第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题
一、单选题（共20题）
1．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．纯碱—NaHCO3 B．水银—Ag
C．烧碱—NaOH D．生石灰—Ca(OH)2
2．能用来干燥的干燥剂是
A．碱石灰 B．苛性钠 C．无水氯化钙 D．生石灰
3．在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L，SO42—的物质的量浓度为0.35 mol/L，则混合溶液中铁离子的物质的量浓度为（ ）
A．0.25 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L
4．下列关于钠的叙述中，正确的是
A．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖出 B．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOH
C．钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体 D．取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶
5．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度最大的是
A．的NaCl溶液 B．的溶液
C．的溶液 D．的HCl溶液
6．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是
A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B．钠需要密封保存在四氯化碳中
C．实验室中可直接用药匙取用钠
D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法中正确的是（ ）

A．Ⅰ图中如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B．将Ⅰ图中MnO2换成浓硫酸，撤去酒精灯后可以用于制取少量HCl气体
C．Ⅱ图中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟
D．若将Ⅲ图装置直接与Ⅰ图发生装置连接，可用于证明干燥的氯气无漂白性
8．下列“类比”合理的是
A．与少量反应生成，则与少量反应生成
B．Na与在加热条件下反应生成，则Li与在加热条件下反应生成
C．Al和稀盐酸反应生成，则Fe和稀盐酸反应生成
D．Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS
9．以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
①CCOCO2　②CuCuOCuSO4 ③Na2CO3NaClNaNO3 ④CaCO3CaOCa(OH)2
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
10．某学习小组需1.0000 mol/L的NaOH溶液240mL。下列有关配制时的说法正确的是
A．称量时，托盘天平两边应放等质量的两张纸
B．配置时需用托盘天平称取9.6gNaOH固体
C．溶解NaOH固体后，将所得溶液立即转移到容量瓶中，会导致所配溶液浓度偏大
D．配制好的NaOH溶液应转移到带有玻璃塞的试剂瓶中
11．每年10月23日上午6：02到晩上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
B．1molNH所含质子数为10NA
C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
12．下列离子方程式正确的是
A．通入水中：
B．钠与水反应：
C．铜片插入与硝酸银溶液：
D．氢氧化钡与稀硫酸反应：
13．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A．用托盘天平称取3.2gNaCl固体 B．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
C．用450mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
14．有相同质量的两份NaHCO3粉末，向第一份加足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后，再加入相同质量分数的盐酸，都恰好完全反应，则两份粉末所消耗的盐酸中的HCl质量之比为
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
15．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH ②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤Na2CO3，会使配制溶液变质的是
A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．①④
16．下列叙述正确的是（ ）
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B．将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．0.12g石墨中含有6.02×1022个碳原子
17．下列说法中，正确的是
A．CO2的摩尔质量是44g
B．1molFe的体积与1molAl的体积相等
C．0.1mol/L KCl溶液中含有0.1mol K+
D．1mol Cl2中含有的原子数约为2×6.02×1023
18．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中加蒸馏水溶解
C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，直接转移至容量瓶中
D．定容时如果加水超过了刻度线，需要重新配制
19．在标准状况下，电解36克水，能得到氢气多少升（ ）
A．11.2 B．22.4 C．33.6 D．44.8
20．下列各组物质中，分子数不相同的是
A．同温同压下2L SO2和2L CO2 B．和7.3g HCl气体
C．乙醇和标准状况下 D．标准状况下和
二、非选择题（共5题）
21．完成下列问题
(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2
第二组 NaOH HCl NaCl Na2O2 SO3
第三组 KOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2
每组分类均有错误，其错误的物质分别是 、 、 (填化学式)。
(2)写出Na2O2与CO2反应的方程式 (并用双线桥法标出电子转移情况)
(3)KHSO4在水溶液中的电离方程式可以表示为 ；
(4)向KHSO4溶液中加入碳酸氢钠，可以观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
(5)向KHSO4溶液中加入锌片，反应的离子方程式为 。
22．请完成下列填空：
(1)2mol H2SO4中含 mol氢原子， mol 硫原子， mol氧原子。
(2)1 mol H2约含 个氢分子， 个氢原子。
(3)1.204 × 1024 CO2含 mol CO2， mol 碳原子， mol氧原子。
(4)2 mol H2SO4中含 个氢原子， 个硫原子， 个氧原子。
23．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ?⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
24．固体C是一种具有钙钛矿(CaTiO3)结构的良好的储氢材料，固体A(焰色试验为黄色)与固体B以物质的量之比为1：1在一定条件下可以合成固体C，完全中和无色溶液F需要0.05molHCl。
(1)固体C由 (填元素符号)元素组成。
(2)固体C与水发生氧化还原反应的化学方程式 。
(3)固体C在无水条件下可以作为某些钢铁制品的脱锈剂，脱锈过程发生反应的化学方程式 ，该反应中涉及到的金属离子与OH-结合的能力从大到小排序为 。
25．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，
写出A、B、C、D、E、F的化学式： A． ，B． ，C． ，D． ，E． ，F．
参考答案：
1．C
A．纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，A错误；
B．水银的化学式是Hg，B错误；
C．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，C正确；
D．生石灰是氧化钙，CaO，D错误；
答案选C。
2．C
A．碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的混合物，碱石灰能与氯气反应，故不选A；
B．苛性钠是氢氧化钠，氯气能与碱反应，故不选B；
C．无水氯化钙具有吸水性，氯气和氯化钙不反应，故选C；
D．生石灰是氧化钙，能与氯气反应，故不选D；
选C。
3．C
根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42-)，据此计算。
Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42 的物质的量浓度为0.35mol/L，根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42 )，即1×0.1mol/L+3c(Fe3+)=2×0.35mol/L，
解得c(Fe3+)=0.2mol/L，
答案选C。
4．C
A．钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故A错误；
B．钠在空气中长时间放置，发生的反应依次为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 10H2O→Na2CO3，最终变为Na2CO3，故B错误；
C．钠在空气中燃烧方程式为2Na+O2Na2O2，生成的是淡黄色的固体，故C正确；
D．切开的钠不会污染原先的钠，用剩的钠应放回原瓶，故D错误；
故答案为C。
【点睛】考查钠及其化合物的性质，要明确钠、氧化钠、氢氧化钠、带结晶水的碳酸钠性质。解答本题，要理清钠在空气中的变化过程：钠和空气首先反应生成氧化钠，氧化钠再和水蒸气反应生成氢氧化钠，NaOH易潮解，吸收空气中的水形成氢氧化钠的浓溶液，吸收空气中CO2生成Na2CO3 xH2O，带结晶水的碳酸钠易风化，失水生成碳酸钠。
5．C
氯离子浓度大小与溶液体积无关，
由各物质的物质的量浓度及NaCl、、和HCl的组成可知，各溶液中的物质的量浓度分别为、、、，答案选C。
6．D
A．钠在自然界中只以化合态形式存在，A项错误；
B．四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误；
C．实验室中用镊子和小刀取用钠，C项错误；
D．取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确；
故答案选D。
7．C
A.随着反应的进行，浓盐酸变成了稀盐酸反应就不能进行了，盐酸会有剩余，故A不选；
B.不能将浓盐酸滴入浓硫酸中，且把HCl气体直接通入NaOH溶液中容易产生倒吸，故B不选；
C.由于生成了CuCl2晶体颗粒，因而产生棕黄色的烟，故C选；
D.缺少干燥装置，无法证明干燥的氯气无漂白性，故D不选。
故选C。
【点睛】只有浓盐酸才能和MnO2反应，稀盐酸不和MnO2反应，所以如果MnO2是足量的，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸后，反应就停止了。相似的还有铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，如果铜是足量的，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时，反应就停止了。
8．A
A．CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应生成相应的盐，故与少量反应生成，则与少量反应生成，A正确；
B．Na与在加热条件下反应生成，则Li与在加热条件下反应生成，B错误；
C．Al和稀盐酸反应生成，则Fe和稀盐酸反应生成，C错误；
D．Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成Cu2S，D错误；
故选A。
9．D
①C和少量氧气反应生成CO，CO和氧气反应生成CO2，均能一步实现；　
②Cu和氧气反应生成CuO，CuO和硫酸反应生成CuSO4，均能一步实现 ；
③Na2CO3和盐酸反应生成NaCl，NaCl和硝酸银反应生成NaNO3 ，均能一步实现；
④CaCO3高温分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，均能一步实现；
在一定条件下均能一步实现的是①②③④，选D。
10．C
A．在小烧杯内迅速称量，防止吸潮，不能放在纸上，故A错误；
B．容量瓶的规格没有240mL，只能选250mL，需氢氧化钠的质量为m＝0.25L×1mol L﹣1×40g/mol＝10.0g，故B错误；
C．溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故C正确；
D．玻璃的主要成分含有二氧化硅，与氢氧化钠反应，故不能转移到带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误；
故答案为C。
11．C
A．，15.6gNa2O2为0.2mol，则与过量的CO2反应时，转移的电子0.2mol，数目为0.2NA，A错误；
B．1个NH所含质子数为7+1×4=11，1molNH所含质子数为11NA，B错误；
C．O2和O3的混合气体中只含有氧原子，32gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量是32g÷16g/mol=2mol，含有的氧原子数目为2NA，C正确；
D．熔融的1个KHSO4电离出1个钾离子，6.8g熔融的KHSO4为0.05mol，含有0.05NA个阳离子，D错误；
故选C。
12．B
A．次氯酸是弱酸，不能拆，且应该用可逆符号，正确的是：，A错误；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强碱，需要拆，正确的是：，B正确；
C．电荷不守恒，正确的是：，C错误；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的是：，D错误；
故选B。
13．A
A．托盘天平的精确度为0.1g，故可用托盘天平称取3.2gNaCl固体，故A正确；
B．10mL量筒的精确度为0.1mL，用10mL量筒不能精确量取7.50mL稀盐酸，故B错误；
C．没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，故C错误；
D．广泛pH试纸测量溶液pH值范围是1~14，没有0，故D错误；
本题答案A。
14．B
第一份中发生反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入盐酸，发生Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，由钠元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反应后两份粉末中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，质量之比是1：1。
故选B。
15．A
经氯气消毒的自来水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等成分，据此分析解题：①KOH能与Cl2、HClO等发生反应KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O，KOH+HClO=KClO+H2O而变质，②AgNO3能与Cl-反应Ag++Cl-=AgCl↓而变质，③NaHCO3能与H+反应+H+=H2O+CO2↑而变质，④FeCl2能与Cl2、HClO反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-而变质，⑤Na2CO3能与H+反应+2H+= H2O+CO2↑而变质，综上述全部试剂均会发生变质，故答案为：A。
16．C
A、Na2O、Na2O2组成元素相同，但二者与CO2反应产物不同:Na2O和CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O和CO2反应生成Na2CO3和O2，A错误；
B、CO2不能和BaCl2溶液反应，B错误；
C、将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸和碳酸氢钙，C正确；
D、0.12g石墨中含有0.01mol碳原子，即6.02×1021个，D错误；
故选C。
17．D
A．CO2的摩尔质量是44g/mol，A说法错误；
B．Fe、Al的原子半径不同，原子个数相同时，体积不同，则1molFe的体积与1molAl的体积不相等，B说法错误；
C．0.1mol/L KCl溶液中未给定溶液体积，则不能确定含有K+的数目，C说法错误；
D．1mol Cl2中含有NA个分子，一个分子中含有2个原子，则原子数约为2×6.02×1023，D说法正确；
答案为D。
18．D
A．NaOH固体易吸水潮解、具有腐蚀性，因此称量时，应将固体NaOH放在烧杯中，并且放在天平左盘上称量，A错误；
B．应该将称量好的固体NaOH放入烧杯中加蒸馏水溶解，待溶液冷却至室温后再转移至容量瓶中，B错误；
C．NaOH固体溶解在水中，会放出大量热，容量瓶配制溶液的温度要求是室温，因此应该将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液先冷却至室温后，再转移至容量瓶中，C错误；
D．定容时如果加水超过了刻度线，所得溶液比要求的稀，应该将该溶液倒掉，重新配制溶液，D正确；
故合理选项是D。
19．D
36克水的物质的量为=2mol，由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，电解2mol水生成氢气的物质的量为2mol，则标准状况下氢气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故选D。
20．D
A．同温同压，相同体积的的任何气体具有相同的分子数，所以同温同压下2L SO2和2L CO2，分子数相同，故A不符合题意；
B．7.3g HCl气体物质的量为，依据可知，和7.3g HCl气体物质的量相等，则含分子数相等，故B不符合题意；
C．乙醇物质的量为，标准状况下物质的量为，二者物质的量相等，依据可知，含分子数相等，故C不符合题意；
D．标况下水的密度约为1 g mL 1，所以物质的量为，二者物质的量不同，含分子数不同，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
21．(1) Na2CO3 Na2O2 Al2O3
(2)
(3)
(4) 有无色气泡产生
(5)
（1）第一组中Na2CO3属于盐不是碱；第二组中Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物；第三组中Al2O3为两性氧化物，不属于碱性氧化物，故答案为：Na2CO3；Na2O2；Al2O3；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，双线桥表示电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
（3）硫酸氢钾为强电解质，在水溶液中完全电离成钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：，故答案为：；
（4）向KHSO4溶液中加入碳酸氢钠，硫酸氢钾溶液中的氢离子与碳酸钠中的碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，故答案为：；
（5）向KHSO4溶液中加入锌片，锌片与氢离子反应生成氢气，反应的离子方程式为：，故答案为：；
22．(1) 4 2 8
(2) NA 2NA
(3) 2 2 4
(4) 4NA 2NA 8NA
（1）2mol H2SO4中含2×2=4mol氢原子，2mol 硫原子，2×4=8mol氧原子。
（2）1 mol H2中含1mol氢分子、2mol 氢原子， 约含NA个氢分子，2NA个氢原子。
（3）1.204 x×1024 CO2含mol CO2，则含2mol 碳原子、4mol氧原子。
（4）2 mol H2SO4中含4mol氢原子，2 mol个硫原子，8mol个氧原子，故2 mol H2SO4中含4NA个氢原子，2NA个硫原子，8NA个氧原子。
23． ②⑦⑧ 5.4mL ① 500 引流 烧杯、玻璃棒 1 cm～2 cm 胶头滴管 凹面正好跟刻度相平 ①②③④⑥⑦ ①②⑦
（1）配制溶液的步骤，以及每一步所对应需要的仪器，因为是由浓硫酸稀释变为稀硫酸，所以配制过程中不需要的仪器有烧瓶、托盘天平、 药匙；
（2）根据稀释定律，稀释前后硫酸的物质的量不变，计算出所需浓硫酸的体积为5.4mL，选择对应的量取工具，减小实验误差，因此选用量程为10mL的量筒；
（3）误差分析：c(H2SO4)= ，n(H2SO4)偏小或V(溶液)偏大，则c(H2SO4)偏小；n(H2SO4)偏大或V(溶液)偏小，则c(H2SO4)偏大。
（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或量取、溶解、冷却、移液、定容、摇匀等，用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有②烧瓶、⑦托盘天平、 ⑧药匙；
答案：②⑦⑧；
（2）质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓H2SO4的物质的量浓度为：mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则VmL×18.4mol L-1=500mL×0.2mol L-1，解得：V=5.4mL，选用量筒的规格为10mL；
答案：5.4mL；①；
（3）配制500mL0.2 mol·L－1的稀H2SO4需要500mL容量瓶；转移时应用玻璃棒引流，转移完毕，玻璃棒、烧杯壁上沾有少量的硫酸，为减少误差需要洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当蒸馏水滴加到液面接近刻度1～2cm处，为便于控制改用胶头滴管加蒸馏水，到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面正好跟刻度线相平；
答案：500 ； 引流 ； 烧杯、玻璃棒 ； 1cm～2cm ； 胶头滴管 ； 凹面正好跟刻度相平。
（4）①量取浓硫酸的量筒不能洗涤，如果洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的硫酸的浓度偏高；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，配制的硫酸的浓度偏高；
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸，会造成液滴四溅，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒搅拌，顺序不能颠倒；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，配制的硫酸的浓度偏低；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响配制结果；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致配制的溶液体积偏大，配制的硫酸的浓度偏低；
⑦定容时，俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，配制硫酸的浓度偏高；
答案是：①②③④⑥⑦；①②⑦。
【点睛】（1）考生要熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤，每一步所对应的仪器，尤其注意容量瓶的选择、量取液体浓溶液所需量筒的规格；
（2）考生要熟练的利用c(H2SO4)= ，准确的进行误差分析，确认每一步对溶质或溶液体积的影响。
24．(1)Na、Mg、H
(2)
(3)
固体A焰色试验为黄色，则A中含有Na元素；固体A与固体B反应得固体C，则C中含Na元素；固体C与足量水反应生成气体单质D，则D为H2，C中含H元素，生成无色溶液F，则F为NaOH，生成白色沉淀E，则C中还含第三种元素；完全中和NaOH需要，则n(NaOH)=0.05mol，n(Na)=0.05mol；钙钛矿化学式为CaTiO3，固体C是一种具有钙钛矿结构的良好的储氢材料，可设固体C化学式为NaXH3，根据钠元素守恒，n(NaXH3)=0.05mol，，求得M(X)=24g/mol，则X为Mg，固体C为NaMgH3，E为Mg(OH)2；固体A与固体B以物质的量之比为在一定条件下可以合成固体C，则A为NaH，B为MgH2。
（1）根据分析，固体C由Na、Mg、H三种元素组成；
（2）C为NaMgH3，固体C与水反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为；
（3）脱锈过程发生反应的化学方程式为；该反应中涉及Na+、Mg2+、Fe3+三种金属离子，这三种离子与结合能力越强，说明其对应的碱越弱，因为碱性NaOH>Mg(OH)2>Fe(OH)3，则其与结合的能力从大到小排序为。
25． Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3
首先判断E为过氧化钠，再根据钠及其化合物之间的转化确定各物质。
E是淡黄色粉末，且E是由A与氧气在点燃的条件下反应生成的，E为化合物，则E为Na2O2；A为Na；Na与水反应生成NaOH与氢气，则B为NaOH；NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3和水，C为Na2CO3；Na2CO3与二氧化碳、水反应生成NaHCO3，NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，F为NaHCO3；Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2O2与水、盐酸反应分别生成氢氧化钠、氯化钠，D为NaCl；
故答案为Na；NaOH；Na2CO3；NaCl；Na2O2；NaHCO3