鲁科版化学选修四课件：1.1 化学反应的热效应（共52张PPT）
文档属性
| 名称 | 鲁科版化学选修四课件：1.1 化学反应的热效应（共52张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-05-10 22:06:53 | ||
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文档简介
课件51张PPT。第1章 化学反应与能量转化
第1节 化学反应的热效应
第1课时 化学反应的反应热、焓变1.了解反应热的概念。
2.学习如何测定中和反应的反应热。
3.理解焓与焓变。
4.熟练掌握热化学方程式的书写特点。常见的放热反应有哪些？①所有可燃物的燃烧反应，例如H2在Cl2中燃烧;
②酸碱中和反应；
③金属与酸的反应；
④铝热反应；
⑤大部分化合反应，例如CaO+H2O====Ca(OH)2。 常见的放热反应：常见的吸热反应有哪些？①铵盐与碱的反应；
②C、H2、CO等还原金属氧化物的反应；
③大部分分解反应。常见的吸热反应: 反应过程如图表示,则此反应是放热反应还是吸热反应？
反应物与生成物总能量的差值表示什么？（放热反应）用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支——热化学。反应热。为了定量描述化学反应释放或吸收的热能，
化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，
反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称 反应热 。用Q表示一、反应热Q=－C(T2－T1)C：表示体系的热容（J·K-1）
T：表示热力学温度（K）Q= -cm(T2－T1)c：表示比热容
（kJ·K-1·kg-1）Q>0 吸热反应 Q<0 放热反应化学反应的热效应Q是可以测量和计算的。中和反应反应热的测定简易量热
计示意图1.向量热计内筒中加入1.0 mol·L-1的盐酸100 mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1。2.向250 mL的烧杯中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，调节其温度与量热计中盐酸的温度相同。（为使中和反应充分进行，可以使酸或碱略过量）已记录初始温度T1。3.快速将烧杯中的碱液倒入量热计
中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体
系达到的最高温度T2。4.假设 溶液的比热 等于 水的比热
(忽略量热计的热容)，根据溶液温度
升高的数值，计算此中和反应的反应热。简易量热计用同样的方法测量2组与3组中的中和反应的反应热。
T2-T1相同
相同
2.所用溶液的体积相同，溶液中H＋和OH－的浓度相同，即H＋和OH－的量相同。1.反应的实质相同：H+ + OHˉ==== H2O。为什么三个反应的热效应相同?3.反应温度的变化值相同。1.焓（H）：是与体系的内能等有关的一种物理量。二、焓与焓变焓的单位：kJ·mol-1 物质具有能量，是物质固有的性质。含义：物质具有焓的多少与物质的量的多少有关，与物质的状态和温度联系密切。 压强不变条件下的化学反应，如果不做非体积功
(即没有转化为电能、光能等其他形式的能)，则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变，即ΔH = Qp。因为 Q >0为吸热反应，Q <0为放热反应，
所以 当ΔH ＞0时，为吸热反应。
当ΔH ＜0时，为放热反应。2.焓变（ΔH）：用反应物总焓、产物总焓的差值表示的反应热。单位：kJ·mol-1ΔH 0ΔH 0正吸负放<>ΔH =生成物总焓–反应物总焓 H2(g)+ O2(g)====H2O(l) ΔH(298 K)=-285.8 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)==== 2H2O(l) ΔH(298 K)=-571.6 kJ·mol-1下列方程式属于热化学方程式： 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？2.既能表明反应中的物质变化，又能表明能量变化。 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH(298 K)=-571.6 kJ·mol-11.要标明物质的状态，方程式后注明能量变化。让我好好想想 H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH (298 K) =-285.8 kJ·mol-12.每种物质后加括号注明物质的状态。
g：气态,l：液态,s：固态,aq：水溶液中的溶质。注意事项：
1.反应方程式中各物质系数仅表示物质的量，不表示分子个数，可以是分数。三、热化学方程式的含义和书写注意事项：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH(298 K)=-571.6 kJ·mol-1含义：2 mol氢气和1 mol氧气充分反应生成2 mol液态水，释放能量571.6 kJ。4.ΔH数值大小与系数成正比。5.可逆反应的正反应与逆反应的ΔH数值相同，符号相反。3.ΔH后一般要用括号注明反应温度；
ΔH的单位是kJ·mol-1或J·mol-1；放热反应必须写上“－”（负号）。例.1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，
放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ?H =-184.6 kJ·mol-11.反应热：用Q表示。反应吸热，Q为正值；反应放热，Q为负值。可用Q=-C(T2-T1)计算反应热。
2.焓（H）：是物质具有的能量，是物质固有的性质。3.焓变(ΔH)：用反应产物总焓与反应物总焓的差值表示的反应热。
ΔH=H（反应产物）–H（反应物）ΔH：单位：kJ·mol -1 正吸负放4.物质的固有能量与焓变的关系图(1)每种物质后加括号注明物质的状态。
g：气态, l：液态,s：固态,aq：水溶液中的溶质。(2)热化学方程式中的系数不表示分子个数，可以是分数。(4)ΔH数值大小与系数成正比。5.热化学方程式书写的注意事项：(5)可逆反应的正反应与逆反应的ΔH数值相同，符号相反。(3)ΔH的单位是kJ·mol-1或J·mol-1；放热反应必须写上“－”（负号）。1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧
生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正
确的是（ ）
A.2CH4 (g)＋4O2(g)====2CO2 (g)＋4H2O (l)
ΔH=+890 kJ·mol-1
B.CH4＋2O2====CO2＋H2O ΔH =－890 kJ·mol-1
C.CH4(g)＋2O2 (g)==== CO2 (g)＋2H2O(l)
ΔH=－890 kJ·mol-1
D.1/2CH4 (g)＋O2(g) ====1/2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH=－890 kJ·mol-1C2.已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气
放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)====H2(g)＋1/2O2(g) ΔH(298 K)＝＋242 kJ·mol－1
B.2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH(298 K)＝－484 kJ·mol－1
C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g) ΔH(298 K)＝＋242 kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g) ΔH(298 K)＝＋484 kJ·mol－1 A3.相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1、ΔH2
表示，其关系正确的是（ ）
①H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH1= -Q1 kJ·mol-1
②2H2O(g)====2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2
C.2Q1和1 mol H2，需吸收131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。
C(s)+H2O(g)====H2(g)+CO(g)
ΔH (298 K)=+131.5 kJ·mol-15.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=–572 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
由1 mol 氢气和2 mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少？2066 kJ29 第2课时 反应焓变的计算301.掌握盖斯定律的内容；
2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。31已知以下3个热化学方程式，体会反应热的关系：
①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH3= ? ΔH3=ΔH1-ΔH232①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)==== CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH3= ? ΔH3 =ΔH1-ΔH2=-393.5 kJ·mol-1+ 283.0 kJ·mol-1-110.5 kJ·mol-1=-110.5 kJ·mol-1【答案】33如图，由A转化成B，可以一步完成，也可以通过C，两步完成。虽然转化的途径不同，但是反应的反应热（焓变）相同。ΔH＝ ΔH1+ ΔH2341.不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的。
2.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。一、盖斯定律的内容35有些化学反应的反应热很难直接测得，可通过盖斯定律计算其反应热数据。3．盖斯定律应用的过程方法：
（1）写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)；
（2）乘以适当的系数，通过加减逐一消去“过渡物质”；
（3）导出目标方程式ΔH 的“运算式”。36例题：C（s）+ 1/2O2（g）====CO（g） ΔH 2=？
因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，
因此这个反应的ΔH无法直接测得。我们就可以借助盖斯定律设计方案计算该反应的ΔH。已知：
(1)C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1=–393.5 kJ·mol-1
(2)CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH3=–283.0 kJ·mol-137△H2= △H1-△H3
=-393.5 kJ·mol-1-(-283.0 kJ·mol-1)
=-110.5 kJ·mol-1ΔH1= ΔH2+ΔH3 【答案】C(s)+1/2O2(g)====CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-138二、常见反应热计算的题型
1.根据热化学方程式的系数直接计算
【例1】25 ℃、101 kPa时，使1.0 g钠与足量的氯气反
应，生成氯化钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成
1 mol氯化钠的反应热。39【解析】2Na(s)+Cl2(g)====2NaCl(s) △H=-a kJ·mol-1
46 g 2 mol a kJ a =17.87 × 46 kJ =822.02 kJ 1.0 g 17.87 kJ生成1 mol氯化钠的△H=-a/2 kJ·mol-1=-411.01 kJ·mol-140【例2】
已知：N2(g)+2O2(g)====2NO2(g) ΔH1=68 kJ·mol-1
N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-622 kJ·mol-1
火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和H2O(l)，写出该反应的热化学方程式。2.应用盖斯定律，进行热化学方程式计算41N2H4(l)+NO2(g)====3/2N2(g)+2H2O(l) △H =-656 kJ·mol-1①N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-622 kJ·mol-1目标方程式为：
N2H4(l)+NO2(g)====3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH = ？②2NO2(g)====N2(g)+2O2(g) ΔH1 =-68 kJ·mol-1【答案】ΔH=-622 kJ·mol-1+(-68 kJ·mol-1)/2=
-656 kJ·mol-1【解析】要消去的物质为O2，将方程式整理为：42【例3】已知下列反应的反应热为
⑴CH3COOH(l)+2O2(g)==== 2CO2(g)+ 2H2O(l)
ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
⑵C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
⑶H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
试计算下述反应的反应热：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l) 43【解析】由题意可知2[(2)+(3)]－(1)即得目标方程式。
即：ΔH=2[ΔH 2+ΔH3] －ΔH1ΔH =2×[(-393.5 kJ·mol-1)+(-285.8 kJ·mol-1)]
-(-870.3 kJ·mol-1)
=-488.3 kJ·mol-1443.应用盖斯定律，比较反应热的大小【例4】已知:
（l）H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
（2）H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1
试判断a、b的大小关系。a 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的。
换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。46二、应用盖斯定律的两种重要题型
1.加减消元法计算
（1）写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)；
（2）乘以适当的系数，通过加减逐一消去“过渡物质”；
（3）导出目标方程式ΔH的“运算式”。2.“三角法”比较反应热的大小ΔH=ΔH1 +ΔH2471.已知:
①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1，
②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
则制水煤气的反应C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的ΔH为
( )
A.+262.6 kJ·mol-1 B.-131.3 kJ·mol-1
C.-352 kJ·mol-1 D.+131.3 kJ·mol-1D 482.使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积。已知：
C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1,
CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH=－Q2 kJ·mol-1
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）
A.1/3Q1 kJ B.1/3Q2 kJ
C.1/3(Q1+Q2) kJ D.1/2Q2 kJD493.已知热化学方程式
2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，
则关于2H2O（l）====2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的说法中
正确的是( )
A.化学计量数表示分子数?
B.ΔH2大于零?
C.ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1?
D.该反应可表示18 g水分解的热效应B504.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的
是（ ）
①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1
C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH4
③H2(g)+1/2O2(g)==== H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③C515.已知:
①CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH1=－283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ·mol-1
③C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)
ΔH3=-1370 kJ·mol-1 试计算④2CO(g)＋4H2(g)====H2O(l)＋C2H5OH(l) ΔH=？
【解析】根据盖斯定律①×2+②×4-③=④ 所以ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3
【答案】ΔH ＝－339.2 kJ·mol-1
第1节 化学反应的热效应
第1课时 化学反应的反应热、焓变1.了解反应热的概念。
2.学习如何测定中和反应的反应热。
3.理解焓与焓变。
4.熟练掌握热化学方程式的书写特点。常见的放热反应有哪些？①所有可燃物的燃烧反应，例如H2在Cl2中燃烧;
②酸碱中和反应；
③金属与酸的反应；
④铝热反应；
⑤大部分化合反应，例如CaO+H2O====Ca(OH)2。 常见的放热反应：常见的吸热反应有哪些？①铵盐与碱的反应；
②C、H2、CO等还原金属氧化物的反应；
③大部分分解反应。常见的吸热反应: 反应过程如图表示,则此反应是放热反应还是吸热反应？
反应物与生成物总能量的差值表示什么？（放热反应）用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支——热化学。反应热。为了定量描述化学反应释放或吸收的热能，
化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，
反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称 反应热 。用Q表示一、反应热Q=－C(T2－T1)C：表示体系的热容（J·K-1）
T：表示热力学温度（K）Q= -cm(T2－T1)c：表示比热容
（kJ·K-1·kg-1）Q>0 吸热反应 Q<0 放热反应化学反应的热效应Q是可以测量和计算的。中和反应反应热的测定简易量热
计示意图1.向量热计内筒中加入1.0 mol·L-1的盐酸100 mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1。2.向250 mL的烧杯中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，调节其温度与量热计中盐酸的温度相同。（为使中和反应充分进行，可以使酸或碱略过量）已记录初始温度T1。3.快速将烧杯中的碱液倒入量热计
中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体
系达到的最高温度T2。4.假设 溶液的比热 等于 水的比热
(忽略量热计的热容)，根据溶液温度
升高的数值，计算此中和反应的反应热。简易量热计用同样的方法测量2组与3组中的中和反应的反应热。
T2-T1相同
相同
2.所用溶液的体积相同，溶液中H＋和OH－的浓度相同，即H＋和OH－的量相同。1.反应的实质相同：H+ + OHˉ==== H2O。为什么三个反应的热效应相同?3.反应温度的变化值相同。1.焓（H）：是与体系的内能等有关的一种物理量。二、焓与焓变焓的单位：kJ·mol-1 物质具有能量，是物质固有的性质。含义：物质具有焓的多少与物质的量的多少有关，与物质的状态和温度联系密切。 压强不变条件下的化学反应，如果不做非体积功
(即没有转化为电能、光能等其他形式的能)，则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变，即ΔH = Qp。因为 Q >0为吸热反应，Q <0为放热反应，
所以 当ΔH ＞0时，为吸热反应。
当ΔH ＜0时，为放热反应。2.焓变（ΔH）：用反应物总焓、产物总焓的差值表示的反应热。单位：kJ·mol-1ΔH 0ΔH 0正吸负放<>ΔH =生成物总焓–反应物总焓 H2(g)+ O2(g)====H2O(l) ΔH(298 K)=-285.8 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)==== 2H2O(l) ΔH(298 K)=-571.6 kJ·mol-1下列方程式属于热化学方程式： 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？2.既能表明反应中的物质变化，又能表明能量变化。 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH(298 K)=-571.6 kJ·mol-11.要标明物质的状态，方程式后注明能量变化。让我好好想想 H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH (298 K) =-285.8 kJ·mol-12.每种物质后加括号注明物质的状态。
g：气态,l：液态,s：固态,aq：水溶液中的溶质。注意事项：
1.反应方程式中各物质系数仅表示物质的量，不表示分子个数，可以是分数。三、热化学方程式的含义和书写注意事项：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH(298 K)=-571.6 kJ·mol-1含义：2 mol氢气和1 mol氧气充分反应生成2 mol液态水，释放能量571.6 kJ。4.ΔH数值大小与系数成正比。5.可逆反应的正反应与逆反应的ΔH数值相同，符号相反。3.ΔH后一般要用括号注明反应温度；
ΔH的单位是kJ·mol-1或J·mol-1；放热反应必须写上“－”（负号）。例.1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，
放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ?H =-184.6 kJ·mol-11.反应热：用Q表示。反应吸热，Q为正值；反应放热，Q为负值。可用Q=-C(T2-T1)计算反应热。
2.焓（H）：是物质具有的能量，是物质固有的性质。3.焓变(ΔH)：用反应产物总焓与反应物总焓的差值表示的反应热。
ΔH=H（反应产物）–H（反应物）ΔH：单位：kJ·mol -1 正吸负放4.物质的固有能量与焓变的关系图(1)每种物质后加括号注明物质的状态。
g：气态, l：液态,s：固态,aq：水溶液中的溶质。(2)热化学方程式中的系数不表示分子个数，可以是分数。(4)ΔH数值大小与系数成正比。5.热化学方程式书写的注意事项：(5)可逆反应的正反应与逆反应的ΔH数值相同，符号相反。(3)ΔH的单位是kJ·mol-1或J·mol-1；放热反应必须写上“－”（负号）。1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧
生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正
确的是（ ）
A.2CH4 (g)＋4O2(g)====2CO2 (g)＋4H2O (l)
ΔH=+890 kJ·mol-1
B.CH4＋2O2====CO2＋H2O ΔH =－890 kJ·mol-1
C.CH4(g)＋2O2 (g)==== CO2 (g)＋2H2O(l)
ΔH=－890 kJ·mol-1
D.1/2CH4 (g)＋O2(g) ====1/2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH=－890 kJ·mol-1C2.已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气
放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)====H2(g)＋1/2O2(g) ΔH(298 K)＝＋242 kJ·mol－1
B.2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH(298 K)＝－484 kJ·mol－1
C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g) ΔH(298 K)＝＋242 kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g) ΔH(298 K)＝＋484 kJ·mol－1 A3.相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1、ΔH2
表示，其关系正确的是（ ）
①H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH1= -Q1 kJ·mol-1
②2H2O(g)====2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2
C.2Q1
C(s)+H2O(g)====H2(g)+CO(g)
ΔH (298 K)=+131.5 kJ·mol-15.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=–572 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
由1 mol 氢气和2 mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少？2066 kJ29 第2课时 反应焓变的计算301.掌握盖斯定律的内容；
2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。31已知以下3个热化学方程式，体会反应热的关系：
①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH3= ? ΔH3=ΔH1-ΔH232①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)==== CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH3= ? ΔH3 =ΔH1-ΔH2=-393.5 kJ·mol-1+ 283.0 kJ·mol-1-110.5 kJ·mol-1=-110.5 kJ·mol-1【答案】33如图，由A转化成B，可以一步完成，也可以通过C，两步完成。虽然转化的途径不同，但是反应的反应热（焓变）相同。ΔH＝ ΔH1+ ΔH2341.不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的。
2.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。一、盖斯定律的内容35有些化学反应的反应热很难直接测得，可通过盖斯定律计算其反应热数据。3．盖斯定律应用的过程方法：
（1）写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)；
（2）乘以适当的系数，通过加减逐一消去“过渡物质”；
（3）导出目标方程式ΔH 的“运算式”。36例题：C（s）+ 1/2O2（g）====CO（g） ΔH 2=？
因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，
因此这个反应的ΔH无法直接测得。我们就可以借助盖斯定律设计方案计算该反应的ΔH。已知：
(1)C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1=–393.5 kJ·mol-1
(2)CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH3=–283.0 kJ·mol-137△H2= △H1-△H3
=-393.5 kJ·mol-1-(-283.0 kJ·mol-1)
=-110.5 kJ·mol-1ΔH1= ΔH2+ΔH3 【答案】C(s)+1/2O2(g)====CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-138二、常见反应热计算的题型
1.根据热化学方程式的系数直接计算
【例1】25 ℃、101 kPa时，使1.0 g钠与足量的氯气反
应，生成氯化钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成
1 mol氯化钠的反应热。39【解析】2Na(s)+Cl2(g)====2NaCl(s) △H=-a kJ·mol-1
46 g 2 mol a kJ a =17.87 × 46 kJ =822.02 kJ 1.0 g 17.87 kJ生成1 mol氯化钠的△H=-a/2 kJ·mol-1=-411.01 kJ·mol-140【例2】
已知：N2(g)+2O2(g)====2NO2(g) ΔH1=68 kJ·mol-1
N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-622 kJ·mol-1
火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和H2O(l)，写出该反应的热化学方程式。2.应用盖斯定律，进行热化学方程式计算41N2H4(l)+NO2(g)====3/2N2(g)+2H2O(l) △H =-656 kJ·mol-1①N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-622 kJ·mol-1目标方程式为：
N2H4(l)+NO2(g)====3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH = ？②2NO2(g)====N2(g)+2O2(g) ΔH1 =-68 kJ·mol-1【答案】ΔH=-622 kJ·mol-1+(-68 kJ·mol-1)/2=
-656 kJ·mol-1【解析】要消去的物质为O2，将方程式整理为：42【例3】已知下列反应的反应热为
⑴CH3COOH(l)+2O2(g)==== 2CO2(g)+ 2H2O(l)
ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
⑵C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
⑶H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
试计算下述反应的反应热：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l) 43【解析】由题意可知2[(2)+(3)]－(1)即得目标方程式。
即：ΔH=2[ΔH 2+ΔH3] －ΔH1ΔH =2×[(-393.5 kJ·mol-1)+(-285.8 kJ·mol-1)]
-(-870.3 kJ·mol-1)
=-488.3 kJ·mol-1443.应用盖斯定律，比较反应热的大小【例4】已知:
（l）H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
（2）H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1
试判断a、b的大小关系。a
换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。46二、应用盖斯定律的两种重要题型
1.加减消元法计算
（1）写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)；
（2）乘以适当的系数，通过加减逐一消去“过渡物质”；
（3）导出目标方程式ΔH的“运算式”。2.“三角法”比较反应热的大小ΔH=ΔH1 +ΔH2471.已知:
①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1，
②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
则制水煤气的反应C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的ΔH为
( )
A.+262.6 kJ·mol-1 B.-131.3 kJ·mol-1
C.-352 kJ·mol-1 D.+131.3 kJ·mol-1D 482.使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积。已知：
C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1,
CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH=－Q2 kJ·mol-1
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）
A.1/3Q1 kJ B.1/3Q2 kJ
C.1/3(Q1+Q2) kJ D.1/2Q2 kJD493.已知热化学方程式
2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，
则关于2H2O（l）====2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的说法中
正确的是( )
A.化学计量数表示分子数?
B.ΔH2大于零?
C.ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1?
D.该反应可表示18 g水分解的热效应B504.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的
是（ ）
①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1
C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH4
③H2(g)+1/2O2(g)==== H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③C515.已知:
①CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH1=－283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ·mol-1
③C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)
ΔH3=-1370 kJ·mol-1 试计算④2CO(g)＋4H2(g)====H2O(l)＋C2H5OH(l) ΔH=？
【解析】根据盖斯定律①×2+②×4-③=④ 所以ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3
【答案】ΔH ＝－339.2 kJ·mol-1