3.2 金属钠及钠的化合物 同步练习 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 3.2 金属钠及钠的化合物 同步练习 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 207.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-15 20:34:01 | ||
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文档简介
3.2 金属钠及钠的化合物 同步练习
一、单选题
1．侯氏制碱法的原理为∶，在析出NaHCO3后的溶液中还可以大量共存的离子是（ ）
A．OH- B．H+ C． D．Ag+
2．下列各项中物质的分类组合正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质
弱电解质
非电解质
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法正确的是（ ）
A．可用过滤的方法分离溶液和胶体
B．过氧化钠在空气中放置最终得到碳酸氢钠
C．两种氧化物发生反应可能有气体生成
D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
4．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：
B．使甲基橙变红的溶液中：
C．中性溶液中：
D． 溶液中：
6．下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（ ）
A．HCO3-+H2O CO32-+H3O+ B．S2-+2H2O H2S+2OH-
C．CO2+H2O HCO3-+H+ D．CO32-+ H2O HCO3-+OH-
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C．向FeBr2的溶液通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+3Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O
8．某制碱厂的生产流程示意图如下：
下列分析正确的是（）
A．该制碱法是侯氏制碱法
B．反应 中包含复分解反应
C．X中只含有 和
D．理论上，生产过程中无需补充
9．下列说法对应的离子方程式合理的是（ ）
A．纯碱溶液去油污：CO32－+H2O=HCO3－+OH－
B．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
D．用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2H2O－2e－=PbO2+4H+
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．CaCO3与稀硝酸反应：
B．FeSO4溶液与溴水反应：
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
11．下列方程式书写错误的是（ ）
A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：
C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3＋2OH-=＋H2O
D．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
12．侯氏制碱法部分工艺流程图如图，下列说法错误的是（ ）
A．精制饱和食盐水呈中性
B．吸氨过程中混合液的pH升高
C．母液呈强酸性
D．煅烧时2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
13．下列有关 Na2CO3和 NaHCO3比较中，错误的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
14．将金属钠(适量)分别投入下列物质中，有气体放出，且过滤后所得滤液的质量小于原溶液的质量的是（ ）
A．稀溶液 B．稀溶液
C．稀盐酸 D．NaOH稀溶液
15．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．溶液与过量溶液反应：
B．电解水溶液：
C．NaClO溶液中通少量：
D．溶液中滴加稀氨水：
16．在实验室里，钠应保存在煤油中的原因是（ ）
①Na易与O2反应
②Na易与N2反应
③Na易与H2O反应
④Na的密度小于H2O
⑤Na不与煤油反应
⑥煤油比钠的密度小，钠放入其中可与空气隔绝．
A．①②③ B．③④⑥ C．①④⑤ D．①③⑤⑥
二、综合题
17．
（1）根据反应回答下列问题：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
①用双线桥法分析该氧化还原反应（标明得失电子及数目）：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
②以上反应中还原产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）写出下列化学反应的离子方程式：
①过氧化钠与水反应 。
②钠单质与水反应 。
③醋酸与氢氧化钾溶液反应 。
18．
（1）书写电离方程式：KClO3 ： ；H2SO4 ：
（2）现有以下物质：①NaOH固体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧纯醋酸 ⑨液氨
以上物质中能导电的是 ；(填序号，下同)
以上物质中属于电解质的是 。
（3）在标准状况下，11.2L O2和CO2的混合气体的质量为19g，该混合气体中含O2 mol，CO2 g。
19．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑 在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)：
（1）最终生成 的物质的量 。
（2）加入的稀盐酸的物质的量浓度为 。
（3）所取氢氧化钠固体样品的质量为 。
20．某无色透明溶液中可能存在大量阳离子Ag+、Mg2+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式： 。
（3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在某离子，加过量NaOH溶液时发生所有反应的离子方程式为： 、 。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是____(填序号)。
A．Cl- B．NO C．CO D．SO
21．请按题目要求完成相应问题：
（1）KAl（SO4）2在溶液中的电离方程式为
（2）金属Na和水反应的离子方程式为
（3）用稀硝酸溶解金属Ag的化学方程式
（4）实验室制取氨气的化学方程式：
（5）FeCl3溶液腐蚀铜板电路的离子方程式： ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．氢氧根与铵根和碳酸氢根都不能大量共存，故A不符合题意；
B．氢离子和碳酸氢根不能大量共存，故B不符合题意；
C．硫酸根与氯化铵和碳酸氢钠均不反应，可以大量存在，故C符合题意；
D．银离子和氯离子不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】析出碳酸氢钠后的溶液中存在氯离子、铵根离子、碳酸氢根离子，据此解答。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．H2O属于电解质，A不符合题意；
B．Cu既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意
C． 属于强碱，是强电解质， 属于弱酸，是弱电解质， 本身不导电，属于非电解质，C符合题意；
D． 是盐类，属于强电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】强酸、强碱、金属氧化物、绝大多数盐为强电解质；弱酸、弱碱、水为弱电解质；非金属氧化物，绝大多数有机物为非电解质。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．溶液与胶体均可透过滤纸，则过滤不能分离，应选渗析法，故A不符合题意；
B．过氧化钠在空气中放置最终得到碳酸钠，故B不符合题意；
C．两种氧化物发生反应可能有气体生成，如过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故C符合题意；
D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、胶体和溶液都可以透过滤纸；
B、过氧化钠放置久后生成碳酸钠；
C、过氧化钠和氧气或者水反应都可以生成氧气；
D、氧气和臭氧的转化过程化合价不变。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．自身不能电离，是非电解质，故不选A；
B．在水溶液中完全电离，是强电解质，故不选B；
C．在水溶液中部分电离，是弱电解质，故选C；
D．在水溶液中完全电离，是强电解质，故不选D；
故答案为：C。
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，完全电离的属于强电解质。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．MnO 在溶液中显紫色，不符合无色透明的条件，A不符合题意；
B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，含大量氢离子，则ClO 会与氢离子结合生成次氯酸，两者不能大量共存，B不符合题意；
C．Fe3+在pH=3左右主要以氢氧化铁沉淀形式存在，所以中性溶液中不存在Fe3+，C不符合题意；
D．KNO3溶液中，四种离子不反应，能大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.高锰酸根为紫红色；
B.该溶液呈酸性，次氯酸根离子与氢离子反应生成HClO；
C.Fe3+、Al3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存；
D.四种离子之间不反应，都不与钾离子和硝酸根离子反应。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.HCO3-水解显碱性，A不符合题意；
B.S2-水解分步进行，S2-+H2O HS-+OH- ，HS-+ H2O H2S+OH-, B不符合题意；
C.CO2+H2O H2CO3 HCO3-+H+，不是水解反应，C不符合题意；
D.CO32-水解分步进行：CO32-+ H2O HCO3-+OH-，HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-, D符合题意；
故答案为：D。
【分析】水解反应离子方程式中是弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出的氢氧根离子或氢离子结合生成弱电解质，据此进行判断即可。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，不能拆，A不符合题意；
B．双氧水与KI溶液反应，双氧水应作氧化剂，反应后产物为 而非 ，符合题意方程式为 ，B不符合题意；
C．向 的溶液通入足量 时，亚铁离子和溴离子均全部被氧化，按 参与反应，正确的为 ，C不符合题意；
D．澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液，反应生成碳酸钙和水：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A.醋酸不可拆；
B.化合价均升高，无元素化合价降低；
C.亚铁离子和溴离子的个数比为1：2，而离子反应方程式中不是，少写部分；
D.根据少量的碳酸氢钙进行配平，满足质量守恒和电荷守恒。
8．【答案】B
【解析】【解答】A、由流程可知，该制碱法以食盐、二氧化碳、氨气、氢氧化钙为原料来制取纯碱，副产物为氯化钙，该制碱法不是侯氏制碱法，故A不符合题意；
B、反应①为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，反应中没有元素发生化合价改变，属于非氧化还原反应，包含复分解反应，故B符合题意；
C、母液的主要成分是氯化铵，向母液中加入过量氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气和氯化钙，X中还可能含有OH-，故C不符合题意；
D、通入的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，生产过程中需补充二氧化碳，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 侯氏制碱法原理：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 与该图不符。其中在生产过程中，由于起始反应需要用二氧化碳，随着反应过程的进行，必定会产生损耗，所以要补充二氧化碳。反应三为氢氧化钙与氯化铵反应，除了含有钙离子氯离子外，还含有氢氧根离子。
9．【答案】D
【解析】【解答】A.纯碱为Na2CO3，溶液中存在CO32－的水解反应：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，A不符合题意；
B.泡沫灭火器的原理为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，B不符合题意；
C.Al溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，C不符合题意；
D.电解过程中，由于溶液中Pb2＋失电子的能力强于Cu2＋，因此阳极上由Pb2＋发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.CO32-的水解反应为可逆反应；
B.根据泡沫灭火器的原理分析；
C.根据Al与NaOH溶液的反应分析；
D.根据阳极反应分析；
10．【答案】B
【解析】【解答】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为： ，A不符合题意；
B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为： ，B符合题意；
C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为 ，C不符合题意；
D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为： ，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．CaCO3不溶于水，以化学式表示；
B．亚铁离子具有还原性，溴具有强氧化性；
C．草酸为二元酸，过量时生成草酸氢根；
D．苯酚的酸性强于碳酸氢根，弱于碳酸。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO3=，A不符合题意；
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式为：，B符合题意；
C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的电离方程式为：Al2O3＋2OH-=＋H2O，C不符合题意；
D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐；
B．离子的配比不正确；
C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．精制饱和食盐水中只含氯化钠一种溶质，氯化钠溶液呈中性，故A不符合题意；
B．吸氨过程中，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，混合液的pH升高，故B不符合题意；
C．母液是析出碳酸氢钠后的溶液，含氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠在强酸性溶液中放出二氧化碳，所以溶液不可能呈强酸性，故C符合题意；
D．煅烧时碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氯化钠是强酸强碱盐；
B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子；
C．母液含氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠在强酸性溶液中放出二氧化碳；
D．煅烧时碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠，而Na2CO3难以分解，A项不符合题意；
B．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则常温下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，B项不符合题意；
C．NaHCO3和Na2CO3都可以与盐酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(盐酸足量)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等质量的Na2CO3和NaHCO3，后者的物质的量多，分别与足量的盐酸反应，NaHCO3放出CO2质量多，C项不符合题意；
D．Na2CO3与盐酸反应时分别发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(盐酸不足)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(盐酸过量)，而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故NaHCO3与稀盐酸反应与Na2CO3与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. NaHCO3受热易分解；Na2CO3受热不分解；
B.相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；
C.相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应判断；
D. NaHCO3与盐酸反应一步完成，而Na2CO3与盐酸反应两步进行。
14．【答案】A
【解析】【解答】A．钠投入稀溶液中生成氢氧化铜沉淀、氯化钠和氢气，过滤后所得滤液的质量小于原溶液的质量，A符合；
B．钠投入稀溶液中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加，B不符合；
C．钠投入稀盐酸中生成氯化钠和氢气，溶液质量增加，C不符合；
D．钠投入NaOH稀溶液中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加，D不符合；
故答案为：A。
【分析】金属钠投入到盐或碱溶液中时，先和水反应生成生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可能和部分盐发生复分解反应。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4 FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+++ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A不符合题意；
B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B不符合题意；
C．NaClO溶液中通少量会生成次氯酸和碳酸氢根：，C符合题意；
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3 H2O=2+Cu(OH)2↓，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、氢氧化钡会生成依次硫酸钡、氢氧化亚铁、一水合氨；
B、阳离子为氢离子放电，阴离子为氯离子放电，产物生成氢气、氯气和氢氧化镁；
C、少量二氧化碳生成碳酸氢盐，过量二氧化碳生成碳酸盐；
D、一水合氨不可拆。
16．【答案】D
【解析】【解答】解：钠和煤油不反应，钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油底部，因易发生4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以钠易和空气、水反应，所以要隔绝空气和水，
故选D．
【分析】钠和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，钠易和空气、水反应，保存钠要隔绝空气和水分，以此解答该题．
17．【答案】（1）；CrCl3；1:6
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
【解析】【解答】（1）①反应中铬元素化合价降低，得电子，氯元素化合价升高，失去电子，根据电子数分析，双线桥为： ；
②反应中铬元素化合价降低，所以CrCl3为还原产物，K2Cr2O7为氧化剂，HCl为还原剂，二者比例为1:6；（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2；
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
醋酸和氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
【分析】（1）根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析双线桥和氧化剂和还原剂；（2）根据离子方程式的书写原则书写离子方程式。
18．【答案】（1）KClO3 =K++ClO3-；H2SO4 =2H++SO42-
（2）②④⑥；①③④⑧
（3）0.25；11
【解析】【解答】（1）KClO3是强电解质，在水中完全电离产生K+和ClO3-，其电离方程式为：KClO3=K++ClO3-；
H2SO4是强酸，在水中完全电离产生H+和SO42-，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；
（2）能导电的物质中含有能自由移动的电子或离子，故上述物质中能导电的有：②盐酸、④熔融KCl、⑥铜；
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故上述物质中属于电解质的有：①NaOH固体、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧纯醋酸；
（3）标准状态下，11.2L混合气体的物质的量，则n(O2)+n(CO2)=0.5mol
由混合气体的质量为19g，可得等式：n(O2)×32g/mol+n(CO2)×44g/mol=19g
解得 n(O2)=0.25mol n(CO2)=0.25mol
CO2的质量m=n×M=0.25mol×44g/mol=11g
【分析】（1）根据电离过程书写电离方程式；
（2）含有能自由移动的电子或离子的物质能导电；根据电解质的概念分析物质是否属于电解质；
（3）根据公式、m=n×M进行计算；
19．【答案】（1）0.02
（2）0.4
（3）
【解析】【解答】(1)由以上分析可知，生成的二氧化碳在标况下的体积为0.448L，其物质的量为 =0.02mol，故答案为：0.02；
(2) 由图象可知加入150mL~200mL盐酸，消耗盐酸的体积=200mL-150mL=50mL，由反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，生成1mol CO2消耗1mol盐酸，则生成0.02mol CO2消耗0.02mol盐酸，则盐酸的物质的量浓度为： =0.4 ，故答案为：0.4；
(3) 加入200mL盐酸时，生成0.448L CO2，此时溶液中的溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n(NaCl)=0.4mol/L 0.2L=0.08mol，据碳元素守恒可知，n(Na2CO3)= n(CO2)=0.02mol，m(Na2CO3)=106g/mol 0.02mol=2.12g；据钠离子守恒可知，n(NaOH)= n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-0.02mol 2=0.04mol，m(NaOH)=40g/mol 0.04mol=1.6g，则所取氢氧化钠固体样品的质量=2.12g+1.6g=3.72g，故答案为3.72g。
【分析】露置于空气中的氢氧化钠固体能够吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠，将其溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，由图象可知加入150mL~200mL时生成二氧化碳，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸200mL-150mL=50mL，由于之前发生了反应Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，也消耗50mL盐酸，50mL<150mL，则固体氢氧化钠样品中含有氢氧化钠，且氢氧化钠消耗盐酸的体积为150mL-50mL=100mL。由图象可知生成的二氧化碳在标况下的体积为0.448L，据此分析解答。
20．【答案】（1）Cu2+
（2）Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓
（3）H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）B
【解析】【解答】（1）Cu2+的溶液为蓝色，该溶液为无色，故不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明该沉淀为AgCl，故原溶液中有Ag+；有关的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）Mg2+与OH-可生成Mg(OH)2沉淀，故取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；过量的NaOH溶液还与过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（4）含阳离子（Ag+、Mg2+）均与、OH-反应，Ag+与Cl-反应，只有与Ag+、Mg2+均不反应，则一定含阴离子为，
故答案为：B；
【分析】（1）利用观察法判断；
（2）依据 Cl- 检验判断；
（3）Mg2+与OH-反应；H++OH-反应；
（4）依据离子的共存原理判断；
21．【答案】（1）KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣
（2）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
（3）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
（4）Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】【解答】解：（1）KAl（SO4）2为强电解质，在水中完全电离，离子方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；
故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；（2）金属Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；（3）二者反应生成硝酸银、一氧化氮和水，化学方程式：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；
故答案为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；（4）氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，方程式Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
【分析】（1）KAl（SO4）2为强电解质，在水中完全电离；（2）金属Na和水反应生成氢氧化钠和氢气；（3）二者反应生成硝酸银、一氧化氮和水；（4）氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气；（5）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铜．
一、单选题
1．侯氏制碱法的原理为∶，在析出NaHCO3后的溶液中还可以大量共存的离子是（ ）
A．OH- B．H+ C． D．Ag+
2．下列各项中物质的分类组合正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质
弱电解质
非电解质
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法正确的是（ ）
A．可用过滤的方法分离溶液和胶体
B．过氧化钠在空气中放置最终得到碳酸氢钠
C．两种氧化物发生反应可能有气体生成
D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
4．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：
B．使甲基橙变红的溶液中：
C．中性溶液中：
D． 溶液中：
6．下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（ ）
A．HCO3-+H2O CO32-+H3O+ B．S2-+2H2O H2S+2OH-
C．CO2+H2O HCO3-+H+ D．CO32-+ H2O HCO3-+OH-
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C．向FeBr2的溶液通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+3Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O
8．某制碱厂的生产流程示意图如下：
下列分析正确的是（）
A．该制碱法是侯氏制碱法
B．反应 中包含复分解反应
C．X中只含有 和
D．理论上，生产过程中无需补充
9．下列说法对应的离子方程式合理的是（ ）
A．纯碱溶液去油污：CO32－+H2O=HCO3－+OH－
B．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
D．用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2H2O－2e－=PbO2+4H+
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．CaCO3与稀硝酸反应：
B．FeSO4溶液与溴水反应：
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
11．下列方程式书写错误的是（ ）
A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：
C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3＋2OH-=＋H2O
D．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
12．侯氏制碱法部分工艺流程图如图，下列说法错误的是（ ）
A．精制饱和食盐水呈中性
B．吸氨过程中混合液的pH升高
C．母液呈强酸性
D．煅烧时2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
13．下列有关 Na2CO3和 NaHCO3比较中，错误的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
14．将金属钠(适量)分别投入下列物质中，有气体放出，且过滤后所得滤液的质量小于原溶液的质量的是（ ）
A．稀溶液 B．稀溶液
C．稀盐酸 D．NaOH稀溶液
15．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．溶液与过量溶液反应：
B．电解水溶液：
C．NaClO溶液中通少量：
D．溶液中滴加稀氨水：
16．在实验室里，钠应保存在煤油中的原因是（ ）
①Na易与O2反应
②Na易与N2反应
③Na易与H2O反应
④Na的密度小于H2O
⑤Na不与煤油反应
⑥煤油比钠的密度小，钠放入其中可与空气隔绝．
A．①②③ B．③④⑥ C．①④⑤ D．①③⑤⑥
二、综合题
17．
（1）根据反应回答下列问题：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
①用双线桥法分析该氧化还原反应（标明得失电子及数目）：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
②以上反应中还原产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）写出下列化学反应的离子方程式：
①过氧化钠与水反应 。
②钠单质与水反应 。
③醋酸与氢氧化钾溶液反应 。
18．
（1）书写电离方程式：KClO3 ： ；H2SO4 ：
（2）现有以下物质：①NaOH固体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧纯醋酸 ⑨液氨
以上物质中能导电的是 ；(填序号，下同)
以上物质中属于电解质的是 。
（3）在标准状况下，11.2L O2和CO2的混合气体的质量为19g，该混合气体中含O2 mol，CO2 g。
19．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑 在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)：
（1）最终生成 的物质的量 。
（2）加入的稀盐酸的物质的量浓度为 。
（3）所取氢氧化钠固体样品的质量为 。
20．某无色透明溶液中可能存在大量阳离子Ag+、Mg2+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式： 。
（3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在某离子，加过量NaOH溶液时发生所有反应的离子方程式为： 、 。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是____(填序号)。
A．Cl- B．NO C．CO D．SO
21．请按题目要求完成相应问题：
（1）KAl（SO4）2在溶液中的电离方程式为
（2）金属Na和水反应的离子方程式为
（3）用稀硝酸溶解金属Ag的化学方程式
（4）实验室制取氨气的化学方程式：
（5）FeCl3溶液腐蚀铜板电路的离子方程式： ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．氢氧根与铵根和碳酸氢根都不能大量共存，故A不符合题意；
B．氢离子和碳酸氢根不能大量共存，故B不符合题意；
C．硫酸根与氯化铵和碳酸氢钠均不反应，可以大量存在，故C符合题意；
D．银离子和氯离子不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】析出碳酸氢钠后的溶液中存在氯离子、铵根离子、碳酸氢根离子，据此解答。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．H2O属于电解质，A不符合题意；
B．Cu既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意
C． 属于强碱，是强电解质， 属于弱酸，是弱电解质， 本身不导电，属于非电解质，C符合题意；
D． 是盐类，属于强电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】强酸、强碱、金属氧化物、绝大多数盐为强电解质；弱酸、弱碱、水为弱电解质；非金属氧化物，绝大多数有机物为非电解质。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．溶液与胶体均可透过滤纸，则过滤不能分离，应选渗析法，故A不符合题意；
B．过氧化钠在空气中放置最终得到碳酸钠，故B不符合题意；
C．两种氧化物发生反应可能有气体生成，如过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故C符合题意；
D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、胶体和溶液都可以透过滤纸；
B、过氧化钠放置久后生成碳酸钠；
C、过氧化钠和氧气或者水反应都可以生成氧气；
D、氧气和臭氧的转化过程化合价不变。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．自身不能电离，是非电解质，故不选A；
B．在水溶液中完全电离，是强电解质，故不选B；
C．在水溶液中部分电离，是弱电解质，故选C；
D．在水溶液中完全电离，是强电解质，故不选D；
故答案为：C。
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，完全电离的属于强电解质。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．MnO 在溶液中显紫色，不符合无色透明的条件，A不符合题意；
B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，含大量氢离子，则ClO 会与氢离子结合生成次氯酸，两者不能大量共存，B不符合题意；
C．Fe3+在pH=3左右主要以氢氧化铁沉淀形式存在，所以中性溶液中不存在Fe3+，C不符合题意；
D．KNO3溶液中，四种离子不反应，能大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.高锰酸根为紫红色；
B.该溶液呈酸性，次氯酸根离子与氢离子反应生成HClO；
C.Fe3+、Al3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存；
D.四种离子之间不反应，都不与钾离子和硝酸根离子反应。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.HCO3-水解显碱性，A不符合题意；
B.S2-水解分步进行，S2-+H2O HS-+OH- ，HS-+ H2O H2S+OH-, B不符合题意；
C.CO2+H2O H2CO3 HCO3-+H+，不是水解反应，C不符合题意；
D.CO32-水解分步进行：CO32-+ H2O HCO3-+OH-，HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-, D符合题意；
故答案为：D。
【分析】水解反应离子方程式中是弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出的氢氧根离子或氢离子结合生成弱电解质，据此进行判断即可。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，不能拆，A不符合题意；
B．双氧水与KI溶液反应，双氧水应作氧化剂，反应后产物为 而非 ，符合题意方程式为 ，B不符合题意；
C．向 的溶液通入足量 时，亚铁离子和溴离子均全部被氧化，按 参与反应，正确的为 ，C不符合题意；
D．澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液，反应生成碳酸钙和水：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A.醋酸不可拆；
B.化合价均升高，无元素化合价降低；
C.亚铁离子和溴离子的个数比为1：2，而离子反应方程式中不是，少写部分；
D.根据少量的碳酸氢钙进行配平，满足质量守恒和电荷守恒。
8．【答案】B
【解析】【解答】A、由流程可知，该制碱法以食盐、二氧化碳、氨气、氢氧化钙为原料来制取纯碱，副产物为氯化钙，该制碱法不是侯氏制碱法，故A不符合题意；
B、反应①为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，反应中没有元素发生化合价改变，属于非氧化还原反应，包含复分解反应，故B符合题意；
C、母液的主要成分是氯化铵，向母液中加入过量氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气和氯化钙，X中还可能含有OH-，故C不符合题意；
D、通入的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，生产过程中需补充二氧化碳，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 侯氏制碱法原理：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 与该图不符。其中在生产过程中，由于起始反应需要用二氧化碳，随着反应过程的进行，必定会产生损耗，所以要补充二氧化碳。反应三为氢氧化钙与氯化铵反应，除了含有钙离子氯离子外，还含有氢氧根离子。
9．【答案】D
【解析】【解答】A.纯碱为Na2CO3，溶液中存在CO32－的水解反应：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，A不符合题意；
B.泡沫灭火器的原理为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，B不符合题意；
C.Al溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，C不符合题意；
D.电解过程中，由于溶液中Pb2＋失电子的能力强于Cu2＋，因此阳极上由Pb2＋发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.CO32-的水解反应为可逆反应；
B.根据泡沫灭火器的原理分析；
C.根据Al与NaOH溶液的反应分析；
D.根据阳极反应分析；
10．【答案】B
【解析】【解答】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为： ，A不符合题意；
B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为： ，B符合题意；
C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为 ，C不符合题意；
D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为： ，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．CaCO3不溶于水，以化学式表示；
B．亚铁离子具有还原性，溴具有强氧化性；
C．草酸为二元酸，过量时生成草酸氢根；
D．苯酚的酸性强于碳酸氢根，弱于碳酸。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO3=，A不符合题意；
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式为：，B符合题意；
C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的电离方程式为：Al2O3＋2OH-=＋H2O，C不符合题意；
D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐；
B．离子的配比不正确；
C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．精制饱和食盐水中只含氯化钠一种溶质，氯化钠溶液呈中性，故A不符合题意；
B．吸氨过程中，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，混合液的pH升高，故B不符合题意；
C．母液是析出碳酸氢钠后的溶液，含氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠在强酸性溶液中放出二氧化碳，所以溶液不可能呈强酸性，故C符合题意；
D．煅烧时碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氯化钠是强酸强碱盐；
B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子；
C．母液含氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠在强酸性溶液中放出二氧化碳；
D．煅烧时碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠，而Na2CO3难以分解，A项不符合题意；
B．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则常温下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，B项不符合题意；
C．NaHCO3和Na2CO3都可以与盐酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(盐酸足量)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等质量的Na2CO3和NaHCO3，后者的物质的量多，分别与足量的盐酸反应，NaHCO3放出CO2质量多，C项不符合题意；
D．Na2CO3与盐酸反应时分别发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(盐酸不足)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(盐酸过量)，而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故NaHCO3与稀盐酸反应与Na2CO3与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. NaHCO3受热易分解；Na2CO3受热不分解；
B.相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；
C.相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应判断；
D. NaHCO3与盐酸反应一步完成，而Na2CO3与盐酸反应两步进行。
14．【答案】A
【解析】【解答】A．钠投入稀溶液中生成氢氧化铜沉淀、氯化钠和氢气，过滤后所得滤液的质量小于原溶液的质量，A符合；
B．钠投入稀溶液中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加，B不符合；
C．钠投入稀盐酸中生成氯化钠和氢气，溶液质量增加，C不符合；
D．钠投入NaOH稀溶液中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加，D不符合；
故答案为：A。
【分析】金属钠投入到盐或碱溶液中时，先和水反应生成生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可能和部分盐发生复分解反应。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4 FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+++ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A不符合题意；
B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B不符合题意；
C．NaClO溶液中通少量会生成次氯酸和碳酸氢根：，C符合题意；
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3 H2O=2+Cu(OH)2↓，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、氢氧化钡会生成依次硫酸钡、氢氧化亚铁、一水合氨；
B、阳离子为氢离子放电，阴离子为氯离子放电，产物生成氢气、氯气和氢氧化镁；
C、少量二氧化碳生成碳酸氢盐，过量二氧化碳生成碳酸盐；
D、一水合氨不可拆。
16．【答案】D
【解析】【解答】解：钠和煤油不反应，钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油底部，因易发生4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以钠易和空气、水反应，所以要隔绝空气和水，
故选D．
【分析】钠和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，钠易和空气、水反应，保存钠要隔绝空气和水分，以此解答该题．
17．【答案】（1）；CrCl3；1:6
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
【解析】【解答】（1）①反应中铬元素化合价降低，得电子，氯元素化合价升高，失去电子，根据电子数分析，双线桥为： ；
②反应中铬元素化合价降低，所以CrCl3为还原产物，K2Cr2O7为氧化剂，HCl为还原剂，二者比例为1:6；（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2；
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
醋酸和氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
【分析】（1）根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析双线桥和氧化剂和还原剂；（2）根据离子方程式的书写原则书写离子方程式。
18．【答案】（1）KClO3 =K++ClO3-；H2SO4 =2H++SO42-
（2）②④⑥；①③④⑧
（3）0.25；11
【解析】【解答】（1）KClO3是强电解质，在水中完全电离产生K+和ClO3-，其电离方程式为：KClO3=K++ClO3-；
H2SO4是强酸，在水中完全电离产生H+和SO42-，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；
（2）能导电的物质中含有能自由移动的电子或离子，故上述物质中能导电的有：②盐酸、④熔融KCl、⑥铜；
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故上述物质中属于电解质的有：①NaOH固体、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧纯醋酸；
（3）标准状态下，11.2L混合气体的物质的量，则n(O2)+n(CO2)=0.5mol
由混合气体的质量为19g，可得等式：n(O2)×32g/mol+n(CO2)×44g/mol=19g
解得 n(O2)=0.25mol n(CO2)=0.25mol
CO2的质量m=n×M=0.25mol×44g/mol=11g
【分析】（1）根据电离过程书写电离方程式；
（2）含有能自由移动的电子或离子的物质能导电；根据电解质的概念分析物质是否属于电解质；
（3）根据公式、m=n×M进行计算；
19．【答案】（1）0.02
（2）0.4
（3）
【解析】【解答】(1)由以上分析可知，生成的二氧化碳在标况下的体积为0.448L，其物质的量为 =0.02mol，故答案为：0.02；
(2) 由图象可知加入150mL~200mL盐酸，消耗盐酸的体积=200mL-150mL=50mL，由反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，生成1mol CO2消耗1mol盐酸，则生成0.02mol CO2消耗0.02mol盐酸，则盐酸的物质的量浓度为： =0.4 ，故答案为：0.4；
(3) 加入200mL盐酸时，生成0.448L CO2，此时溶液中的溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n(NaCl)=0.4mol/L 0.2L=0.08mol，据碳元素守恒可知，n(Na2CO3)= n(CO2)=0.02mol，m(Na2CO3)=106g/mol 0.02mol=2.12g；据钠离子守恒可知，n(NaOH)= n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-0.02mol 2=0.04mol，m(NaOH)=40g/mol 0.04mol=1.6g，则所取氢氧化钠固体样品的质量=2.12g+1.6g=3.72g，故答案为3.72g。
【分析】露置于空气中的氢氧化钠固体能够吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠，将其溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，由图象可知加入150mL~200mL时生成二氧化碳，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸200mL-150mL=50mL，由于之前发生了反应Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，也消耗50mL盐酸，50mL<150mL，则固体氢氧化钠样品中含有氢氧化钠，且氢氧化钠消耗盐酸的体积为150mL-50mL=100mL。由图象可知生成的二氧化碳在标况下的体积为0.448L，据此分析解答。
20．【答案】（1）Cu2+
（2）Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓
（3）H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）B
【解析】【解答】（1）Cu2+的溶液为蓝色，该溶液为无色，故不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明该沉淀为AgCl，故原溶液中有Ag+；有关的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）Mg2+与OH-可生成Mg(OH)2沉淀，故取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；过量的NaOH溶液还与过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（4）含阳离子（Ag+、Mg2+）均与、OH-反应，Ag+与Cl-反应，只有与Ag+、Mg2+均不反应，则一定含阴离子为，
故答案为：B；
【分析】（1）利用观察法判断；
（2）依据 Cl- 检验判断；
（3）Mg2+与OH-反应；H++OH-反应；
（4）依据离子的共存原理判断；
21．【答案】（1）KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣
（2）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
（3）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
（4）Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】【解答】解：（1）KAl（SO4）2为强电解质，在水中完全电离，离子方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；
故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；（2）金属Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；（3）二者反应生成硝酸银、一氧化氮和水，化学方程式：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；
故答案为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；（4）氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，方程式Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
【分析】（1）KAl（SO4）2为强电解质，在水中完全电离；（2）金属Na和水反应生成氢氧化钠和氢气；（3）二者反应生成硝酸银、一氧化氮和水；（4）氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气；（5）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铜．