山东省烟台爱华高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

烟台爱华高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学
满分：100分 时长：90分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 S32 Cl35．5 Ca40 Mn55 Fe56 Co59 Cu64 Br80 Ba137
Ⅰ卷（40分）
一、单项选择题（每个题目只有一个正确选项，每题2分）
1．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A． mol L的溶液 B．的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
2．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ）
A． B． C． D．
3．某温度下，饱和溶液的浓度是0.03 mol L，其中1/3的转变为，而仅有0.1%发生如下电离：，则溶液的pH约为（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
4．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合于硫酸溶液中，测知： mol L， mol L， mol L，则混合溶液的pH为（ ）
A．1 B． C．2 D．
5．室温下某溶液中水电离出的 mol L，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．在某温度时，水的离子积为 mol L，若该温度下某溶液中浓度为 mol L，则该溶液（ ）
①呈碱性②呈酸性③④⑤呈中性
A．①④ B．② C．②③ D．⑤
7．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1 mol L醋酸的pH比0.1 mol L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出
⑥0.1 mol L醋酸钠溶液的
⑦大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②
8．室温下对相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的都变小
B．使温度都升高20℃，两溶液的都不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的都变大
D．加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多
9．H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸、B为醋酸，分别和锌反应，若放出氢气的质量相同，且反应完毕后，有一份溶液中还残留锌，则下列说法正确的是（ ）
①反应所需要的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B>A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤
10．一元弱酸中存在下列电离平衡：。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中。如图表示溶液中HA、、的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、多项选择题（每个题目有一个或两个正确选项，每题4分，少选得2分，错选0分。）
11．20 mL氢氧化钠溶液和20 mL氨水都能跟10 mL 0.1 mol L盐酸恰好完全反应，则氢氧化钠和氨水的（ ）
A．氨水中的小于氢氧化钠溶液中的
B．电离程度相同
C．溶质的物质的量浓度相等
D．溶液中相等
12．把1 L 0.1 mol L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（ ）
A．变为原来的1/10 B．变为原来的1/10
C．的比值增大 D．溶液的导电性减弱
13．已知室温时，0.1 mol L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为 mol L
D．由HA电离出的约为水电离出的的倍
14．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A． B．
C． D．
15．已知某温度下， mol·L， mol·L， mol L， mol L。物质的量浓度均为0.1 mol L的下列溶液中，pH由大到小的顺序是（ ）
A．
B．
C．
D．
Ⅱ卷（60分）
三、填空题
16．（1）在常温下的0.05 mol L硫酸溶液中，______mol L，水电离出的=______mol L，水电离出的______mol L。水电离出的 mol L的溶液中，_____mol L，______mol L。
（2）某温度下，纯水的 mol L，则此时为______。若温度不变，滴入稀盐酸使 mol L则溶液中为______，由水电离产生的为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。
17．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液呈中性，试纸不变色；呈酸性，试纸变红色；呈碱性，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中浓度来测定溶液的pH。
（1）已知水中存在如下平衡：
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是______（填字母）。
A．向水中加入
B．向水中加入
C．加热水至100℃[其中 mol L]
D．在水中加入
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH______7（填“>”、“<”或“=”），溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
18．溶液中存在着下列平衡：和。
（1）已知CuS为难溶于水和酸的沉淀。当向溶液中加入溶液时，电离平衡向______（填“左”或“右”）移动，（填“增大”或“减小”，下同），______。
（2）当向溶液中加入固体NaOH时，电离平衡向______（填“左”或“右”）移动，______（填“增大”或“减小”，下同），______；若将溶液加热至沸腾，则______。
（3）常温下，浓度均为0．1mol L 的六种溶液的pH如下表：
溶质 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______。
②根据表中数据，浓度均为0.01 mol L的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是______（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______（填字母）。
A．HCN B．HClO C． D． E．
③把气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为____________，原因为____________（用离子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____________。
19．在常温下，下列五种溶液：
①0.1 mol L
②0.1 mol L
③0.1 mol L
④0.1 mol L 和0.1 mol L 混合液
⑤0.1 mol L 。
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________（用离子方程式表示）。
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是______；最小的是______（填序号）。
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②______③（填“>”、“<”或“=”）。
（4）在溶液④中，______的浓度为0.1 mol L；和______的物质的量浓度之和为0.2 mol L。
（5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度______（填“>”、“<”或“=”）的水解程度，与浓度的大小关系是：______（填“>”、“<”或“=”）。
20．现有（①0.2 mol L NaOH溶液②0.2 mol L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中。则
（1）①中由水电离出的______②中由水电离出的（填“>”、“=”或“<”）。
（2）上述混合液中共存在______种粒子，且______（填“>”“=”或“<”，下同），
______0.1 mol L（忽略体积变化）。
（3）上述混合液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示为____________。