专题3 水溶液中的离子反应（含解析） 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题3 水溶液中的离子反应（含解析） 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 254.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-15 15:07:43 | ||
图片预览
文档简介
专题3 水溶液中的离子反应 同步练习
一、单选题
1．下列属于弱电解质的是（ ）
A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．纯醋酸
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢 D．熔融的氢氧化钾
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子
B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质
C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
D．二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质
4．下列气体与水发生反应，生成物中没有强电解质的是（ ）
A．NO2 B．SO3 C．(CH3CO)2O D．Cl2
5．下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（ ）
A．NH3、SO2、H2O、HI B．HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3
C．BaSO4、Cl2、HClO、H2S D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
6．如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）
编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质
A 明矾 铝热剂 BaSO4 CO2
B 氨水 石膏 SO2 CH3CH2OH
C 苏打 氢氧化铁胶体 H2SiO3 NH3
D 胆矾 钢铁 H2CO3 Cl2
A．A B．B C．C D．D
7．电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是（ ）
A．NaOH B．CuSO4 C．H2SO4 D．KNO3
8．在下列状态下，属于能够导电的电解质是（ ）
A．氯化钠晶体 B．液态氯化氢
C．硝酸钾溶液 D．熔融氢氧化钠
9．含共价键的强电解质的是（ ）
A． B． C． D．
10．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A．硫酸中逐滴加入氢氧化钾溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
11．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是（ ）
A．醋酸的电离程度：a＜b＜c
B．溶液的pH值：b＞a＞c
C．蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
D．若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＝b＝c
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．复分解型离子反应的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少
B．电解质与非电解质的本质区别在于是否在溶于水后能否导电
C．CO2 、NH3的水溶液均能导电，所以CO2 、NH3是电解质
D．H++OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式
13．已知：。铬酸（）可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是（ ）
A．易溶于水
B．等浓度0.01的盐酸和溶液，盐酸的pH=2，的pH>2
C．在水中发生电离：
D．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
14．图1所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。
滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是（ ）
A．HCl B． C． D．
15．下列物质属于强电解质的是（ ）
A． B．CuO C． D．
16．某品牌矿泉水标签上印有主要矿物质成分（单位：）：48.00 K：39.00 ：3.10 ：0.08 F：0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是（ ）
A．该矿泉水不能导电 B．该矿泉水能导电
C．该矿泉水是电解质 D．该矿泉水是纯净物
二、综合题
17．
（1）Ⅰ. 现有下列物质：①NaHSO4固体②Ba（OH）2溶液 ③蔗糖 ④熔融 NaOH ⑤NH4Cl 固体 ⑥CO2⑦液氯 ⑧ CH3COOH溶液 ⑨水玻璃 ⑩液态氯化氢
上述物质中能导电的是 （填序号，下同）；
（2）属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（3）将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式： 。
（4）Ⅱ.已知实验室可以用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式如下： KMnO4 + HCl（浓） =KCl + MnCl2+ Cl2↑+_
①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况 。
②标况下生成3.36L Cl2，被氧化的氯化氢的物质的量为 ，转移电子的数目为 。
18．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①②Fe ③④胶体 ⑤溶液 ⑥干冰⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨⑩氯水
（1）以上物质中属于非电解质的是 (填序号)。
（2）请写出③的电子式 。
（3）写出⑤中溶质的电离方程式 。
（4）以上物质中，有一种能在一定条件下与反应，且做氧化剂，请写出该反应的化学方程式： 。
（5）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
（6）Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)
能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”、“d”)
（7）氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为 。
19．现有下列物质：①BaSO4 ②熔融NaHSO4 ③酒精 ④Na2CO3溶液 ⑤CH3COONH4⑥H2CO3 ⑦汞(Hg) ⑧盐酸 ⑨硫酸 ⑩NaOH溶液 NH3·H2O SO2
请将序号分别填入下面的横线处：
（1）其中能导电的物质有 。
（2）属于非电解质的是 。
（3）属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
（4）写出②在熔融状态下的电离方程式 ;写出⑥在溶液中的电离方程式 。
20．按要求回答下列问题
（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液。上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填编号）
（2）3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是 ，含有电子的物质的量是 ；
（3）200mL
2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 ；
（4）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为 ；
（5）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 ；
（6）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是 。
21．已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
（1）通入CO2前，灯泡 (填“亮”或“不亮”)。
（2）开始通入CO2时，灯泡的亮度 。
（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度 。
（4）下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】解：A．铜是单质，不是电解质，故A错误；
B．硝酸钾在溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，属于强电解质，故B错误；
C．氢氧化钠在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，属于强电解质，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故D正确；
故选D．
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子的电解质；弱电解质为：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．
2．【答案】D
【解析】【解答】A．MgCl2晶体没有自由移动的离子，故不导电；在水溶液中能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，是电解质，故A不符合题意；
B.氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，故氯化钠溶液能导电，它是由氯化钠和水组成的混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C.液态氯化氢只存在分子，故不导电；溶于水，能自身电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，它是电解质，故C不符合题意；
D.熔融的氢氧化钾，因熔融有自由移动的钾离子和氢氧根离子，能导电，KOH是化合物，是电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查的是电解质的相关概念，要注意几点：
1、固态电解质本身不导电，能够导电的方法只有水溶液或熔融状态，要注意共价化合物只能在水溶液导电，不能在熔融状态导电；
2、电解质的前提是化合物，即溶液不属于电解质，但是溶液可以导电；
3、熔融状态的离子化合物是纯净物，属于电解质，并且可以导电。
可以从以下三组物质进行判断：
NaCl晶体 NaCl溶液 熔融NaCl
是否是电解质 是 不是 是
能否导电 不可 可以 可以
3．【答案】A
【解析】【解答】A. 氯化钠是强电解质，故其可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，A符合题意；
B. 硫酸钡虽然难溶于水，但其溶解的部分是完全电离的，所以硫酸钡属于强电解质，B不符合题意；
C. 溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，酸式盐在水溶液中也可以电离出氢离子，C不符合题意；
D. 二氧化碳溶于水，溶液能导电，因溶液中的离子是碳酸电离的、不是二氧化碳电离的，故二氧化碳属于非电解质，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.电解质的电离不需要通电，是在水分子的作用下解离出离子；
B.硫酸钡难溶于水，但溶解的部分可以完全电离；
C.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
D.二氧化碳的水溶液导电是生成的碳酸电离出离子而导电。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．NO2和水发生歧化反应生成HNO3和NO，HNO3是强酸，是强电解质，A不符合题意；
B．SO3和水发生化合反应生成H2SO4，H2SO4是强酸，是强电解质，B不符合题意；
C．(CH3CO)2O为乙酸酐和水生成乙酸，乙酸是弱酸，是弱电解质，C符合题意；
D．Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl是强酸，是强电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质是完全电离的电解质。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、NH3、SO2不属于电解质，A不符合题意；
B、HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3属于弱电解质，B符合题意；
C、BaSO4属于强电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质，HClO、H2S属于弱电解质，C不符合题意；
D、NaHSO3属于强电解质，H2O和H2CO3属于弱电解质，CO2不属于电解质，D不符合题意。
【分析】（1）电解质和非电解质。
区别：是否在水溶液中或熔融状态下导电；
鉴别：大多数酸、碱、盐、大多数的金属氧化物都是电解质,非电解质常见的有酒精,蔗糖和二氧化碳,二氧化硫这样的非金属氧化物等；
注：电解质和非电解质都是化合物,如氯气虽然溶于水能导电,Cu也能导电,但他们都不是电解质,也不是非电解质。
（2）强弱电解质。
强电解质：强酸,强碱,大多数盐（除了醋酸铅）；
强酸：6种：盐酸（混合物）、硫酸 、硝酸 、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸；强碱：氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钙（中强碱）；
弱电解质：弱酸，弱碱，水，少数盐；
弱酸：氢氟酸，醋酸等；
弱碱：除了氢氧化（钾,钠 钙 钡）外所有的碱,当然还包括常考的一水合氨。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A．明矾为硫酸铝钾晶体属于纯净物、铝热剂为氯和金属氧化物的混合物、硫酸钡是盐熔融状态完全电离属于强电解质、二氧化碳不能电离属于非电解质，故A错误；
B．氨水为氨气的水溶液为混合物、石膏主要成分为硫酸钙为混合物、二氧化硫、乙醇都属于非电解质，故B错误；
C．苏打为碳酸钠是纯净物、氢氧化铁胶体是混合物、硅酸为弱酸属于弱电解质、氨气不能电离为非电解质，故C正确；
D．胆矾为硫酸铜晶体属于纯净物、钢铁为合金属于混合物、碳酸属于弱酸为弱电解质、氯气是单质不是非电解质，故D错误；
故选C．
【分析】纯净物是同种物质组成的，分为单质和化合物；混合物是不同物质组成；弱电解质是水溶液中部分电离的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物； A．硫酸钡熔融完全电离； B．氨水为氨气的水溶液为混合物，二氧化硫属于非电解质； C．苏打为碳酸钠是纯净物，胶体是混合物，硅酸为弱酸属于弱电解质，氨气为非电解质；
D．氯气是单质不是非电解质．
7．【答案】B
【解析】【解答】向水中加入NaOH、H2SO4、KNO3时，溶液中的带点离子的浓度增大，导电性增强，且不影响电极产物，加入CuSO4时，铜离子得电子能力较强，阴极为Cu2++2e-=Cu，影响氢气的产量，
故答案为：B。
【分析】A、水电离出氢离子和氢氧根离子，Na+的氧化性低于H+；
B、Cu2+的氧化性强于H+，从溶液中析出铜单质；OH-的还原性强于SO42-,
C、OH-的还原性强于SO42-,对实验产物无影响；
D、K+的氧化性低于H+；OH-的还原性强于NO3- ，
8．【答案】D
【解析】【解答】A．氯化钠晶体是电解质，但不能导电，A不符合题意；
B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，B不符合题意；
C．硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对电解质，以及电解质导电的分析。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；因此能够导电的化合物为电解质溶液或熔融电解质。
9．【答案】B
【解析】【解答】A.BaCl2中钡离子与氯离子之间只含离子键，不符合题意；
B.NaHCO3中碳原子与氧原子之间存在共价键，NaHCO3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于强电解质，符合题意；
C.Fe(SCN)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，不符合题意；
D.HClO为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】共价键是指相邻原子之间通过共用电子对形成的化学键；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．硫酸中逐滴加入氢氧化钾溶液，发生反应生成硫酸钾和水，溶液中始终有自由移动的离子，则灯泡不会出现熄灭现象，A不符合题意；
B．硫酸铜中逐滴加入氢氧化钡溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中自由移动的离子逐渐减小，导电能力变弱，当恰好完全反应时，溶液的导电能力几乎为0，而后继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中又有自由移动的钡离子与氢氧根离子，导电能力又缓慢增强，符合上述现象， B符合题意；
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液，发生离子反应：Ba2++SO=BaSO4↓，溶液中始终会有自由移动的氢离子与氯离子，则灯泡不会出现熄灭现象，C不符合题意；
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液，虽然有氯化银沉淀生成，但仍有自由移动的氢离子与硝酸根离子，则灯泡不会出现熄灭现象，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．由于酸的物质的量不变，加水越多，电离的醋酸分子就越大，醋酸的电离程度就越大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，A不符合题意；
B．溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，根据导电性可知：c(H+)：b＞a＞c，溶液中H+浓度越大，溶液的pH就越小，所以三点溶液的pH：c＞a＞b，B符合题意；
C．在b点之前，加水时电离程度增大的趋势大于稀释作用，所以用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，测量结果偏大，C不符合题意；
D．a、b、c三点溶液用相同浓度的氢氧化钠溶液中和，由于酸的物质的量相同，所以消耗氢氧化钠溶液体积也相同，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据越稀释越电离即可判断电离程度的大小
B.导电能力与离子浓度成正比
C.润湿相当于稀释溶液
D.根据物料守恒，醋酸的物质的量相等
12．【答案】A
【解析】【解答】A、复分解型离子反应的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少，故A符合题意；
B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，故B不符合题意；
C、CO2 、NH3不能电离，其水溶液能导电，是由于CO2 、NH3与水反应生成的碳酸和NH3·H2O导电，故CO2 、NH3是非电解质，故C不符合题意；
D、H＋+OH－=H2O表示所有强酸和强碱的反应并且生成可溶性的盐和水的反应，如H＋+OH－=H2O不能表示硫酸和氢氧化钡之间的反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质指的是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物；
C.二氧化碳和氨气都是非电解质，它们的水溶液之所以会导电是由于和水反应生成了电解质；
D.硫酸和氢氧化钡之间还存在硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀的反应。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、电解质的强弱与其溶解度无关，不能通过电解质的溶解度判断电解质的强弱，故A不符合题意；
B、 等浓度0.01的盐酸和溶液，盐酸的pH=2，的pH>2，说明不分电离，进而可说明为弱电解质，故B符合题意；
C、 为强电解质，完全电离，但不能证明 为弱电解质，故C不符合题意；
D、NaCl和均为强电解质，所带电荷和离子浓度相等，灯泡亮度几乎没有区别，无法进行比较，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】证明 是弱电解质，证明其部分电离即可。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．往溶液中加入HCl时，生成BaCl2和水，BaCl2为可溶性强电解质，溶液中离子的浓度不可能接近0，A不符合题意；
B．往溶液中加入 ，生成BaSO4沉淀和NaOH，NaOH为可溶性强碱，溶液中离子浓度不可能接近0，B不符合题意；
C．往溶液中加入，生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，当加入一定量MgSO4后，溶液中离子浓度可能接近0，C符合题意；
D．往溶液中加入，生成BaCO3沉淀、NaOH或Na2CO3等，溶液中离子的浓度不可能接近0，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】该反应达到一定程度时，溶液几乎不导电，说明此时恰好完全反应生成沉淀或弱电解质。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．三氧化硫不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故A不符合题意；
B．氧化铜在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，但在水溶液中不能电离，所以不是强电解质，故B不符合题意；
C．氯化铝在溶液中能完全电离出氯离子和铝离子，属于强电解质，故C符合题意；
D．乙酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是化合物，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子。电解质包括离子型或强极性共价型化合物。强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，以此分析即可。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．由分析可知，该矿泉水鞥导电，A不符合题意；
B．由分析可知，该矿泉水能导电，B符合题意；
C．由分析可知，该矿泉水属于混合物，所以既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D．由分析可知，该矿泉水属于混合物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】矿泉水中含有矿物质、水等多种物质，属于混合物，是一种分散系，矿泉水中存在自由移动的带电荷的离子，能够导电。
17．【答案】（1）②④⑧⑨
（2）①④⑤⑩；③⑥
（3）
（4）；0.3mol；0.3NA
【解析】【解答】Ⅰ（1）上述物质中能导电的是②④⑧⑨；
（2） 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是强电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。属于强电解质的是①④⑤⑩；属于非电解质的是③⑥；
（3）将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式：；
Ⅱ验室用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：；
①
②3.36L氯气的物质的量为0.15mol，氯气是氧化产物，并且氯气中的Cl元素全部来自于HCl，所以被氧化的HCl的物质的量为0.3mol；0.3molHCl被氧化生成氯气，转移电子数目为0.3NA。
【分析】（1）导电的物质中存在自由移动的离子或电子。
（2）强电解质是指在水溶液或熔融状态下能够完全电离出离子的化合物。非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动离子的化合物。
（3）开始NaHSO4足量，刚好沉淀说明加入的n[Ba(OH)2]与原溶液中的n(NaHSO4)相等。
（4）该反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是浓盐酸，氧化产物是Cl2，还原剂是MnCl2。根据反应前后元素的种类不变可推出另一产物是H2O，结合质量守恒定律和得失电子守恒进行配平。浓盐酸在反应中既作还原剂又作酸，根据化学方程式，生成5mol Cl2时，转移10mol电子，被氧化的n(HCl)为10mol，据此分析。
18．【答案】（1）⑥⑧
（2）
（3）NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
（4）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
（5）先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解
（6）d
（7）
【解析】【解答】(1) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
故答案为： 第1空、⑥⑧ 。
(2) 过氧化钠是离子化合物；
故答案为： 第1空、 。
(3) 硫酸氢钠是强电解质；
故答案为： 第1空、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO 。
(4) 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
故答案为： 第1空、3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 。
(5) 胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，稀硫酸过量后和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；
故答案为： 第1空、先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解 。
(6) 氯水遇到石蕊，使石蕊先变红色，又因为氯水含有次氯酸分子具有漂白性，再使石蕊褪色；
故答案为： 第1空、d 。
(7) 久置的氯水会变为稀盐酸；
故答案为： 第1空、 。
【分析】(1) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
(2) 过氧化钠电子式
；
(3) 硫酸氢钠是强电解质；
(4) 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
(5) 稀硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；
(6) 氯水中有盐酸和次氯酸，遇到石蕊，能够使石蕊先变红色，次氯酸分子具有漂白性，最终褪色；
(7) 久置的氯水变为稀盐酸。
19．【答案】（1）②④⑦⑧⑩
（2）③
（3）①②⑤⑨；⑥
（4）NaHSO4＝ Na++ ；H2CO3 H+ + 、 H+ +
【解析】【解答】(1)根据前面分析得到能导电的物质有②④⑦⑧⑩；故答案为：②④⑦⑧⑩。(2)根据前面分析得到属于非电解质的是③ ；故答案为：③ 。(3)根据前面分析得到属于强电解质的是①②⑤⑨；属于弱电解质的是⑥ ；故答案为：①②⑤⑨；⑥ 。(4)②在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根，其电离方程式NaHSO4＝ Na++ ；碳酸电离是分步电离，在溶液中的电离方程式H2CO3 H+ + 、 H+ + ；故答案为：NaHSO4＝ Na++ ；H2CO3 H+ + 、 H+ + 。
【分析】①BaSO4是盐，属于强电解质，本身不导电；②熔融NaHSO4 能导电，属于强电解质；③酒精是有机物，属于非电解质；④Na2CO3溶液能导电，是混合物，不属于电解质，是电解质溶液；⑤CH3COONH4是盐，属于强电解质，本身不导电；⑥H2CO3是酸，属于弱电解质，本身不导电；⑦汞(Hg)是金属，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑧盐酸能导电，是电解质溶液；⑨硫酸是酸，本身不导电，属于电解质；⑩NaOH溶液能导电，属于电解质溶液； NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，本身不导电； SO2是酸性氧化物，是非电解质，本身不导电。
20．【答案】（1）①⑤⑩；②④⑨；⑥⑦⑧
（2）5.5mol；5mol
（3）6mol/L
（4）2：1
（5）3mol/L
（6）124g/mol
【解析】【解答】(1)水银中存在自由移动的电子，能导电；盐酸和硫酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，能导电的物质序号是①⑤⑩；
烧碱、氯化钠晶体、液态氯化氢是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质是②④⑨；
蔗糖在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物，则属于非电解质，二氧化碳、氨气在水中电离的不是该物质本身，则二氧化碳、氨气属于非电解质，即属于非电解质是⑥⑦⑧；(2)3.01×1023个NH4+的物质的量n(NH4+)= =0.5mol，0.5mol NH4+中含有质子的物质的量为：0.5mol×11=5.5mol，含有电子的数目为：0.5×10mol=5mol；(3)在溶液中溶质Al2(SO4)3电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，根据电离方程式可知n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]，由于溶质与其电离产生的离子处于同一溶液，所以二者的浓度比等于它们的物质的量的比，故c(SO42-)=3c[Al2(SO4)3]=3×2mol/L=6mol/L；(4)n(气体)= =3mol，假设H2和O2组成的混合气体中H2、O2的物质的量分别是x、y，则x+y=3mol，2x+32y=36g，解得x=2mol，y=1mol，由n= 可知两种气体的体积比等于气体的物质的量的比，则混合气体中H2和O2的体积比：2mol：1mol=2：1；(5)标准状况下，33.6LNH3的物质的量为n(NH3)= =1.5mol，将其溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度c= =3mol/L；(6)1.505×1023个A气体分子的质量为31g，其物质的量为n= =0.25mol，则根据n= A气体的摩尔质量是M= =124g/mol。
【分析】（1）含有可自由移动电荷的物质就可以导电；电解质指的是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；在水溶液或熔融状态下都不会导电的化合物叫做非电解质；
（2）物质的量等于微粒的总数与阿伏加德罗的比值；
（3）物质的量浓度等于物质的量与体积执泥；
（4）气体的物质的量等于体积与气体摩尔体积之比；
（5）该溶液的物质的量浓度为气体的体积与溶液体积之比；
（6）摩尔质量等于质量与物质的量之比。
21．【答案】（1）亮
（2）先变暗后熄灭
（3）熄灭后又逐渐变亮
（4）D
【解析】【解答】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子减少。
(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，所以选D。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应过程中自由离子浓度的变化分析导电性变化即可.
一、单选题
1．下列属于弱电解质的是（ ）
A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．纯醋酸
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢 D．熔融的氢氧化钾
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子
B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质
C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
D．二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质
4．下列气体与水发生反应，生成物中没有强电解质的是（ ）
A．NO2 B．SO3 C．(CH3CO)2O D．Cl2
5．下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（ ）
A．NH3、SO2、H2O、HI B．HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3
C．BaSO4、Cl2、HClO、H2S D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
6．如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）
编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质
A 明矾 铝热剂 BaSO4 CO2
B 氨水 石膏 SO2 CH3CH2OH
C 苏打 氢氧化铁胶体 H2SiO3 NH3
D 胆矾 钢铁 H2CO3 Cl2
A．A B．B C．C D．D
7．电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是（ ）
A．NaOH B．CuSO4 C．H2SO4 D．KNO3
8．在下列状态下，属于能够导电的电解质是（ ）
A．氯化钠晶体 B．液态氯化氢
C．硝酸钾溶液 D．熔融氢氧化钠
9．含共价键的强电解质的是（ ）
A． B． C． D．
10．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A．硫酸中逐滴加入氢氧化钾溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
11．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是（ ）
A．醋酸的电离程度：a＜b＜c
B．溶液的pH值：b＞a＞c
C．蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
D．若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＝b＝c
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．复分解型离子反应的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少
B．电解质与非电解质的本质区别在于是否在溶于水后能否导电
C．CO2 、NH3的水溶液均能导电，所以CO2 、NH3是电解质
D．H++OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式
13．已知：。铬酸（）可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是（ ）
A．易溶于水
B．等浓度0.01的盐酸和溶液，盐酸的pH=2，的pH>2
C．在水中发生电离：
D．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
14．图1所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。
滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是（ ）
A．HCl B． C． D．
15．下列物质属于强电解质的是（ ）
A． B．CuO C． D．
16．某品牌矿泉水标签上印有主要矿物质成分（单位：）：48.00 K：39.00 ：3.10 ：0.08 F：0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是（ ）
A．该矿泉水不能导电 B．该矿泉水能导电
C．该矿泉水是电解质 D．该矿泉水是纯净物
二、综合题
17．
（1）Ⅰ. 现有下列物质：①NaHSO4固体②Ba（OH）2溶液 ③蔗糖 ④熔融 NaOH ⑤NH4Cl 固体 ⑥CO2⑦液氯 ⑧ CH3COOH溶液 ⑨水玻璃 ⑩液态氯化氢
上述物质中能导电的是 （填序号，下同）；
（2）属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（3）将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式： 。
（4）Ⅱ.已知实验室可以用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式如下： KMnO4 + HCl（浓） =KCl + MnCl2+ Cl2↑+_
①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况 。
②标况下生成3.36L Cl2，被氧化的氯化氢的物质的量为 ，转移电子的数目为 。
18．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①②Fe ③④胶体 ⑤溶液 ⑥干冰⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨⑩氯水
（1）以上物质中属于非电解质的是 (填序号)。
（2）请写出③的电子式 。
（3）写出⑤中溶质的电离方程式 。
（4）以上物质中，有一种能在一定条件下与反应，且做氧化剂，请写出该反应的化学方程式： 。
（5）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
（6）Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)
能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”、“d”)
（7）氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为 。
19．现有下列物质：①BaSO4 ②熔融NaHSO4 ③酒精 ④Na2CO3溶液 ⑤CH3COONH4⑥H2CO3 ⑦汞(Hg) ⑧盐酸 ⑨硫酸 ⑩NaOH溶液 NH3·H2O SO2
请将序号分别填入下面的横线处：
（1）其中能导电的物质有 。
（2）属于非电解质的是 。
（3）属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
（4）写出②在熔融状态下的电离方程式 ;写出⑥在溶液中的电离方程式 。
20．按要求回答下列问题
（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液。上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填编号）
（2）3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是 ，含有电子的物质的量是 ；
（3）200mL
2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 ；
（4）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为 ；
（5）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 ；
（6）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是 。
21．已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
（1）通入CO2前，灯泡 (填“亮”或“不亮”)。
（2）开始通入CO2时，灯泡的亮度 。
（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度 。
（4）下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】解：A．铜是单质，不是电解质，故A错误；
B．硝酸钾在溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，属于强电解质，故B错误；
C．氢氧化钠在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，属于强电解质，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故D正确；
故选D．
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子的电解质；弱电解质为：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．
2．【答案】D
【解析】【解答】A．MgCl2晶体没有自由移动的离子，故不导电；在水溶液中能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，是电解质，故A不符合题意；
B.氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，故氯化钠溶液能导电，它是由氯化钠和水组成的混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C.液态氯化氢只存在分子，故不导电；溶于水，能自身电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，它是电解质，故C不符合题意；
D.熔融的氢氧化钾，因熔融有自由移动的钾离子和氢氧根离子，能导电，KOH是化合物，是电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查的是电解质的相关概念，要注意几点：
1、固态电解质本身不导电，能够导电的方法只有水溶液或熔融状态，要注意共价化合物只能在水溶液导电，不能在熔融状态导电；
2、电解质的前提是化合物，即溶液不属于电解质，但是溶液可以导电；
3、熔融状态的离子化合物是纯净物，属于电解质，并且可以导电。
可以从以下三组物质进行判断：
NaCl晶体 NaCl溶液 熔融NaCl
是否是电解质 是 不是 是
能否导电 不可 可以 可以
3．【答案】A
【解析】【解答】A. 氯化钠是强电解质，故其可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，A符合题意；
B. 硫酸钡虽然难溶于水，但其溶解的部分是完全电离的，所以硫酸钡属于强电解质，B不符合题意；
C. 溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，酸式盐在水溶液中也可以电离出氢离子，C不符合题意；
D. 二氧化碳溶于水，溶液能导电，因溶液中的离子是碳酸电离的、不是二氧化碳电离的，故二氧化碳属于非电解质，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.电解质的电离不需要通电，是在水分子的作用下解离出离子；
B.硫酸钡难溶于水，但溶解的部分可以完全电离；
C.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
D.二氧化碳的水溶液导电是生成的碳酸电离出离子而导电。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．NO2和水发生歧化反应生成HNO3和NO，HNO3是强酸，是强电解质，A不符合题意；
B．SO3和水发生化合反应生成H2SO4，H2SO4是强酸，是强电解质，B不符合题意；
C．(CH3CO)2O为乙酸酐和水生成乙酸，乙酸是弱酸，是弱电解质，C符合题意；
D．Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl是强酸，是强电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质是完全电离的电解质。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、NH3、SO2不属于电解质，A不符合题意；
B、HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3属于弱电解质，B符合题意；
C、BaSO4属于强电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质，HClO、H2S属于弱电解质，C不符合题意；
D、NaHSO3属于强电解质，H2O和H2CO3属于弱电解质，CO2不属于电解质，D不符合题意。
【分析】（1）电解质和非电解质。
区别：是否在水溶液中或熔融状态下导电；
鉴别：大多数酸、碱、盐、大多数的金属氧化物都是电解质,非电解质常见的有酒精,蔗糖和二氧化碳,二氧化硫这样的非金属氧化物等；
注：电解质和非电解质都是化合物,如氯气虽然溶于水能导电,Cu也能导电,但他们都不是电解质,也不是非电解质。
（2）强弱电解质。
强电解质：强酸,强碱,大多数盐（除了醋酸铅）；
强酸：6种：盐酸（混合物）、硫酸 、硝酸 、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸；强碱：氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钙（中强碱）；
弱电解质：弱酸，弱碱，水，少数盐；
弱酸：氢氟酸，醋酸等；
弱碱：除了氢氧化（钾,钠 钙 钡）外所有的碱,当然还包括常考的一水合氨。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A．明矾为硫酸铝钾晶体属于纯净物、铝热剂为氯和金属氧化物的混合物、硫酸钡是盐熔融状态完全电离属于强电解质、二氧化碳不能电离属于非电解质，故A错误；
B．氨水为氨气的水溶液为混合物、石膏主要成分为硫酸钙为混合物、二氧化硫、乙醇都属于非电解质，故B错误；
C．苏打为碳酸钠是纯净物、氢氧化铁胶体是混合物、硅酸为弱酸属于弱电解质、氨气不能电离为非电解质，故C正确；
D．胆矾为硫酸铜晶体属于纯净物、钢铁为合金属于混合物、碳酸属于弱酸为弱电解质、氯气是单质不是非电解质，故D错误；
故选C．
【分析】纯净物是同种物质组成的，分为单质和化合物；混合物是不同物质组成；弱电解质是水溶液中部分电离的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物； A．硫酸钡熔融完全电离； B．氨水为氨气的水溶液为混合物，二氧化硫属于非电解质； C．苏打为碳酸钠是纯净物，胶体是混合物，硅酸为弱酸属于弱电解质，氨气为非电解质；
D．氯气是单质不是非电解质．
7．【答案】B
【解析】【解答】向水中加入NaOH、H2SO4、KNO3时，溶液中的带点离子的浓度增大，导电性增强，且不影响电极产物，加入CuSO4时，铜离子得电子能力较强，阴极为Cu2++2e-=Cu，影响氢气的产量，
故答案为：B。
【分析】A、水电离出氢离子和氢氧根离子，Na+的氧化性低于H+；
B、Cu2+的氧化性强于H+，从溶液中析出铜单质；OH-的还原性强于SO42-,
C、OH-的还原性强于SO42-,对实验产物无影响；
D、K+的氧化性低于H+；OH-的还原性强于NO3- ，
8．【答案】D
【解析】【解答】A．氯化钠晶体是电解质，但不能导电，A不符合题意；
B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，B不符合题意；
C．硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对电解质，以及电解质导电的分析。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；因此能够导电的化合物为电解质溶液或熔融电解质。
9．【答案】B
【解析】【解答】A.BaCl2中钡离子与氯离子之间只含离子键，不符合题意；
B.NaHCO3中碳原子与氧原子之间存在共价键，NaHCO3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于强电解质，符合题意；
C.Fe(SCN)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，不符合题意；
D.HClO为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】共价键是指相邻原子之间通过共用电子对形成的化学键；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．硫酸中逐滴加入氢氧化钾溶液，发生反应生成硫酸钾和水，溶液中始终有自由移动的离子，则灯泡不会出现熄灭现象，A不符合题意；
B．硫酸铜中逐滴加入氢氧化钡溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中自由移动的离子逐渐减小，导电能力变弱，当恰好完全反应时，溶液的导电能力几乎为0，而后继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中又有自由移动的钡离子与氢氧根离子，导电能力又缓慢增强，符合上述现象， B符合题意；
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液，发生离子反应：Ba2++SO=BaSO4↓，溶液中始终会有自由移动的氢离子与氯离子，则灯泡不会出现熄灭现象，C不符合题意；
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液，虽然有氯化银沉淀生成，但仍有自由移动的氢离子与硝酸根离子，则灯泡不会出现熄灭现象，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．由于酸的物质的量不变，加水越多，电离的醋酸分子就越大，醋酸的电离程度就越大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，A不符合题意；
B．溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，根据导电性可知：c(H+)：b＞a＞c，溶液中H+浓度越大，溶液的pH就越小，所以三点溶液的pH：c＞a＞b，B符合题意；
C．在b点之前，加水时电离程度增大的趋势大于稀释作用，所以用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，测量结果偏大，C不符合题意；
D．a、b、c三点溶液用相同浓度的氢氧化钠溶液中和，由于酸的物质的量相同，所以消耗氢氧化钠溶液体积也相同，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据越稀释越电离即可判断电离程度的大小
B.导电能力与离子浓度成正比
C.润湿相当于稀释溶液
D.根据物料守恒，醋酸的物质的量相等
12．【答案】A
【解析】【解答】A、复分解型离子反应的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少，故A符合题意；
B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，故B不符合题意；
C、CO2 、NH3不能电离，其水溶液能导电，是由于CO2 、NH3与水反应生成的碳酸和NH3·H2O导电，故CO2 、NH3是非电解质，故C不符合题意；
D、H＋+OH－=H2O表示所有强酸和强碱的反应并且生成可溶性的盐和水的反应，如H＋+OH－=H2O不能表示硫酸和氢氧化钡之间的反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质指的是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物；
C.二氧化碳和氨气都是非电解质，它们的水溶液之所以会导电是由于和水反应生成了电解质；
D.硫酸和氢氧化钡之间还存在硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀的反应。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、电解质的强弱与其溶解度无关，不能通过电解质的溶解度判断电解质的强弱，故A不符合题意；
B、 等浓度0.01的盐酸和溶液，盐酸的pH=2，的pH>2，说明不分电离，进而可说明为弱电解质，故B符合题意；
C、 为强电解质，完全电离，但不能证明 为弱电解质，故C不符合题意；
D、NaCl和均为强电解质，所带电荷和离子浓度相等，灯泡亮度几乎没有区别，无法进行比较，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】证明 是弱电解质，证明其部分电离即可。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．往溶液中加入HCl时，生成BaCl2和水，BaCl2为可溶性强电解质，溶液中离子的浓度不可能接近0，A不符合题意；
B．往溶液中加入 ，生成BaSO4沉淀和NaOH，NaOH为可溶性强碱，溶液中离子浓度不可能接近0，B不符合题意；
C．往溶液中加入，生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，当加入一定量MgSO4后，溶液中离子浓度可能接近0，C符合题意；
D．往溶液中加入，生成BaCO3沉淀、NaOH或Na2CO3等，溶液中离子的浓度不可能接近0，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】该反应达到一定程度时，溶液几乎不导电，说明此时恰好完全反应生成沉淀或弱电解质。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．三氧化硫不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故A不符合题意；
B．氧化铜在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，但在水溶液中不能电离，所以不是强电解质，故B不符合题意；
C．氯化铝在溶液中能完全电离出氯离子和铝离子，属于强电解质，故C符合题意；
D．乙酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是化合物，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子。电解质包括离子型或强极性共价型化合物。强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，以此分析即可。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．由分析可知，该矿泉水鞥导电，A不符合题意；
B．由分析可知，该矿泉水能导电，B符合题意；
C．由分析可知，该矿泉水属于混合物，所以既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D．由分析可知，该矿泉水属于混合物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】矿泉水中含有矿物质、水等多种物质，属于混合物，是一种分散系，矿泉水中存在自由移动的带电荷的离子，能够导电。
17．【答案】（1）②④⑧⑨
（2）①④⑤⑩；③⑥
（3）
（4）；0.3mol；0.3NA
【解析】【解答】Ⅰ（1）上述物质中能导电的是②④⑧⑨；
（2） 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是强电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。属于强电解质的是①④⑤⑩；属于非电解质的是③⑥；
（3）将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式：；
Ⅱ验室用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：；
①
②3.36L氯气的物质的量为0.15mol，氯气是氧化产物，并且氯气中的Cl元素全部来自于HCl，所以被氧化的HCl的物质的量为0.3mol；0.3molHCl被氧化生成氯气，转移电子数目为0.3NA。
【分析】（1）导电的物质中存在自由移动的离子或电子。
（2）强电解质是指在水溶液或熔融状态下能够完全电离出离子的化合物。非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动离子的化合物。
（3）开始NaHSO4足量，刚好沉淀说明加入的n[Ba(OH)2]与原溶液中的n(NaHSO4)相等。
（4）该反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是浓盐酸，氧化产物是Cl2，还原剂是MnCl2。根据反应前后元素的种类不变可推出另一产物是H2O，结合质量守恒定律和得失电子守恒进行配平。浓盐酸在反应中既作还原剂又作酸，根据化学方程式，生成5mol Cl2时，转移10mol电子，被氧化的n(HCl)为10mol，据此分析。
18．【答案】（1）⑥⑧
（2）
（3）NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
（4）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
（5）先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解
（6）d
（7）
【解析】【解答】(1) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
故答案为： 第1空、⑥⑧ 。
(2) 过氧化钠是离子化合物；
故答案为： 第1空、 。
(3) 硫酸氢钠是强电解质；
故答案为： 第1空、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO 。
(4) 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
故答案为： 第1空、3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 。
(5) 胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，稀硫酸过量后和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；
故答案为： 第1空、先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解 。
(6) 氯水遇到石蕊，使石蕊先变红色，又因为氯水含有次氯酸分子具有漂白性，再使石蕊褪色；
故答案为： 第1空、d 。
(7) 久置的氯水会变为稀盐酸；
故答案为： 第1空、 。
【分析】(1) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
(2) 过氧化钠电子式
；
(3) 硫酸氢钠是强电解质；
(4) 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
(5) 稀硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；
(6) 氯水中有盐酸和次氯酸，遇到石蕊，能够使石蕊先变红色，次氯酸分子具有漂白性，最终褪色；
(7) 久置的氯水变为稀盐酸。
19．【答案】（1）②④⑦⑧⑩
（2）③
（3）①②⑤⑨；⑥
（4）NaHSO4＝ Na++ ；H2CO3 H+ + 、 H+ +
【解析】【解答】(1)根据前面分析得到能导电的物质有②④⑦⑧⑩；故答案为：②④⑦⑧⑩。(2)根据前面分析得到属于非电解质的是③ ；故答案为：③ 。(3)根据前面分析得到属于强电解质的是①②⑤⑨；属于弱电解质的是⑥ ；故答案为：①②⑤⑨；⑥ 。(4)②在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根，其电离方程式NaHSO4＝ Na++ ；碳酸电离是分步电离，在溶液中的电离方程式H2CO3 H+ + 、 H+ + ；故答案为：NaHSO4＝ Na++ ；H2CO3 H+ + 、 H+ + 。
【分析】①BaSO4是盐，属于强电解质，本身不导电；②熔融NaHSO4 能导电，属于强电解质；③酒精是有机物，属于非电解质；④Na2CO3溶液能导电，是混合物，不属于电解质，是电解质溶液；⑤CH3COONH4是盐，属于强电解质，本身不导电；⑥H2CO3是酸，属于弱电解质，本身不导电；⑦汞(Hg)是金属，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑧盐酸能导电，是电解质溶液；⑨硫酸是酸，本身不导电，属于电解质；⑩NaOH溶液能导电，属于电解质溶液； NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，本身不导电； SO2是酸性氧化物，是非电解质，本身不导电。
20．【答案】（1）①⑤⑩；②④⑨；⑥⑦⑧
（2）5.5mol；5mol
（3）6mol/L
（4）2：1
（5）3mol/L
（6）124g/mol
【解析】【解答】(1)水银中存在自由移动的电子，能导电；盐酸和硫酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，能导电的物质序号是①⑤⑩；
烧碱、氯化钠晶体、液态氯化氢是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质是②④⑨；
蔗糖在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物，则属于非电解质，二氧化碳、氨气在水中电离的不是该物质本身，则二氧化碳、氨气属于非电解质，即属于非电解质是⑥⑦⑧；(2)3.01×1023个NH4+的物质的量n(NH4+)= =0.5mol，0.5mol NH4+中含有质子的物质的量为：0.5mol×11=5.5mol，含有电子的数目为：0.5×10mol=5mol；(3)在溶液中溶质Al2(SO4)3电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，根据电离方程式可知n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]，由于溶质与其电离产生的离子处于同一溶液，所以二者的浓度比等于它们的物质的量的比，故c(SO42-)=3c[Al2(SO4)3]=3×2mol/L=6mol/L；(4)n(气体)= =3mol，假设H2和O2组成的混合气体中H2、O2的物质的量分别是x、y，则x+y=3mol，2x+32y=36g，解得x=2mol，y=1mol，由n= 可知两种气体的体积比等于气体的物质的量的比，则混合气体中H2和O2的体积比：2mol：1mol=2：1；(5)标准状况下，33.6LNH3的物质的量为n(NH3)= =1.5mol，将其溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度c= =3mol/L；(6)1.505×1023个A气体分子的质量为31g，其物质的量为n= =0.25mol，则根据n= A气体的摩尔质量是M= =124g/mol。
【分析】（1）含有可自由移动电荷的物质就可以导电；电解质指的是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；在水溶液或熔融状态下都不会导电的化合物叫做非电解质；
（2）物质的量等于微粒的总数与阿伏加德罗的比值；
（3）物质的量浓度等于物质的量与体积执泥；
（4）气体的物质的量等于体积与气体摩尔体积之比；
（5）该溶液的物质的量浓度为气体的体积与溶液体积之比；
（6）摩尔质量等于质量与物质的量之比。
21．【答案】（1）亮
（2）先变暗后熄灭
（3）熄灭后又逐渐变亮
（4）D
【解析】【解答】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子减少。
(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，所以选D。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应过程中自由离子浓度的变化分析导电性变化即可.