第三章 铁 金属材料 单元训练题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第三章 铁 金属材料 单元训练题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 806.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-15 17:11:37 | ||
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文档简介
第三章 铁 金属材料 单元训练题
一、单选题
1．现有由和组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入稀盐酸中，恰好完全溶解，经测定溶液中的溶质仅为。将此固体混合物用充分还原，则生成的铁的质量为
A． B． C． D．
2．下列说法正确的是
A．分别向少量和固体中加入足量的浓氨水，固体均能溶解
B．、、均可通过化合反应生成
C．用酚酞试液不能鉴别浓度均为0.1 mol L的NaClO、、三种溶液
D．分别向少量和MgO固体中加入足量稀硝酸，反应类型完全相同
3．除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法错误的是
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A FeCl2溶液(FeCl3) 过量铁粉 过滤
B CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 洗气
C 四氯化碳(水) - 萃取
D 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式中，错误的是
A．通入水中：
B．通入石灰乳中：
C．放入溶液中：
D．放入溶液中：
5．黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图(杂质不溶于水、不参与反应)：
下列说法正确的是
A．溶液A中的溶质有2种
B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
C．溶液A的质量大于溶液B
D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A．图A等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．图B一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．图C向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
D．图D向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
7．过氧化钙(CaO2)可用于治理赤潮、应急供氧等。2.76gCaO2·8H2O样品(含杂质)受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线，在140℃时恰好完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。已知：过氧化钙常温下干燥品很稳定，在350℃时能迅速分解。
下列说法不正确的是
A．CaO2能与水发生反应，反应的化学方程式为
B．该样品中CaO2的含量约为26.09%
C．在60℃时，中
D．在350℃时，剩余的固体(杂质除外)的化学式为Ca
8．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：①准确称量m g样品(在2~3g范围内)；②向样品中加入10 mL 6mol·L-1的盐酸。再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；③量取25 mL操作②中所配的溶液，加入3 mL氯水，加热使其反应完全；④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数为
A． B．
C． D．
9．下列实验装置能达到实验目的的是
A．配制0.10 mol/L的食盐水 B．制备少量Fe(OH)2 C．证明氧化性Cl2>Br2>I2 D．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法中正确的是
A．将钠、镁、铝分别投入到的盐酸中，标准状况下生成的气体体积比为
B．足量铝分别与等物质的量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在同温同压下生成的气体一样多
C．向和的混合溶液中加入铁粉充分反应后，若有固体剩余，则溶液中一定有，可能有、
D．等质量的和分别与足量盐酸反应，生成的的质量前者多
11．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 盐酸 溶液
B 溶液 溶液
C 溶液 酸性溶液
D 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
12．下列关于某些物质(离子)的除杂或检验方法，正确的是
A．Al2O3(Fe2O3)：加入NaOH溶液再过滤
B．CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，溶液中一定含有Cl
D．某溶液中先加BaCl2，再加过量HCl，产生的白色沉淀不消失，溶液中一定含有
13．关于Al2O3下列说法正确的是
A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得
B．Al2O3是碱性氧化物
C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等
D．打磨掉表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来
14．某固体含中的一种或几种。现进行如下实验：
①向固体混合物中加水并不断搅拌，固体完全溶解；
②向溶液中加入过量铁粉，充分反应后铁粉变少，同时有红色物质析出，过滤；
③向所得滤液中加入溶液至过量，开始时有白色沉淀生成，沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色。
下列说法错误的是
A．原固体中一定有 B．原固体中不一定有
C．原固体中可能有 D．实验③中既有复分解反应，也有化合反应
二、非选择题
15．回答下列问题
(1)铁合金的硬度比各成分硬度 。(填“大”，“小”或“不变”)
(2)向50mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(3)NaHCO3固体溶于水的电离方程式为 。
(4)已知：Ⅰ.；Ⅱ.。可推知、、氧化性由强到弱为 。
(5)Al2O3是碱性氧化物吗？ (填“是”或“不是”)。
(6)饮用水中的NO对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O
请回答下列问题：
①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： 。
②上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为： 。
16．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.650L2.00mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同的生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.00mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得40.0g固体。试计算：
(1)Cu与稀硝酸反应离子方程式： 。
(2)源混合物中CuO的质量 g。
(3)加入NaOH溶液的体积 L。
17．现有下列9种物质：① ②淀粉液 ③ ④ ⑤ ⑥Al ⑦纯醋酸 ⑧NaOH溶液 ⑨ ⑩，根据所学知识回答下列问题：
(1)以上物质属于电解质的是 (填写序号)。
(2)标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为 。标准状况下，VL 溶入100mL (1g/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为 mol/L。
(3)物质⑥对应的氧化物为 (填“酸”、“碱”或“两性”)性氧化物，其与⑧反应的化学方程式为 。
(4)根据世界环保联盟的要求，⑩将逐渐取代成为水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，反应的离子方程式为： 。
______。
18．工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如图：
已知：I．2+2H+ +H2O
II．常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如表所示：
Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH 1.9 4.2 8.1 9.5 10.2
沉淀完全的pH 3.2 5.3 9.4 8.0 8.5
检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是 。
19．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如图。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2
开始沉淀pH 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6
完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2
沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、 ，“浸出液”调节pH的范围为 ，调节pH选用的试剂可以是 (填字母)。
a.铁 b.氨水 c.碳酸钠溶液 d.稀硫酸
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】由和组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入稀盐酸中，恰好完全溶解，经测定溶液中的溶质仅为，由原子守恒可知n（Fe）=n（HCl）=cVmol，m（Fe）=n（Fe）×M（Fe）=cVmol×56g/mol=28cVg；
故选B。
2．B
【详解】A．和只能溶解在强碱中，不能溶解在弱碱中，A错误；
B．，，，故三种物质均可通过化合反应生成，B正确；
C．NaClO溶液显碱性且具有强氧化性，滴加酚酞，先变红，后褪色，Ba(OH)2溶液显碱性，滴加酚酞变红， Al2(SO4)3溶液显酸性，滴加酚酞无现象，则用酚酞试液能鉴别这三种溶液，C错误；
D．Fe3O4与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，属于氧化还原反应，MgO与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，属于复分解反应，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．铁粉可以与Fe3+反应生成Fe2+，向含有FeCl3的FeCl2溶液中加入铁粉，可以达到除杂的目的，A正确；
B．CO2中混有少量的HCl，可以将混合气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中，HCl可以与碳酸氢钠反应生成CO2，可以达到除杂的目的，B正确；
C．四氯化碳与水不互溶，可以利用分液的方法分离，C错误；
D．乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，D正确；
故答案选C。
4．B
【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确；
B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误；
C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确；
D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确；
故选B。
【点睛】
5．B
【分析】稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能和铜反应；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
【详解】A．黄铜渣加入过量的稀硫酸后，锌、氧化锌都反应生成硫酸锌，氧化铜反应生成硫酸铜；滤液A中有硫酸铜、硫酸锌、硫酸三种溶质，A错误；
B．Ⅰ、Ⅱ中的操作目的都是将溶液与固体分离，均包含过滤，B正确；
C．锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的硫酸铜的质量小于生成的硫酸锌的质量，溶液A的质量小于溶液B，C错误；
D．溶液C是析出晶体得到的饱和溶液，其溶质的质量分数大于同温度下的不饱和溶液B，D错误；
故选B。
【点睛】同种溶质、同种溶剂、同种温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
6．A
【详解】A．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，金属完全反应，生成易溶于水的盐和氢气，单质铁生成氢气的质量大于锌生成的氢气，A正确；
B．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，固体不再溶解，B错误；
C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释。溶液的酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH不会等于或大于7，C错误；
D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温，二者反应生成二氧化碳和铁，固体的质量最终为生成铁的质量大于零，D错误；
故答案为：A。
7．D
【详解】A．过氧化钙的性质与过氧化钠类似，与水反应的化学方程式为，A正确；
B．在时恰好完全脱水，杂质受热不分解，则样品中含有的结晶水的总质量为，，原样品中含，，样品中的含量为，B正确；
C．在时固体的质量为，失去结晶水的质量为，失去结晶水的物质的量为，故在时中，C正确；
D．在时，，，所以在时，剩余固体(杂质除外)的质量为，由元素守恒可知钙元素的物质的量为，剩余固体(杂质除外)的摩尔质量为，则剩余固体为，D错误；
答案选D。
8．B
【详解】①②溶解得到氯化亚铁、氯化铁的混合溶液，③加入氯水将氯化亚铁氧化为氯化铁，④加氨水使铁离子转化为氢氧化铁，⑤将氢氧化铁转化为氧化铁；
铁元素的质量为，样品中铁元素的质量分数为，B正确；
答案选B。
9．A
【详解】A．可用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，题图操作为将溶液转移到容量瓶中，符合要求，能达到实验目的，A正确；
B．先打开止水夹a，发生反应，用产生的排尽装置中的空气；但无法将A试管中的溶液压入B试管中，无法制备少量，B错误；
C．可氧化、，但图中实验不能保证是氧化，无法证明氧化性，C错误；
D．外管的温度高，内管的温度低于外管的，无法验证和的热稳定性，D错误；
答案选A。
10．D
【详解】A．由于盐酸量不足，因此镁、铝生成氢气均以完全反应的盐酸来计算，产生氢气量一样；但是金属钠除了与酸反应还能够直接与水反应，因此产生氢气量更多，故A错误；
B．根据反应：、可知，当同时取或时，碱性条件下生成更多，故B错误；
C．剩余固体一定有铜，可能有铁，无论那种情况，那溶液中一定不可能有，故C错误；
D．等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3含碳原子物质的量相等，所以他们分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的 CO2一样多，故D正确；
答案选D。
11．D
【详解】A．将盐酸滴入碳酸钠溶液中，两者反应生成碳酸氢钠，开始无明显现象，随着盐酸的不断加入，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，此时再滴加盐酸，生成二氧化碳气体，将碳酸钠滴入盐酸中，两者反应生成二氧化碳，立即就有气体生成，A错误；
B．硫酸铝滴加入NaOH溶液中，反应生成Na[Al(OH)4]，开始时无沉淀生成，随着硫酸铝的不断滴加，铝离子与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝白色沉淀，而向硫酸铝溶液中滴加NaOH，一开始就会生成氢氧化铝沉淀，B错误；
C．草酸能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾，随着高锰酸钾的不断滴入，溶液逐渐由无色变为紫红色，而酸性高锰酸钾中滴加草酸，随着草酸的不断滴入，溶液逐渐由紫红色变为无色，C错误；
D．KSCN与氯化铁反应生成Fe(SCN)3，KSCN溶液和FeCl3溶液滴加顺序不同，现象均为溶液变为血红色，D正确；
故答案选D。
12．B
【详解】A．加入NaOH溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再过滤得到氧化铁，可以除去Fe2O3中的Al2O3，A错误；
B．CO2不与饱和碳酸氢钠溶液反应，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应，用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B正确；
C．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中可能存在Cl-、也可能含碳酸根离子等，C错误；
D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不消失，白色沉淀可能是AgCl，不一定是BaSO4，则原溶液中不一定有硫酸根，D错误；
故答案为：B。
13．A
【详解】A．Al2O3可通过Al(OH)3受热发生分解反应制得，也可通过Al与O2加热发生化合反应制得，A项正确；
B．Al2O3是既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于两性氧化物，B项错误；
C．Al2O3能溶于HCl溶液得到AlCl3溶液，Al2O3能溶于NaOH溶液得到Na[Al(OH)4]溶液，HCl溶液、NaOH溶液会破坏铝制容器表面的Al2O3薄膜，且Al也能与HCl溶液、NaOH溶液反应，不能用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液，C项错误；
D．打磨掉表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，Al与空气中的氧气很快反应生成熔点比Al高的薄膜Al2O3，包在Al的外面，熔化的铝不会滴落下来，D项错误；
答案选A。
14．C
【分析】②向溶液中加入过量铁粉，充分反应后铁粉变少，同时有红色物质析出，则固体中一定含有氯化铜，一定不含有碳酸钠，因为碳酸根离子可以和铜离子以及二价铁离子反应生成沉淀；加入铁粉发生反应为；③向所得滤液中加入溶液至过量，开始时有白色沉淀生成，沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明②的滤液中含有二价铁，但是由于②中反应引入了二价铁，则不能判断原固体中是否含有硫酸亚铁，即硫酸亚铁可能存在，以此解题。
【详解】A．由分析可知，原固体中一定含有，A正确；
B．原固体中不一定含有，B正确；
C．原固体中不含，C错误；
D．实验③中的反应，，这是复分解反应，，这是化合反应，D正确；
故选：C。
15．(1)大
(2)丁达尔效应
(3)NaHCO3=Na++HCO
(4)Cl2>Br2>Fe3+
(5)不是
(6) 1.5NA
【详解】（1）一般合金的硬度大于任意组成成分的硬度，推断铁合金的硬度比各成分硬度大，故答案为：大。
（2）一般用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体，故答案为：丁达尔效应。
（3）NaHCO3是强电解质，固体溶于水的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故答案为：NaHCO3=Na++HCO。
（4）根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，由反应Ⅰ可推断氧化性：Cl2>Br2，由反应Ⅱ可推断氧化性：Br2>Fe3+，所以可得Cl2>Br2>Fe3+，故答案为：Cl2>Br2>Fe3+。
（5）Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故答案为：不是。
（6）①该反应中电子转移的方向和数目：；
②由上述反应可得，若生成标准状况下3.36LN2即0.15mol，则转移的电子数目为：1.5NA。
故答案为：；1.5NA。
16．(1)
(2)24
(3)1.1
【详解】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，反应的离子方程式为：。
（2）铜和氧化铜都和硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，灼烧后得到氧化铜40.0克，氧化铜的物质的量为0.5mol，一氧化氮的物质的量为0.2mol，根据铜和硝酸反应方程式分析，铜的物质的量为0.3mol，则混合物中氧化铜的物质的量为0.5-0.2=0.3mol，质量为0.3mol×80g/mol=24g。
（3）氢氧化钠反应生成硝酸钠，根据氮元素守恒分析，硝酸钠的物质的量为0.650L×2.00mol/L-0.2 mol =1.1 mol，则氢氧化钠溶液的体积为1.1L。
17．(1)①③⑦⑨
(2) 4：5
(3) 两性
(4)
【详解】（1）①是盐，属于电解质；②淀粉液是混合物，不是电解质也不是非电解质；③属于盐，是电解质；④是非金属性氧化物，属于非电解质；⑤是非酸性气态氢化物，属于非电解质；⑥Al是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦纯醋酸是酸，属于电解质；⑧NaOH溶液是电解质溶液，不属于电解质；⑨是盐，属于电解质；⑩是非金属性氧化物，属于非电解质，则属于电解质的是①③⑦⑨；故答案为：①③⑦⑨。
（2）标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，其平均摩尔质量等于14.5×2g mol 1＝29 g mol 1，设二氧化碳物质的量为xmol，氨气物质的量为ymol，，解得，则④和⑤物质的量之比为4：5。标准状况下，VL (物质的量为)溶入100mL (1g/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为；故答案为：4：5；。
（3）物质⑥对应的氧化物是氧化铝，氧化铝为两性性氧化物，氧化铝与⑧(NaOH)反应生成偏铝酸钠和水，其反应的化学方程式为；故答案为：两性；。
（4）工业上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，中氯化合价降低1个价态，亚硫酸根化合价升高2个价态，根据化合价升降守恒得到氯酸根系数配2，亚硫酸根系数配1，根据质量守恒ClO2系数为2，硫酸根系数为1，根据前面差氢元素，在根据电荷守恒，则前面应该添加正电荷即氢离子，氢离子系数为2，则水系数为1，则反应的离子方程式为：；故答案为：。
18．取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未变为红色，即证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全
【分析】结合题中的信息和工艺流程图，铬铁矿的Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2与熔融 碳酸钠 和硝酸钠反应生成Na2CrO4、NaFeO2、NaAlO2、Na2SiO3，从滤渣4灼烧得三氧化二铁可知，加水，滤液1的溶质含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，滤渣1的成分为Fe(OH)3、MgO；滤液3里面主要含有Fe3+、Mg2+，通过调节pH3使Fe3+完全沉淀，而不Mg2+沉淀；滤液1的溶质含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，通过调节pH1，使NaAlO2、Na2SiO3，转化为H2SiO3、Al(OH)3；滤液2通过调节pH使转化为；
【详解】三价铁可以和KSCN溶液反应显示红色，故检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是：取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未变为红色，即证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全。
19． Al(OH)3 5.2≤pH＜7.6 bc
【分析】金属电极芯加入稀硫酸酸浸时，金属单质都转化为金属离子(Ni2+、Co2+、Fe2+、Al3+)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，调节pH的作用是除去溶液中的Fe3+、Al3+，生成沉淀A，加入次氯酸钠把Co2+氧化形成Co3+，生成Co (OH)3，加入硫酸和过氧化氢生成Co2+，加入碳酸钠，生成CoCO3，加入醋酸浓缩、降温结晶生成Co (CH3COO)2·4H2O；母液2阳离子主要是Ni2+，通入氨气，pH升高生成Ni(OH)2，加硫酸溶解，蒸发浓缩，降温结晶得到NiSO4·7H2O。
【详解】金属电极芯中的主要成分是Co、Ni，还含少量Fe、Al等，加入稀硫酸酸浸时，金属单质都转化为金属离子(Ni2+、Co2+、Fe2+、Al3+)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，由流程图中最终产物可知，调节pH的作用是除去溶液中的Fe3+、Al3+，故沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；
为了保证Fe3+、Al3+沉淀完全而Ni2+、Co2+不沉淀，由表格数据可知，要调节pH的范围为5.2≤pH<7.6；
调节pH时不能加入铁，因为铁能还原铁离子为亚铁离子，不能加入稀硫酸，因为要将溶液的pH调大，由流程图中后续所加试剂可知，调节pH选用的试剂可以是氨水、碳酸钠溶液，综上所述可知调节pH试剂应该选bc；
故答案为：Al(OH)3；5.2≤pH＜7.6；bc
一、单选题
1．现有由和组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入稀盐酸中，恰好完全溶解，经测定溶液中的溶质仅为。将此固体混合物用充分还原，则生成的铁的质量为
A． B． C． D．
2．下列说法正确的是
A．分别向少量和固体中加入足量的浓氨水，固体均能溶解
B．、、均可通过化合反应生成
C．用酚酞试液不能鉴别浓度均为0.1 mol L的NaClO、、三种溶液
D．分别向少量和MgO固体中加入足量稀硝酸，反应类型完全相同
3．除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法错误的是
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A FeCl2溶液(FeCl3) 过量铁粉 过滤
B CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 洗气
C 四氯化碳(水) - 萃取
D 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式中，错误的是
A．通入水中：
B．通入石灰乳中：
C．放入溶液中：
D．放入溶液中：
5．黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图(杂质不溶于水、不参与反应)：
下列说法正确的是
A．溶液A中的溶质有2种
B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
C．溶液A的质量大于溶液B
D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A．图A等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．图B一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．图C向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
D．图D向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
7．过氧化钙(CaO2)可用于治理赤潮、应急供氧等。2.76gCaO2·8H2O样品(含杂质)受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线，在140℃时恰好完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。已知：过氧化钙常温下干燥品很稳定，在350℃时能迅速分解。
下列说法不正确的是
A．CaO2能与水发生反应，反应的化学方程式为
B．该样品中CaO2的含量约为26.09%
C．在60℃时，中
D．在350℃时，剩余的固体(杂质除外)的化学式为Ca
8．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：①准确称量m g样品(在2~3g范围内)；②向样品中加入10 mL 6mol·L-1的盐酸。再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；③量取25 mL操作②中所配的溶液，加入3 mL氯水，加热使其反应完全；④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数为
A． B．
C． D．
9．下列实验装置能达到实验目的的是
A．配制0.10 mol/L的食盐水 B．制备少量Fe(OH)2 C．证明氧化性Cl2>Br2>I2 D．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法中正确的是
A．将钠、镁、铝分别投入到的盐酸中，标准状况下生成的气体体积比为
B．足量铝分别与等物质的量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在同温同压下生成的气体一样多
C．向和的混合溶液中加入铁粉充分反应后，若有固体剩余，则溶液中一定有，可能有、
D．等质量的和分别与足量盐酸反应，生成的的质量前者多
11．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 盐酸 溶液
B 溶液 溶液
C 溶液 酸性溶液
D 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
12．下列关于某些物质(离子)的除杂或检验方法，正确的是
A．Al2O3(Fe2O3)：加入NaOH溶液再过滤
B．CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，溶液中一定含有Cl
D．某溶液中先加BaCl2，再加过量HCl，产生的白色沉淀不消失，溶液中一定含有
13．关于Al2O3下列说法正确的是
A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得
B．Al2O3是碱性氧化物
C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等
D．打磨掉表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来
14．某固体含中的一种或几种。现进行如下实验：
①向固体混合物中加水并不断搅拌，固体完全溶解；
②向溶液中加入过量铁粉，充分反应后铁粉变少，同时有红色物质析出，过滤；
③向所得滤液中加入溶液至过量，开始时有白色沉淀生成，沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色。
下列说法错误的是
A．原固体中一定有 B．原固体中不一定有
C．原固体中可能有 D．实验③中既有复分解反应，也有化合反应
二、非选择题
15．回答下列问题
(1)铁合金的硬度比各成分硬度 。(填“大”，“小”或“不变”)
(2)向50mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(3)NaHCO3固体溶于水的电离方程式为 。
(4)已知：Ⅰ.；Ⅱ.。可推知、、氧化性由强到弱为 。
(5)Al2O3是碱性氧化物吗？ (填“是”或“不是”)。
(6)饮用水中的NO对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O
请回答下列问题：
①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： 。
②上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为： 。
16．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.650L2.00mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同的生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.00mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得40.0g固体。试计算：
(1)Cu与稀硝酸反应离子方程式： 。
(2)源混合物中CuO的质量 g。
(3)加入NaOH溶液的体积 L。
17．现有下列9种物质：① ②淀粉液 ③ ④ ⑤ ⑥Al ⑦纯醋酸 ⑧NaOH溶液 ⑨ ⑩，根据所学知识回答下列问题：
(1)以上物质属于电解质的是 (填写序号)。
(2)标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为 。标准状况下，VL 溶入100mL (1g/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为 mol/L。
(3)物质⑥对应的氧化物为 (填“酸”、“碱”或“两性”)性氧化物，其与⑧反应的化学方程式为 。
(4)根据世界环保联盟的要求，⑩将逐渐取代成为水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，反应的离子方程式为： 。
______。
18．工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如图：
已知：I．2+2H+ +H2O
II．常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如表所示：
Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH 1.9 4.2 8.1 9.5 10.2
沉淀完全的pH 3.2 5.3 9.4 8.0 8.5
检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是 。
19．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如图。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2
开始沉淀pH 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6
完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2
沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、 ，“浸出液”调节pH的范围为 ，调节pH选用的试剂可以是 (填字母)。
a.铁 b.氨水 c.碳酸钠溶液 d.稀硫酸
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】由和组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入稀盐酸中，恰好完全溶解，经测定溶液中的溶质仅为，由原子守恒可知n（Fe）=n（HCl）=cVmol，m（Fe）=n（Fe）×M（Fe）=cVmol×56g/mol=28cVg；
故选B。
2．B
【详解】A．和只能溶解在强碱中，不能溶解在弱碱中，A错误；
B．，，，故三种物质均可通过化合反应生成，B正确；
C．NaClO溶液显碱性且具有强氧化性，滴加酚酞，先变红，后褪色，Ba(OH)2溶液显碱性，滴加酚酞变红， Al2(SO4)3溶液显酸性，滴加酚酞无现象，则用酚酞试液能鉴别这三种溶液，C错误；
D．Fe3O4与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，属于氧化还原反应，MgO与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，属于复分解反应，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．铁粉可以与Fe3+反应生成Fe2+，向含有FeCl3的FeCl2溶液中加入铁粉，可以达到除杂的目的，A正确；
B．CO2中混有少量的HCl，可以将混合气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中，HCl可以与碳酸氢钠反应生成CO2，可以达到除杂的目的，B正确；
C．四氯化碳与水不互溶，可以利用分液的方法分离，C错误；
D．乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，D正确；
故答案选C。
4．B
【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确；
B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误；
C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确；
D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确；
故选B。
【点睛】
5．B
【分析】稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能和铜反应；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
【详解】A．黄铜渣加入过量的稀硫酸后，锌、氧化锌都反应生成硫酸锌，氧化铜反应生成硫酸铜；滤液A中有硫酸铜、硫酸锌、硫酸三种溶质，A错误；
B．Ⅰ、Ⅱ中的操作目的都是将溶液与固体分离，均包含过滤，B正确；
C．锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的硫酸铜的质量小于生成的硫酸锌的质量，溶液A的质量小于溶液B，C错误；
D．溶液C是析出晶体得到的饱和溶液，其溶质的质量分数大于同温度下的不饱和溶液B，D错误；
故选B。
【点睛】同种溶质、同种溶剂、同种温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
6．A
【详解】A．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，金属完全反应，生成易溶于水的盐和氢气，单质铁生成氢气的质量大于锌生成的氢气，A正确；
B．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，固体不再溶解，B错误；
C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释。溶液的酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH不会等于或大于7，C错误；
D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温，二者反应生成二氧化碳和铁，固体的质量最终为生成铁的质量大于零，D错误；
故答案为：A。
7．D
【详解】A．过氧化钙的性质与过氧化钠类似，与水反应的化学方程式为，A正确；
B．在时恰好完全脱水，杂质受热不分解，则样品中含有的结晶水的总质量为，，原样品中含，，样品中的含量为，B正确；
C．在时固体的质量为，失去结晶水的质量为，失去结晶水的物质的量为，故在时中，C正确；
D．在时，，，所以在时，剩余固体(杂质除外)的质量为，由元素守恒可知钙元素的物质的量为，剩余固体(杂质除外)的摩尔质量为，则剩余固体为，D错误；
答案选D。
8．B
【详解】①②溶解得到氯化亚铁、氯化铁的混合溶液，③加入氯水将氯化亚铁氧化为氯化铁，④加氨水使铁离子转化为氢氧化铁，⑤将氢氧化铁转化为氧化铁；
铁元素的质量为，样品中铁元素的质量分数为，B正确；
答案选B。
9．A
【详解】A．可用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，题图操作为将溶液转移到容量瓶中，符合要求，能达到实验目的，A正确；
B．先打开止水夹a，发生反应，用产生的排尽装置中的空气；但无法将A试管中的溶液压入B试管中，无法制备少量，B错误；
C．可氧化、，但图中实验不能保证是氧化，无法证明氧化性，C错误；
D．外管的温度高，内管的温度低于外管的，无法验证和的热稳定性，D错误；
答案选A。
10．D
【详解】A．由于盐酸量不足，因此镁、铝生成氢气均以完全反应的盐酸来计算，产生氢气量一样；但是金属钠除了与酸反应还能够直接与水反应，因此产生氢气量更多，故A错误；
B．根据反应：、可知，当同时取或时，碱性条件下生成更多，故B错误；
C．剩余固体一定有铜，可能有铁，无论那种情况，那溶液中一定不可能有，故C错误；
D．等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3含碳原子物质的量相等，所以他们分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的 CO2一样多，故D正确；
答案选D。
11．D
【详解】A．将盐酸滴入碳酸钠溶液中，两者反应生成碳酸氢钠，开始无明显现象，随着盐酸的不断加入，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，此时再滴加盐酸，生成二氧化碳气体，将碳酸钠滴入盐酸中，两者反应生成二氧化碳，立即就有气体生成，A错误；
B．硫酸铝滴加入NaOH溶液中，反应生成Na[Al(OH)4]，开始时无沉淀生成，随着硫酸铝的不断滴加，铝离子与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝白色沉淀，而向硫酸铝溶液中滴加NaOH，一开始就会生成氢氧化铝沉淀，B错误；
C．草酸能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾，随着高锰酸钾的不断滴入，溶液逐渐由无色变为紫红色，而酸性高锰酸钾中滴加草酸，随着草酸的不断滴入，溶液逐渐由紫红色变为无色，C错误；
D．KSCN与氯化铁反应生成Fe(SCN)3，KSCN溶液和FeCl3溶液滴加顺序不同，现象均为溶液变为血红色，D正确；
故答案选D。
12．B
【详解】A．加入NaOH溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再过滤得到氧化铁，可以除去Fe2O3中的Al2O3，A错误；
B．CO2不与饱和碳酸氢钠溶液反应，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应，用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B正确；
C．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中可能存在Cl-、也可能含碳酸根离子等，C错误；
D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不消失，白色沉淀可能是AgCl，不一定是BaSO4，则原溶液中不一定有硫酸根，D错误；
故答案为：B。
13．A
【详解】A．Al2O3可通过Al(OH)3受热发生分解反应制得，也可通过Al与O2加热发生化合反应制得，A项正确；
B．Al2O3是既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于两性氧化物，B项错误；
C．Al2O3能溶于HCl溶液得到AlCl3溶液，Al2O3能溶于NaOH溶液得到Na[Al(OH)4]溶液，HCl溶液、NaOH溶液会破坏铝制容器表面的Al2O3薄膜，且Al也能与HCl溶液、NaOH溶液反应，不能用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液，C项错误；
D．打磨掉表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，Al与空气中的氧气很快反应生成熔点比Al高的薄膜Al2O3，包在Al的外面，熔化的铝不会滴落下来，D项错误；
答案选A。
14．C
【分析】②向溶液中加入过量铁粉，充分反应后铁粉变少，同时有红色物质析出，则固体中一定含有氯化铜，一定不含有碳酸钠，因为碳酸根离子可以和铜离子以及二价铁离子反应生成沉淀；加入铁粉发生反应为；③向所得滤液中加入溶液至过量，开始时有白色沉淀生成，沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明②的滤液中含有二价铁，但是由于②中反应引入了二价铁，则不能判断原固体中是否含有硫酸亚铁，即硫酸亚铁可能存在，以此解题。
【详解】A．由分析可知，原固体中一定含有，A正确；
B．原固体中不一定含有，B正确；
C．原固体中不含，C错误；
D．实验③中的反应，，这是复分解反应，，这是化合反应，D正确；
故选：C。
15．(1)大
(2)丁达尔效应
(3)NaHCO3=Na++HCO
(4)Cl2>Br2>Fe3+
(5)不是
(6) 1.5NA
【详解】（1）一般合金的硬度大于任意组成成分的硬度，推断铁合金的硬度比各成分硬度大，故答案为：大。
（2）一般用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体，故答案为：丁达尔效应。
（3）NaHCO3是强电解质，固体溶于水的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故答案为：NaHCO3=Na++HCO。
（4）根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，由反应Ⅰ可推断氧化性：Cl2>Br2，由反应Ⅱ可推断氧化性：Br2>Fe3+，所以可得Cl2>Br2>Fe3+，故答案为：Cl2>Br2>Fe3+。
（5）Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故答案为：不是。
（6）①该反应中电子转移的方向和数目：；
②由上述反应可得，若生成标准状况下3.36LN2即0.15mol，则转移的电子数目为：1.5NA。
故答案为：；1.5NA。
16．(1)
(2)24
(3)1.1
【详解】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，反应的离子方程式为：。
（2）铜和氧化铜都和硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，灼烧后得到氧化铜40.0克，氧化铜的物质的量为0.5mol，一氧化氮的物质的量为0.2mol，根据铜和硝酸反应方程式分析，铜的物质的量为0.3mol，则混合物中氧化铜的物质的量为0.5-0.2=0.3mol，质量为0.3mol×80g/mol=24g。
（3）氢氧化钠反应生成硝酸钠，根据氮元素守恒分析，硝酸钠的物质的量为0.650L×2.00mol/L-0.2 mol =1.1 mol，则氢氧化钠溶液的体积为1.1L。
17．(1)①③⑦⑨
(2) 4：5
(3) 两性
(4)
【详解】（1）①是盐，属于电解质；②淀粉液是混合物，不是电解质也不是非电解质；③属于盐，是电解质；④是非金属性氧化物，属于非电解质；⑤是非酸性气态氢化物，属于非电解质；⑥Al是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦纯醋酸是酸，属于电解质；⑧NaOH溶液是电解质溶液，不属于电解质；⑨是盐，属于电解质；⑩是非金属性氧化物，属于非电解质，则属于电解质的是①③⑦⑨；故答案为：①③⑦⑨。
（2）标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，其平均摩尔质量等于14.5×2g mol 1＝29 g mol 1，设二氧化碳物质的量为xmol，氨气物质的量为ymol，，解得，则④和⑤物质的量之比为4：5。标准状况下，VL (物质的量为)溶入100mL (1g/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为；故答案为：4：5；。
（3）物质⑥对应的氧化物是氧化铝，氧化铝为两性性氧化物，氧化铝与⑧(NaOH)反应生成偏铝酸钠和水，其反应的化学方程式为；故答案为：两性；。
（4）工业上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，中氯化合价降低1个价态，亚硫酸根化合价升高2个价态，根据化合价升降守恒得到氯酸根系数配2，亚硫酸根系数配1，根据质量守恒ClO2系数为2，硫酸根系数为1，根据前面差氢元素，在根据电荷守恒，则前面应该添加正电荷即氢离子，氢离子系数为2，则水系数为1，则反应的离子方程式为：；故答案为：。
18．取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未变为红色，即证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全
【分析】结合题中的信息和工艺流程图，铬铁矿的Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2与熔融 碳酸钠 和硝酸钠反应生成Na2CrO4、NaFeO2、NaAlO2、Na2SiO3，从滤渣4灼烧得三氧化二铁可知，加水，滤液1的溶质含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，滤渣1的成分为Fe(OH)3、MgO；滤液3里面主要含有Fe3+、Mg2+，通过调节pH3使Fe3+完全沉淀，而不Mg2+沉淀；滤液1的溶质含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，通过调节pH1，使NaAlO2、Na2SiO3，转化为H2SiO3、Al(OH)3；滤液2通过调节pH使转化为；
【详解】三价铁可以和KSCN溶液反应显示红色，故检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是：取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未变为红色，即证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全。
19． Al(OH)3 5.2≤pH＜7.6 bc
【分析】金属电极芯加入稀硫酸酸浸时，金属单质都转化为金属离子(Ni2+、Co2+、Fe2+、Al3+)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，调节pH的作用是除去溶液中的Fe3+、Al3+，生成沉淀A，加入次氯酸钠把Co2+氧化形成Co3+，生成Co (OH)3，加入硫酸和过氧化氢生成Co2+，加入碳酸钠，生成CoCO3，加入醋酸浓缩、降温结晶生成Co (CH3COO)2·4H2O；母液2阳离子主要是Ni2+，通入氨气，pH升高生成Ni(OH)2，加硫酸溶解，蒸发浓缩，降温结晶得到NiSO4·7H2O。
【详解】金属电极芯中的主要成分是Co、Ni，还含少量Fe、Al等，加入稀硫酸酸浸时，金属单质都转化为金属离子(Ni2+、Co2+、Fe2+、Al3+)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，由流程图中最终产物可知，调节pH的作用是除去溶液中的Fe3+、Al3+，故沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；
为了保证Fe3+、Al3+沉淀完全而Ni2+、Co2+不沉淀，由表格数据可知，要调节pH的范围为5.2≤pH<7.6；
调节pH时不能加入铁，因为铁能还原铁离子为亚铁离子，不能加入稀硫酸，因为要将溶液的pH调大，由流程图中后续所加试剂可知，调节pH选用的试剂可以是氨水、碳酸钠溶液，综上所述可知调节pH试剂应该选bc；
故答案为：Al(OH)3；5.2≤pH＜7.6；bc