化学高中必修第一册《第三节 化学键》教案设计-人教版（2019）
文档属性
| 名称 | 化学高中必修第一册《第三节 化学键》教案设计-人教版（2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 427.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-15 15:58:48 | ||
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文档简介
4.3 化学键
本课时是教材第四章第三节的内容，物质结构是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用：化学键是“物质结构与性质”的深化理解，使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，是“结构决定性质”研究思想的体现与运用；同时通过化学键概念的建立，学生可以认识到微粒之间的相互作用，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是解释化学反应有能量变化的原因。以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。本节课对于学生形成微粒观，变化观和能量观有重要的意义。
宏观辨识与微观探析：通过微观角度分析物质的形成，进而理解宏观的化学反应是微观的离子之间的重新组合，理解化学反应的微观本质，帮助学生初步形成透过现象看本质的唯物主义观点。
证据推理与模型认知：建立离子化合物和共价化合物的基本概念，理解化学反应的微观本质模型是旧化学键的断裂和新化学键的形成，理解根据该模型进行化学反应过程推理的科学思想。
科学精神与社会责任：裂解化学键理论在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。
化学键、离子键、共价键的概念，简单电子式的书写。
学生复习原子结构、氧化还原的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。
【引入】到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？
【板书】化学键
【投影】化学键
【设疑】氧化还原反应的本质是什么？（电子的转移）包括几个方面？（两个，电子得失，例如，生成NaCl；或者是共用电子对的偏移，例如生成HCl）
【思考与交流】钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的？
【投影】钠原子与氯原子是形成氯化钠的过程
【讲解】钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠失去的一个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。这种带相反电荷的离子之间的静电作用叫做离子键。
【板书】化学键
一、离子键：
定义：带相反电荷的离子之间的相互作用
【投影】化学键
一、离子键：
定义：带相反电荷的离子之间的相互作用
【讲解】由离子键构成的化合物叫做离子化合物，例如：NaCl、CaCl2等。一般来说，离子化合物通常包括两类：活泼金属化合物和铵盐。
【过渡】为了表示物质的粒子构成方式，我们可以使用一种新的表示形式——电子式。
【讲解】在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
【讲解】表示原子的电子式是比较简单的，只需要写出元素符号，用“·”或“×”来点出其最外层电子即可。
【投影】
【讲解】表示离子的电子式比较繁琐，阴离子应该加“[ ]”并标注离子电荷。而金属阳离子只需要写出离子符号就可以了。
【投影】
【讲解】上面的“·”代表原子自身的电子，“×”代表原子得到的电子。
【讲解】表示离子化合物的电子式，应该将该化合物中的阴阳离子的电子式都写出，排列好就行，要注意：相同离子不合并，尽量对称。
【投影】
【讲解】用电子式表示离子化合物的形成过程，应该写出生成的离子化合物的电子式，用→连接，最后用箭头表示电子的转移
【投影】
【练习】用电子式表示MgCl2的形成过程
【投影】
【过渡】初中化学我们学习了分子是由原子构成的，显然分子内原子间存在的作用力不可能是离子键，那么原子是通过什么作用力结合为各式各样的分子的呢？
【板书】化学键
一、离子键：
二、共价键：
【投影】化学键
一、离子键：
二、共价键：
【思考与交流】氯原子是如何形成氯气分子的？
【讲解】氯原子最外层有7个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构，2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。
【投影】
【讲解】这种氯气分子中存在的原子间通过共用电子对形成的相互作用就是共价键。不同原子之间也可以形成共用电子对，以达到稳定结构。
【投影】
【讲解】像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物，例如：CO2、H2O、CH4等
【讲解】用电子式也能表示共价化合物的构成。
【投影】
【讲解】除了电子式以外，共价化合物也可以用结构式表示其构成。结构式的要求是：用一根短线“—”代表1对共用电子，省略其他未共用电子。
【投影】
【讲解】分子还具有一定的空间构型。
【投影】几种分子的空间构型
【讲解】根据形成共价键的原子是否相同，可以将共价键分为非极性共价键（简称非极性键）和极性共价键（简称极性键）。
【讲解】非极性共价键：同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性。例如：H2中两个H原子吸引电子的能力相同，成键原子不显电性，2个H原子都是0价
【讲解】极性共价键：不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性。例如：HCl中H和Cl之间形成1个共用电子对，Cl原子吸引电子的能力较强，所以Cl显-1价，H显+1价。（共用电子对数确定化合价数值，吸引电子能力强弱确定化合价正负）
【设疑】已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，其中含有的共价键类型有什么？（极性键和非极性键）
【设疑】如何解释CO2中C显+4价，O显-2价？（CO2中C形成4个共用电子对，每个O形成2个共用电子对，O原子吸引电子的能力比C强，所以C显+4价，O显-2价）
【讲解】以上这种相邻的原子间强烈的相互作用叫做化学键。
【板书】化学键
一、离子键：
二、共价键：
三、化学键：
【投影】化学键
一、离子键：
二、共价键：
三、化学键：
【讲解】初中化学学习过，化学反应实际是原子的重新排列组合。反应中首先要将反应物拆为原子（即断裂化学键），再将原子重新组合为新物质（即形成新化学键）
【投影】HCl的形成过程。
【讲解】旧化学键断裂和新化学键形成的过程是化学反应过程的本质
【投影】本节小结。
本课时是教材第四章第三节的内容，物质结构是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用：化学键是“物质结构与性质”的深化理解，使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，是“结构决定性质”研究思想的体现与运用；同时通过化学键概念的建立，学生可以认识到微粒之间的相互作用，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是解释化学反应有能量变化的原因。以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。本节课对于学生形成微粒观，变化观和能量观有重要的意义。
宏观辨识与微观探析：通过微观角度分析物质的形成，进而理解宏观的化学反应是微观的离子之间的重新组合，理解化学反应的微观本质，帮助学生初步形成透过现象看本质的唯物主义观点。
证据推理与模型认知：建立离子化合物和共价化合物的基本概念，理解化学反应的微观本质模型是旧化学键的断裂和新化学键的形成，理解根据该模型进行化学反应过程推理的科学思想。
科学精神与社会责任：裂解化学键理论在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。
化学键、离子键、共价键的概念，简单电子式的书写。
学生复习原子结构、氧化还原的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。
【引入】到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？
【板书】化学键
【投影】化学键
【设疑】氧化还原反应的本质是什么？（电子的转移）包括几个方面？（两个，电子得失，例如，生成NaCl；或者是共用电子对的偏移，例如生成HCl）
【思考与交流】钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的？
【投影】钠原子与氯原子是形成氯化钠的过程
【讲解】钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠失去的一个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。这种带相反电荷的离子之间的静电作用叫做离子键。
【板书】化学键
一、离子键：
定义：带相反电荷的离子之间的相互作用
【投影】化学键
一、离子键：
定义：带相反电荷的离子之间的相互作用
【讲解】由离子键构成的化合物叫做离子化合物，例如：NaCl、CaCl2等。一般来说，离子化合物通常包括两类：活泼金属化合物和铵盐。
【过渡】为了表示物质的粒子构成方式，我们可以使用一种新的表示形式——电子式。
【讲解】在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
【讲解】表示原子的电子式是比较简单的，只需要写出元素符号，用“·”或“×”来点出其最外层电子即可。
【投影】
【讲解】表示离子的电子式比较繁琐，阴离子应该加“[ ]”并标注离子电荷。而金属阳离子只需要写出离子符号就可以了。
【投影】
【讲解】上面的“·”代表原子自身的电子，“×”代表原子得到的电子。
【讲解】表示离子化合物的电子式，应该将该化合物中的阴阳离子的电子式都写出，排列好就行，要注意：相同离子不合并，尽量对称。
【投影】
【讲解】用电子式表示离子化合物的形成过程，应该写出生成的离子化合物的电子式，用→连接，最后用箭头表示电子的转移
【投影】
【练习】用电子式表示MgCl2的形成过程
【投影】
【过渡】初中化学我们学习了分子是由原子构成的，显然分子内原子间存在的作用力不可能是离子键，那么原子是通过什么作用力结合为各式各样的分子的呢？
【板书】化学键
一、离子键：
二、共价键：
【投影】化学键
一、离子键：
二、共价键：
【思考与交流】氯原子是如何形成氯气分子的？
【讲解】氯原子最外层有7个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构，2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。
【投影】
【讲解】这种氯气分子中存在的原子间通过共用电子对形成的相互作用就是共价键。不同原子之间也可以形成共用电子对，以达到稳定结构。
【投影】
【讲解】像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物，例如：CO2、H2O、CH4等
【讲解】用电子式也能表示共价化合物的构成。
【投影】
【讲解】除了电子式以外，共价化合物也可以用结构式表示其构成。结构式的要求是：用一根短线“—”代表1对共用电子，省略其他未共用电子。
【投影】
【讲解】分子还具有一定的空间构型。
【投影】几种分子的空间构型
【讲解】根据形成共价键的原子是否相同，可以将共价键分为非极性共价键（简称非极性键）和极性共价键（简称极性键）。
【讲解】非极性共价键：同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性。例如：H2中两个H原子吸引电子的能力相同，成键原子不显电性，2个H原子都是0价
【讲解】极性共价键：不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性。例如：HCl中H和Cl之间形成1个共用电子对，Cl原子吸引电子的能力较强，所以Cl显-1价，H显+1价。（共用电子对数确定化合价数值，吸引电子能力强弱确定化合价正负）
【设疑】已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，其中含有的共价键类型有什么？（极性键和非极性键）
【设疑】如何解释CO2中C显+4价，O显-2价？（CO2中C形成4个共用电子对，每个O形成2个共用电子对，O原子吸引电子的能力比C强，所以C显+4价，O显-2价）
【讲解】以上这种相邻的原子间强烈的相互作用叫做化学键。
【板书】化学键
一、离子键：
二、共价键：
三、化学键：
【投影】化学键
一、离子键：
二、共价键：
三、化学键：
【讲解】初中化学学习过，化学反应实际是原子的重新排列组合。反应中首先要将反应物拆为原子（即断裂化学键），再将原子重新组合为新物质（即形成新化学键）
【投影】HCl的形成过程。
【讲解】旧化学键断裂和新化学键形成的过程是化学反应过程的本质
【投影】本节小结。