专题4 硫与环境保护（含解析） 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4 硫与环境保护 同步练习
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（　　）
A．普通玻璃的化学组成可表示为，但普通玻璃属于混合物
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放，抑制了酸雨的形成
D．“84”消毒液可用于居家环境杀菌消毒，但不可与洁厕灵混用
2．查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是（　　）
A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
B．SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中
C．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
D．SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
3．在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，则该气体是（　　）
A．CO B．CH4 C．H2S D．SO2
4．下列关于物质性质、制备、用途等说法不合理的是（　　）
A．、、均可由相应的单质化合生成
B．不可用酸性溶液检验溶液中是否含
C．二氧化硫气体能使溴水褪色，是因为二氧化硫具有漂白性。
D．浓硫酸滴到胆矾晶体上，晶体颜色由蓝色变成白色，浓硫酸表现吸水性
5．2022北京冬奥会是我国提出“2030碳达峰、2060碳中和”目标后的首个世界级体育盛会，冬奥会承诺碳排放将全部中和。下列技术中不能促进碳中和的是（　　）
A．在火力发电中，对烟尘采用脱硫除尘处理减少空气污染
B．张北风电、太阳能发电实现绿色用电
C．“平原用电、山地用氢”的原则，在各赛区推广电动汽车、氢燃料电池汽车
D．中科院首次实现了从二氧化碳到淀粉的从头全合成
6．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl＋Br2，
②KClO3＋6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列说法正确的是（　　）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为6：1
D．反应③中若有1个Cl2反应，则KBrO3失去10个电子
7．下列有关钠、硫单质及其化合物的叙述正确的是
A．中阳离子与阴离子的个数比为2∶1
B．常温时，硫化钠水溶液的
C．硫在足量中燃烧生成
D．利用饱和溶液可除去中混有的HCl
8．具有漂白性和还原性的无色气体是（　　）
A．Cl2 B．NO2 C．NH3 D．SO2
9．已知三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ，③ 2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2 ↑。若某溶液中有 Fe2＋、I－、Cl－共存，要将 I－氧化除去而不氧化 Fe2＋和 Cl－ ，则可加入的试剂是（　　）
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
10．环保意义上的VOC(volatileorganiccompounds的英文缩写)是指会对人体产生危害的挥发性有机化合物，其来源不可能是（　　）
A．汽车尾气 B．胶水、油漆 C．涂料、壁纸 D．钢铁制品
11．下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （　　）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色，加热后又显红色
④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④
12．根据以下4个反应：①H2S+I2=S↓+2I-+2H+，②SO2+2H2S=3S+2H2O，③2I-+Br2=I2+2Br-，④SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。判断Br-、I-、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是（　　）
A．SO2＞H2S＞I-＞Br- B．H2S＞SO2＞I-＞Br-
C．H2S＞I-＞Br-＞SO2 D．I-＞Br-＞H2S＞SO2
13．在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（　　）
A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．d与c在一定条件下反应可生成b或a
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且
14．已知反应：① KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O ② 2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③ Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列说法正确的是（　　）
A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 >KClO3 >Cl2 >Br2
C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol
15．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
16．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（　　）
A．浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性
B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体
C．浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性
D．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
二、综合题
17．已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。
（1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：　 　。
（2）砒霜在上述反应中显示出来的性质是_______(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）该反应的氧化产物是　 　，还原产物是　 　。
18．2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
（1）汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO转化成两种无毒气体，请写出转化的化学方程式　 　．
（2）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是　 　（填化学式）．在煤中加入适量　 　进行脱硫处理，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的总化学方程式为　 　．
19．分类是一种重要的学习方法，对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：
①熔融②Fe ③高锰酸钾 ④胶体 ⑤酒精
⑥漂白液 ⑦盐酸 ⑧石灰水 ⑨小苏打 ⑩溶液
（1）以上物质中属于非电解质的是　 　（填序号，下同），属于电解质的是　 　，不能导电的有　 　。
（2）写出②和⑦反应的离子方程式　 　。
（3）已知氧化性：③，且③在酸性条件下被还原生成；写出③氧化⑦的浓溶液的化学方程式　 　。
（4）写出⑨和少量的⑧反应的离子方程式　 　。
20．
（1）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用。硫酸的性质有：A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
①硫酸可用作气体干燥剂　 　；
②往晶体硫酸铜中加液硫酸，晶体变白　 　；
③浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑　 　；
④浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生　 　；
⑤浓硫酸与FeO反应　 　；
⑥运用铁制槽车和铝制槽车送输浓硫酸　 　。
（2）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气迸行脱硫、脱硝，效果非常好。
①完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式
　 　ClO2-+ 　 　NO+　 　=Cl-+　 　NO3-+　 　。
②SO2有多种处理方式，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：　 　。
21．污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是　 　（选填序号）．
a．Ca（OH）2 b．CaCl2c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3 （aq）△H3为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图则：
①△H3　 　0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：　 　．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．普通玻璃的成分有、、等 ，故普通玻璃属于混合物，A不符合题意；
B．传统文化“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描叙了，反应类型为置换反应，B不符合题意；
C．不是引起酸雨形成的原因，C符合题意；
D ．“84”消毒液的成分是NaClO溶液与洁厕灵(稀盐酸)发生归中反应产生氯气，不能混用，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.普通玻璃的成分是多种物质，属于混合物；
B.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描述的反应为；
C.二氧化碳不会引起酸雨；
D.次氯酸和盐酸会发生反应生成有毒的氯气。
2．【答案】C
【解析】【解答】
A、 SO2可以用浓硫酸干燥，二者化合价+4和+6是相邻价态，不会发生反应，A错误；
B、C、SO2添加到葡萄酒中，可以起到抗氧化的作用，所以B错误，C正确；
D、SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于SO2具有还原性，而不是漂白性，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题主要考察SO2的相关化学性质。SO2可以用浓硫酸干燥；SO2可以添加到葡萄酒中，防止葡萄酒氧化；SO2具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
易混淆的知识点：SO2的还原性和漂白性。
a.漂白性是指使有机色素褪色。还原性是指与氧化剂发生氧化还原反应，产生化合价的变化使有色离子变为无色离子。
b.SO2使品红溶液褪色是SO2的漂白性；SO2使高锰酸钾溶液褪色是SO2的还原性。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．CO是无色无味的气体，不符合题意，故A不符合题意；
B．CH4是无色无味的气体，不符合题意，故B不符合题意；
C．H2S是无色、有臭鸡蛋气味的气体，符合题意，故C符合题意；
D．SO2是无色、有刺激性气味的气体，不符合题意，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】臭鸡蛋气味的气体是硫化氢的特有气味，据此解答即可。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．Fe与氯气反应生成氯化铁、钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，Cu与S反应生成Cu2S，均可由相应单质直接化合生成，故A不符合题意；
B．酸性溶液中高锰酸钾溶液可氧化氯离子，也能使溶液褪色，不能检验溶液中是否含Fe2+，故B不符合题意；
C．二氧化硫气体能使溴水褪色，是因为二氧化硫被溴水氧化，体现二氧化硫还原性，不是漂白性，故C符合题意；
D．浓硫酸将胆矾晶体中的水吸收，是五水硫酸铜失去水生成硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、硫氧化性弱，不能将金属氧化为最高价态；
B、酸性高锰酸钾可以和氯离子发生氧化还原反应；
C、二氧化硫和溴发生氧化还原反应；
D、浓硫酸具有吸水性，可以使胆矾中的结晶水丢失。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．在火力发电中，对烟尘采用脱硫除尘处理减少空气污染主要是减少二氧化硫的排放量，与二氧化碳排放量无关，故A符合题意；
B．张北风电、太阳能发电实现绿色用电，减少因火力发电而产生的二氧化碳，故B不符合题意；
C．“平原用电、山地用氢”的原则，在各赛区推广电动汽车、氢燃料电池汽车，减少了汽油燃烧生成的二氧化碳的排放量，故C不符合题意；
D．中科院首次实现了从二氧化碳到淀粉的从头全合成，有利于二氧化碳的减少，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】减少二氧化碳的排放或增大二氧化碳的吸收均能促进碳中和，据此解答。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A不符合题意；
B．①Cl2+2KBr=2KCl＋Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B符合题意；
C．②KClO3＋6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的 的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，氯气既是氧化剂也是还原剂，所以氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故C不符合题意；
D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应中1mol还原剂反应则氧化剂KBrO3得到电子的物质的量=2×（5-0）mol=10mol，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应；
B.自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C. ② 反应中 KClO3 是氧化剂， HCl 是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产
物；
D. ③ 中氯元素的化合价升高5价。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．由钠离子和过氧根离子组成，阳离子与阴离子的个数比为2：1，故A符合题意；
B．硫化钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故B不符合题意；
C．硫在足量中燃烧生成，故C不符合题意；
D．和HCl均能与亚硫酸钠反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、过氧化钠中的阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子；
B、硫化钠溶液为碱性；
C、硫和氧气反应只生成二氧化硫；
D、亚硫酸钠可以和二氧化硫反应。
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A、氯气是黄绿色氧化性气体，不是无色的，故A不符合；
B、二氧化氮是红棕气体，不是无色的，故B不符合；
C、氨气无漂白性，氮元素是﹣3价最低价态，无氧化性，故C不符合；
D、二氧化硫具有漂白性的还原性无色气体，故D符合；
故选D．
【分析】A、氯气是黄绿色氧化性气体；
B、二氧化氮是红棕气体；
C、氨气无漂白性；
D、二氧化硫具有漂白性的还原性无色气体．
9．【答案】C
【解析】【解答】A.据分析知氧化性：Cl2＞Fe3+，故Cl2可将溶液中的Fe2+一并氧化，A不符合题意；
B.据分析知氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+，故KMnO4可将溶液中的Cl-和Fe2+一并氧化，B不符合题意；
C.据分析知氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，因此加入FeCl3溶液后只会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可 将I-氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl-，达到了实验目的，C符合题意；
D.HCl中Cl显-1价，已显最低价态，不具有氧化性，同时由于HI可以在溶液中稳定存在，因此H+也不可将I-氧化，因此加入HCl无法将I-氧化除去，无法达到实验目的，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据氧化还原反应“强制弱”的规律，强氧化剂可以制取弱氧化剂。结合反应①可知氧化性：Fe3+＞I2；结合反应②知氧化性：Cl2＞Fe3+；结合反应③知氧化性：MnO4-＞Cl2。综合以上结果可知氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2。
10．【答案】D
【解析】【解答】汽车尾气、胶水、油漆、涂料、壁纸都可能产生对人体有害的挥发性有机化合物，钢铁制品属于合金，不可能产生对人体有害的挥发性有机化合物，故ABC不符合题意，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】钢铁制品属于合金，是无机物，不可能产生对人体有害的挥发性有机化合物。
11．【答案】C
【解析】【解答】①能使澄清石灰水变浑浊，可能为二氧化硫或二氧化碳，故不选；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，不一定为二氧化硫，故不选；③能使品红溶液褪色，加热后又显红色，则漂白性为暂时的，气体为二氧化硫，故选；④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则与溴水发生氧化还原反应的气体为二氧化硫，故选；故选C。
【分析】本题考查的是二氧化硫的性质，二氧化硫为酸性氧化物，可以和碱反应，遇到钙离子会产生沉淀，能使蓝色石蕊试纸变红，要注意，二氧化碳也可以；并且具有漂白性可以是品红溶液褪色，同时具有一定的还原性，可以和溴水反应，自身转化为硫酸根，再滴加钡离子产生硫酸钡。
12．【答案】B
【解析】【解答】①H2S+I2=2H++2I-+S↓中H2S是还原剂，I-是还原产物，故还原性H2S＞I-；②SO2+2H2S=3S+2H2O中H2S是还原剂，SO2是氧化剂，故还原性H2S＞SO2；③2I-+Br2=2Br-+I2中I-是还原剂，Br-是还原产物，故还原性I-＞Br-；④SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI中SO2是还原剂，I-是还原产物，故还原性SO2＞I-；综上所述还原性强弱顺序为：H2S＞SO2＞I-＞Br-，
故答案为B。
【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，元素的化合价降低得到产物为还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性、大于氧化剂的还原性，以此来解答。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．根据图中信息，b为，d为S，f为亚硫酸盐，其中S元素价态都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，A不符合题意；
B．酸雨形成涉及到被氧气氧化转化为，B不符合题意；
C．d为S，c为，硫与浓硫酸加热反应，根据价态变化规律，只能生成b，不能生成氢硫酸，C符合题意；
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成氢硫酸盐和亚硫酸盐，两者之比2∶1，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、 既有还原性又有氧化性的物质，元素应该处于中间价态；
B、硫酸酸雨的形成是亚硫酸转化为硫酸；
C、根据归中不交叉定律，硫和硫酸反应生成亚硫酸；
D、硫和氢氧化钠反应时，根据歧化反应的规律，应该生成-2和+6的含硫化合物。
14．【答案】B
【解析】【解答】A、只有③为置换反应，A不符合题意；
B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，B符合题意；
C、反应①中还原剂为氯化氢，其物质的量为5mol，氧化剂为氯酸钾，其物质的量为1mol，二者比例为5:1，C不符合题意；
D、反应②中氯气做还原剂，每摩尔氯气反应失去10mol电子，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A.根据置换反应的特点进行判断；
B.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C.反应①中HCl出做还原剂外，好表现了酸性；
D.反应中氯气为还原剂，结合化合价变化计算电子转移的物质的量。
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；
B．浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B错误．
C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确；
故选D．
【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铜在加热条件下反应，常温下可使铁、铝钝化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题．
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性、脱水性，不具有挥发性，故A错误；
B、浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥氨气，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故C正确；
D、由于浓硫酸的氧化性很强，故常温下，浓硫酸能在铝的表面形成一层致密的氧化膜，导致铝在浓硫酸中会钝化，即常温下浓硫酸与铝能反应，但反应程度很小，故D错误．
故选C．
【分析】A、浓硫酸具有吸水性、脱水性，不具有挥发性；
B、浓硫酸是一种酸性的干燥剂；
C、浓硫酸具有吸水性；
D、常温下，铁和铝能在浓硫酸中钝化．
17．【答案】（1）
（2）A
（3）ZnSO4；AsH3
【解析】【解答】在反应As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O中，As2O3中的As由+3价降为-3价，作氧化剂，Zn由0价升为+2价，作还原剂。(1)“双线桥法”标出电子转移的方向和数目为：
答案为： (2)砒霜中的As价态降低，表现出氧化性。答案为A。(3)该反应的氧化产物是含有价态升高元素的生成物，即为ZnSO4。答案为ZnSO4
还原产物是含有价态降低元素的生成物，即为AsH3。答案为：AsH3
【分析】 As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O 中，AS元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3；Zn元素的化合价升高，Zn元素被氧化，故ZnSO4为氧化产物。
18．【答案】（1）2CO+2NO 2CO2+N2
（2）H2SO4；生石灰；2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4
【解析】【解答】解：（1）一氧化氮与一氧化碳在催化剂条件下发生氧化还原反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式：2CO+2NO 2CO2+N2；故答案为：2CO+2NO 2CO2+N2；（2）二氧化硫与氧气反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定被空气中氧气氧化为硫酸，化学式为：H2SO4，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氧化钙反应生成亚硫酸钙，方程式：CaO+SO2 CaSO3，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，方程式：2CaSO3+O2 =2CaSO4，反应的总方程式为：2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放；故答案为：H2SO4；生石灰；2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4．
【分析】（1）一氧化氮与一氧化碳在催化剂条件下发生氧化还原反应生成氮气和二氧化碳；（2）二氧化硫与氧气反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定被空气中氧气氧化为硫酸，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放．
19．【答案】（1）⑤；①③⑨；③⑤⑨
（2）
（3）（浓）
（4）
【解析】【解答】（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下自身能够电离导电的化合物。不属于电解质的化合物为非电解质。除了电解质，所有金属单质和某些非金属单质（如石墨）也可以导电，某些混合物（如NaCl溶液）也能导电。 故第一空答案为：⑤，第二空答案为：①③⑨，第三空答案为：③⑤⑨；
（2）根据所学知识，Fe与HCl发生氧化还原反应，答案为： ；
（3）根据题目信息得到氧化剂为KMnO4，还原剂为KCl，氧化产物为Cl2，还原产物为Mn2+，环境为酸性，由此得到反应方程式： （浓） 。故答案为： （浓） ；
（4）石灰水为Ca(OH)2溶液，小苏打为NaHCO3。Ca(OH)2少量，取系数为1，拆写为Ca2++2OH-，2份OH-需要2份HCO3-中和，生成2分CO32-，其中的一份CO32-与Ca2+反应，生成CaCO3沉淀。由此可得方程式为： 。故答案为： 。
【分析】（1）混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。此外，溶于水中不是自身电离导电的物质也不是电解质，如CO2溶于水中生成了H2CO3，H2CO3电离导电，因此H2CO3是电解质而CO2不是电解质。能导电的不一定是电解质，电解质也不一定在所有状态下都一定能导电，如NaCl是电解质，但固态NaCl不导电；
（2）Fe和盐酸发生氧化还原反应，生成Fe2+并放出H2；
（3）根据信息，该反应中MnO4-为氧化剂，被还原成Mn2+。Cl-为还原剂，被还原成Cl2，据此书写方程式；
（4）在书写少量过量的离子方程式时，一般采用“定一法”，即确定少量的反应物系数为1，而后根据需要补充足量的反应物即可。
20．【答案】（1）C；C；BD；DE；BE；E
（2）3；4；3；4；2H2O；SO2＋2NH3·H2O=2NH +SO ＋H2O
【解析】【解答】（1）①硫酸具有吸水性，因此可用作气体干燥剂，
故答案为：C；
②胆矾遇浓硫酸变白色，体现浓硫酸的吸水性，
故答案为：C；
③硫酸显酸性，而浓硫酸又具有脱水性，因此浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑，
故答案为：BD；
④浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变黑，又因为浓硫酸还具有强氧化性，则碳粉与热的浓硫酸反应放出二氧化碳和有刺激性气味的二氧化硫气体，
故答案为：DE；
⑤浓硫酸与FeO反应生成硫酸铁、SO2和水，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，
故答案为：BE；
⑥浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，所以可用铁制槽车和铝制槽车送输浓硫酸，
故答案为：E；
（2）①反应中氮元素化合价从+2价升高到+5价，失去3个电子。氯元素化合价从+3价降低到－1价，得到4个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒、电荷守恒可知反应的方程式为3ClO2-+4NO+4OH－＝3Cl-+4NO3-+2H2O；
②用过量氨水吸收尾气生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋+SO32－＋H2O。
【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性等进行分析回答即可；
（2）①根据元素化合价升降法进行配平化学方程式，注意根据溶液的酸碱性判断缺少的物质；
②过量氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水。
21．【答案】（1）ac
（2）＜；T4～T5反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）
【解析】【解答】解：（1）二氧化硫是一种酸性氧化物可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，则在题给的四种物质中，CaCl2和NaHSO3不能与SO2反应，Ca（OH）2 和Na2CO3 可以反应，故答案为：ac；（2）①从c（CO2）的变化趋势可见，开始时变小是没达到平衡，反应向正向进行，拐点是平衡点，其后，随温度的升高c（CO2）增大，说明平衡向逆向移动，故△H3＜0，故答案为：＜；②拐点是平衡点，且△H＜0，T3后，随温度的升高平衡向逆向移动，c（CO2）增大，故答案为：T4～T5反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）．
【分析】（1）依据二氧化硫的性质：是一种酸性氧化物可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，所以可以和碳酸钠溶液反应；（2）①从c（CO2）的变化趋势可见，开始时变小是没达到平衡，拐点是平衡点，其后，随温度的升高c（CO2）增大，说明平衡向逆向移动，反应放热；②该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，c（CO2）自然升高．