专题3 从海水中获得的化学物质 （含解析）同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 同步练习
一、单选题
1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、
B．溶液：、、
C．加入甲基橙后变红的溶液：、、
D．溶液：、、
2．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（　　）
A．NaOH B．Na 2O2
C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O
3．某溶液中含大量 NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-离子，往其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（　　）
A．CH3COO- B．Na+
C．CO、NH D．CH3COO-、Na+
4．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（　　）
A．实验室将保存在煤油中
B．钠离子和钠原子具有不同的化学性质
C．可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
D．可以用作游泳池消毒剂
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．Na2O2能与CO2反应生成O2，因此可用来做供氧剂
B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂
C．苏打易溶于水，可用于去除油污
D．Cl2具有强氧化性，氯水可用作自来水消毒
6．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（　　）
选项 离子或分子 要求
A K+、NO3-、Cl-、HS- c(K+)B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C Na+、Cl-、Mg2+、SO42- 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
A．A B．B C．C D．D
7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣ B．Fe2+、Na+、OH﹣、K+
C．K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+ D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
8．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐滤液滤液精盐
下列说法正确的是（　　）
A．第②步的过滤操作可以省略
B．第③，④、⑤步添加试剂的操作顺序可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2
C．在第④步中可以用KOH替代NaOH
D．第⑦步加入盐酸的目的只是除去溶液中C
9．下列关于钠与水反应的说法中，错误的是
A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气
B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
10．下列有关离子方程式正确的是（　　）
A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O
C．氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-
11．下列叙述中正确的是（　　）
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．
A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥
12．2Al+MoO3 Mo+Al2O3用于制备金属钼（Mo）。下列说法正确的是（　　）
A．Al得电子 B．Al2O3 是氧化剂
C．MoO3 发生还原反应 D．每生成1molMo有3mol电子转移
13．已知 ，则下列有关 的描述正确的是（　　）
A． 与水反应，生成 ，转移的电子数目约为
B．用水可以区分 和
C． 与水反应属于氧化还原反应， 是氧化产物， 是还原产物
D．将 和 分别加入到 溶液中的实验现象不相同
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜片与浓硝酸发生反应：
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：
C．氨水中加入氯化铁溶液：
D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生反应：
15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
D．将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
B．草酸溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
C．铅蓄电池充电时正极反应：
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
二、综合题
17．回答下列问题：
（1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被氧化的元素是　 　(填元素符号)，还原产物是　 　(填化学式)。
（2）K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中还原剂是　 　，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为　 　。
（3）下面三个方法都可以用来制氯气：
Ⅰ.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
Ⅱ．KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O
Ⅲ．KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
①反应Ⅱ中，氧化产物与还原产物的质量比为　 　。
②已知反应Ⅳ：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气；反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为　 　。
18．按要求回答下列问题：
（1）将 28.5 g 氯化镁溶于水配成的 500mL 溶液中 Cl-浓度是　 　，写出氯化镁的电离方程式　 　。
（2）质量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2 四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是　 　。
（3）配制 90 mL 0.1 mol/L CuSO4
溶液，需要 CuSO4·5H2O　 　 g，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　 　。
A．容量瓶洗涤干净后未干燥 B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．定容时俯视刻度线 D．烧杯和玻璃棒未洗涤
19．写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）向澄清的石灰水中缓慢通入二氧化碳气体　 　；
（2）氢氧化铜与稀硫酸反应　 　；
（3）足量的CO2通入NaOH溶液　 　；
（4）氧化镁与稀硫酸反应　 　；
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：　 　；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：　 　。
20．现有下列十种物质：①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：
分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体 电解质
属于该类的物质 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为　 　。
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为　 　。
（4）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：　 　。
21．海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料．回答下列问题：
（1）Mg元素位于周期表第　 　周期　 　族．
（2）写出NaOH的电子式　 　．
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：　 　．
（4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程．其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体，写出该反应的化学方程式　 　．
（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2 6H2O，然后在HCl气流中加热得到MgCl2，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是　 　．
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的中药能源．常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol的热量．写出甲烷燃烧的热化学方程式　 　．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A.偏铝酸根离子与氢离子会生成氢氧化铝沉淀或铝离子，两者不能大量共存，A不符合题意；
B.铁离子与碳酸根离子会发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意；
C.加入甲基橙后变红的溶液存在氢离子，氢离子与氟离子会反应生成弱电解质HF，氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，C不符合题意；
D.限定溶液中，离子均不反应，能大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】能发生反应的离子不能大量共存。复分解型离子反应中，生成难溶物、易挥发的物质、弱电解质均不能共存。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．NaOH 会吸收空气中的水和二氧化碳质量增加，A不符合题意。
B．Na2O2与空气中水和二氧化碳反应释放氧气，但质量增加，B不符合题意。
C．无水CaCl2会吸收空气中水分质量增加，C不符合题意。
D．Na2CO3·10H2O会失水风化，质量减轻，D符合题意。
【分析】A.NaOH 会吸收空气中的水和二氧化碳
B.Na2O2与空气中水和二氧化碳反应释放氧气，但质量增加
C.无水CaCl2会吸收空气中水分
D.Na2CO3·10H2O会失水风化
3．【答案】A
【解析】【解答】A．加入足量的Na2O2固体后，溶液中生成氢氧化钠和氧气，CH3COO-浓度基本不变，故A符合题意；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na+浓度增加，故B不符合题意；
C．HCO与OH-反应生成CO，则HCO离子浓度减小，CO离子浓度增大，NH与OH-反应生成生成一水合氨，NH浓度会减小，故C不符合题意；
D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，Na+ Na+浓度增加，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】过氧化钠溶于水，生成氢氧化钠和氧气；
A、醋酸根不受到影响；
B、氢氧化钠的生成导致钠离子浓度增大；
C、铵根离子和氢氧根不能共存，碳酸氢根和氢氧根不能共存，会生成碳酸根；
D、钠离子浓度增大。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、钠很容易被氧化，需要保存在煤油中，A错误；
B、钠离子具有氧化性，钠原子具有还原性，B错误；
C、碳酸钠和碳酸氢钠都可以使澄清石灰水变浑浊，C正确；
D、次氯酸钙具有强氧化性，可以杀菌消毒，D错误；
故答案为：C
【分析】A、钠很容易被氧化，需要保存在煤油中；
B、元素处于最高价，具有氧化性，处于最低价，具有还原性；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠（或碳酸钠）、水；
D、次氯酸盐具有强氧化性，可以用于杀菌消毒。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，则用作防毒面具和潜水艇中作为氧气来源，A符合题意；
B．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，B不符合题意；
C．苏打为碳酸钠，其水溶液呈碱性，油脂在碱性溶液中反应生成可溶物，所以可用于去除油污与其易溶于水无关，C不符合题意；
D．Cl2具有强氧化性，溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性可用作自来水消毒，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.膨松剂原理是产生气体使面团彭松，故利用碳酸氢钠分解产生气体或者与酸性物质反应产生气体。
C.油污碱性溶液水解，故利用苏打的弱碱性。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.溶液中一定满足电荷守恒,而c(K+)B.因为Fe3+能够氧化SO32-,所以不能大量共存,B不符合题意；
C.Na+、Cl-、Mg2+、SO42-离子之间不发生反应,在溶液中能够大量共存；向溶液中滴加氨水后产生Mg(OH)2沉淀，满足题中条件，C符合题意；
D.滴加的NaOH会先和醋酸反应,再与Al3+离子反应，最后与NH4+反应产生气体，不满足题中要求,D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．Fe2+、OH﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．CO32﹣、Cl﹣与Ag+反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误．
故选A．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答．
8．【答案】A
【解析】【解答】A．由分析可知，第②步的过滤是过滤出不溶于水的泥沙，可在第⑥步中和碳酸钡、碳酸钙等一起过滤除去，故可以省略第②步操作，故A符合题意；
B．若第③步加入氢氧化钠可除去Mg2+，第④步加入碳酸钠可除去Ca2+，第⑤步加入氯化钡可除去S，但这样的顺序，最后加入氯化钡溶液又引入了杂质Ba2+，加入盐酸不能除去，所以BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，可在NaOH溶液之前加入，也可在NaOH溶液之后加入，故B不符合题意；
C．在第④步中若用KOH替代NaOH，就会在溶液中引入杂质离子K+，因此不能使用KOH，故C不符合题意；
D．盐酸不仅和碳酸根离子反应，还会和氢氧根离子反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．第②步、第⑥步可以一起过滤；
B．BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入；
C．引入杂质离子K+；
D．依据盐酸的性质分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．Na与H2O反应，Na作还原剂，H2O作氧化剂，O为-2价，化合价不能降低，只有显+1价的H元素化合价能够降低，所以从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气，A不符合题意；
B．钠块熔化成小球，一方面说明钠的熔点低，另一方面说明反应提供了钠熔化的温度，则该反应放热，B不符合题意；
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明溶液显碱性，从而说明产物有碱性物质生成，C不符合题意；
D．钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、氧化还原反应的特点是化合价有升则必有降，钠元素化合价升高，则只有氢元素化合价可以降低；
B、钠熔化为小球是因为反应放热且钠的熔点低；
C、酚酞遇碱变红，钠溶于水生成碱性物质；
D、原子不守恒。
10．【答案】B
【解析】【解答】A.稀硝酸和过量的铁屑反应，最终生成Fe2＋，反应离子方程式是3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故A不符合题意；
B.硫酸氢钠与氢氧化钡2:1反应恰好出中性，所以离子方程式为：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，故B符合题意；
C.次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子，氯气溶于水的离子方程式是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，故C不符合题意；
D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应离子方程式是AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故D不符合题意。
【分析】A.稀硝酸与过量的铁反应生成亚铁离子；
C.氯气与水反应生成的次氯酸属于弱酸，在离子方程式中写为化学式；
D.偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢盐。
11．【答案】A
【解析】【解答】解：①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故②错误；③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故③正确；④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故④正确；⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故⑤正确；⑥焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验，故⑥错误；
故选：A．
【分析】①能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；②碳酸氢钠与氯化钙不发生反应；③钠在常温下易被氧化生成氧化钠；④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气；⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠；⑥玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验；
12．【答案】C
【解析】【解答】A．据分析可知，Al的化合价升高，故失电子，A不符合题意；
B．Al2O3是生成物，据分析可知其为氧化产物，B不符合题意；
C．据分析可知，MoO3中Mo的化合价降低，被还原，发生还原反应，C符合题意；
D．反应中MoO3中Mo的化合价为+6价，生成物Mo的化合价为0价，故每生成1molMo有6mol电子转移；D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】对于反应方程式分析可知：2Al+MoO3 Mo+Al2O3，Al在反应中化合价升高，失电子，被氧化，氧化成氧化产物Al2O3，MoO3中的Mo元素化合价降低，得到电子，被还原，还原成还原产物Mo，据此进行解题。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．NaH中的-1价H和水中的+1价H结合成H2，所以生成1molH2，转移的电子数目为 ，故A符合题意；
B．Na和NaH都能和水反应生成NaOH和氢气，所以不能用水区分Na和NaH，故B不符合题意；
C．NaH与水反应有化合价的变化，属于氧化还原反应，H2是既是氧化产物，又是还原产物，NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，故C不符合题意；
D．NaH和Na都和水反应生成NaOH和氢气，加入到FeCl3溶液中，都既有气体生成，又有红褐色沉淀生成，实验现象相同，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、反应过程中每生成一分子氢气，转移一个电子；
B、Na、NaH与H2O反应的产物相同，现象也相同；
C、结合反应过程中元素化合价的变化分析；
D、结合Na、NaH与H2O反应的产物分析；
14．【答案】D
【解析】【解答】A．铜片与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式是： ，故A不符合题意；
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热生成氯化钠、氨气、水，反应的离子方程式是： ，故B不符合题意；
C．氨水中加入氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是： ，故C不符合题意；
D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸，酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化为铁离子，反应的离子方程式是， ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.产物不对，浓硝酸产生的是二氧化氮气体
B.氨水加热时变为氨气和水
C.产物为氢氧化铁，不是氢氧化亚铁
D.亚铁离子具有还原性，而硝酸根在氢离子存在时具有氧化性，发生氧化还原反应
15．【答案】D
【解析】【解答】A、硫化亚铁与浓硫酸混合发生氧化还原反应，得不到硫酸亚铁和H2S，A不符合题意；
B、酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，B不符合题意；
C、磁性氧化铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，且四氧化三铁应该用化学式表示，C不符合题意；
D、将足量SO2通入氨水溶液中生成亚硫酸氢铵：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】离子方程式书写记得：有气体、沉淀生成要用符号标出遵循质量守恒定律和电子守恒定律，强电解质写成离子形式。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：5I-+IO +6H+=3I2+3H2O，故A不符合题意；
B．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，发生氧化还原反应，C元素的化合价升高，Mn元素化合价降低，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO +6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故B符合题意；
C．铅蓄电池充电时正极反应失电子，硫酸铅失电子生成二氧化铅，正确的离子方程式为：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO ，故C不符合题意；
D．Na2S2O3和稀硫酸反应生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水，正确的离子方程式为S2O +2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．酸性条件下反应产物中不会存在氢氧根离子；
B．草酸为二元中强酸，具有较强还原性，能被强氧化性物质氧化生成二氧化碳；
C．铅酸蓄电池充电时的正极发生氧化反应，硫酸铅失去电子生成氧化铅；
D．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水。
17．【答案】（1）O；K2MnO4、MnO2
（2）HCl；12
（3）5：1；KMnO4>MnO2>O2
【解析】【解答】（1）O化合价升高，则O被氧化，Mn化合价降低，则K2MnO4和MnO2为还原产物，故答案为：O； K2MnO4、MnO2；
（2）Cl化合价由-1→0,，则HCl作为还原剂，12个HCl反应转化为电子数为12，故答案为：HCl；12；
（3）①II中，KClO中Cl化合价降低生成还原产物Cl2，HCl生成氧化产物Cl2，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，则质量之比也为5：1；
②KMnO4制备Cl2只需要常温下进行，MnO2制取Cl2需要加热，而O2制备Cl2需要加热和加入催化剂，结合反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈，氧化性最强的是KMnO4，氧化性最弱的是O2，故答案为：KMnO4>MnO2>O2。
【分析】（1）化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
（2）化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数；
（3） ①结合化合价变化判断氧化产物和还原产物，结合公式判断质量之比；
②结合已知信息判断反应的强弱程度，从而得出其氧化性强弱。
18．【答案】（1）1.2mol/L；MgCl2=Mg2++2Cl-
（2）NH3
（3）2.5；C
【解析】【解答】（1）将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl-浓度是： ×2=1.2mol/L，
氯化镁的电离产生镁离子和氯离子，其电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-；
故答案为：1.2mol L-1；MgCl2=Mg2++2Cl-；（2）相同温度和相同压强条件下，体积与物质的量成正比，结合n= 可知，摩尔质量越大，n越小，则体积越小，HCl（36.5g/mol）、NH3（17g/mol）、CO2（44g/mol）、O2（32g/mol）四种气体中，NH3的摩尔质量最小，则体积最大，
故答案为：NH3； （3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液，需要100mL容量瓶，需要CuSO4·5H2O质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，
故答案为：2.5g；
A．容量瓶洗涤干净后未干燥不影响，故A不符合题意；
B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏低，故B不符合题意；
C.定容时俯视刻度线导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c= 可得，配制的溶液浓度偏高，故C符合题意；
D.烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质的物质的量减少，浓度偏低，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）依据n= =cV，结合氯化镁是可溶性盐，在水溶液中完全电离，1mol氯化镁电离产生2mol氯离子解答；氯化镁为强电解质，完全电离；（2）相同温度和相同压强条件下，体积与物质的量成正比，结合n= 可知，摩尔质量越大，n越小，则体积越小；（3）结合n=cV、m=nM计算；
根据c= 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏高。
19．【答案】（1）CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋H2O＋CO2=Ca2＋＋2HCO3－
（2）Cu(OH)2＋2H＋=2H2O＋Cu2＋
（3）CO2＋OH－= HCO3－
（4）MgO＋2H＋=H2O＋Mg2＋
（5）Ba2＋＋2H+ ＋ 2OH－＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O；Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓
【解析】【解答】（1）向澄清的石灰水中缓慢通入二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀，然后二氧化碳过量后碳酸钙溶解转化为碳酸氢钙，反应的离子方程式分别是CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca2＋＋2HCO3－；（2）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子反应方程式为Cu(OH)2＋2H＋＝2H2O＋Cu2＋；（3）足量的CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠，离子反应方程式为CO2＋OH－＝HCO3－；（4）氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，离子反应方程式为MgO＋2H＋＝H2O＋Mg2＋；（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡、硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2H+＋2OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，硫酸钠与氢氧化钡继续反应生成硫酸钡沉淀，此步反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓。
【分析】（1）澄清石灰水遇少量二氧化碳变浑浊，澄清石灰水遇过量的二氧化碳会先变浑浊后澄清；
（2）注意：氢氧化铜为白色不溶于水的沉淀，在书写离子反应方程式时不拆；
（3）少量二氧化碳通入碱液中生成碳酸根离子，足量的二氧化碳通入碱液中生成碳酸氢根离子；
（4）氧化镁为不溶于水的白色沉淀，在书写离子反应方程式时不拆；
（5）书写离子反应方程式时注意要遵循电荷守恒，标注沉淀符号、气体符号；
20．【答案】（1）②；③④；⑧⑨；⑦；③⑤⑥⑩
（2）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
（3）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】【解答】(1)①H2是非金属单质、②铝是金属单质、③CaO是金属氧化物，CaO为化合物，同时水溶液导电，属于电解质、④CO2是非金属氧化物、⑤H2SO4为化合物，同时水溶液导电，属于电解质、⑥Ba(OH)2为化合物，同时水溶液导电，属于电解质、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体属于胶体、⑧氨水是氨气的水溶液，属于溶液、⑨稀硝酸是硝酸的水溶液，属于溶液、⑩Al2(SO4)3为化合物，同时水溶液导电，属于电解质；则答案为：②；③④；⑧⑨；⑦；③⑤⑥⑩；
(2)由离子反应H＋＋OH－= H2O知，该反应是强酸与强碱反应生成水与可溶性盐的反应，因此满足条件的是硝酸与氢氧化钡，对应的化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。
(3)少量的④通入⑥的溶液中反应生成碳酸钡白色沉淀与水，反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。
(4)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀，是因为Fe(OH)2被O2氧化生成了Fe(OH)3沉淀，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【分析】（1）根据不同的分类标准进行物质分类
（2）根据 H＋＋OH－= H2O ，可以确定反应物和生成都是可溶，且产物中除了水以外的物质都是可溶
（3）少量的二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中，主要注意少量的二氧化碳与氢氧化钡产生的是碳酸钡
（4）白色沉淀是氢氧化亚铁，在空气中被氧化为氢氧化铁
21．【答案】（1）三；IIA
（2）
（3）2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
（4）3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
（5）在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2 6H2O受热产生的水汽
（6）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol
【解析】【解答】解：（1）镁的核电荷数为12，原子核外有三个电子层，最外层为2个电子，位于第三周期，第 IIA族，
故答案为：三； IIA；（2）氢氧化钠是离子化合物，钠离子和氢氧根离子间形成离子键，电子式为： ，
故答案为： （3）电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（4）氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体判断为二氧化碳，依据原子守恒配平书写化学方程式为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，
故答案为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；（5）氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2 6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2；
故答案为：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2 6H2O受热产生的水汽；（6）3.2g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出178kJ热量，16g即molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出热量= =890KJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol．
【分析】（1）镁的核电荷数为12，原子核外有三个电子层，最外层为2个电子，在周期表中主族元素电子层数=周期序数，主族最外层电子数=主族族序数；（2）氢氧化钠是离子化合物，钠离子和氢氧根离子间形成离子键；（3）电解精制饱和食盐水生成氯气、氢气、烧碱；（4）氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体判断为二氧化碳；（5）氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解；（6）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态，根据燃烧热的概念结合热化学方程式的书写来回答．