福建省厦门第一名校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（PDF版无答案）

厦 中 2024届 三年化学科期中考试卷
说明：1．本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
2．可能 到的相对原 质量：H-1 C-12 O-16 V-51
、选择题（本题共 10 题，每 题 4分，共 40分，每 题只有 个选项符合题意）
1．材料的应 是社会进步的阶梯。下列有关材料的解读不正确的是（ ）
选项 材料 解读
A 玻璃浸泡 材或纺织品防 溶液阻燃、耐 温
B 成功合成 熵合 FeCoNiMnPtIr，作为锂氧电池的催化剂 该合 易被酸腐蚀
C 外接电流的阴极保护法 于钢铁管道防腐 阳极材料组成元素的 属性强于铁
制备纳 纤维脱硫材料 ，将捕获的 催化转化为 该材料中元素均位于周期表前四周
D
期
硫酸
2．下列有关物质的性质与 途具有对应关系的是（ ）
A． 极易溶于 ，可 于 业制冷剂
B． 炭具有还原性，可 于冰箱和居室除臭剂
C． 是两性氧化物，可 于制造 温材料
D． 、 合 熔点低且导热，可 于快中 反应堆的导热剂
3． 炔 化法、 烯氧化法是 业上制备 醛的两个重要 法，反应原理分别为：
， 。以下叙述不正确的是
A． 的电 式为
B． 的中 原 含有 孤电 对
C． 烯氧化法中， 成 醛时，转移的电 数约为
D．标准状况下， 中含有 键的数 约为
4．能正确表示下列反应的离 程式或电极反应式的是（ ）
A．少量 通 溶液中：
B．电解液为 溶液的 燃料电池的负极反应式：
C．向四羟基合铝酸钠溶液中加 苏打溶液：
D． 醋和 84消毒液混合：
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5．某电池材料结构如图所示。 、 、 、 、 为同周期主族元素。 原 的最外层电 数是 原
次外层电 数的 3倍，下列说法正确的是（ ）
A． 的单质可以保存在煤油中
B．该电池材料中存在离 键、极性键、 极性键、配位键
C．氢化物的沸点为
D．原 半径为
6．下列各仪器或装置能达到实验 的的是（ ）
A．锥形瓶中颜 由
B．除去碳酸氢钠中少量 C．可以 于验证铁的析
变粉红 ，且半分钟不褪 D．称取
的碳酸钠 氢腐蚀
恰好达到滴定终点
7．利 硼镁矿（主要成分为 ，含 、 、铁和铝的氧化物等杂质）制备硼酸并
回收硫酸镁 艺流程如图。下列叙述不正确的是（ ）
A．滤渣 1的主要成分为 、
B．试剂 可选
C．滤渣 2仅含
D． 液经系列操作分离出晶体后， 醇洗涤 燥可得
8．以某锂离 电池、丙烯腈电合成 腈 的装置如图所示（电极均为 墨）。该在离 电
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池的总反应是 。下列说法不正确的是（ ）
A．B为正极，电极反应式为：
B．阴极区的电极反应为 ， 段时间后，阴极室的 增
C． 墨电极 产 ，该极区稀硫酸的作 为增强溶液导电性
D．当电路中转移 时，阳极室溶液质量减少 （不考虑氧 溶解）
9．甲苯与 酰氯（ ）在 催化下发 反应，其反应机理如图所示。 酰氯经过步骤Ⅰ得
到的中间体可能存在 、 两种形式，且其缺电 的结构与甲苯的 电 云作 成过渡态 -络合物 ，经
过步 得到 -络合物 。下列说法不正确的是（ ）
A．中间体 、 中不饱和碳原 的杂化 式相同
B．该反应的决速步是步骤Ⅱ
C．甲苯与 反应过程中有反应 发
D．虚线 可表示 与 反应过程中的能量变化
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10．草酸 存在于 然界的植物中，其在常温下的电离平衡常数 。
碳酸及其钠盐的溶液中 、 、 分别在三者中所占的物质的量分数 随溶液 变化的关
系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A． 时溶液中 的电离受到促进
B．在 为 7~9的碳酸及其钠盐的溶液中：
C． 体 液的 约为 7.4，则 在 液中主要以 的形式存在
D．向 溶液中加 少量 溶液，发 反应：
、 选择题（本题共 4 题，60分）
11．我国在新材料领域的重 突破，为“ 天宫” 空间站的建设提供了坚实的物质基础。“ 天宫” 空间站的制作
材料中含有 、 、 、 、 、 、 等元素。回答下列问题：
（1）下列硼元素的不同微粒，失去 个电 需要吸收能量最 的是______（填标号，下同）； 光谱仪可捕捉
到发射光谱的是______。
A． B．
C． D．
D．\begin{tabular}{l|l|l|l|} & &\multicolumn{2}{|c|}{ }\\ & & &\\\end{tabular}
（2） 氮化硼 硬度 、熔点为 ，其晶体类型为______。制备氮化硼（BN）的 种 法为
，则 和 的键 较 的是______（填化学式）。
（3） 种 配合物的结构如图所示。
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①组成该配合物的第 周期元素的电负性由 到 的顺序是______（填元素符号）。
②该配合物中 的配位数为______。
③该配合物中存在的化学键类型有______（填标号）。
A．离 键 B． 键 C． 键 D．氢键 E．配位键
（4）铁基合 中掺 B、N、P等元素可提 韧性、强度、耐磨性等。
① 的沸点 于 的主要原因为______。
②液态磷酸的导电机理如下图所示。液态磷酸中存在的两种离 符号为______，其中阳离 中 原 的杂化
式为______。
（5）GaAs的晶胞结构如图甲。将 掺杂到 GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料（图 ）。
（1）GaAs晶体密度为 ，相对分 质量为 表示阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的
两个 原 问距离为______ 。
（2）掺杂 之后，晶体中 、 、 的原 个数 为______（化为最简整数 ）。
12．酸性矿 废 中锌、铁、锰元素的分离及回收流程如图：
已知：①酸性矿 废 成分如表：
pH
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1. 0
②
③
（1）“ 研磨” 的 的是______。
（2）“ 沉锌” 过程中， 先转化为 和 ，所得 ______。
（3）“ 沉锌”过程中，完全沉淀时 ，测得溶液 为 4，则 ______
。
（4）“ 氧化” 过程发 反应的离 程式为______。
（5）“ 沉铁” 过程中，加 调节 ，废 对铁、锰元素去除率的影响如图所示，为提 铁、锰
元素的分离效果，废 控制______。
（6）“ 沉锰” 后，溶液中 ，锰元素去除率为______。 （保留 1位 数，忽略
体积变化）。
13． 氧化钒 是 种新型热敏材料，实验室以 为原料合成 于制备 的氧钒（IV）碱式碳酸
铵晶体{化学式为 }，过程如下：
已知： 价钒在弱酸性条件下具有还原性。
（1）步骤 中 成 同时 成 的化学 程式为______。常温下，只 浓盐酸与 反应也能制备
溶液，但该 法未被推 ，从环保 度分析该 法未被推 的主要原因是______（ 化学 程式说明）。
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（2）步骤 ii可 下图仪器组装完成。
（1）装置D中盛放 溶液的仪器名称是______；上述装置从左到右的连接顺序为______（ 各接
字 表示）。
（2）澄清 灰 的作 是______。
（3）反应结束后，将 D置于 保护下的 燥器中，静置过滤可得到紫红 晶体，然后抽滤，先 饱和
溶液洗涤 3次，再 醇洗涤 2次，最后 醚洗涤 2次。检验晶体已经洗涤 净的操作是
______。
（3）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量 ag产品于锥形瓶中， 蒸馏 与 稀硫酸溶解后，加 溶液 稍过量，
充分反应后继续滴加 的 溶液 稍过量，再 尿素除去过量 ，最后
标准溶液滴定 终点，消耗标准溶液的体积为 。
（已知： ）
①滴定时，向锥形瓶中加 滴______溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数表达式为______（以 计）。
③若 标准溶液部分变质，会使测定结果______（填“ 偏 ”、“ 偏低” 或“ 影响”）。
14．氮的氧化物是 污染物之 ，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意
义。回答下列问题：
（1）碘蒸 的存在能 幅度提 的分解速率，反应历程为：
第 步： （快反应）
第 步： （慢反应）
第三步： （快反应）
实验表明，含碘时 分解速率 程 （ 为速率常数）。下列表述正确的是______
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A．升 温度，第 步向右进 的程度变
B．第 步的活化能 第三步
C． 为反应的催化剂
D． 分解反应的速率与是否含碘蒸 有关
（2）对反应 ，分别在不同温度、不同催化剂
下，保持其它初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得 NO转化率与温度的关系如图所示。
图中 点对应的速率（对应温度 ） ______ （填“ >”、“ <” 或“ =”），温度 于 ，NO
转化率降低的原因可能是______。
（3）在密闭容器中充 和 ，发 反应： 。
平衡时 NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。
①下列物理量中，图中 点 于 点的是______（填字 ）。
A．正反应速率 B．逆反应速率
C． 的浓度 D．对应温度的平衡常数
（2） 点 的平衡转化率为______。
（3）若在 点对反应容器升温的同时扩 容器体积使体系压强减 ，重新达到的平衡状态可能是图中 a、b、
c、d中的______点。
（4） 时，向容积为 的恒容容器中充 、 ，发 反应：
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