江苏省徐州市重点中学2023-2024学年高二上学期12月阶段检测化学试题(无答案)

徐州市重点中学2023-2024学年高二上学期12月阶段检测
化学必修试卷
（满分：100分 时长：50分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56
单项选择题：本题包括28小题，每小题3分，共计84分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列均为日常生活中的常见物质，能产生丁达尔效应的是
A. 白酒 B. 雪碧 C. 料酒 D. 豆浆
2.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A. 纯碱——NaOH B. 胆矾——CuSO4·5H2O
C. 醋酸——C2H5OH D. 熟石灰——CaSO4　
3.下列物质中只存在离子键的是
A．NH4Cl B．Na2S C．CH4 D．NaOH
4．氧气的摩尔质量是32 g﹒mol-1，其含义为
A．1mol O的质量为32 g B．1mol O2的质量为32 g
C．1g O的物质的量为32mol D．1g O2的物质的量为32 mol
5.金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
6. 下列属于物理变化的是
A. 葡萄酿酒 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 油脂皂化
7．与 为两种烃分子的球棍模型。下列关于这两种烃的说法正确的是
A．互为同分异构体 B．分子式不相同 C．均属于不饱和烃 D．互为同系物
8．某溶液中存在大量的NH4+、SO42—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH— B．H+ C．Ba2+ D．Ag+
9.下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A. 质子数和中子数均为6的碳原子：C B. 硫离子的结构示意图：
C. 氢氧化钠的电子式： D. 乙烯的结构简式CH2CH2
10．已知反应：为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是
A．M的能量一定低于X
B．断裂反应物中化学键所吸收能量大于形成生成物中化学键所放出能量
C．该反应为放热反应，故常温下反应一定可以发生
D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
阅读下列材料,完成11—14题:
金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有和价，常见的核素有、、 等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾。可用作反应的催化剂。
11．下列物质中铁元素为价的是
A．Fe B．FeO C．FeSO4 7H2O D．Fe2O3
12．绿矾FeSO4 ·7H2O属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
13．、二种核素之间关系不正确的是
A．中子数相同 B．质子数相同 C．电子数相同 D．互为同位素
14．关于反应的说法正确的是
A．增大浓度能减慢反应速率 B．使用催化剂可加快反应的速率
C．使用催化剂可实现原料的转化 D．达到化学平衡时，正、逆反应的速率为0
15．下列物质的制备能够成功的是
A．实验室中加热氯化铵固体制备氨气 B．MnO2和稀盐酸反应制备氯气
C．铁和盐酸反应制备氯化铁 D．石灰乳和氯气制备漂白粉
16．火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑(已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法中正确的是
A．C2H8N2是氧化剂 B．N2O4被氧化
C．C2H8N2发生还原反应 D．1mol N2O4完全反应，有8mol电子转移
17. 实验室制取、收集干燥Cl2所用下列装置中，能够达到目的的是
A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙干燥Cl2 D. 用装置丁收集Cl2
18．下列属于加成反应的是
A． + HNO3+H2O B．CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br
C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O D．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
19．下列反应的离子方程式书写正确的是
A. MgSO4溶液与NaOH溶液反应：MgSO4＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋SO42-
B. 铝和NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋
D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O
20.短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大，分占三个不同的周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层只有一个电子，W位于元素周期表ⅢA族，T与Y属于同一主族元素。下列说法正确的是 　)
A. 原子半径：r(T)>r(W)>r(Z) B.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的弱
C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比T的强 D. Y、Z只能形成一种化合物
21.料酒是食品调味品，其中含有乙醇。下列关于乙醇的说法正确的是
A. 是无色无味的液体 B. 不溶于水
C. 一定条件下能与乙酸反应 D. 不与金属钠反应
22.下列有关金属的工业制法中，正确的是
A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁
C. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
D. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
23. 下列气体可用如图所示方法收集的是
A. NO2 B. H2 C. SO2 D. NH3
24.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．Na是电的良导体，可用作高压钠灯
C．BaSO4难溶于酸，可用作钡餐 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
25.下列实验方案能达到目的的是
A． 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸 B．用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
C．用焰色反应鉴别NaCl和NaOH D．用KSCN溶液检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+
26．某原电池装置如右图所示,下列说法正确的是 (　　)
A. Fe作负极 B. 碳棒上有O2生成
C. 可将电能转化为化学能 D. 电子从碳棒经导线流向Fe
27.某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；
②反应Ⅱ的条件为加热。下列说法正确的是
A. 过滤后所得滤液中，溶质只有NH4Cl
B. 验证滤液中含方法是：取少量滤液于试管中，加入足量NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝，说明滤液中含
C. 反应Ⅱ的产物只有和Na2CO3和H2O
D. 检验反应Ⅱ中NaHCO3是否完全分解的方法是：取少量反应Ⅱ后的固体，加水溶解，向其中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明反应Ⅱ中NaHCO3完全分解
28.医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图示意如下：
已知：Zn溶于强碱时生成。下列有关说法正确是
A. “Fe3O4”俗称铁红 B. “碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污
C. “酸溶”中发生反应的离子方程式为
D. “氧化”后溶液中存在的离子有：、Zn2+、、
非选择题：本大题共2小题，共计16分。
29.（6分）活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如图：
(1)反应Ⅰ中氧化铜所发生反应的离子方程式为 。
(2)反应Ⅰ中适当升高温度并不断搅拌的目的是 。
(3)反应Ⅲ中加入双氧水的目的是 。
30.(10分) (三草酸合铁酸钾)亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：
（1）探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。
按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是____ ___。
②装置E中发生反应的化学方程式为____ ___。
（2）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：
①配制溶液：实验中配制100 mL 溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______(从下图中选择，写出名称)。
②测定：称量10.00g晶体样品，加溶解后配成100mL溶液。
步骤Ⅰ：取20.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴加，溶液至恰好完全反应。
步骤Ⅱ：向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。该晶体样品中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。