山东省烟台爱华重点中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（扫描版无答案）

＋
2023-2024 年度第一学期高二学中质量检测 化学 5．室温下某溶液中水电离出的[H ]
－ －
＝10 12 mol·L 1，则该溶液中一定能大量共存的离子
组是( )
满分：100 分 时长：90分钟
A．Na＋ Fe3＋ Cl－ I－
B ＋ － － ＋．K HSO3 NO3 Al3
可能用到的相对原子质量：
＋ ＋ －
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 C．Mg
2 Na SO24 Cl－
＋ ＋
Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137 D．K Na SO4
2－ NO－3
I 卷（40 分）
6 － －．在某温度时，水的离子积为 1×10 12 mol2·L 2，若该温度下某溶液中 H＋浓度为
1×10－7 mol·L－1，则该溶液( )
一、单项选择题（每个题目只有一．个．正确选项，每题 2 分） ＋①呈碱性 ②呈酸性 ③[H ]＝100[OH－] ④[OH－]＝100[H＋] ⑤呈中性
1．下列溶液一定呈中性的是( ) A．①④ B．②
A．[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液 C．②③ D．⑤
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 7．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1 mol·L－1 pH 0.1 mol·L－醋酸的 比 1盐酸的 pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2
2．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的 pH变化的图象是( )
⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的 pH＝8.9
⑦大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦
C．③④⑤⑥ D．①②
8 ＋．室温下对[H ]相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述
正确的是( )
3．某温度下，CO －2饱和溶液的浓度是 0.03 mol·L 1，其中 1/3的 CO2转变为 H2CO3，而 A ＋．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的[H ]都变小
H CO 0.1% ＋ －2 3仅有 发生如下电离：H2CO3 H ＋HCO3，则溶液的 pH约为( ) B．使温度都升高 20 ℃ ＋，两溶液的[H ]都不变
A．3 B．4 C．5 D．6 C．加水稀释 2 ＋倍后，两溶液的[H ]都变大
D．加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多
4．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合于硫酸溶液中，测知： 9 ＋． H 浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 B，A为盐酸、B为醋酸，分别和锌反应，
c(SO2－4 )＝0.105 mol·L－1 ＋ － ＋ －，c(Al3 )＝0.055 mol·L 1，c(K )＝0.035 mol·L 1，则混合溶液的 若放出氢气的质量相同，且反应完毕后，有一份溶液中还残留锌，则下列说法正确的是
pH为( ) ( )
A．1 B．2－lg2 ①反应所需要的时间 B>A
C．2 D．3－lg2
1
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②开始反应时的速率 A>B A．[CH3COOH]变为原来的 1/10
＋
③参加反应的锌的物质的量 A＝B B．[H ]变为原来的 1/10
④反应过程的平均速率 B>A C．[CH3COO－]/[CH3COOH]的比值增大
⑤盐酸里有锌剩余 D．溶液的导电性减弱
⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑥ B．②③⑥ 13．已知室温时，0.1 mol·L
－1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的
C．③④⑤ D．①②⑤ 是( )
A．该溶液的 pH＝4
10．一元弱酸 HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A－＋H＋。将 1.0 mol HA分子加 B．升高温度，溶液的 pH增大
入 1.0 L ＋ － － －水中。如图表示溶液中 HA、H 、A 的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10 7 mol·L 1
的是( ) D．由 HA电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 106倍
14．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2O HCOO－ ＋＋H3O
B．CO2＋H2O HCO－ ＋3＋H
C CO2－ － －． 3 ＋H2O HCO3＋OH
D．HS－ － ＋＋H2O S2 ＋H3O
15．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－ 10 mol·L－ 1，Ka(HF)＝6.8×10－ 4 mol·L－ 1，
Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1，Ka(HNO2)＝7.1×10－4 mol·L－1。物质的量浓度均为 0.1
mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是( )
二、多项选择题（每个题目有一．个．或．两．个．正确选项，每题 4 分，少选得 2 分，错选 0 A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
分。） B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
11．20 mL －氢氧化钠溶液和 20 mL氨水都能跟 10 mL 0.1 mol·L 1盐酸恰好完全反应，则 C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
氢氧化钠和氨水的( ) D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
A．氨水中的[OH－]小于氢氧化钠溶液中的[OH－]
B．电离程度相同
C．溶质的物质的量浓度相等
D．溶液中 n(OH－)相等
12．把 1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L，下列叙述正确的是( )
2
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II 卷（60 分） (2)当向 H2S 溶液中加入固体 NaOH 时，电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，[H
＋
三、填空题 ]________(填“增大”或“减小”
－
，下同)，[S2 ]________；若将 H2S溶液加热至沸腾，则
16．(1)在常温下的 0.05mol·L－1 ＋硫酸溶液中，c(H )＝______mol·L－1 ＋，水电离出的 c(H ) [H2S]________。
－1
＝________mol·L－1 －，水电离出的 c(OH )＝________mol·L－1 c(H＋) (3) 0.1 mol·L pH。水电离出的 ＝1×10 常温下，浓度均为 的六种溶液的 如下表：
－13mol·L－1的 Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_______mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_______mol·L－ 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN Na2SO4
1。 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0
(2) ＋ － － －某温度下，纯水的 c(H )＝2×10 7mol·L 1，则此时 c(OH )为________。若温度不变，
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
＋ － － －
滴入稀盐酸使 c(H )＝5×10 4mol·L 1则溶液中 c(OH )为_______，由水电离产生的 c(H
②根据表中数据，浓度均为 0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是
＋)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
________(填字母)；将各溶液分别稀释 100倍，pH变化最小的是________(填字母)。
17．中学化学实验中，淡黄色的 pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25 ℃ A．HCN B．HClO C．H2SO4时，若溶
D．CH3COOH E．H2CO3
液呈中性，试纸不变色；呈酸性，试纸变红色；呈碱性，试纸变蓝色。而要精确测定溶
pH pH pH H＋ pH ③把 CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为______________，原因为液的 ，需用 计。 计主要通过测定溶液中 浓度来测定溶液的 。
(1) H O H O H O＋ OH－ ΔH>0 ______________________________________________(用离子方程式表示)。已知水中存在如下平衡： 2 ＋ 2 3 ＋
________( ) ④要增大氯水中 HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 填字母 。
A 为____________________________________。．向水中加入 NaHSO4
B．向水中加入 Na2CO3
19．在常温下，下列五种溶液：
C．加热水至 100 ℃[其中 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
－
①0.1 mol·L 1 NH4Cl
D．在水中加入(NH4)2SO4
②0.1 mol·L－1 CH3COONH4
(2)现欲测定 100 ℃沸水的 pH及酸碱性，若用 pH试纸测定，则试纸显________色，溶
－
③0.1 mol·L 1 NH4HSO4
液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用 pH 计测定，则 pH________7(填“>”、“<”
④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和 0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液
或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
－
⑤0.1 mol·L 1 NH3·H2O。
18．H2S ＋溶液中存在着下列平衡：H2S H ＋HS－ － ＋ － 请根据要求填写下列空白：和 HS H ＋S2 。
(1)已知 CuS为难溶于水和酸的沉淀。当向 H2S溶液中加入 CuSO (1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是4溶液时，电离平衡向
__________( “ ” “ ”) [S2－]__________( “ ” “ ” ) [H _______________________________________________(用离子方程式表示)。填 左 或 右 移动， 填 增大 或 减小 ，下同 ，
＋
＋]________ (2)在上述五种溶液中，pH最小的是________；[NH4 ]最小的是________(填序号)。。
3
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(3) [NH＋比较溶液②、③中 4 ]的大小关系是②________③(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)在溶液④中，____________ 0.1 mol·L－的浓度为 1；NH3·H2O和________的物质的量
浓度之和为 0.2 mol·L－1。
(5) pH 7 CH COO－常温下，测得溶液②的 ＝ ，则说明 3 的水解程度________(填“>”、“<”
或 “ ＋ － ＋＝ ”)NH 4 的水解程度， CH3COO 与 NH 4 浓度的大小关系是： [CH3COO
－]________[NH＋4 ](填“>”、“<”或“＝”)。
20．现有①0.2 mol·L－1 NaOH －溶液 ②0.2 mol·L 1 HX溶液，两溶液等体积混合后，测
＋ －
得溶液中[Na ]>[X ]。则
(1) － ＋①中由水电离出的[OH ]________②中由水电离出的[H ](填“>”、“＝”或“<”)。
(2) －上述混合液中共存在______种粒子，且[HX]________[X ](填“>”“＝”或“<”，下同)，
[HX] －＋[X ]________0.1 mol·L－1(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为
______________________________________。
4
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