第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题
一、单选题（共20题）
1．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是
A．海带提碘：海带含I-滤液I2(aq) +I2
B．海水提镁：海水Mg(OH)2MgOMg
C．制纯碱：饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)
D．制漂白粉：NaCl(aq) Cl2(g) 漂白粉(s)
2．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA
B．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
C．在标准状况下，22.4 LCCl4的质量约为154g
D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数
3．用 NA 表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，28g乙烯含有的共用电子对数为6NA
B．标准状况下，11.2L庚烷中含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，78g苯完全燃烧时断裂碳碳双键数为3NA
D．1 mol-CH3(甲基)含有的电子数为10NA
4．下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法正确的是
A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，NaHCO3的颜色深
B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去
C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多
D．向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3
5．将a g 含NaOH样品溶解在bmL 0.l mol·L－1的硫酸中，再加入cmL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是
A．[(b－c)／125a]×100％ B．[(b－2c)／125a]×100％
C．[(b－c)／250a]×100％ D．[(8b－8c)／a]×100％
6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将58.5g NaCl溶解于1L水中
B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合
D．将l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液
7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17g-OH与17gOH-所含电子数目均为10NA
B．常温常压下，44gN2O和CO2的混合气体含有的原子总数为3NA
C．常温常压下，40g SiC中所含C-Si键数目为2NA
D．1mol丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水分子数为6NA
8．我国科学家屠呦呦成功提取到一种分子式为C15H22O5的无色结晶体，命名为青蒿素，这是一种可用于治疗疟疾的固态有机药物，在水溶液中不电离，关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A．5.64g青蒿素含氧原子数目为0.02NA
B．标准状况下2mol青蒿素的体积为44.8L
C．青蒿素属于非电解质
D．青蒿素的摩尔质量为282
9．0.2L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下图所示，下列关于该混合液组成的说法错误的是
A．含有NaCl的物质的量为0.2mol
B．含有的质量为9.5g
C．含有的物质的量为0.1mol
D．将该混合液加水稀释至0.5L，稀释后溶液中
10．下列说法不正确的是
A．同温同压下，CO和CO2的密度之比是7：11
B．同温同压下，等体积的H2和O2分之数之比是1：1
C．同温同体积下，等质量的CO2和O2压强之比是11：8
D．常温常压下，28g N2和16gCH4的体积相等
11．生活中常用到一些化学知识，下列有关分析中正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气具有强氧化性，将有机色素氧化为无色物质
C．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水，而碘化钾不溶于水
D．用发酵粉焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠
12．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA
13．每年10月23日上午的6: 02到晚上的6: 02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，28gN2含有的分子数目为NA
B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA
C．1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
D．标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应，转移电子数目为3NA
14． NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6 g铁与足量稀盐酸反应，转移0.3 NA电子
B．常温常压下，27 g Al与足量NaOH溶液反应生成 1.5 NA个H2
C．1 mol Na与足量水反应转移2 NA个电子
D．常温常压下，22.4 LNO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子
15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
A．将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出 B．未冷却至室温时定容
C．容量瓶内有少量蒸馏水 D．定容时仰视刻度
16．进行实验时，应高度重视实验安全。下列操作符合安全要求的是
A．实验室制备氯气时，应在通风厨中进行
B．取用花生粒大小的钠块投入烧杯中做钠与水反应的实验
C．用吹灭的方法熄灭酒精灯
D．直接向容量瓶中加浓硫酸来配制稀硫酸
17．下列有关焰色试验操作的描述正确的是
A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰
B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量溶液，进行焰色试验
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有，没有
18．下列离子方程式书写正确的是
A．将一小块钠投入溶液：
B．向水中通入氯气：
C．向溶液中滴加少量溶液：
D．向氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：
19．某学生用氯气消毒的自来水做溶剂配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是
A．AlCl3 B．AgNO3 C．NaOH D．Na2CO3
20．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是
操作 现象 结论
A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－
B 加CCl4，振荡、静置 上层溶液显紫色 原溶液中有I2
C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋
D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共5题）
21．回答下列问题：
(1)现有下列八种物质：①NaOH溶液②铁丝③液态HCl④熔融氯化钠⑤硫酸钠固体⑥CO2⑦酒精⑧生石灰。上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)。上述物质中，属于电解质但不导电的是
(2) 0.1mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是 。所含的原子数比是 。
(3)12.4 克Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R摩尔质量为 。
(4)相同条件下，CO2和O2的混合气体相对于氢气的密度为20， 则CO2和O2的体积之比V(CO2)：V(O2)= 。
22．实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，回答下列问题：
(1)应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O g。
(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是 mL。
(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．定容前容量瓶底部有水珠 ；
B．定容时加水超过刻度线 ；
C．最终定容时俯视观察液面 。
23．某化学兴趣小组探究碳酸钠和碳酸氢钠在蒸馒头时的作用：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加碳酸钠或碳酸氢钠调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸。A同学查阅资料得知，酵头可使淀粉在微生物作用下产生产生乳酸、醋酸等有机酸，进而与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成CO2气体，从而使面团疏松。
(1)下列关于纯碱的认识正确的是 。
A．可与酸反应 B．水溶液显碱性 C．属于碱 D．受热易分解
(2)B同学探究用等质量的Na2CO3和NaHCO3来调节面团酸度的效果，Na2CO3与NaHCO3质量均为10g时，消耗H+的物质的量更多的是 。
(3)C同学用碳酸钠调节酸度时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，老师指导C同学将Na2CO3改成等质量的NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了更松软的馒头。解释用碳酸氢钠更好的原因 。
(4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸- δ -内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的化学式为Na2H2P2O7，其溶液显酸性，它的作用是 。
【名 称】××复合膨松剂 【保质期】24个月 【净含量】1kg 【使用量】面粉用量的0.5%-2.5% 【配 料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯、淀粉 【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面制品以及面包、糕点等的制作 【储存方法】阴凉干燥处储存
24．氯气、烧碱是重要的化工原料，工业上用饱和食盐水在通电条件下生产烧碱、氯气、氢气的方法叫氯碱工业，A、B、C、D有如下图所示的转化关系。
回答下列问题：
(1)实验室制备B的化学方程式为 ，收集纯净的B所需装置的接口连接顺序为 。
(2)纯净的C在充满B的集气瓶中燃烧的现象是 。
(3)A和B反应制取漂白液的离子方程式为 ；家庭中使用漂白液时，为了增强漂白能力，可加入少量的 。(填字母序号)。
a.食盐 b.食醋 c.食用碱 d.料酒
25．（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是 ；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；
（2）某气态氧化物的化学式为XO2,在标准状况下,1.92 g 该氧化物的体积为672 mL,则该氧化物的摩尔质量为 。
（3）某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
①白色沉淀甲是 。
②试写出实验过程中生成气体B的离子方程式
③通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是
参考答案：
1．C
A．氯气将碘离子氧化生成碘单质，反应离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，先加入有机萃取剂CCl4，采取分液操作，再蒸馏得到碘晶体，故A错误；
B．NaOH价格较贵，从海水中提取镁，是加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解，生成镁和氯气，MgCl2Mg+Cl2↑，MgO熔点高，电解能耗高不适合，故B错误；
C．向饱和食盐水先通入氨气使溶液呈碱性更易吸收二氧化碳，反应生成NaHCO3析出晶体，NaHCO3受热易分解，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，可得纯碱Na2CO3，故C正确；
D．电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制得漂白粉，由于石灰水含有溶质氢氧化钙质量较小，应用石灰乳，故D错误；
故选：C。
2．A
A.温度越高，气体摩尔体积数值一般越大，25 ℃、1.01×105Pa 条件下，2.24LH2的物质的量小于0.1mol，因此2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA，A项正确；
B. 1 L 1 mol·L－1的溶液中CaCl2的物质的量为1mol，溶液中含Cl－的物质的量为2mol，含Cl－的数目为2NA，B项错误；
C. 在标准状况下，CCl4为液态，无法计算其物质的量，C项错误；
D. 标准状况下H2O为液态，无法计算其物质的量，不能与22 g CO2比较分子数，D项错误；
答案选A。
【点睛】本题的易错点是忽略了物质的状态，气体摩尔体积的研究对象是气体，气体在标准状况下能计算其物质的量，但液态物质无法通过体积计算其物质的量。
3．A
A．28g乙烯物质的量为1mol，根据乙烯的结构简式CH2=CH2，可知其一个乙烯分子中含共用电子对数目为6个，则1mol乙烯中含有的共用电子对数为1mol×6×NA=6NA，故A正确；
B．庚烷在标准状况下不是气体，11.2 L庚烷物质的量不是0.5mol，则含有的分子数也不为 0.5NA故B错误；
C．苯分子的结构中碳原子之间是一种介于单键与双键之间的特殊键，不含碳碳双键，故C错误；
D．一个-CH3(甲基)中含有9个电子，1mol -CH3(甲基)含有的电子数为1mol×9×NA=9NA，故D错误；
答案选A。
【点睛】标况下，碳原子数目大于5的烷烃为液体，不用用标况下气体的摩尔体积计算，另外苯分子中没有碳碳双键，也没有碳碳单键，是介于单键与双键之间的一种键。
4．D
A．Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，故滴入酚酞后溶液均变红，但不知该溶液的浓度，无法判断溶液的颜色深浅，A错误；
B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加氢氧化钠，后者反应生成碳酸钠和水；若Na2CO3固体中含有少量NaHCO3，可加热，后者分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B错误；
C．已知、；碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，故等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，后者物质的量更大，故后者产生的气体更多，C错误；
D．Na2CO3粉末遇到少量的水可以与其结合为结晶水合物，该反应为放执反应，而NaHCO3不能形成结晶水合物，故振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3，D正确；
答案选D。
5．A
反应后所得溶液恰好呈中性，说明NaOH和Ba(OH)2与H2SO4恰好反应，则：[0.1mol/L×0.001bL-0.1mol/L×0.001cL]×2×40g/mol÷ag×100%＝[(b-c)／125a]×100％，故A项正确。
6．D
A、58.5gNaCl是1mol，溶解于1L水中所得溶液体积不是1L，不能计算其浓度，A错误；
B、22.4L氯化氢气体不一定是1mol，不能计算其浓度，B错误；
C、将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混合后溶液的体积不是10L，不能计算浓度，C错误；
D、l0gNaOH的物质的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶解于水中配成250mL溶液，溶质的浓度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正确；
答案选D。
【点睛】计算溶液的物质的量浓度时需要注意以下两点：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
7．B
A．17g-OH与17gOH-其物质的量均为1mol，-OH所含电子数目为9NA，A错误；
B．44gN2O和CO2的物质的量为1mol，且均为三原子，混合气体含有的原子总数为3NA，B正确；
C．40g SiC为1mol，1molSiC中所含C-Si键数目为4NA，C错误；
D．乙烷和丙烯中均含有6个H原子，故1mol乙烷和丙烯中含6mol氢原子，完全燃烧生成水分子数为3NA，D错误；
答案选B。
8．C
A.青蒿素的物质的量为：=0.02mol，含有氧原子的物质的量为：0.02mol×5=0.1mol，即青蒿素含氧原子数目为0.1NA，故A错误；
B.标准状况下，青蒿素不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故B错误；
C.青蒿素在熔融状态下和水溶液中青蒿素都不能导电，属于非电解质，故C正确；
D.青蒿素的摩尔质量为282g/mol，故D错误；
故选C。
【点睛】本题易错点在于D项，物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但单位不同，摩尔质量的单位为g/mol。
9．D
A．n(Na+)=1.0 mol/L×0.2 L=0.2 mol，则NaCl物质的量为0.2mol，A正确；
B．n(Mg2+)=0.5 mol/L×0.2 L=0.1 mol，n(MgCl2)=0.1 mol，m(MgCl2)=0.1 mol×95 g/mol=9.5 g，B正确；
C．根据电荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-)，得1.0 mol/L+2×0.5 mol/L+2c(Ba2+)=3 mol/L，解得c(Ba2+)=0.5 mol/L，n(BaCl2)=n(Ba2+)=0.5 mol/L×0.2 L=0.1 mol，C正确；
D．稀释前后Ba2+物质的量不变，则稀释后Ba2+物质的量浓度为0.1 mol÷0.5 L=0.2 mol/L，D错误；
故答案选D。
10．C
A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，所以同温同压下，等体积的CO和CO2的密度之比是28:44=7:11，故A选项正确；
B．同温同压下，由知等体积的H2和O2的物质的量相等，则分子数之比是1：1，故B选项正确；
C．同温同体积下，由知等质量的CO2和O2的物质的量比为8:11，CO2和O2压强之比等于二者物质的量的比即8:11，故C选项错误；
D．常温常压下， N2和CH4的体积之比等于物质的量之比，由知，n (N2):n(CH4)=1:1，则N2和CH4的体积之比为1:1即相等，故D选项正确。
故选C选项。
11．D
A．是因硫酸钡不溶于胃酸（盐酸），A错误；
B．氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性，用作漂白剂，B错误；
C．碘酸钾比碘化钾稳定，易保存，C错误；
D．发酵粉中含有的碳酸氢钠受热分解，产生二氧化碳，D正确；
故答案为：D。
12．C
A．苯不是单双键交替的结构，苯分子中存在特殊的大π键，介于单键和双键之间，因而苯的结构中无双键，故A错误；
B．标准状况下，四氯化碳为液体状态，不能用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol这个数值来计算CCl4的物质的量，故B错误；
C．甲醛和冰醋酸的最简式均为CH2O，3.0g混合物中含有的CH2O的物质的量为n==0.1mol，含0.4NA个原子，故C 正确；
D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，温度压强不知，不能计算氧气的物质的量，不能计算电子转移数，故D错误；
答案为C。
13．A
A．常温常压下，28gN2含有N2分子的物质的量为28 g÷28 g/mol=1mol，N2分子数目为NA，A正确；
B．H2O在标况下不是气态，标准状况下，22.4 L H2O的物质的量远大于1 mol，分子数远大于NA，B错误；
C．不知溶液体积，无法计算CaCl2溶液中所含氯离子的数目，C错误；
D．标准状况下，22．4 LCl2的物质的量为1 mol，与足量Fe反应转移电子数目为2NA，D错误；
故选A。
14．B
A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸反应生成0.1mol氢气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，错误；
B、1mol Al为1mol与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积物质的量为1.5mol，即1.5 NA个H2，正确；
C、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑根据方程式1 mol Na与足量水反应转移NA个电子，错误；
D、不是标况下，气体不是1摩尔，错误；
答案选B。
15．B
A．将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故A错误；
B．NaOH溶解后未冷却到室温即转移至容量瓶，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C．使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故C错误；
D．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误；
故选B。
16．A
A．氯气有毒，实验室制备氯气时，应在通风厨中进行，A正确；
B．钠与水反应很剧烈，取用米粒大小的钠块投入烧杯中做实验，花生粒大小易引起爆炸，B错误；
C．熄灭酒精灯要用酒精灯冒盖灭，不能用吹灭的方法，C错误；
D．容量瓶不能用来稀释溶液，直接向容量瓶中加浓硫酸来配制稀硫酸，D错误；
故选A。
17．B
A．在观测钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，其他元素不需要，A错误；
B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取溶液，进行焰色反应，B正确；
C．做焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C错误；
D．黄光能掩盖紫光，该实验只能说明该溶液中含有，无法确定是否含有，确定钾离子的存在，要透过蓝色钴玻璃观察，D错误；
答案选B。
18．C
A．Na投入CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，在溶液中，Na不会置换出铜单质，A错误；
B．氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO为弱酸，书写离子方程式时不能拆，对应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B错误；
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，依据“以少定多”原则，OH-与完全反应生成和H2O，又全部与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，对应离子方程式为：Ca2++ OH-+= CaCO3↓+H2O，C正确；
D．Ba(OH)2与硫酸反应对应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故答案选C。
19．A
A．用氯气消毒的自来水含有盐酸，AlCl3和盐酸不反应，故选A；
B．用氯气消毒的自来水含有盐酸，AgNO3和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，会引起药品变质，故不选B；
C．用氯气消毒的自来水含有盐酸、氯气，均能与NaOH反应，会引起药品变质，故不选C；
D．用氯气消毒的自来水含有盐酸，Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，会引起药品变质，故不选D；
选A。
20．C
A、溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有SO42－或Ag+等，A错误；
B、四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，B错误；
C、钠的焰色反应为黄色，用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，C正确；
D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，所以需要加热，D错误；
答案选C。
21． ⑥⑦ ③⑤⑧ 1:2 3:4 62g/mol 2:1
(1)①NaOH溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②铁丝能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
③液态HCl不能导电，属于化合物，溶于水能导电，属于电解质；
④熔融氯化钠电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；
⑤硫酸钠固体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；
⑥CO2本身不能电离，属于非电解质，其水溶液能导电是因为二氧化碳溶于水生成了碳酸电离导致的；
⑦酒精不导电，溶于水也不导电，属于非电解质；
⑧生石灰不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；
所以在上述物质中，属于非电解质的是⑥⑦；属于电解质但不导电的是③⑤⑧，答案：⑥⑦；③⑤⑧；
(2)0.1mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比等于它们的物质的量之比=0.1mol：0.2mo=1:2；所含的原子数比是(1×6)：(2×4)=3:4，答案：1:2；3:4；
(3)12.4克Na2R中含Na+0.4mol，则n(Na2R)=0.2mol，则Na2R的摩尔质量==62g/mol，答案：62g/mol；
(4)设混合气体中有xmolCO2和ymolO2，相同条件下，根据气体的摩尔质量之比等于密度之比可得，解得x:y=2:1，相同条件下，CO2和O2的体积之比V(CO2)：V(O2)等于其物质的量之比=2:1，答案：2:1。
22． 12.5 7.2 无影响 偏低 偏高
(1)实验室用胆矾CuSO4 5H2O配制500mL 0.1mol L-1CuSO4溶液，应该用托盘天平称取胆矾的质量m=cVM=0.1mol L-1×0.5L×250g/mol=12.5g；
(2)量筒小刻度数在下，大刻度数在上，由于A刻度为8，则Ⅰ中B刻度为7，C刻度为6；由B到A，有5个分刻度，每个分刻度为0.2 mL，则液面示数为7.2mL；
(3)A．定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果；
B．定容时加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据可知配制的溶液浓度偏低；
C．最终定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据可知配制的溶液浓度偏高。
【点睛】一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
23． AB Na2CO3 NaHCO3受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松 提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松
(1)纯碱是Na2CO3的俗名。
A．纯碱可与酸反应生成二氧化碳和水，A正确；
B．纯碱为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，B正确；
C．纯碱属于盐，不属于碱，C错误；
D．纯碱较稳定，受热不易分解，D错误；
故选AB。
(2) 质量均为10g的Na2CO3、NaHCO3分别与足量酸反应生成CO2时，离子方程式分别为：+2H+ =H2O+CO2↑、+H+=H2O+CO2↑，消耗H+的物质的量分别为=mol、=mol，故Na2CO3消耗H+的物质的量更多；
(3)NaHCO3除了可以和乳酸、醋酸等有机酸反应，产生CO2之外，NaHCO3受热易分解，也可以产生CO2气体，分布在面团内，使面团疏松；
(4)由说明书可知，该复合膨松剂中含有NaHCO3、CaCO3，Na2H2P2O7的溶液显酸性，即该膨松剂遇水后可产生H+，产生的H+与NaHCO3、CaCO3反应可生成CO2气体，从而使面团疏松。
24．(1) cdbafeg
(2)安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
(3) b
电解NaCl溶液生成NaOH，, ，其中A和B反应制得漂白液，C可以在B中燃烧，则A为NaOH，B为，C为；
（1）实验室制取氯气的化学方程式为：；收集纯净的氯气，应该先除氯化氢，再除水蒸气，即先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸，得到纯净氯气后，用氢氧化钠吸收尾气，氯气的密度比空气大，f进e出，则连接顺序为cdbafeg；
（2）氢气在氯气中燃烧的现象为安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾；
（3）氯气和氢氧化钠的离子方程式为；漂白的物质是次氯酸，加比次氯酸强的酸可以提高漂白能力，因此选用食醋。
25． SiO2（二氧化硅） Si （晶体硅） 64g/mol BaSO4 NH4＋+OH-NH3↑+H2O CO32－、NH4＋、SO42－
（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为SiO2（二氧化硅）；太阳能电池用于光电转化的材料主要成分为硅单质，故答案为Si （晶体硅）。
（2）标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，根据n=V/Vm计算该氧化物的物质的量为：0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，再根据M=m/n计算其摩尔质量为：1.92 g ÷ 0.03 mol = 64 g/mol，故答案为64g/mol。
（3）无色溶液中不存在有色的Fe3+，某无色溶液X与足量盐酸加热生产成气体A和溶液I，则溶液中一定有CO32-，一定没有能与CO32-反应的Ba2+、Al3+，气体A为CO2；向溶液I中加入过量氢氧化钡溶液，生成气体B一定为氨气，原溶液中一定有NH4+，白色沉淀甲是硫酸钡，原溶液中一定有SO42-。综上所述，甲是BaSO4，生成氨气的离子方程式为NH4+ + OH NH3↑+ H2O，X溶液中一定存在的离子是：CO32-、NH4+、SO42-