第四章物质结构元素周期律(共66张PPT)2023-2024学年高一化学上学期期末（人教版2019必修第一册）
文档属性
| 名称 | 第四章物质结构元素周期律(共66张PPT)2023-2024学年高一化学上学期期末（人教版2019必修第一册） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-15 18:26:03 | ||
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文档简介
(共66张PPT)
单元考点串讲
第四章 物质结构 元素周期律
第四章
物质结构 元素周期律
原子结构与元素周期表
元素周期律
化学键
元素性质的周期性变化
元素周期律
元素周期表和元素周期律的应用
原子的构成
原子核外电子排布
元素周期表
核素
原子结构与元素性质-碱金属元素
原子结构与元素性质-卤族元素
离子键
共价键
化学键
考点一
原子结构与元素周期表
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与核外电子排布
1.原子的构成粒子及作用
X
Z
A
质子
中子
原子核
核外电子
原子
结构
决定原子的种类
在质子数确定后决定原子种类
最外层电子数与元素的化学性质密切相关
2.质量数
(1)定义：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，用“A”表示。
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与核外电子排布
2.质量数
(2)粒子之间的关系
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
质子数(Z)=核电荷数=核外电子数=原子序数
原子中
阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数
阳离子中
阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数
阴离子中
1．(2023上·河北唐山·高一统考期中)有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的质子数为
A．a-n-3
B．a-n+3
C．a+n-3
D．a+n+3
【答案】D
【详解】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3-，则A3-的核外电子数为a+3，B原子失去n个电子形成Bn+，设B的质子数为x，由于A3-与Bn+的电子层排布相同，则：a+3=x-n，解得x=a+n+3，所以元素B的质子数为a+n+3。
答案选D。
考点一 原子结构与元素周期表
元素、核素、同位素
1.元素、核素、同位素的关系
元素
互为同位素
核素
核素
具有相同核电荷数的一类原子的总称，一种元素可有多种核素
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，表示方法：ZX
A
质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子的互称
同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大
性质异同
同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变
含量稳定
同位素的特征
2．(2023上·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨市第六中学校阶段练习) “嫦娥五号”顺利将1731g月壤带回地球，科学家发现月壤中有地球土壤中没有的3He。3He是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量： ，下列有关说法正确的是
A．等物质的量的3He和2H具有相同的中子数
B．3He位于周期表的第1行、第16列
C．3He与2H发生的核聚变反应属于化学变化
D．D2和H2互为同位素
【答案】A
【详解】A．3He、2H中的中子数都为1，等物质的量的3He和2H具有相同的中子数，A项正确；
B．3He位于周期表第一周期0族，位于第1行、第18列，B项错误；
C．3He与2H发生的核聚变反应属于核反应，不属于化学变化，C项错误；
D．D2和H2是两种不同的氢分子，不互为同位素，D项错误；
(1)电子层
含义 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层
表示 方法 n 1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M N O P Q
离核远近 由近到远
能量高低 由低到高
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与核外电子排布
3.核外电子排布
(2)原子核外电子排布规律
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与核外电子排布
3.核外电子排布
能量最低原理
核外电子总是尽可能地先排布在能量最低的电子层，然后再由内向外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列
原子核外第n层最多容纳决定的电子数是2n2
最外层电子数最多是8个(K层是最外层时，最多为2个)
数量
规律
次外层最多能容纳的电子数为18个
决 定
三者相互联系，相互制约
3．(2023下·福建龙岩·高二福建省连城县第一中学校考阶段练习)元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是
A．CaCl2 B．MgCl2
C．MgF2 D．KBr
【答案】A
【分析】X的最高正价和负价的绝对值之差为6，说明X为非金属，Y为金属，X、Y的离子具有相同的电子排布，则Y在X相邻的下一层，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子， Y至少在第三周期。
【详解】A. Cl的最高正价和负价的绝对值之差为6，Cl和Ca次外层均为8个电子，符合要求，故A正确；
B. Mg2+和Cl-的电子排布不同，故B错误；
C. F无正价，Mg2+和F-的电子排布不同，故C错误；
D. K+和Br-的电子排布不同，故D错误；
1869年门捷列夫是按相对原子质量由小到大的顺序编制的第一张元素周期表，现行元素周期表是按原子序数递增的顺序编制的
考点一 原子结构与元素周期表
元素周期表
1.元素周期表的编排原则
电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列
横行
最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
纵列
周期序数 名称 元素种数 原子的核外电子层数 同周期内元素原子序数的变化规律
常用名 又名
1 第一周期 短周期 2 1 从左到右，依次增大
2 第二周期 8 2
3 第三周期 8 3
4 第四周期 长周期 18 4
5 第五周期 18 5
6 第六周期 32 6
7 第七周期 32 7
(1)周期：元素周期表有7个横行，每个横行各为一个周期，共7个周期
考点一 原子结构与元素周期表
元素周期表
2.元素周期表的结构
分类 构成元素 族序数
主族 短周期元素和长周期元素 族序数后标A，如ⅠA、ⅡA……
副族 长周期元素 族序数后标B(除了第Ⅷ族)，如
ⅠB、ⅡB……
0族 稀有气体元素 0
(2)族:元素周期表有18个纵列，除第8、9、10三个纵列称为第Ⅷ族外，其余每个纵列各为一族，共16个族
考点一 原子结构与元素周期表
元素周期表
2.元素周期表的结构
主族 副族 0族 位置与结构的关系
列序数 族序数 列序数 族序数
1 ⅠA 11 ⅠB 第18列 主族序数=最外层电子数
副族元素的族序数一般不等于最外层电子数(第ⅠB、第ⅡB族除外)
2 ⅡA 12 ⅡB
13 ⅢA 3 ⅢB
14 ⅣA 4 ⅣB
15 ⅤA 5 ⅤB
16 ⅥA 6 ⅥB
17 ⅦA 7 ⅦB
— — 8、9、10 Ⅷ
考点一 原子结构与元素周期表
元素周期表
2.元素周期表的结构
(3)族序数与周期表中纵列的对应关系
(1)列序数与族序数的关系
①列序数<8，主族和副族的族序数=列序数;
②列序数=8、9或10，为第Ⅷ族；
③列序数>10，主族和副族的族序数=列序数-10(0族除外)。
(2)原子序数的定量关系
①同周期，第ⅡA族与第ⅢA族原子序数差可能为1(第二周期和第三周期)、11(第四周期和第五周期)、25(第六周期和第七周期)；
②相邻两周期同主族元素原子序数差：
若为第ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素种数；
若为第ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素种数。
如Na与K原子序数相差8，Cl与Br原子序数相差18。
考点一 原子结构与元素周期表
元素周期表
3.元素周期表中的数量关系
4．(2022上·河南濮阳·高一濮阳一高校考期中)下列叙述不正确的是
A．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32
B．同族元素的最外层电子数一定相同
C． 23592U中的中子数为143
D．元素周期表有7个周期，7个主族，8个副族，0族
【答案】B
【详解】A．H与Li相差2，第二周期和第三周期相邻同主族元素相差8，第三四周期右侧和第四五周期相邻同主族相差18，第五六周期和第六七周期相邻同主族相差32，故A正确；
B．0族族元素的最外层电子数不相同，故B错误；
C．23592U中的中子数=质量数-质子数，235-92=143，故C正确；
D．元素周期表有7个周期，7个主族，8个副族，0族，故D正确；
该方法适用于原子序数小于或等于20的主族元素的位置判断
(1)根据原子序数画出原子结构示意图确定元素在周期表中的位置
考点一 原子结构与元素周期表
元素周期表
4.元素周期表的简单应用
周期序数=电子层数
依据
主族序数=最外层电子数
原子序数=核电荷数=核外电子数
元素
位置
原子
结构
根据原子序数找出与其相邻近的0族，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期
比大小定周期
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
原子序数 2 10 18 36 54 86 118
(2)0族定位法确定元素的位置
①明确各周期0族元素的原子序数
②推断方法
考点一 原子结构与元素周期表
元素周期表
原子序数比相应的0族元素少1~5时，则应处在同周期的第VIIA族~第ⅢA族
原子序数比相应的0族元素多1或2，则应处在0族元素所在周期的下一个周期的第IA族或第ⅡA族
求差值定周期
5．(2021·浙江·高一阶段练习)2006年科学家用某种离子X撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—Og以及另 种微粒Y， 其反应可表示为： ，下列说法正确的是
A．24998CF原子核外有98个电子，原子核内有249个中子
B．X元素在元素周期表中的位置为第四周期IIA族，属于短周期元素
C．Og元素是一种化学性质活泼的金属元素
D．在现有的元素周期表中无法找到微粒Y
【答案】D
【详解】A． 24998CF原子核外有98个电子，原子核内中子数为249-98=151，故A错误；
B．X元素的核电荷数为20，是钙元素，在元素周期表中的位置为第四周期IIA族，属于长周期元素，不是短周期元素，故B错误；
C． 294118Og的核电荷数是118，位于元素周期表的第七周期0族，是惰性元素，不是化学性质活泼的金属元素，故C错误；
D．根据质子数和中子数守恒，可知Y的核电荷数为0，中子数为1，则无法在现有的元素周期表中找到该微粒，故D正确；
(1)原子结构
最外层电子数均为1，从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与元素的性质
1.碱金属元素
单质 Li、Na、K、Rb、Cs
相似性 除铯外，其余都呈银白色，它们都比较软，有延展性，密度较小，熔点较低，导电、导热性强
递变性 密度 呈增大趋势
熔、沸点 逐渐降低
特点 铯略带金色光泽；锂的密度比煤油的小
(2)碱金属单质的物理性质
钠 钾
实验现象 剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 比钠的燃烧更剧烈，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
化学反应 2Na+O2 Na2O2 钾与氧气反应生成多种氧化物
实验结论 与O2反应的剧烈程度：NaNa
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与元素的性质
1.碱金属元素
(3)碱金属单质的化学性质
①钠、钾与O2的反应
△
钠 钾
实验现象 相同点 金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶的响声；溶液逐渐变为红色
不同点 钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
化学反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2K+2H2O 2KOH+H2↑
实验结论 与水反应的剧烈程度：K>Na，说明金属的活泼性：K>Na
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与元素的性质
1.碱金属元素
(3)碱金属单质的化学性质
②钠、钾与水的反应
6．(2023上·天津河西·高一天津实验中学校考期末)下列叙述正确的是
A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
C．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁
D．Li、Na、K都可以保存在煤油中
【答案】C
【详解】A．Li在空气中燃烧只生成Li2O，故A错误；
B．碱金属元素是指ⅠA族除氢外的金属元素，故B错误；
C．钠比镁金属性强，能在熔融状态下置换出氯化镁中的镁单质，故C正确；
D．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故D错误；
(1)相似性(R表示碱金属元素)
原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与元素性质的关系
1.碱金属元素性质的相似性和递变性
(2)递变性
随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
①还原性与氧化性
②随着原子序数的递增，碱金属单质与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应可生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等
③随着原子序数的递增，碱金属单质与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与元素性质的关系
1.碱金属元素性质的相似性和递变性
7．(2011上·四川攀枝花·高三阶段练习)可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ ）
A．“类钫”在化合物中呈+1价
B．“类钫”属过渡元素，具有放射性
C．“类钫”单质的密度小于1g cm-3
D．“类钫”单质有较高的熔点
【答案】A
【详解】A．119号元素应位于第八周期第ⅠA族，属于碱金属元素，故“类钫”在化合物中呈+1价， A正确。
B．过渡元素均为副族和第Ⅷ元素，结合A项分析可知，“类钫”不属过渡元素，具有放射性，B错误；
C．根据碱金属元素密度的递变规律可知，随着原子序数递增，密度呈增大趋势，故“类钫”单质的密度大于1g cm-3，C错误；
D．根据碱金属元素熔沸点的递变规律可知，随着原子序数递增，熔沸点依次降低，故“类钫”单质的熔点比Cs的低，故熔点较低，D错误；
F2 Cl2 Br2 I2
(1)卤素原子结构
最外层上都有7个电子；从F到I，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
(2)卤素单质的物理性质
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与元素的性质
2.卤族元素
淡黄绿色气体
黄绿色气体
深红棕色液体
紫黑色固体
随核电荷数递增，熔、沸点逐渐升高
(3)卤素单质的化学性质
①卤素单质与H2反应
卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性
F2 暗处 H2+F2=2HF 很稳定
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2 2HCl 较稳定
Br2 加热 H2+Br2 2HBr 不如氯化氢稳定
I2 不断加热 H2+I2 2HI 不稳定
结论：从F2到I2，与H2反应的剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与元素的性质
2.卤族元素
化学方程式 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2
实验现象 溶液颜色变为橙黄色 溶液颜色变为黄褐色 溶液颜色变为黄褐色
结论 从Cl2→I2氧化性逐渐减弱，相应卤素离子还原性逐渐增强
(3)卤素单质的化学性质
②卤素单质间的置换反应
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与元素的性质
2.卤族元素
注意：因为F2能与H2O发生反应(2F2+2H2O=4HF+O2)，所以F2不能从含Cl-、Br-或I-的盐溶液中置换出卤素单质
相似性
卤素原子都能得一个电子
与氢气反应
与水反应
X2+H2=2HX
X代表F、Cl、Br、I
X2+H2O=HX+HXO
单质X2
X代表Cl、Br、I，F例外
递变性
与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。
Cl2、Br2、I2与H2O反应越来越微弱。
单强离弱
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与元素性质的关系
3.卤族元素性质的相似性和递变性
8．(2022上·山东济宁·高三统考期中)元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是
A．X一定是金属元素
B．若X为Fe，Y可能为C1、Br、I
C．m一定大于n
D．三个化合反应一定都是氧化还原反应
考点二
元素周期律
(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
考点二 元素周期律
元素性质的周期性变化规律
1.元素周期律
2.同周期主族元素、同主族元素性质递变规律
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大
电子层数 相同 逐渐增多
最外层电子数 递增(除第一周期，均为1→8) 相同
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大
性质 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
化合价 最高正化合价由+1→+7(O、F除外) 最低负化合价=-(8-主族序数)(ⅣA~ⅦA族) 最高正化合价=主族序数(O、F除外)
考点二 元素周期律
元素性质的周期性变化规律
2.同周期主族元素、同主族元素性质递变规律
(1)同周期主族元素——“序大径小”(从左到右，原子半径逐渐减小)
如第三周期中：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
(2)同主族元素——“序大径大”(从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大)
如：r(Li)(3)同元素
①同种元素的原子与其简单离子比较——“阴大阳小”
(阴离子半径大于原子半径，阳离子半径小于原子半径)如：r(Na+)r(Cl)
②同种元素不同价态的阳离子比较——“数大径小”(带电荷数越多，离子半径越小)
如：r(Fe3+)(4)同结构——“核大径小”(电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小)
如：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
考点二 元素周期律
元素性质的周期性变化规律
3.粒子半径的大小比较
X Z
Y M
9．(2023上·浙江·高一校联考阶段练习)短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图，其中X的单质在标准状态下的密度为1.25g/L。下列说法正确的是
A．Y的原子半径比M的小
B．M的氧化物对应水化物为强酸
C．X元素在地壳中含量最多
D．M元素的非金属性比Z的弱
【答案】D
【分析】X的单质在标准状态下的密度为1.25g L 1，则X单质的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，为氮气，则X为氮元素，根据元素周期表的结构可知，Y为Si元素，M为S元素，Z为F元素。
【详解】A．同周期元素从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，所以Y的原子半径比M的大，故A错误；
B．M为S，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，若不是最高价氧化物对应的水化物，为弱酸，故B错误；
C．X为N，在空气中含量最多，在地壳中含量最多的是O，故C错误；
D．Z的原子半径比M小，对核外电子的束缚力比M大，所以非金属性M比Z弱，故D正确；
故选D。
比较元素金属性强弱，实质是看元素原子失去电子的难易程度，原子越易失去电子，其金属性越强。
具体判断方法:
考点二 元素周期律
元素金属性和非金属性的比较
1.元素金属性的比较
(1)根据金属活动性顺序判断：金属活动性顺序中越靠前，金属性越强
(2)根据单质的反应判断：单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，对应元素的金属性越强
(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性判断：碱性越强，对应元素的金属性越强
(4)根据溶液中置换反应判断：较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来
(5)根据氧化性或还原性判断：单质的还原性越强或阳离子氧化性越弱，对应元素的金属性越强
(6)根据在周期表中的位置判断：一般来说，左边比右边或下方比上方元素的金属性强
10．(2023下·云南玉溪·高一统考期末)短周期元素Z、R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是
A．T的氧化物属于两性氧化物
B．原子半径的大小顺序：T>W
C．简单氢化物的稳定性：Z> R
D．Q的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
【答案】C
【分析】T所处的周期序数与族序数相等，T是Al，故Z是C，R是N，T是Al，Q是Si。
【详解】A．T是Al，其氧化物Al2O3属于两性氧化物，A正确；
B．同一周期元素原子序数越大原子半径越小，则T(Al)>W(S)，B正确；
C．Z是C，R是N，二者简单氢化物化学式是CH4、NH3，同一周期从左到右，非金属性越强，简单氢化物越稳定，C错误；
D．Q是Si，其最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，是一种弱酸，D正确；
(5)根据在周期表中的位置判断：一般来说,右边比左边或上方比下方元素的非金属性强
考点二 元素周期律
元素金属性和非金属性的比较
2.元素非金属性的比较
比较元素非金属性强弱，实质是看元素原子得到电子的难易程度，原子越易得到电子，其非金属性越强。
具体判断方法：
(1)根据与H2反应难易和气态氢化物的稳定性：单质与H2化合越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强
(2)根据氧化性或还原性判断：单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，对应元素的非金属性越强
(3)根据最高价氧化物对应水化物的酸性判断：酸性越强,对应元素的非金属性越强
(4)根据溶液中置换反应判断：较活泼的非金属能将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来
11．(2023下·山东·高一济南市历城第二中学校联考阶段练习)在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为58。下列说法正确的是
A．H的氧化物对应水化物都是强酸
B．E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E＞G
C．E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
D．气态氢化物的稳定性：JH3＜NH3
【答案】D
【分析】由题干信息可知，设E的核外电子数为x，则G为x+8，H为x+7，J为x+6+18=x+24，故E、H、J的核外电子总数之和为58，即x+x+7+x+24=58，解得x=8，则E为O、G为S、H为P、J为As，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，H为P，H的氧化物对应水化物即H3PO3、H3PO4都不是强酸，A错误；
B．由分析可知，E为O，G为S，E、G气态氢化物即H2O、H2S，由于H2O中存在分子间氢键，故沸点前者更高，与非金属性无关，故不能得出非金属性：E＞G，B错误；
C．E为O，H为P，由于O无最高正价，故E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，后者更强，C错误；
D．J为As，与N位于同一主族，非金属性N＞As，故气态氢化物的稳定性AsH3＜NH3即JH3＜NH3，D正确；
考点三
化学键
考点三 化学键
离子键与离子化合物
1.离子键
________________间的相互作用
带相反电荷离子
离子键
成键要素
一般是活泼金属与活泼非金属
阳离子
阴离子
静电
作用
成键微粒
成键
本质
成键
元素
(包括静电引力和静电斥力)
注意：不是相互吸引
由________构成的化合物
离子化合物
常见类型
离子键
离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
联系
活泼金属
氧化物
大多
数盐
强碱
NaOH
KOH等
Na2SO4
NH4Cl等
Na2O
CaO等
考点三 化学键
离子键与离子化合物
2.离子化合物
离子化合物的溶解或熔化过程
12．(2021下·高一课时练习)下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物
C．离子化合物一定能电离
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
【答案】D
【详解】A． 如NH4Cl中含有离子键，但不含金属元素，A错误；
B．如NaOH、Na2SO4、Na2O等为离子化合物，B错误；
C． 离子化合物固态时不能电离，只有在熔融状态下或溶于水时才能电离，C错误；
D． 原子序数为11与9的元素是Na与F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键，D正确；
故选D。
考点三 化学键
共价键与共价化合物
1.共价键
共用电子对
原子间通过___________所形成的相互作用
共价键
成键要素
一般是同种的或者不同种的非金属元素
原子
共用电子对与成键原子的静电作用
成键微粒
成键
本质
成键
元素
极性键
非极性键
不同种元素
同种元素
电子对偏移
电子对不偏移
一方显正电性，一方显负电性
成键原子不显电性
类型
构成元素
成键特点
原子电性
考点三 化学键
共价键与共价化合物
2.共价键的分类
以____________构成的化合物
共用电子对
共价化合物
常见类型
酸
非金属
氧化物
非金属
氢化物
大多数有
机化合物
NH3
H2S等
CO2
SO2等
H2SO4
HNO3等
CH4
C2H5OH等
考点三 化学键
共价键与共价化合物
3.共价化合物
13．(2023下·山东·高一济南市历城第二中学校联考阶段练习)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 H2O2 NaOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
【答案】B
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属原子之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析解题。
【详解】A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，属于离子化合物，A错误；
B．二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，B正确；
C．H2O2分子中H、O原子之间和O、O原子之间均只存在共价键，属于共价化合物，C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，属于离子化合物，D错误；
考点三 化学键
共价键与共价化合物
4.共价化合物的溶解或熔化过程
(1)溶解过程
(2)熔化
单质的特点 化学键变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华
直接由原子通过共价键构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石、晶体硅等熔化
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等溶于水
考点三 化学键
共价键与共价化合物
(3)单质的熔化或溶解过程
共价键与共价化合物
4.共价化合物的溶解或熔化过程
14．(2023下·云南文山·高一云南省文山壮族苗族自治州第一中学校考期末) 下列过程中，共价键被破坏的是
①碘单质升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热 ⑦NaOH熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②③⑤ D．④⑥
【答案】D
【详解】①碘单质升华，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故①错误；
②溴蒸气被木炭吸附，发生物理变化，共价键不被破坏，故②错误；
③乙醇溶于水以分子存在，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故③错误；
④HCl气体溶于水，HCl发生电离，共价键被破坏，故④正确；
⑤冰融化，发生物理变化，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故⑤错误；
⑥NH4Cl受热分解生成氨气和HCl，离子键和共价键被破坏，故⑥正确；
⑦氢氧化钠熔化电离生成钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，共价键不被破坏，故⑦错误；
⑧(NH4)2SO4溶于水溶于水，发生电离生成铵根离子和硫酸根离子，离子键被破坏，共价键不被破坏，故⑧错误；
(1)化学键的概念与类别
(2)化学反应的本质:化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
相邻的原子
_________________之间强烈的相互作用
电子对偏移
电子对不偏移
定义
分类
极性键
非极性键
离子键：阴阳离子间的静电作用
共价键：原子间通过共同电子对所形成的相互作用
考点三 化学键
化学键与分子间作用力
1.化学键
(3)化学键与物质类别的关系
考点三 化学键
化学键与分子间作用力
1.化学键
15．(2023上·上海浦东新·高一上海市建平中学校考期中)下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是
A．HI和NaI
B．NaI和KOH
C．CO2和HCl
D．F2和NaBr
【答案】C
【详解】A．HI和NaI含有的化学键分别是共价键、离子键，A不符合；
B．NaI和KOH含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键，B不符合；
C．CO2和HCl含有的化学键均是(极性)共价键，C符合；
D．F2和NaBr和含有的化学键分别是共价键、离子键，D不符合；
答案选C。
注意：化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力主要影响物质的物理性质。
分子间存在一种把_________在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称_________。
氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种_____的分子间作用力。氢键比化学键___，比范德华力___。
分子聚集
范德华力
较强
弱
强
升高
小于
规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点_____，水分子间的氢键可使其密度在固态时_____液态时的密度。
分子间作用力
氢键
考点三 化学键
化学键与分子间作用力
16．(2022下·四川南充·高一校考期中)下列说法不正确的是
A．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键
B．由于H－O键比H－S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键和共价键
【答案】B
【详解】A．NH3、H2O、HF分子间均存在氢键，使得其熔沸点均比各自主族中其它元素氢化物熔沸点异常偏高，描述正确，不符题意；
B．分子类物质熔沸点由分子间作用力大小决定，与分子内的共价键强弱无关，描述错误，符合题意；
C．卤族元素前四种元素单质均为分子类物质，且均为双原子分子，其熔沸点的大小基本上由其分子间作用力强弱决定，描述正确，不符题意；
D．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，故反应物中NH4+和Cl-间离子键被破坏，NH4+内部的一条N—H键被破坏，描述正确，不符题意；
1.电子式：
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子，叫做电子式。如Na×、 等。
种类 电子式的表示方法 注意事项 举例
原子 元素符号周围标明价电子，每个方向最多2个电子 价电子数小于或等于4时以单电子形式分布，大于4时多出部分以电子对形式分布 ×Mg×
考点三 化学键
电子式的书写及用电子式表示物质的形成过程
2.电子式的书写
阳离子 单原子 离子符号 右上角标明电荷数 Na+、Ca2+
多原子 元素符号紧邻铺平，周围标明电子分布 相同原子不能合并，用“[ ]”括上，右上角标明电荷数
考点三 化学键
电子式的书写及用电子式表示物质的形成过程
2.电子式的书写
阴离子 单原子 元素符号周围合理分布价电子及所获电子 用“[ ]”括上，右上角标明电荷数
多原子 元素符号紧邻铺平，合理分布价电子及所获电子 相同原子不能合并，用“[ ]”括上，右上角标明电荷数
离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 离子合理分布，相同离子不能合并
共价化合物或单质 共用电子对写在中间，未成键电子写在外围 共用电子对的数目
考点三 化学键
电子式的书写及用电子式表示物质的形成过程
3.用电子式表示物质的形成过程
用电子式表示物质的形成过程时，首先需判断物质是离子合物还是共价化合物,然后“区别对待”。
(1)离子化合物的书写方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“ ”连接，注意用“ ”表示电子转移。如:
(2)共价化合物的书写方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用“ ”连接，注意不用“ ”表示电子转移。如:
17．（2022上·北京海淀·高三首都师范大学附属中学校考开学考试）下列有关电子式表示正确的是
①次氯酸的电子式：
②甲醛的电子式：
③HCl的电子式：
④由Na和Cl形成离子键的过程：
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
THANKS
单元考点串讲
第四章 物质结构 元素周期律
第四章
物质结构 元素周期律
原子结构与元素周期表
元素周期律
化学键
元素性质的周期性变化
元素周期律
元素周期表和元素周期律的应用
原子的构成
原子核外电子排布
元素周期表
核素
原子结构与元素性质-碱金属元素
原子结构与元素性质-卤族元素
离子键
共价键
化学键
考点一
原子结构与元素周期表
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与核外电子排布
1.原子的构成粒子及作用
X
Z
A
质子
中子
原子核
核外电子
原子
结构
决定原子的种类
在质子数确定后决定原子种类
最外层电子数与元素的化学性质密切相关
2.质量数
(1)定义：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，用“A”表示。
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与核外电子排布
2.质量数
(2)粒子之间的关系
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
质子数(Z)=核电荷数=核外电子数=原子序数
原子中
阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数
阳离子中
阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数
阴离子中
1．(2023上·河北唐山·高一统考期中)有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的质子数为
A．a-n-3
B．a-n+3
C．a+n-3
D．a+n+3
【答案】D
【详解】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3-，则A3-的核外电子数为a+3，B原子失去n个电子形成Bn+，设B的质子数为x，由于A3-与Bn+的电子层排布相同，则：a+3=x-n，解得x=a+n+3，所以元素B的质子数为a+n+3。
答案选D。
考点一 原子结构与元素周期表
元素、核素、同位素
1.元素、核素、同位素的关系
元素
互为同位素
核素
核素
具有相同核电荷数的一类原子的总称，一种元素可有多种核素
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，表示方法：ZX
A
质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子的互称
同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大
性质异同
同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变
含量稳定
同位素的特征
2．(2023上·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨市第六中学校阶段练习) “嫦娥五号”顺利将1731g月壤带回地球，科学家发现月壤中有地球土壤中没有的3He。3He是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量： ，下列有关说法正确的是
A．等物质的量的3He和2H具有相同的中子数
B．3He位于周期表的第1行、第16列
C．3He与2H发生的核聚变反应属于化学变化
D．D2和H2互为同位素
【答案】A
【详解】A．3He、2H中的中子数都为1，等物质的量的3He和2H具有相同的中子数，A项正确；
B．3He位于周期表第一周期0族，位于第1行、第18列，B项错误；
C．3He与2H发生的核聚变反应属于核反应，不属于化学变化，C项错误；
D．D2和H2是两种不同的氢分子，不互为同位素，D项错误；
(1)电子层
含义 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层
表示 方法 n 1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M N O P Q
离核远近 由近到远
能量高低 由低到高
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与核外电子排布
3.核外电子排布
(2)原子核外电子排布规律
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与核外电子排布
3.核外电子排布
能量最低原理
核外电子总是尽可能地先排布在能量最低的电子层，然后再由内向外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列
原子核外第n层最多容纳决定的电子数是2n2
最外层电子数最多是8个(K层是最外层时，最多为2个)
数量
规律
次外层最多能容纳的电子数为18个
决 定
三者相互联系，相互制约
3．(2023下·福建龙岩·高二福建省连城县第一中学校考阶段练习)元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是
A．CaCl2 B．MgCl2
C．MgF2 D．KBr
【答案】A
【分析】X的最高正价和负价的绝对值之差为6，说明X为非金属，Y为金属，X、Y的离子具有相同的电子排布，则Y在X相邻的下一层，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子， Y至少在第三周期。
【详解】A. Cl的最高正价和负价的绝对值之差为6，Cl和Ca次外层均为8个电子，符合要求，故A正确；
B. Mg2+和Cl-的电子排布不同，故B错误；
C. F无正价，Mg2+和F-的电子排布不同，故C错误；
D. K+和Br-的电子排布不同，故D错误；
1869年门捷列夫是按相对原子质量由小到大的顺序编制的第一张元素周期表，现行元素周期表是按原子序数递增的顺序编制的
考点一 原子结构与元素周期表
元素周期表
1.元素周期表的编排原则
电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列
横行
最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
纵列
周期序数 名称 元素种数 原子的核外电子层数 同周期内元素原子序数的变化规律
常用名 又名
1 第一周期 短周期 2 1 从左到右，依次增大
2 第二周期 8 2
3 第三周期 8 3
4 第四周期 长周期 18 4
5 第五周期 18 5
6 第六周期 32 6
7 第七周期 32 7
(1)周期：元素周期表有7个横行，每个横行各为一个周期，共7个周期
考点一 原子结构与元素周期表
元素周期表
2.元素周期表的结构
分类 构成元素 族序数
主族 短周期元素和长周期元素 族序数后标A，如ⅠA、ⅡA……
副族 长周期元素 族序数后标B(除了第Ⅷ族)，如
ⅠB、ⅡB……
0族 稀有气体元素 0
(2)族:元素周期表有18个纵列，除第8、9、10三个纵列称为第Ⅷ族外，其余每个纵列各为一族，共16个族
考点一 原子结构与元素周期表
元素周期表
2.元素周期表的结构
主族 副族 0族 位置与结构的关系
列序数 族序数 列序数 族序数
1 ⅠA 11 ⅠB 第18列 主族序数=最外层电子数
副族元素的族序数一般不等于最外层电子数(第ⅠB、第ⅡB族除外)
2 ⅡA 12 ⅡB
13 ⅢA 3 ⅢB
14 ⅣA 4 ⅣB
15 ⅤA 5 ⅤB
16 ⅥA 6 ⅥB
17 ⅦA 7 ⅦB
— — 8、9、10 Ⅷ
考点一 原子结构与元素周期表
元素周期表
2.元素周期表的结构
(3)族序数与周期表中纵列的对应关系
(1)列序数与族序数的关系
①列序数<8，主族和副族的族序数=列序数;
②列序数=8、9或10，为第Ⅷ族；
③列序数>10，主族和副族的族序数=列序数-10(0族除外)。
(2)原子序数的定量关系
①同周期，第ⅡA族与第ⅢA族原子序数差可能为1(第二周期和第三周期)、11(第四周期和第五周期)、25(第六周期和第七周期)；
②相邻两周期同主族元素原子序数差：
若为第ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素种数；
若为第ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素种数。
如Na与K原子序数相差8，Cl与Br原子序数相差18。
考点一 原子结构与元素周期表
元素周期表
3.元素周期表中的数量关系
4．(2022上·河南濮阳·高一濮阳一高校考期中)下列叙述不正确的是
A．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32
B．同族元素的最外层电子数一定相同
C． 23592U中的中子数为143
D．元素周期表有7个周期，7个主族，8个副族，0族
【答案】B
【详解】A．H与Li相差2，第二周期和第三周期相邻同主族元素相差8，第三四周期右侧和第四五周期相邻同主族相差18，第五六周期和第六七周期相邻同主族相差32，故A正确；
B．0族族元素的最外层电子数不相同，故B错误；
C．23592U中的中子数=质量数-质子数，235-92=143，故C正确；
D．元素周期表有7个周期，7个主族，8个副族，0族，故D正确；
该方法适用于原子序数小于或等于20的主族元素的位置判断
(1)根据原子序数画出原子结构示意图确定元素在周期表中的位置
考点一 原子结构与元素周期表
元素周期表
4.元素周期表的简单应用
周期序数=电子层数
依据
主族序数=最外层电子数
原子序数=核电荷数=核外电子数
元素
位置
原子
结构
根据原子序数找出与其相邻近的0族，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期
比大小定周期
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
原子序数 2 10 18 36 54 86 118
(2)0族定位法确定元素的位置
①明确各周期0族元素的原子序数
②推断方法
考点一 原子结构与元素周期表
元素周期表
原子序数比相应的0族元素少1~5时，则应处在同周期的第VIIA族~第ⅢA族
原子序数比相应的0族元素多1或2，则应处在0族元素所在周期的下一个周期的第IA族或第ⅡA族
求差值定周期
5．(2021·浙江·高一阶段练习)2006年科学家用某种离子X撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—Og以及另 种微粒Y， 其反应可表示为： ，下列说法正确的是
A．24998CF原子核外有98个电子，原子核内有249个中子
B．X元素在元素周期表中的位置为第四周期IIA族，属于短周期元素
C．Og元素是一种化学性质活泼的金属元素
D．在现有的元素周期表中无法找到微粒Y
【答案】D
【详解】A． 24998CF原子核外有98个电子，原子核内中子数为249-98=151，故A错误；
B．X元素的核电荷数为20，是钙元素，在元素周期表中的位置为第四周期IIA族，属于长周期元素，不是短周期元素，故B错误；
C． 294118Og的核电荷数是118，位于元素周期表的第七周期0族，是惰性元素，不是化学性质活泼的金属元素，故C错误；
D．根据质子数和中子数守恒，可知Y的核电荷数为0，中子数为1，则无法在现有的元素周期表中找到该微粒，故D正确；
(1)原子结构
最外层电子数均为1，从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与元素的性质
1.碱金属元素
单质 Li、Na、K、Rb、Cs
相似性 除铯外，其余都呈银白色，它们都比较软，有延展性，密度较小，熔点较低，导电、导热性强
递变性 密度 呈增大趋势
熔、沸点 逐渐降低
特点 铯略带金色光泽；锂的密度比煤油的小
(2)碱金属单质的物理性质
钠 钾
实验现象 剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 比钠的燃烧更剧烈，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
化学反应 2Na+O2 Na2O2 钾与氧气反应生成多种氧化物
实验结论 与O2反应的剧烈程度：Na
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与元素的性质
1.碱金属元素
(3)碱金属单质的化学性质
①钠、钾与O2的反应
△
钠 钾
实验现象 相同点 金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶的响声；溶液逐渐变为红色
不同点 钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
化学反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2K+2H2O 2KOH+H2↑
实验结论 与水反应的剧烈程度：K>Na，说明金属的活泼性：K>Na
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与元素的性质
1.碱金属元素
(3)碱金属单质的化学性质
②钠、钾与水的反应
6．(2023上·天津河西·高一天津实验中学校考期末)下列叙述正确的是
A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
C．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁
D．Li、Na、K都可以保存在煤油中
【答案】C
【详解】A．Li在空气中燃烧只生成Li2O，故A错误；
B．碱金属元素是指ⅠA族除氢外的金属元素，故B错误；
C．钠比镁金属性强，能在熔融状态下置换出氯化镁中的镁单质，故C正确；
D．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故D错误；
(1)相似性(R表示碱金属元素)
原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与元素性质的关系
1.碱金属元素性质的相似性和递变性
(2)递变性
随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
①还原性与氧化性
②随着原子序数的递增，碱金属单质与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应可生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等
③随着原子序数的递增，碱金属单质与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与元素性质的关系
1.碱金属元素性质的相似性和递变性
7．(2011上·四川攀枝花·高三阶段练习)可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ ）
A．“类钫”在化合物中呈+1价
B．“类钫”属过渡元素，具有放射性
C．“类钫”单质的密度小于1g cm-3
D．“类钫”单质有较高的熔点
【答案】A
【详解】A．119号元素应位于第八周期第ⅠA族，属于碱金属元素，故“类钫”在化合物中呈+1价， A正确。
B．过渡元素均为副族和第Ⅷ元素，结合A项分析可知，“类钫”不属过渡元素，具有放射性，B错误；
C．根据碱金属元素密度的递变规律可知，随着原子序数递增，密度呈增大趋势，故“类钫”单质的密度大于1g cm-3，C错误；
D．根据碱金属元素熔沸点的递变规律可知，随着原子序数递增，熔沸点依次降低，故“类钫”单质的熔点比Cs的低，故熔点较低，D错误；
F2 Cl2 Br2 I2
(1)卤素原子结构
最外层上都有7个电子；从F到I，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
(2)卤素单质的物理性质
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与元素的性质
2.卤族元素
淡黄绿色气体
黄绿色气体
深红棕色液体
紫黑色固体
随核电荷数递增，熔、沸点逐渐升高
(3)卤素单质的化学性质
①卤素单质与H2反应
卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性
F2 暗处 H2+F2=2HF 很稳定
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2 2HCl 较稳定
Br2 加热 H2+Br2 2HBr 不如氯化氢稳定
I2 不断加热 H2+I2 2HI 不稳定
结论：从F2到I2，与H2反应的剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与元素的性质
2.卤族元素
化学方程式 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2
实验现象 溶液颜色变为橙黄色 溶液颜色变为黄褐色 溶液颜色变为黄褐色
结论 从Cl2→I2氧化性逐渐减弱，相应卤素离子还原性逐渐增强
(3)卤素单质的化学性质
②卤素单质间的置换反应
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与元素的性质
2.卤族元素
注意：因为F2能与H2O发生反应(2F2+2H2O=4HF+O2)，所以F2不能从含Cl-、Br-或I-的盐溶液中置换出卤素单质
相似性
卤素原子都能得一个电子
与氢气反应
与水反应
X2+H2=2HX
X代表F、Cl、Br、I
X2+H2O=HX+HXO
单质X2
X代表Cl、Br、I，F例外
递变性
与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。
Cl2、Br2、I2与H2O反应越来越微弱。
单强离弱
考点一 原子结构与元素周期表
原子结构与元素性质的关系
3.卤族元素性质的相似性和递变性
8．(2022上·山东济宁·高三统考期中)元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是
A．X一定是金属元素
B．若X为Fe，Y可能为C1、Br、I
C．m一定大于n
D．三个化合反应一定都是氧化还原反应
考点二
元素周期律
(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
考点二 元素周期律
元素性质的周期性变化规律
1.元素周期律
2.同周期主族元素、同主族元素性质递变规律
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大
电子层数 相同 逐渐增多
最外层电子数 递增(除第一周期，均为1→8) 相同
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大
性质 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
化合价 最高正化合价由+1→+7(O、F除外) 最低负化合价=-(8-主族序数)(ⅣA~ⅦA族) 最高正化合价=主族序数(O、F除外)
考点二 元素周期律
元素性质的周期性变化规律
2.同周期主族元素、同主族元素性质递变规律
(1)同周期主族元素——“序大径小”(从左到右，原子半径逐渐减小)
如第三周期中：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
(2)同主族元素——“序大径大”(从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大)
如：r(Li)
①同种元素的原子与其简单离子比较——“阴大阳小”
(阴离子半径大于原子半径，阳离子半径小于原子半径)如：r(Na+)
②同种元素不同价态的阳离子比较——“数大径小”(带电荷数越多，离子半径越小)
如：r(Fe3+)
如：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
考点二 元素周期律
元素性质的周期性变化规律
3.粒子半径的大小比较
X Z
Y M
9．(2023上·浙江·高一校联考阶段练习)短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图，其中X的单质在标准状态下的密度为1.25g/L。下列说法正确的是
A．Y的原子半径比M的小
B．M的氧化物对应水化物为强酸
C．X元素在地壳中含量最多
D．M元素的非金属性比Z的弱
【答案】D
【分析】X的单质在标准状态下的密度为1.25g L 1，则X单质的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，为氮气，则X为氮元素，根据元素周期表的结构可知，Y为Si元素，M为S元素，Z为F元素。
【详解】A．同周期元素从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，所以Y的原子半径比M的大，故A错误；
B．M为S，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，若不是最高价氧化物对应的水化物，为弱酸，故B错误；
C．X为N，在空气中含量最多，在地壳中含量最多的是O，故C错误；
D．Z的原子半径比M小，对核外电子的束缚力比M大，所以非金属性M比Z弱，故D正确；
故选D。
比较元素金属性强弱，实质是看元素原子失去电子的难易程度，原子越易失去电子，其金属性越强。
具体判断方法:
考点二 元素周期律
元素金属性和非金属性的比较
1.元素金属性的比较
(1)根据金属活动性顺序判断：金属活动性顺序中越靠前，金属性越强
(2)根据单质的反应判断：单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，对应元素的金属性越强
(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性判断：碱性越强，对应元素的金属性越强
(4)根据溶液中置换反应判断：较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来
(5)根据氧化性或还原性判断：单质的还原性越强或阳离子氧化性越弱，对应元素的金属性越强
(6)根据在周期表中的位置判断：一般来说，左边比右边或下方比上方元素的金属性强
10．(2023下·云南玉溪·高一统考期末)短周期元素Z、R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是
A．T的氧化物属于两性氧化物
B．原子半径的大小顺序：T>W
C．简单氢化物的稳定性：Z> R
D．Q的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
【答案】C
【分析】T所处的周期序数与族序数相等，T是Al，故Z是C，R是N，T是Al，Q是Si。
【详解】A．T是Al，其氧化物Al2O3属于两性氧化物，A正确；
B．同一周期元素原子序数越大原子半径越小，则T(Al)>W(S)，B正确；
C．Z是C，R是N，二者简单氢化物化学式是CH4、NH3，同一周期从左到右，非金属性越强，简单氢化物越稳定，C错误；
D．Q是Si，其最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，是一种弱酸，D正确；
(5)根据在周期表中的位置判断：一般来说,右边比左边或上方比下方元素的非金属性强
考点二 元素周期律
元素金属性和非金属性的比较
2.元素非金属性的比较
比较元素非金属性强弱，实质是看元素原子得到电子的难易程度，原子越易得到电子，其非金属性越强。
具体判断方法：
(1)根据与H2反应难易和气态氢化物的稳定性：单质与H2化合越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强
(2)根据氧化性或还原性判断：单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，对应元素的非金属性越强
(3)根据最高价氧化物对应水化物的酸性判断：酸性越强,对应元素的非金属性越强
(4)根据溶液中置换反应判断：较活泼的非金属能将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来
11．(2023下·山东·高一济南市历城第二中学校联考阶段练习)在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为58。下列说法正确的是
A．H的氧化物对应水化物都是强酸
B．E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E＞G
C．E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
D．气态氢化物的稳定性：JH3＜NH3
【答案】D
【分析】由题干信息可知，设E的核外电子数为x，则G为x+8，H为x+7，J为x+6+18=x+24，故E、H、J的核外电子总数之和为58，即x+x+7+x+24=58，解得x=8，则E为O、G为S、H为P、J为As，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，H为P，H的氧化物对应水化物即H3PO3、H3PO4都不是强酸，A错误；
B．由分析可知，E为O，G为S，E、G气态氢化物即H2O、H2S，由于H2O中存在分子间氢键，故沸点前者更高，与非金属性无关，故不能得出非金属性：E＞G，B错误；
C．E为O，H为P，由于O无最高正价，故E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，后者更强，C错误；
D．J为As，与N位于同一主族，非金属性N＞As，故气态氢化物的稳定性AsH3＜NH3即JH3＜NH3，D正确；
考点三
化学键
考点三 化学键
离子键与离子化合物
1.离子键
________________间的相互作用
带相反电荷离子
离子键
成键要素
一般是活泼金属与活泼非金属
阳离子
阴离子
静电
作用
成键微粒
成键
本质
成键
元素
(包括静电引力和静电斥力)
注意：不是相互吸引
由________构成的化合物
离子化合物
常见类型
离子键
离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
联系
活泼金属
氧化物
大多
数盐
强碱
NaOH
KOH等
Na2SO4
NH4Cl等
Na2O
CaO等
考点三 化学键
离子键与离子化合物
2.离子化合物
离子化合物的溶解或熔化过程
12．(2021下·高一课时练习)下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物
C．离子化合物一定能电离
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
【答案】D
【详解】A． 如NH4Cl中含有离子键，但不含金属元素，A错误；
B．如NaOH、Na2SO4、Na2O等为离子化合物，B错误；
C． 离子化合物固态时不能电离，只有在熔融状态下或溶于水时才能电离，C错误；
D． 原子序数为11与9的元素是Na与F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键，D正确；
故选D。
考点三 化学键
共价键与共价化合物
1.共价键
共用电子对
原子间通过___________所形成的相互作用
共价键
成键要素
一般是同种的或者不同种的非金属元素
原子
共用电子对与成键原子的静电作用
成键微粒
成键
本质
成键
元素
极性键
非极性键
不同种元素
同种元素
电子对偏移
电子对不偏移
一方显正电性，一方显负电性
成键原子不显电性
类型
构成元素
成键特点
原子电性
考点三 化学键
共价键与共价化合物
2.共价键的分类
以____________构成的化合物
共用电子对
共价化合物
常见类型
酸
非金属
氧化物
非金属
氢化物
大多数有
机化合物
NH3
H2S等
CO2
SO2等
H2SO4
HNO3等
CH4
C2H5OH等
考点三 化学键
共价键与共价化合物
3.共价化合物
13．(2023下·山东·高一济南市历城第二中学校联考阶段练习)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 H2O2 NaOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
【答案】B
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属原子之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析解题。
【详解】A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，属于离子化合物，A错误；
B．二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，B正确；
C．H2O2分子中H、O原子之间和O、O原子之间均只存在共价键，属于共价化合物，C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，属于离子化合物，D错误；
考点三 化学键
共价键与共价化合物
4.共价化合物的溶解或熔化过程
(1)溶解过程
(2)熔化
单质的特点 化学键变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华
直接由原子通过共价键构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石、晶体硅等熔化
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等溶于水
考点三 化学键
共价键与共价化合物
(3)单质的熔化或溶解过程
共价键与共价化合物
4.共价化合物的溶解或熔化过程
14．(2023下·云南文山·高一云南省文山壮族苗族自治州第一中学校考期末) 下列过程中，共价键被破坏的是
①碘单质升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热 ⑦NaOH熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②③⑤ D．④⑥
【答案】D
【详解】①碘单质升华，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故①错误；
②溴蒸气被木炭吸附，发生物理变化，共价键不被破坏，故②错误；
③乙醇溶于水以分子存在，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故③错误；
④HCl气体溶于水，HCl发生电离，共价键被破坏，故④正确；
⑤冰融化，发生物理变化，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故⑤错误；
⑥NH4Cl受热分解生成氨气和HCl，离子键和共价键被破坏，故⑥正确；
⑦氢氧化钠熔化电离生成钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，共价键不被破坏，故⑦错误；
⑧(NH4)2SO4溶于水溶于水，发生电离生成铵根离子和硫酸根离子，离子键被破坏，共价键不被破坏，故⑧错误；
(1)化学键的概念与类别
(2)化学反应的本质:化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
相邻的原子
_________________之间强烈的相互作用
电子对偏移
电子对不偏移
定义
分类
极性键
非极性键
离子键：阴阳离子间的静电作用
共价键：原子间通过共同电子对所形成的相互作用
考点三 化学键
化学键与分子间作用力
1.化学键
(3)化学键与物质类别的关系
考点三 化学键
化学键与分子间作用力
1.化学键
15．(2023上·上海浦东新·高一上海市建平中学校考期中)下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是
A．HI和NaI
B．NaI和KOH
C．CO2和HCl
D．F2和NaBr
【答案】C
【详解】A．HI和NaI含有的化学键分别是共价键、离子键，A不符合；
B．NaI和KOH含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键，B不符合；
C．CO2和HCl含有的化学键均是(极性)共价键，C符合；
D．F2和NaBr和含有的化学键分别是共价键、离子键，D不符合；
答案选C。
注意：化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力主要影响物质的物理性质。
分子间存在一种把_________在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称_________。
氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种_____的分子间作用力。氢键比化学键___，比范德华力___。
分子聚集
范德华力
较强
弱
强
升高
小于
规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2
分子间作用力
氢键
考点三 化学键
化学键与分子间作用力
16．(2022下·四川南充·高一校考期中)下列说法不正确的是
A．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键
B．由于H－O键比H－S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键和共价键
【答案】B
【详解】A．NH3、H2O、HF分子间均存在氢键，使得其熔沸点均比各自主族中其它元素氢化物熔沸点异常偏高，描述正确，不符题意；
B．分子类物质熔沸点由分子间作用力大小决定，与分子内的共价键强弱无关，描述错误，符合题意；
C．卤族元素前四种元素单质均为分子类物质，且均为双原子分子，其熔沸点的大小基本上由其分子间作用力强弱决定，描述正确，不符题意；
D．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，故反应物中NH4+和Cl-间离子键被破坏，NH4+内部的一条N—H键被破坏，描述正确，不符题意；
1.电子式：
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子，叫做电子式。如Na×、 等。
种类 电子式的表示方法 注意事项 举例
原子 元素符号周围标明价电子，每个方向最多2个电子 价电子数小于或等于4时以单电子形式分布，大于4时多出部分以电子对形式分布 ×Mg×
考点三 化学键
电子式的书写及用电子式表示物质的形成过程
2.电子式的书写
阳离子 单原子 离子符号 右上角标明电荷数 Na+、Ca2+
多原子 元素符号紧邻铺平，周围标明电子分布 相同原子不能合并，用“[ ]”括上，右上角标明电荷数
考点三 化学键
电子式的书写及用电子式表示物质的形成过程
2.电子式的书写
阴离子 单原子 元素符号周围合理分布价电子及所获电子 用“[ ]”括上，右上角标明电荷数
多原子 元素符号紧邻铺平，合理分布价电子及所获电子 相同原子不能合并，用“[ ]”括上，右上角标明电荷数
离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 离子合理分布，相同离子不能合并
共价化合物或单质 共用电子对写在中间，未成键电子写在外围 共用电子对的数目
考点三 化学键
电子式的书写及用电子式表示物质的形成过程
3.用电子式表示物质的形成过程
用电子式表示物质的形成过程时，首先需判断物质是离子合物还是共价化合物,然后“区别对待”。
(1)离子化合物的书写方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“ ”连接，注意用“ ”表示电子转移。如:
(2)共价化合物的书写方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用“ ”连接，注意不用“ ”表示电子转移。如:
17．（2022上·北京海淀·高三首都师范大学附属中学校考开学考试）下列有关电子式表示正确的是
①次氯酸的电子式：
②甲醛的电子式：
③HCl的电子式：
④由Na和Cl形成离子键的过程：
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
THANKS