5.2 微粒之间的相互作用 同步练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.2 微粒之间的相互作用 同步练习
一、单选题
1．下列化学用语中，书写正确的是（）
A．乙炔的结构简式：CHCH B．苯的实验式：CH
C．醛基的结构简式：－COH D．羟基的电子式：
2．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．NH3分子的电子式： B．CH4分子的比例模型：
C．F原子的结构示意图： D．N2的结构式：N≡N
3．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
A． B． C． D．
4．下列物质属于共价化合物的是（　　）
A． B． C． D．
5．下列物质含有离子键的是（　　）
A．Br2 B．CO2 C．H2O D．KOH
6．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．NH3 的电子式：
B．用电子式表示 NaCl 的形成过程：
C．水的电子式：
D．Na2O2 的电子式：
7．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（　　）
A．NF3中只含有极性共价键
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
8．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
A．H2F+的电子式：
B．铝离子的结构示意图：
C．质子数为35、中子数为45的溴原子： Br
D．丙烷分子的球棍模型：
9．W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。已知五种元素原子序数依次相差2，W、Z同主族，M、X、Y、Z同周期，W的简单气态氢化物的稳定性大于Z的简单气态氢化物的稳定性。下列说法错误的是（　　）
A．M、X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W的氢化物的水溶液酸性比Z的氢化物的水溶液酸性强
C．M、X、Z的最高价氧化物对应的水化物能两两发生反应
D．W与M形成的化合物中只含离子键
10．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是（　　）
A．反应物和生成物均为共价化合物
B．NF3空间结构为三角锥形
C．NF3中只含极性共价键
D．NH4F中既含有离子键又含有共价键
11．下列变化过程中，只破坏共价键的是（　　）
A．I2升华 B．CaCO3颗粒被粉碎
C．HCl溶于水 D．NH4HCO3受热分解
12．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
A．SO2和NaOH B．CO2和H2O C．Cl2和HCl D．CCl4和KCl
13．下列说法错误的是（　　）
A．HBr分子中存在极性共价键
B．KOH晶体中既有离子键又有共价键
C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂
D．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
14．下列有关表述不正确的是（　　）
A．﹣OH与 组成元素相同，含有的电子数也相同
B．丙烷的分子结构模型示意图：
C．次氯酸的电子式为
D．熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4﹣
15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．漂白粉有效成分的化学式：Ca（ClO）2
B．亚硫酸的电离方程式：H2SO3═2H++SO32﹣
C．NO、NO2都是酸性氧化物
D．Na+的结构示意图：
16．有共价键的离子化合物是（　　）
A．NaOH B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．AlCl3
二、综合题
17．按要求答题：
（1）写出下列元素电子排布式 Cu　 　 Cl　 　
（2）写出下列物质电子式 N2　 　 HClO　 　
（3）画出下列元素电子排布图 C　 　 Mg　 　．
18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
　 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0
1 ①
　
　
　
　
　
　
　
2
　
　
　 ② ③ ④ ⑤
　
3 ⑥
　 ⑦ ⑧
　 ⑨
　 ⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为　 　，形成的单质是半导体的是　 　(填元素名称)。
（2）气态氢化物最稳定的是　 　(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　 　，呈两性的是　 　，二者发生反应的离子方程式为　 　。
（3）②、③、⑧的原子半径由小到大的顺序为　 　(用元素符号表示)，⑥与⑨形成的化合物的电子式为　 　，④与⑧形成的化合物属于　 　(填“离子”或“共价”)化合物。
19．A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为 、 。回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为　 　。
（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性：　 　>　 　。 填化学式
（3）D，C两元素组成的化合物 与水反应的化学方程式为　 　
（4）写出实验室制取BA3的化学方程式　 　
（5）实验室检验BA3的方法　 　
（6）D、F的最高价氧化物的水化物酸性较强的是　 　(用化学式表示)
（7）用电子式表示 　 　　 　
（8）下列说法正确的是　 　
A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
C． 通入到 的溶液中出现浑浊
D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强
20．下表是元素周期表的一部分，请用标出的元素回答有关问题：
主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2
　
　
　 ① ②
　 ③
　
3
　 ④ ⑤
　
　 ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
　
　
　
　
　 ⑩
　
（1）表中给出的化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 　 　。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
　 　 (用元素符号表示)，写出该元素形成的单质与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：　 　。
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程 　 　 。
（4）写出②的最高价氧化物对应的水化物与其简单气态氢化物反应的生成物的化学式　 　 。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是　 　 。
（6）为探究元素性质的递变规律，某化学兴趣小组将NaOH 溶液与NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH 的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由。　 　 ；　 　
。
21．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
（1）①元素和②元素可以形成最简单的有机物，其化学式为　 　；
（2）③元素原子的最外层电子数为　 　；
（3）①元素与④元素形成的化合物的电子式为　 　（写出一种即可）；
（4）②、③、④三种元素的非金属性逐渐　 　（填“减弱”或“增强”）；
（5）④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为　 　（填化学式）。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.乙炔中含有碳碳三键，乙炔符合题意的结构简式：CH≡CH，A不符合题意；
B.苯的分子式为C6H6，故实验式为：CH，B符合题意；
C.醛基的结构简式为：－CHO，C不符合题意；
D. 羟基的电子式为： ，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、结构简式书写时，必须写出对应的官能团；
B、实验式是指分子式的最简比；
C、醛基注意氢和氧的顺序；
D、基团不带电，只有自身原子的最外层电子。
2．【答案】D
【解析】【解答】解：A．氮原子未成键的孤对电子需要标出，氨气分子电子式为 ，故A错误；
B． 是甲烷分子的球棍模型，故B错误；
C．选项中为氟离子结构示意图，氟原子核外电子数为9，F原子结构示意图为 ，故C错误；
D．N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，用短线“﹣”表示共用电子对即为结构式，N2的结构式为N≡N，故D正确．
故选：D．
【分析】A．氮原子未成键的孤对电子需要标出；
B．比例模型表现原子相对大小与原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间化学键；
C．氟原子核外电子数为9，选项中为氟离子结构示意图；
D．N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，用短线“﹣”表示共用电子对即为结构式，孤电子对不需要表示出．
3．【答案】A
【解析】【解答】A．中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O O之间存在共价键，为离子化合物，故A符合题意；
B．H2SO4中只存在共价键，为共价化合物，故B不符合题意；
C．中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C不符合题意；
D．分子中只存在共价键，为共价化合物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．氢气是单质，不是化合物，故A不符合题意；
B． 是共价化合物，故B符合题意；
C．氢氧化钠是离子化合物，故C不符合题意；
D．氯化铵是离子化合物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】共价化合物是只含共价键的化合物；部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物，都属于共价化合物。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．溴分子中两个溴原子之间只存在共价键，为单质，故A不符合题意；
B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B不符合题意；
C．水分子中O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，故C不符合题意；
D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．氮原子最外层有5个电子，除了3个用来与氢原子成键外还有一对孤电子图中未画出，A项不符合题意；
B．形成过程应该用箭头而不是等号连接，B项不符合题意；
C．氧原子最外层有6个电子，与两个氢原子形成两个单键后达到了8电子的稳定结构，C项符合题意；
D．图中只画了一个 ，而过氧化钠中很显然有两个 ，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氨气的形成需要共用三个电子对，剩余一个孤对电子
B.电子式表述物质形成时不能用等号
C.水分子中氧原子和氢原子形成2各共用电子对
D.过氧化钠是过氧根离子和2个钠离子形成的化合物
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A．NF3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三角锥型的，所以NF3分子为极性分子，故A正确；
B．NH3反应中N：﹣3﹣→+3，F：0﹣→﹣1，所以NF3既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．NH4Cl与NH4F含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以NH4Cl与NH4F具有相同的化学键，所以NH4F中存在的化学键是离子键、极性共价键，故C正确；
D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D错误．
故选D．
【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由﹣3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为﹣1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答．
8．【答案】C
【解析】【解答】解：A．H2F+为阳离子，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为 ，故A正确；
B．铝离子的最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为： ，故B正确；
C．质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，该原子正确的表示方法为：8035Br，故C错误；
D．丙烷为含有3个C的烷烃，碳原子的原子半径大于氢原子，其球棍模型为： ，故D正确；
故选C．
【分析】A．H2F+为阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子；
B．铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构；
C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；
D．丙烷分子中含有两个甲基、1个亚甲基，碳原子的原子半径大于氢原子．
9．【答案】B
【解析】【解答】A． M、X、Y、Z同周期原子序数越来越大，半径越来越小，Z、W同主族半径Z>W，原子半径依次减小，A不符合题意；
B．W的氢化物HF，Z的氢化物的HCl，HF是弱酸，HCl是强酸，但没有给浓度，不能确定酸性强弱，B符合题意；
C．M、X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4两两发生反应，C不符合题意；
D．W与M形成的化合物中NaCl只含离子键，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据元素周期表中原子结构和位置之间的关系和元素周期律的相关知识分析解答。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、NH3、NF3属于共价化合物，F2属于单质，NH4F属于离子化合物，故A符合题意；
B、NF3与NH3空间结构相似，NH3空间构型为三角锥形，因此NF3空间构型为三角锥形，故B不符合题意；
C、NF3中只存在N－F，属于极性共价键，故C不符合题意；
D、NH4F中存在NH4＋和F－之间的离子键，以及N－H之间共价键，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、金属氧化物和水化物（碱）、金属-非金属化合物、金属-非金属酸盐一般也是离子化合物；非金属氧化物和水化物（酸）、非金属-非金属化合物常是共价化合物；
B、类比NH3的空间构型；
C、极性共价键：不同种元素的原子间形成的键，都是极性键。共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。
D、离子化合物中可能含有共价键。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A．I2升华只破坏分子间作用力，故A不选；
B．CaCO3颗粒粉碎破坏了离子键，故B不选；
C．HCl溶于水电离成H+和Cl﹣，只破坏共价键，故C选；
D．NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键，故D不选；
故选C．
【分析】A．I2分子间存在分子间作用力；
B．CaCO3中存在离子键；
C．HCl中存在共价键；
D．NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2
12．【答案】B
【解析】【解答】A．SO2中只含共价键、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氧原子和氢原子之间存在共价键，所以其化学键类型不同，故A不符合题意；
B.CO2和H2O都只含极性共价键，所以化学键类型相同，故B符合题意；
C.Cl2中含有非极性共价键，HCl中含有极性共价键，所以化学键类型不完全相同，故C不符合题意；
D.CCl4中只含共价键，KCl中存在离子键，所以化学键类型不同，故D不符合题意；
故答案为：B.
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键
13．【答案】D
【解析】【解答】A．HBr分子中的化合键位极性共价键，A不符合题意；
B．KOH晶体中既OH-间为共价键，钾离子与氢氧根之间为离子键，B不符合题意；
C．NaCl晶体溶于水形成钠离子和氯离子有离子键的断裂，C不符合题意；
D．NH3分子中N原子最外电子层具有8电子稳定结构，H原子只有2个电子也是稳定结构，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、不同元素原子形成的共价键为极性共价键；
B、KOH晶体中含有离子键和共价键；
C、NaCl溶于水形成Na+和Cl-；
D、氢原子的最外层电子数达不到8个；
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A．﹣OH的电子式为 ，所以二者组成元素相同，含有的电子数也相同，故A正确；
B．丙烷分子中含有2个甲基、1个亚甲基，丙烷属于烷烃，其球棍模型为： ，故B正确；
C．次氯酸属于共价化合物，分子中含有1个氢氧键和1个氧氯键，次氯酸正确的电子式为： ，故C错误；
D．熔化时NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣，故D正确；
故选C．
【分析】A． 为羟基的电子式，含有9个电子；
B．丙烷为含有3个碳原子的烷烃， 为丙烷的球棍模型；
C．次氯酸分子中不存在氢氯键，中心原子为O原子，其分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；
D．熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子．
15．【答案】A
【解析】【解答】解：A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，其化学式为：Ca（ClO）2，故A正确；
B．亚硫酸为弱电解质，不能完全离子，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：H2SO3 H++HSO3﹣，故B错误；
C．一氧化氮和二氧化氮都没有对应的酸，不属于酸性氧化物，故C错误；
D．Na原子核内有11个质子，Na+的结构示意图为： ，故D错误；
故选A．
【分析】A．漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；
B．亚硫酸为弱电解质，不能完全离子，以第一步电离为主；
C．一氧化氮、二氧化氮没有对应酸；
D．钠离子的核电荷数为11，不是10．
16．【答案】A
【解析】【解答】A．NaOH为既含有离子键又含有共价键的离子化合物，故A符合题意；
B．H2SO4 为只含共价键的共价化合物，故B不符合题意；
C．CH2Cl2为只含共价键的共价化合物，故C不符合题意；
D．AlCl3为只含共价键的共价化合物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。含有离子键的物质（1）活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类（2） 所有铵盐（3）低价金属氧化物 （注意 必须是低价 1或2价 ）（4）强碱 （5）过氧化物 超氧化物 碳化钙 （CaC2 电石） 只要含有离子键即为离子化合物。
共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。只含有共价键的物质（1） 非金属之间形成的化合物（除铵盐） （2） 少数盐类 （ AlCl3 和 FeCl3 ） （3）所有酸类。只含有共价键的化合物为共价化合物。
17．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1；1s22s22p63s23p5
（2）；
（3）；
【解析】【解答】解：（1.）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；1s22s22p63s23p5；
（2.）氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，N2的电子式为： ；HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为： ；故答案为： ； ；
（3.）C原子最外层4个电子，为2s22p2，两个电子分别占据2个p轨道，自旋反向相同，第一个电子层为1s2，其电子轨道表达式为： ；镁为12号元素，基态Mg原子正确的核外电子轨道表示式为： ；
故答案为： ； ．
【分析】（1）根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；（2）氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键；（3）先根据构造原理写出电子排布式，再画出价电子轨道排布图．
18．【答案】（1）；硅
（2）HF；NaOH；Al(OH)3；Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－
（3）N【解析】【解答】(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar元素，原子结构示意图为 ；硅元素形成的单质是半导体，故答案为： ；硅；
（2）元素的非金属性越强，气态氢化物约稳定，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，在这些元素中，F元素的非金属性最强，则气态氢化物中最稳定的是HF；钠元素的金属性最强，则氢氧化钠的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－，故答案为：HF；NaOH；Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；
（3）同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，、②为C元素、③为N元素、⑧为Si元素，则原子半径由小到大的顺序为N【分析】由元素周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素、⑨为S元素、⑩为Ar元素。
19．【答案】（1）第3周期第ⅥA族
（2）；
（3）
（4）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）将润湿的红色石蕊试纸伸入集气瓶，若试纸变蓝则说明为氨气
（6）HClO4
（7）；
（8）
【解析】【解答】(1) 是S元素，在元素周期表中的位置为第3周期第ⅥA族。
(2)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性N＜O，简单氢化物的热稳定性H2O＞NH3；
(3)化合物 与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 ；
(4)实验室用氯化铵、氢氧化钙混合加热制取氨气，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，
(5)氨气的水溶液显碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将润湿的红色石蕊试纸伸入集气瓶，若试纸变蓝则说明为氨气；
(6)Na的最高价氧化物的水化物是NaOH、Cl的最高价氧化物的水化物是HClO4，酸性较强的是HClO4；
(7) 是离子化合物，电子式是 ； 是共价化合物，电子式是 ；
(8) A．固体的熔点大于气体的熔点，单质S为固体，其熔点比氯气高，故A不正确；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性S＜Cl，稳定性HCl＞H2S，所以简单氢化物受热分解，HCl的分解温度高，故B正确；
C．氯气通入到 溶液中生成氯化钠和硫沉淀，故C正确；
D．盐酸为强酸，而氢硫酸为弱酸，所以HCl水溶液的酸性比H2S水溶液的酸性强，故D不正确；
选BC。
【分析】在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，A是H元素、D是Na元素；B的简单氢化物的水溶液呈碱性，B是N元素；C、E同主族，形成的化合物为 、 ，则C是O元素、E是S元素，A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大，则F是Cl元素。
20．【答案】（1）
（2）Al；2Al+ 2OH－ + 2H2O ＝2AlO2－+3H2↑
（3）
（4）NH4NO3
（5）2
（6）不合理；NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物
【解析】【解答】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。
（1）Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，其原子结构示意图为 ；
（2）上述元素中只有Al的氢氧化物为两性，该元素形成的单质与⑨最高价氧化物对应的水化物KOH反应的离子方程式为2Al+ 2OH－ + 2H2O ＝2AlO2－+3H2↑；
⑶ 用电子式表示④Mg元素与⑦Cl元素形成化合物MgCl2的过程为 ；
⑷②的最高价氧化物对应的水化物HNO3与其简单气态氢化物NH3反应的生成物硝酸铵的化学式为NH4NO3 ；
（5）③为F元素，核电核数为9， ⑩为Br ，核电核数为35，故两者核电荷数之差是26；
⑹为探究元素性质的递变规律，某化学兴趣小组将NaOH 溶液与NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH 的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，设计不合理，因为NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物。
【分析】（1）元素周期表中最不活泼的元素是稀有气体元素；
（2）中学阶段两性氢氧化物一般是指氢氧化铝；
（3）注意用电子式表示离子化合物的形成过程生成的离子化合物的电子式的书写方式；
（4）结合氮元素的特殊性：氢化物显碱性、氧化物的水化物呈酸性，二者反应可形成硝酸盐进行判断；
（6）根据金属性强弱比较方法进行判断即可。
21．【答案】（1）CH4
（2）5
（3） 或
（4）增强
（5）H2O＞H2S
【解析】【解答】（1）H元素和C元素组成的最简单有机物为甲烷，化学式为CH4；（2）N元素位于周期表第二周期ⅤA族，最外层电子数为5；（3）H元素和O元素形成的化合物为H 2O或H2O2，H 2O的电子式为 、H2O2的电子式为 ；（4）C元素、N元素和O元素均为第二周期元素，同周期元素从左到右，非金属性依次增强；（5）O元素和S元素为同主族元素，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，稳定性的强弱顺序为H2O＞H2S。
【分析】（1）根据元素周期表推出各符号代表元素，可知H元素和C元素组成的最简单有机物为甲烷，化学式为CH4；
（2）根据氮原子的原子核外电子排布，最外层电子数为五个；
（3）电子式书写要学会找空位，根据空位及形成类型配对即可；
（4）同周期元素，自左至右非金属性逐渐增强；
（5）氧的非金属性大于硫，所以水的稳定性大于硫化氢。