溶液，电解过程中铜离子逐渐减少，导致溶液颜色变浅；Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，根据异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故答案为：负极；氢氧化铁胶体粒子带正电荷；
（2）
C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH--4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，当各电极均只有一种单质生成时，假设转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1∶2∶2∶2，此时甲装置中为惰性电极电解硫酸铜溶液，总反应的化学方程式为 ；故答案为：1∶2∶2∶2；；
（3）
现用丙装置给铜件镀银，则阴极H电极上银离子得电子产生银单质，电极反应式是Ag++e-=Ag；常温下，乙中溶液的c(OH-)=0.1mol/L，溶液的体积为500mL，则n(OH-)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，根据电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑可知，转移电子的物质的量为0.05mol，根据镀银的阴极反应式：Ag++e-=Ag可知，生成银的质量为0.05mol×108g/mol=5.4g；甲装置是惰性电极电解硫酸铜溶液，总反应式：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，反应生成了硫酸，所以甲中溶液的pH变小，故答案为：5.4g；变小；
（4）
C电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得电子，电解的总反应为Fe+Cu2+Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+。
13． /K1 2 4.0×10-7mol-1·L·s-1 bdf 0.05mol·L-1·min-1 2L/mol C F
【详解】（1）已知①4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
将方程式2×②-①得方程式③，③为：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)，则平衡常数， 故答案为：。
（2）根据表中数据可知将n代入v正= k cn中，。
（3）①a. 恒容条件下，容器体积始终保持不变，不能据此判断平衡状态，a错误；
b. 反应前后气体的物质的量减小，压强越小，当容器压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确；
c. 化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，不能据此判断平衡状态，c错误；
d. 只有氯气有色，当气体颜色保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确；
e. v(ClNO)=v(NO)时，反应方向未知，无法确定是否达到平衡状态，e错误；
f. NO与ClNO的物质的量比值保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，f正确；故答案为：bdf。
②根据图象可知v(ClNO)=，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此得v(Cl2)=1/2v(ClNO)=1/2×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故答案为：0.05mol·L 1·min 1。
③开始c(NO)=4mol/2L=2mol/L、c(Cl2)=2mol/2L=1mol/L，根据三段式：
化学平衡常数，故答案为：2L/mol。
（4）NO的物质的量越大其转化率越小，所以NO转化率最小的是C点；当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时生成物的含量最大，当n(NO)/n(Cl2)=2.8时，产物的含量减小，所以应该是F点，故答案为：C；F。
14． ④＞②＞③＞① Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl 出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
【详解】(1)④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c(H+)较小，对水的电离抑制程度较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，硫酸是二元强酸，当二者浓度相同时，对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，答案：④＞②＞③＞①；
(2)Fe2(SO4)3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，答案：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；
(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液发生的水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀，使水解反应能充分进行，方程式为AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl，答案：AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl；
(4)氯化铁水解呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成的Fe(OH)3增多，出现红褐色沉淀，答案：出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生；
(5)CH3COOH的物质的量是NaOH的2倍，反应后生成等物质的量的CH3COOH和CH3COONa；所得溶液的pH＜7，说明酸电离的程度大于盐水解的程度；CH3COOH和CH3COONa都电离生成醋酸根，且电离大于水解，所以该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，答案：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。
15．温度升高，反应速率加快
【详解】温度升高可使化学反应速率增大。已知机动车汽缸中生成的反应为，所以汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内排放量越大，故答案：温度升高，反应速率加快。
16．(1) 1.8×10-9 1.8×10-9
(2)Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，改变离子浓度Ksp不变，平衡发生移动
【解析】略
17．(1)
(2) 0.035 增大 <
【详解】（1）①；；
②；，根据盖斯定律①-②得，-566-181=；
（2）①根据三段式
，x=；
；
平衡后，向恒容密闭容器中再充入2、1，相当于给反应加压，该反应是气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，重新达到平衡时，的转化率将增大；
②若为恒压密闭容器，根据方程式计量系数，反应后气体物质的量减小，则恒压相对于恒容，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后NO的转化率增大，故答案为：<。
18．(1) 负极 还原反应 >
(2) 16
(3) 石墨
【详解】（1）构成锌-铝原电池，锌是正极，铝是负极；构成锌-铁原电池，锌是负极，铁是正极；构成锌-锡原电池，锌是负极，锡是正极；构成锌-铜原电池，锌是负极，铜是正极。
当两手分别触碰锌和铁时，构成锌-铁原电池，锌是负极，铁是正极，铁片上发生还原反应；
由表格中数据可推测，锌与另一金属的活泼性差距越大，电流表的读数越大，故推测：a>17。
（2）根据总反应可得，得电子，做正极，发生反应；Pb失去电子，做负极，电极反应式为。
每转移2mol电子时，根据可知，负极质量增加96g，根据可知，正极质量增加64g，故每转移1mol电子时，电池负极比电池正极多增加16g。
（3）根据电池总反应为可知，Mg失电子，做负极，石墨做正极，溶液中的向正极石墨移动；正极的电极反应式为。
19．(1) 弱碱性 SO+H2OHSO+OH-
(2)Ba2++ HSO=BaSO4↓+H+
(3)BCD
(4)
(5) < H2SO4=HSO+H+电离出的H+抑制HSO的电离
(6)0.01 mol·L-1
【详解】（1）Na2SO4溶液中存在SO+H2OHSO+OH-，溶液呈弱碱性，故答案为：弱碱性；SO+H2OHSO+OH-；
（2）硫酸氢根离子部分电离，是弱酸根离子，NaHSO4溶液与氯化钡反应的离子方程式为Ba2++ HSO=BaSO4↓+H+，故答案为：Ba2++ HSO=BaSO4↓+H+；
（3）A．由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：Na+、H+，阴离子：SO、OH-、HSO，溶液中不存在H2SO4，故A错误；
B．溶液中存在质子守恒式：c(OH-)=c(H+)+c(HSO)，故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)，故C正确；
D．溶液中Na+数目是含S粒子数目的2倍，存在物料守恒式为c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)，故D正确；
故选BCD。
（4）硫酸氢钠溶液中存在：HSOH++SO42-，电离常数(Ka)的表达式为，故答案为：；
（5）硫酸氢钠溶液中存在：HSOH++SO42-；硫酸溶液中存在：H2SO4=H++ HSO，HSOH++ SO，硫酸第一步电离出来的H+对第二步电离有抑制作用，使平衡向左移动，故同浓度的硫酸溶液中c(SO42-)小于硫酸氢钠溶液中的c(SO)，故答案为：<；H2SO4=HSO+H+电离出的H+抑制HSO的电离；
（6）0.10 mol·L-1H2SO4溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，由于硫酸在水中第一步完全电离，其电离产生的c(H+)=0.10 mol·L-1，第二步部分电离，其电离出的c(H+)=0.11 mol·L-1-0.10 mol·L-1=0.01 mol·L-1，根据HSOH++ SO，可得c(SO)=0.01 mol·L-1，故答案为：0.01 mol·L-1。
20． AB CD A B D C 0.1 mol L 1 3 变大 b＞a＞c或b=2a＞c A=B=C V1=V2＞V3 v1=v2=v3
【详解】(1)A．加入浓氨水，平衡正向移动，铵根离子浓度增大，氢氧根浓度增大；B．加纯水，平衡正向移动，溶液体积增大占主要，铵根浓度减小，氢氧根浓度减小；C．加少量NaOH固体，增加氢氧根浓度，平衡逆向移动，铵根浓度减小；D．加NH4Cl固体，增大铵根浓度，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小。
①根据分析得到电离平衡会向正向移动是AB，电离平衡会向逆向移动是CD；故答案为：AB；CD。
②根据分析得到c()、c(OH－)都增大的是A，c()、c(OH－)都变小的是B；故答案为：A；B。
③根据分析得到c()增大，c(OH－)减小的是D；故答案为：D。
④根据分析得到c()减小，c(OH－)增大的是C；故答案为C。
(2)将6 g CH3COOH物质的量为0.1mol，溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1 mol L 1，若此温度下醋酸的电离常数K＝1×10 5，，，pH为3，若升高温度，平衡正向移动，K将变大；故答案为：0.1 mol L 1；3；变大。
(3)Ⅰ①若三种溶液中c(H＋)分别为a mol L 1、b mol L 1、c mol L 1，盐酸全部电离，硫酸也全部电离，硫酸是二元强酸，醋酸部分电离，因此它们的大小关系为b＞a＞c或b=2a＞c；故答案为：b＞a＞c或b=2a＞c。
②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，三种酸的物质的量相等，因此生成的盐的物质的量相等，即它们的大小关系为A=B=C。
Ⅱ①pH相等，盐酸、硫酸全部电离，氢离子物质的量相等，则消耗的NaOH物质的量相等，而醋酸是部分电离，醋酸物质的量大于盐酸，消耗的NaOH物质的量多，因此用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，需要酸的体积大小关系为V1=V2＞V3；故答案为：V1=V2＞V3。
②分别与Zn反应，开始时生成H2的速率与氢离子浓度有关，三种酸中氢离子相等，因此速率大小关系为v1=v2=v3；故答案为：v1=v2=v3。
21．(1)
(2)关闭分液漏斗活塞，同时旋转三通阀，使SO2通入装置B而不再通入装置C
(3)CD
(4) 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液由棕色变成蓝色，且半分钟内保持不变。 偏大
【分析】由装置图提示可以获得部分已知反应物与生成物，结合氧化还原反应原理，可以写出制备反应的化学方程式，当反应条件不再适合时，应该让反应停止以免影响产品，染污空气的多余气体，必须进行吸收。利用氧化还原反应原理进行定量滴定时，只要结合有关反应的化学方程式，就能进行相关计算。
【详解】（1）装置A制备SO2，SO2进入装置C与Na2CO3、Na2S共同反应制备Na2S2O3，由于H2SO3酸性比H2CO3强，最终会生成CO2排出。若n(Na2CO3)：n(Na2S)=1：2时，根据Na和S原子守恒，可以确定SO2的用量与Na2S2O3的产量，故反应方程式为：。
（2）反应条件需要控制在pH为7~8，当pH接近7时，表示条件不再适合反应，应停止通入SO2。故应采取的操作为：关闭分液漏斗活塞，同时旋转三通阀，使SO2通入装置B而不再通入装置C。
（3）SO2是有毒气体，能污染空气，当SO2通入装置B时，应被吸收除去。酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化SO2，根据强酸制弱酸原理，饱和NaHCO3溶液能与SO2反应，故选CD。
（4）①锥形瓶溶液因I2、共同作用而显棕色，滴定至终点时，I2反应完全，只剩下蓝色的，故滴定终点现象为：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液由棕色变成蓝色，且半分钟内保持不变。
②通过滴定来测定溶液中的，用计算脱碳液中的，再求其质量分数。计算过程如下：
，
V2O5的摩尔质量为
脱碳液中V2O5的质量分数为： 。
③滴定管未用标准液润洗，管内残留的水可使标准液浓度减小，滴定时消耗标准液的体积增大，导致测得V2O5的含量偏大。
22．(1)5
(2) 浓度 1 mL
(3)升高温度，化学反应速率加快
(4)1.67×10-3
(5) 反应产生的Mn2+对化学反应起了催化作用 B
【分析】KMnO4具有强氧化性，H2C2O4具有还原性，二者发生氧化还原反应，根据元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，可计算1 mol KMnO4反应时电子转移的物质的量。在测定反应速率时，通常采用控制变量方法进行研究。根据单位时间内物质浓度改变值计算反应速率。且外界条件对化学反应速率的影响因素中，影响大小关系为：催化剂＞温度＞浓度，据此分析解答。
【详解】（1）根据反应方程式可知：KMnO4反应后变为Mn2+，Mn元素化合价从+7价变为+2价，降低了5价，则根据元素化合价改变数值等于反应过程中电子转移的物质的量，可知：1 mol KMnO4参加反应时转移了5 mol电子；
（2）在进行实验时，要采用控制变量方法进行研究，根据表格实验1可知混合溶液总体积是6 mL，则Vx=1 mL；结合实验1、2数据可知，只有H2C2O4溶液浓度不同，其它外界体积都相同，因此实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响；
（3）结合实验1、3数据可知：二者不同之处是反应温度不同，因此是探究温度对化学反应速率的影响，可见：升高温度会使溶液褪色时间缩短，故升高反应温度，会导致化学反应速率加快；
（4）n(KMnO4)=0.04 mol/L×10-3 L=4.0×10-5 mol，混合溶液总体积是V=6.0×10-3 L，则△c(KMnO4)=，则在实验①中，4.0 min内，；
（5）影响化学反应速率的因素有催化剂、温度、浓度等，根据题意可知：因反应放热导致温度升高对速率影响不大，在时间t1-t2过程中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，但反应速率缺逐渐增大，可推知速率迅速增大的主要原因是反应产生了Mn2+，Mn2+对化学反应起了催化作用；
若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体中应该含有Mn2+，加入的固体物质应为MnSO4，故合理选项是B。
23．(1)玻璃搅拌器
(2)5.0
(3)bcdf
(4)-50.2kJ mol-1
(5) abde 醋酸为弱酸，弱酸电离要吸热
【分析】根据中和热的测定实验的装置图和实验中要尽量减少热量的散失分析解答；根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析判断需要的玻璃仪器；根据数据的有效性结合中和热的计算公式计算解答。
【详解】（1）中和热的测定实验中，为使反应物充分混合，需要充分搅拌，所以实验装置中缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器，故答案为：玻璃搅拌器；
（2）若实验中大约要使用0.50、240mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶配制，需要NaOH固体的质量为g，故答案为：5.0；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故选bcdf，故答案为：bcdf；
（4）中和热测定实验数据的处理中，首先应排除误差较大的一组，即第二组应弃去，余下三组温度差的平均值：，则，故答案为：-50.2kJ mol-1；
（5）a．反应时搅拌不充分，未充分反应，放出的热量偏少，结果偏低；
b．酸、碱混合时，动作迟缓，热量散失多，结果偏低；
c．称量NaOH时，砝码生锈了，所配NaOH溶液浓度偏高，中和时放热多，结果偏高；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，两者部分发生了反应，导致混合时放热偏少，结果偏低；
e．量取NaOH溶液的滴定管只水洗未用所盛NaOH溶液润洗，量取的NaOH溶液浓度偏低，氢氧化钠的物质的量偏少，放热偏少，结果偏低；
因此导致中和热为57.3>所测值(50.2)的有abde；
醋酸为弱酸，弱酸电离要吸热，也会导致所测值(50.2)偏低，故答案为：abde；醋酸为弱酸，弱酸电离要吸热。
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人教版高中化学选择性必修1期末综合练习（四）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图所示，图中曲线表示一定条件下可逆反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
A．加入催化剂或者升高温度
B．增大Y的浓度
C．升高温度或者增大体系压强
D．使用催化剂或者增大体系压强
2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 用pH试纸分别测量NaNO2和CH3COONa溶液的pH NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)
B 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性
C 向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体 溶液的红色变浅 CH3COONH4溶液呈酸性
D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl—对该反应起到促进作用
A．A B．B C．C D．D
3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 温度/℃ 溶液 稀
A 25 5 0.1 10 0.1
B 25 5 0.2 5 0.2
C 35 5 0.1 10 0.1
D 35 5 0.2 5 0.2
A．A B．B C．C D．D
4．一种新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．当石墨烯中的S均转化为S时，电路中转移的电子数达到最大值
B．离子交换膜应为阴离子交换膜
C．充电时，阴极反应可能发生：Mg2+ +MgS2+2e- = 2MgS
D．放电时，若电路中转移1 mol电子，则正极质量增加12g
5．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．0.1 mol/L 溶液中：
B．将溶液从25℃升温至60℃，溶液中增大
C．常温下，1 L 0.1 mol/L的氨水中含有的物质的量为 mol
D．物质的量浓度相同的①溶液②溶液，()：①＞②
6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+CaSO4=CaCO3+SO
7．是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成一种团族分子化学式为。的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数，下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
B．Z和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：
C．X与Y形成的化合物中，X与Y的原子个数之比一定为2：1
D．的单质与溶液可形成原电池，M的单质作负极
8．下列表述正确的是
A．向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA-＋OH-=A2-＋H2O
B．常温下水电离的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1溶液中：Cl-、NO、NH、S2-一定能大量共存
C．稀NaOH溶液与稀HCl中和的热化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O △H=-57.3 kJ·mol-1
D．NH4HCO3稀溶液与足量NaOH稀溶液反应的离子方程式：NH＋HCO＋2OH-=NH3·H2O＋CO
9．化学实现能量转化，造福人类。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x电解水，装置y为燃料电池，下列有关说法不正确的是
A．太阳能电池实现了光能到电能的转化
B．该过程中，水可以循环使用
C．y工作时，转移2mol电子，消耗22.4L氢气
D．y工作时，氢气充入该装置的负极
10．T℃下，向0.5L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应，反应速率可表示为，，其中、为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示：
下列说法错误的是
A．Q与S浓度相等时，
B．反应开始至平衡，生成R的均速率为
C．容器内压强不再变化时，可逆反应达到平衡状态
D．a点时，
二、填空题
11．燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）－1，求碳的燃烧热？
12．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答下列问题：
(1)B是电源的 (填“正极”或“负极”)。 一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，并且在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为 。此时甲装置中总反应的化学方程式为 。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H电极上的电极反应式是 。电解一段时间后，常温下测得乙中溶液的pH是13(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ，此时甲中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为 。
13．硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3
则K1,K2,K3之间的关系为K3= 。
（2）T℃时,2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=kcn（ClNO）,测得速率和浓度的关系如下表:
序号 c（ClNO）/molL-1 v/molL-1s-1
0.30 3.610-8
0.60 1.4410-7
0.90 3.2410-7
n= ;k= （注明单位）。
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g）,在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A
①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有 ;
a容器体积保持不变
b容器压强保持不变
c平衡常数K保持不变
d气体颜色保持不变
ev（ClNO）=v（NO）
fNO与ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）= ;
③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K= （注明单位）。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是 点,当n（NO）/n（Cl2）=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的 点。
14．(1)浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因 。
(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为 。
(4)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有 。
(5)常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
15．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物的主要来源为机动车尾气等。已知机动车汽缸中生成的反应为，该反应为吸热反应，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内排放量越大，原因是 。
16．常温下将AgCl固体通入到下列溶液中，计算相应离子浓度，已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10
(1)完成表格
将AgCl固体投入0.1molAgNO3溶液中 [Cl-]=
将AgCl固体投入0.1molNaCl溶液中 [Ag+]=
(2)用平衡移动理论解释AgCl固体在上述溶液中溶解度变小的原因？
17．硝酸工业中产生的是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：
(1)已知：；；；。则 。
(2)在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入4、2。
①若为恒容密闭容器，在10min时达到平衡状态，压强为原来的，该反应的平衡常数为 (保留2位有效数字)；此时NO的转化率a%；平衡后，向恒容密闭容器中再充入2、1，重新达到平衡时，的转化率将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②若为恒压密闭容器，平衡后的转化率为b%，则a% b%(填“<”、“=”或“>”)。
18．原电池在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)某研究小组设计一种“人体电池”实验装置(如图所示)，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片；记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表：
电极材料 锌-铝 锌-铁 锌-锡 锌-铜
灵敏电流表的读数(微安) -9 11 17 a
①当两手分别触碰锌片和铁片时，锌片作 (填“正”或“负”)极，铁片上发生 (填“氧化反应”或“还原反应”)。
②a 17(填“>”“<”或“=”)。
(2)若将反应设计成原电池。用导线连接金属Pb和，电解质为稀硫酸。
①正极为 (填“Pb”或“”)极，负极的电极反应式为 。
②理论上，每转移1mol电子时，电池负极比电池正极多增加 g。
(3)某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为，电池工作原理如图所示：
溶液中的向 (填“Mg”或“石墨”)电极移动；正极的电极反应式为 。
19．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4= H＋+HSO， HSOH＋+SO。
请回答下列有关问题：
(1)Na2SO4溶液呈 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是 (用离子方程式表示)；
(2)NaHSO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ；
(3)在0.10mol L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_______(填写编号)；
A．c(Na＋)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO4)
B．c(OH-)=c(HSO)+c(H＋)
C．c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)
D．c(Na＋)=2c(SO)+2c(HSO)
(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式 ；
(5)若25℃时，0.10mol L-1的NaHSO4溶液中c(SO)=0.029mol L-1，则0.10mol L-1的H2SO4溶液中c(SO) 0.029mol L-1(填“＜”、“>”或“=”)，其理由是 ；
(6)如果25℃时，0.10mol L-1H2SO4溶液的pH=-1g0.11，则0.10mol L-1的H2SO4溶液中c(SO)= mol L-1。
20．(1)氨水中存在：NH3·H2O+OH－，在5份0.01 mol L 1的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水，B、纯水，C、少量NaOH固体， D、NH4Cl固体。
按照要求填空（答案选填物质对应的字母）：
①电离平衡会向正向移动是 ，电离平衡会向逆向移动是 。
②c()、c(OH－)都增大的是 ，c()、c(OH－)都变小的是 。
③c()增大，c(OH－)减小的是 。
④c()减小，c(OH－)增大的是 。
(2)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，若此温度下醋酸的电离常数K＝1×10 5，pH为 ，若升高温度， K将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)Ⅰ、现有浓度均为0.1 mol L 1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
①若三种溶液中c(H＋)分别为a mol L 1、b mol L 1、c mol L 1，则它们的大小关系为 。
②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为A mol、B mol、C mol，则它们的大小关系为 。
Ⅱ、现有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
①分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为 。
②分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为 。
三、实验探究题
21．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业、医药等领域应用广泛。如图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7~8。
(1)若n(Na2CO3)：n(Na2S)=1：2，则装置C中的化学反应方程式为： 。
(2)当C装置中的溶液pH接近7时，应采取的操作为 。
(3)装置B中的药品可以选择下列物质中的 (填字母)。
A．饱和NaHSO3溶液 B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
(4)乙二醇生产工艺中，向脱碳液中添加V2O5可减少溶液对管道的腐蚀。现使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O，此时溶液颜色为棕色，使用的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，该过程的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6(已知有色离子仅有VO2+，其颜色为蓝色)
①滴定终点的现象为： 。
②脱碳液中V2O5的质量分数为 %。
③若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V2O5的含量 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
22．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
【实验原理】
【实验内容及记录】
实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min
0.04 mol/L KMnO4溶液 0.36 mol/L稀硫酸 0.2 mol/L H2C2O4溶液 H2O
① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0
② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6
③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92
(1)实验原理中，1 mol KMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。
(2)实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中Vx= 。
(3)由实验①、③可得出的结论是 。
(4)实验①中，4.0 min内， mol·L·min。
(5)反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。
其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1-t2速率迅速增大的主要原因是 。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为 (填标号)。
A．K2SO4 B．MnSO4 C．MnO2
23．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行中和热的测定，回答下列问题：
【步骤一】配制0.50mol L-1NaOH溶液和0.55mol L-1CH3COOH溶液。
(1)此实验装置中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，需要托盘天平称量NaOH固体 g。
(3)配制0.50mol L-1NaOH溶液时需要用到的玻璃仪器是 (从表中选择相应的仪器，填字母)。
名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 容量瓶 玻璃棒 药匙 胶头滴管
仪器
序号 a b c d e f
【步骤二】中和热测定：取50.00mLNaOH溶液和50.00mLCH3COOH溶液进行实验，实验数据如表：
温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃
CH3COOH NaOH 平均值
1 26.2 26.8 26.5 29.5
2 26.4 26.2 26.3 32.4
3 25.9 25.9 25.9 28.8
4 27.0 27.4 27.2 30.3
(4)若中和后溶液的比热容为4.18J g-1 ℃-1，醋酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g cm-3，则此反应中和热△H= (取小数点后一位)。
(5)甲同学通过查找资料得知HCl与NaOH反应的中和热为57.3kJ mol-1，上述所测值有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a.反应时搅拌不充分；b.酸、碱混合时，动作迟缓；c.称量NaOH时，砝码生锈了；d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定CH3COOH溶液的温度；e.量取NaOH溶液的滴定管只水洗未用所盛NaOH溶液润洗。
乙同学认为所测值与57.3kJ mol-1数值偏差太大，还可能与反应物醋酸有关，理由是 。
参考答案：
1．D
【详解】A．为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的转化率降低，故A不选；
B．增大Y的浓度，平衡正向移动，X的转化率增大，故B不选；
C．为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的转化率降低，故C不选；
D．该反应为气体体积不变的反应，缩小体积，压强增大，反应速率加快，平衡不移动，则转化率不变，使用催化剂反应速率加快，平衡不移动，转化率不变，故D选；
故选：D。
2．D
【详解】A．NaNO2和CH3COONa溶液浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH来比较对应酸的酸性强弱，故A错误；
B．甲基橙的变色范围是：pH≤3.1时呈红色，3.1~4.4时呈橙色，pH≥4.4时呈黄色，因此溶液呈黄色不能说明NaHCO3溶液呈碱性，故B错误；
C．加入CH3COONH4固体，铵根离子浓度增大，使一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液的红色变浅，但CH3COONH4溶液呈中性，故C错误；
D．氢离子浓度相同，酸中阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，则可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确；
故答案选D。
3．D
【详解】浓度相同时，温度越高，反应速率越快，35℃＞25℃，则选项C、D中的反应速率分别大于选项A、B中的反应速率；温度相同时，浓度越大，反应速率越快，D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，在实验中最先出现浑浊，故选D。
4．D
【分析】新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示，a电极是负极，镁失去电子经外电路去向正极b，石墨烯中的S获得电子化合价降低，变成一系列硫的阴离子。内电路镁离子通过阳离子交换膜到正极与含硫离子结合生成对应的硫化物。充电过程是放电过程的逆过程，电极a发生得电子的还原反应是阴极，b电极发生失电子的氧化反应作阳极，据此回答。
【详解】A．当石墨烯中的S均转化为S2-时，电路中转移的电子数达到最大值，A错误；
B．离子交换膜应为阳离子交换膜，镁离子通过膜到b电极，B错误；
C．Mg2+ +MgS2+2e- = 2MgS是放电时的正极反应，C错误；
D．放电时，若电路中转移1 mol电子，0.5mol镁离子通过阳离子交换膜转移到正极，则正极质量增加12g，D正确。
5．D
【详解】A．0.lmol/L NaHCO3溶液中，依据物料守恒：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，则c(Na+)＞c()+c()，选项A不正确；
B．CH3COONa的水解反应为吸热反应，升高温度，CH3COO-的水解程度增大，Kh增大，则溶液中=减小，选项B不正确；
C．常温下，氨水是弱碱，部分电离，则1 L 0.1 mol/L的氨水中，c(OH-)<0.1mol/L，由KW= c(H+)· c(OH-)=1.010-14可知，c(H+)>1.010-13mol/L，故溶液中含有H+的物质的量大于1.010-13mol/L，选项C不正确；
D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液、②NH4HCO3溶液中，①中发生单水解，②中和发生双水解，所以②中的水解程度更大，()：①＞②，选项D正确；
答案选D。
6．D
【详解】A．硫化氢为弱电解质，不能拆，正确离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误；
B．铁粉过量，最终得到的是Fe2+，离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．NaClO具有氧化性，会将SO2氧化为硫酸根，离子方程式为3ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO+Cl-，C错误；
D．碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙时，硫酸钙转化为可溶于酸的碳酸钙，离子方程式为CO+CaSO4=CaCO3+SO，D正确；
综上所述答案为D。
7．C
【分析】是原子序数依次增大的短周期主族元素，的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数，则X为H或Be，Y为O，M为Al，它们组成一种团族分子化学式为，X为H；Z的化合价为+2，则Z为Mg，以此解题。
【详解】A．简单离子的核外电子排布结构相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：，A正确；
B．由于Mg的金属性强于Al，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：，B正确；
C．H与O形成的化合物有，H与O原子个数之比分别为2:1、1:1，C错误；
D．Mg、Al与NaOH溶液可形成原电池，发生反应，其中A是还原剂，作原电池的负极，D正确；
故选C。
8．D
【详解】A． 0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液，可知为强酸的酸式盐，加入NaOH溶液的离子方程式：H++OH-=H2O，故A错误；
B． 常温下水电离的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1溶液，为酸或碱溶液，在酸性条件下，NO、H＋、S2-不能大量共存，硝酸根将硫离子氧化，故B错误；
C． 热化学方程式中要注明状态，稀NaOH溶液与稀HCl中和的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1，故C错误；
D． NH4HCO3稀溶液与足量NaOH稀溶液反应生成一水合氨和碳酸钠，离子方程式：NH＋HCO＋2OH-=NH3·H2O＋CO，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．由图可知：太阳能电池是把光能转化为电能装置，故A正确；
B．由图可知：装置x是电解水生成氢气和氧气，进入到燃料电池装置y，反应后又生成水，回到装置x，所以水可以循环使用，故B正确；
C．装置y为燃料电池，工作时发生2H2+O2=H2O反应，当转移2mol电子，消耗标况下22.4L氢气，故C错误；
D．装置y为燃料电池，工作时，氢气充入该装置的负极发生氧化反应，故D正确；
故答案：C。
10．D
【详解】A．由题可知，P与Q浓度相等，由图可知，P与S浓度相等时即Q与S浓度相等时，反应仍向正向进行，，A正确；
B．反应开始至平衡时，反应产生S的浓度为3.2mol/L，根据物质反应转化关系可知反应产生R的浓度为1.6mol/L，由于反应时间是80min，因此生成R的平均速率
，B正确；
C．反应在恒温恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量不相等，当容器内压强不再变化时，反应混合物中各组分的浓度不变，可逆反应就达到平衡状态，C正确；
D．对于反应，开始时，，反应达到平衡时，根据物质反应转化关系可知平衡时，，平衡时，；；，解得。在a点时，则根据物质反应转化关系可知此时，，
；，
，D错误；
故合理选项是D。
11．394.8 kJ/mol
【详解】分析：根据燃料完全燃烧放出热量公式Q放=mq计算碳完全燃烧所放出的热量，由题知Q吸=Q放，求出水吸收的热量，再根据吸热公式Q吸=cm△t求碳的燃烧热。
详解：设碳的燃烧热为Q kJ/mol，6gC的物质的量是6g÷12g/mol＝0.5mol，完全燃烧所放出的热量为0.5mol×Q kJ/mol=0.5Q kJ；由题知：Q吸=Q放=0.5Q kJ，由于Q吸=cm水△t，即0.5Q kJ=4.2 kJ （kg ℃）-1×1kg×（67℃-20℃），解得Q=394.8，所以C的燃烧热为：394.8 kJ/mol。
12．(1) 负极 氢氧化铁胶体粒子带正电荷
(2) 1∶2∶2∶2
(3) Ag++e-=Ag 5.4g 变小
(4)Fe+Cu2+Cu+Fe2+
【分析】将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极附近溶液显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F极是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是电源的负极。
（1）
B电极是电源的负极，在甲池中，是电解硫酸铜溶液，电解过程中铜离子逐渐减少，导致溶液颜色变浅；Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，根据异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故答案为：负极；氢氧化铁胶体粒子带正电荷；
（2）
C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH--4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，当各电极均只有一种单质生成时，假设转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1∶2∶2∶2，此时甲装置中为惰性电极电解硫酸铜溶液，总反应的化学方程式为 ；故答案为：1∶2∶2∶2；；
（3）
现用丙装置给铜件镀银，则阴极H电极上银离子得电子产生银单质，电极反应式是Ag++e-=Ag；常温下，乙中溶液的c(OH-)=0.1mol/L，溶液的体积为500mL，则n(OH-)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，根据电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑可知，转移电子的物质的量为0.05mol，根据镀银的阴极反应式：Ag++e-=Ag可知，生成银的质量为0.05mol×108g/mol=5.4g；甲装置是惰性电极电解硫酸铜溶液，总反应式：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，反应生成了硫酸，所以甲中溶液的pH变小，故答案为：5.4g；变小；
（4）
C电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得电子，电解的总反应为Fe+Cu2+Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+。
13． /K1 2 4.0×10-7mol-1·L·s-1 bdf 0.05mol·L-1·min-1 2L/mol C F
【详解】（1）已知①4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
将方程式2×②-①得方程式③，③为：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)，则平衡常数， 故答案为：。
（2）根据表中数据可知将n代入v正= k cn中，。
（3）①a. 恒容条件下，容器体积始终保持不变，不能据此判断平衡状态，a错误；
b. 反应前后气体的物质的量减小，压强越小，当容器压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确；
c. 化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，不能据此判断平衡状态，c错误；
d. 只有氯气有色，当气体颜色保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确；
e. v(ClNO)=v(NO)时，反应方向未知，无法确定是否达到平衡状态，e错误；
f. NO与ClNO的物质的量比值保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，f正确；故答案为：bdf。
②根据图象可知v(ClNO)=，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此得v(Cl2)=1/2v(ClNO)=1/2×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故答案为：0.05mol·L 1·min 1。
③开始c(NO)=4mol/2L=2mol/L、c(Cl2)=2mol/2L=1mol/L，根据三段式：
化学平衡常数，故答案为：2L/mol。
（4）NO的物质的量越大其转化率越小，所以NO转化率最小的是C点；当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时生成物的含量最大，当n(NO)/n(Cl2)=2.8时，产物的含量减小，所以应该是F点，故答案为：C；F。
14． ④＞②＞③＞① Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl 出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
【详解】(1)④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c(H+)较小，对水的电离抑制程度较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，硫酸是二元强酸，当二者浓度相同时，对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，答案：④＞②＞③＞①；
(2)Fe2(SO4)3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，答案：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；
(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液发生的水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀，使水解反应能充分进行，方程式为AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl，答案：AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl；
(4)氯化铁水解呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成的Fe(OH)3增多，出现红褐色沉淀，答案：出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生；
(5)CH3COOH的物质的量是NaOH的2倍，反应后生成等物质的量的CH3COOH和CH3COONa；所得溶液的pH＜7，说明酸电离的程度大于盐水解的程度；CH3COOH和CH3COONa都电离生成醋酸根，且电离大于水解，所以该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，答案：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。
15．温度升高，反应速率加快
【详解】温度升高可使化学反应速率增大。已知机动车汽缸中生成的反应为，所以汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内排放量越大，故答案：温度升高，反应速率加快。
16．(1) 1.8×10-9 1.8×10-9
(2)Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，改变离子浓度Ksp不变，平衡发生移动
【解析】略
17．(1)
(2) 0.035 增大 <
【详解】（1）①；；
②；，根据盖斯定律①-②得，-566-181=；
（2）①根据三段式
，x=；
；
平衡后，向恒容密闭容器中再充入2、1，相当于给反应加压，该反应是气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，重新达到平衡时，的转化率将增大；
②若为恒压密闭容器，根据方程式计量系数，反应后气体物质的量减小，则恒压相对于恒容，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后NO的转化率增大，故答案为：<。
18．(1) 负极 还原反应 >
(2) 16
(3) 石墨
【详解】（1）构成锌-铝原电池，锌是正极，铝是负极；构成锌-铁原电池，锌是负极，铁是正极；构成锌-锡原电池，锌是负极，锡是正极；构成锌-铜原电池，锌是负极，铜是正极。
当两手分别触碰锌和铁时，构成锌-铁原电池，锌是负极，铁是正极，铁片上发生还原反应；
由表格中数据可推测，锌与另一金属的活泼性差距越大，电流表的读数越大，故推测：a>17。
（2）根据总反应可得，得电子，做正极，发生反应；Pb失去电子，做负极，电极反应式为。
每转移2mol电子时，根据可知，负极质量增加96g，根据可知，正极质量增加64g，故每转移1mol电子时，电池负极比电池正极多增加16g。
（3）根据电池总反应为可知，Mg失电子，做负极，石墨做正极，溶液中的向正极石墨移动；正极的电极反应式为。
19．(1) 弱碱性 SO+H2OHSO+OH-
(2)Ba2++ HSO=BaSO4↓+H+
(3)BCD
(4)
(5) < H2SO4=HSO+H+电离出的H+抑制HSO的电离
(6)0.01 mol·L-1
【详解】（1）Na2SO4溶液中存在SO+H2OHSO+OH-，溶液呈弱碱性，故答案为：弱碱性；SO+H2OHSO+OH-；
（2）硫酸氢根离子部分电离，是弱酸根离子，NaHSO4溶液与氯化钡反应的离子方程式为Ba2++ HSO=BaSO4↓+H+，故答案为：Ba2++ HSO=BaSO4↓+H+；
（3）A．由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：Na+、H+，阴离子：SO、OH-、HSO，溶液中不存在H2SO4，故A错误；
B．溶液中存在质子守恒式：c(OH-)=c(H+)+c(HSO)，故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)，故C正确；
D．溶液中Na+数目是含S粒子数目的2倍，存在物料守恒式为c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)，故D正确；
故选BCD。
（4）硫酸氢钠溶液中存在：HSOH++SO42-，电离常数(Ka)的表达式为，故答案为：；
（5）硫酸氢钠溶液中存在：HSOH++SO42-；硫酸溶液中存在：H2SO4=H++ HSO，HSOH++ SO，硫酸第一步电离出来的H+对第二步电离有抑制作用，使平衡向左移动，故同浓度的硫酸溶液中c(SO42-)小于硫酸氢钠溶液中的c(SO)，故答案为：<；H2SO4=HSO+H+电离出的H+抑制HSO的电离；
（6）0.10 mol·L-1H2SO4溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，由于硫酸在水中第一步完全电离，其电离产生的c(H+)=0.10 mol·L-1，第二步部分电离，其电离出的c(H+)=0.11 mol·L-1-0.10 mol·L-1=0.01 mol·L-1，根据HSOH++ SO，可得c(SO)=0.01 mol·L-1，故答案为：0.01 mol·L-1。
20． AB CD A B D C 0.1 mol L 1 3 变大 b＞a＞c或b=2a＞c A=B=C V1=V2＞V3 v1=v2=v3
【详解】(1)A．加入浓氨水，平衡正向移动，铵根离子浓度增大，氢氧根浓度增大；B．加纯水，平衡正向移动，溶液体积增大占主要，铵根浓度减小，氢氧根浓度减小；C．加少量NaOH固体，增加氢氧根浓度，平衡逆向移动，铵根浓度减小；D．加NH4Cl固体，增大铵根浓度，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小。
①根据分析得到电离平衡会向正向移动是AB，电离平衡会向逆向移动是CD；故答案为：AB；CD。
②根据分析得到c()、c(OH－)都增大的是A，c()、c(OH－)都变小的是B；故答案为：A；B。
③根据分析得到c()增大，c(OH－)减小的是D；故答案为：D。
④根据分析得到c()减小，c(OH－)增大的是C；故答案为C。
(2)将6 g CH3COOH物质的量为0.1mol，溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1 mol L 1，若此温度下醋酸的电离常数K＝1×10 5，，，pH为3，若升高温度，平衡正向移动，K将变大；故答案为：0.1 mol L 1；3；变大。
(3)Ⅰ①若三种溶液中c(H＋)分别为a mol L 1、b mol L 1、c mol L 1，盐酸全部电离，硫酸也全部电离，硫酸是二元强酸，醋酸部分电离，因此它们的大小关系为b＞a＞c或b=2a＞c；故答案为：b＞a＞c或b=2a＞c。
②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，三种酸的物质的量相等，因此生成的盐的物质的量相等，即它们的大小关系为A=B=C。
Ⅱ①pH相等，盐酸、硫酸全部电离，氢离子物质的量相等，则消耗的NaOH物质的量相等，而醋酸是部分电离，醋酸物质的量大于盐酸，消耗的NaOH物质的量多，因此用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，需要酸的体积大小关系为V1=V2＞V3；故答案为：V1=V2＞V3。
②分别与Zn反应，开始时生成H2的速率与氢离子浓度有关，三种酸中氢离子相等，因此速率大小关系为v1=v2=v3；故答案为：v1=v2=v3。
21．(1)
(2)关闭分液漏斗活塞，同时旋转三通阀，使SO2通入装置B而不再通入装置C
(3)CD
(4) 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液由棕色变成蓝色，且半分钟内保持不变。 偏大
【分析】由装置图提示可以获得部分已知反应物与生成物，结合氧化还原反应原理，可以写出制备反应的化学方程式，当反应条件不再适合时，应该让反应停止以免影响产品，染污空气的多余气体，必须进行吸收。利用氧化还原反应原理进行定量滴定时，只要结合有关反应的化学方程式，就能进行相关计算。
【详解】（1）装置A制备SO2，SO2进入装置C与Na2CO3、Na2S共同反应制备Na2S2O3，由于H2SO3酸性比H2CO3强，最终会生成CO2排出。若n(Na2CO3)：n(Na2S)=1：2时，根据Na和S原子守恒，可以确定SO2的用量与Na2S2O3的产量，故反应方程式为：。
（2）反应条件需要控制在pH为7~8，当pH接近7时，表示条件不再适合反应，应停止通入SO2。故应采取的操作为：关闭分液漏斗活塞，同时旋转三通阀，使SO2通入装置B而不再通入装置C。
（3）SO2是有毒气体，能污染空气，当SO2通入装置B时，应被吸收除去。酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化SO2，根据强酸制弱酸原理，饱和NaHCO3溶液能与SO2反应，故选CD。
（4）①锥形瓶溶液因I2、共同作用而显棕色，滴定至终点时，I2反应完全，只剩下蓝色的，故滴定终点现象为：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液由棕色变成蓝色，且半分钟内保持不变。
②通过滴定来测定溶液中的，用计算脱碳液中的，再求其质量分数。计算过程如下：
，
V2O5的摩尔质量为
脱碳液中V2O5的质量分数为： 。
③滴定管未用标准液润洗，管内残留的水可使标准液浓度减小，滴定时消耗标准液的体积增大，导致测得V2O5的含量偏大。
22．(1)5
(2) 浓度 1 mL
(3)升高温度，化学反应速率加快
(4)1.67×10-3
(5) 反应产生的Mn2+对化学反应起了催化作用 B
【分析】KMnO4具有强氧化性，H2C2O4具有还原性，二者发生氧化还原反应，根据元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，可计算1 mol KMnO4反应时电子转移的物质的量。在测定反应速率时，通常采用控制变量方法进行研究。根据单位时间内物质浓度改变值计算反应速率。且外界条件对化学反应速率的影响因素中，影响大小关系为：催化剂＞温度＞浓度，据此分析解答。
【详解】（1）根据反应方程式可知：KMnO4反应后变为Mn2+，Mn元素化合价从+7价变为+2价，降低了5价，则根据元素化合价改变数值等于反应过程中电子转移的物质的量，可知：1 mol KMnO4参加反应时转移了5 mol电子；
（2）在进行实验时，要采用控制变量方法进行研究，根据表格实验1可知混合溶液总体积是6 mL，则Vx=1 mL；结合实验1、2数据可知，只有H2C2O4溶液浓度不同，其它外界体积都相同，因此实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响；
（3）结合实验1、3数据可知：二者不同之处是反应温度不同，因此是探究温度对化学反应速率的影响，可见：升高温度会使溶液褪色时间缩短，故升高反应温度，会导致化学反应速率加快；
（4）n(KMnO4)=0.04 mol/L×10-3 L=4.0×10-5 mol，混合溶液总体积是V=6.0×10-3 L，则△c(KMnO4)=，则在实验①中，4.0 min内，；
（5）影响化学反应速率的因素有催化剂、温度、浓度等，根据题意可知：因反应放热导致温度升高对速率影响不大，在时间t1-t2过程中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，但反应速率缺逐渐增大，可推知速率迅速增大的主要原因是反应产生了Mn2+，Mn2+对化学反应起了催化作用；
若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体中应该含有Mn2+，加入的固体物质应为MnSO4，故合理选项是B。
23．(1)玻璃搅拌器
(2)5.0
(3)bcdf
(4)-50.2kJ mol-1
(5) abde 醋酸为弱酸，弱酸电离要吸热
【分析】根据中和热的测定实验的装置图和实验中要尽量减少热量的散失分析解答；根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析判断需要的玻璃仪器；根据数据的有效性结合中和热的计算公式计算解答。
【详解】（1）中和热的测定实验中，为使反应物充分混合，需要充分搅拌，所以实验装置中缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器，故答案为：玻璃搅拌器；
（2）若实验中大约要使用0.50、240mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶配制，需要NaOH固体的质量为g，故答案为：5.0；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故选bcdf，故答案为：bcdf；
（4）中和热测定实验数据的处理中，首先应排除误差较大的一组，即第二组应弃去，余下三组温度差的平均值：，则，故答案为：-50.2kJ mol-1；
（5）a．反应时搅拌不充分，未充分反应，放出的热量偏少，结果偏低；
b．酸、碱混合时，动作迟缓，热量散失多，结果偏低；
c．称量NaOH时，砝码生锈了，所配NaOH溶液浓度偏高，中和时放热多，结果偏高；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，两者部分发生了反应，导致混合时放热偏少，结果偏低；
e．量取NaOH溶液的滴定管只水洗未用所盛NaOH溶液润洗，量取的NaOH溶液浓度偏低，氢氧化钠的物质的量偏少，放热偏少，结果偏低；
因此导致中和热为57.3>所测值(50.2)的有abde；
醋酸为弱酸，弱酸电离要吸热，也会导致所测值(50.2)偏低，故答案为：abde；醋酸为弱酸，弱酸电离要吸热。
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