1.2.1电解质的电离课件(共35张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2.1电解质的电离课件(共35张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-15 18:27:43 | ||
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文档简介
(共35张PPT)
第一章 物质及其变化
第1课时 电解质的电离
人教版化学必修第1册
第二节 离子反应
1.了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义;
2.能从电离角度认识酸、碱、盐。
学习目标
【趣味实验】
如下图所示：将直流电源接通，灯泡发光，说明氯化钠溶液能导电，这是什么原因呢？它与金属导电是一回事吗？
(2)实验过程:
烧杯中物质 现象 结论
固体NaCl
固体KNO3
导电能力非常弱,上
述装置不能测出
蒸馏水
NaCl溶液
KNO3溶液
灯泡不亮,
（无电流产生）
干燥的NaCl固体、
KNO3固体都不导电
灯泡变亮,
（有电流产生）
NaCl溶液、KNO3溶液
都能导电
金属导电：有自由移动的电子。
氯化钠溶液导电：
类比
【氯化钠在水溶液里导电】
有自由移动的离子。
一 电解质和非电解质 的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质 区别 在水溶液里或熔融状态下能发生电离 在水溶液里和熔融状态下均不能发生电离
所含物 质类型 酸，如H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3·H2O等 盐，如NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物，如Na2O等 非金属氧化物，如CO2、CO等
非酸性气态氢化物，如NH3等
绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等
二、电解质和非电解质的四个“不一定”
1.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO3。
看实质：电解质水溶液导电，其原因是电解质本身在水溶液中电离为自由移动的阴、阳离子。而SO3溶于水所形成的溶液能导电，原因是SO3与H2O反应生成了H2SO4， H2SO4是电解质，是水溶液中电离出了自由移动的阴、阳离子。
2.导电的物质不一定是电解质，如Cu和NaCl溶液。
看概念：电解质首先属于化合物，化合物又属于纯净物，而Cu是单质，NaCl溶液是混合物。
3.电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质，如BaSO4不溶于水，却是电解质。
看概念：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。这里对化合物提出了两个选择性条件，溶于水时能够导电的可以，不溶于水而熔融时能够导电的也可以。
4.不是电解质的物质也不一定是非电解质。
看概念：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。非电解质首先属于化合物。
三、几种“特殊电解质”在水中的电离
1.NaHCO3
NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式，
应写为
NaHCO3== Na++HCO3-
不写为
NaHCO3== Na++H++CO32-
2.NaHSO4
NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式，
应写为
NaHSO4== Na++H++SO42-
3.CH3COOH
每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为
CH3COOH CH3COO-+H+
4.BaSO4
BaSO4 难溶于水，其意思是溶解度很小，但不是不溶解。 BaSO4 溶于水的部分会全部电离为Ba2+和SO42-，故BaSO4在水中的电离方程式，应写为BaSO4 == Ba2++SO42-。
5.H2O
在液态水中， H2O与H2O相互作用，使少量H2O可逆性地电离为H+和OH-，故 H2O的电离方程式，应写为H2O H++OH-。
6. NH3·H2O
NH3·H2O是一种一元碱，但该化学式在形式上与一般的碱不同。 NH3·H2O在水中可逆性地电离为NH4+和OH-，故 NH3·H2O的电离方程式，应写为NH3·H2O NH4+
+OH- 。
用电离方程式表示电离的过程
书写下列物质的电离方程式:
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4
NH4Cl
＝ H + + Cl-
＝ 2H + + SO42-
＝ Na + + OH-
＝ Ca2+ + 2OH-
＝ Na + + Cl-
＝ 2Na+ + SO42-
酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：
电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
四、电离方程式
＝ NH4+ + Cl-
酸根离子：除OH-之外的阴离子
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、阴、阳离子的个数由化学式决定，
带电荷数由化合价决定。
3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3
弱酸：H2CO3、CH3COOH
碱：强碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH
弱碱：NH3 H2O
第一章 物质及其变化
第2课时 离子反应
人教版化学必修第1册
第二节 离子反应
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
学习目标
【复习】
化合物
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
酸、碱、盐、
金属氧化物、H2O
强酸、强碱、盐、
金属氧化物
弱酸、弱碱、H2O
多数有机物、NH3
非金属氧化物
溶于水或熔
化状态
能否导电
能否
完全
电离
离子反应
问题探究一
将稀硫酸滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中 现象1 现象2 现象3
电流表指针偏转角度由__变__又变 __ 溶液颜色由__变__ 有_______生成
红
无
白色沉淀
观察思考：向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液
大
大
小
实验现象 产生现象的原因
②溶液的红色逐渐变浅，直至消失；
①不断产生白色沉淀；
③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。
② 溶液中OH-离子浓度逐渐减小
①生成了BaSO4白色沉淀；
③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。
提示：反应方程式：
+
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2O
Ba2+
+
2OH-
2H+
SO42-
BaSO4↓（生成难溶物质）
+
2H2O（生成难电离的物质）
+
氢氧化钡与稀硫酸反应的实质是什么？
实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应
叫做离子反应。
离子反应的实质：
反应物中某些离子浓度的减小。
迁移应用
分析下列溶液的离子组成，判断混合后能否发生反应，能反应的分析反应的实质。
1、NaOH溶液与盐酸混合
2、Na2CO3溶液和盐酸混合
3、KCl溶液与AgNO3溶液混合
4、NaOH溶液与K2SO4溶液混合
H+与OH-结合生成难电离的水
CO32-与 H+结合生成H2O和CO2气体
Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀；
不反应
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件？溶液中离子间不能大量共存的条件？
1、生成难电离的物质：
2、生成易挥发的物质（气体） ：
3、生成难溶物质（沉淀）：
水、弱酸(CH3COOH HClO)、弱碱(NH3·H2O)等
CO2 等
BaSO4、AgCl、CaCO3 、 BaCO3 、Mg(OH)2、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2、 Al(OH)3等
离子方程式
问题探究二
离子反应方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式
离子方程式的书写：
①“写”，写正确的化学方程式
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性的盐）写成离子形式，其他物质写化学式
③“删”，删去两边没反应的离子
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，系数最简。
——基础
——关键
——途径
——保证
强酸强碱及盐的溶解性
强酸
强碱
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
盐溶解性
全部可溶
钾、钠、铵盐、硝酸盐
氯化物
除AgCl外绝大部分可溶
硫酸盐
除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶）
绝大部分可溶
碳酸盐
除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶
NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Ag++NO3- + H++Cl- ==AgCl↓+ H++NO3-
离子方程式的书写步骤：写、改、删、查
写：
改：
查：
AgNO3溶液与HCl溶液反应
删：
AgNO3 + HCl ==AgCl↓ + HNO3
Ag++NO3- + H++Cl- ==AgCl↓+ H++NO3-
Ag++Cl- ==AgCl↓
稀盐酸与氢氧化钡溶液反应
a、写：写出反应的化学方程式：
b、改：把强酸、强碱、易溶于水的盐改写为离子形式，其他物质用化学式表示:
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2 +2H2O
Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2+ +2Cl-+2H2O
c、删：删去等号两边未反应的离子
d、查：检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等，得到离子方程式：
OH-+H+=H2O
H++OH- =H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓
1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
2、 KOH溶液与盐酸的反应
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应
4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
6、碳酸钙与盐酸溶液反应
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
5、 碳酸钠与盐酸溶液反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
正确书写离子方程式应注意的问题：离子方程式正误的快速判断法
1.尊重客观事实。不能主观臆造
2.看清存在的形式，拆分必须得当
3.遵循两个守恒。左右两边配平
离子方程式的意义
问题探究三
H++OH- =H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓
1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
2、 KOH溶液与盐酸的反应
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应
4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
思考：离子方程式和化学方程式的联系和区别是什么？
1.都可以用来表示化学反应
2.化学方程式只能表示一个具体的化学反应
3.离子方程式不但可以表示一个反应，而且可以表示一类反应，并揭示这类反应的实质
1、离子反应、离子反应方程式的概念
2、离子反应发生的条件：
3、离子反应方程式书写：
4、离子方程式的意义
难溶、难电离、易挥发
强酸、强碱、可溶性盐
写、改、删、查
揭示反应的实质；表示一类化学反应
小结
THANKS
第一章 物质及其变化
第1课时 电解质的电离
人教版化学必修第1册
第二节 离子反应
1.了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义;
2.能从电离角度认识酸、碱、盐。
学习目标
【趣味实验】
如下图所示：将直流电源接通，灯泡发光，说明氯化钠溶液能导电，这是什么原因呢？它与金属导电是一回事吗？
(2)实验过程:
烧杯中物质 现象 结论
固体NaCl
固体KNO3
导电能力非常弱,上
述装置不能测出
蒸馏水
NaCl溶液
KNO3溶液
灯泡不亮,
（无电流产生）
干燥的NaCl固体、
KNO3固体都不导电
灯泡变亮,
（有电流产生）
NaCl溶液、KNO3溶液
都能导电
金属导电：有自由移动的电子。
氯化钠溶液导电：
类比
【氯化钠在水溶液里导电】
有自由移动的离子。
一 电解质和非电解质 的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质 区别 在水溶液里或熔融状态下能发生电离 在水溶液里和熔融状态下均不能发生电离
所含物 质类型 酸，如H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3·H2O等 盐，如NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物，如Na2O等 非金属氧化物，如CO2、CO等
非酸性气态氢化物，如NH3等
绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等
二、电解质和非电解质的四个“不一定”
1.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO3。
看实质：电解质水溶液导电，其原因是电解质本身在水溶液中电离为自由移动的阴、阳离子。而SO3溶于水所形成的溶液能导电，原因是SO3与H2O反应生成了H2SO4， H2SO4是电解质，是水溶液中电离出了自由移动的阴、阳离子。
2.导电的物质不一定是电解质，如Cu和NaCl溶液。
看概念：电解质首先属于化合物，化合物又属于纯净物，而Cu是单质，NaCl溶液是混合物。
3.电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质，如BaSO4不溶于水，却是电解质。
看概念：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。这里对化合物提出了两个选择性条件，溶于水时能够导电的可以，不溶于水而熔融时能够导电的也可以。
4.不是电解质的物质也不一定是非电解质。
看概念：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。非电解质首先属于化合物。
三、几种“特殊电解质”在水中的电离
1.NaHCO3
NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式，
应写为
NaHCO3== Na++HCO3-
不写为
NaHCO3== Na++H++CO32-
2.NaHSO4
NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式，
应写为
NaHSO4== Na++H++SO42-
3.CH3COOH
每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为
CH3COOH CH3COO-+H+
4.BaSO4
BaSO4 难溶于水，其意思是溶解度很小，但不是不溶解。 BaSO4 溶于水的部分会全部电离为Ba2+和SO42-，故BaSO4在水中的电离方程式，应写为BaSO4 == Ba2++SO42-。
5.H2O
在液态水中， H2O与H2O相互作用，使少量H2O可逆性地电离为H+和OH-，故 H2O的电离方程式，应写为H2O H++OH-。
6. NH3·H2O
NH3·H2O是一种一元碱，但该化学式在形式上与一般的碱不同。 NH3·H2O在水中可逆性地电离为NH4+和OH-，故 NH3·H2O的电离方程式，应写为NH3·H2O NH4+
+OH- 。
用电离方程式表示电离的过程
书写下列物质的电离方程式:
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4
NH4Cl
＝ H + + Cl-
＝ 2H + + SO42-
＝ Na + + OH-
＝ Ca2+ + 2OH-
＝ Na + + Cl-
＝ 2Na+ + SO42-
酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：
电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
四、电离方程式
＝ NH4+ + Cl-
酸根离子：除OH-之外的阴离子
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、阴、阳离子的个数由化学式决定，
带电荷数由化合价决定。
3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3
弱酸：H2CO3、CH3COOH
碱：强碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH
弱碱：NH3 H2O
第一章 物质及其变化
第2课时 离子反应
人教版化学必修第1册
第二节 离子反应
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
学习目标
【复习】
化合物
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
酸、碱、盐、
金属氧化物、H2O
强酸、强碱、盐、
金属氧化物
弱酸、弱碱、H2O
多数有机物、NH3
非金属氧化物
溶于水或熔
化状态
能否导电
能否
完全
电离
离子反应
问题探究一
将稀硫酸滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中 现象1 现象2 现象3
电流表指针偏转角度由__变__又变 __ 溶液颜色由__变__ 有_______生成
红
无
白色沉淀
观察思考：向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液
大
大
小
实验现象 产生现象的原因
②溶液的红色逐渐变浅，直至消失；
①不断产生白色沉淀；
③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。
② 溶液中OH-离子浓度逐渐减小
①生成了BaSO4白色沉淀；
③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。
提示：反应方程式：
+
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2O
Ba2+
+
2OH-
2H+
SO42-
BaSO4↓（生成难溶物质）
+
2H2O（生成难电离的物质）
+
氢氧化钡与稀硫酸反应的实质是什么？
实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应
叫做离子反应。
离子反应的实质：
反应物中某些离子浓度的减小。
迁移应用
分析下列溶液的离子组成，判断混合后能否发生反应，能反应的分析反应的实质。
1、NaOH溶液与盐酸混合
2、Na2CO3溶液和盐酸混合
3、KCl溶液与AgNO3溶液混合
4、NaOH溶液与K2SO4溶液混合
H+与OH-结合生成难电离的水
CO32-与 H+结合生成H2O和CO2气体
Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀；
不反应
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件？溶液中离子间不能大量共存的条件？
1、生成难电离的物质：
2、生成易挥发的物质（气体） ：
3、生成难溶物质（沉淀）：
水、弱酸(CH3COOH HClO)、弱碱(NH3·H2O)等
CO2 等
BaSO4、AgCl、CaCO3 、 BaCO3 、Mg(OH)2、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2、 Al(OH)3等
离子方程式
问题探究二
离子反应方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式
离子方程式的书写：
①“写”，写正确的化学方程式
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性的盐）写成离子形式，其他物质写化学式
③“删”，删去两边没反应的离子
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，系数最简。
——基础
——关键
——途径
——保证
强酸强碱及盐的溶解性
强酸
强碱
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
盐溶解性
全部可溶
钾、钠、铵盐、硝酸盐
氯化物
除AgCl外绝大部分可溶
硫酸盐
除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶）
绝大部分可溶
碳酸盐
除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶
NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Ag++NO3- + H++Cl- ==AgCl↓+ H++NO3-
离子方程式的书写步骤：写、改、删、查
写：
改：
查：
AgNO3溶液与HCl溶液反应
删：
AgNO3 + HCl ==AgCl↓ + HNO3
Ag++NO3- + H++Cl- ==AgCl↓+ H++NO3-
Ag++Cl- ==AgCl↓
稀盐酸与氢氧化钡溶液反应
a、写：写出反应的化学方程式：
b、改：把强酸、强碱、易溶于水的盐改写为离子形式，其他物质用化学式表示:
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2 +2H2O
Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2+ +2Cl-+2H2O
c、删：删去等号两边未反应的离子
d、查：检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等，得到离子方程式：
OH-+H+=H2O
H++OH- =H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓
1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
2、 KOH溶液与盐酸的反应
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应
4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
6、碳酸钙与盐酸溶液反应
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
5、 碳酸钠与盐酸溶液反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
正确书写离子方程式应注意的问题：离子方程式正误的快速判断法
1.尊重客观事实。不能主观臆造
2.看清存在的形式，拆分必须得当
3.遵循两个守恒。左右两边配平
离子方程式的意义
问题探究三
H++OH- =H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓
1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
2、 KOH溶液与盐酸的反应
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应
4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
思考：离子方程式和化学方程式的联系和区别是什么？
1.都可以用来表示化学反应
2.化学方程式只能表示一个具体的化学反应
3.离子方程式不但可以表示一个反应，而且可以表示一类反应，并揭示这类反应的实质
1、离子反应、离子反应方程式的概念
2、离子反应发生的条件：
3、离子反应方程式书写：
4、离子方程式的意义
难溶、难电离、易挥发
强酸、强碱、可溶性盐
写、改、删、查
揭示反应的实质；表示一类化学反应
小结
THANKS