3.2 金属材料 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.2 金属材料 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 114.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-15 19:52:47 | ||
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文档简介
3.2 金属材料 同步练习题
一、选择题
1．要除去下列选项中括号内的杂质，所选试剂和方法正确的是
A．CuSO4(H2SO4)：NaOH，加热浓缩 B．MgO(Al2O3)：NaOH，过滤
C．Cl2(HCl)：饱和NaHCO3，洗气 D．Fe2O3(FeO)：O2，加热
2．常温下，将铝条插入下列溶液中无明显现象的是
A．稀硝酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
3．铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制．铝在下列场合使用必须加以控制的是
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂 ⑧用氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病 ⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
4．家庭的厨卫管道内常因残留有油脂、菜渣、纸棉纤维等而堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种固体管道疏通剂的主要成分有氢氧化钠和铝粉，下列说法正确的是
A．纸棉纤维为可燃物
B．常温下，铝粉易溶解在水中
C．氢氧化钠为钠盐
D．可以用细铁粉代替这种固体管道疏通剂中的铝粉
5．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以铝合金为点火段材料。有关铝合金说法错误的是
A．密度小 B．耐腐蚀 C．熔点比纯铝高 D．属金属晶体
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明溶液：H+、Cu2+、SO、NO
B．c(ClO-)=1 mol/L的溶液：Ca2+、Na、Cl-、Fe2+
C．能与铝反应产生 H2的溶液：Na+、NH、HCO、SO
D．能使石蕊溶液变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl- 、Br-
7．化学创造美好生活。下列关于物质用途的说法不正确的是
A．俗称铁红，可用于油漆的红色颜料
B．纯碱可直接用于治疗胃酸过多
C．可用于潜水艇的供氧剂
D．铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造
8．学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是
A．碳酸钠可用于制肥皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点
B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体的性质有关
C．病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物
D．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关
二、非选择题
9．某同学做“铝热反应”的实验。查阅资料知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 —
下列能与Al发生铝热反应的有 (填字母)。
A．MnO2 B．Na2O C．MgO D．FeO
10．有下列物质：①碳酸钠②③液态④氨水⑤二氧化碳⑥⑦⑧酒精⑨熔融氯化镁⑩。请回答下列问题：
(1)属于电解质的有 (填序号)。
(2)①在水中的电离方程式为 。
(3)②与⑤反应的化学方程式 ；⑤与①的水溶液反应的离子方程式 。
(4)向⑦的溶液中通入足量氯气反应的离子方程式 。
(5)关于以上10种物质的说法正确的有 。
a.鉴别①碳酸钠和碳酸氢钠可用溶液
b.⑤二氧化碳是酸性氧化物②是碱性氧化物
c.③④⑥⑨都能导电
d.⑥既能溶于稀硫酸，又能溶于溶液
11．一定量的固体与盐酸恰好完全反应，生成标准状况下，试计算：
(1)的质量 ；
(2)盐酸的物质的量浓度 。
12．实验室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)选取 mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4 mL，在量取时宜选用下列量筒中的 (填序号)。
A．10mL B．20mL C． 50mL D．100mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。
(3)在量取浓H2SO4后，进行了下列操作：
①等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1 2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥 ；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中 ；
③定容时俯视观察液面 。
(5)取配制的稀硫酸400mL，与5.5g铁铝合金恰好完全反应，则合金中铁与铝物质的量之比为 。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．硫酸、硫酸铜均与NaOH溶液反应，不能用氢氧化钠除硫酸铜溶液中的硫酸，故A错误；
B．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，MgO与氢氧化钠不反应，反应后过滤可除杂，故B正确；
C．氯气、氯化氢均与碳酸氢钠溶液反应，不能用碳酸氢钠除氯气中的氯化氢，一般用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，故C错误；
D．FeO与氧气反应可生成四氧化三铁，引入新杂质，故D错误；
选B。
2．C
解析：A．铝条插入稀硝酸中，能发生反应：Al+4HNO3= Al(NO3)3+NO↑+2H2O，有气体产生，故A不选；
B．铝条插入浓盐酸中，能发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，有气体产生，故B不选；
C．铝条浓硫酸中会形成致密的氧化膜而钝化，没有明显现象，故C选；
D．铝条插入氢氧化钠溶液中，发生反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，有气体产生，故D不选；
故选C。
3．C
【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答。
解析：①制铝锭，与人体健康无关，无需控制，故①不符合题意；
②制易拉罐，铝元素随饮料通过消化系统进入人体，需要加以控制，故②符合题意；
③铝不会因使用电线电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故③不符合题意；
④牙膏皮上的铝能通过口腔进入人体，需要加以控制，故④符合题意；
⑤用明矾净水，铝元素随水通过消化系统进入人体，需要加以控制，故⑤符合题意；
⑥制炊具，与人口腔接触，需要控制，故⑥符合题意；
⑦用明矾和苏打作食物膨化剂，与人口腔接触，需要控制，故⑦符合题意；
⑧用氢氧化铝制胃药，进入人体内，需要控制，故⑧符合题意；
⑨制防锈油漆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故⑨不符合题意；
综上所述需要控制的有②④⑤⑥⑦⑧，故选：C。
4．A
解析：A．纸棉纤维为有机纤维，是可燃物，A正确；
B．常温下，铝粉不溶于水，铝和氢氧化钠反应生成氢气疏通管道，B错误；
C．氢氧化钠为碱不是盐，C错误；
D．铁粉不会和氢氧化钠反应，不可以用细铁粉代替这种固体管道疏通剂中的铝粉，D错误；
故选A。
5．C
解析：A．铝合金密度小，质量轻，故A正确；
B．铝表面能形成致密的氧化膜，耐腐蚀能力强，故B正确；
C．合金的熔点比任一种组成的纯金属的低，则铝合金熔点比纯铝低，故C错误；
D．Al属金属晶体，故D正确；
故选：C。
6．D
解析：A．Cu2+在水溶液中显蓝色，不符合无色条件，A不符合题意；
B．ClO-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，所以两者会发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．能与铝反应产生H2的溶液中可能使酸溶液，也可能是碱溶液，HCO与氢离子、氢氧根离子均会发生反应，NH与氢氧根离子会发生反应，C不符合题意；
D．能使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，上述离子均不反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
7．B
解析：A．俗称铁红，可用作油漆的红色颜料，A项正确；
B．纯碱碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，B项错误；
C．能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的供氧剂，C项正确；
D．铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造，D项正确；
答案选B。
8．C
解析：A．碳酸钠可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3受热分解生成CO2气体，可用于焙制糕点，A正确；
B．万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的丁达尔效应有关，B正确；
C．病人在服用胃舒平时，不可以多食酸性食物，这样导致Al(OH)3被酸性物质消耗，而导致药物达不到预期效果，C错误；
D．食物腐败属于缓慢氧化过程，植物光合作用将CO2和H2O转化为C6H12O6和O2，属于氧化还原反应，D正确；
故答案选C。
二、非选择题
9．AD
解析：若铝热反应能够进行，制取的金属的还原性需比金属铝还原性弱，金属Na、Mg还原性均强于Al，所以无法通过铝热反应得到，即Na2O、MgO不能和Al发生铝热反应，故答案为：AD。
10．(1)①②③⑦⑨⑩
(2)
(3) CO2 + CO + H2O= 2HCO
(4)
(5)d
解析：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，单质和混合物不属于电解质，则排除④氨水⑥Al，且⑤二氧化碳、⑧酒精本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，则属于电解质的是①②③⑦⑨⑩；
（2）碳酸钠在水中的电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为
；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式CO2 + CO + H2O= 2HCO；
（4）向FeBr2的溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都被氧化，反应的离子方程式；
（5）a.碳酸钠和碳酸氢钠分别与溶液反应均能产生沉淀，不能鉴别，应选BaCl2溶液， a错误；
b.二氧化碳能与碱溶液反应生成正盐和水，是酸性氧化物，与酸反应生成盐和氧气，不属于碱性氧化物，b错误；
c.③液态HCl不存在自由移动的离子，不能导电，c错误；
d.Al具有特殊性，既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液，d正确；
故选: d.
11．4g
解析：(1)与盐酸反应的化学方程式为：，已知生成标准状况下， 则、， 故；
(2) 盐酸的物质的量浓度：。
12．13.6 B AC 烧杯 玻璃棒 ③①④② 不变 偏高 偏高 1：2
【分析】选用500mL容量瓶配制所需要的仪器，计算出所需浓硫酸的体积，选择合适的仪器、按配制步骤进行回答，误差分析时只要分析与操作相对应所得的溶液，其溶质的物质的量有没有偏差、溶液的体积有没有偏差，按物质的量浓度定义得出结论即可。
解析：(1) 实验室没有480mL的容量瓶，故选500mL容量瓶，配制成500mL的溶液。质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c==18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或略大于量取溶液体积，故选20mL量筒；
(2)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以不需要的是A烧瓶、C分液漏斗，还需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；
(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，所以量取浓硫酸后，先在烧杯中加入一定量的水，注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，后等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶，后定容，故操作的顺序为③①④②；
(4)①选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，对结果无影响；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，待冷却后，体积减少，浓度偏高；③定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，浓度偏高；
(5)铁与硫酸反应，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铝与硫酸反应，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，取配制的稀硫酸400mL，则硫酸的物质的量n=0.4L×0.5mol L-1=0.2mol，5.5g 铁铝合金恰好完全反应，设铁的物质的量为x，铝的物质的量为y，则有：①；②x+y=0.2mol；联立①②解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中铁与铝物质的量之比为0.05mol:0.1mol=1:2
一、选择题
1．要除去下列选项中括号内的杂质，所选试剂和方法正确的是
A．CuSO4(H2SO4)：NaOH，加热浓缩 B．MgO(Al2O3)：NaOH，过滤
C．Cl2(HCl)：饱和NaHCO3，洗气 D．Fe2O3(FeO)：O2，加热
2．常温下，将铝条插入下列溶液中无明显现象的是
A．稀硝酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
3．铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制．铝在下列场合使用必须加以控制的是
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂 ⑧用氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病 ⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
4．家庭的厨卫管道内常因残留有油脂、菜渣、纸棉纤维等而堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种固体管道疏通剂的主要成分有氢氧化钠和铝粉，下列说法正确的是
A．纸棉纤维为可燃物
B．常温下，铝粉易溶解在水中
C．氢氧化钠为钠盐
D．可以用细铁粉代替这种固体管道疏通剂中的铝粉
5．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以铝合金为点火段材料。有关铝合金说法错误的是
A．密度小 B．耐腐蚀 C．熔点比纯铝高 D．属金属晶体
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明溶液：H+、Cu2+、SO、NO
B．c(ClO-)=1 mol/L的溶液：Ca2+、Na、Cl-、Fe2+
C．能与铝反应产生 H2的溶液：Na+、NH、HCO、SO
D．能使石蕊溶液变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl- 、Br-
7．化学创造美好生活。下列关于物质用途的说法不正确的是
A．俗称铁红，可用于油漆的红色颜料
B．纯碱可直接用于治疗胃酸过多
C．可用于潜水艇的供氧剂
D．铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造
8．学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是
A．碳酸钠可用于制肥皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点
B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体的性质有关
C．病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物
D．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关
二、非选择题
9．某同学做“铝热反应”的实验。查阅资料知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 —
下列能与Al发生铝热反应的有 (填字母)。
A．MnO2 B．Na2O C．MgO D．FeO
10．有下列物质：①碳酸钠②③液态④氨水⑤二氧化碳⑥⑦⑧酒精⑨熔融氯化镁⑩。请回答下列问题：
(1)属于电解质的有 (填序号)。
(2)①在水中的电离方程式为 。
(3)②与⑤反应的化学方程式 ；⑤与①的水溶液反应的离子方程式 。
(4)向⑦的溶液中通入足量氯气反应的离子方程式 。
(5)关于以上10种物质的说法正确的有 。
a.鉴别①碳酸钠和碳酸氢钠可用溶液
b.⑤二氧化碳是酸性氧化物②是碱性氧化物
c.③④⑥⑨都能导电
d.⑥既能溶于稀硫酸，又能溶于溶液
11．一定量的固体与盐酸恰好完全反应，生成标准状况下，试计算：
(1)的质量 ；
(2)盐酸的物质的量浓度 。
12．实验室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)选取 mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4 mL，在量取时宜选用下列量筒中的 (填序号)。
A．10mL B．20mL C． 50mL D．100mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。
(3)在量取浓H2SO4后，进行了下列操作：
①等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1 2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥 ；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中 ；
③定容时俯视观察液面 。
(5)取配制的稀硫酸400mL，与5.5g铁铝合金恰好完全反应，则合金中铁与铝物质的量之比为 。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．硫酸、硫酸铜均与NaOH溶液反应，不能用氢氧化钠除硫酸铜溶液中的硫酸，故A错误；
B．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，MgO与氢氧化钠不反应，反应后过滤可除杂，故B正确；
C．氯气、氯化氢均与碳酸氢钠溶液反应，不能用碳酸氢钠除氯气中的氯化氢，一般用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，故C错误；
D．FeO与氧气反应可生成四氧化三铁，引入新杂质，故D错误；
选B。
2．C
解析：A．铝条插入稀硝酸中，能发生反应：Al+4HNO3= Al(NO3)3+NO↑+2H2O，有气体产生，故A不选；
B．铝条插入浓盐酸中，能发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，有气体产生，故B不选；
C．铝条浓硫酸中会形成致密的氧化膜而钝化，没有明显现象，故C选；
D．铝条插入氢氧化钠溶液中，发生反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，有气体产生，故D不选；
故选C。
3．C
【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答。
解析：①制铝锭，与人体健康无关，无需控制，故①不符合题意；
②制易拉罐，铝元素随饮料通过消化系统进入人体，需要加以控制，故②符合题意；
③铝不会因使用电线电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故③不符合题意；
④牙膏皮上的铝能通过口腔进入人体，需要加以控制，故④符合题意；
⑤用明矾净水，铝元素随水通过消化系统进入人体，需要加以控制，故⑤符合题意；
⑥制炊具，与人口腔接触，需要控制，故⑥符合题意；
⑦用明矾和苏打作食物膨化剂，与人口腔接触，需要控制，故⑦符合题意；
⑧用氢氧化铝制胃药，进入人体内，需要控制，故⑧符合题意；
⑨制防锈油漆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故⑨不符合题意；
综上所述需要控制的有②④⑤⑥⑦⑧，故选：C。
4．A
解析：A．纸棉纤维为有机纤维，是可燃物，A正确；
B．常温下，铝粉不溶于水，铝和氢氧化钠反应生成氢气疏通管道，B错误；
C．氢氧化钠为碱不是盐，C错误；
D．铁粉不会和氢氧化钠反应，不可以用细铁粉代替这种固体管道疏通剂中的铝粉，D错误；
故选A。
5．C
解析：A．铝合金密度小，质量轻，故A正确；
B．铝表面能形成致密的氧化膜，耐腐蚀能力强，故B正确；
C．合金的熔点比任一种组成的纯金属的低，则铝合金熔点比纯铝低，故C错误；
D．Al属金属晶体，故D正确；
故选：C。
6．D
解析：A．Cu2+在水溶液中显蓝色，不符合无色条件，A不符合题意；
B．ClO-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，所以两者会发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．能与铝反应产生H2的溶液中可能使酸溶液，也可能是碱溶液，HCO与氢离子、氢氧根离子均会发生反应，NH与氢氧根离子会发生反应，C不符合题意；
D．能使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，上述离子均不反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
7．B
解析：A．俗称铁红，可用作油漆的红色颜料，A项正确；
B．纯碱碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，B项错误；
C．能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的供氧剂，C项正确；
D．铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造，D项正确；
答案选B。
8．C
解析：A．碳酸钠可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3受热分解生成CO2气体，可用于焙制糕点，A正确；
B．万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的丁达尔效应有关，B正确；
C．病人在服用胃舒平时，不可以多食酸性食物，这样导致Al(OH)3被酸性物质消耗，而导致药物达不到预期效果，C错误；
D．食物腐败属于缓慢氧化过程，植物光合作用将CO2和H2O转化为C6H12O6和O2，属于氧化还原反应，D正确；
故答案选C。
二、非选择题
9．AD
解析：若铝热反应能够进行，制取的金属的还原性需比金属铝还原性弱，金属Na、Mg还原性均强于Al，所以无法通过铝热反应得到，即Na2O、MgO不能和Al发生铝热反应，故答案为：AD。
10．(1)①②③⑦⑨⑩
(2)
(3) CO2 + CO + H2O= 2HCO
(4)
(5)d
解析：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，单质和混合物不属于电解质，则排除④氨水⑥Al，且⑤二氧化碳、⑧酒精本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，则属于电解质的是①②③⑦⑨⑩；
（2）碳酸钠在水中的电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为
；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式CO2 + CO + H2O= 2HCO；
（4）向FeBr2的溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都被氧化，反应的离子方程式；
（5）a.碳酸钠和碳酸氢钠分别与溶液反应均能产生沉淀，不能鉴别，应选BaCl2溶液， a错误；
b.二氧化碳能与碱溶液反应生成正盐和水，是酸性氧化物，与酸反应生成盐和氧气，不属于碱性氧化物，b错误；
c.③液态HCl不存在自由移动的离子，不能导电，c错误；
d.Al具有特殊性，既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液，d正确；
故选: d.
11．4g
解析：(1)与盐酸反应的化学方程式为：，已知生成标准状况下， 则、， 故；
(2) 盐酸的物质的量浓度：。
12．13.6 B AC 烧杯 玻璃棒 ③①④② 不变 偏高 偏高 1：2
【分析】选用500mL容量瓶配制所需要的仪器，计算出所需浓硫酸的体积，选择合适的仪器、按配制步骤进行回答，误差分析时只要分析与操作相对应所得的溶液，其溶质的物质的量有没有偏差、溶液的体积有没有偏差，按物质的量浓度定义得出结论即可。
解析：(1) 实验室没有480mL的容量瓶，故选500mL容量瓶，配制成500mL的溶液。质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c==18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或略大于量取溶液体积，故选20mL量筒；
(2)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以不需要的是A烧瓶、C分液漏斗，还需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；
(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，所以量取浓硫酸后，先在烧杯中加入一定量的水，注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，后等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶，后定容，故操作的顺序为③①④②；
(4)①选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，对结果无影响；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，待冷却后，体积减少，浓度偏高；③定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，浓度偏高；
(5)铁与硫酸反应，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铝与硫酸反应，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，取配制的稀硫酸400mL，则硫酸的物质的量n=0.4L×0.5mol L-1=0.2mol，5.5g 铁铝合金恰好完全反应，设铁的物质的量为x，铝的物质的量为y，则有：①；②x+y=0.2mol；联立①②解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中铁与铝物质的量之比为0.05mol:0.1mol=1:2