专题5 微观结构与物质的多样性（含解析） 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性 同步练习
一、单选题
1．下列物质熔融状态下能导电且含有非极性键的氧化物的是（　　）
A． B． C．MgO D．
2．下列有关氢键的说法正确的是（　　）
A．H2O比H2S稳定是因为水分子间能形成氢键
B．形成氢键的(X-H···Y)三原子一定在一条直线上
C．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高
D．可燃冰()中甲烷分子和水分子之间形成了氢键
3．在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．共价键、共价键、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．范德华力、范德华力、共价键
4．下列物质(主要成分)的化学式错误的是（　　）
A．苏打：Na2CO3 B．冰晶石：Na3AlF6
C．聚氯乙烯： D．黄铜矿：CuFeS2
5．已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项错误的是（　　）
A．单质有氧化性 B．最高正价一定为+7价
C．是非金属元素 D．同周期元素中原子半径最小
6．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
A．碱性：NaOH>LiOH B．酸性：HCl>H2CO3
C．原子半径：S＞O D．热稳定性：HF＞HI
7．某固体化合物的化学式NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（　　）
A．它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3 H2O+H2↑
B．NH5中只有极性共价键的共价化合物
C．1molNH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）
D．NH5中所有原子最外层均为8个电子
8．下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　）
A．H×+ →
B．Na×+ →
C．
D．
9．下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中x为35的是（　　）
A． B． C． D．
10．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X 、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞X＞W
B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W
C．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z
D．X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同
11．几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 186 143 99 66
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋7、－1 －2
下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．Y的单质只能与强酸反应
C．四种元素形成的简单离子半径：Z－＞X＋＞Y3＋＞W2－
D．Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性
12．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（　　）
A．氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HF>HCl>HBr
B．同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数可能相差1、11、25
C．铁元素位于元素周期表中第四周期第VIII A族
D．主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数
13．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）
选项 事实 结论
A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na>Mg
B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg
C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S>C
D Br2(g)+H2(g)→2HBr(g) +Q1；I2+H2(g)→2HI(g) +Q2；Q1>Q2 非金属性：Br>I
A．A B．B C．C D．D
14．有X、Y、Z和W原子序数依次增大的四种短周期元素。元素Ⅹ是当今移动通信普遍使用电池的重要材料，Y的一种核素常用来鉴定一些古文物的年代，元素Z曾作为昂贵奢侈品原料的常见金属元素，W元素原子的各层电子数均为偶数，其自然界矿藏分布广泛，有单质和化合态两种形式。下列说法错误的是（）
A．氢、氧和Y三种元素形成的阴离子多于3种
B．已知含氧酸的酸性：H2WO3>H2YO3，则W的非金属性强于Y
C．若单质X失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭
D．通常采用电解法制备单质Z及其同周期的金属单质
15．下列有关化学用语的表述正确的是（　　）
A．CO2的比例模型：
B．N2H4的电子式为：
C．NaH中氢离子结构示意图为：
D．质子数是82，中子数是122的铅原子：
16．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．构成物质的分子中一定含有化学键
C．非极性键也可能存在于离子化合物中
D．共价化合物中可能含有离子键
二、综合题
17．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
（1）⑧的原子结构示意图是　 　；
（2）③、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 　 　（填元素符号）；
（3）元素②的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物的稳定性较 　 　（填 “强”或“弱”）；
（4）④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是　 　。
18．如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:
（1）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为　 　；气态氢化物中，最稳定的是　 　；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是　 　。
（2）①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为　 　。
（3）②、③的单质中更容易与①的单质反应的是　 　(用化学式表示)。
（4）④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为　 　 (用离子符号和“>”表示)。
（5）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式　 　。
（6）⑤⑨ 三种元素的单质沸点由高到低的顺序是　 　(用化学式和“>”表示)。
19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二
①
②
三 ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
四 ⑨
⑩
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是　 　，最活泼的非金属元素是　 　
（2）化学性质最不活泼的元素是　 　，其原子的原子结构示意图为　 　；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　 　，碱性最强的是　 　，
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是　 　，原子半径最小的是　 　；
20． A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：
化合物 甲 乙 丙 丁
化学式 A2C A2C2 D2C2 D2E
回答下列问题：
（1）指出元素F在周期表中的位置　 　．
（2）化合物乙的电子式为　 　，用电子式表示形成化合物丁的过程　 　
（3）写出丙与甲反应的离子方程式：　 　．
（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2﹣在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体．该电池的负极为　 　（填a或b）；O2﹣流向　 　极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为　 　．
21．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2﹣电子层结构与氖相同．
（1）M位于元素周期表中第　 　周期　 　族．
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成．已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．p的化学式为　 　．
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g mol﹣1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1．已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为　 　．
（4）（XY）2的性质与Cl2相似，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为　 　
（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为　 　．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、CO2为共价化合物，熔融状态下不能导电，故A不符合题意；
B、SiO2为共价化合物，且不含非极性键，故B不符合题意；
C、MgO为离子化合物，但不含非极性键，故C不符合题意；
D、Na2O2为离子化合物，在熔融状态下能导电，且含有O-O非极性键，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氧化物是指有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，熔融状态下能导电的物质应为离子化合物。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．分子的稳定性与共价键有关，共价键键能越大，共价键越稳定，分子越稳定，所以H2O比H2S稳定，是因为水分子中H-O的键能大于H2S中H-S的键能，与氢键无关，A不符合题意；
B．HF中的氢键为锯齿折线，不一定在一条直线上，B不符合题意；
C．氢键的作用力较强，能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C符合题意；
D．甲烷分子与水分子之间不存在氢键，甲烷分子与水分子之间存在范德华力，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氢键属于分之间作用力，不属于化学键，形成氢键可以使物质熔沸点变高。
3．【答案】D
【解析】【解答】石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键，
故答案为：D。
【分析】石蜡→石蜡油→石蜡气体的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡气体→裂化气的过程中，生成了新物质，属于化学变化，破坏了共价键。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．苏打是碳酸钠的俗称，化学式：Na2CO3，A不符合题意；
B．冰晶石：Na3AlF6，B不符合题意；
C．聚氯乙烯由单体氯乙烯加聚得到，化学式：，C符合题意；
D．黄铜矿主要成分：CuFeS2，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、苏打为 Na2CO3 ，小苏打为 NaHCO3 ；
B、冰晶石为 Na3AlF6 ；
C、聚氯乙烯不含碳碳双键；
D、黄铜矿的主要成分是 CuFeS2 。
5．【答案】B
【解析】【解答】某原子的最外层有7个电子，说明位于VIIA族，A、VIIA族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法不符合题意；
B、F没有最高正价，故B说法符合题意；
C、第VIIA族为非金属元素，故C说法不符合题意；
D、同周期从左向右原子半径减小（稀有气体除外），因此卤族元素的原子半径是同周期中最小的，故D说法不符合题意。
【分析】原子最外层电子数为7，说明是卤族元素。卤素单质都具有强氧化性；；F元素没有正价；卤族元素全部都是非金属元素；在同一周期中，原子的半径从左至右是逐渐减小的。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．钠的金属性强于锂，其最高价氧化物水化物的碱性NaOH强于LiOH，能用元素周期律解释，A不符合题意；
B．HCl不是氯元素的最高价氧化物水化物，不能用元素周期律解释酸性：HCl>H2CO3，B符合题意；
C．同主族元素的原子半径从上往下逐渐增大，故原子半径：S＞O，能用元素周期律解释，C不符合题意；
D．F的非金属性比I强，与H形成的共价键键能HF＞HI，故热稳定性：HF＞HI，能用元素周期律解释，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】元素周期律可以比较最高价含氧酸的酸性强弱。
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A．它与H2O反应，H﹣具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为NH5+H2O═NH3 H2O+H2↑，故A正确；
B．NH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H﹣，化学式应为NH4H为离子化合物，含有离子键，N﹣H键共价键，是离子化合物，故B错误；
C．NH5为离子化合物，为NH4H，1molNH5中含有4NA个N﹣H键，故C错误；
D．NH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H﹣，电子式为 ，氢达2电子的稳定结构，故D错误．
故选A．
【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，化学式应为NH4H，为离子化合物，存在NH4+和H﹣，为离子化合物，由此分析解答．
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程为 ，故A错误；
B．溴化钠为离子化合物，钠离子与溴离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为 ，故B错误；
C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为 ，故C错误；
D．O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为 ，故D正确；
故选：D．
【分析】A．氯化氢是共价化合物，不能用中括号表示氯化氢的电子式；
B．溴化钠是离子化合物，应用中括号表示溴化钠的电子式；
C．氟化镁为离子化合物，镁离子应放在两个氟离子之间；
D．二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，C和O之间含有2个共用电子对．
9．【答案】B
【解析】【解答】解：Kr的原子序数为36，故x的原子序数为35，为溴元素，则x应位于周期表中第四周期第ⅦA族．
A.10号为第二周期的0族元素，x在第二周期，x为Cl，故A不选；
B.16号，52号元素分别处于第三周期ⅥA族、第五周期ⅥA族，x位置正确，故B选；
C.26、28号元素位于第ⅤⅢ族，为金属元素，则x为金属元素，一定不是溴，故C不选；
D.74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则x第四周期的Mn元素，不符合，故D不选，
故选B．
【分析】根据原子序数，结合稀有气体原子序数确定X元素在周期表中位置，再结合各元素位置关系进行判断．
10．【答案】B
【解析】【解答】W原子的最外层电子数是次外层的2倍，则W为碳(C)；X 、Y+具有相同的电子层结构，则X为氟（F），Y为钠（Na）；Z 的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯（Cl）。A．比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na＞Cl＞C＞F，A不符合题意；
B．非金属性F>Cl>C，所以简单氢化物的稳定性X＞Z＞W，B符合题意；
C．非金属性CD．X与W、Y形成的化合物分别为CF4、NaF，前者含共价键、后者含离子键，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据短周期元素原子核外电子排布规律，结合题目已知条件，推断出W为碳(C)、X为氟（F）、Y为钠（Na）、Z为氯（Cl），然后根据元素周期律的内容进行综合判断。
11．【答案】D
【解析】【解答】A.同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，因此X、Y的金属性X>Y，A不符合题意；
B. 由分析可知，Y的单质为Al，是一种两性金属，既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，B不符合题意；
C. 电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径大小关系为：Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，即Z－>W2－>X＋>Y3＋，C不符合题意；
D. Z的单质为Cl2，X的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者可反应生成NaCl、NaClO，而NaClO具有氧化性，可用于漂白，D符合题意；
故答案为：D
【分析】X的主要化合价为+1价，因此其最外层电子数为1，即为第ⅠA族；由于其原子半径最大，因此X为Na。同理可得Y为Al、Z为Cl、W为O。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物中化学键越稳定，氢化物在水溶液中越不易电离出氢离子，非金属性F>Cl>Br，则氢卤酸的酸性：HF，故A不符合题意；
B．第ⅡA族与第ⅢA族的元素，原子序数之差在短周期相差1（相邻）、4和5周期相差11（中间为副族和第ⅤⅢ族）、6和7周期相差25（中间为副族和第ⅤⅢ族且含锕系和镧系），故B符合题意；
C．铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故C不符合题意；
D．F无正价，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定；
C.铁位于第四周期第Ⅷ族；
D.主族元素中F无正极，O最高正极为+2。
13．【答案】C
【解析】【解答】A、元素的金属性越强，与冷水反应越剧烈，与冷水反应，Na比Mg强烈，说明金属性：Na>Mg，故A不符合题意；
B、元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强， Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 ，说明金属性：Ca>Mg，故B不符合题意；
C、 SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 ，说明亚硫酸的酸性强于碳酸，但亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，不能证明非金属性：S>C，故C符合题意；
D、 Br2(g)+H2(g)→2HBr(g) +Q1；I2+H2(g)→2HI(g) +Q2；Q1>Q2 ，说明稳定性：HBr>HI，则非金属性：Br>I，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、金属性越强，与冷水反应越剧烈；
B、元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物对应的碱性越强；
C、根据强酸制弱酸原理分析；
D、元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强。
14．【答案】B
【解析】【解答】元素X是当今移动通信普遍使用电池的重要材料，即锂电池，X为Li，Y的一种核素常用来鉴定一些古文物的年代，该核素为C－14，即Y为C，元素Z曾作为昂贵奢侈品原料的常见的金属元素，即Z为Al，W元素原子的各层电子数均为偶数，四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，W可能为Si，也可能为S，但W在自然界中有单质和化合态两种形式，Si在自然界中没有单质，则W为S；A、H、O、C组成的阴离子有HCO
3－、HC
2O
4－、CH
3COO
－、HCOO
－等，故A说法不符合题意；
B、H2SO3的酸性强于H2CO3，但H2SO3中S的价态不是最高价，因此不能说明两者非金属性的强弱，故B说法符合题意；
C、Li是活泼金属，能与H2O反应生成H2，Li与Mg处于对角线，性质相似，即锂能与CO2发生反应，因此锂着火不能CO2灭火器或水扑灭，故C说法不符合题意；
D、得到Al单质，常用电解氧化铝方法，与Al同周期的金属单质为Mg、Na，也常用电解方法得到，故D说法不符合题意。
【分析】根据通信重要材料判断X是Li，Y的 一种核素常用来鉴定一些古文物的年代,则Y是C，结合其他性质和用途判断出各种元素，结合元素周期律进行解答各选项即可。
15．【答案】C
【解析】【解答】解：A．二氧化碳分子中，碳原子的原子半径大于氧原子，其正确的比例模型为： ，故A错误；
B．N2H4中氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，电子式为 ，故B错误；
C．NaH中氢离子的核电荷数为1，核外电子总数为2，其离子结构示意图为： ，故C正确；
D．质子数是82，中子数是122的铅原子的质量数为204，该原子正确的表示方法为： ，故D错误；
故选C．
【分析】A．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积应该大于O原子；
B．N2H4中N原子的最外层达到8电子稳定结构；
C．NaH中氢离子核外满足2电子稳定结构；
D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数．
16．【答案】C
【解析】【解答】A. 铵盐属于离子化合物，很多铵盐不含金属元素，A不符合题意；
B. 构成物质的分子中不一定含有化学键，如稀有气体都是单原子分子，分子内没有化学键，B不符合题意；
C. 非极性键也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠中两个氧原子之间形成的化学键就是非极性键，C符合题意；
D. 共价化合物中不可能含有离子键，共价化合物一定只含共价键，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A. 铵盐不含金属元素，但属于离子化合
B.稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键
C.Na2O2中两个氧原子之间形成的化学键就是非极性键。但是Na2O2是离子化合物
D.只要有离子键，那就是离子化合物
17．【答案】（1）
（2）Mg > P > N
（3）强
（4）Cl-+Ag＋ = AgCl↓
【解析】【解答】根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素；②为C元素；③为N元素；④为Na元素；⑤为Mg元素；⑥为Si元素；⑦为P元素；⑧为S元素；⑨为Cl元素。①为H元素；②为C元素；③为N元素；④为Na元素；⑤为Mg元素；⑥为Si元素；⑦为P元素；⑧为S元素；⑨为Cl元素。
(1)⑧为S元素，是16号元素，原子结构示意图为 ，故答案为： ；
(2)③为N元素；⑤为Mg元素；⑦为P元素；根据同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，三种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg > P > N，故答案为：Mg > P > N；
(3)②为C元素；⑥为Si元素，属于同族元素，非金属性越强，则对应氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性较强的是碳的氢化物，故答案为：强；
(4)④为Na元素；⑨为Cl元素，氯化钠与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cl-+Ag＋ = AgCl↓，故答案为：Cl-+Ag＋ = AgCl↓。
【分析】（3）首先根据元素在周期表中的位置判断出各种元素，然后根据非金属性越强对应气态氢化物的稳定性越强进行判断即可。
18．【答案】（1）；HF；HClO4
（2）
（3）N2
（4）r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞ r（Al3+）
（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}
（6）Br2＞Cl2＞F2
【解析】【解答】（1）这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar，Ar的核电荷数为18，Ar的原子结构示意图为 。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱；非金属性最强的元素处于元素周期表的右上角，气态氢化物中最稳定的是HF。由于F没有正价，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。
（2）①、④分别代表H、O元素，两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为H2O2，H2O2的电子式为 。
（3）①、②、③分别代表H、C、N元素，非金属性C N，②、③的单质中更易与H2反应的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分别代表O、Mg、Al、Cl元素，它们的简单离子依次为O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根据“层多径大，序大径小”，④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为r（Cl-） r（O2-） r（Mg2+） r（Al3+）。
（5）⑥、⑧分别代表Na、Al元素，Na、Al的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。
（6）⑤、⑨、 分别代表F、Cl、Br，它们的单质依次为F2、Cl2、Br2，F2、Cl2、Br2的相对分子质量依次增大，F2、Cl2、Br2的分子间作用力依次增强，沸点由高到低的顺序为Br2 Cl2 F2。
【分析】此题考查元素周期表及其周期律，根据周期表中元素位置进行判断元素，其次根据元素的性质进行填空。
19．【答案】（1）K；F
（2）Ar；
（3）HClO4；KOH
（4）Na；Cl
【解析】【解答】由元素在周期表的位置可以知道，①~⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。
(1)同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱；同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强；则在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；符合题意答案是：K；F。
(2)化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为 ,符合题意答案：Ar； 。
(3)元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，所以元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ；元素金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就最强，所以碱性最强的是KOH；符合题意答案: HClO4 ；KOH。
(4)同周期从左向右原子半径减小，则在③~⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小为Cl；符合题意答案：Na；Cl。
【分析】根据元素周期表的结构判断各种元素，结合元素周期律进行解答问题即可。
20．【答案】（1）第三周期第ⅦA族
（2）；
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH ﹣+O2↑
（4）b；负；O2+4 e﹣=2O2﹣
【解析】【解答】解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A是周期表中半径最小的元素，则A为H元素；C的最外层电子数是内层电子的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；C与E同主族，则E为S元素；A与D同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；F的原子序数最大，且F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，故F为Cl．可推知甲为H2O、乙为H2O2、丙为Na2O2、丁为Na2S.
（1.）元素F为Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2.）乙为H2O2，电子式为 ，用电子式表示形成化合物Na2S的过程： ，
故答案为： ； ；
（3.）丙与甲反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH ﹣+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH ﹣+O2↑；
（4.）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2﹣在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体O2、H2的载体，负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，该电池的负极为b，O2﹣流向负极，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子生成氧离子，该电池的正极反应式为：O2+4 e﹣=2O2﹣，故答案为：b；负；O2+4 e﹣=2O2﹣．
【分析】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A是周期表中半径最小的元素，则A为H元素；C的最外层电子数是内层电子的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；C与E同主族，则E为S元素；A与D同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；F的原子序数最大，且F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，故F为Cl．可推知甲为H2O、乙为H2O2、丙为Na2O2、丁为Na2S．
21．【答案】（1）三；VIA
（2）NH4SCN
（3）N≡C﹣O﹣O﹣C≡N
（4）（CN）2+2OH﹣=CN﹣+CNO﹣+H2O
（5）2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O
【解析】【解答】解：元素W的一种核素的中子数为0，应为H，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，Z与M同主族，Z2﹣电子层结构与氖相同，则Z为O元素，M为S元素，由此可知Y为N元素．（1）M为S元素，位于周期表第三周期族VIA，故答案为：三；VIA；（2）向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，说明含有SCN﹣离子，向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有铵根离子，则应为NH4SCN．故答案为：NH4SCN；（3）X中三种元素的原子数目之比为1：1：1，设分子式为：（CON）x，则x= =2，所以分子式为：（CON）2，各原子均达到8电子稳定结构，且分子中无双键，所以结构式为：N≡C﹣O﹣O﹣C≡N，
故答案为：N≡C﹣O﹣O﹣C≡N；（4）（CN）2的性质与Cl2相似，（CN）2与NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）2+2OH﹣=CN﹣+CNO﹣+H2O，故答案为：（CN）2+2OH﹣=CN﹣+CNO﹣+H2O；（5）常温下，1molO3能与N的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molN2，该反应的化学方程式为2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O，
故答案为：2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O．
【分析】元素W的一种核素的中子数为0，应为H，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，Z与M同主族，Z2﹣电子层结构与氖相同，则Z为O元素，M为S元素，由此可知Y为N元素．（1）M为S元素，位于周期表第三周期族VIA；（2）向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，说明含有SCN﹣离子，向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有铵根离子；（3）X中三种元素的原子数目之比为1：1：1，设分子式为：（CON）x，则x= =2，所以分子式为：（CON）2，各原子均达到8电子稳定结构，可确定结构式；（4）（CN）2的性质与Cl2相似，（CN）2与NaOH溶液反应生成CN﹣、CNO﹣、H2O；（5）常温下，1molO3能与N的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molN2，盐为硝酸铵．