黑龙江省双鸭山市2023-2024学年高三上学期12月期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省双鸭山市2023-2024学年高三上学期12月期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-15 13:55:05 | ||
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文档简介
双鸭山市2023-2024学年高三上学期12月期中考试化学试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟.
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分.）
1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念.下列说法正确的是（ ）
A、本届亚运会的火炬燃料选用零碳甲醇，甲醇燃烧属于吸热反应
B、吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
C、亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料
D、场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
2.下列有关说法不正确的是（ ）
A.中碳原子都采取的是杂化
B.、、都是非极性分子
C.酸性：
D.的空间结构为正四面体形
3.表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，中含有共价键的数目为
B.常温下，晶体中所含离子数为
C.向的溶液中通氨气至中性，铵根离子数为
D.溶液中的数目为
4.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 制备无水 将氯化铁溶液蒸发结晶
B 探究的还原性 向橙色的溴水中通入，观察溶液颜色变化
C 测定溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D 比较S与Cl元素非金属性强弱 测定等浓度、溶液的pH
5.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
B.向次氯酸钠溶液中通入足量：
C.向溶液中加入过量的溶液：
D.氢氧化铁胶体的制备方法：（胶体）
6.研究表明与在作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示.下列说法不正确的是（ ）
A.反应中是催化剂，是中间产物 B.总反应速率由反应②的速率决定
C.升高温度，总反应的平衡常数减小 D.当有生成时，转移
7.用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.物质A可选用盐酸
B.Ⅰ中加的目的是溶解铜并将氧化
C.长时间加热煮沸Ⅲ中悬浊液的目的是充分聚沉
D.“系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤
8.常温下，、（甲酸）的电离常数分别为、，以下关于溶液、溶液的说法正确的是（ ）
A.：
B.等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：
C.与发生反应的离子方程式为：
D.将溶液稀释100倍过程中，保持不变
9.海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该装置将光能间接转变为化学能 B.a极为阴极，电极上发生还原反应
C.电解过程中b极附近溶液的减小 D.固体陶瓷膜允许、等较小微粒通过
10.以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为装置如下：
已知温度：.对于该过程理解不正确的是（ ）
A.为放热反应
B.是以为中心原子，为配体的配合物
C.工作时，区域和区域发生反应的平衡常数互为倒数关系
D.，温度升高，反应增大
11.室温时，的溶液和溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.M点溶液中等于N点溶液中
B.的电离常数约为
C.浓度均为的和的混合溶液的
D.M、P两点的溶液分别用等浓度的溶液中和，消耗溶液的体积
12.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.向b点对应的醋酸溶液中滴加溶液至a点，此时
B.25℃时，加入可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化
C.T℃时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液呈中性
D.b点对应的溶液中大量存在：、、、
（改编）13.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.若该反应在、时的平衡常数分别为、，则
C.若状态B、C、D的压强分别为、、，则
D.在时，若反应体系处于状态D，则此时
（原创）14.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A.溶液：
B.溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：
C.等物质的量浓度的四种溶液：①、②、③、④，的关系为②>④>③>①
D.已知，则同浓度的和溶液的：
15.类比的定义，对于稀溶液可以定义，.常温下，某浓度溶液在不同下，测得、、变化如图所示.
下列说法正确的是（ ）
A.时，
B.常温下，
C.b点时，
D.时，先增大后减小
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16（14分）.有机物F为某药物合成的重要中间体，F的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为___________，其化学名称为___________.
（2）C中含氧官能团的名称为______________________.
（3）B→C的反应类型为___________.
（4）E→F反应的化学方程式为______________________.
（5）满足下列条件的C的同分异构体有___________种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为______________________.
①硝基与苯环直接相连； ②能发生水解反应和银镜反应.
17（14分）.硫氰化钾（KSCN）是一种重要的无机物，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，也是的常用指示剂.实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的实验装置如图：
已知：不溶于水，密度比水大；不溶于.
实验步骤如下：
Ⅰ.检查装置的气密性.
（1）关闭、，打开，依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理_________.（填“合理”或“不合理”）
（2）装置B中，与滴液漏斗相连接的仪器名称为_______________.
Ⅱ.制备溶液：.
检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入、水和催化剂，液体必须浸没导气管口，实验开始时打开，关闭、，加热装置A、B.回答下列问题：
（1）装置A中的大试管可以盛放的试剂为____________（填序号），并写出该反应的化学方程式______________.
A.浓氨水 B.和
C. D.
（2）不仅作为反应物充分参加反应，其作用还有___________、__________________.
Ⅲ.制备KSCN晶体：
移去A处的酒精灯，关闭，将B与C或D连接，打开，移开水浴装置，将装置B继续加热至105℃，使完全分解（产生两种气体），然后再打开，缓慢滴入溶液，持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品.
（1）B应和____________（填C或D）连接.
（2）写出滴入溶液时，装置B中发生反应的化学方程式是_______________________.
（3）酸性溶液可吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式__________________________.
（改编）18（13分）.高锰酸钾是一种重要的氧化剂，在消毒杀菌等方面应用广泛.实验室以固体碱熔氧化法制备高锰酸钾，其部分流程如下：
回答下列问题：
（1）为提高第③步的浸出速率，可采取的措施之一是_________________________________
（2）第④步通入，将溶液的pH调至10-11时，完全转化为和.第①步碱熔时发生反应的化学方程式为___________________________.
（3）第⑥步母液中主要含有的溶质一定有、和__________.该流程中，除了浓缩结晶的母液之外，还可以循环使用的物质是_________________.
（4）调节溶液pH可实现工业废气的捕获和释放.已知25℃时碳酸的电离常数为、，当溶液时，1:____________:___________（用、表示）.
（5）工业上可采用如图所示装置电解溶液制备.
①该装置中的离子交换膜是___________交换膜（填“阴离子”或“阳离子”）
②电解时阳极的电极反应式是________________________________.
19（14分）.研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值.回答下列问题：
（1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：
名称 氢气 甲烷 一氧化碳 甲醇
-285.8 -890.3 -283.0 -726.5
已知：
则___________，该反应在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行.
（2）催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和发生反应，起始总压强为.实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图甲所示：
甲
已知：的选择性.图甲中表示平衡时的选择性的曲线为___________（填“X”或“Y”），温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是___________________.240℃时，反应，容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入的物质的量_____________，主反应的平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数；计算结果保留1位小数）.
（3）一种新型短路膜电化学电池可以缓解温室效应，装置如图乙所示：
乙
该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向________极移动（填“正”或“负”），负极的电极反应式为____________________.
答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C B B A B A D D C
11 12 13 14 15
D D D C C
二、
16
【答案】（1）① ②.对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）
（2）硝基、酯基 （3）取代反应
（4）
15.①.13 ②.
17.Ⅰ（1）不合理 三颈烧瓶
Ⅱ（1）B 略
（2）防止倒吸 通过气泡观察产生的速率快慢
Ⅲ（1）C
（2）
（3）
18.（1）不断搅拌或适当加热
（2）
（3）
（4），
（5）阳离子
19.（1）-90.1 低温
（2）X 温度高于280℃时，以副反应为主，副反应为吸热反应，随温度升高平衡正向移动，二氧化碳转化率升高 1.12 4.2
（3）负
本试卷满分100分，考试时间75分钟.
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分.）
1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念.下列说法正确的是（ ）
A、本届亚运会的火炬燃料选用零碳甲醇，甲醇燃烧属于吸热反应
B、吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
C、亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料
D、场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
2.下列有关说法不正确的是（ ）
A.中碳原子都采取的是杂化
B.、、都是非极性分子
C.酸性：
D.的空间结构为正四面体形
3.表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，中含有共价键的数目为
B.常温下，晶体中所含离子数为
C.向的溶液中通氨气至中性，铵根离子数为
D.溶液中的数目为
4.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 制备无水 将氯化铁溶液蒸发结晶
B 探究的还原性 向橙色的溴水中通入，观察溶液颜色变化
C 测定溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D 比较S与Cl元素非金属性强弱 测定等浓度、溶液的pH
5.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
B.向次氯酸钠溶液中通入足量：
C.向溶液中加入过量的溶液：
D.氢氧化铁胶体的制备方法：（胶体）
6.研究表明与在作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示.下列说法不正确的是（ ）
A.反应中是催化剂，是中间产物 B.总反应速率由反应②的速率决定
C.升高温度，总反应的平衡常数减小 D.当有生成时，转移
7.用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.物质A可选用盐酸
B.Ⅰ中加的目的是溶解铜并将氧化
C.长时间加热煮沸Ⅲ中悬浊液的目的是充分聚沉
D.“系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤
8.常温下，、（甲酸）的电离常数分别为、，以下关于溶液、溶液的说法正确的是（ ）
A.：
B.等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：
C.与发生反应的离子方程式为：
D.将溶液稀释100倍过程中，保持不变
9.海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该装置将光能间接转变为化学能 B.a极为阴极，电极上发生还原反应
C.电解过程中b极附近溶液的减小 D.固体陶瓷膜允许、等较小微粒通过
10.以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为装置如下：
已知温度：.对于该过程理解不正确的是（ ）
A.为放热反应
B.是以为中心原子，为配体的配合物
C.工作时，区域和区域发生反应的平衡常数互为倒数关系
D.，温度升高，反应增大
11.室温时，的溶液和溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.M点溶液中等于N点溶液中
B.的电离常数约为
C.浓度均为的和的混合溶液的
D.M、P两点的溶液分别用等浓度的溶液中和，消耗溶液的体积
12.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.向b点对应的醋酸溶液中滴加溶液至a点，此时
B.25℃时，加入可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化
C.T℃时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液呈中性
D.b点对应的溶液中大量存在：、、、
（改编）13.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.若该反应在、时的平衡常数分别为、，则
C.若状态B、C、D的压强分别为、、，则
D.在时，若反应体系处于状态D，则此时
（原创）14.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A.溶液：
B.溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：
C.等物质的量浓度的四种溶液：①、②、③、④，的关系为②>④>③>①
D.已知，则同浓度的和溶液的：
15.类比的定义，对于稀溶液可以定义，.常温下，某浓度溶液在不同下，测得、、变化如图所示.
下列说法正确的是（ ）
A.时，
B.常温下，
C.b点时，
D.时，先增大后减小
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16（14分）.有机物F为某药物合成的重要中间体，F的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为___________，其化学名称为___________.
（2）C中含氧官能团的名称为______________________.
（3）B→C的反应类型为___________.
（4）E→F反应的化学方程式为______________________.
（5）满足下列条件的C的同分异构体有___________种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为______________________.
①硝基与苯环直接相连； ②能发生水解反应和银镜反应.
17（14分）.硫氰化钾（KSCN）是一种重要的无机物，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，也是的常用指示剂.实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的实验装置如图：
已知：不溶于水，密度比水大；不溶于.
实验步骤如下：
Ⅰ.检查装置的气密性.
（1）关闭、，打开，依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理_________.（填“合理”或“不合理”）
（2）装置B中，与滴液漏斗相连接的仪器名称为_______________.
Ⅱ.制备溶液：.
检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入、水和催化剂，液体必须浸没导气管口，实验开始时打开，关闭、，加热装置A、B.回答下列问题：
（1）装置A中的大试管可以盛放的试剂为____________（填序号），并写出该反应的化学方程式______________.
A.浓氨水 B.和
C. D.
（2）不仅作为反应物充分参加反应，其作用还有___________、__________________.
Ⅲ.制备KSCN晶体：
移去A处的酒精灯，关闭，将B与C或D连接，打开，移开水浴装置，将装置B继续加热至105℃，使完全分解（产生两种气体），然后再打开，缓慢滴入溶液，持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品.
（1）B应和____________（填C或D）连接.
（2）写出滴入溶液时，装置B中发生反应的化学方程式是_______________________.
（3）酸性溶液可吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式__________________________.
（改编）18（13分）.高锰酸钾是一种重要的氧化剂，在消毒杀菌等方面应用广泛.实验室以固体碱熔氧化法制备高锰酸钾，其部分流程如下：
回答下列问题：
（1）为提高第③步的浸出速率，可采取的措施之一是_________________________________
（2）第④步通入，将溶液的pH调至10-11时，完全转化为和.第①步碱熔时发生反应的化学方程式为___________________________.
（3）第⑥步母液中主要含有的溶质一定有、和__________.该流程中，除了浓缩结晶的母液之外，还可以循环使用的物质是_________________.
（4）调节溶液pH可实现工业废气的捕获和释放.已知25℃时碳酸的电离常数为、，当溶液时，1:____________:___________（用、表示）.
（5）工业上可采用如图所示装置电解溶液制备.
①该装置中的离子交换膜是___________交换膜（填“阴离子”或“阳离子”）
②电解时阳极的电极反应式是________________________________.
19（14分）.研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值.回答下列问题：
（1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：
名称 氢气 甲烷 一氧化碳 甲醇
-285.8 -890.3 -283.0 -726.5
已知：
则___________，该反应在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行.
（2）催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和发生反应，起始总压强为.实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图甲所示：
甲
已知：的选择性.图甲中表示平衡时的选择性的曲线为___________（填“X”或“Y”），温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是___________________.240℃时，反应，容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入的物质的量_____________，主反应的平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数；计算结果保留1位小数）.
（3）一种新型短路膜电化学电池可以缓解温室效应，装置如图乙所示：
乙
该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向________极移动（填“正”或“负”），负极的电极反应式为____________________.
答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C B B A B A D D C
11 12 13 14 15
D D D C C
二、
16
【答案】（1）① ②.对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）
（2）硝基、酯基 （3）取代反应
（4）
15.①.13 ②.
17.Ⅰ（1）不合理 三颈烧瓶
Ⅱ（1）B 略
（2）防止倒吸 通过气泡观察产生的速率快慢
Ⅲ（1）C
（2）
（3）
18.（1）不断搅拌或适当加热
（2）
（3）
（4），
（5）阳离子
19.（1）-90.1 低温
（2）X 温度高于280℃时，以副反应为主，副反应为吸热反应，随温度升高平衡正向移动，二氧化碳转化率升高 1.12 4.2
（3）负
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