高中化学必修第一册2.3《物质的量》练习题（含解析）-人教版（2019）
文档属性
| 名称 | 高中化学必修第一册2.3《物质的量》练习题（含解析）-人教版（2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 57.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-15 15:46:29 | ||
图片预览
文档简介
2.3《物质的量》含答案
一、选择题（单选择，共14个小题，每小题4分，共56分）
1、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．1 mol C中所含的碳原子数为NA
D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
解析 A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。
答案 C
2、下列关于摩尔质量的说法中正确的是( )
A．氢氧化钠的摩尔质量为40 g
B．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1
D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量
解析 摩尔质量的单位是 g·mol－1，1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或相对原子质量，A、B错误，D正确；H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，C错误。
答案 D
3、下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L
B．1 mol任何气体体积均为22.4 L
C．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L
D．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L
[气体摩尔体积问题解题思维模型]
明晰聚集状态 明确气体状态 易错防范、智能储备
A项，水在标准状况下为液体，B、C、D三项中的物质均为气态 B项未指明为标准状况；D项通常状况 (1)审题时注意是否注明标准状况 (2)常见易混物质，以下物质标准状况下不是气体：H2O、SO3、Br2、HF、CCl4、乙醇 (3)气体可以为单一气体、混合气体(各成分间不能相互反应)
答案 C
4、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液98 g H2SO4＋1 L水≠1 L溶液
D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1
答案 D
5、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A．44 g CO2所含的原子数为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个O2的物质的量是0.5 mol
[有关NA的计算解题思维模型]
明确物理量 选计算公式 易错防范
A项，mCO2为44 g B项，原子数目为1.5NA C项，分子数目为NA D项，0.5NA个O2 n＝ n＝ (1)M的值要计算准确，单位为g·mol－1 (2)要注意对应物质的化学式，明确对应研究对象的个数
答案 A
6、下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等
解析 一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，气体体积不等，它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。
答案 B
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
解析 CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；空气是由氧气、氮气和CO2等组成的混合物，B错误；C项为非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，该体积的气体物质的量小于0.1 mol，错误。
答案 D
8、已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A．46∶9 B．32∶9
C．23∶9 D．16∶9
解析 设Q、R的摩尔质量分别是9a、22a，根据化学方程式及1.6 g X生成4.4 g R，可以求得X的摩尔质量是8a，由质量守恒定律可得Y的摩尔质量是16a，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为其摩尔质量之比。
答案 D
9、下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液
解析 A项NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol·L－1；B项22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol·L－1；C项混合后溶液体积并不是10 L，则浓度不是1 mol·L－1；D项中c(NaOH)＝＝＝1 mol·L－1。
答案 D
10、下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等温等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2
D．等压等体积的N2和CO2
解析 N2和C2H4的摩尔质量相等，故质量相等，则物质的量相等。
答案 A
11、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
解析 偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol；1 mol这种物质的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。
答案 B
12、下列溶液中，氯离子浓度最大的是( )
A．100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
B．150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液
C．10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液
D．200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液
解析 氯离子浓度大小与溶液体积无关，从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知，各溶液中Cl－浓度分别为：1 mol·L－1、2 mol·L－1、1 mol·L－1、3 mol·L－1。
答案 C
13、下列说法中正确的是( )
A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
解析 A项错误在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。
答案 B
14、两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
(注：“－”表示营养液中不含该物质)
则两份营养液的成分( )
A．K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同
C．完全相同 D．SO的物质的量不同
解析 从表中可以看出①②共有的离子为K＋、Cl－和SO，计算出①中n(K＋)＝0.3 mol＋0.4 mol＝0.7 mol，②中n(K＋)＝0.1 mol＋0.6 mol＝0.7 mol。
答案 A
二、非选择题（共44分）
15、（共10分）下列6种物质：①H2 ②C2H4 ③H2O ④PH3 ⑤CHCl3 ⑥H2SO4
(1)当它们含有的分子数相同时，含原子最少的是________(填序号，下同)。
(2)当它们含有的分子数相同时，含氢原子最少的是________。
(3)当它们含有的原子数相同时，含分子最多的是________。
(4)当它们含有的氢原子数相同时，含原子最少的是________。
(5)当它们含有的氢原子数相同时，含分子数目相同的是________。
解析 分析时要注意是“原子”还是“分子”，是“最多”还是“最少”，如(1)分子个数相同时，含原子数目分别为2N(H2)，6N(C2H4)，3N(H2O)，4N(PH3)，5N(CHCl3)，7N(H2SO4)，则含原子最少的是H2，同理可得其他各小题的答案。
答案 (1)① (2)⑤ (3)① (4)① (5)①③⑥
16、（10分）(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO的物质的量是________，所含H2O的数目是________。
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。
(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。
(5)12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
解析 (1)n＝＝＝0.5 mol。
(2)每个Na2SO4·10H2O含有Na＋、SO、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO4·10H2O所含Na＋、SO物质的量分别是：1.5 mol×2＝3 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol×10×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024。
(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。
(5)1 mol Na2R含有2 mol Na＋，题目中有0.4 mol Na＋，则应有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)＝1.6 g，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。
答案 (1)0.5 mol (2)3 mol 1.5 mol 9.03×1024或15NA (3)1∶3 (4)10 mol 0.25 (5)62 g·mol－1 16 0.1 mol
17、（13分）(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为________，物质的量之比为________，原子数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
(3)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
解析 (1)混合气体的物质的量之和为＝1.75 mol。设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75 mol，28 g·mol－1 x＋44 g·mol－1 y＝61 g，解得x＝1 mol，y＝0.75 mol。CO的体积分数即为物质的量分数，即×100%≈57.1%。M(混)＝＝≈34.9 g/mol。
(2)同温同压下，同体积的CH4、CO2的物质的量相同。
(3)n(H2)＝＝2 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，再转化为其他的相关的量进行比较。
答案 (1)1.75 0.75 57.1% 34.9 g/mol
(2)1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11
(3)H2 H2 H2O H2O
18、（11分）把18.0 mol·L－1的浓硫酸稀释成100 mL 1.80 mol·L－1的稀硫酸，实验操作如下：
(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取________mL的18.0 mol·L－1的浓硫酸；
②将________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量________的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线________cm处；
⑥改用________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
(2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线________。
(3)容量瓶上标有________(选填下列编号)
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
解析 (1)设所需浓硫酸的体积为V，则V×18.0 mol·L－1＝0.1 L×1.80 mol·L－1，解得V＝0.01 L，即10.0 mL；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中；因所配溶液体积为100 mL，故所选容量瓶容积应为100 mL；定容时，当加蒸馏水至刻度线下1～2 cm处时，改用胶头滴管逐滴加入。
(2)分析实验误差的依据是c＝，造成实验误差的原因可由n或V引起。容量瓶中残留少量水，不改变n、V，对实验结果无影响；摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则V偏大，c偏小。
答案 (1)10.0 浓硫酸 蒸馏水 100 1～2 胶头滴管 (2)①无影响 ②偏小 (3)①③⑤
1
一、选择题（单选择，共14个小题，每小题4分，共56分）
1、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．1 mol C中所含的碳原子数为NA
D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
解析 A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。
答案 C
2、下列关于摩尔质量的说法中正确的是( )
A．氢氧化钠的摩尔质量为40 g
B．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1
D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量
解析 摩尔质量的单位是 g·mol－1，1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或相对原子质量，A、B错误，D正确；H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，C错误。
答案 D
3、下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L
B．1 mol任何气体体积均为22.4 L
C．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L
D．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L
[气体摩尔体积问题解题思维模型]
明晰聚集状态 明确气体状态 易错防范、智能储备
A项，水在标准状况下为液体，B、C、D三项中的物质均为气态 B项未指明为标准状况；D项通常状况 (1)审题时注意是否注明标准状况 (2)常见易混物质，以下物质标准状况下不是气体：H2O、SO3、Br2、HF、CCl4、乙醇 (3)气体可以为单一气体、混合气体(各成分间不能相互反应)
答案 C
4、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液98 g H2SO4＋1 L水≠1 L溶液
D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1
答案 D
5、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A．44 g CO2所含的原子数为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个O2的物质的量是0.5 mol
[有关NA的计算解题思维模型]
明确物理量 选计算公式 易错防范
A项，mCO2为44 g B项，原子数目为1.5NA C项，分子数目为NA D项，0.5NA个O2 n＝ n＝ (1)M的值要计算准确，单位为g·mol－1 (2)要注意对应物质的化学式，明确对应研究对象的个数
答案 A
6、下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等
解析 一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，气体体积不等，它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。
答案 B
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
解析 CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；空气是由氧气、氮气和CO2等组成的混合物，B错误；C项为非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，该体积的气体物质的量小于0.1 mol，错误。
答案 D
8、已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A．46∶9 B．32∶9
C．23∶9 D．16∶9
解析 设Q、R的摩尔质量分别是9a、22a，根据化学方程式及1.6 g X生成4.4 g R，可以求得X的摩尔质量是8a，由质量守恒定律可得Y的摩尔质量是16a，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为其摩尔质量之比。
答案 D
9、下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液
解析 A项NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol·L－1；B项22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol·L－1；C项混合后溶液体积并不是10 L，则浓度不是1 mol·L－1；D项中c(NaOH)＝＝＝1 mol·L－1。
答案 D
10、下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等温等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2
D．等压等体积的N2和CO2
解析 N2和C2H4的摩尔质量相等，故质量相等，则物质的量相等。
答案 A
11、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
解析 偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol；1 mol这种物质的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。
答案 B
12、下列溶液中，氯离子浓度最大的是( )
A．100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
B．150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液
C．10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液
D．200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液
解析 氯离子浓度大小与溶液体积无关，从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知，各溶液中Cl－浓度分别为：1 mol·L－1、2 mol·L－1、1 mol·L－1、3 mol·L－1。
答案 C
13、下列说法中正确的是( )
A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
解析 A项错误在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。
答案 B
14、两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
(注：“－”表示营养液中不含该物质)
则两份营养液的成分( )
A．K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同
C．完全相同 D．SO的物质的量不同
解析 从表中可以看出①②共有的离子为K＋、Cl－和SO，计算出①中n(K＋)＝0.3 mol＋0.4 mol＝0.7 mol，②中n(K＋)＝0.1 mol＋0.6 mol＝0.7 mol。
答案 A
二、非选择题（共44分）
15、（共10分）下列6种物质：①H2 ②C2H4 ③H2O ④PH3 ⑤CHCl3 ⑥H2SO4
(1)当它们含有的分子数相同时，含原子最少的是________(填序号，下同)。
(2)当它们含有的分子数相同时，含氢原子最少的是________。
(3)当它们含有的原子数相同时，含分子最多的是________。
(4)当它们含有的氢原子数相同时，含原子最少的是________。
(5)当它们含有的氢原子数相同时，含分子数目相同的是________。
解析 分析时要注意是“原子”还是“分子”，是“最多”还是“最少”，如(1)分子个数相同时，含原子数目分别为2N(H2)，6N(C2H4)，3N(H2O)，4N(PH3)，5N(CHCl3)，7N(H2SO4)，则含原子最少的是H2，同理可得其他各小题的答案。
答案 (1)① (2)⑤ (3)① (4)① (5)①③⑥
16、（10分）(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO的物质的量是________，所含H2O的数目是________。
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。
(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。
(5)12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
解析 (1)n＝＝＝0.5 mol。
(2)每个Na2SO4·10H2O含有Na＋、SO、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO4·10H2O所含Na＋、SO物质的量分别是：1.5 mol×2＝3 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol×10×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024。
(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。
(5)1 mol Na2R含有2 mol Na＋，题目中有0.4 mol Na＋，则应有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)＝1.6 g，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。
答案 (1)0.5 mol (2)3 mol 1.5 mol 9.03×1024或15NA (3)1∶3 (4)10 mol 0.25 (5)62 g·mol－1 16 0.1 mol
17、（13分）(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为________，物质的量之比为________，原子数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
(3)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
解析 (1)混合气体的物质的量之和为＝1.75 mol。设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75 mol，28 g·mol－1 x＋44 g·mol－1 y＝61 g，解得x＝1 mol，y＝0.75 mol。CO的体积分数即为物质的量分数，即×100%≈57.1%。M(混)＝＝≈34.9 g/mol。
(2)同温同压下，同体积的CH4、CO2的物质的量相同。
(3)n(H2)＝＝2 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，再转化为其他的相关的量进行比较。
答案 (1)1.75 0.75 57.1% 34.9 g/mol
(2)1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11
(3)H2 H2 H2O H2O
18、（11分）把18.0 mol·L－1的浓硫酸稀释成100 mL 1.80 mol·L－1的稀硫酸，实验操作如下：
(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取________mL的18.0 mol·L－1的浓硫酸；
②将________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量________的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线________cm处；
⑥改用________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
(2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线________。
(3)容量瓶上标有________(选填下列编号)
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
解析 (1)设所需浓硫酸的体积为V，则V×18.0 mol·L－1＝0.1 L×1.80 mol·L－1，解得V＝0.01 L，即10.0 mL；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中；因所配溶液体积为100 mL，故所选容量瓶容积应为100 mL；定容时，当加蒸馏水至刻度线下1～2 cm处时，改用胶头滴管逐滴加入。
(2)分析实验误差的依据是c＝，造成实验误差的原因可由n或V引起。容量瓶中残留少量水，不改变n、V，对实验结果无影响；摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则V偏大，c偏小。
答案 (1)10.0 浓硫酸 蒸馏水 100 1～2 胶头滴管 (2)①无影响 ②偏小 (3)①③⑤
1