高中化学人教版（2019）必修第二册全册综合小测（含答案）-2023~2024学年高中化学人教版（2019）必修2

必修第二册全册综合小测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是(　　)
A.煤、石油等化石燃料的大量燃烧可加剧温室效应
B.海水提溴、海带提碘等都是物理变化过程
C.纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
D.新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法杀灭
2.下列褪色过程中涉及的反应是加成反应的是(　　)
A.甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失
B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色
C.裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液中后,溶液褪色
D.将苯加入溴水中振荡后水层接近无色
3.下列说法错误的是(　　)
A.灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
B.过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台(带铁圈)、玻璃棒
C.萃取得到的碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出
D.蒸馏时温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处
4.下列化学用语或模型正确的是(　　)
A.乙醇的分子式:C2H5OH 　
B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.CH4分子的空间填充模型: 　
D.硫离子的结构示意图:
5.下列除杂所选用的试剂和方法错误的是(　　)
选项 物质(杂质) 试剂 方法
A 溴苯(溴) NaOH溶液 分液
B 乙烷(乙烯) H2 催化剂/加热
C 甲烷(乙烯) 溴水 洗气
D 乙醇(水) CaO 蒸馏
6.如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol甲能与4 mol Cl2在光照条件下发生取代反应,恰好生成1 mol CCl4
B.乙可使酸性KMnO4溶液褪色,发生加成反应
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键
D.1 mol丁与钠反应生成1 mol H2
7.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高;X的单质遇水剧烈反应;Y的单质可用于光伏发电;Z的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法错误的是(　　)
A.简单离子半径:X>W
B.简单气态氢化物的稳定性:YC.化合物XZW既含离子键,也含共价键
D.Y与Z形成的二元化合物中,各原子均达到8电子稳定结构
8.碘在自然界中有很多种存在形式,在地壳中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有以下转化关系:
I-单质XI
下列说法正确的是(　　)
A.反应①、②均为置换反应
B.I-与过量Cl2能发生反应:I-+3Cl2+3H2O I+6Cl-+6H+
C.淀粉KI溶液与新制氯水互滴,现象相同
D.氧化性由强到弱的顺序是:Cl2>I2>I
9.下列有关实验装置的使用错误的是(　　)
A.用装置①分离水和乙醇的混合物
B.用装置②制备并收集乙酸乙酯
C.用装置③配制100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液
D.用装置④鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
10.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C 2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是(　　)
A.反应中SnO2作氧化剂,被还原
B.a的值为2
C.该反应有两种氧化产物
D.反应中每生成1 mol CO2,共转移4NA个电子
二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)
11.在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入1.0 mol HCl和0.3 mol O2,加入催化剂发生反应:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g),HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.t2时,v(正)=v(逆)
B.加入催化剂反应速率不变
C.t1时容器内气体的总压强比t2时的大
D.t3时,容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2 mol·L-1
12.已知反应:2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)cy(H2),k为速率常数。在800 ℃时测得的相关数据如下表所示。
实验数据 初始浓度/mol·L-1 生成N2的初始速率/mol·L-1·s-1
c(NO) c(H2)
1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3
2 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-4
3 2.00×10-3 3.00×10-3 9.60×10-4
则下列说法中不正确的是(　　)
A.当其他条件不变时,升高温度,速率常数将增大
B.800 ℃时,k值为8×104
C.若800 ℃时,初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3 mol·L-l,则生成N2的初始速率为5.12×10-3 mol·L-1·s-1
D.关系式中x=1、y=2
13.不同条件下,用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是(　　)
A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B.由②和③可知,pH越大,Fe2+被氧化的速率越快
C.由①和③可知,温度越高,Fe2+被氧化的速率越快
D.氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O
14.现有一包固体粉末,可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成,取适量样品进行如下实验。下列说法不正确的是(　　)
A.固体粉末中一定不含KOH
B.固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3
C.取溶液1先加足量盐酸酸化,再加氯化钡溶液,若未产生白色沉淀,则样品中无硫酸钠
D.为进一步确定原样品组成,可以向固体2中加入NaOH溶液
15.下列有机物中,一氯代物有2种的是( )
A.
B.
C.CH3CH2CH3
D.
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(10分)1905年哈伯实现了以氮气和氢气为原料合成氨气,生产的氨制造氮肥服务于农业,养活了地球三分之一的人口,哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了,对合成氨的研究依然没有止步。
(1)工业合成氨的反应如下:N2+3H2 2NH3。已知断裂1 mol N2中的共价键吸收的能量为946 kJ,断裂1 mol H2中的共价键吸收的能量为436 kJ,形成1 mol N—H键放出的能量为391 kJ,则由N2和H2生成2 mol NH3的能量变化为　　　　　kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是　　　　　(填“A”或“B”)。
A
B
(2)反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)在三种不同条件下进行,N2、H2的起始浓度为0,反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。
实验序号 时间浓度温度 0 10 20 30 40 50 60
① 400 ℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
② 400 ℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
③ 500 ℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上表数据回答:实验①②中,有一个实验使用了催化剂,它是实验
　　　(填序号);实验③达平衡时NH3的转化率为　　　　。在恒温恒容条件下,判断该反应达到化学平衡状态的标志是　　　(填字母)。
a.NH3的正反应速率等于逆反应速率
b.混合气体的密度不变
c.混合气体的压强不变
d.c(NH3)=c(H2)
17.(14分)苯甲酸乙酯(C9H10O2)别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体,不溶于水,稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为
+CH3CH2OH +H2O。
已知:
名称 相对分子质量 颜色,状态 沸点(℃) 密度(g·cm-3)
苯甲酸* 122 无色片状晶体 249 1.2659
苯甲酸乙酯 150 无色澄清液体 212.6 1.05
乙醇 46 无色澄清液体 78.3 0.7893
环己烷 84 无色澄清液体 80.8 0.7318
*苯甲酸在100 ℃会迅速升华。
实验步骤如下:
①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 95%的乙醇(过量),20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按如图所示安装好仪器,控制温度在65~70 ℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。
②反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层,水层用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层,加入氯化钙,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,低温蒸出乙醚和环己烷后,继续升温,接收210~213 ℃的馏分。
④检验合格,测得产品体积为12.86 mL。
回答下列问题:
(1)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是　　　(填字母)。
A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL
(2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是　　　　　　　。
(3)步骤②中应控制馏分的温度在　　　　　　。
A.65~70 ℃ B.78~80 ℃
C.85~90 ℃ D.215~220 ℃
(4)步骤③加入Na2CO3的作用是　　　　　　　　　　　;若Na2CO3加入不足,在之后蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是　　(填字母)。
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒转过来,用力振摇
B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.放出液体时,应打开分液漏斗上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(6)本实验的产率为　　　　。
18.(12分)氮、硫的氧化物都会引起环境问题,越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系:
(1)根据A对应的化合价和物质类别,A为　　　　(写分子式),从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断,图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有　　　　。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体,使其转化为化工产品NaNO2,试写出其化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
(4)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2,再用SO2水溶液吸收Br2。取吸收后的溶液,向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式:　　　　　　　　　　。
19.(12分)有A、B、C、D四种有机物,A、B属于烃类物质,C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物,分子结构为正四面体;B的球棍模型为;C的相对分子质量为46,能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;D的空间填充模型为,向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色。请回答下列问题:
(1)A的电子式是　　　　,C中官能团的名称是　　　　。
(2)B的结构简式是　　　　,该物质发生加聚反应的化学方程式为　 。
(3)已知B可以发生如图转化过程:
BCCH3CHO
完成转化①、②反应的化学方程式:
①　　　　 　　;②　　　　 　　　　　。
20.(12分)按要求完成下列填空。
(1)为了提高煤的利用率,常将其气化为可燃性气体,主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气,其中还原剂是　　　　　(填化学式)。
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:N2+3H2 2NH3。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是　　反应(填“吸热”或“放热”),其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量　 (填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下,将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中,一段时间后,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是　　　　(填字母)。
a.容器中N2、H2、NH3共存
b.N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
c.容器中的压强不随时间变化
d.N2、NH3浓度相等
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)下列各反应中,符合如图所示能量变化的是　　　(填字母)。
a.H2和Cl2的反应
b.Al和盐酸的反应
c.Na和H2O的反应
d.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
参考答案：
1-5BCACB
6-10CABAD
11.CD
12.D
13.B
14.C
15.BC
16.
(1)92　A　
(2)②　80%　ac
17.
(1)C　
(2)使平衡正向移动　
(3)C
(4)除去硫酸和未反应的苯甲酸　苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸,在受热至100 ℃时发生升华
(5)AD　(6)90.02%
18.
(1)N2O5　NO、NO2
(2)浓硝酸　Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H2O
(3)NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O
(4)SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr
19.
(1)H····H　羟基　
(2)CH2CH2　nCH2CH2 CH2—CH2 　
(3)CH2CH2+H2OCH3CH2OH　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
20.
(1)C
(2)①放热　小于　②c
(3)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(4)d