专题1 物质的分类及计量 （含解析）同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题1 物质的分类及计量 （含解析）同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 88.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-15 15:11:58 | ||
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文档简介
专题1 物质的分类及计量 同步练习
一、单选题
1．物质的量的单位是（ ）
A．摩尔 B．千克 C．米 D．秒
2．下列属于非电解质的是（ ）
A．氨水 B．小苏打
C．胆矾 D．甲烷
3．下列物质肯定为纯净物的是（ ）
A．汽油 B．C2H4 C．煤焦油 D．聚氯乙烯
4．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）
A．75%的酒精溶液 B．HCl（气态）
C．Fe （OH）3胶体 D．豆浆
5．从烟道气分离回收硫的基本反应：。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．铝土矿的主要成分为
C．在该反应中表现出氧化性
D．、CO和均属于酸性氧化物
6．下列与胶体有关的说法正确的是（ ）
A．直径介于1～100nm的微粒称为胶体
B．血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质
C．雾中的光柱属于丁达尔效应
D．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体
7．两个容积均为1.12L的容器，在同温、同压下，一个盛满N2，另一个盛满CO气体，则两容器内气体的关系错误的是（ ）
A．气体分子数均为3.01×1022 B．密度相等
C．原子数相等 D．电子数相等
8．等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（ ）
A．浓硫酸 B．二氧化碳 C．铁 D．冰水混合物
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molH3O+所含电子数目为10NA
B．标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NA
C．含Fe元素为0.2mol的氢氧化铁胶体分散系中Fe(OH)3胶粒数目为0.2NA
D．实验室制备氧气的过程中，每生成1mol氧气转移电子数目一定为2NA
10．从氧化还原反应的角度分析，在下列反应中H2O的作用与反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中H2O的作用不同的是（ ）
A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO D．2H2O2H2↑+O2↑
11．下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）
A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个
B．常温下，14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个
C．12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA
D．3.0g某有机物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和1.8gH2O，其实验式为CHO
12．下列物质的分类结果全部正确的是（ ）
A．NO2﹣﹣酸性氧化物 Na2O2﹣﹣碱性氧化物 Al2O3﹣﹣两性氧化物
B．漂白粉﹣﹣混合物 胆矾﹣﹣纯净物 HD﹣﹣单质
C．纯碱﹣﹣碱 硫化氢﹣﹣酸 小苏打﹣﹣酸式盐
D．盐酸﹣﹣强电解质 硫酸钡﹣﹣强电解质 醋酸﹣﹣弱电解质
13．关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（ ）
A．氧化反应和还原反应一定同时发生
B．一定有单质参加反应
C．反应前后一定有元素的化合价发生变化
D．氧化剂一定是反应过程中得到电子的物质
14．实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是（ ）
A． B． C． D．
15．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是（ ）
A．过氧化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．氯化铁
二、综合题
17．现有①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固体，其中
（1）属于强电解质的是 （填序号，下同）．
（2）属于弱电解质的是 ．
（3）属于非电解质的是 ．
（4）常温下能导电的是 ．
18．实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：
4HCl(浓)＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19 g·mL－1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算：
（1）浓盐酸的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）MnO2的质量。
19．已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：
（1）被还原的HNO3的物质的量 ；
（2）混合气体中NO L，NO2 L．
20．实验室常用MnO2与浓盐酸反应来制备氯气：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反应中：
（1）氧化产物是 ；
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；
（3）用双线桥法标出电子转移的方向和数目： ；
（4）若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是 ；
（5）将此反应改写成离子方程式
21．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，
（1）其变化可表述为，请配平下述化学方程式并用双线桥表示此反应转移的电子数目及方向．
配平： KClO3+ HCl（浓）= KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
双线桥：
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）氧化剂是 ，氧化产物是 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A. 摩尔是物质的量的单位，A选；
B. 千克是质量的单位，B不选；
C. 米是长度的单位，C不选；
D. 秒是时间的单位，D不选；
故答案为：A。
【分析】物质的量是国际上规定的7个基本物理量之一，其单位是摩尔。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．氨水为氨气的水溶液为混合物，不属于电解质也不属于非电解质，故A不符合题意；
B.小苏打是碳酸氢钠，在水溶液里能导电，所以是电解质，故B不符合题意；
C.胆矾为硫酸铜结晶水合物，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，故C不符合题意；
D.甲烷是化合物，水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】非电解质有非金属氧化物、大部分有机物、氨气等。
3．【答案】B
【解析】【解答】解：A．汽油主要成分为C4～Cl2脂肪烃和环烃类，并含少量芳香烃和硫化物，故A错误；
B．C2H4是乙烯，只表示一种物质，为纯净物，故B正确；
C．煤焦油中含有多种芳香烃，属于混合物，故C错误；
D．聚合物中每个分子的n值不同，是混合物，故D错误．故选B．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
4．【答案】B
【解析】【解答】解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．
A.75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误；
B、氯化氢气体是纯净物，故B正确；
C．Fe（OH）3胶体是混合物，故C错误；
D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．故选B．
【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
5．【答案】C
【解析】【解答】A．由方程式可知，该反应没有单质参加，不属于置换反应，故A不符合题意；
B．铝土矿的主要成分为氧化铝，不是六氟合铝酸钠，故B不符合题意；
C．由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂，反应中表现出氧化性，故C符合题意；
D．一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；
B.．铝土矿的主要成分为氧化铝；
D.CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．分散质粒子直径介于1～100nm的分散系称为胶体，故A不符合题意；
B．血液属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，血液透析利用了胶体微粒不能透过半透膜的性质，故B不符合题意；
C．雾属于气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，则雾中的光柱属于丁达尔效应，故C符合题意；
D．氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，持续加热会得到氢氧化铁沉淀，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】胶体是分散质粒子直径介于1～100nm的分散系，胶体的性质有丁达尔效应、电泳、聚沉等，胶体可以通过滤纸。
7．【答案】A
【解析】【解答】解：温度、压强、体积相同时，N2、CO的物质的量相同，
A．状况未知，Vm不确定，则不能利用体积计算物质的量，不能利用N=nNA计算分子数，故A错误；
B．物质的量相同，M相同，质量与体积相同，可知密度相等，故B正确；
C．物质的量相同，均为双原子分子，则原子数相等，故C正确；
D．物质的量相同，1个分子均含14个电子，则电子数相等，故D正确；
故选A．
【分析】温度、压强、体积相同时，N2、CO的物质的量相同，结合N=nNA、m=nM、ρ= 及分子构成计算．
8．【答案】B
【解析】【解答】根据密度公式 ，质量相同的情况下，密度越小，体积越大，而相同质量的固体、液体和气体，气体密度最小，体积最大，
故答案为：B。
【分析】相同质量的固体、液体和气体相比，气体的体积最大，液体其次，固体体积最小。
9．【答案】A
【解析】【解答】A. H3O+所含电子数目为10，1molH3O+所含电子数目为10NA，故A符合题意；
B. 标准状况下，四氯化碳不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，故B不符合题意；
C. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒的个数小于0.2NA个，故C不符合题意；
D. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，O元素由-2价上升到0价，每生成1mol氧气转移电子数目为4NA，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】
A.H3O+其显正电荷，故少一个电子，原有11各电子，现在有10电子，故当1mol时，其电子数目为10NA，
B.标况下其四氯化碳非气态；
C.其有微量铁离子存在与溶液中，其浓度大小与胶体纯度有关，但远远小于胶体粒子浓度；
D.生成氧气所转移的电子数，与含氧元素前后化合价变化有关。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、该反应中H2O中氢氧元素化合价不变，因此H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，A不符合题意。
B、该反应中H2O中氢氧元素的化合价不变，因此H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，B不符合题意。
C、该反应中H2O中氢氧元素的化合价不变，因此H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，B不符合题意。
D、该反应中H2O中氢元素由＋1价变为O，氧元素由－2价变为0价，因此H2O既是氧化剂，也是还原剂，D符合题意。
故答案为：D
【分析】在反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。结合选项所给反应H2O中氢氧元素化合价是否发生变化分析即可。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.17g的 羟基（－OH） 是1mol，一个羟基含有的电子是9个电子， 17g羟基（－OH）所含有的电子数是9 NA个，故A不符合题意
B. 14g乙烯 的物质的量为0.5mol.1个乙烯分子中含有的共用电子对的数目为6个，因此 常温下，14g乙烯含有的共用电子对数是3NA个，故B不符合题意
C.12g的石墨含有的碳原子的物质的量为1mol.石墨分子中1个碳原子形成3个碳碳键，2个碳原形成1个碳碳键，因此1mol碳原子形成的碳碳键是1.5NA，故C符合题意
D.根据有机物燃烧得出的额二氧化碳以及水的质量可以计算出m(C)=4.4x=1.2g，n(C)=0.1mol，m(H)=1.8gx=0.2g，n(H)=0.2mol，有机物含有的氧的质量为m(O)=3g-1.2g-0.2g=1.6g，n(O)=0.1mol，因此实验式为CH2O，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.根据n=计算出物质的量，再找出1个羟基含有的电子数
B.根据n=计算出物质的量，再找出1个乙烯分子含有的电子对数
C.根据n=计算出物质的量，找出1个碳原子形成的碳碳个数
D.根据二氧化碳和水的质量计算出有机物含有氧元素的质量，即可计算出实验式
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A、NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐和水，同时生成氧气，不是碱性氧化物，故A不符合；
B、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，漂白粉属于混合物，胆矾是硫酸铜结晶水合物属于纯净物，HD是氢元素组成的单质，故B符合；
C、纯碱是碳酸钠，不是碱而是盐，故C不符合；
D、盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是电解质，故D不符合；
故选B．
【分析】A、酸性氧化物和碱反应生成盐和水，碱性氧化物和酸反应生成盐和水；既和强酸反应又和强碱反应的氧化物为两性氧化物；
B、不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物，一种元素组成的纯净物为单质；
C、溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；酸式酸根离子和金属离子构成的化合物为酸式盐；
D、溶液中全部电离的电解质为强电解质，溶液中部分电离的电解质为非电解质．
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．氧化与还原反应存在于同一反应中，一定同时发生，故A正确；
B．氧化还原反应中不一定有单质参加，如过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸，故B错误；
C．氧化还原反应的特征为元素的化合价变化，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故C正确；
D．氧化剂得到电子，被还原，发生还原反应，故D正确；
故选B．
【分析】A．氧化与还原反应存在于同一反应中；
B．氧化还原反应中不一定有单质参加；
C．氧化还原反应的特征为元素的化合价变化；
D．氧化剂得到电子．
14．【答案】D
【解析】【解答】A．，元素的化合价没有变化，无需通过氧化还原反应实现，A不符合题意；
B．Cu→CuSO4，Cu元素的化合价升高，Cu被氧化，需要加入氧化剂实现，B不符合题意；
C．Cl2→NaCl，元素的化合价降低，可以通过实现自身的氧化还原反应，可以不加入还原剂，C不符合题意；
D．Fe2O3→Fe，Fe元素的化合价降低，Fe2O3被还原，需要加入还原剂实现，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】需要加入还原剂，即化合价降低，被还原；
A、硫元素化合价不变；
B、铜元素化合价升高；
C、氯元素化合价降低，但是氯气和氢氧化钠反应不需要额外加入还原剂；
D、铁元素化合价降低，需要加入还原剂。
15．【答案】C
【解析】【解答】C中Cl2中Cl的化合价由0价降低到KCl中的-1价，Cl2中Cl的化合价由0价升高到KClO3中的+5价，是氧化还原反应，故C符合题意；其余选项没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，
故答案为：C。
【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。
16．【答案】C
【解析】【解答】】解：A．过氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠电解质溶液导电，但过氧化钠熔融状态也能电离导电属于电解质，故A不符合；
B．蔗糖溶于水不导电属于非电解质，故B不符合；
C．氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，溶液导电，氯气为单质既不是电解质也不是非电解质，故C符合；
D．氯化铁溶于水导电属于电解质，故D不符合；
故选C．
【分析】溶于水导电说明水溶液中生成电解质或水溶液中电离出自由移动的离子，根据电解质的概念判断，1、必须是化合物，2、在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的．
17．【答案】（1）①②⑧⑩
（2）③④
（3）⑤
（4）⑥⑦⑨
【解析】【解答】解：①硫酸铜晶体在水溶液中和熔融状态下能导电，故为电解质，且在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质；但由于离子不能自由移动，故不能导电；②碳酸钙固体在熔融状态下能导电，故为电解质，且在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质；但由于离子不能自由移动，故不能导电；③纯磷酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，但在水溶液中能导电，故为电解质，但在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质；由于无自由移动的离子，故不能导电；④硫化氢是共价化合物，无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中能导电，故为电解质；但在水溶液中不能完全电离，故为弱电解质；⑤三氧化硫为共价化合物，无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；⑥金属镁有自由移动的电子，故能导电；由于是单质，故既不是电解质也不是非电解质；⑦石墨有自由移动的电子，故能导电；由于是单质，故既不是电解质也不是非电解质；⑧固态苛性钾在水溶液中和熔融状态下能导电，故为电解质，且在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质；但由于离子不能自由移动，故不能导电；⑨氨水有自由移动的离子，故能导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩熟石灰固体在水溶液中和熔融状态下能导电，故为电解质，且在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质；但由于离子不能自由移动，故不能导电．
所以（1）属于强电解质的是①②⑧⑩；（2）属于弱电解质的是③④；（3）属于非电解质的是⑤；（4）常温下能导电的是⑥⑦⑨．
故答案为：（1）①②⑧⑩；（2）③④；（3）⑤；（4）⑥⑦⑨．
【分析】（1）在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，一般是强酸、强碱和大部分盐类；（2）在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，一般是弱酸、弱碱和水；（3）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（4）物质导电的原因是有自由移动的电子或自由移动的离子，据此分析．
18．【答案】（1）11.9 mol·L－1
（2）0.5 mol
（3）21.75 g
【解析】【解答】(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：c(HCl)＝ ＝ ＝11.9 mol·L－1。
(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为： ×2＝0.5 mol。
(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，MnO2的质量为： ×87 g·mol－1＝21.75 g。
【分析】在实验室制取氯气的反应中盐酸表现为还原剂和酸的性质，根据反应中元素化合价的变化进行计算即可.
19．【答案】（1）0.1mol
（2）1.12；1.12
【解析】【解答】解：（1）因HNO3中+5价的N被还原成NO中的+2价和NO2中的+4价，说明HNO3中的N得到了电子，Cu是被氧化的，失去了电子，这个过程中，得失电子守恒，即HNO3中N得到的电子=Cu失去的电子，产生的还原产物NO和NO2总共2.24L（标况），所以产生的NO和NO2总的物质的量是2.24/22.4=0.1mol，无论HNO3和Cu反应生成NO也好，NO2也好，总之，发生氧化还原反应的N元素是守恒的，HNO3→NO，HNO3→NO2，是一一对应的（只看N元素守恒），还原的HNO3的物质的量，就等于生成的NO和NO2的物质的量的和为0.1mol，故答案为：0.1mol；（2）6.4gCu的物质的量为 =0.1mol，则转移电子为0.1mol×2=0.2mol，生成混合气体总物质的量为 =0.1mol，
设NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.1，x+3y=0.2，解得x=0.05，y=0.05，故NO2、NO的体积分别是：0.05mol×22.4L/mol=1.12L．
故答案为：1.12；1.12．
【分析】（1）6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，产物是硝酸铜和一氧化氮、二氧化氮，根据原子守恒，还原的HNO3的物质的量就等于生成的NO和NO2的物质的量的和；（2）根据电子转移守恒与混合气体总体积列方程计算各自物质的量，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比．
20．【答案】（1）Cl2
（2）1：2
（3）
（4）0.01NA
（5）MnO2+4H++Cl﹣=Mn2++2H2O+Cl2↑
【解析】【解答】解：反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为： ，故答案为：（1）Cl2；（2）1：2 （3） ；（4）根据HCl中Cl元素化合价升高生成Cl2，所以若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是 ×2=0.01NA，故答案为：0.01NA；（5）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，改写成离子方程式为MnO2+4H++Cl﹣=Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：MnO2+4H++Cl﹣=Mn2++2H2O+Cl2↑．
【分析】反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答．
21．【答案】（1）2；4；2；2；1；2；
（2）②
（3）KClO3；Cl2
【解析】【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2，其反应方程式为：
2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，电子转移如下：
故答案为：2；4；2；2；1；2； ；（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各有一半，
故选：②；（3）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，则KClO3为氧化剂，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，则还原剂为HCl，生成Cl2为氧化产物；故答案为：KClO3；Cl2．
【分析】（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，可知未知物是水，配平各物质的系数；（2）根据HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各有一半；（3）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，则KClO3为氧化剂，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，则还原剂为HCl．
一、单选题
1．物质的量的单位是（ ）
A．摩尔 B．千克 C．米 D．秒
2．下列属于非电解质的是（ ）
A．氨水 B．小苏打
C．胆矾 D．甲烷
3．下列物质肯定为纯净物的是（ ）
A．汽油 B．C2H4 C．煤焦油 D．聚氯乙烯
4．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）
A．75%的酒精溶液 B．HCl（气态）
C．Fe （OH）3胶体 D．豆浆
5．从烟道气分离回收硫的基本反应：。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．铝土矿的主要成分为
C．在该反应中表现出氧化性
D．、CO和均属于酸性氧化物
6．下列与胶体有关的说法正确的是（ ）
A．直径介于1～100nm的微粒称为胶体
B．血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质
C．雾中的光柱属于丁达尔效应
D．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体
7．两个容积均为1.12L的容器，在同温、同压下，一个盛满N2，另一个盛满CO气体，则两容器内气体的关系错误的是（ ）
A．气体分子数均为3.01×1022 B．密度相等
C．原子数相等 D．电子数相等
8．等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（ ）
A．浓硫酸 B．二氧化碳 C．铁 D．冰水混合物
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molH3O+所含电子数目为10NA
B．标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NA
C．含Fe元素为0.2mol的氢氧化铁胶体分散系中Fe(OH)3胶粒数目为0.2NA
D．实验室制备氧气的过程中，每生成1mol氧气转移电子数目一定为2NA
10．从氧化还原反应的角度分析，在下列反应中H2O的作用与反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中H2O的作用不同的是（ ）
A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO D．2H2O2H2↑+O2↑
11．下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）
A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个
B．常温下，14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个
C．12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA
D．3.0g某有机物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和1.8gH2O，其实验式为CHO
12．下列物质的分类结果全部正确的是（ ）
A．NO2﹣﹣酸性氧化物 Na2O2﹣﹣碱性氧化物 Al2O3﹣﹣两性氧化物
B．漂白粉﹣﹣混合物 胆矾﹣﹣纯净物 HD﹣﹣单质
C．纯碱﹣﹣碱 硫化氢﹣﹣酸 小苏打﹣﹣酸式盐
D．盐酸﹣﹣强电解质 硫酸钡﹣﹣强电解质 醋酸﹣﹣弱电解质
13．关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（ ）
A．氧化反应和还原反应一定同时发生
B．一定有单质参加反应
C．反应前后一定有元素的化合价发生变化
D．氧化剂一定是反应过程中得到电子的物质
14．实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是（ ）
A． B． C． D．
15．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是（ ）
A．过氧化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．氯化铁
二、综合题
17．现有①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固体，其中
（1）属于强电解质的是 （填序号，下同）．
（2）属于弱电解质的是 ．
（3）属于非电解质的是 ．
（4）常温下能导电的是 ．
18．实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：
4HCl(浓)＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19 g·mL－1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算：
（1）浓盐酸的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）MnO2的质量。
19．已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：
（1）被还原的HNO3的物质的量 ；
（2）混合气体中NO L，NO2 L．
20．实验室常用MnO2与浓盐酸反应来制备氯气：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反应中：
（1）氧化产物是 ；
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；
（3）用双线桥法标出电子转移的方向和数目： ；
（4）若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是 ；
（5）将此反应改写成离子方程式
21．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，
（1）其变化可表述为，请配平下述化学方程式并用双线桥表示此反应转移的电子数目及方向．
配平： KClO3+ HCl（浓）= KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
双线桥：
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）氧化剂是 ，氧化产物是 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A. 摩尔是物质的量的单位，A选；
B. 千克是质量的单位，B不选；
C. 米是长度的单位，C不选；
D. 秒是时间的单位，D不选；
故答案为：A。
【分析】物质的量是国际上规定的7个基本物理量之一，其单位是摩尔。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．氨水为氨气的水溶液为混合物，不属于电解质也不属于非电解质，故A不符合题意；
B.小苏打是碳酸氢钠，在水溶液里能导电，所以是电解质，故B不符合题意；
C.胆矾为硫酸铜结晶水合物，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，故C不符合题意；
D.甲烷是化合物，水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】非电解质有非金属氧化物、大部分有机物、氨气等。
3．【答案】B
【解析】【解答】解：A．汽油主要成分为C4～Cl2脂肪烃和环烃类，并含少量芳香烃和硫化物，故A错误；
B．C2H4是乙烯，只表示一种物质，为纯净物，故B正确；
C．煤焦油中含有多种芳香烃，属于混合物，故C错误；
D．聚合物中每个分子的n值不同，是混合物，故D错误．故选B．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
4．【答案】B
【解析】【解答】解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．
A.75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误；
B、氯化氢气体是纯净物，故B正确；
C．Fe（OH）3胶体是混合物，故C错误；
D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．故选B．
【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
5．【答案】C
【解析】【解答】A．由方程式可知，该反应没有单质参加，不属于置换反应，故A不符合题意；
B．铝土矿的主要成分为氧化铝，不是六氟合铝酸钠，故B不符合题意；
C．由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂，反应中表现出氧化性，故C符合题意；
D．一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；
B.．铝土矿的主要成分为氧化铝；
D.CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．分散质粒子直径介于1～100nm的分散系称为胶体，故A不符合题意；
B．血液属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，血液透析利用了胶体微粒不能透过半透膜的性质，故B不符合题意；
C．雾属于气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，则雾中的光柱属于丁达尔效应，故C符合题意；
D．氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，持续加热会得到氢氧化铁沉淀，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】胶体是分散质粒子直径介于1～100nm的分散系，胶体的性质有丁达尔效应、电泳、聚沉等，胶体可以通过滤纸。
7．【答案】A
【解析】【解答】解：温度、压强、体积相同时，N2、CO的物质的量相同，
A．状况未知，Vm不确定，则不能利用体积计算物质的量，不能利用N=nNA计算分子数，故A错误；
B．物质的量相同，M相同，质量与体积相同，可知密度相等，故B正确；
C．物质的量相同，均为双原子分子，则原子数相等，故C正确；
D．物质的量相同，1个分子均含14个电子，则电子数相等，故D正确；
故选A．
【分析】温度、压强、体积相同时，N2、CO的物质的量相同，结合N=nNA、m=nM、ρ= 及分子构成计算．
8．【答案】B
【解析】【解答】根据密度公式 ，质量相同的情况下，密度越小，体积越大，而相同质量的固体、液体和气体，气体密度最小，体积最大，
故答案为：B。
【分析】相同质量的固体、液体和气体相比，气体的体积最大，液体其次，固体体积最小。
9．【答案】A
【解析】【解答】A. H3O+所含电子数目为10，1molH3O+所含电子数目为10NA，故A符合题意；
B. 标准状况下，四氯化碳不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，故B不符合题意；
C. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒的个数小于0.2NA个，故C不符合题意；
D. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，O元素由-2价上升到0价，每生成1mol氧气转移电子数目为4NA，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】
A.H3O+其显正电荷，故少一个电子，原有11各电子，现在有10电子，故当1mol时，其电子数目为10NA，
B.标况下其四氯化碳非气态；
C.其有微量铁离子存在与溶液中，其浓度大小与胶体纯度有关，但远远小于胶体粒子浓度；
D.生成氧气所转移的电子数，与含氧元素前后化合价变化有关。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、该反应中H2O中氢氧元素化合价不变，因此H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，A不符合题意。
B、该反应中H2O中氢氧元素的化合价不变，因此H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，B不符合题意。
C、该反应中H2O中氢氧元素的化合价不变，因此H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，B不符合题意。
D、该反应中H2O中氢元素由＋1价变为O，氧元素由－2价变为0价，因此H2O既是氧化剂，也是还原剂，D符合题意。
故答案为：D
【分析】在反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。结合选项所给反应H2O中氢氧元素化合价是否发生变化分析即可。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.17g的 羟基（－OH） 是1mol，一个羟基含有的电子是9个电子， 17g羟基（－OH）所含有的电子数是9 NA个，故A不符合题意
B. 14g乙烯 的物质的量为0.5mol.1个乙烯分子中含有的共用电子对的数目为6个，因此 常温下，14g乙烯含有的共用电子对数是3NA个，故B不符合题意
C.12g的石墨含有的碳原子的物质的量为1mol.石墨分子中1个碳原子形成3个碳碳键，2个碳原形成1个碳碳键，因此1mol碳原子形成的碳碳键是1.5NA，故C符合题意
D.根据有机物燃烧得出的额二氧化碳以及水的质量可以计算出m(C)=4.4x=1.2g，n(C)=0.1mol，m(H)=1.8gx=0.2g，n(H)=0.2mol，有机物含有的氧的质量为m(O)=3g-1.2g-0.2g=1.6g，n(O)=0.1mol，因此实验式为CH2O，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.根据n=计算出物质的量，再找出1个羟基含有的电子数
B.根据n=计算出物质的量，再找出1个乙烯分子含有的电子对数
C.根据n=计算出物质的量，找出1个碳原子形成的碳碳个数
D.根据二氧化碳和水的质量计算出有机物含有氧元素的质量，即可计算出实验式
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A、NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐和水，同时生成氧气，不是碱性氧化物，故A不符合；
B、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，漂白粉属于混合物，胆矾是硫酸铜结晶水合物属于纯净物，HD是氢元素组成的单质，故B符合；
C、纯碱是碳酸钠，不是碱而是盐，故C不符合；
D、盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是电解质，故D不符合；
故选B．
【分析】A、酸性氧化物和碱反应生成盐和水，碱性氧化物和酸反应生成盐和水；既和强酸反应又和强碱反应的氧化物为两性氧化物；
B、不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物，一种元素组成的纯净物为单质；
C、溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；酸式酸根离子和金属离子构成的化合物为酸式盐；
D、溶液中全部电离的电解质为强电解质，溶液中部分电离的电解质为非电解质．
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．氧化与还原反应存在于同一反应中，一定同时发生，故A正确；
B．氧化还原反应中不一定有单质参加，如过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸，故B错误；
C．氧化还原反应的特征为元素的化合价变化，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故C正确；
D．氧化剂得到电子，被还原，发生还原反应，故D正确；
故选B．
【分析】A．氧化与还原反应存在于同一反应中；
B．氧化还原反应中不一定有单质参加；
C．氧化还原反应的特征为元素的化合价变化；
D．氧化剂得到电子．
14．【答案】D
【解析】【解答】A．，元素的化合价没有变化，无需通过氧化还原反应实现，A不符合题意；
B．Cu→CuSO4，Cu元素的化合价升高，Cu被氧化，需要加入氧化剂实现，B不符合题意；
C．Cl2→NaCl，元素的化合价降低，可以通过实现自身的氧化还原反应，可以不加入还原剂，C不符合题意；
D．Fe2O3→Fe，Fe元素的化合价降低，Fe2O3被还原，需要加入还原剂实现，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】需要加入还原剂，即化合价降低，被还原；
A、硫元素化合价不变；
B、铜元素化合价升高；
C、氯元素化合价降低，但是氯气和氢氧化钠反应不需要额外加入还原剂；
D、铁元素化合价降低，需要加入还原剂。
15．【答案】C
【解析】【解答】C中Cl2中Cl的化合价由0价降低到KCl中的-1价，Cl2中Cl的化合价由0价升高到KClO3中的+5价，是氧化还原反应，故C符合题意；其余选项没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，
故答案为：C。
【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。
16．【答案】C
【解析】【解答】】解：A．过氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠电解质溶液导电，但过氧化钠熔融状态也能电离导电属于电解质，故A不符合；
B．蔗糖溶于水不导电属于非电解质，故B不符合；
C．氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，溶液导电，氯气为单质既不是电解质也不是非电解质，故C符合；
D．氯化铁溶于水导电属于电解质，故D不符合；
故选C．
【分析】溶于水导电说明水溶液中生成电解质或水溶液中电离出自由移动的离子，根据电解质的概念判断，1、必须是化合物，2、在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的．
17．【答案】（1）①②⑧⑩
（2）③④
（3）⑤
（4）⑥⑦⑨
【解析】【解答】解：①硫酸铜晶体在水溶液中和熔融状态下能导电，故为电解质，且在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质；但由于离子不能自由移动，故不能导电；②碳酸钙固体在熔融状态下能导电，故为电解质，且在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质；但由于离子不能自由移动，故不能导电；③纯磷酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，但在水溶液中能导电，故为电解质，但在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质；由于无自由移动的离子，故不能导电；④硫化氢是共价化合物，无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中能导电，故为电解质；但在水溶液中不能完全电离，故为弱电解质；⑤三氧化硫为共价化合物，无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；⑥金属镁有自由移动的电子，故能导电；由于是单质，故既不是电解质也不是非电解质；⑦石墨有自由移动的电子，故能导电；由于是单质，故既不是电解质也不是非电解质；⑧固态苛性钾在水溶液中和熔融状态下能导电，故为电解质，且在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质；但由于离子不能自由移动，故不能导电；⑨氨水有自由移动的离子，故能导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩熟石灰固体在水溶液中和熔融状态下能导电，故为电解质，且在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质；但由于离子不能自由移动，故不能导电．
所以（1）属于强电解质的是①②⑧⑩；（2）属于弱电解质的是③④；（3）属于非电解质的是⑤；（4）常温下能导电的是⑥⑦⑨．
故答案为：（1）①②⑧⑩；（2）③④；（3）⑤；（4）⑥⑦⑨．
【分析】（1）在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，一般是强酸、强碱和大部分盐类；（2）在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，一般是弱酸、弱碱和水；（3）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（4）物质导电的原因是有自由移动的电子或自由移动的离子，据此分析．
18．【答案】（1）11.9 mol·L－1
（2）0.5 mol
（3）21.75 g
【解析】【解答】(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：c(HCl)＝ ＝ ＝11.9 mol·L－1。
(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为： ×2＝0.5 mol。
(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，MnO2的质量为： ×87 g·mol－1＝21.75 g。
【分析】在实验室制取氯气的反应中盐酸表现为还原剂和酸的性质，根据反应中元素化合价的变化进行计算即可.
19．【答案】（1）0.1mol
（2）1.12；1.12
【解析】【解答】解：（1）因HNO3中+5价的N被还原成NO中的+2价和NO2中的+4价，说明HNO3中的N得到了电子，Cu是被氧化的，失去了电子，这个过程中，得失电子守恒，即HNO3中N得到的电子=Cu失去的电子，产生的还原产物NO和NO2总共2.24L（标况），所以产生的NO和NO2总的物质的量是2.24/22.4=0.1mol，无论HNO3和Cu反应生成NO也好，NO2也好，总之，发生氧化还原反应的N元素是守恒的，HNO3→NO，HNO3→NO2，是一一对应的（只看N元素守恒），还原的HNO3的物质的量，就等于生成的NO和NO2的物质的量的和为0.1mol，故答案为：0.1mol；（2）6.4gCu的物质的量为 =0.1mol，则转移电子为0.1mol×2=0.2mol，生成混合气体总物质的量为 =0.1mol，
设NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.1，x+3y=0.2，解得x=0.05，y=0.05，故NO2、NO的体积分别是：0.05mol×22.4L/mol=1.12L．
故答案为：1.12；1.12．
【分析】（1）6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，产物是硝酸铜和一氧化氮、二氧化氮，根据原子守恒，还原的HNO3的物质的量就等于生成的NO和NO2的物质的量的和；（2）根据电子转移守恒与混合气体总体积列方程计算各自物质的量，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比．
20．【答案】（1）Cl2
（2）1：2
（3）
（4）0.01NA
（5）MnO2+4H++Cl﹣=Mn2++2H2O+Cl2↑
【解析】【解答】解：反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为： ，故答案为：（1）Cl2；（2）1：2 （3） ；（4）根据HCl中Cl元素化合价升高生成Cl2，所以若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是 ×2=0.01NA，故答案为：0.01NA；（5）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，改写成离子方程式为MnO2+4H++Cl﹣=Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：MnO2+4H++Cl﹣=Mn2++2H2O+Cl2↑．
【分析】反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答．
21．【答案】（1）2；4；2；2；1；2；
（2）②
（3）KClO3；Cl2
【解析】【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2，其反应方程式为：
2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，电子转移如下：
故答案为：2；4；2；2；1；2； ；（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各有一半，
故选：②；（3）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，则KClO3为氧化剂，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，则还原剂为HCl，生成Cl2为氧化产物；故答案为：KClO3；Cl2．
【分析】（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，可知未知物是水，配平各物质的系数；（2）根据HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各有一半；（3）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，则KClO3为氧化剂，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，则还原剂为HCl．