1.2离子反应 课时作业 （含答案）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2离子反应 课时作业 （含答案）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 93.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-15 17:41:08 | ||
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文档简介
高中化学人教版必修第一册1.2离子反应 课时作业
一、填空题
1．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了以下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ；
（2）可能有 ，对可能有的物质可采用滤液中滴加 溶液的方法来检验；
（3）第②步生成沉淀的反应离子方程式为 ，第③步中沉淀溶解的离子方程式为 。
2．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 消石灰 铜线
成分 CH4 C2H5OH CH3COOH NaHCO3 Ca(OH)2 Cu
（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）
是电解质的是 ，是非电解质的是 。
（2）写出④在水中的电离方程式 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸） 。
用③除水垢的离子方程式 。
3．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：
(1)下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同：
①、、、CuO
②NaCl、KNO3、Na2CO3、HCl
③、Fe、、
④、、、
每组里与别的物质类别不同的物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ ；④ 。
(2)现有下列十种物质：① ②铝 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦熔融的KHSO4 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩。请用序号完成下列问题。
①属于非电解质的是 。
②属于电解质的是 。
③上述状态下的物质可导电的是 。
④写出KHSO4水溶液中的电离方程式 。
⑤写出少量的⑥的溶液与⑦的溶液反应的离子方程式 。
4．FeI2溶液与Cl2反应：
①Cl2少量：
②Cl2过量：
二、计算题
5．某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。
实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。
回答下列问题：
(1)原溶液中不存在的离子有 ，存在的离子有 。检验存在的阴离子的方法是
(2)实验3中，图象中OA段反应的离子方程式为 。
(3)根据图象计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度 。(写出计算过程)
6．为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．
（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个） 、 、
（2）通过计算，填写下表：
c（H+） c（SO42﹣） c（Fe2+、Fe3+）
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
（3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率 ．
7．氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·2H2O]在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。
(1)工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu2＋时的离子方程式为 。
(2)为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤I：称取0.4470 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000 mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
步骤II：称取0.2235 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL。
已知步骤II中所发生的反应如下：
2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程) 。
三、未知
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Mg2+、K+、OH-、Cl-
C．NH4+、Ca2+、NO3-、CO32- D．K+、H+、Cl-、SO42-
9．为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：
①加水溶解 ②加热蒸发结晶 ③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量碳酸钾溶液 ⑥过滤。正确的操作顺序是
A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②
10．下列物质属于非电解质的是( )
A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
11．下列说法中正确的是
A．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
B．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化
C．焰色反应属于吸热反应
D．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质
12．已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是：
A．肯定不含I－ B．不能确定是否含有SO42-
C．至少含有Na+、NH4+、K+中的两种 D．可能含有Cu2+
13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1mol L-1Na2SO4溶液：Cu2+、K+、C1-、NO3-
B．0.1mol L-1FeCl3溶液：Al3+、NH4+、SCN-、I-
C．0.1mol L-1KOH溶液：Na+，Mg2+、Br-、SO42-
D．0.1mol L-1HNO3溶液；Fe2+、Ba2+、ClO-、AlO2-
14．下列方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．苯和浓硝酸反应的化学方程式： +HONO2
C．醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO-+H+
D．碳酸钠水解的离子方程式：CO32—+2H2OH2CO3+2OH-
15．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下表，其中记录合理的是
甲 K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙 NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙 HCl、Na2SO3、NaCl
丁 K2SO4、NaNO3、KCl
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
16．下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤
17．向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：
①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是（ ）
A．溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑
B．生成沉淀a的离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl↓
C．沉淀b是Mg(OH)2
D．若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b） = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl
18．某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl－，SO42－四种离子，已知K+, Fe3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Fe3+与SO42－离子的个数比为（ ）
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
19．下列反应的离子方程式不正确的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br +2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl
C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH =2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：+2H+=CO2↑+H2O
20．下列离子方程式中正确的是( )
A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-
B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2 =S↓+2Cl-
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO↑
D．少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
21．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2
A．②④ B．①④ C．①③ D．①②
22．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓
B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑ + H2O
C．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2
D．SO2通入到溴水中：SO2+ H2O + Br2= 2H++ SO42-+ 2Br-
试卷第1页，共3页
参考答案：
1． Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3 Ba2++CO32-＝BaCO3↓ BaCO3 +2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
2． ③④⑤ ①② NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑ CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
3．(1) CO2 HCl O2 H2O
(2) ④ ③⑤⑥⑦⑩ ②⑦⑧⑨ KHSO4=K+ + H+ + SO Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O
4． Cl2 +2I- = 2 Cl-+ I2 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
5．(1) HCO Mg2+、Ba2+、Cl－ 取少量样品溶液于试管中，先加硝酸酸化再加入硝酸银溶液若产生白色沉淀则溶液中含有Cl－
(2)H＋＋OH－＝H2O
(3)设：原溶液中Mg2+的物质的量为xmol
x=0.01mol，c(Mg2+)=0.01mol/0.01L=1mol/L
6． BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2 FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 0.1mol/L 0.6mol/L 0.5mol/L 20%
7． Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O 3CuO·CuCl2·4H2O
8．D
9．A
10．A
11．D
12．C
13．A
14．C
15．D
16．C
17．D
18．A
19．C
20．C
21．A
22．B
一、填空题
1．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了以下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ；
（2）可能有 ，对可能有的物质可采用滤液中滴加 溶液的方法来检验；
（3）第②步生成沉淀的反应离子方程式为 ，第③步中沉淀溶解的离子方程式为 。
2．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 消石灰 铜线
成分 CH4 C2H5OH CH3COOH NaHCO3 Ca(OH)2 Cu
（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）
是电解质的是 ，是非电解质的是 。
（2）写出④在水中的电离方程式 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸） 。
用③除水垢的离子方程式 。
3．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：
(1)下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同：
①、、、CuO
②NaCl、KNO3、Na2CO3、HCl
③、Fe、、
④、、、
每组里与别的物质类别不同的物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ ；④ 。
(2)现有下列十种物质：① ②铝 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦熔融的KHSO4 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩。请用序号完成下列问题。
①属于非电解质的是 。
②属于电解质的是 。
③上述状态下的物质可导电的是 。
④写出KHSO4水溶液中的电离方程式 。
⑤写出少量的⑥的溶液与⑦的溶液反应的离子方程式 。
4．FeI2溶液与Cl2反应：
①Cl2少量：
②Cl2过量：
二、计算题
5．某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。
实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。
回答下列问题：
(1)原溶液中不存在的离子有 ，存在的离子有 。检验存在的阴离子的方法是
(2)实验3中，图象中OA段反应的离子方程式为 。
(3)根据图象计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度 。(写出计算过程)
6．为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．
（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个） 、 、
（2）通过计算，填写下表：
c（H+） c（SO42﹣） c（Fe2+、Fe3+）
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
（3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率 ．
7．氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·2H2O]在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。
(1)工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu2＋时的离子方程式为 。
(2)为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤I：称取0.4470 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000 mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
步骤II：称取0.2235 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL。
已知步骤II中所发生的反应如下：
2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程) 。
三、未知
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Mg2+、K+、OH-、Cl-
C．NH4+、Ca2+、NO3-、CO32- D．K+、H+、Cl-、SO42-
9．为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：
①加水溶解 ②加热蒸发结晶 ③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量碳酸钾溶液 ⑥过滤。正确的操作顺序是
A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②
10．下列物质属于非电解质的是( )
A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
11．下列说法中正确的是
A．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
B．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化
C．焰色反应属于吸热反应
D．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质
12．已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是：
A．肯定不含I－ B．不能确定是否含有SO42-
C．至少含有Na+、NH4+、K+中的两种 D．可能含有Cu2+
13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1mol L-1Na2SO4溶液：Cu2+、K+、C1-、NO3-
B．0.1mol L-1FeCl3溶液：Al3+、NH4+、SCN-、I-
C．0.1mol L-1KOH溶液：Na+，Mg2+、Br-、SO42-
D．0.1mol L-1HNO3溶液；Fe2+、Ba2+、ClO-、AlO2-
14．下列方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．苯和浓硝酸反应的化学方程式： +HONO2
C．醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO-+H+
D．碳酸钠水解的离子方程式：CO32—+2H2OH2CO3+2OH-
15．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下表，其中记录合理的是
甲 K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙 NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙 HCl、Na2SO3、NaCl
丁 K2SO4、NaNO3、KCl
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
16．下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤
17．向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：
①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是（ ）
A．溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑
B．生成沉淀a的离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl↓
C．沉淀b是Mg(OH)2
D．若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b） = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl
18．某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl－，SO42－四种离子，已知K+, Fe3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Fe3+与SO42－离子的个数比为（ ）
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
19．下列反应的离子方程式不正确的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br +2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl
C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH =2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：+2H+=CO2↑+H2O
20．下列离子方程式中正确的是( )
A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-
B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2 =S↓+2Cl-
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO↑
D．少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
21．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2
A．②④ B．①④ C．①③ D．①②
22．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓
B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑ + H2O
C．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2
D．SO2通入到溴水中：SO2+ H2O + Br2= 2H++ SO42-+ 2Br-
试卷第1页，共3页
参考答案：
1． Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3 Ba2++CO32-＝BaCO3↓ BaCO3 +2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
2． ③④⑤ ①② NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑ CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
3．(1) CO2 HCl O2 H2O
(2) ④ ③⑤⑥⑦⑩ ②⑦⑧⑨ KHSO4=K+ + H+ + SO Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O
4． Cl2 +2I- = 2 Cl-+ I2 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
5．(1) HCO Mg2+、Ba2+、Cl－ 取少量样品溶液于试管中，先加硝酸酸化再加入硝酸银溶液若产生白色沉淀则溶液中含有Cl－
(2)H＋＋OH－＝H2O
(3)设：原溶液中Mg2+的物质的量为xmol
x=0.01mol，c(Mg2+)=0.01mol/0.01L=1mol/L
6． BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2 FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 0.1mol/L 0.6mol/L 0.5mol/L 20%
7． Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O 3CuO·CuCl2·4H2O
8．D
9．A
10．A
11．D
12．C
13．A
14．C
15．D
16．C
17．D
18．A
19．C
20．C
21．A
22．B