C生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高
10.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
高一联考化学
D.硬铝密度大，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
A.1L0.1mol·L-1稀克酸中氧原子总数为0.4N
5.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
B常迪祖常压下，8g由O,和O,组成的混合气体中含有的氧原子数为0.5N入
A.常温常压下，1mol02的体积为22.4L
C.向FeCl,溶液中通人适盘C,当有1 mol Fe'+被氧化时，转移电子的总数为N,
本试轻满分10分，考试用时75分件。
注意事项：
B“摩尔”是“物质的量”的单位
D.7.8g由NaS和Na,O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N
1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座收号填写在答题卡上.
C.将1 mol NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L
11.宏观辨识与微现探析是化学学科枝心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是
D.从50mL0.25mmol·L-KC1溶液中取出25ml,其浓度变为0.125ml.L
A.氯气溶于水：Cl,十H,0一H+CI+HC10
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮掾干净后，再选涂其他答案标号。回答垂选择题时，将答案写在
5.下列关于Fc,Cu,Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是
B.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO.+H一Na++CO2t+H,O
答题卡上，写在本试卷上无效.
A.地壳中含量最多的金属元素为Fe
C.向NaHSO,溶液中加人NaOH溶液：HSO:+OH一SO+H,O
3.考试结束后，将本试叁和答题卡一并交回。
B四种元素的单质均能和稀盐酸反应，生成相应的盐和氢气
D.金属铝溶于NaOH溶液：AI+OH+H,O一A++H21
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14015:23Mg24A127
C.AICL、FcCl,.CuCl均能通过单质直接化合的方法制备
12.二氧化锰的有关转化关系图如图，下列有关说法中错误的是
S32 Fe56 Cu 64
D.四种金属都呈银白色，有金属光泽，能导电、导热，有廷展性
a5袋a台精
①
7.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之类具体为形象之。下列实中物质的颜色变化与
一、选择题：本题共14小题，每小意3分，共2分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是
氧化还原反应无关的是
y,如
最符合题目要求的。
A新制氯水久置后，溶液由淡黄绿色变为无色
A相同条件下生成等量的Q,反应③和④转移的电子数之比为】：2
1.化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是
B将N,O,粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
B.反应⑤（另一种产物为A山，O,)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3
A侯氏制碱法制得的碱是烧碱
C.用FcCl,溶液浸泡覆钥电路板，溶液由黄色变为蓝绿色
C.反应③④中MnO,均作催化剂
B.人类最早使用的铁，是亲自大空的阴快
D.将稀流酸加人K,CO,溶液中有K,C,O,产生，溶液由黄色变为橙色
D.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
C,食品包装盒里用小袋包装的铁粉可防止食品氧化变质
8.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是
13.某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所
D.源白粉可用于源白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
进项
待提纯的物质（括号内为杂质）
选用的试对
得溶液进行如下实验，下列说法正璃的是
2.合金的使用极大地促进了人类社会的发展。下列材质的主要武分不属于合金的是
A
NaO,粉末(NCI)
水
A取少量滤液，向其中滴如过量BC溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO
A鼠首钢像B柔性显示保（基盘材科：石蛋场）C不铸龙头D.“橱建舰”限体外壳
B
NaCO,粉末(NaOH)
稀盐股
B取少量滤液，向其中滴加少盘CO,溶液，无白色沉淀产生，说明矿石中一定不含Ca
FeS0,溶液(H:SO,)
氢氧化钠溶液
C.取少量滤液，向其中滴如适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg
D
Fe:O,(AlO,)
氢氧化钠溶液
D.取少量滤液，向其中加人硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定有C]
9.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
14.向一铁粉和氧化铜的混合物（质盘为10.8g)中加人过量的稀硫酸，产生无色气体和1.92g
选项
人A
B
c
D
红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是
A.无色气体的体积为2.683L
3.下列叙述中正确的是
探究铁，铜、银金属活
加热分解NaHCO
目的
进行焰色试验，控验困体
序取一定质量的
B.原混合物中快粉的质量为8.4g
A.将实验剩余的金属钠块直接丢到度液缸中
动性强弱
中是否含有钠元素
是OH民体
C.得到的溶液中金属离子的物质的量为0.1mol
B.克酸钠固体不导电，所以硫酸钠固体不是电解质
D,反应消耗的枝酸的物质的量为0.12mol
C,常温下，氧水和液氧均可用锅战存放
装置
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
D.液氯，干冰，纯碱均为纯净物
或
15.(14分)一种由黄铁矿制备酸的工艺流程如困，
4.下列关于合金材料的说法错误的是
操作
3K浓技酩
A锅快合金能大量吸收H,形成金属氢化物，可作储材料
B.仕合金生物相容性好，强度大，可作人造骨酪
克渣(fe0)
【↑高一化学第】页（共61
A】
【t高一化学第2页（共6页]t】
【商一化学第3页（共6页）】
·A高一联考化学参考答案
1.A2.B3.D4.D5.B6.C7.D8.D9.C10.A11.A12.B13.A14.B
15.(1)S02、S03(2分)
(2)4FeS,十110，桃8S0,十2Fe,0,(反应条件写“高温”也给分，2分)
(3)4:5(2分)：6：5(2分)》
(4)①27.2(2分)
②4(1分)
③0.4(1分)
④A(2分)
16.(1)固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色(2分)；Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu+
+3H2O+CO2↑(2分)
(2)2A1+Fe,0,商温2Fe十Al,0,(2分)：Fe,0,1分)：A1(1分)
(3)HSO,(或其他合理答案，2分)
得到3×2e
(4)①3C1O+2Fe(OH)3+4OH2FeO+3C1+5HO(2分)
失去2×3e
②还原(1分)；丁达尔效应(2分)
17.(1)分液漏斗(1分)；D(2分)
(2)MnO,+4HC1(浓)△MnC12+Cl2↑+2H,O(2分)
(3)①2C1+2H,0电解20H+H2+C1,+(2分)
②阳(1分)；C12(2分)
③NaC1O(2分)
④A(2分)
18.(1)CuFeS2+3Fe++CI-=4Fe2++CuCl+2S(2
(2)过滤(1分)；烧杯、漏斗、玻璃棒（漏答一个扣1分，扣完为止，错答不得分，2分）
(3)取少量试液于试管中，滴加KSCN溶液(2分)；向溶液中加入铁粉，充分反应后过滤(2分)
(4)2(或两，2分)
(5)HC1(1分)
(6)4FeC0,十O,高温2Fe,0,十4CO,(反应条件写“灼烧”也给分，2分)：作油漆的红色颜料
(合理答案均可，1分)
【↑高一化学·参考答案第1页（共1页）↑】
·A1+
